1.2 离子反应 同步练习（含答案）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2 离子反应 同步练习（含答案）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 602.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-11 11:24:06 | ||
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文档简介
离子反应专项
1．下列离子反应方程式正确的有
A．醋酸溶解水垢：2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH—=== H2O+BaSO4↓
C．FeBr2溶液和Cl21：1反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=== 2Fe3++4Cl-+Br2
D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+=== Cu2++Fe2+
2．下列离子反应方程式中正确的个数是
① 稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑
② 碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=== H2O+CO2↑+Mg2+
③ 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH—=== CaCO3↓+H2O
④ 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH— == H2O+BaSO4↓
⑤ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH— === 2H2O+BaSO4↓
⑥ 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH— === CaCO3↓+H2O
A．3个 B．4个 C．5个 D．全部
3．下列说法中正确的有
① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
② 离子方程式H++OH— === H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应
③ 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④ 强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
⑤ 两种盐反应一定生成两种新盐
⑥ 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑦ 某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
A．2个 B．4个 C．5个 D．6个
4．下列离子方程书写正确的是
A．过量的通入溶液中：
B．溶于过量氢碘酸溶液中：
C．溶液中加入过量的溶液：
D．向溶液中加入过量铁粉：
5．下列离子方程正确的是
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3+2H++2ClO-
B．将金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ === 2Na+ + Cu
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+ + OH- + SO+ Ba2+ === BaSO4↓+ H2O
D．硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO === BaSO4↓
6．能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
7．下列描述对应的离子方程式书写不正确的有个
① 用食醋清洗水垢(水垢成分之一有氢氧化镁)：H++OH—===H2O
② 硝酸型酸雨腐蚀建筑物(成分之一有CaCO3)：CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+
③ 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+H+===Al3++H2O
④ 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O
⑤ 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===3H2O+2Fe3+
⑥ 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+
⑦ 向AgNO3溶液中加入金属Cu：Ag++Cu===Ag+Cu2+
⑧ NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：＋OH—=== +H2O
A．3个 B．4个
C．5个 D．6个
8．下列反应的离子方程式正确的为
A．向溶液中通入过量
B．向溶液中加入过量氢氧化钠：
C．溶液与少量溶液的反应：
D．向溶液中加入少量澄清石灰水：
9．下列反应的离子方程式不正确的有
① Ba(OH)2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+SO+H+ === BaSO4↓+H2O
② 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH— === CaCO3↓＋H2O
③ 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3 === Ca2＋＋CO2↑＋H2O
④ FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=== Cu2＋＋Fe2＋
⑤ 向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液： HCO＋OH—=== H2O +CO
⑥ 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH—＋2H＋＋SO=== BaSO4↓＋2H2O
A．3个 B．4个
C．5个 D．6个
10．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的有几项
① 加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：、、、
② (强酸性)的溶液中能大量共存的离子：、、、
③ 能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：、、、
④ 向溶液中加入足量NaOH溶液并共热：
⑤ 用食醋溶解水垢：
⑥ 澄清透明的溶液中：、、、
⑦ 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
11．下列离子方程式，书写正确的一项是
A．铁片插入硝酸银溶液中，有银析出： Fe+Ag+== Fe2++Ag
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO===BaSO4↓
C．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
D．向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑
12．下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是
离子组 判断及原因
A 、、、 不能大量共存，因发生
B 、、、、 能大量共存，离子间不反应
C 、、、 不能大量共存，与发生反应：
D 、、、 能大量共存
13．室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液：
B．能使紫石蕊溶液变红的溶液：
C．溶液：
D．能与金属铝反应产生H2的溶液：
14．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A．Fe2+、H+、Cl-、NO
B．Ba2+、H+、SO、NO
C．K+、NH、OH-、SO
D．Na+、Ca2+、HCO、NO
15．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．c(H+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、I-、、Fe2+
B．c(OH-)= 0.1mo/L的溶液中：S2-、、I-、ClO-、K+
C．某透明溶液中： 、H+、 Cu2+、Cl-、Na+
D．加铝生成氢气的溶液中： 、 Mg2+、Br-、
16．下列无色溶液中的离子能大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、、
B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．含有的溶液中：、、、
18．下列各组离子中，能大量共存的是
A．Na+、NH、Cl 、OH
B．SO、K+、Cl 、NO
C．H+、Fe2+、NO、Na+
