1.1.2分散系及其分类课件(共17张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共17张PPT)
物质的分类与转化
——第二课时 分散系及其分类
你见过这样的美景吗？知道它是如何产生的吗？
图1.6 光的形状
阅读与思考
阅读课本第8页，思考下列问题：
（1）什么是分散系？分散系的组成是什么？
（2）分散系可以如何分类？分类的依据是什么？
分散系
分散系：
把一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。
CuSO4溶液
分散系中被分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。
分散系的分类
根据分散质和分散剂的状态分类：
分散质 分散剂 实例
气 气
气 液
气 固
液 气
液 液
液 固
固 气
固 液
固 固
表1.1 分散系的交叉分类法举例
空气
汽水
面包
云、雾
乙醇的水溶液
吸潮后的干燥剂
烟
NaCl溶液、糖水
有色玻璃、合金
分散系的分类
根据分散质粒子直径的大小分类：
图1.7 分散系的树状分类法举例
分散质粒子直径(nm)
1
100
溶液
胶体
浊液
淀粉“溶液”、鸡蛋清、 等
胶体
本质特征：
定义：
分散质粒子直径为1~100nm的分散系。
分散质粒子直径为1~100nm 。
分类：
分散剂的状态
气溶胶：
固溶胶：
液溶胶：
烟、云、雾等
有色玻璃、珍珠、泡沫塑料、合金等
Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体的制备
Fe(OH)3胶体的制备
Fe(OH)3胶体的制备：
向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。
FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl

如何区分溶液和胶体？
胶体的性质
（1）丁达尔效应：
丁达尔效应实验
胶体的性质
（1）丁达尔效应：
当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这是由于胶粒对光线的散射作用形成的。
图1.8 丁达尔效应
胶体的性质
（2）介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
图1.9 电泳现象
（3）电泳现象：带电荷的胶体粒子在电场作用下发生定向移动的现象。
（4）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体聚沉方法：①加热或搅拌；②加入电解质；
③加入带相反电荷胶粒的胶体。
胶体的分离提纯
（1）胶体和浊液的分离——过滤，胶体能透过滤纸。
（2）胶体和溶液的分离——渗析，胶体粒子不能通过半透膜。
图1.9 根据分散质粒径分离示意图
> 100 nm
1~100 nm
< 1 nm
滤纸
孔径≈100 nm
半透膜
孔径≈1 nm
图1.10 渗析
不同分散系的比较
溶液 胶体 浊液
分散质粒子的直径
分散质粒子种类
性质 外观
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
是否具有丁达尔效应
实例
表1.2 溶液、胶体、浊液的比较
泥水
<1 nm
许多分子集合体或单个大分子
分子或离子
>100 nm
1~100 nm
稳定
不均一、不透明
均一
均一、透明
巨大数目分子集合体
是
否
能
不稳定
介稳性
能
能
否
否
否
否
豆浆、牛奶
NaCl溶液
例题精讲
例1：胶体与其他分散系的本质区别是： （ ）
A.能产生丁达尔效应
B.胶体微粒能通过滤纸
C.分散质粒子直径在1~100 nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
例2：当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气；②稀硫酸；③硫酸铜溶液；④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是： （ ）
A.①② B.①④ C.②③ D.②④
C
B
作业布置