第四章 物质结构元素周期律 测试题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题
一、单选题（共20题）
1．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队成功合成了全氮阴离子,是制备全氮类物质N10(其中含有和两种离子)的重要中间体。下列说法不正确的是
A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个中含有35个质子
C．每个中含有35个电子 D．N10结构中含非极性共价键和离子键
2．下列物质中含有非极性键的离子化合物是( )
A．HBr B．Na2O2 C．C2H4 D．CH3Cl
3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是(　　)
A．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．气态氢化物的稳定性HF低于HCl
C．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
4．下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A．熔沸点： B．原子半径：
C．碱性： D．还原性：
5．原子序数为11~17的元素，随着核电核数的递增而逐渐减小的是
A．电子层数 B．最外层电子数
C．原子半径 D．简单的离子半径
6．第三周期中，次外层是最外层2倍的元素是
A． B． C． D．
7．下列说法正确的是
A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B．从HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律
C．砹是第6周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律可知，砹单质易溶于水，难溶于CCl4
D．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大电子层数增大起主要作用
8．下列有关说法正确的是
A．原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表ⅡA 族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为 2 或 5
C．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小
D．同主族元素形成的氧化物化学键类型均相同
9．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是
A．和锂在同一主族的都是金属元素
B．Na＋比Li多一个电子层
C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子
D．Li是碱金属原子中半径最小的原子
10．下列装置中能达到实验目的的是
A．图1可用于实验室制取 B．图2可用于收集二氧化硫
C．图3可用于干燥Cl2 D．图4可用于比较和的热稳定性
11．下列有关物质结构的说法正确的是( )
A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
12．不是碳的同素异形体的是
A．金刚石 B．石墨烯 C．C60 D．煤炭
13．下列有关化学用语的表示方法正确的是
A．的电子式： B．的结构式：
C．的原子结构示意图： D．水的分子结构模型：
14．已知硒(34Se)的最外层有6个电子，砷(33As)最外层有5个电子，依据元素周期表和周期律的知识判断，下列错误的是
A．非金属性：S>Se>As
B．酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4
C．热稳定性：HCl>H2Se>HBr
D．还原性：H2Se>HBr>HCl
15．下列物质属于共价化合物的是
A．HCl B．NaCl C． D．
16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．金属W具有两性
B．X、Z形成的化合物为离子化合物
C．Y与Z生成的化合物在水中会发生双水解
D．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种
17．某化合物结构如图所示。其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法错误的是
A．原子半径：Z＞Y＞W＞X
B．W与Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键
C．该化合物中除X原子外，其它原子都满足8电子稳定结构
D．Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱酸
18．自然界中氯化钠是由1123Na 与1735Cl 和1735Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则 11.7g 氯化钠中，含1735Cl 的质量为
A．1.75g B．1.85g C．5.25g D．5.55g
19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是（ ）
A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径
B．非金属性：X＞Y，所以X和Y分别对应含氧酸的酸性：X一定强于Y
C．X、 Y形成的单质一定都是双原子分子
D．Z、W形成化合物的电子式为
20．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是
A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
二、非选择题（共5题）
21．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
一 H
二 O F
三 Na Al Cl
(1)原子结构示意图 所表示的原子是 。
(2)H2O分子的电子式为 (填序号)。
a. b. c.