D．Ca2+、Na+、HSO、OH
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、、
B．澄清透明溶液中：、、、
C．新制饱和氯水中：、、、
D．的溶液中：、、、
20．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：
B．酸性溶液中：
C．含大量的溶液中：
D．新制的氯水中：
21．某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下, 下列说法中正确的是
A．X溶液中一定没有的离子是Ba2＋、CO、SO、Cl－、NO
B．X溶液中一定含有的离子是Al3＋、NH、Fe2＋、SO
C．取少量B溶液于试管中加几滴KSCN溶液，可以确定原溶液是否含Fe3＋
D．工业上气体F可以直接转化为气体D，最终转化为溶液E
22．某固体混合物可能含有Al、、、、、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)。下列说法不正确的是
A．步骤①中发生了氧化还原反应
B．步骤②和步骤③中反应消耗的的物质的量之比为3∶1
C．混合物中一定不存在，可能含有NaCl、AlCl3
D．混合物中一定含有，且物质的量为0.2mol
23．有一澄清透明溶液，只可能含有大量、、、、、、七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是
A．一定不含和
B．一定含有，但一定不含
C．溶液可能含有
D．一定含有，、至少含有一种或两种皆有
24．某无色透明水样只可能大量存在以下离子中的一种或几种：、、、、、、、，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。由此可以得出水样中
A．一定没有、、、 B．可能存在、，一定不存在
C．不能确定是否存在 D．一定存在、、、
25．某待测液中的溶质微粒可能含有、、、、、中的一种或几种，现进行如下实验，则下列叙述中，不正确的是：
A．、、一定存在于溶液中
B．一定不存在于溶液中
C．溶液中可能含有
D．溶液中一定含有
26．某无色溶液中可能含有K+、Ba2+、Fe2+、Cl-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：① 取少量溶液加入过量Ba(NO3)2产生白色沉淀；
② 在①溶液中滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
③ 取②上层清液再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在的离子有、、K+
B．可能存在的离子是Cl-
C．一定不含有Ba2+、K+
D．步骤③涉及到的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
27．某同学向一份溶液样品(可能含有：、、、、、中的一种或几种)中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有
A． B．
C． D．和
28．pH=1的某溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是
A．溶液X中一定含有、、
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、、
C．沉淀H不可能含BaCO3
D．溶液中一定不含、、、、
29．某无色透明的溶液a中可能含有和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有
B．加入时会发生反应
C．“溶液a”中可能存在和
D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有
30．现有易溶强电解质的混合溶液10L，溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH、Cl-、SO、AlO、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、Na+、Cl-、NH
B．肯定不存在的离子是Cl-、OH-
C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L
D．OA段反应的离子方程式：2AlO+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO
离子反应专项参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 C B A D D A D C B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 C D C D C A C B B C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
选项 B B B C C C A C B C
1．下列离子反应方程式正确的有
A．醋酸溶解水垢：2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH—=== H2O+BaSO4↓
C．FeBr2溶液和Cl21：1反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=== 2Fe3++4Cl-+Br2
D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+=== Cu2++Fe2+
2．下列离子反应方程式中正确的个数是
① 稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑
② 碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=== H2O+CO2↑+Mg2+
③ 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH—=== CaCO3↓+H2O
④ 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH— == H2O+BaSO4↓
⑤ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH— === 2H2O+BaSO4↓
⑥ 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH— === CaCO3↓+H2O
A．3个 B．4个 C．5个 D．全部
3．下列说法中正确的有
① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
② 离子方程式H++OH— === H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应
③ 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④ 强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
⑤ 两种盐反应一定生成两种新盐
⑥ 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑦ 某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
A．2个 B．4个 C．5个 D．6个
4．下列离子方程书写正确的是
A．过量的通入溶液中：
B．溶于过量氢碘酸溶液中：
C．溶液中加入过量的溶液：
D．向溶液中加入过量铁粉：
5．下列离子方程正确的是
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3+2H++2ClO-
B．将金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ === 2Na+ + Cu
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+ + OH- + SO+ Ba2+ === BaSO4↓+ H2O
D．硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO === BaSO4↓
6．能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：
D．铜片插入硝酸银溶液中：
7．下列描述对应的离子方程式书写不正确的有个
① 用食醋清洗水垢(水垢成分之一有氢氧化镁)：H++OH—===H2O
② 硝酸型酸雨腐蚀建筑物(成分之一有CaCO3)：CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+
③ 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+H+===Al3++H2O
④ 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O
⑤ 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===3H2O+2Fe3+
⑥ 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+
⑦ 向AgNO3溶液中加入金属Cu：Ag++Cu===Ag+Cu2+
