3.2.1盐类水解的原理课件(共32张PPT)2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

(共32张PPT)
第三章第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
盐类的水解
第1课时 盐类水解的原理
像这样的盐，既不能电离出H＋ ，也不能电离出OH－，它们的水溶液是否都呈中性呢？
联想·质疑
写出下列几种盐的电离方程式
Na＋ ＋ CH3COO－
Na＋ ＋ Cl－
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
NH4 ＋ Cl－
＋
用pH试纸测定下列盐溶液的pH（浓度均约为0.1 mol·L﹣1）
CH3COONa 、 Na2CO3、 NaCl、 NH4Cl、 Al2（SO4）3、KNO3
活动·探究
【实验方法】取一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比。
规范操作
① pH试纸放在表面皿上
② 不能用水润湿
③ 不能将试纸伸到溶液中
④ 广泛pH试纸只能读出整数
活动·探究
盐溶液 常温时pH 酸碱性
CH3COONa 9
Na2CO3
NaCl
NH4Cl
Al2(SO4)3
KNO3
中性
11
7
碱性
酸性
7
酸性
3
中性
4
【实验结果】
浓度均约为0.1 mol·L﹣1的盐溶液
活动·探究
碱性
我们发现，盐的水溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶液中c(H＋)与c(OH－)不相等呢？
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
溶液显中性
溶液显酸性
溶液显碱性
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＝c(OH－)
思考1：CH3COONa溶液显碱性的原因是什么？
H2O OH－ + H＋
溶剂
溶质
CH3COONa Na＋ + CH3COO－
＋
CH3COOH
平衡向右移动
c(H＋) < c(OH－) ，溶液显碱性
CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH ＋ OH－
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
微粒间作用的结果
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
微粒的来源和种类
微粒间的相互作用
微粒间作用的结果
NH4Cl NH4 ＋ Cl－
＋
H2O OH－ ＋ H＋
溶剂
溶质
平衡向右移动
思考2：NH4Cl溶液为什么显酸性？
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
c(H＋)＞c(OH－) ，溶液显酸性
NH3·H2O
＋
NH4 ＋H2O NH3·H2O＋ H＋
＋
M＋
H2O OH－＋ H＋
含有弱碱阳离子的盐 酸性
含有弱酸酸根离子的盐 碱性。
+
+
A-
MOH
HA
c(OH－)减小，平衡正移， c(H＋)增大，显酸性
c(H＋)减小，平衡正移，c(OH－)增大，显碱性
思考3：哪些盐溶液会表现出酸性或碱性呢？
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
原因：某些盐破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
使溶液中c(H＋) ≠c(OH－)，溶液呈酸性或碱性。
盐类的水解：
在溶液中由盐电离产生的 或 与水中的H＋或OH－结合生成 的过程，叫作盐类的水解。盐类的水解在水溶液中可以建立一类平衡状态，称为水解平衡。
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
弱酸酸根离子
弱碱阳离子
弱电解质
条件：（1）盐溶于水
（2）弱碱阳离子 或 弱酸酸根离子
本质： 破坏了水的的电离平衡，促进了水的电离平衡。
弱碱阳离子会结合OH－，c(H＋)增大
弱酸酸根离子会结合H＋，c(OH－)增大
应用·实践
1、下列关于盐溶液呈现酸性或碱性的说法错误的是（　　）
A.盐溶液呈现酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H＋）>c（OH－）
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH－）≠c（H＋）
D.水电离出的OH－或H＋与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈现酸性或碱性
C
应用·实践
1、下列关于盐溶液呈现酸性或碱性的说法错误的是（　　）
A.盐溶液呈现酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H＋）>c（OH－）
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH－）≠c（H＋）
D.水电离出的OH－或H＋与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈现酸性或碱性
C
应用·实践
D
2、如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能
是（　　）
A. CO32 － 　　 B. HCO3 － C.Na＋ D. NH4+
应用·实践
D
2、如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能
是（　　）
A. CO32 － 　　 B. HCO3 － C.Na＋ D. NH4+
盐溶液 盐的类型 酸碱性
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
AlCl3
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
谁强显 性,
都强显 性
二、认识盐类水解反应的规律
中性
碱性
酸性
酸性
碱性
中性
