课件39张PPT。 【课题1】 第1课时 生活中常见的盐【提出问题】盐是什么?生活中常常出现一些似是而非的化学用语，你将如何理解呢？食盐非盐
纯碱非碱明矾晶体 用钡餐观察
肠内情况 石盐标本 五水硫酸铜晶体 食盐常见的盐亚硝酸钠(NaNO2)? 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 2． 碳酸钠的化学式__________ ，广泛用于__________ 、__________、纺织和洗涤剂的生产等。玻璃造纸3．__________大量用于建筑业，大理石、石灰石的主要成分是__________(化学式)。碳酸钙CaCO3碳酸氢钠4．用于面粉发酵物质的主要成分是__________，俗称小苏打；
5．我国制碱工业先驱________发明了_____________________。侯德榜联合制碱法(或侯氏制碱法)Na2CO3【拓展】碳酸钠俗称纯碱或苏打，其水溶液呈碱性。 1．在水溶液中能解离出________离子和________离子
的化合物叫做盐。
金属酸根氯化钠1．氯化钠的性质 氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净的氯化钠不易
潮解，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质而容易吸收空气
中的水分而发生潮解的现象。2．氯化钠的用途 在医疗上配制溶质质量分数为0.9%生理盐水；农业上用来选种；
工业上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及
用作调味品和融雪剂等。粗盐的提纯（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。基本操作1 过滤（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。（2）滤纸的边缘低于漏斗边缘；液面要低于滤纸的边缘。【注意】一贴、二低、三靠【练习】图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称：①?????，②???????。
??（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）???? 于滤纸的边缘。
??? （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是????????；等到蒸发皿中出现????????时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是???? 。烧杯漏斗低以防液滴飞溅较多固体坩埚钳 （1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（2）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 （3）当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。基本操作2 蒸发 《粗盐提纯实验》中在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?【思考】1.溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。2.过滤：玻璃棒起引流作用。3.蒸发:玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。4.转移并计算产率:用玻璃棒转移固体到滤纸上。碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 日常 生活中，在家里做面食时，经常先将面粉发酵，发酵后向里面使用纯碱（碳酸钠），这样制作出的发面食品松软可口。为什么？【问题提出】1.金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性【盐的化学性质】2.盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水3.盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀或气体或水4.盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解【几种常见离子的检验】4.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O检验方法 取待检验的样品少量放入试管中，加入少量稀盐酸，将产
生的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，即可证明样1.下列各组离子能共存的是（ ）
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
2.不用其他试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠、②硫酸镁、③硝酸钡、④氯化铁、⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）
A.①②③④⑤ B.④①②③⑤
C.④③①②⑤ D.②③①④⑤BB【课堂检测一】 3.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
A.Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D.NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4.有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。
（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；
（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；
（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。
根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2拓展视野我国制碱工业的先驱——侯德榜 1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，回到祖国。 为了实现中国人自己制碱的梦想，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的纯碱。 学以致用 蛋雕是一种民间手工艺品。结合今天学习的知识，要在鸡蛋上绘出栩栩如生的图画，你有哪些方法？有谁能大胆试一试现场进行蛋雕呢？溶 洞 风 光它们是怎样形成的呢？【碳酸钙奇趣一】回顾二氧化碳的实验室制法药品和反应方程式
碳酸钙 +盐酸→氯化钙 + 水 + 二氧化碳
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钙能与稀盐酸反应【资料】石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2
Ca(HCO3) = CaCO3↓+H2O+CO2↑二氧化碳气体溶于水生成碳酸，当这样的溶液在地下石灰岩层流过时，与石灰岩的主要成份不溶于水的碳酸钙发生化学反应，生成溶于水的碳酸氢钙，其反应式为
H2O+CO2+CaCO3＝Ca(HCO3)2 探究实验 固体不溶于水，
无色酚酞试液不变色固体变得松脆，
无色酚酞试液变红色无色酚酞试液变红色交流与讨论一 对照①②组实验现象，从物质变化的角度你能获得哪些信息？
①中贝壳不溶于水，酚酞试液不变色，没有发生新变化；②中贝壳在高温后溶于水，酚酞试液变红色，发生化学反应，
生成了新物质。交流讨论二 上述反应的类型有哪些？
反应中能量是如何转化的？②组实验中涉及的反应为：碳酸钙高温分解CaO+H2O=Ca(OH)2【碳酸钙奇趣二】试试看 ：石灰“三角”如何转化高温+CO2+H2O课后延伸2.利用家中的鸡蛋和一种生活调味品亲手蚀刻一副蛋雕作品。 1.请你用学到的化学知识解释。
《石灰吟》
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
我们归纳总结一下
化学反应的基本类型 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
A+B→AB
AB→A+B+ ….