(3)根据元素在周期表中的位置推测Na、Al和Cl原子半径由大到小的顺序为 。
(4)重水是核能开发中的重要原料。核素H与H之间互称 。
(5)已知：
H2+F2=2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
H2+Cl22HCl 光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定
据此推断，F、Cl两元素非金属性较强的是 (填元素符号)。
22．下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑧
3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
4 ② ④ ⑩
（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是 ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式 。
（2）元素④的离子结构示意图为 。
（3）⑦气态氢化物的化学式为 。⑨最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式： 。
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
②的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为 。
23．下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
(1)在这9种元素中化学性质最不活泼的是
A．E B．D C．R D．H
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
A．r(A)＞r(B)＞r(C) B．r(B)＞r(A)＞r(C)
C．r(A)＞r(C)＞r(B) D．r(B)＞r(C)＞r(A)
(3)F元素氢化物在常温下跟A发生反应所得溶液的pH 7
A．＜ B．＞ C．= D．无法确定
(4)在此周期表中，9种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性最强和碱性最强的化学式是
A．H2SO4，NaOH B．H2SO4，KOH
C．HClO4，NaOH D．HClO4，KOH
(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是
A．8 B．10 C．18 D．26
(6)H元素和A元素形成化合物的化学式以及高温灼烧该化合物时，火焰颜色
A．NaBr 黄 B．NaCl 黄 C．KBr 紫 D．KCl 紫
24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是 (填化学符号，下同)，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是 。
(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。
(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
25．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程： 。
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为： 。
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： 。
（4）写出下列物质的电子式，指出化学键类型。
B2E： 、 ； EF2： 、 。
参考答案：
1．C
A．全氮类物质具有爆炸产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确；
B．每个中含有5个原子核，含有质子为7×5=35个，故B正确；
C．每个中含有质子为7×5=35个，带一个单位负电荷，所以电子数为35+1=36个电子，故C错误；
D．N10由和构成，离子间存在离子键，而离子内氮原子之间存在非极性共价键，所以N10结构中含非极性共价键和离子键，故D正确；
故选：C。
2．B
A. HBr是共价化合物，只含极性共价键，故A不符合题意；
B. Na2O2是离子化合物，含有非极性共价键、离子键，故B符合题意；
C. C2H4是共价化合物，含极性键、非极性键，故C不符合题意；
D. CH3Cl是共价化合物，只含极性键，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
3．C
A．在元素周期表中，铊位于铝的下方，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A错误；
B．氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF大于HCl，B错误；
C．硒与硫为同主族元素，硒在硫的下方，非金属性硒比硫弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C正确；
D．第二周期非金属元素N，其氢化物为NH3，NH3的水溶液是氨水，呈碱性，D错误；
故选C。
4．A
A．熔沸点，是因为H2O分子间能形成氢键，不能用元素周期律知识解释，故选A；
B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径，故不选B；
C．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，所以碱性，故不选C；
D．同周期元素从左到右，元素非金属性增强，气态氢化物的还原性减弱，所以还原性，故不选D；
选A。
5．C
原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，最外层电子数增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价增大。
A. 原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数均为3层，A错误；
B. 原子序数11～17号的元素，最外层电子数从1至7逐渐增大，B错误；
