3.1.1强电解质与弱电解质（含解析）分层练习-2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1.1强电解质与弱电解质分层练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列属于弱电解质的是
A．H2SO4 B．NaOH
C．CH3COOH D．BaSO4
2．下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
3．下列物质属于强电解质的是
A． B． C． D．
4．下列物质属于弱电解质的是
A．NaCl B．CH3COOH C．H2SO4 D．NaOH
5．下列叙述正确的有（ ）
①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②氯化钠溶于水中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
③电解质发生电离的前提条件是通电
④按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4 5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑤氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
⑥液态HCl不导电，所以属于非电解质；
⑦强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
6．下列属于强电解质的是(　 　)
①NaOH　 ②NH3·H2O　 ③MgCl2　 ④醋酸 ⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
7．下列物质属于弱电解质的是
A．H2SO4 B．Na2O C．AgCl D．NH3·H2O
8．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　)
A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
9．下列物质属于弱电解质的是
A．氯水 B．氯化铝 C．HI D．H2SO3
10．下列属于强电解质的是
A．硫酸钡 B．醋酸 C．二氧化硅 D．盐酸
二、填空题
11．在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H＋)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3)若三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序是 。
(5)将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
12．物质可根据其组成和性质进行分类：
(1)如图所示的物质分类方法名称是 。
(2)处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠、B．干冰、C．液氨、D．铜、E．硫酸钡晶体、F．甲烷、G．五氧化二磷、H.稀硫酸、I．熔融的硝酸钾、J.石墨、K.酒精、L.胆矾溶液、M.氢氧化铜、N.熟石灰、O.盐酸。
上述物质中属于强电解质且能导电的是 (填字母，下同);上述物质中属于电解质的是 ;上述物质中属于非电解质的是 。
13．醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)= (列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸
b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸) V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸) v(醋酸)。(填写“>”、“<”或“=”)
14．有以下物质：①石墨 ②SO2 ③NaCl ④盐酸 ⑤液氯 ⑥熔融K2SO4 ⑦HF ⑧乙醇 ⑨氨水 ⑩NH3·H2O，用序号填写下列问题：
(1)能导电的是 。
(2)属于强电解质的是 。
(3)属于弱电解质的是 。
15．Ⅰ．下列物质中：①稀硫酸；②石墨；③碳酸钙固体；④氨水；⑤冰醋酸；⑥CH3CH2OH；⑦NaHCO3晶体
(1)不属于电解质但能导电的是 (填相应序号，下同)，属于弱电解质的是 。
Ⅱ．一定温度下有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸溶液：
(2)当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+) 由大到小的顺序为 (填A或B或C，下同)。
(3)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是 。
(4)若三种酸的c(H+)相同，物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(5)若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是 。
(6)若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为 ，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为 。
(7)将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为 。
16．一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(用a、b、c、<，=，>号填写作答)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由大到小的顺序是 。
(3)当三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的充分反应，开始产生H2的速率大小顺序是 ；反应结束时(相同状况下)产生气体的体积由大到小的顺序是 。
17．完成下列问题。
(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c平(OH－)之比 (填“大于”“等于”或“小于”)10，请说明理由： 。
(2)常温下，将pH=10的NH3·H2O溶液稀释至原体积的10倍。
① 10(填“>”“<”或“=”，下同)。
② 10。
③pH值范围是 。
18．按要求回答下列问题：
(1)下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是 (填序号)。
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液
c．加水稀释至 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量的溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸) V(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。
(3)电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是___________。
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．体积分数50%酒精水溶液
19．请回答下列问题：
(1)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
②该反应的热化学方程式为 。
