3.3.2三大守恒粒子浓度大小比较课件(共49张PPT)2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.3.2三大守恒粒子浓度大小比较课件(共49张PPT)2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 781.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-10 22:01:16 | ||
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文档简介
(共49张PPT)
必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
三大守恒粒子浓度大小比较 【第2课时】
课程标准
1．掌握电离平衡和水解平衡的影响因素及其关系。
2．能运用电离平衡和水解平衡的关系解决三大守恒。
3．会判断混合溶液中粒子浓度的大小关系。
学习目标
一、三大守恒
1.电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等
1.电荷守恒
①Na2SO4溶液
c(Na+) + c( H+ ) =2c ( SO42–) + c(OH–)
②NaHCO3溶液
c(Na+)+c (H+)＝c(OH－) ＋c (HCO3－)＋2c (CO32－)
做题关键:
①判断溶液中离子的种类；
②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。
2.元素质量守恒
2.元素质量守恒：溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素变在化前后质量是守恒的。
例：1 mol / L 的K2S 溶液中
=
∵
∴
=
c (S2-)
c (HS-)
c (H2S)
交叉相乘相等
c (Na+ ) = 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
做题关键:①准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之间的角标关系。
练一练:① 1 mol / L 的Na2CO3 溶液中
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
2.元素质量守恒
=
∵
②CH3COONa溶液
c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH)
3.质子守恒
例：Na2CO3 溶液
c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
1含义：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：
c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)
法一：可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加得到
写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
c(CO32-)+ c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3)
NaHCO3溶液中质子守恒关系式
3.质子守恒
如：Na2CO3溶液中
3.质子守恒
法二：方框法
c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(H＋)
例：Na2CO3 溶液
c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
法二：方框法
NaHCO3溶液中质子守恒关系式
3.质子守恒
练一练 列出下列物质溶液的质子守恒
①Na2S 溶液
c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)
② NH4HCO3溶液
3.质子守恒
二、粒子浓度大小比较
关键：明确两个“微弱”(电离和水解)，一个“极弱”(水的电离）
1.不同物质相同离子浓度的比较
如：在0.1mol/L的下列溶液中c(NH4 +)的由大到小的顺序①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3⑥NH3 · H2O
（1）不同溶液中同一离子浓度的大小比较
② ⑤ ③ ① ④ ⑥
2.单一溶质溶液中粒子浓度比较
（1）酸如：H2S溶液
（2）碱如：NH3 ·H2O溶液
H2O H++ OH–
H2S HS– + H+
HS– = H++S2–
c (H2S)> c (H+) >c (HS–) > c (S2–) >c(OH–)
c (NH3·H2O) >c (OH–)> c (NH4+) >c (H+)
做题关键:
份数程度优先原则，出现在前，不出现在后
（3）盐溶液
2.单一溶质溶液中粒子浓度比较
①一元弱酸盐如:CH3COONa
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
CH3COONa=Na+ ＋CH3COO-
H2O H++ OH–
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）盐溶液
2.单一溶质溶液中粒子浓度比较
②多元弱酸盐如:Na2CO3
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
CO32- + H2O OH– + HCO3-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH–
c(Na+)＞c(CO32- )＞c(OH-)＞c(HCO3-) ＞c(H2CO3 ) ＞c(H+)
H2O H++ OH–
③酸式盐溶液：NaHCO3溶液
H2O H+ + OH–
HCO3– CO32– + H+
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
Na2HCO3– == Na+ + HCO3–
溶液显碱性 故：
HCO3– 的电离程度<水解程度
c (Na+ ) > c (HCO3–) > c (OH– ) > c (H2CO3) > c (H+) > c (CO32–)
（3）盐溶液
2.单一溶质溶液中粒子浓度比较
练习：NH4HSO4
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
H2O H++ OH–
NH4HSO4=NH4+ + SO42- + H+
c (H+) > c (SO42)- >c (NH4+) >c (NH3·H2O )
练一练 列出下列溶液中微粒浓度排序
NaHSO3 （显酸性）