⑧ NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：＋OH—=== +H2O
A．3个 B．4个
C．5个 D．6个
8．下列反应的离子方程式正确的为
A．向溶液中通入过量
B．向溶液中加入过量氢氧化钠：
C．溶液与少量溶液的反应：
D．向溶液中加入少量澄清石灰水：
9．下列反应的离子方程式不正确的有
① Ba(OH)2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+SO+H+ === BaSO4↓+H2O
② 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH— === CaCO3↓＋H2O
③ 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3 === Ca2＋＋CO2↑＋H2O
④ FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=== Cu2＋＋Fe2＋
⑤ 向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液： HCO＋OH—=== H2O +CO
⑥ 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH—＋2H＋＋SO=== BaSO4↓＋2H2O
A．3个 B．4个
C．5个 D．6个
10．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的有几项
① 加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：、、、
② (强酸性)的溶液中能大量共存的离子：、、、
③ 能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：、、、
④ 向溶液中加入足量NaOH溶液并共热：
⑤ 用食醋溶解水垢：
⑥ 澄清透明的溶液中：、、、
⑦ 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
11．下列离子方程式，书写正确的一项是
A．铁片插入硝酸银溶液中，有银析出： Fe+Ag+== Fe2++Ag
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO===BaSO4↓
C．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
D．向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑
12．下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是
离子组 判断及原因
A 、、、 不能大量共存，因发生
B 、、、、 能大量共存，离子间不反应
C 、、、 不能大量共存，与发生反应：
D 、、、 能大量共存
13．室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液：
B．能使紫石蕊溶液变红的溶液：
C．溶液：
D．能与金属铝反应产生H2的溶液：
14．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A．Fe2+、H+、Cl-、NO
B．Ba2+、H+、SO、NO
C．K+、NH、OH-、SO
D．Na+、Ca2+、HCO、NO
15．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．c(H+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、I-、、Fe2+
B．c(OH-)= 0.1mo/L的溶液中：S2-、、I-、ClO-、K+
C．某透明溶液中： 、H+、 Cu2+、Cl-、Na+
D．加铝生成氢气的溶液中： 、 Mg2+、Br-、
16．下列无色溶液中的离子能大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、、
B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．含有的溶液中：、、、
18．下列各组离子中，能大量共存的是
A．Na+、NH、Cl 、OH
B．SO、K+、Cl 、NO
C．H+、Fe2+、NO、Na+
D．Ca2+、Na+、HSO、OH
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、、
B．澄清透明溶液中：、、、
C．新制饱和氯水中：、、、
D．的溶液中：、、、
20．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：
B．酸性溶液中：
C．含大量的溶液中：
D．新制的氯水中：
21．某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下, 下列说法中正确的是
A．X溶液中一定没有的离子是Ba2＋、CO、SO、Cl－、NO
B．X溶液中一定含有的离子是Al3＋、NH、Fe2＋、SO
C．取少量B溶液于试管中加几滴KSCN溶液，可以确定原溶液是否含Fe3＋
D．工业上气体F可以直接转化为气体D，最终转化为溶液E
22．某固体混合物可能含有Al、、、、、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)。下列说法不正确的是
A．步骤①中发生了氧化还原反应
B．步骤②和步骤③中反应消耗的的物质的量之比为3∶1
C．混合物中一定不存在，可能含有NaCl、AlCl3
D．混合物中一定含有，且物质的量为0.2mol
23．有一澄清透明溶液，只可能含有大量、、、、、、七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是
A．一定不含和
B．一定含有，但一定不含
C．溶液可能含有
D．一定含有，、至少含有一种或两种皆有
24．某无色透明水样只可能大量存在以下离子中的一种或几种：、、、、、、、，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。由此可以得出水样中
A．一定没有、、、 B．可能存在、，一定不存在
C．不能确定是否存在 D．一定存在、、、
25．某待测液中的溶质微粒可能含有、、、、、中的一种或几种，现进行如下实验，则下列叙述中，不正确的是：
A．、、一定存在于溶液中
B．一定不存在于溶液中
C．溶液中可能含有
D．溶液中一定含有
26．某无色溶液中可能含有K+、Ba2+、Fe2+、Cl-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：① 取少量溶液加入过量Ba(NO3)2产生白色沉淀；
② 在①溶液中滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
③ 取②上层清液再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
下列说法错误的是
A．原溶液中一定存在的离子有、、K+
B．可能存在的离子是Cl-
C．一定不含有Ba2+、K+
D．步骤③涉及到的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
27．某同学向一份溶液样品(可能含有：、、、、、中的一种或几种)中加入一定量的溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有
A． B．
C． D．和
28．pH=1的某溶液X中仅含有、、、、、、、、、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是
A．溶液X中一定含有、、
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有、、
C．沉淀H不可能含BaCO3
D．溶液中一定不含、、、、
29．某无色透明的溶液a中可能含有和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有
B．加入时会发生反应
C．“溶液a”中可能存在和
D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有
30．现有易溶强电解质的混合溶液10L，溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH、Cl-、SO、AlO、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、Na+、Cl-、NH
B．肯定不存在的离子是Cl-、OH-
C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L
D．OA段反应的离子方程式：2AlO+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO
离子反应专项参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 C B A D D A D C B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 C D C D C A C B B C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
选项 B B B C C C A C B C