3.2 水解平衡的移动 教学课件(共16张PPT)

(共16张PPT)
探究外界条件对水解平衡的影响
—以“氯化铁净水方案的优化”为例
学习目标:
1、通过氯化铁做净水剂的探究，了解影响盐类水解平衡的因素。
2、通过水解平衡理论的分析，体会用微粒观和平衡观研究从单一盐溶液到两种盐溶液的思路和一般方法。
实验推导：根据现象，分析可能是加入哪种物质起到净水作用？
实验现象：左侧试管沉淀效果快，净水效果好。
左侧试管加入实验室中一种常见的无机盐
氯化铁
1、探究氯化铁净水的原因
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3H+
2、如何提升氯化铁净水的效果？
Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，可以吸附水中的悬浮物聚沉产生Fe(OH)3沉淀。达到净水的效果 。
水解微粒
【项目一】促进氯化铁的水解
活动一：为得到更多Fe(OH)3胶粒，将采用的具体措施填写在学案上，并分析原理。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0
变化条件
升温、增大Fe3+的浓度、加碱等
水解微粒
平衡移动
平衡移动原理角度定性分析。Q与K大小判断
理论论证
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
活动二：根据提供的药品和仪器，选择措施设计实验方案
并完成实验，实验结果填在学案上。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0
实验论证
试管、试管架、胶头滴管、酸度计、药匙、0.1 mol/L FeCl3溶液、1mol/L FeCl3溶液、浓盐酸、浓NaOH溶液、NaHCO3固体。
水解微粒
变化条件
平衡移动
升温、增大Fe3+的浓度、加碱等。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
【项目一】促进氯化铁的水解
实验方案1：取两只试管分别加入等体积0.1mol/LFeCl3溶液，一支常温放置，另一只加热，比较现象。
实验方案2：取两只小烧杯分别加入等体积0.1mol/LFeCl3溶液和1mol/LFeCl3溶液，观察颜色，测定PH值。
实验方案3：取两只试管分别加入等体积0.1mol/LFeCl3溶液，一支加入两滴氢氧化钠溶液，另一只加入两滴蒸馏水，观察颜色。
对照实验
控制变量
【项目一】促进氯化铁的水解
【回顾思考】
我们是如何制取Fe(OH)3 胶体的？
制备时为什么用热水？
Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3（胶体） + 3H+
△
把饱和氯化铁逐滴加在沸水中,继续煮沸,待溶液呈透明的红褐色时停止加热,即制得Fe(OH)3 胶体。
【项目一】促进氯化铁的水解
实验 现象 实验结果
加氢氧化钠
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Fe(OH)3沉淀生成
Fe(OH)3沉淀生成
有红褐色沉淀生成
有红褐色沉淀生成同时又气体生成
？
活动三：加氢氧化钠调整PH生成了氢氧化铁沉淀，上节课还学习过
哪些物质与氢氧化钠具有相同的酸碱性？
加NaHCO3
【项目一】促进氯化铁的水解
Fe3+＋3H2O Fe(OH)3 ＋3 H+
NaHCO3溶液
FeCl3溶液
H2O + CO2
H2O
+
NaHCO3溶液与FeCl3溶液的混合
平衡向
右移动
HCO3 ＋H2O H2CO3 ＋ OH-
-
3HCO3 + Fe3+ Fe(OH)3 + 3CO2
-
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
微粒间作用的结果
（种类、数量的变化）
【项目一】促进氯化铁的水解
【迁移应用】泡沫灭火剂装有NaHCO3浓溶液和Al2(SO4)3，是常用的灭火剂，你知道它的灭火原理吗？
Al3+＋3H2O Al(OH)3 ＋3 H+
NaHCO3溶液
Al2(SO4)3溶液
H2O + CO2
H2O
+
平衡向
右移动
HCO3 ＋H2O H2CO3 ＋ OH-
-
3HCO3 + Al3+ Al(OH)3 + 3CO2
-
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
微粒间作用的结果
（种类、数量的变化）
条件变化 现象 是否得到更多的Fe(OH)3胶粒
加热
增加氯化铁浓度
加氢氧化钠
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0
热水中氯化铁溶液颜色加深
生成更多的 Fe(OH)3胶粒
氯化铁溶液颜色加深酸性增强PH减小
生成更多的 Fe(OH)3胶粒
Fe(OH)3沉淀生成
有红褐色沉淀生成
氯化铁溶液颜色变浅酸性减弱PH增大
生成更多的 Fe(OH)3胶粒
加水
？
【项目一】促进氯化铁的水解
活动四：对比分析0.1 mol/L FeCl3溶液与1 mol/L FeCl3溶液的水解，分析原理。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0
数据论证
0.1 mol/L
1 mol/L
研究对象
水解微粒
变化条件
平衡移动
加水稀释10倍
都正向移动
加水稀释水解程度增大；增大浓度水解程度减小
【项目一】促进氯化铁的水解
【项目二】抑制氯化铁的水解
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ΔH ＞0
2、将氯化铁溶液直接蒸干不会得到氯化铁溶质，分析原因。
将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再进行稀释，配成相应的浓度。
1、如何配置能得到较纯净的氯化铁溶液
要想得到氯化铁溶质必须在氯化氢气流中蒸发结晶，为什么？
【综合提升】寻找工业生产中合适的净水条件
浓度mg/L
温度℃
PH
实际工业生产资料
80
20
8
小结：
温度、浓度、酸碱性的改变可能会影响水解平衡的移动。
外界条件的改变可以对平衡移动产生影响。
通过掌握平衡移动原理调控平衡向有益方向进行，为人类生产生活更好地服务。