2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 溶液 基础题(含答案)

2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 溶液 基础题含答案
人教版（五四学制）第2单元 溶液
一、选择题。
1、下列洗涤过程利用了乳化原理的是（　　）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用稀盐酸除水垢（含CaCO3） D．用水冲洗餐盘上的盐渍
2、如图所示是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A. 10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B. t℃时，甲乙两物质的溶解度相等
C. 使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法
D. 甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙
3、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
4、实验室用硝酸钾配制50.0g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（　　）
A. 用托盘天平称取5.0g硝酸钾
B. 用量程为50mL的量筒量取所需的水
C. 该实验中使用的玻璃仪器只有量筒、玻璃棒
D. 将配制好的溶液装瓶，并贴上如图所示标签
5、盛有饱和食盐水的烧杯在空气中放置较长时间后（外界条件不变），该溶液中的（ ）
A. 氯化钠的质量减小 B. 氯化钠的质量保持不变
C. 氯化钠的质量分数不变 D. 氯化钠的质量分数增大
6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（　　）
A．面粉 B．无水硫酸铜 C．汽油 D．蔗糖
7、一定温度下，把1克熟石灰加入到100克水中，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解，静置后取上层清液，关于此清液的叙述正确的是（ ）
A. 它是不饱和溶液 B. 它是浓溶液
C. 它是该温度下的饱和溶液 D. 它的溶质质量分数为1%
8、甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D. t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
9、要配制100g5%的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是(　　)
A. 托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒
B. 托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒
C. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗
D. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
10、制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是（ ）
A. 降低压强 B. 降低压强并升高温度
C. 升高温度 D. 增大压强并降低温度
11、将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是（　　）
A．酒精 B．食盐 C．蔗糖 D．冰块
12、在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化：
下列说法你认为正确的（ ）
A. 溶液甲是饱和溶液
B. 20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C. 溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D. 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
13、100g 30%的食盐溶液加水100mL（水的密度1g/cm3），所得食盐溶液的溶质质量分数为（　　）
A. 15% B. 20% C. 10% D. 25%
14、配制一定质量分数的食盐水，不需要使用的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 药匙 D. 量筒
15、下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A. 一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液
B. 溶液中的溶质可以是一种或多种
C. 食用油加入水中，振荡后可形成溶液
D. 溶液一定是无色、澄清的
*16、下列说法不正确的是（ ）
A. 硬水中加入肥皂水容易起浮渣
B. 用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化
C. 用酒精洗去试管中的碘是溶解
D. 空气中氮气的质量分数为78%
二、填空题。
17、食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。
（1）写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其食盐溶解速率的影响。
因素①：________，你的预测是________；
因素②：________，你的预测是________。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是：________ 。
（3）要使验证实验达到预测的效果，必须控制________ 。
18、下表是KCl的溶解度数据，请分析回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0
（1）20℃时，100g水中最多能溶解________ g固体KCl。
（2）40℃时，将25g固体KCl与50g水混合，充分搅拌，所得的溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
19、在50克水中加入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数是 。
20、某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
（1）需要氯化钠固体的质量为________g；水的体积为________mL（水的密度为：1g/cm3）；
（2）用托盘天平称出所需氯化钠固体后倒入烧杯，那么称量时砝码应放在天平的________盘。（填“左”或“右”）
（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用________搅拌。
（4）若想得到质量分数为4.25%的氯化钠溶液，那么需加水________g。
21、根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）20℃时三物质的溶解度由大到小的顺序是________；
（2）要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是________；
（3）将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是________。
三、简答题。
22、用洗涤剂去油污和用汽油去油污原理各是什么？
四、实验题。
23、实验室需配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：需氯化钠的质量为________，水的质量为________。
（2）某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________（填字母序号），B中仪器的名称为________，E中玻璃棒的作用是________ 。
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码的读数为2.5g，则称得的氯化钠实际质量为________。
五、计算题。
24、振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体。已知氢气的密度为。 试求：
（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？
（2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 溶液 基础题含答案
人教版（五四学制）第2单元 溶液
一、选择题。
1、下列洗涤过程利用了乳化原理的是（　　）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用稀盐酸除水垢（含CaCO3） D．用水冲洗餐盘上的盐渍
【答案】B