c (Na+ ) > c (HSO3- ) >c (H+) > c (SO32-) >c (OH-) > c (H2SO3)
电离大于水解：
NaHSO3 KHC2O4 NaH2PO4
等物质的量浓度 NH4Cl 与NH3.H2O 的混合溶液
等物质的量浓度 CH3COOH 与 CH3COONa的混合溶液
水解大于电离：
NaHCO3 NaHS Na2HPO4
等浓度的HCN与NaCN的混合溶液
3.混合溶液（需判断真实的溶质）
例1.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(OH-)
B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
AB
①两种物质混合不反应
例2.在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-)
A
②两种物质恰好完全反应
③两种物质反应，其中一种有剩余
例3：把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A、c(CH3COO -)＞c(Na+)
B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO -)
C、2c(H+)＝c(CH3COO -)-c(CH3COOH)
D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)＝0.01 mol·L-1
AD
(1)若 “>”或“<”， “电离”和“水解”。
(2)若 “＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况而定。
①若等号一端全部是阴离子或阳离子，应首先考虑电荷守恒；
②若等号一端各项中都含有同一种元素，应首先考虑这种元素的元素质量守恒；
③若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是元素质量守恒，则可考虑将电荷守恒和元素质量守恒进行合并处理，即推得质子守恒。
(3)溶液是混合溶液时，先考虑溶质的相互反应，然后再根据反应后的生成物进行比较。
粒子浓度关系的策略
三、数形结合
滴定曲线图像分析
数形结合滴定曲线图像分析
关键：分析起点 反应一半点
恰好中和点 中性点 过量点等
对应的物质组成
例1)298K时，在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L 1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确（ ）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中
c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)
D.N点处的溶液中pH＜12
起点:NH3·H2O
中性点:NH4Cl+NH3·H2O
例1 298K时，在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L 1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图1所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确 D
A.该滴定过程应该选择酚酞（甲基橙或甲基红）
作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为（小于）20.0mL
C.M点处溶液c(NH4+)=c(Cl－) =（﹥） c(H+)=c(OH-)
起点:NH3·H2O
中性点:NH4Cl+NH3·H2O
例1298K时，在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L 1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图1所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确 D
D.N点处的溶液中pH＜12
起点:NH3·H2O
c(OH－)=1.32×10-3
< 10-2
例2：常温下取氨水25.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol·L-1 HCl滴定，混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
①该滴定终点为__点；（填“a”、“b”或“c”）
②b点对应的溶液中，c(NH4+)_______ c(Cl-)；（填“>”、“<”或“=”）
③室温下，NH3·H2O的Kb≈_______________。 （保留两位有效数字）
恰好中和点 ： NH4Cl
起点:NH3·H2O
中性点： NH4Cl+NH3·H2O
碱性点：NH3·H2O+NH4Cl
突
变
范
围
常温下取氨水25.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol·L-1 HCl滴定，混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
①该滴定终点为c点；（填“a”、“b”或“c”）
恰好中和点 ： NH4Cl
起点:NH3·H2O
中性点： NH4Cl+NH3·H2O
碱性点：NH3·H2O+NH4Cl
突
变
范
围
常温下取氨水25.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol·L-1 HCl滴定，混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
②b点对应的溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)；（填“>”、“<”或“=”）
中性点： NH4Cl+NH3·H2O，c(H+)=c(OH-)
常温下取氨水25.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol·L-1 HCl滴定，混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
③室温下，NH3·H2O的Kb≈ 2.2×10-5 。（保留两位有效数字）
恰好中和点 ： NH4Cl，n(酸)=n(碱)
Kb=[c(NH4＋)× c(OH－)]÷c(NH3·H2O)
HCl ~ NH3·H2O
起点:NH3·H2O
例3：常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如下图所示。则下列说法正确的是( )
A．b、d两点为恰好完全反应点 B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C．a、b之间的任意一点：
