人教版九年级化学下册 第十单元 课题2 中和反应与pH（共47张PPT）

课件47张PPT。第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应（第一课时） 盐酸泄漏通常需要及时喷水和撒熟石灰Ca(OH)2，可用于解决环境污染危机。看图学化学1.常见的酸
有 。
2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸中含有 离子。
酸 (H+ + 酸根离子）盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 碱(金属离子 + OH- )
3.常见的碱有
4.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱中含有 离子。氢氧化钠（ NaOH ）
氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等蓝红OH-红不变色H+复习回顾探究一：盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应？药品：稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液。 无色酚酞溶液红酚酞无酚酞红无红红能无实验探究HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子活动与探究 无色酚酞溶液先变成红色，然后溶液又由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成
玻璃片上的
物质是NaOH
吗？ 氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：NaOH + HCl = NaCl +H2O实质图示练习：写出下列反应的化学方程式2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
思考：这三种物质在组成上有什么共同点？ HCl + NaOH = NaCl + H2O碱酸金属离子酸根离子 Cl_ SO42_
CO3 2_ NO3_ 等中和反应盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液之间能发生反应。NaOH + HCl =NaCl+H2OH++OH_ = H2ONaOH + H2SO4 =
Na2SO42+2H2OCu(OH )2 + HCl =2CuCl2+2H2O【同步训练】书写下列反应的化学方程式：NaOH + HCl =
NaOH + H2SO4 =
Ba(OH )2 + HCl =Cu(OH )2 + H2SO4 =NaCl+H2ONa2SO4+2H2O22BaCl2+2H2OCuSO4+2H2OMg(OH )2 + HCl =MgCl2+2H2O2KOH + H2SO4 =K2SO4+2H2O2 你能用方程式表
达出它的原理么？
（说明：此酸雨为
硫酸型酸雨）农业 中和反应在日常生活中的应用硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？工业处理方法：可用熟石灰进行中和处理。医疗试写出胃康—U治胃酸过多的原理。此药中含有Al(OH)33HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O其他人的胃液里含有适量盐酸胃酸过多，可服用含碱性的物质以中和过多的胃酸。
被蚊虫叮咬后，可涂一些含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒。蚊
子【本课题课后小结】1.酸和碱能否发生反应？2.有些化学反应的现象不明显，有
何办法？3.中和反应的实质是什么？4.中和反应有何用途？
1 .有人说：“有盐和水生成的反应一定是
中和反应”对吗？请举例说明。

2.下列物质之间的反应属于中和反应的是（ ）? ?
?????A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
??? ?B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C. Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20
???? D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O酸和碱作用生成盐和水的反应，
叫做中和反应D2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
3.在做酸和碱中和反应的实验时，往往需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )
A.由红色变为蓝色
B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变成红色
C 4.2011年1月19日，内蒙古乌海化工股份有限公司发生盐酸储罐爆炸的重大安全事故，为防止酸液泄漏，经过喷水和撒熟石灰处理后，及时排除了险情。下列对喷水和撒熟石灰做法的叙述错误的是（ ）
A．盐酸中撒入熟石灰发生了中和反应
B．喷水可以降低盐酸的酸性
C．撒熟石灰为了消除盐酸的污染
D．喷水是尽快把盐酸冲进下水道
D5.下列物质能跟盐酸发生中和反应的是( )
A.锌粒 B.氢氧化钠溶液
C.氧化铜 D.碳酸钠溶液
6.利用中和反应原理,熟石灰可用作( )
①改良酸性土壤 ②中和胃酸 ③硫酸厂污水处理 ④建筑材料
A.①③ B.②④
C.①②③ D.①②③④B A 7.硫酸制造公司的污水中常含有硫酸等杂质，若直接排放会导致河流水质酸化，为了中和处理酸性污水，加入适量的下列物质不能解决问题的是 （ ）
A .NaOH B. Ca(OH) 2
C. BaCl2 D.CaO
C 8.向滴有紫色石蕊试液的稀硫酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液并振荡,一直加到氢氧化钠溶液过量,要观察到的溶液的变化过程是( )
A.紫→蓝→红 B.红→紫→蓝
C.紫→红→蓝 D.蓝→红→紫B 9.下列各物质,需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生反应的是( )
A.石灰石、稀盐酸
B.氧化铁、稀硫酸
C.氢氧化钡、稀硫酸
D.氢氧化钠、稀硫酸
10.人被虫咬后,痛痒难忍,是由于人体被注入了一种液体(主要成分是甲酸).涂抹下列哪种物质可以缓解症状( )
A.醋 B.肥皂水
C.酒精 D.食盐水DB
11.在盛有氢氧化钠溶液的试管里,滴入几滴___________,溶液变成了____色,再用_________慢慢滴入稀盐酸,同时不断__________,一直到溶液刚刚变成无色为止.发生的化学反应方程式为___________________.