C. 原子序数11～17号的元素，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，半径逐渐减小，C正确；
D. 原子序数11～17号的元素，钠镁铝为金属，对应的简单离子为阳离子，电子层数为2层，硅磷硫氯为非金属，对应的简单离子为阴离子，电子层数为3层，电子层数越多，半径越大，D错误；
答案选C。
【点睛】微粒半径大小比较的一般规律：1、看电子层数，电子层数越多半径越大；2、电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多半径越小；3、电子层数和核电荷数都相同时，看电子数，电子数越多越多半径越大。
6．C
A．钠原子的原子结构示意图为，次外层是最外层8倍，A不符合题意；
B．氯原子的原子结构示意图为 ，次外层是最外层的，B不符合题意；
C．硅原子的原子结构示意图为，次外层是最外层2倍，C符合题意；
D．铝原子的原子结构示意图为，次外层是最外层，D不符合题意；
故合理选项为C。
7．D
A．F位于周期表第二周期，次外层电子数为2，故A错误；
B．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，但HF、HCl、HBr、HI酸性递增，故B错误；
C．砹单质为非极性分子，难溶于水，易溶于CCl4，故C错误；
D．F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，原子半径增大，核对外层电子吸引力减弱，则非金属性逐渐减弱，故D正确；
故答案为D。
8．B
A．ⅡA族元素最外层电子数为2，但氦原子只有2个电子，为零族元素，过渡元素中一些元素原子最外层电子数也为2，A错误；
B．主族元素 X、Y 能形成 XY2型化合物，则可能是CO2、MgCl2，X与Y的原子序数之差可能为2或5，B正确；
C．离子结构电子层数越多，离子半径越大，离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2-大于Cl-，C错误；
D．H与Na同主族，H2O分子内存在共价键，而Na2O存在离子键，D错误；
故选B。
9．D
A.Li元素位于元素周期表ⅠA族，非金属元素H元素也位于ⅠA族，故A错误；
B.Na＋和Li都只有两个电子层，故B错误；
C.Rb原子最外层是1个电子，而Rb＋离子最外层是8个电子，故C错误；
D.同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则Li原子是碱金属原子中半径最小的原子，故D正确；
故选D。
10．D
A．实验室制取Al(OH)3，应该用可溶性铝盐和弱碱如氨水制取，强碱会溶解生成的Al(OH)3，故A错误；
B．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；
C．氯气和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，故C错误；
D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，所以把碳酸氢钠装在里面的试管里，当直接加热外面的试管时，从内管导出的气体使石灰石变浑浊，而和外面的试管连通的导管导出的气体没有使石灰水变浑浊，可以证明碳酸氢钠不如碳酸钠稳定，从而可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，故D正确；
故选D。
11．D
A、共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构，如氢化物，故A错误；
B、BaO2晶体中阳离子是钡离子与阴离子是过氧根离子数目之比为1：1，故B错误；
C、由于氢氧键的键能较大，所以水是一种非常稳定的化合物，故C错误；
D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性键共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成，故D正确。
答案选D。
【点睛】本题主要考查了氢键、离子晶体中微粒的数目等。本题的易错点为BD，BaO2晶体中阴离子为过氧根离子，与过氧化钠相似；化学反应的本质为旧的化学键的断裂与新的化学键的形成。
12．D
同素异形体是指同种元素组成的不同单质，属于纯净物，上述选项中，金刚石、石墨烯和C60都属于碳的同素异形体，但煤炭属于混合物，不属于碳的同素异形体，故D项符合题意。
答案选D。
13．B
A．H2O是共价化合物，H与O原子共用一对电子对，电子式为，故A不符合题意；
B．CO2的分子中每个氧原子和碳原子之间共用两对电子，所以CO2的结构式：O=C=O，故B符合题意；
C． N元素为7号元素，N原子的质子数和核外电子数都为7，所以的原子结构示意图： ，故C不符合题意；
D．水是V形结构，分子结构模型为：，故D不符合题意；
答案为：B。
14．C
A．同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：Se＞As，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：S＞Se，因此非金属性：S>Se>As，故A正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此酸性：H2SeO4>H3AsO4，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性：H2SO4>H2SeO4，因此酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4，故B正确；
C．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，最简单氢化物越稳定，因此热稳定性：HBr＞H2Se，故C错误；
D．根据非金属性越强，其氢化物还原性越弱，因此还原性：H2Se>HBr>HCl，故D正确。
综上所述，答案为C。
15．A
只含有共价键的化合物是共价化合物，据此解答。
A．HCl中只有共价键，是共价化合物，A符合；
B．NaCl中只有离子键，是离子化合物，B不符合；
C．中镁离子和硫酸根之间存在离子键，是离子化合物，C不符合；
D．NH4NO3中铵根和硝酸根之间存在离子键，是离子化合物，D不符合；
