3.2 盐类的水解 教学课件(共18张PPT)

(共18张PPT)
第3章 第2节
弱电解质的电离 盐类的水解
第二课时
习近平总书记强调，开展盐碱地综合利用，对保障国家粮食安全，端牢中国饭碗具有重要的战略意义。
资料卡片
与正常土壤相比，盐碱地主要含有较多的NaCl、KCl、CaCl2、MgSO4、Na2CO3等盐分。不同地区盐分有所不同。
【实地调研】
【实验探究1】
下列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，用pH试纸测定他们的酸碱性，并分别记录其酸碱性（注意玻璃棒洗净擦干再进行下一组）
盐 ① CH3COONa ② Na2CO3 ③ NaCl ④ NH4Cl ⑤
Al2(SO4)3
酸碱性
碱性 碱性 中性 酸性 酸性
【宏观辨识】
实验合作：南侧前三组实验，北侧后三组实验
【实验分析】
1、溶液酸碱性的判断依据是什么？
2、盐本身是否电离产生氢离子或氢氧根？
以CH3COONa溶液呈碱性为例，
探究CH3COONa固体溶于水的过程离子的变化？
【宏观辨识】
【实验探究2】
将醋酸钠固体溶于蒸馏水，利用pH计测定pH值变化：
实验：
测50mL蒸馏水的pH值；
再向50mL蒸馏水中加入0.2mol 醋酸钠固体，溶解过程，
观察读数变化。
【微观辨析】
【实验探究2】
将醋酸钠固体溶于蒸馏水，利用pH计测定pH值变化：
实验步骤：1.向烧杯中加入50ml蒸馏水，将pH计顶端开关打开，取下底部黑色保护盖，垂直放入保持静止，稳定后读数。
2.再向烧杯中一次性加入试剂盒中醋酸钠固体，不要搅拌，自行溶解过程，观察读数变化。
【微观辨析】
【实验结果】
实验：纯水pH=7，呈中性
醋酸钠溶解，pH值逐渐增大，呈碱性
【微观辨析】
【思考讨论】
1、纯水呈中性，从水的电离角度说明原因？
2、醋酸钠固体溶于水以什么形式存在？
3、醋酸钠溶液呈碱性，说明哪些离子发生了什么变化？
4、哪些离子之间发生了反应？
5、对水的电离产生什么影响？
6、如何用方程式表示水解过程？
弱酸阴离子
H2O
弱酸
H+
盐
C(H+)=C(OH-)
C(H+)≠C(OH-)
弱电解质
H2O H+ +OH—
CH3COONa=CH3COO— +Na+
CH3COOH
+
H2O H+ + OH—
弱电解质
NH4Cl = Cl - + NH4+
NH3·H2O
+
【微观分析】
弱电解质
弱碱
弱酸阴离子
H2O
弱酸
H+
盐
C(H+)=C(OH-)
C(H+)≠C(OH-)
弱碱阳离子
OH-
弱电解质
1、盐类的水解
在溶液中由盐电离产生的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）与水电离出的H+ （或OH-）结合成弱电解质的过程。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，改变了H+ 和OH-浓度的相对大小。
3、水解的条件
盐中含有弱酸根离子或弱碱阳离子
4、水解方程式
弱碱
弱酸阴离子
H2O
弱酸
H+
盐
C(H+)=C(OH-)
C(H+)≠C(OH-)
弱碱阳离子
OH-
弱电解质
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
条件
实质
5、水解平衡
弱碱
弱酸阴离子
H2O
弱酸
H+
盐
C(H+)=C(OH-)
C(H+)≠C(OH-)
弱碱阳离子
OH-
弱电解质
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
常数
5、水解平衡常数
弱碱
弱酸阴离子
H2O
弱酸
H+
盐
C(H+)=C(OH-)
C(H+)≠C(OH-)
弱碱阳离子
OH-
弱电解质
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
KW
1/Ka
【归纳总结】
5、水解平衡常数
弱碱
弱酸阴离子
H2O
弱酸
H+
盐
C(H+)=C(OH-)
C(H+)≠C(OH-)
弱碱阳离子
OH-
弱电解质
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
Kh=
Kw
Ka
已知：室温下，Kw=1.0×10-14mol/L；
Ka（CH3COOH）=1.7×10-5(mol/L)-2。
资料卡片
与正常土壤相比，盐碱地主要含有较多的NaCl、KCl、CaCl2、MgSO4、Na2CO3等盐分。
轻度盐碱地pH值为：7.1—8.5
中度盐碱地pH值为：8.5—9.5
重度盐碱地pH值为：9.5以上
【学以致用】
【学以致用】
盐碱地土壤通常呈碱性与哪些物质有关？
CO32-+H2O HCO3-+ OH-(主要)
HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)
【课堂小结】
弱碱
H2O
弱酸
H+
盐
弱酸阴离子
C(H+)=C(OH-)
C(H+)≠C(OH-)
弱碱阳离子
微观粒子
OH-
酸性
碱性
宏观现象
水解本质
平衡观念变化思想
科
学
精
神
社
会
责
任
【当堂练习】