(2)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
③等pH等体积三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
20．现有十种物质：①水；②石墨；③氯气；④硫酸钡晶体；⑤醋酸；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧ 氯化钠固体；⑨熔化的氯化钠；⑩氯化钠溶液。请用序号按要求填空：
（1）其中能导电的是
（2）属于强电解质的是 属于弱电解质的是
（3）属于非电解质的是
（4）既不是电解质也不是非电解质的是 。
三、实验探究题
21．I .甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：
甲：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH。
乙：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L标准NaOH溶液（不需配制），分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。
丙：分别准确配制pH＝1的盐酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀释到100 mL后比较稀释后溶液的pH。回答下列问题：
（1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1 pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案 （填“可行”或“不可行”）。
（2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，则V1 V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案 （填“可行”或“不可行”）。
（3）丙同学的实验方案不可行的原因是 。
II. 测定Na2S2O3样品纯度。
取10.0 g Na2S2O3·5H2O样品，配成 250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：
实验序号 消耗标准溶液体积/mL
1 19.98
2 17.90
3 18.10
已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
①滴定终点的颜色为 。
②该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为 %(保留2位小数)（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。
③若样品中含Na2SO3(还原性：SO32－>I－)，则测得的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
22．某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c = mol·L-1。
编号 酸的种类 酸的浓度/mol·L-1 酸的体积/mL 镁条质量/g
1 醋酸 1.0 10 2.0
2 盐酸 c 10 2.0
②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后， (填写操作）；
（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律： 。
（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 测定方法
① 量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入 中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②
23．I.由三种元素组成的化合物A，相对分子质量为62，常温下为无色晶体，易分解、易爆炸，水溶液中相对稳定，是一种二元弱酸，一定条件下还可用作还原剂。A的制备可以由工业盐经过如下步骤实现：
已知：钠汞齐是一种强还原剂，由钠溶于汞形成；C是氯碱工业产物之一。请回答：
(1)A的结构式： (A中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构)。
(2)工业盐生成B和C的化学方程式： 。
(3)请设计实验证明A是一种二元弱酸： 。
II.为检验某纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，可采用不同的方法。
实验室提供下列仪器与药品：酒精灯、铁架台及固定装置、带玻璃导管的单孔橡胶塞、试管、胶头滴管、蒸馏水、CaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试液、盐酸、NaOH溶液。
请根据所提供的仪器与药品设计两个可行的实验方案： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．H2SO4是强电解质，且能在水溶液中完全电离，故H2SO4为强电解质，A项不选；
B．NaOH是电解质，且能在水溶液中完全电离，故NaOH为强电解质，B项不选；
C．CH3COOH是电解质，在水溶液中部分电离，故CH3COOH为弱电解质，C项选；
D．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分在水溶液中完全电离，故BaSO4为强电解质，D项不选；
答案选C。
2．D
【详解】①硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钡溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故①错误；
②氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，故②错误；
③共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；
④固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的离子，能导电，故④错误；
⑤电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
因此不正确的是①②③④⑤；
答案选D。
3．A
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【详解】A．在水溶液中溶解部分或熔融状态下能够完全电离出钡离子和硫酸根离子，为强电解质，A符合题意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；
C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；
故选A。
4．B
【详解】NaCl、H2SO4、NaOH在水溶液中能够完全电离的属于强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故选：B。
5．B
【详解】①CO2、SO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，①正确；
②氯化钠溶于水形成NaCl溶液，淀粉溶于水形成胶体，②正确
③电解质发生电离的前提条件是溶于水或熔化，③错误；
④CuSO4 5H2O有固定的组成，为纯净物，盐酸是HCl的水溶液，为混合物，苛性钾即KOH，属于强碱，强碱属于强电解质，次氯酸属于弱酸，弱酸属于弱电解质，氨气溶于水或熔化状态下自身不能电离，为非电解质，④正确；
⑤氨溶于水得到的溶液能导电，是因为氨与水反应生成的NH3·H2O发生电离，NH3自身不电离，所以NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，⑤错误；