c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)
D．常温0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10－5
例3：常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如下图所示。则下列说法正确的是( )
A．b、d两点为恰好完全反应点 B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C．a、b之间的任意一点：
c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)
D．常温0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10－5
常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如下图6所示。则下列说法正确的是 D
A．b、d两点（C点）为恰好完全反应点 B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C．a、b之间的任意一点：
c(Cl－)＞ （ <） c(NH4+)，c(H＋)＞ （ <） c(OH－)
起点:NH3·H2O
中性点：NH4Cl+NH3·H2O
恰好中和点 ： NH4Cl
酸过量：NH4Cl+HCl
常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如下图所示。则下列说法正确的是 D
D．常温0.1 mol/L氨水的电离常数K 约为1×10－5
起点:NH3·H2O
Kb=[c(NH4＋)× c(OH－)]÷c(NH3·H2O)
例4：已知pOH=-lg c(OH-)。298 K 时向 20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
曲线P—J—N表示溶液中pH的变化
B. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL
C. M、P两点的数值之和a+b=14
D. M点水的电离程度比Q点大
例4：已知pOH=-lg c(OH-)。298 K 时向 20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
曲线P—J—N表示溶液中pH的变化
B. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL
C. M、P两点的数值之和a+b=14
D. M点水的电离程度比Q点大
例4：已知pOH=-lg c(OH-)。298 K 时向 20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是 C
曲线P—J—N表示溶液中pH （ pOH ）的变化
B. pH与pOH交叉点J对应V(盐酸)= （ <）20.00 mL
起点:NH3·H2O
中性点： NH4Cl+NH3·H2O
酸性点：NH4Cl+HCl
碱性点：NH3·H2O+NH4Cl
例4：已知pOH=-lg c(OH-)。298 K 时向 20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是 C
曲线P—J—N表示溶液中pH （ pOH ）的变化
B. pH与pOH交叉点J对应V(盐酸)= （ <）20.00 mL
起点:NH3·H2O
中性点： NH4Cl+NH3·H2O
酸性点：NH4Cl+HCl
碱性点：NH3·H2O+NH4Cl
例4：已知pOH=-lg c(OH-)。298 K 时向 20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是 C
C. M、P 两点的数值之和a+b=14
碱性区域：
NH3·H2O+NH4Cl
酸性区域：
NH4Cl+HCl
中性点：
NH4Cl
+NH3·H2O
关系：M、P 两点为酸碱中和同一点！
c(H+)M =
c(OH-)P =
c(H+)H2O = 10-a =c(H+)aq
c(OH-) NH3·H2O+NH4Cl=10-b=c(OH-)aq
pOH + pH =14
例4：已知pOH=-lg c(OH-)。298 K 时向 20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是 C
C. M、P 两点的数值之和a+b=14
D. M点水的电离程度比（等于）Q点大
碱性区域：
NH3·H2O+NH4Cl
酸性区域：
NH4Cl+HCl
中性点：
NH4Cl
+NH3·H2O
c(H+)M =c(H+)H2O= 10-a=c(OH-)H2O
c(H+)Q =
c(OH-)H2O=10b-14=c(H+)H2O
已知pOH=-lgc(OH-)。
t℃时，往50mL 0.1mol·L－1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是 ( )
A. t℃时，MOH的Kb＞1.0×10-3
B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5 C. a=12
D.滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度
c(Cl-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(MOH)＞c(OH-)
已知pOH=-lgc(OH-)。
t℃时，往50mL 0.1mol·L－1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是 ( )
A. t℃时，MOH的Kb＞1.0×10-3
B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5 C. a=12
D.滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度
c(Cl-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(MOH)＞c(OH-)
已知pOH=-lgc(OH-)。
t℃时，往50mL 0.1mol·L－1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图5所示，以下说法正确的是 A
A. t℃时，MOH的Kb＞1.0×10-3
起点:NH3·H2O
起点:NH3·H2O
Kb=[c(M＋)× c(OH－)]÷c(MOH)
已知pOH=-lgc(OH-)。
t℃时，往50mL 0.1mol·L－1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图5所示，以下说法正确的是 A
B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH= （ <） 6.5