2、如图所示是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A. 10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B. t℃时，甲乙两物质的溶解度相等
C. 使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法
D. 甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙
【答案】D
3、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
4、实验室用硝酸钾配制50.0g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（　　）
A. 用托盘天平称取5.0g硝酸钾
B. 用量程为50mL的量筒量取所需的水
C. 该实验中使用的玻璃仪器只有量筒、玻璃棒
D. 将配制好的溶液装瓶，并贴上如图所示标签
【答案】B
5、盛有饱和食盐水的烧杯在空气中放置较长时间后（外界条件不变），该溶液中的（ ）
A. 氯化钠的质量减小 B. 氯化钠的质量保持不变
C. 氯化钠的质量分数不变 D. 氯化钠的质量分数增大
【答案】C
6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（　　）
A．面粉 B．无水硫酸铜 C．汽油 D．蔗糖
【答案】D
7、一定温度下，把1克熟石灰加入到100克水中，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解，静置后取上层清液，关于此清液的叙述正确的是（ ）
A. 它是不饱和溶液 B. 它是浓溶液
C. 它是该温度下的饱和溶液 D. 它的溶质质量分数为1%
【答案】C
8、甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D. t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
【答案】B
9、要配制100g5%的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是(　　)
A. 托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒
B. 托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒
C. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗
D. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
【答案】D
10、制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是（ ）
A. 降低压强 B. 降低压强并升高温度
C. 升高温度 D. 增大压强并降低温度
【答案】D
11、将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是（　　）
A．酒精 B．食盐 C．蔗糖 D．冰块
【答案】D
12、在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化：
下列说法你认为正确的（ ）
A. 溶液甲是饱和溶液
B. 20℃时，该固体物质的溶解度是40g
C. 溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D. 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
【答案】B
13、100g 30%的食盐溶液加水100mL（水的密度1g/cm3），所得食盐溶液的溶质质量分数为（　　）
A. 15% B. 20% C. 10% D. 25%
【答案】A
14、配制一定质量分数的食盐水，不需要使用的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 药匙 D. 量筒
【答案】C
15、下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A. 一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液
B. 溶液中的溶质可以是一种或多种
C. 食用油加入水中，振荡后可形成溶液
D. 溶液一定是无色、澄清的
【答案】B
*16、下列说法不正确的是（ ）
A. 硬水中加入肥皂水容易起浮渣
B. 用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化
C. 用酒精洗去试管中的碘是溶解
D. 空气中氮气的质量分数为78%
【答案】D
二、填空题。
17、食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。
（1）写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其食盐溶解速率的影响。
因素①：________，你的预测是________；
因素②：________，你的预测是________。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是：________ 。
（3）要使验证实验达到预测的效果，必须控制________ 。
【答案】（1）温度；温度越高，食盐溶解速率越快 ；
搅拌 ；搅拌加快溶解速率
（2）取等质量的食盐，分别加入等体积的20℃和100℃的水，观察溶解速率
（3）其他条件相同
18、下表是KCl的溶解度数据，请分析回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0
（1）20℃时，100g水中最多能溶解________ g固体KCl。
（2）40℃时，将25g固体KCl与50g水混合，充分搅拌，所得的溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】34.0；饱和
19、在50克水中加入5克硝酸钾完全溶解后所得溶液溶质质量分数是 。
【答案】9.09%
20、某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
（1）需要氯化钠固体的质量为________g；水的体积为________mL（水的密度为：1g/cm3）；
（2）用托盘天平称出所需氯化钠固体后倒入烧杯，那么称量时砝码应放在天平的________盘。（填“左”或“右”）
（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用________搅拌。
（4）若想得到质量分数为4.25%的氯化钠溶液，那么需加水________g。
【答案】（1）8.5；91.5 （2）右 （3）玻璃棒 （4）100
21、根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）20℃时三物质的溶解度由大到小的顺序是________；
（2）要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是________；
（3）将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是________。
【答案】（1）B>A=C （2）加水或降温 （3）B
三、简答题。
22、用洗涤剂去油污和用汽油去油污原理各是什么？
【答案】用汽油洗去油污是利用溶解原理；洗洁精去油污是利用乳化作用
四、实验题。
23、实验室需配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：需氯化钠的质量为________，水的质量为________。
（2）某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________（填字母序号），B中仪器的名称为________，E中玻璃棒的作用是________ 。
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码的读数为2.5g，则称得的氯化钠实际质量为________。
【答案】（1）7.5g；42.5g （2）AB；量筒；搅拌，加速溶解 （3）2.5g
五、计算题。
24、振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体。已知氢气的密度为。 试求：
（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？
（2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）氢气的质量=90L×=4g，
设消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
x×20% y 4g
x=980g
y=322g
（2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数
==29.1%