12.胃酸过多的患者,既可用胃舒平(主要成分为氢氧化铝),或者服有墨鱼骨粉(有效成分是碳酸钙)治疗胃酸过多.用化学方程式表示它们的反应原理:
________________________________;
________________________________;无色酚酞溶液红胶头滴管不断搅拌 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH )2 = CaCl2 + H2O+CO2↑ 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 文峰中学九年级化学探究小组共同探究一个问题：根据实验方案，向试管中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后又连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
这时我们对上述得到的无色溶液进行探究：第一组认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠；第二组认为溶质有两种，分别是什么呢？请大家设计实验方案来证实他们的合理性。（实验步骤、实验现象和实验结论）
【拓展应用】【运用知识@解决问题】①解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。
②一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？
③皮蛋味涩，如何做可除去涩味。
④被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（例如氨水NH3·H2O）的药水，可减轻你的痛痒，你可知道其中的化学奥秘吗？
⑤食用醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，请说明去垢的原理是什么。
⑥早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？治疗胃病的反应原理是什么？【第二课时】
溶液酸碱度的表示方法——pH 功夫熊猫在家里使用厨房清洁剂直接用手接触，不小心手被腐蚀，你能帮助他吗？【资料查询】厨房清洁剂中含有一定量的氢氧化钠，显碱性，
可是其碱性的强弱程度如何表示呢？能否使用酸碱指示剂？1.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂进行检测
酸碱性表示溶液是酸性、碱性或中性的。
“记忆技巧”：石蕊酸红碱蓝
酚酞酸无碱红 溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，常用pH表示，其范围通常为0～14之间。
pH和溶液的酸碱性酸性溶液的pH ＜ 7碱性溶液的pH ＞ 7中性溶液的pH = 7pH试纸测定pH最简便的方法是使用pH试纸2.溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH<7碱性溶液的pH>7中性溶液的pH=7酸性越强，pH越小碱性越强，pH越大（如NaCl、Na2SO4溶液的pH=7）【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】 如何测定溶液的pH?测定pH最简便的方法是：使用pH试纸，精确测定溶液酸碱度使用pH计即酸度计，可精确到0.1。了解溶液酸碱度的意义1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。P63【课堂练习】1.某溶液的pH=3，则该溶液（ 　）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定2.已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色3.下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）
A. pH=14 B. pH=7 C. pH=1 D. pH=0ABD4.有一瓶无色溶液的pH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的pH升为10，可以采取______________________的方法。无滴加碱溶液5.有一瓶无色溶液的pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的pH降为5，可以采取______________________的方法。红滴加酸溶液已知在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示：
（1）该反应的化学方程式为___________________________。
（2）该实验操作是将__________滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为________ （写化学式）。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色。资料人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围【问题】常温下不断稀释某溶液，其溶液的pH如何变化？ 结论 ⑴若稀释酸性溶液，其酸性会???????，其pH会 ，无限稀释pH会 。
⑵稀释碱性溶液，其碱性会???????，其pH会 ，无限稀释pH会 。
⑶稀释中性溶液，其中性会???????，其pH ，无限稀释pH仍然 。变大变小不变不变接近7接近7减弱减弱不变【思考】若先用水润湿了pH试纸，测某溶液的pH，结果会
如何变化呢？归纳 若先用水润湿pH试纸，当测试时：
⑴酸性溶液的pH会 ，
⑵碱性溶液的pH会 ，
⑶中性溶液的pH会 。 不变变大变小活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响【应用拓展】使用pH 试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的酸 pH：⑴测得洗发剂的 pH 略大于7，则洗发剂显 性； 测得护发剂的pH 略小于7，则护发剂显 性。 ⑵碱性物质可与头发上的油脂反应，还有弱酸性有益于头发的健康。从清洁效果和保护头发的角度考虑，洗发时应该先用 剂（洗发香波），然后用 剂（护发素）。 碱酸洗发护发健康的头发受损伤的头发学完本课题你应该知道1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可 以测定溶液的酸碱度。酸性溶液的pH ＜ 7碱性溶液的pH ＞ 7中性溶液的pH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。3.盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物。【小结】酸的化学性质
1.跟指示剂的反应
2.跟金属的反应
3.跟金属氧化物的反应
4.跟碱的反应
5.跟某些盐反应酸的化学性质（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的化学性质氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用