淮安市2023—2024学年度第一学期高一年级调研测试
化学试题 2023.11
考试时间：75分钟 总分:100分
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137
一、单项选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，只有1到10纳米，纳米晶体尺寸是如此的小，以至于它们的尺寸控制了它们的性质。下列哪种分散系的分散质尺寸更接近量子点的尺寸
A．氯化钠溶液 B．碳酸钙悬浊液 C．蔗糖溶液 D．氢氧化铁胶体
2．下列关于化学用语的表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．次氯酸钙的化学式：CaClO
C． S2－的结构示意图：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－
3．杭州亚运会主火炬燃料采用的是废碳再生的绿色甲醇。甲醇（CH3OH）属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机化合物
4．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是
A．次氯酸具有不稳定性，可用于漂白纸张
B．NaOH能与Cl2反应，可用于Cl2尾气处理
C．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
D．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
5．下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲配制0.1 mol·L 1NaOH溶液 B．用装置乙制取氯气
C．用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D．用装置丁制备氢氧化铁胶体
6．下列说法正确的是
A．足量Fe在Cl2燃烧生成FeCl2
B．用pH试纸可测出新制氯水的pH
C．用丁达尔效应可区分淀粉溶液和NaCl溶液
D．Cl2和澄清石灰水反应制取漂白粉
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
(
A
．
NaCl溶液
通电
NaOH溶液
B
．
稀盐酸
Cl
2
MnO
2
△
Cl
2
C
．
HClO
光照
D
．
CuO
H
2
O
Cu(OH)
2
)
8．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8 g H2O含有的原子数目为0.1 NA
B．常温常压下，2.24 LCO2含有的分子数为0.1NA
C．2.4 g Mg形成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
D．0.1mol·L－1K2SO4溶液中K+的数目为0.2NA
9．下列说法中正确的是
A．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
B．氨气的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C．AgCl难溶于水，AgCl是非电解质
D．NaCl溶液能导电的原因是含有自由移动的Na+和Cl－
10．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是
A．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
B．过程I中，SO2表现还原性
C．总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2===2CaSO4＋2H2O
D．过程Ⅱ中，1 mol O2参加反应时可氧化2 mol Na2SO3
11．用11.9 mol·L－1的浓盐酸配制100 mL 1mol·L－1的稀盐酸。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
A．用1mol·L－1的稀盐酸润洗容量瓶 B．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒
C．定容时仰视刻度线 D．摇匀正立后，加水至液面与刻度线相切
12．下列除杂所用试剂和操作不合理的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作
A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网
B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤
C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤
D CO2(CO) O2 点燃
13．15.8 g某钠盐Na2R含0.4 mol Na+，若R原子中含有16个质子，则R原子所含的中子数为
A．16 B．17 C．32 D．33
14．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 则原溶液中一定含SO42－
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 溶液中含K+
C 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液；溶液先变橙色后变蓝色； 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
15．聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。
②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33 g。
③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到Fe2O3固体1.60 g。
该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为
A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．2∶4∶1 D．2∶3∶1
二、非选择题（本题包括4大题，共55分）
16．I．（6分）物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬（Cr）的几种化合物存在如图转化关系，回答相关问题：
(
KCrO
2
溶液
(绿色)
Cr
2
O
3
固体
H
2
SO
4
溶液
H
2
O
2
溶液
①
KOH溶液
②
③
K
2
Cr
2
O
7
溶液
K
2
CrO
4
溶液
(黄色)
)
（1）写出反应①中发生的化学反应方程式 ▲ 。
（2）反应②中H2O2做 ▲ 剂。
（3）已知K2Cr2O7的氧化性大于MnO2，K2Cr2O7溶液 ▲ (填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取Cl2。
II．（6分）物质的量是联系宏观和微观的桥梁。
（4）标准状况下，与9.6gCH4所含氢原子数相同的NH3的体积约为 ▲ L。
（5）6.8g某二价金属氯化物(MCl2)含3.55 g Cl－。则该金属原子的摩尔质量为 ▲ 。