C. a=12（11）
D.滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度
c(Cl-)＞c(H+)＞c(M+)（c(M+)＞c(H+)）＞ c(MOH)＞c(OH-)
必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
三大守恒粒子浓度大小比较 【第2课时】
课程标准
1．掌握电离平衡和水解平衡的影响因素及其关系。
2．能运用电离平衡和水解平衡的关系解决三大守恒。
3．会判断混合溶液中粒子浓度的大小关系。
学习目标
一、三大守恒
1.电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等
1.电荷守恒
①Na2SO4溶液
c(Na+) + c( H+ ) =2c ( SO42–) + c(OH–)
②NaHCO3溶液
c(Na+)+c (H+)＝c(OH－) ＋c (HCO3－)＋2c (CO32－)
做题关键:
①判断溶液中离子的种类；
②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。
2.元素质量守恒
2.元素质量守恒：溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素变在化前后质量是守恒的。
例：1 mol / L 的K2S 溶液中
=
∵
∴
=
c (S2-)
c (HS-)
c (H2S)
交叉相乘相等
c (Na+ ) = 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
做题关键:①准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之间的角标关系。
练一练:① 1 mol / L 的Na2CO3 溶液中
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
2.元素质量守恒
=
∵
②CH3COONa溶液
c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH)
3.质子守恒
例：Na2CO3 溶液
c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
1含义：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：
c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)
法一：可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加得到
写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
c(CO32-)+ c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3)
NaHCO3溶液中质子守恒关系式
3.质子守恒
如：Na2CO3溶液中
3.质子守恒
法二：方框法
c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(H＋)
例：Na2CO3 溶液
c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
法二：方框法
NaHCO3溶液中质子守恒关系式
3.质子守恒
练一练 列出下列物质溶液的质子守恒
①Na2S 溶液
c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)
② NH4HCO3溶液
3.质子守恒
二、粒子浓度大小比较
关键：明确两个“微弱”(电离和水解)，一个“极弱”(水的电离）
1.不同物质相同离子浓度的比较
如：在0.1mol/L的下列溶液中c(NH4 +)的由大到小的顺序①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3⑥NH3 · H2O
（1）不同溶液中同一离子浓度的大小比较
② ⑤ ③ ① ④ ⑥
2.单一溶质溶液中粒子浓度比较
（1）酸如：H2S溶液
（2）碱如：NH3 ·H2O溶液
H2O H++ OH–
H2S HS– + H+
HS– = H++S2–
c (H2S)> c (H+) >c (HS–) > c (S2–) >c(OH–)
c (NH3·H2O) >c (OH–)> c (NH4+) >c (H+)
做题关键:
份数程度优先原则，出现在前，不出现在后
（3）盐溶液
2.单一溶质溶液中粒子浓度比较
①一元弱酸盐如:CH3COONa
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
CH3COONa=Na+ ＋CH3COO-
H2O H++ OH–
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）盐溶液
2.单一溶质溶液中粒子浓度比较
②多元弱酸盐如:Na2CO3
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
CO32- + H2O OH– + HCO3-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH–
c(Na+)＞c(CO32- )＞c(OH-)＞c(HCO3-) ＞c(H2CO3 ) ＞c(H+)
H2O H++ OH–
③酸式盐溶液：NaHCO3溶液
H2O H+ + OH–
HCO3– CO32– + H+
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
Na2HCO3– == Na+ + HCO3–
溶液显碱性 故：
HCO3– 的电离程度<水解程度
c (Na+ ) > c (HCO3–) > c (OH– ) > c (H2CO3) > c (H+) > c (CO32–)
（3）盐溶液
2.单一溶质溶液中粒子浓度比较
练习：NH4HSO4
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
H2O H++ OH–
NH4HSO4=NH4+ + SO42- + H+
c (H+) > c (SO42)- >c (NH4+) >c (NH3·H2O )
练一练 列出下列溶液中微粒浓度排序
NaHSO3 （显酸性）
c (Na+ ) > c (HSO3- ) >c (H+) > c (SO32-) >c (OH-) > c (H2SO3)
电离大于水解：
NaHSO3 KHC2O4 NaH2PO4
等物质的量浓度 NH4Cl 与NH3.H2O 的混合溶液
等物质的量浓度 CH3COOH 与 CH3COONa的混合溶液
水解大于电离：
NaHCO3 NaHS Na2HPO4
等浓度的HCN与NaCN的混合溶液
