2023-2024学年鲁科版高中化学必修2 1.2.1元素周期律和元素周期表 课件（共26张PPT）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年鲁科版高中化学必修2 1.2.1元素周期律和元素周期表 课件（共26张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 5.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-10 22:02:01 | ||
图片预览
文档简介
(共26张PPT)
第一章 第二节
元素周期律和元素周期表
第一课时 元素周期律
学习目标
1.通过对数据的处理，梳理变量关系，认识原子结构、元素性质
呈周期性变化的规律，构建变量关系模型
2.从原子结构角度论证元素周期律，固化“原子结构与元素性质
关系”的认识模型，学会比较不同微粒的半径大小
元素周期表是科学史上最卓著的发现之一！
比尔·盖茨的元素周期表墙
为什么说“元素周期表是科学史上最卓著的发现之一”？118种元素排列的依据是什么？元素周期表中蕴含着哪些奥秘？
联想质疑
任务1：元素周期律初探
任务：寻找零散的元素信息之间的变化规律？
元素周期律初探
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
发现：核电荷数、相对原子质量递增
任务1：元素周期律初探
【活动 探究】
1.将表格所缺内容补充完整
2.运用作图的方法对表中的各项内容进行比较、分析、寻找其中的规律
3.如何描述发现的规律？
任务1：元素周期律初探
1. 变量太多，不知如何确定自变量
2. 半径数据复杂，很难观察出规律
处理表格数据时的瓶颈：
核电荷数
电子层数
最外层电子数
相对原子质量
原子半径
最高化合价
最低化合价
任务1：元素周期律初探
举例：随着温度的升高，KNO3的溶解度增大。
自变量
因变量
方法导引：如何梳理变量关系发现规律？--构建变量关系模型
任务1：元素周期律初探
方法导引：如何梳理变量关系发现规律？--构建变量关系模型
确定自变量
选取因变量，寻找自变量和因变量的关系
描述变化规律
发现、表达变化关系
(柱状图、折线图等)
数学中研究
函数的思路：
任务1：元素周期律初探
以核电荷数为自变量，最外层电子数、化合价、原子半径为因变量
任务1：元素周期律初探
规律：随着原子序数的递增，原子最外层电子数从1→8周期性变化(1、2号元素除外)。
规律：随着原子序数的递增，原子半径由大到小周期性变化 (稀有气体元素原子除外)。
规律：随着原子序数的递增，元素的最高化合价呈现+1→+7(O、F除外)的周期性变化。元素的最低化合价呈现从-4→-1的周期性变化。
周期性的直观表达
周期性排布
周期函数
任务1：元素周期律初探
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化。
小组合作交流研讨：
1.如何排列这些元素来体现最外层电子排布周期性变化规律？
2.该排列是否能体现常见化合价、原子半径周期性变化规律？
任务1：元素周期律初探
排布规则
电子层数相同的元素放在同一横行——周期
最外层电子数相同的元素放在同一纵列——族
任务1：元素周期律初探
任务2：原子结构角度论证元素周期律
任务2：原子结构角度论证元素周期律
原子结构角度论证化合价的周期性变化规律
3.观察金属元素的化合价有何共性
2.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？
4. 除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价。对吗？
思考
1.同种元素的最高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？
原子半径
电子层数
核电荷数
原子结构角度论证原子半径的周期性变化规律
任务2：原子结构角度论证元素周期律
电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对最外层电子的引力越大，原子半径越小。
原子结构角度论证原子半径的周期性变化规律
任务2：原子结构角度论证元素周期律
最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离原子核越远，原子半径越大。
任务3：比较不同微粒半径大小
原子半径
电子层数（主要矛盾）
核电荷数（次要矛盾）
2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小
1.比较O和S的半径大小
3.比较Na+、O2-、Mg2+的半径大小
4.比较Na和Na+、 O和O2-半径大小
思考1：
下列粒子半径大小的比较中，正确的是( )
A．Na+Cl->Na+>Al3+
C．NaRb>K>Na
任务3：比较不同微粒半径大小
电子层数（主要矛盾）
核电荷数（次要矛盾）
思考2：
原子半径
已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径：A>B>C>D
B.离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
C.原子序数：d>c>b>a
D.原子最外层电子数：A>B>D>C
任务3：比较不同微粒半径大小
电子层数（主要矛盾）
核电荷数（次要矛盾）
思考3：
原子半径
与历史对话：门捷列夫的伟大——空位
预言未知元素
