上海外国语大学附属外国语学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 上海外国语大学附属外国语学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 78.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-11 08:17:36 | ||
图片预览
文档简介
上海外国语大学附属外国语学校2023-2024学年高一上学期10月月考
化学
说明：1、阿伏加德罗常数用NA表示
2、相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Al-27 Na-23 Mg-24
Si-28 P-31 K-39 Mn-55 F-19 He-4
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共60分）
1．下列分散系最稳定的是
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应
3. Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是
A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间
B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C. Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系
D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
4. 下列事实与胶体性质无关的是
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和纯碱溶液混合会产生红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A. ①②④⑦ B. ②④⑥⑦ C. ②⑥ D. ①③④⑤⑦
5. 下列叙述中，不正确的是
A. CaCO3、Ca(HCO3)3、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾（CuSO4·5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
6. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是
A. X、Z烧杯中分散质相同 B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液休分离
C. Y中产生的气体为CO2 D. Z中分散系能产生丁达尔效应
7．等物质的量的氮气和一氧化碳气体，不一定相等的是
A．原子数 B．分子数 C. 体积 D. 质量
8．在标准状况下，由0.5 g H2、1l g CO2和4 g O2组成的混合体，其体积约为
A. 8.4 L B. 11.2 L C. 14.0 L D. 16.8 L
9．已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为
A. mol-1 B. 4a mol-1 C. a mol-1 D. a mol-1
10. 下列叙述正确的是
①常温常压下，14 g 由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
②常温常压下，8 g O2含有4 NA个电子
③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2 NA
④18 g H2O中含的电子数为10 NA
A. ①③④ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②④
11．现有下列四种因素：①温度 ②压强 ③气体微粒数 ④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V）有显著影响的是
A. ③④ B. ①②③ C. ①② D. 全部
12．NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为（单位为L）
A. 22.4nb/NA B. 22.4nb/mNA C. 22.4nNA/mb D. nbNA/22.4m
13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是
A．将58.5 g NaCl固体溶解于1L水中配成溶液
B. 将4 mo1/L的硫酸1L与蒸馏水混合稀释至4 L
C．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于蒸馏水中配成1L溶液
D．将1L 10 mo1/L的盐酸与9L蒸馏水混合配成溶液
14．用胆矾配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为
A. 25 g B. 12.5 g C. 6.25 g D. 37.5 g
15．硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为0.3 mol·L-1，SO42-浓度为0.4mol·L-1，则混合溶液中Na+浓度为
A. 0.15 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.25 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1
16. 下列两种气体的分子数一定相等的是
A. 质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4
C. 等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2
17. 由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比不可能的是
A. 29:8:3 B. 65:40:37 C. 13:8:29 D. 26:16:17
18. 由CH4和CO组成混合气体在标准状况下的密度为0.982g/L，则混合气体中CH4和CO的质量比为
A. 1:1 B. 1:4 C. 4:7 D. 8:7
19．在一体积不变的密闭容器中装有1mol O2，在放电条件下发生下列反应：3O22O3，并恢复到原来状态，如有45%O2转化为O3，则下列说法中错误的是
A. 反应前后容器中氧原子总数仍为2NA个
B．反应后容器的压强是反应前的0.85倍
C．反应后得到混合气体的密度约是相同条件下H2密度的17.8倍
D. 反应后的混合气体中O3的质量分数为45%
20. 在一体积不变的密闭容器中有可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。在室温下左室充入空气，右室充入CO和O2，活塞正好停留在离左端1/4处（图a）。然后点燃CO和O2，反应完毕恢复至原来的温度，活塞向右移动，空气与剩余气体的体积比恰好为1:2.5（图b）。不正确的选项是
A. 未反应前CO和O2的体积比可能是5:1
B. 反应后的剩余气体可能是CO2和CO的混合物
C. 未反应前CO和O2的体积比不可能是1:2
D. 反应后剩余气体的组成可能是CO2和O2，其物质的量之比为2:3
二、填空题（共40分）
21．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。
A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确_____。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确________。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________________________，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是______________________________________，利用的胶体性质是_________________________。
（4）通过以上实验步骤可以制得Fe3O4胶体。
①Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离 ______（填“能”或“不能”），理由是_______________________。
②Fe3O4胶体不易形成沉淀，原因是___________________________________。
③写出Fe3O4胶体较快形成沉淀的方法__________________。
22．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：
（1）混合气体中碳原子的个数为____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
混合气体的平均摩尔质量为________g/mol。
（2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。
①气球中收集到的气体中，电子总数为__________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
②气球的体积为_______L。
23．若在50毫升3mo1/L的稀硫酸中加入一定量的已经生锈的铁片，生锈铁片恰好完全溶解，同时硫酸无剩余，该过程中生成2.016L氢气（标准状态），
请写出相关的离子方程式：_____________________________。
请写出所得到溶液中所有溶质的化学式及其物质的量浓度（假定溶液体积仍为50毫升）：________________
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A A C B A C C D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B B B D A A C C C
二、填空题
21.（1）B
（2）正确；不正确；不正确
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现；丁达尔效应
（4）①不能；胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸
②胶体粒子通过吸附而带有电荷，且同种胶体所带电荷相同，排斥作用阻碍了胶体粒子变大而沉降
③加热等
22.（1）0.4NA；36
（2）2.8NA；4.48
23. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑（2Fe3++Fe=3Fe2+）
