专题4 硫与环境保护（含解析）单元检测题 2023-2024学年高一上学期苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题4 硫与环境保护（含解析）单元检测题 2023-2024学年高一上学期苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 361.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-11 19:27:45 | ||
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文档简介
专题4《硫与环境保护》单元检测题
一、单选题
1．二氧化硫不具有的性质是（ ）
A．会形成酸雨 B．漂白性 C．还原性 D．无色无味
2．下列说法正确的是（ ）
A．雾和雾霾都属于气溶胶
B．“雷雨肥庄稼”不符合科学道理
C．呈酸性的雨水就是酸雨
D．白色物质引起的污染叫白色污染
3．2015年国际十大环境新闻之一是“《巴黎协定》”；降低碳排放，明确全球升温控制在2℃内的目标，下列有关二氧化碳的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳是一种弱电解质
B．金属钠着火不能用液态二氧化碳灭火
C．二氧化碳和水经“人工树叶”合成燃油，可实现由太阳能转变为化学能
D．用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，有利于遏制白色污染
4．下列叙述正确的是（ ）
A．电解质在水溶液的电离需要通电
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
5．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是PH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
6．下列实验能证明某气体中一定有二氧化硫存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使品红溶液褪色
③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤
7．如图关于碳循环的说法不正确的是（ ）
A．氧元素也参与了碳循环
B．绿色植物可吸收大气中CO2
C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应
D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化
8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）
A．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
9．某同学利用如图装置探究SO2的性质．
下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）
A．①中溶液显红色的原因：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣
C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
10．可以发生反应：，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．是氧化产物
B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4
C．每转移个电子，就生成16g
D．若设计成原电池，参与正极反应
11．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（ ）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是（ ）
A．X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊
B．Y可由两种单质化合生成
C．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
D．可用浓硫酸干燥SO2
13．M、N两地的科研工作者收集本地雨水并测量其pH分别为5.6.4.2，由此信息可以得出的正确结论是（ ）
A．两地降雨均为酸雨
B．N地雨水放置过程中pH可能变小
C．两地空气均被严重污染
D．两地雨水对环境均有严重的损害
14．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示
下列说法正确的是（ ）
A．推测可发生
B．氧化性：
C．反应1中氧化剂为
D．反应2的氧化剂为，还原产物为
15．已知：①2K2CrO4+H2SO4 K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI 2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是（ ）
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
16．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（ ）
A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．SO2使品红溶液褪色
C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．NO遇到空气变为红棕色
17．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是（ ）
A．I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2=Br2＋2I－
C．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2
18．探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或叙述错误是（ ）
A．为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象
B．e中可以选用溶液或酸性溶液
C．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
D．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
二、综合题
19．利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．已知Al2O3为两性氧化物，其中SiO2属于 氧化物，MgO和Fe2O3属于 氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是 （填化学式）．
II．再向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、过滤，滤渣中的主要成分是 （填化学式）．
（2）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO2的性质 （填序号，下同）．
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是
A．S2﹣B．SC．SO32﹣D．SO42﹣
（3）SO2与水反应生成的亚硫酸（H2SO3）具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的化学方程式．（不包括和水的反应）
①Na2CO3溶液
②Na2SO3溶液 ．
20．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．
I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO +4H++3e﹣═NO+2H2O．
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： ．
（2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 （填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．
（3）II：实验室需要用Na2CO3 l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 ．
（4）计算．