AB + C→A +BCAB + CD→ AD+ BC
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
做一做 再想一想下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型
(1)铜与稀盐酸
(2)银与硫酸锌溶液
(3)铁与硝酸铜溶液
(4)硫酸和硝酸钾溶液
(5)氢氧化钠溶液和硝酸
(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液
(7)碳酸钾溶液和盐酸
(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
(9)锌与和稀硫酸溶液
课件26张PPT。【知识视野】2005年诺贝尔化学奖授予研究复分解反应的三个科学家，他们将复分解反应现象地比喻为“交换舞伴的分子舞蹈”。化合反应分解反应置换反应吸热反应氧化反应
还原反应放热反应 化学反应 1．由______化合物___________________，生成__________
化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应________（选填
“属于”或“不属于”）四种化学反应的基本反应类型之一。
2．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________
或________或______生成时（即生成稳定的化合物），则复分解
反应才可以发生。
3.化学反应的四种基本类型分别是：
⑴化合反应： ；
⑵分解反应： ；
⑶置换反应： ；
⑷ 复分解反应： 。另外两种属于两种相互交换(离子)成分
水沉淀气体A + B = C
A = B + C
A + BC = AC + B
AＢ + CD = AD + CB（包括中和反应）
学习目标
⑴通过学习几种反应规律，掌握复分解反应的概念、实质和发生的条件。
（2）通过具体化学方程式的正确书写，用于解释一些生活、生产的化学现象。
重点、难点 复分解反应发生的条件我要注意【探究活动一】 （要求：根据课堂演示实验完成化学方程式）⑴生成水：氢氧化钠溶液与稀盐酸
⑵生成气体：稀盐酸与碳酸钠粉末
⑶生成沉淀：
①碳酸钠溶液与澄清石灰水
②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
③硫酸铜溶液与氯化钡溶液 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓HCl + NaOH = NaCl+ H2O 2HCl+Na2CO3 =2NaCl +H2O+CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+ 2NaOH 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（属于化学反应的基本类型之一）。2.发生形式：
AB + CD AD + CB 3.基本特征是：“双交换，价不变”
⑴反应物与生成物都只有两种化合物。
⑵反应的实质：发生反应的两种化合物相互交换离子成分。
⑶各元素（原子团）的化合价在复分解反应的前后均不会发生改变。一、理解复分解反应 ⑸Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl⑵HCl + NaOH = NaCl+ H2O 我能理解⑷2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4⑶2HCl+Na2CO3 = 2NaCl +H2O+CO2↑【举例分析】
⑴6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 二、复分解反应发生的条件【归纳结论】 只有当两种化合物交换（离子）成分，生成物中有沉淀，或有气体，或有水生成时（即生成稳定的化合物），即“三者必居其一”，则复分解反应才可以发生。我会发现 我们学过哪几种复分解反应？你能将它们归纳出来吗？它们的反应条件是什么？请分别用一个化学方程式表示。我能思考【想一想】三、认识复分解反应的分类（包括中和反应）⑴酸+金属氧化物→盐+水⑵酸+碱→盐+水（即中和反应）⑶酸+盐→新酸+新盐⑷碱+盐→ 新碱 + 新盐⑸盐+盐→新盐 + 新盐【注明】碱 +非金属氧化物→盐+水，此类反应不属于复分解反应， 因为在反应过程中没有交换离子成分。6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O HCl + NaOH = NaCl+ H2O 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl +H2O+CO2↑ 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CuSO4 + BaCl2= BaSO4↓ + CuCl2【例1】在铁、硫酸、氢氧化钠，氯化铜四种物质之间，
能发生化学反应的个数是（ ）A.2 B.3 C.4 D.5【思路点拨】解此类题先把物质转化为化学式、判断物质
的类别，再逐一联络作以考虑：
C【探究活动二】根据复分解反应的发生条件和酸碱盐的溶解性的信息，判断稀硫酸与四种化合物溶液之间能否发生反应？请写出能发生反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ ； Ba(NO3)2 + H2SO4＝BaSO4↓+ 2HNO32NaOH + H2SO4＝Na2SO4+ 2H2OK2CO3+ H2SO4＝K2SO4+ H2O+CO2↑能不能能能2.《酸、碱、盐的溶解性》记忆口诀表如下：
溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀；
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；
氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐很简单，能溶有钾钠铵。
1.酸、碱、盐的溶解性是重要的物理性质，是
判断复分解反应的常用条件之一。我要记住【例2】酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。我能利用此表完成以下任务：（1）查出Ba(OH)2的溶解性：________________。
（2）写化学式：一种酸 、
一种不溶于水的盐 。
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是
不能反应，因为不能满足复分解反应发生条件，即没有沉淀、气体和水生成 。
可溶于水【题型一】判断复分解反应能否发生。1.判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3＝
Na2SO4 + BaCl2＝
2HNO3 + K2CO3＝
KNO3 + NaOH＝不能不能BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O【题型二】判断离子能否共存
解题思路：分析判断阴、阳离子能否形成沉淀、气体或水）2.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）
A.KNO3 、NaCl 和 NaOH B. KOH、Na2CO3 和HCl
C.KNO3 、NaOH和 FeCl3 D.AgNO3 、 BaCl2 和HNO3A四、复分解反应的应用⑴氯化钡与硫酸反应：BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓+ 2HCl⑵石灰石与盐酸反应CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑+ H2O⑶纯碱与石灰水反应：Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+ 2NaOH⑷烧碱与硫酸铜反应：CuSO4 + 2NaOH＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4⑸氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3＝AgCl ↓ + NaNO3⑹硫酸钠与硝酸钡反应：Ba(NO3)2 + Na2SO4＝BaSO4 ↓ + 2NaNO3【写一写，比一比】练习⑺氯化钠溶液与硝酸银溶液
⑻氢氧化钾溶液与盐酸
⑼碳酸钙与稀硝酸NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓KOH+HCl=KCl+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O我们归纳总结一下
化学反应的基本类型 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（包括中和反应）
A+B→AB
AB→A+B+ ….
A+ BC→B +ACAB + CD→ AD+ CB
反应物为多种而生成物只有一种，即“多合一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一分多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物，即“单换单”反应物和生成物都为两种化合物，即“双交换，价不变”
化学反应的四种基本类型1. 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ）
A．汞——水银
B．氧化钙——熟石灰、消石灰
C．碳酸氢钠——小苏打
D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠B3.不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是 ( )
A．HCl、NaCl、NaNO3
B．NaCl、CuSO4、NaOH
C．Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl
D．NH4NO3、NaOH、H2SO4 B4.能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4＋ 、 Na＋、Cl－、SO42－
B．H＋、Na＋、 NO3－ 、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D．K＋、Ag＋、NO3－ 、Cl－A56.7.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到
A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学
方程式为 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中
的现象是 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种
试剂是 （填序号）。
①石蕊试液 ②CuSO4溶液
③醋酸溶液 ④KCl溶液稀盐酸Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑有白色沉淀生成①再见