Fe2(SO4)3:0.02mol、FeSO4:0.09mol（或 FeSO4：0.15mol）
化学
说明：1、阿伏加德罗常数用NA表示
2、相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Al-27 Na-23 Mg-24
Si-28 P-31 K-39 Mn-55 F-19 He-4
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共60分）
1．下列分散系最稳定的是
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC14和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应
3. Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是
A. Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间
B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C. Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系
D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
4. 下列事实与胶体性质无关的是
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和纯碱溶液混合会产生红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A. ①②④⑦ B. ②④⑥⑦ C. ②⑥ D. ①③④⑤⑦
5. 下列叙述中，不正确的是
A. CaCO3、Ca(HCO3)3、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾（CuSO4·5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
6. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是
A. X、Z烧杯中分散质相同 B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液休分离
C. Y中产生的气体为CO2 D. Z中分散系能产生丁达尔效应
7．等物质的量的氮气和一氧化碳气体，不一定相等的是
A．原子数 B．分子数 C. 体积 D. 质量
8．在标准状况下，由0.5 g H2、1l g CO2和4 g O2组成的混合体，其体积约为
A. 8.4 L B. 11.2 L C. 14.0 L D. 16.8 L
9．已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为
A. mol-1 B. 4a mol-1 C. a mol-1 D. a mol-1
10. 下列叙述正确的是
①常温常压下，14 g 由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
②常温常压下，8 g O2含有4 NA个电子
③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2 NA
④18 g H2O中含的电子数为10 NA
A. ①③④ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②④
11．现有下列四种因素：①温度 ②压强 ③气体微粒数 ④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V）有显著影响的是
A. ③④ B. ①②③ C. ①② D. 全部
12．NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为（单位为L）
A. 22.4nb/NA B. 22.4nb/mNA C. 22.4nNA/mb D. nbNA/22.4m
13．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是
A．将58.5 g NaCl固体溶解于1L水中配成溶液
B. 将4 mo1/L的硫酸1L与蒸馏水混合稀释至4 L
C．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于蒸馏水中配成1L溶液
D．将1L 10 mo1/L的盐酸与9L蒸馏水混合配成溶液
14．用胆矾配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为
A. 25 g B. 12.5 g C. 6.25 g D. 37.5 g
15．硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为0.3 mol·L-1，SO42-浓度为0.4mol·L-1，则混合溶液中Na+浓度为
A. 0.15 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.25 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1
16. 下列两种气体的分子数一定相等的是
A. 质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4
C. 等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2
17. 由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比不可能的是
A. 29:8:3 B. 65:40:37 C. 13:8:29 D. 26:16:17
18. 由CH4和CO组成混合气体在标准状况下的密度为0.982g/L，则混合气体中CH4和CO的质量比为
A. 1:1 B. 1:4 C. 4:7 D. 8:7
19．在一体积不变的密闭容器中装有1mol O2，在放电条件下发生下列反应：3O22O3，并恢复到原来状态，如有45%O2转化为O3，则下列说法中错误的是
A. 反应前后容器中氧原子总数仍为2NA个
B．反应后容器的压强是反应前的0.85倍
C．反应后得到混合气体的密度约是相同条件下H2密度的17.8倍
D. 反应后的混合气体中O3的质量分数为45%
20. 在一体积不变的密闭容器中有可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。在室温下左室充入空气，右室充入CO和O2，活塞正好停留在离左端1/4处（图a）。然后点燃CO和O2，反应完毕恢复至原来的温度，活塞向右移动，空气与剩余气体的体积比恰好为1:2.5（图b）。不正确的选项是
A. 未反应前CO和O2的体积比可能是5:1
B. 反应后的剩余气体可能是CO2和CO的混合物
C. 未反应前CO和O2的体积比不可能是1:2
D. 反应后剩余气体的组成可能是CO2和O2，其物质的量之比为2:3
二、填空题（共40分）
21．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。
A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验：
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确_____。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确________。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________________________，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是______________________________________，利用的胶体性质是_________________________。
（4）通过以上实验步骤可以制得Fe3O4胶体。
①Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离 ______（填“能”或“不能”），理由是_______________________。
②Fe3O4胶体不易形成沉淀，原因是___________________________________。
③写出Fe3O4胶体较快形成沉淀的方法__________________。
22．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：
（1）混合气体中碳原子的个数为____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
混合气体的平均摩尔质量为________g/mol。
（2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。
①气球中收集到的气体中，电子总数为__________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
②气球的体积为_______L。
23．若在50毫升3mo1/L的稀硫酸中加入一定量的已经生锈的铁片，生锈铁片恰好完全溶解，同时硫酸无剩余，该过程中生成2.016L氢气（标准状态），
请写出相关的离子方程式：_____________________________。
请写出所得到溶液中所有溶质的化学式及其物质的量浓度（假定溶液体积仍为50毫升）：________________
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A A C B A C C D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B B B D A A C C C
二、填空题
21.（1）B
（2）正确；不正确；不正确
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现；丁达尔效应
（4）①不能；胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸
②胶体粒子通过吸附而带有电荷，且同种胶体所带电荷相同，排斥作用阻碍了胶体粒子变大而沉降
③加热等
22.（1）0.4NA；36
（2）2.8NA；4.48
23. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑（2Fe3++Fe=3Fe2+）
Fe2(SO4)3:0.02mol、FeSO4:0.09mol（或 FeSO4：0.15mol）
同课章节目录