称量．配制该溶液需称取Na2CO3 10H2O晶体 g．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
（6）转移、洗涤． 定容，摇匀．
若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
21．用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ；用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
22．请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目
（1） KI+ KIO3+ H2SO4═ I2+ K2SO4+ H2O
（2） ClO﹣+ Fe（OH）3+ ═ Cl﹣+ FeO42﹣+ H2O
（3） MnO4﹣+ NO2﹣+ ═ Mn2++ NO3﹣+ H2O．
23．
（1）书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和HCl溶液： ；
②NaCl溶液和AgNO3溶液： ；
③Na2CO3溶液和氢氧化钙溶液： 。
（2）在2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中：
① 被氧化，氧化剂 ，氧化产物是 ；
还原剂 ，还原产物是 。
②用双线桥法表示该反应的电子转移情况
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体，可与水、碱以及碱性氧化物反应，具有漂白性、氧化性和还原性，可形成酸雨，只有D错误．
故选D．
【分析】二氧化硫为酸性氧化物，可与水、碱以及碱性氧化物反应，S元素化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，另外还具有漂白性，以此解答．
2．【答案】A
【解析】【解答】A．雾是液态小液滴在空气中形成的气溶胶，雾霾是固体小颗粒在空气中形成的气溶胶，故A符合题意；
B．雷雨肥庄稼发生的反应为空气中的氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与雨水反应生成硝酸和一氧化氮，在土壤中形成被植物吸收的硝酸盐，相对于给庄稼施用的氮肥，所以雷雨肥庄稼符合科学道理，故B不符合题意；
C．因二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸使正常雨水的pH为5.6，所以pH小于5.6的雨水才是酸雨，故C不符合题意；
D．白色污染指的是一些在自然界中不能降解的塑料制品造成的污染，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.空气中的氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与雨水反应生成硝酸和一氧化氮；
C.pH小于5.6的雨水为酸雨；
D.塑料袋引起的污染称为白色污染。
3．【答案】A
【解析】【解答】解：A、二氧化碳是非电解质，所以不是弱电解质，故A错误；
B、金属钠和Mg都能够与二氧化碳发生反应，所以Na或Mg着火时不能使用二氧化碳灭火，故B正确；
C、二氧化碳和水经“人工树叶”在光合作用下转化为：燃油，实现太阳能转变为化学能，故C正确；
D、白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解从而对环境造成污染，但用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，故可以减少白色污染和危害，故D正确；
故选A．
【分析】A、二氧化碳是非电解质；
B、钠和Mg都能够与二氧化碳反应；
C、二氧化碳和水经“人工树叶”在光合作用下转化为：燃油，实现太阳能转变为化学能；
D、白色污染是指聚乙烯塑料袋；
4．【答案】D
【解析】【解答】A.电解质电离不需要通电，故A不符合题意；
B.得电子能力强的氧化剂氧化性强，与电子多少无关，故B不符合题意；
C.有些阳离子也有氧化性和还原性，如亚铁离子，故C不符合题意；
D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性，如碳酸，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、通电的是电解
B、氧化性与得电子的数目无关，与得电子的能力有关
C、阳离子比如亚铁离子也可以被氧化
5．【答案】D
【解析】【解答】解：A．因二氧化碳无毒，则不属于大气污染物，故A错误；
B．正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B错误；
C、NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应，故C错误；
D、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，注意节能减排，故D正确．
故选D．
【分析】A．二氧化碳无毒，是空气的组成成分；
B．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；
C．NO2或SO2都会导致酸雨的形成；
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧．
6．【答案】D
【解析】【解答】①使澄清石灰水变浑浊的气体也可能是二氧化碳，不能证明气体一定为SO2，故①不符合题意；
②使品红溶液褪色气体有很多，如臭氧，不能证明气体为SO2，故②不符合题意；
③可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，其水溶液显酸性，不能证明该气体一定为SO2，故③不符合题意；
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，则该沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡，不能证明该气体一定为SO2，故④不符合题意；
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，说明该气体有还原性，且其氧化物质中有硫酸根离子，该气体一定为SO2，故⑤符合题意。
故答案为：D。
【分析】①二氧化碳等气体会干扰二氧化硫气体的检验；
②具有漂白性的物质都可以使品红溶液褪色；
③溶于水后显酸性的物质都会使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
④二氧化碳溶于水后和氯化钡得到的沉淀也可以溶于稀盐酸；
⑤通入溴水使溴水褪色说明该气体具有还原性，并且遇到钡离子生成白色沉淀，说明氧化产物为硫酸根，所以原来的气体是二氧化硫。
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A．生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，氧元素也参与了碳循环，故A正确；
B．绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，故B正确；
C．燃烧化石燃料生成二氧化碳，二氧化碳是温室效应的主要原因，故C正确；
D．光合作用时绿色植物从空气中吸收二氧化碳，碳元素被还原，故D错误．
故选D．
【分析】生态系统中的碳循环是指大气中的二氧化碳通过生产者的光合作用和化能合成作用进入生态系统，在群落内，碳元素以有机物的形式进行传递，通过生产者、消费者和分解者的呼吸作用和分解作用以二氧化碳的形式返回无机环境．
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mole 时生成2mol白色沉淀，故A不符合题意；
B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B不符合题意；
C. 通入SO2时，SO2与I2反应，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C不符合题意；
D. 由反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知，氧化性为Cu2+>I2>SO2，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，发生2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，发生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，结合氧化还原反应来解答。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；