⑥液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，所以HCl属于电解质，⑥错误；
⑦溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数目有关，与电解质是否是强电解质无关，⑦错误；
综上所述，①②④正确。
答案选B。
6．D
【详解】①NaOH是强碱，属于强电解质，故①符合题意；②NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，故②不符合题意；③MgCl2是盐，属于强电解质，故③符合题意；④醋酸是弱酸，属于弱电解质，故④不符合题意；⑤NaHCO3是盐，属于强电解质，故⑤符合题意；因此①③⑤符合题意；故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．D
【分析】弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与极少数盐。
【详解】A．H2SO4在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，故A不选；
B．Na2O在熔融状态下能够完全电离成钠离子和氧离子，是强电解质，故B不选；
C．AgCl难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故C不选；
D．NH3·H2O为弱碱，在水溶液中只有部分电离，所以是弱电解质，故D选；
答案选D。
8．C
【分析】根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。
【详解】A. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A错误；B. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故B错误；C. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故C正确；D. 苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-离子，故D错误；答案：C。
9．D
【详解】A.氯水为混合物，不属于电解质，A不符合题意；
B.氯化铝在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意；
C.HI在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意；
D.H2SO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D符合题意；
答案为D。
【点睛】弱电解质属于电解质，属于化合物，混合物不属于电解质。
10．A
【分析】按强电解质的定义可知，强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等，由此分析。
【详解】A．硫酸钡属于盐，在水溶液溶解部分或熔融状态下可以完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是强电解质，故A符合题意；
B．醋酸为弱酸，属于弱电解质，故B不符合题意；
C．二氧化硅在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质，故C不符合题意；
D．盐酸溶液是混合物，强电解质必须是化合物，，故D不符合题意；
故选A。
11．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5)c＞a=b
【详解】（1）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸、醋酸溶液中存在电离平衡；当三种酸物质的量浓度相同时，c平(H+)由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)＞c(醋酸)；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，能提供的H+总物质的量硫酸＞盐酸=醋酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序为b(硫酸)＞a(盐酸)=c(醋酸)；
（3）HCl属于一元强酸，H2SO4属于二元强酸，CH3COOH属于一元弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，三者c平(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c(醋酸) ＞a(盐酸)＞b(硫酸)；
（4）HCl、H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同的盐酸和硫酸均加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)均为原来的；醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进CH3COOH的电离，将醋酸溶液加水稀释至原来的100倍后c平(H＋)大于原来的；故将c平(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c平(H＋)由大到小的顺序c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)；
（5）HCl和H2SO4都属于强酸，将c平(H＋)相同且体积也相同的盐酸和硫酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，消耗NaOH溶液的体积相等；CH3COOH属于弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，与NaOH溶液反应会促进醋酸的电离；将c平(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为c(醋酸) ＞a(盐酸)=b(硫酸)。
12．(1)树状分类法
(2) I AEIMN BCFGK
【详解】（1）对一类物质进行再分类的分类方法为树状分类法。
（2）溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，在水中完全电离的电解质为强电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，导电的物质中有自由移动的离子或电子。
A．固态氯化钠不能导电，溶于水导电属于电解质，水溶液中完全电离属于强电解质；B．干冰不能导电，不能电离属于非电解质；C．液氨不能导电，水溶液导电是化学反应的结果，液氨本身属于非电解质；D．铜导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；E．硫酸钡晶体不能导电，熔融状态完全电离属于强电解质；F．甲烷不能导电，不能电离属于非电解质；G．五氧化二磷不能电离，不能导电，属于非电解质；H．稀硫酸是硫酸溶液，导电，既不是电解质也不是非电解质；I．熔融的硝酸钾导电，完全电离，属于电解质中的强电解质；J．石墨能导电，属于单质，即不是电解质也不是非电解质；K．酒精不能导电，属于非电解质；L．胆矾溶液能导电，但是属于混合物不属于电解质也不属于非电解质；M．氢氧化铜不能导电，熔融状态部分电离导电，属于弱电解质；N．熟石灰是氢氧化钙固体，不能导电，溶于水完全电离，属于电解质中的强电解质；O．盐酸导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析解题。