3.混合溶液（需判断真实的溶质）
例1.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(OH-)
B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
AB
①两种物质混合不反应
例2.在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-)
A
②两种物质恰好完全反应
③两种物质反应，其中一种有剩余
例3：把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
A、c(CH3COO -)＞c(Na+)
B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO -)
C、2c(H+)＝c(CH3COO -)-c(CH3COOH)
D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)＝0.01 mol·L-1
AD
(1)若 “>”或“<”， “电离”和“水解”。
(2)若 “＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况而定。
①若等号一端全部是阴离子或阳离子，应首先考虑电荷守恒；
②若等号一端各项中都含有同一种元素，应首先考虑这种元素的元素质量守恒；
③若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是元素质量守恒，则可考虑将电荷守恒和元素质量守恒进行合并处理，即推得质子守恒。
(3)溶液是混合溶液时，先考虑溶质的相互反应，然后再根据反应后的生成物进行比较。
粒子浓度关系的策略
三、数形结合
滴定曲线图像分析
数形结合滴定曲线图像分析
关键：分析起点 反应一半点
恰好中和点 中性点 过量点等
对应的物质组成
例1)298K时，在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L 1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确（ ）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中
c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)
D.N点处的溶液中pH＜12
起点:NH3·H2O
中性点:NH4Cl+NH3·H2O
例1 298K时，在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L 1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图1所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确 D
A.该滴定过程应该选择酚酞（甲基橙或甲基红）
作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为（小于）20.0mL
C.M点处溶液c(NH4+)=c(Cl－) =（﹥） c(H+)=c(OH-)
起点:NH3·H2O
中性点:NH4Cl+NH3·H2O
例1298K时，在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L 1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图1所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确 D
D.N点处的溶液中pH＜12
起点:NH3·H2O
c(OH－)=1.32×10-3
< 10-2
例2：常温下取氨水25.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol·L-1 HCl滴定，混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
①该滴定终点为__点；（填“a”、“b”或“c”）
②b点对应的溶液中，c(NH4+)_______ c(Cl-)；（填“>”、“<”或“=”）
③室温下，NH3·H2O的Kb≈_______________。 （保留两位有效数字）
恰好中和点 ： NH4Cl
起点:NH3·H2O
中性点： NH4Cl+NH3·H2O
碱性点：NH3·H2O+NH4Cl
突
变
范
围
常温下取氨水25.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol·L-1 HCl滴定，混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
①该滴定终点为c点；（填“a”、“b”或“c”）
恰好中和点 ： NH4Cl
起点:NH3·H2O
中性点： NH4Cl+NH3·H2O
碱性点：NH3·H2O+NH4Cl
突
变
范
围
常温下取氨水25.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol·L-1 HCl滴定，混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
②b点对应的溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)；（填“>”、“<”或“=”）
中性点： NH4Cl+NH3·H2O，c(H+)=c(OH-)
常温下取氨水25.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol·L-1 HCl滴定，混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
③室温下，NH3·H2O的Kb≈ 2.2×10-5 。（保留两位有效数字）
恰好中和点 ： NH4Cl，n(酸)=n(碱)
Kb=[c(NH4＋)× c(OH－)]÷c(NH3·H2O)
HCl ~ NH3·H2O
起点:NH3·H2O
例3：常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如下图所示。则下列说法正确的是( )
A．b、d两点为恰好完全反应点 B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C．a、b之间的任意一点：
c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)
D．常温0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10－5
例3：常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如下图所示。则下列说法正确的是( )