答案选A。
16．C
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的原子序数大于Al元素，故Z有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素。
A．W是Li，不是两性金属，故A错误；
B．元素X、Z形成的化合物为CS2，属于共价化合物，故B错误；
C．元素Y、Z形成的化合物为Al2S3，发生水解反应，而且水解程度大，Al3+和S2-都可以水解，双水解反应：Al2S3+6H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，故C正确；
D．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物有C2H2、C6H6、苯乙烯等有机物，故D错误；
答案选C。
17．C
X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，根据该化合物的结构示意图，X为H元素； Z为+1价阳离子，Z和X同主族，则Z为Na元素；W形成2个共价键，则W为VIA元素，为O元素；W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，则Y为B元素，根据上述分析，X为H元素，Y为B素，W为O元素，Z为Na元素。
A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：Z>Y> W>X，故A正确；
B．W为O元素，Z为Na元素，可以形成Na2O2，既有离子键，又有共价键，故B正确；
C．X为H元素，Y为B素，化合物中有两个B原子为6电子结构，另外两个B原子满足8电子结构，故C错误；
D．Y为B素，Y的最高价氧化物对应水化物是H3BO3，是一种弱酸，故D正确；
故答案为C
18．C
元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量按照原子的百分含量计算得到的平均值，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，先根据元素的相对原子质量计算3517Cl和3717Cl的原子个数比，再根据原子个数比计算3517Cl的质量。
11.7g氯化钠中氯元素的质量=11.7g××100%=7.1g；氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素按照原子的百分含量计算得到的平均值，根据，得到Cl和Cl的原子个数之比为0.5∶1.5=1∶3，所以含3517Cl的质量=××100%×35g/mol=5.25g，故选C。
【点睛】明确元素的相对原子质量与同位素原子的质量数的关系是解本题的关键，可以根据十字交叉法快速确定元素的相对原子质量、同位素原子的质量数和同位素原子的原子个数的比，要注意理解十字交叉法的使用方法。
19．D
其中只有Z为金属元素，如Z为Na，Z、W同主族，则W为H元素，Y、Z的原子序数相差4，则Y为15号P元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，因此X应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律等知识分析可得结论。
根据上述分析可知：X是Cl，Y是P，Z是Na，W是H元素。
A．W是H元素，Z是Na元素，其形成的阴离子H-比Na+少一个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：H-＜Na+，A错误；
B．X是Cl，Y是P，二者是同一周期元素，元素的非金属性：Cl＞P，元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，若不是元素的最高价的含氧酸，则酸性不一定是：X＞Y，B错误；
C．X是Cl，Y是P，Y为P元素，其对应的单质有红磷、白磷等，白磷为正四面体，红磷结构更为复杂，不是双原子分子，C错误；
D．Z、W可形成化合物NaH，该物质是离子化合物，其电子式为，D正确；
故合理选项是D。
20．D
A.亚硫酸盐具有较强的还原性，故可以防腐保鲜，A正确。
B.反应①过程中通入N2可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确。
C.测定③中耗碱量，可以求出硫酸的物质的量，进而利用硫元素守恒，求出样品中含SO2的质量，再除以样品质量就可得到样品中亚硫酸盐含量，C正确。
D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，则过量的碘水也会消耗氢氧化钠，对测定结果有影响，D错误。
故选D。
21．(1)Cl或氯原子
(2)b
(3)Na>Al>Cl
(4)同位素
(5)F
（1）由结构示意图知，该元素为氯元素;
（2）H2O是分子化合物，H2O分子类含共价键，电子式为 ，故选b；
（3）由图知Na、Al和Cl位于同一周期，同周期元素，从左往右原子半径逐渐减小；
（4）核素H与H它们的质子数相等，中子数不同，互称同位素；
（5）由表知F2和H2在暗处就能发生爆炸，生成物很稳定，而Cl2于H2在点燃或者光照条件下才反应，生成物较稳定，由元素周期律知非金属性较强的为F。
22． Ne F 2K+2H2O═2KOH+H2↑ PH3 HClO4 2Mg+CO22MgO+C OH－+Al(OH)3═AlO2－+2H2O Al2O3+2KOH═2KAlO2+H2O
（1）根据11种元素所在元素周期表的位置，化学性质最不活泼的元素是 ，即为Ne；得电子能力最强的原子为氟元素；失电子能力最强的元素是②，即K，K与H2O反应的方程式为2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；
（2）元素④为Ca，其离子为Ca2＋，结构示意图为；
（3）⑦为P，其气态氢化物的化学式为PH3；⑨为Cl，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；