C．氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；
D．二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确．
故选C．
【分析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液显酸性，二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，据此分析．
10．【答案】C
【解析】【解答】A．反应中O的化合价由O2F2中的+1价转化为0价，化合价降低，被还原，故O2是还原产物，A错误；
B．根据反应可知，H2S中S的化合价由-2价升高到SF6中的+6价，故H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1，B错误；
C．反应中每生成1molO2转移电子数为2mol，故每转移1mol电子，就有0.5mol即0.5mol×32g/mol=16gO2生成，C正确；
D．硫化氢中S为-2价，发生失电子的氧化反应，参与负极反应，D错误；
故答案为：C。
【分析】该题考查的为氧化还原反应，首先标出化合价，判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，画出双线桥，找到电子转移的数目，据此解答即可。
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；
B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；
C．氧化性IO3﹣＞SO42﹣，故C错误；
D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；
故选D．
【分析】A．失电子化合价升高的元素被氧化；
B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；
C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．根据碘和转移电子之间的关系式计算．
12．【答案】B
【解析】【解答】A．X是-2价硫的氢化物，其水溶液为氢硫酸，久置在空气中，会被氧气氧化为硫，从而使溶液变浑浊，A不符合题意；
B．Y为+6价硫的氧化物，其为三氧化硫，硫与氧气反应只能生成二氧化硫，B符合题意；
C．Z为Na2SO3，其作氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上可被还原为S单质，C不符合题意；
D．虽然SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，所以可用浓硫酸干燥SO2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图可知，X为H2S，Y为SO3，Z为Na2SO3。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．N地为酸雨，因为pH值小于5.6才可以称为酸雨，A不符合题意；
B．N地雨水放置过程中pH可能变小，因为酸雨中的亚硫酸可能被氧化为硫酸，使得酸性增强pH变小，B符合题意；
C．酸雨形成是二氧化硫与氮的氧化物溶于水，故N地空气污染严重，C不符合题意；
D．酸雨对环境有严重的损害， M地不是酸雨，故损害不是非常严重，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.酸雨是pH<5.6的雨水；
C.形成酸雨的二氧化硫、氮氧化物是常见的空气污染物；
D.酸雨对环境有严重的损害，正常雨水无损害。
14．【答案】A
【解析】【解答】A．由分析可知，氧化性：，推测可发生反应：，A符合题意；
B．由分析可知氧化性：，B不符合题意；
C．由题干历程图可知，反应1为：，故氧化剂为Ce4+，C不符合题意；
D．由题干历程图可知，反应2为：，故反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为Mn2+，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据氧化性比较：氧化剂＞氧化产物；依据还原性：还原剂>还原产物；
15．【答案】B
【解析】【解答】反应①中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，②、③均是氧化还原反应，不符合题意；
B、由反应②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反应③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，符合题意；
C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，不符合题意；
D、反应③中0.1molI-失电子0.1mol，失去电子数为6.02×1022，不符合题意。
【分析】氧化还原反应有关题目，得先从化合价变化入手，判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。再结合已经配平的化学方程式得出反应中各物质的物质的量，及转移电子物质的量的比例关系完成相关计算。氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物。
16．【答案】A
【解析】【解答】A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；
B. SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；
C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；
D. NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。
故答案为：A。
【分析】A.氯气和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝，涉及氧化还原反应，氯气体现的是氧化性；
B.二氧化硫的漂白性是生成一种不稳定的无色物质，不涉及氧化还原反应；
C.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝是氨气与水反应生成弱碱，不涉及氧化还原反应；
D.一氧化氮遇空气变红棕色是因为一氧化氮遇氧气反应生成二氧化氮，涉及氧化还原反应，一氧化氮体现的是还原性；
17．【答案】C
【解析】【解答】解：A．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2＞Fe3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，A错误；B．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是I2＞Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，B错误；C．该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+＞I2，与已知相符合，所以该反应能发生，C正确；D．该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是Fe3+＞Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，故错误。
故答案为：C
【分析】运用原理强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂
18．【答案】A
【解析】【解答】A、反应后试管中仍未浓度较高的硫酸溶液，因此需将反应后的溶液沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，再观察溶液的颜色，A符合题意。
B、SO2能与NaOH溶液反应，也能被酸性KMnO4溶液所氧化，因此装置e中可用NaOH溶液或酸辛KMnO4溶液，B不符合题意。
C、若用铁丝代替铜丝，刚开始是Fe与浓硫酸反应生成SO2，当浓硫酸变为稀硫酸时，Fe与稀硫酸反应生成H2，H2能还原CuO，得到红色金属，因此装置c、d中两次实验现象相同，C不符合题意。
D、上下抽动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，从而控制反应速率，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】装置a中Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2进入装置b中，用浓硫酸干燥。干燥的SO2进入灼热的CuO中不反应。SO2进入装置d中，使品红溶液褪色。装置e用于吸收尾气中的SO2，防止污染空气，倒置的漏斗可以额起到防倒吸的作用。