上述物质中属于强电解质且能导电的是I；上述物质中属于电解质的是AEIMN；上述物质中属于非电解质的是BCFGK。
13．(1) (10-5-10-9)mol/L bcf
(2) < =
【解析】(1)
pH =5的醋酸溶液中，氢离子的总的浓度为：10-5mol/L，由水电离产生的氢离子为，所以由醋本身电离产生的氢离子浓度为总浓度与水所电离的氢离子浓度之差：(10-5-10-9)mol/L，即c(CH3COO-)=(10-5-10-9)mol/L； 醋酸溶液中存在电离平衡,
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 ,增大氢离子浓度，平衡左移，抑制醋酸的电离，故不符合题意；
b.加热CH3COOH溶液，电离是吸热过程，加热促进电离，使醋酸的电离程度增大，故符合题意；
c.加水稀释至0.010 mol·L-1 ，促进电离，使醋酸的电离程度增大，故符合题意；
d.加入少量冰醋酸，虽然电离平衡正向移动，但电离程度会减小，故不符合题意；
e.加入少量氯化钠固体 ，对平衡没有影响，故不符合题意；
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液，氢氧根离子会和氢离子反应，促进电离，使醋酸的电离程度增大，故符合题意；
故答案为：(10-5-10-9)mol/L；bcf；
(2)
等质量的锌粉与等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液反应，醋酸是弱酸，所提供的氢离子的物质的量比盐酸的多，则生成氢气的体积：V(盐酸)＜V(醋酸)。又因为二者的起始pH均等于3即氢离子浓度，所以反应的最初速率为：v(盐酸=v(醋酸)。故答案为：<；=；
14．(1)①④⑥⑨
(2)③⑥
(3)⑦⑩
【详解】（1）①石墨是混合晶体，有自由移动的电子可以导电；④盐酸、⑥熔融K2SO4和⑨氨水都是因为有可以自由移动的阴阳离子能导电，故选①④⑥⑨；
（2）①石墨、④盐酸、⑤液氯、⑨氨水是单质或混合物，既不是电解质也不是非电解质；②SO2和⑧乙醇是非电解质，③NaCl和⑥熔融K2SO4是盐，是强电解质；
（3）⑦HF和⑩NH3·H2O是弱酸和弱碱，是弱电解质。
15．(1) ①②④ ⑤
(2)B＞A＞C
(3)B＞A=C
(4)C＞A＞B
(5)C＞B=A
(6) A=B=C A=B＞C
(7)C＞A=B
【详解】（1）①稀硫酸，属于混合物，但溶液中有大量的H+和，因此能导电；
②石墨属于非金属单质，由于其中含有大量自由移动的电子，因此能导电；
③碳酸钙固体是盐，其中含有大量离子，离子不能自由移动，因此不能导电；该物质溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质；
④氨水属于混合物，其中含有大量自由移动的离子，因此能导电；
⑤冰醋酸是由分子构成的共价化合物，其中无离子，因此不导电，但其溶于水，在水分子作用下能够部分发生电离而导电，属于弱电解质，；
⑥CH3CH2OH是由分子构成的物质，其中无自由移动的离子，因此不能导电；酒精在水中和熔融状态下不能发生电离而导电，因此属于非电解质；
⑦NaHCO3晶体是盐，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；其溶于水完全电离能导电，属于强电解质；
综上所述可知：故不属于电解质但能导电的是①②④；属于弱电解质的是⑤；
（2）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c(H+)=c(HCl)，H2SO4是二元酸，硫酸溶液中c(H+)=c(H2SO4)，醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c(H+)＜c(CH3COOH)，所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是 ：B＞A＞C；
（3）同体积同物质的量浓度的三种酸的物质的量相等，三种酸n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4)，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是：B＞A=C；
（4）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为：C＞A＞B；
（5）当c(H+)相同、体积相同时，n(H+)相同。由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，而盐酸与硫酸是强酸完全电离，属于醋酸提供氢离子能力最多，而盐酸和硫酸提供氢离子相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为：C＞B=A；
（6）产生相同体积的氢气，则参加反应的锌相等，与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c(H+)相同、体积相同时，相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是 A=B=C；整个过程中醋酸在不断的电离出氢离子，氢离子浓度越大，反应产生等量氢气所需的时间醋酸最短，反应所需的时间的顺序为： A=B＞C；
（7）将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，强酸盐酸与硫酸溶液中c(H+)变为原来的，弱酸溶液稀释100倍后，醋酸电离平衡正向移动，导致溶液中氢离子浓度大于原来的 ，所以将c(H+)都相同的三种酸都稀释100倍后，溶液中c(H+)由大到小的顺序为 C＞A=B。
16． b＞a＞c b＞a=c a=b=c c＞a=b
【详解】（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）反应速率与氢离子浓度有关，当pH相同、体积相同时，即氢离子浓度相同，反应速率相等，所以开始时反应速率的大小关系为a=b=c，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：a=b=c；c＞a=b；
17．(1) 小于 设甲、乙两瓶氨水的电离度分别为α1和α2，则有==，由于α1<α2，所以<10
(2) > < 9【详解】（1）设甲、乙两瓶氨水的电离度分别为α1和α2，则有==，弱电解质溶液浓度越大，电离程度越小，则α1<α2，所以<10，则甲、乙两瓶氨水中c平(OH－)之比小于10；
（2）若NH3·H2O为强电解质，则稀释后各离子浓度均为原来的。但NH3·H2O为弱电解质，存在电离平衡，加水后平衡右移。使得减小的更多，而减小的倍数稍小一点，由此可知>10，<10；pH值范围是918．(1)bce
(2)<
(3)B
【详解】（1）a．加入少量的稀盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故a不符合题意；b．电离是吸热过程，加热溶液，平衡正向移动，电离程度增大，故b符合题意；c．根据越稀越电离，加水稀释至，平衡正向移动，电离程度增大，故c符合题意；d．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，故d不符合题意；e．加入少量的溶液，氢氧化钠消耗氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，故e符合题意；综上所述，答案为：bce。
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，由于醋酸的浓度大于盐酸，醋酸物质的量大于盐酸物质的量，因此剩余锌粉的溶液为盐酸溶液，因此生成氢气的体积：V(盐酸) ＞V(醋酸)；故答案为：＞。
（3）中离子浓度大于中离子浓度，而磷酸是弱酸，酒精的非电解质，酒精水溶液几乎不导电，因此导电能力最强的是B；故答案为：B。
19．(1) 大于 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