现代元素周期表
“元素周期表是科学史上最卓著的发现之一”
描述规律
论证规律
寻找
自变量
发现规律
模型化
表达规律
随着原子序数的递增，最外层电子数、化合价、原子半径呈现周期性变化规律
自变量是引起其他量发生变化的最根本的量
小结
课后作业
复习作业：整理笔记，完成学案
预习作业：元素周期表的相关内容
第一章 第二节
元素周期律和元素周期表
第一课时 元素周期律
学习目标
1.通过对数据的处理，梳理变量关系，认识原子结构、元素性质
呈周期性变化的规律，构建变量关系模型
2.从原子结构角度论证元素周期律，固化“原子结构与元素性质
关系”的认识模型，学会比较不同微粒的半径大小
元素周期表是科学史上最卓著的发现之一！
比尔·盖茨的元素周期表墙
为什么说“元素周期表是科学史上最卓著的发现之一”？118种元素排列的依据是什么？元素周期表中蕴含着哪些奥秘？
联想质疑
任务1：元素周期律初探
任务：寻找零散的元素信息之间的变化规律？
元素周期律初探
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
发现：核电荷数、相对原子质量递增
任务1：元素周期律初探
【活动 探究】
1.将表格所缺内容补充完整
2.运用作图的方法对表中的各项内容进行比较、分析、寻找其中的规律
3.如何描述发现的规律？
任务1：元素周期律初探
1. 变量太多，不知如何确定自变量
2. 半径数据复杂，很难观察出规律
处理表格数据时的瓶颈：
核电荷数
电子层数
最外层电子数
相对原子质量
原子半径
最高化合价
最低化合价
任务1：元素周期律初探
举例：随着温度的升高，KNO3的溶解度增大。
自变量
因变量
方法导引：如何梳理变量关系发现规律？--构建变量关系模型
任务1：元素周期律初探
方法导引：如何梳理变量关系发现规律？--构建变量关系模型
确定自变量
选取因变量，寻找自变量和因变量的关系
描述变化规律
发现、表达变化关系
(柱状图、折线图等)
数学中研究
函数的思路：
任务1：元素周期律初探
以核电荷数为自变量，最外层电子数、化合价、原子半径为因变量
任务1：元素周期律初探
规律：随着原子序数的递增，原子最外层电子数从1→8周期性变化(1、2号元素除外)。
规律：随着原子序数的递增，原子半径由大到小周期性变化 (稀有气体元素原子除外)。
规律：随着原子序数的递增，元素的最高化合价呈现+1→+7(O、F除外)的周期性变化。元素的最低化合价呈现从-4→-1的周期性变化。
周期性的直观表达
周期性排布
周期函数
任务1：元素周期律初探
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化。
小组合作交流研讨：
1.如何排列这些元素来体现最外层电子排布周期性变化规律？
2.该排列是否能体现常见化合价、原子半径周期性变化规律？
任务1：元素周期律初探
排布规则
电子层数相同的元素放在同一横行——周期
最外层电子数相同的元素放在同一纵列——族
任务1：元素周期律初探
任务2：原子结构角度论证元素周期律
任务2：原子结构角度论证元素周期律
原子结构角度论证化合价的周期性变化规律
3.观察金属元素的化合价有何共性
2.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？
4. 除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价。对吗？
思考
1.同种元素的最高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？
原子半径
电子层数
核电荷数
原子结构角度论证原子半径的周期性变化规律
任务2：原子结构角度论证元素周期律
电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对最外层电子的引力越大，原子半径越小。
原子结构角度论证原子半径的周期性变化规律
任务2：原子结构角度论证元素周期律
最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离原子核越远，原子半径越大。
任务3：比较不同微粒半径大小
原子半径
电子层数（主要矛盾）
核电荷数（次要矛盾）
2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小
1.比较O和S的半径大小
3.比较Na+、O2-、Mg2+的半径大小
4.比较Na和Na+、 O和O2-半径大小
思考1：
下列粒子半径大小的比较中，正确的是( )
A．Na+
C．Na
任务3：比较不同微粒半径大小
电子层数（主要矛盾）
核电荷数（次要矛盾）
思考2：
原子半径
已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径：A>B>C>D
B.离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
C.原子序数：d>c>b>a
D.原子最外层电子数：A>B>D>C
任务3：比较不同微粒半径大小
电子层数（主要矛盾）
核电荷数（次要矛盾）
思考3：
原子半径
与历史对话：门捷列夫的伟大——空位
预言未知元素
现代元素周期表
“元素周期表是科学史上最卓著的发现之一”
描述规律
论证规律
寻找
自变量
发现规律
模型化
表达规律
随着原子序数的递增，最外层电子数、化合价、原子半径呈现周期性变化规律
自变量是引起其他量发生变化的最根本的量
小结
课后作业
复习作业：整理笔记，完成学案
预习作业：元素周期表的相关内容