（6）8g Fe2O3和CuO组成的混合物全部溶于300mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入20mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1。
III．（4分）人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
（7）已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素的某种粒子只有一个质子；Y元素原子最外电子数是内层电子数的3倍；Z元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子具有相同电子层结构。
①含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式为 ▲ 。
②ZY2与足量WYX溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
17．(12分)为了从海带中制取碘，某学习小组将海带灼烧后，加水溶解配成海带浸取原液（浸取原液中的碘元素主要以I－形式存在），并设计了如下甲、乙两种实验方案：
(
（方案乙）
海带浸
取原液
适量O
2
粗碘
操作Z
步骤X
CCl
4
萃取、分液
pH=4.5
含I
2
的水溶液
含I
2
的CCl
4
溶液
纯碘
步骤Y
I
2
+水溶液
上层
H
2
SO
4
（方案甲）
蒸馏
NaOH溶液
下层
纯碘
)
已知：①步骤Y中加NaOH时发生反应：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；
②碘单质常温为紫黑色固体，在通常状况下，100 g 水中约溶解0.02 g碘单质。请回答：
（1）灼烧海带应该在 ▲ (填仪器名称)中进行。
（2）分液漏斗使用前须先 ▲ ；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ▲ 。
（3）步骤Y中需要控制加入的NaOH溶液的量不宜过多，原因是 ▲ 。
（4）操作Z的名称是 ▲ 。
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ▲ 。
18．（15分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛，可用于制漂白剂等。
Ⅰ．制新型灭菌消毒剂ClO2。在通常状况下，ClO2能溶于水，在水中的杀菌、消毒能力比Cl2强，且ClO2、Cl2在杀菌、消毒时均被还原为Cl－；浓的ClO2受热时易爆炸。
（1）制备ClO2反应为Cl2＋2NaClO2== 2NaCl＋2ClO2，实验装置如下图所示：
①装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ ，装置B中盛放的试剂为 ▲ 。
②装置D中将三颈烧瓶置于冰水浴中并向其中通入干燥空气的目的是 ▲ 。
（2）等物质的量的ClO2和Cl2相比，ClO2的杀菌、消毒能力强于Cl2的原因是 ▲ 。
Ⅱ．制优良的饮用水消毒剂Na2FeO4。Na2FeO4具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时自身被还原成新生态的Fe(OH)3。
（3）制备方法如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O（未配平）。
①Na2FeO4中铁元素的化合价是 ▲ ，Na2FeO4属于 ▲ (填序号)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
②Na2FeO4作饮用水消毒剂的同时也能够起到净水作用的原因是 ▲ 。
19．(12分)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O（摩尔质量392g/mol），又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并配制一定物质的量浓度的硫酸亚铁铵溶液。
Ⅰ．FeSO4溶液的制备
（1）取6.4克铁粉加入到一定量H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是过量的铁粉将可能产生的Fe 2(SO4) 3还原为FeSO4，写出该反应的化学方程式 ▲ 。制备结束后，称量剩余铁粉的质量为0.8g(假设杂质不与硫酸反应)。
Ⅱ．(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体的制备
（2）向Ⅰ中制得的FeSO4溶液中加入 ▲ g (NH4)2SO4固体，在70℃-80℃条件下溶解，缓缓加热至 ▲ ,停止加热，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。采用无水乙醇洗涤的目的除了洗去表面杂质、降低硫酸亚铁铵晶体的溶解损耗之外，还有 ▲ 。
Ⅲ．(NH4)2SO4·FeSO4溶液的配制及浓度的标定
（3）现需要230 mL物质的量浓度为0.1000 mol·L－1的硫酸亚铁铵溶液，实验室用容量瓶等仪器配制时，需用托盘天平称取Ⅱ中制得的硫酸亚铁铵晶体的质量为 ▲ g。
（4）配制好的(NH4)2SO4·FeSO4溶液可能因为晶体不纯或被氧化造成浓度的偏差，需要用浓度更精准的KMnO4溶液来标定。现取20.00mL(NH4)2SO4·FeSO4溶液，恰好和7.92mL 0.0500 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。
则该(NH4)2SO4·FeSO4溶液的准确浓度是 ▲ mol·L－1
（已知：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O）试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D A B C A C D B
题号 11 12 13 14 15
答案 A D B B C
非选择题（本题包括4大题，共55分）
16．
I．（1）Cr2O3+2KOH=2KCrO2+ H2O （2）氧化剂 （3）能
II．（4）17.92 （5）65g/mol （6） 3
III．（7）①NaHSO4 (或NaHSO3)
②SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O
17．
（1）坩埚
（2）检查是否漏液；
液体分层，上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色
（3）防止后续加硫酸时额外损耗硫酸
（4）过滤
（5）碘单质易升华，会导致碘单质损失
18．
I．（1）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 饱和NaCl溶液（饱和食盐水）
②防止ClO2因为受热或浓度太高而爆炸
（2）等物质的量的ClO2比等物质的量的Cl2得到的电子多
Ⅱ．（3）①+6 ； C
②Na2FeO4和水反应生成的Fe(OH)3是胶体，具有吸附性，能够吸附悬浮性杂质(2分)
19．
Ⅰ．（1）Fe+Fe 2(SO4) 3=3FeSO4
Ⅱ．（2）13.2 ；有一层晶膜出现；加快晶体干燥的速率
Ⅲ．（3）9.8 （4）0.0990