(2) b>a>c b>a=c c>a=b
【解析】(1)
在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量：
①由题意可知该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；
②1 g(0.5mol)氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ×2=285.8kJ热量，该反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol；
(2)
在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，强酸是强电解质，在水中完全电离，弱酸是弱电解质，在水中部分电离，因此物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b>a>c；
②同体积、同物质的量浓度的三种酸物质的量相同，由H2SO4~2NaOH、HCl~NaOH、CH3COOH~NaOH可知物质的量相同的三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c；
③HCl是强酸，硫酸是强酸，醋酸是弱酸，等pH的三种酸醋酸的浓度最大，等体积时中和NaOH的能力最大，盐酸和硫酸pH相同，则H+浓度相同，等体积的2种酸中和NaOH的能力相同，即中和NaOH能力由大到小的顺序是c>a=b。
20． ②⑦⑨⑩ ④⑧⑨ ①⑤ ⑥ ②③⑦⑩
【详解】①水不能导电，是弱电解质；②石墨能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；④硫酸钡晶体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑤醋酸溶于水能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，属于弱电解质，但纯净的醋酸不导电；⑥二氧化碳不导电，是非电解质；⑦氨水中存在铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑨熔化的氯化钠有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，是强电解质；⑩氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
（1）其中能导电的是②⑦⑨⑩，故填：②⑦⑨⑩；
（2）属于强电解质的是④⑧⑨，属于弱电解质的是①⑤，故填：④⑧⑨ ；①⑤；
（3）属于非电解质的是⑥，故填：⑥；
（4）既不是电解质也不是非电解质的是②③⑦⑩，故填：②③⑦⑩
21． < 可行 ＝ 不可行 无法准确配制pH＝1的醋酸 蓝色 89.28 偏高
【分析】I .（1）醋酸是弱电解质，部分电离；
（2）同体积、同浓度的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸物质的量相等。
（3）醋酸是弱电解质，无法准确配制250 mL pH＝1的醋酸；
II. ①碘单质能使淀粉变蓝；
②第一次实验超出正常的误差范围，根据用第二次、第三次实验数据，平均消耗碘的标准溶液18.00mL，根据反应方程式2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI计算样品的纯度；
③Na2SO3，Na2SO3能被碘单质氧化；
【详解】I .（1）醋酸是弱电解质，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，氢离子浓度盐酸大于醋酸，所以pH1（2）同体积、同浓度的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸物质的量相等，所以恰好中和时用去NaOH溶液的体积相同，所以此实验方案不可行。
（3）醋酸是弱电解质，无法准确配制250 mL pH＝1的醋酸，所以丙同学的实验方案不可行；
II.①用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液，滴定Na2S2O3溶液，滴定终点时，有碘单质剩余，溶液颜色为蓝色；
②设样品中Na2S2O3的物质的量为xmol；
2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
2 1
x 0.018L×0.1 mol·L－1×
x=0.036mol；
样品中Na2S2O3·5H2O的质量为0.036mol×248g mol·－1=8.928g，该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为8.928g ÷10.0 g×100%=89.28%；
③Na2SO3，Na2SO3能被碘单质氧化，若样品中含Na2SO3，消耗标准碘液的体积偏大，则测得的结果偏高。
22． 1.0 每隔1min记录一次生成H2的体积 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小 醋酸溶液的物质的量浓度 碱式滴定管 H+的物质的量浓度 取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH
【详解】(1)①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为1.0；
②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为每隔1min记录一次生成H2的体积；
③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；
(2)醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度。
①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；
醋酸溶液的物质的量浓度；
②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH，故答案为醋酸溶液的物质的量浓度； 碱式滴定管； H+的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。
23． H-O-N=N-O-H 2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH 用容量瓶配制0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，用pH计测定其pH后，将溶液稀释10倍再用pH计测定pH，若两次pH的差值小于1，则证明H2N2O2是弱酸；另用移液管准确量取10.00 mL0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，选用酚酞作指示剂，用等浓度的NaOH标准溶液滴定，若到达滴定终点时所消耗的V(NaOH)=20.00 mL，则证明H2N2O2是二元弱酸 方案一、取适量纯碱样品于试管中，用酒精灯加热试管，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠
方案二、取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变成浅红色则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若溶液依然无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠；或取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，向溶液中滴加酚酞溶液显红色，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，若上层清液红色变浅但没有褪去则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若上层清液变成无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠
方案三、取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后取上层清液于另一试管中，滴加NaOH溶液，若有白色沉淀生成则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠
【分析】工业盐为亚硝酸钠，由C是氯碱工业产物之一可知，亚硝酸钠与钠汞齐反应生成B和氢氧化钠，则由质量守恒定律可推知B、E、F和A中均含有氮元素，由A是三种元素组成的二元弱酸可知，A中含有2个羟基，则A分子中含有的氮原子个数为=2，A的分子式为H2N2O2；由流程图可知，亚硝酸钠溶液与钠汞齐发生氧化还原反应生成Na2N2O2、NaOH，Na2N2O2和硝酸银溶液反应生成硝酸钠和Ag2N2O2淡黄色沉淀，Ag2N2O2淡黄色沉淀在无水乙醚做溶剂的条件下与氯化氢反应生成H2N2O2乙醚溶液和氯化银沉淀，蒸发H2N2O2乙醚溶液得到H2N2O2。
【详解】I.(1)由分析可知，A的分子式为H2N2O2，H2N2O2中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构，则结构式为H-O-N=N-O-H，故答案为：H-O-N=N-O-H；
(2)工业盐生成B和C的反应为亚硝酸钠溶液与钠汞齐发生氧化还原反应生成Na2N2O2、NaOH，反应的化学方程式为2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH，故答案为：2NaNO2+2H2O+4Na=Na2N2O2+4NaOH；
(3)若H2N2O2为弱酸，稀释一定pH的H2N2O2的溶液，溶液pH的变化会小于稀释倍数；若H2N2O2为二元酸，用一定浓度的氢氧化钠溶液滴定H2N2O2的溶液，消耗氢氧化钠的物质的量一定是H2N2O2物质的量的2倍，则证明H2N2O2是一种二元弱酸的实验设计为用容量瓶配制0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，用pH计测定其pH后，将溶液稀释10倍再用pH计测定pH，若两次pH的差值小于1，则证明H2N2O2是弱酸；另用移液管准确量取10.00 mL0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，选用酚酞作指示剂，用等浓度的NaOH标准溶液滴定，若到达滴定终点时所消耗的V(NaOH)=20.00 mL，则证明H2N2O2是二元弱酸，故答案为：用容量瓶配制0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，用pH计测定其pH后，将溶液稀释10倍再用pH计测定pH，若两次pH的差值小于1，则证明H2N2O2是弱酸；另用移液管准确量取10.00 mL0.0100 mol L-1H2N2O2溶液，选用酚酞作指示剂，用等浓度的NaOH标准溶液滴定，若到达滴定终点时所消耗的V(NaOH)=20.00 mL，则证明H2N2O2是二元弱酸；
II.方案一、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，若纯碱样品中含有碳酸氢钠，加热纯碱样品会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，则实验设计为取适量纯碱样品于试管中，用酒精灯加热试管，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，故答案为：取适量纯碱样品于试管中，用酒精灯加热试管，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水变浑浊则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠；
方案二、碳酸氢钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性溶液，若纯碱样品中含有碳酸氢钠，将纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量氯化钙溶液反应，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液会变为红色；或向溶液中滴加酚酞溶液显红色，再加入过量氯化钙溶液反应，上层清液红色会变浅但不会褪去，则实验设计为取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变成浅红色则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若溶液依然无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠；或取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，向溶液中滴加酚酞溶液显红色，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，若上层清液红色变浅但没有褪去则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若上层清液变成无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠，故答案为：取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变成浅红色则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若溶液依然无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠；或取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，向溶液中滴加酚酞溶液显红色，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，若上层清液红色变浅但没有褪去则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，若上层清液变成无色则说明纯碱样品中不含碳酸氢钠；
方案三、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，若纯碱样品中含有碳酸氢钠，将纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量氯化钙溶液反应，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠与溶液中过量的钙离子会反应生成碳酸钙白色沉淀，则实验设计为取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后取上层清液于另一试管中，滴加NaOH溶液，若有白色沉淀生成则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠，故答案为：取适量纯碱样品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，然后向试管内滴加过量CaCl2溶液至沉淀完全，静置后取上层清液于另一试管中，滴加NaOH溶液，若有白色沉淀生成则说明纯碱样品中含有碳酸氢钠。
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