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
强酸强碱盐
谁
中
弱碱阳离子水解使溶液呈酸性
弱酸酸根离子水解使溶液呈碱性
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生
水解，溶液呈中性
如：M＋ + H2O MOH + H＋
如：A－ + H2O HA + OH－
中性
酸性
碱性
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
谁弱 水解
无弱 水解
阳离子水解显酸性
阴离子水解显碱性
二、认识盐类水解反应的规律
不
谁
盐溶液 （0.1 mol·L﹣1） 常温时
pH
NaCN 11
CH3COONa 9
越弱越水解
酸 Ka
HCN Ka＝6.2×10-10 mol·L﹣1
CH3COOH Ka＝1.7×10-5 mol·L﹣1
二、认识盐类水解反应的规律
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
水解程度：NaCN＞CH3COONa
酸性：HCN＜CH3COOH
应用·实践
3、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
A．HX、HZ、HY　　　 B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
B
应用·实践
3、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
A．HX、HZ、HY　　　　　B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
B
（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”符号
CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-
NH4 + + H2O NH3·H2O + H +
（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的， 第一步水解程度比第二步水解程度大得多
CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)
HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)
三、掌握盐类水解反应的表达-水解方程式
（3）多元弱碱阳离子也是分步水解的，但一般较为复杂，通常以总反应表示。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（4）大多数盐的水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，一般不标“↓”或“↑” 。
三、掌握盐类水解反应的表达-水解方程式
4、下列离子方程式属于盐类的水解且书写正确的是(　　)
B．NaHCO3溶液：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO32-＋2H2O H2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2O == HCN＋OH－
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2↓＋2H＋
B
应用·实践
4、下列离子方程式属于盐类的水解且书写正确的是(　　)
B．NaHCO3溶液：HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO32-＋2H2O H2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2O == HCN＋OH－
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2↓＋2H＋
B
应用·实践
5、碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打。主要用于生活洗涤，酸类中和以及食品加工等。结合方程式分析碳酸钠溶液为什么可以除油污。
已知：油污在碱性条件下清除的比较彻底。
6、氯化铵溶液可用作焊接钢铁的“焊药”，可以消除焊接处的铁锈（主要成分为Fe2O3.xH2O）。结合方程式分析氯化铵溶液为什么可以除铁锈。
应用·实践
概括·整合
盐类的水解
宏观现象：盐溶液呈现不同的酸碱性
微观解释：盐电离出的离子破坏了水的电离平衡
谁强显谁性都强显中性谁弱谁水解
无弱不水解
越弱越水解
表达：
1.反应物与生成物之间
用“ ”连接。
2. 多元弱酸酸根离子水解分步书写。
3. 多元弱碱阳离子水解
写总反应。
4.一般不标“↓”“↑”
规律：
在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。
胶体制备 、净水、去油污、溶液配制、泡沫灭火器等
盐类水解原理的应用
课后练习题P118 2、4、7（1）
作业
应用·实践
7、将下列物质加入水中，能促进水的电离，且溶液最终显酸性的是（ ）。
A． CuSO4 粉末 B．盐酸
C．CH3COONa 固体 D．氨水
A
应用·实践
5、将下列物质加入水中，能促进水的电离，且溶液最终显酸性的是（ ）。
A． CuSO4 粉末 B．盐酸
C．CH3COONa 固体 D．氨水
A
8、判断下列盐溶液的酸碱性，并写出盐类水解时发生的离子反应。
Na2SO3溶液
AlCl3溶液
HSO3＋H2O H2SO3 ＋ OH－
SO3 ＋ H2O HSO3 ＋ OH－
2-
Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋
应用·实践
碱性
酸性
－
－
9、室温下，下列五种溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，请按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来：_______________（填序号）。
① Na2CO3溶液 ② NaOH溶液 ③ HCl溶液
④ NH4Cl溶液 ⑤ KNO3溶液
②①⑤④③
应用·实践