（4）③为Mg，⑥为C，Mg在CO2中燃烧发生置换反应，反应的方程式为2Mg＋CO22MgO＋C；①⑤两者最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，两者反应的离子方程式为OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O；②的最高价氧化物对应水化物是KOH，⑤的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3为两性氧化物，两者反应的化学方程式为Al2O3＋2KOH=2KAlO2＋H2O。
23． C B B D C A
根据元素在周期表中的位置可知，A为Na元素，B为K元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为C元素，F为O元素，G为Cl元素，H为Br元素，R为Ar，据此分析结合元素性质解答。
(1)在这9种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，答案选C；
(2)A为Na元素，B为K元素，C为Mg元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素随核电荷数增大，半径减小，则三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：r(B)＞r(A)＞r(C)，答案选B；
(3)F为O元素，其氢化物为水，A为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后的溶液显碱性，pH.＞7，答案选B；
(4)在此周期表中，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，9种元素中，非金属性最强的为Cl元素，金属性最强的为K元素，则所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为HClO4，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，答案选D；
(5)G为Cl元素，为17号元素，H为Br元素，为35号元素，G元素和H元素两者核电荷数之差是18，答案选C；
(6)H为Br元素，A为Na元素，二者形成化合物的化学式为NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰颜色黄色，答案选A。
24． HClO4 NaOH Al(OH)3 H2O>NH3 O2－>Na＋>Al3＋ HNO3>H2CO3>H2SiO3
由元素①～⑧在元素周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。
（1）上述八种元素中，Cl元素的非金属性最强，Na元素的金属性最强，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。故上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO4；最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是NaOH；Al元素在周期表中位于金属与非金属的交界处，具有两性，故最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是Al(OH)3；
（2）③为N、④为O，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性增加逐渐增强，故O元素的非金属性比N元素的非金属性强，非金属性越强，该元素所对应的简单的气态氢化物越稳定，故③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>NH3；
（3）④为O、⑤为Na、⑥为Al，电子层数相同、核外电子数相同的简单离子，核电荷数越多，离子的半径越小，故④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2－>Na＋>Al3＋；
（4）②为C、③为N、⑦为Si，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性增加逐渐增强；同一主族的元素，从上到下随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱，故非金属性的强弱顺序为N>C>Si，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3 。
【点睛】在比较原子、简单离子半径大小的时候，注意以下两点：①当原子、简单离子的电子层数相同、核外电子数相同时，核电荷数越多，微粒的半径越小；②当原子、简单离子的核电荷数相同时，核外电子数越多，微粒的半径越大。
25． Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 离子键 共价键
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为氧元素，E为硫元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，D元素的原子序数大于氧元素，则D有3个电子层，故最外层电子数为4，故D为硅元素；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B、C最外层电子数之和为4，原子序数B、C大于氧元素，则B、C两元素不可能为同族元素，最外层电子数为1、3组合，原子序数B小于C，故B为钠元素，C为铝元素；C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F元素原子最外层电子数为3+4=7，故F为氯元素．
故A为氧元素，B为钠元素，C为铝元素，D为硅元素，E为硫元素；F为氯元素．
（1）B为钠元素，F为氯元素，二者形成氯化钠，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程为。（2）A、C两元素的化合物为氧化铝，B的氢氧化物为氢氧化钠，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．（3）B为钠元素，C为铝元素，B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ；（4）下列物质的电子式，化学键类型分别为： (4)B2E： 、离子键； EF2： 、共价键