A．b、d两点为恰好完全反应点 B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C．a、b之间的任意一点：
c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)
D．常温0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10－5
常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如下图6所示。则下列说法正确的是 D
A．b、d两点（C点）为恰好完全反应点 B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C．a、b之间的任意一点：
c(Cl－)＞ （ <） c(NH4+)，c(H＋)＞ （ <） c(OH－)
起点:NH3·H2O
中性点：NH4Cl+NH3·H2O
恰好中和点 ： NH4Cl
酸过量：NH4Cl+HCl
常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如下图所示。则下列说法正确的是 D
D．常温0.1 mol/L氨水的电离常数K 约为1×10－5
起点:NH3·H2O
Kb=[c(NH4＋)× c(OH－)]÷c(NH3·H2O)
例4：已知pOH=-lg c(OH-)。298 K 时向 20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
曲线P—J—N表示溶液中pH的变化
B. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL
C. M、P两点的数值之和a+b=14
D. M点水的电离程度比Q点大
例4：已知pOH=-lg c(OH-)。298 K 时向 20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
曲线P—J—N表示溶液中pH的变化
B. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL
C. M、P两点的数值之和a+b=14
D. M点水的电离程度比Q点大
例4：已知pOH=-lg c(OH-)。298 K 时向 20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是 C
曲线P—J—N表示溶液中pH （ pOH ）的变化
B. pH与pOH交叉点J对应V(盐酸)= （ <）20.00 mL
起点:NH3·H2O
中性点： NH4Cl+NH3·H2O
酸性点：NH4Cl+HCl
碱性点：NH3·H2O+NH4Cl
例4：已知pOH=-lg c(OH-)。298 K 时向 20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是 C
曲线P—J—N表示溶液中pH （ pOH ）的变化
B. pH与pOH交叉点J对应V(盐酸)= （ <）20.00 mL
起点:NH3·H2O
中性点： NH4Cl+NH3·H2O
酸性点：NH4Cl+HCl
碱性点：NH3·H2O+NH4Cl
例4：已知pOH=-lg c(OH-)。298 K 时向 20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是 C
C. M、P 两点的数值之和a+b=14
碱性区域：
NH3·H2O+NH4Cl
酸性区域：
NH4Cl+HCl
中性点：
NH4Cl
+NH3·H2O
关系：M、P 两点为酸碱中和同一点！
c(H+)M =
c(OH-)P =
c(H+)H2O = 10-a =c(H+)aq
c(OH-) NH3·H2O+NH4Cl=10-b=c(OH-)aq
pOH + pH =14
例4：已知pOH=-lg c(OH-)。298 K 时向 20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1盐酸,溶液的pH和pOH与加入盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是 C
C. M、P 两点的数值之和a+b=14
D. M点水的电离程度比（等于）Q点大
碱性区域：
NH3·H2O+NH4Cl
酸性区域：
NH4Cl+HCl
中性点：
NH4Cl
+NH3·H2O
c(H+)M =c(H+)H2O= 10-a=c(OH-)H2O
c(H+)Q =
c(OH-)H2O=10b-14=c(H+)H2O
已知pOH=-lgc(OH-)。
t℃时，往50mL 0.1mol·L－1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是 ( )
A. t℃时，MOH的Kb＞1.0×10-3
B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5 C. a=12
D.滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度
c(Cl-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(MOH)＞c(OH-)
已知pOH=-lgc(OH-)。
t℃时，往50mL 0.1mol·L－1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是 ( )
A. t℃时，MOH的Kb＞1.0×10-3
B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5 C. a=12
D.滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度
c(Cl-)＞c(H+)＞c(M+)＞c(MOH)＞c(OH-)
已知pOH=-lgc(OH-)。
t℃时，往50mL 0.1mol·L－1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图5所示，以下说法正确的是 A
A. t℃时，MOH的Kb＞1.0×10-3
起点:NH3·H2O
起点:NH3·H2O
Kb=[c(M＋)× c(OH－)]÷c(MOH)
已知pOH=-lgc(OH-)。
t℃时，往50mL 0.1mol·L－1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图5所示，以下说法正确的是 A
B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH= （ <） 6.5
C. a=12（11）
D.滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度
c(Cl-)＞c(H+)＞c(M+)（c(M+)＞c(H+)）＞ c(MOH)＞c(OH-)