19．【答案】（1）酸性；碱性；SiO2；Fe（OH）3 、Mg（OH）2和Al（OH）3
（2）C；D
（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O；Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3
【解析】【解答】解：（1）①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，氧化镁和氧化铁与盐酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物，故答案为：酸性；碱性；②Ⅰ．氧化镁、氧化铝、氧化铁都和盐酸反应生成盐和水，二氧化硅和盐酸不反应，所以滤渣的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；II．镁离子、铁离子和铝离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀，但氢氧化铝能和过量的氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸盐，氢氧化镁和氢氧化铁不与氢氧化钠反应，向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大，所以滤渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2和Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Mg（OH）2和Al（OH）3；（2）①最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硫中硫元素是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故选C，故答案为：C；②在该反应中二氧化硫失电子作还原剂，硫元素化合价升高，故选D，故答案为：D；（3）亚硫酸（H2SO3）具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，二氧化硫形成的亚硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，正盐可以转化为酸式盐，①二氧化硫通入碳酸钠溶液中生成二氧化碳、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O；②二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3，故答案为：Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3；
【分析】（1）①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；②Ⅰ．二氧化硅和盐酸不反应；II．镁离子和铁离子都与氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀；（2）①最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性；②在氧化还原反应中，还原剂失电子化合价升高；（3）①二氧化硫通入碳酸钠溶液中生成二氧化碳、亚硫酸钠和水；②二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中生成亚硫酸氢钠；
20．【答案】（1）2H++2NO3﹣+3SO32﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O
（2）减小
（3）250mL容量瓶；胶头滴管
（4）7.2
（5）搅拌，加速溶解和冷却
（6）偏低
【解析】【解答】解：Ⅰ（1）亚硫酸根离子具有强的还原性，在酸性环境下与硝酸根离子发生反应生成硫酸根离子、二氧化氮和水，离子方程式为：2H++2NO3﹣+3SO32﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O；（2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，需要的氧化剂的物质的量偏小，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将减小；故答案为：减小；Ⅱ：（3）配制0.10mol/L Na2CO3溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的要求为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，还缺少的仪器为：胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（4）配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要Na2CO3 10H2O的质量m=0.10mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g，故答案为：7.2；①称量时需放一个5g的砝码，2.2g需调游码，如图所示： ，故答案为： ；（5）为加快溶解和冷却速度，在溶解、冷却时需用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：搅拌，加速溶解和冷却；（6）仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C= 可知，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．
【分析】Ⅰ：（1）亚硫酸根离子具有强的还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，S元素由+4价升高到+6价，N元素由+5价降低到+2价，依据化合价升降数相同结合原子个数守恒写出方程式；（2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，需要的氧化剂的物质的量偏小；Ⅱ：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；①称量时需放一个5g的砝码，2.2g需调游码；（4）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；（5）仰视刻度线，导致溶液的体积偏大．
21．【答案】Fe2O3；CO；CO2；Fe；
【解析】【解答】在氧化还原反应中，化合价升高的物质发生失电子的氧化反应，为还原剂，生成的产物为氧化产物；化合价降低的物质发生得电子的还原反应，为氧化剂，生成的产物为还原产物，根据这一结论，结合化学方程式可知，该反应的还原剂为CO，氧化剂为Fe2O3，还原产物为Fe，氧化产物为CO2。在反应中CO中的C元素共失去3×2=6个电子，Fe2O3中的Fe元素共得到2×3=6个电子，该反应的双线桥为 。
【分析】在氧化还原反应中，化合价升高的物质发生失电子的氧化反应，为还原剂，生成的产物为氧化产物；化合价降低的物质发生得电子的还原反应，为氧化剂，生成的产物为还原产物，根据这一结论，结合化学方程式可知，该反应的的各种物质；在反应中CO中的C元素共失去3×2=6个电子，Fe2O3中的Fe元素共得到2×3=6个电子，以此来写出该反应的双线桥。
22．【答案】（1）5；1；3；3；3；3；
（2）3；2；4OH﹣；3；2；5；
（3）2；5；6 H+；2；5；3；
【解析】【解答】解：（1）反应中﹣1价碘离子化合价升高为0价，失去1个电子，碘酸钾中+5价碘降为0价，得到5个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，二者最小公倍数为5，则碘化钾系数为5，碘酸钾系数为1，单质碘系数为3，依据原子个数守恒可知，硫酸系数为3，硫酸钾系数为3，水系数为3，方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥表示为： ；故答案为：5 1 3═3 3 3； ；（2）该反应中，Fe3+生成FeO42﹣，铁元素失去3个电子，ClO﹣生成Cl﹣得到2个电子，得失电子最小公倍数为6，根据得失电子相等结合原子个数守恒该反应方程式为 2Fe3++3 ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
用单线桥表示为： 故答案为：3 2 4OH﹣═3 2 5； ；（3）反应中MnO4﹣成Mn2+，锰得到5个电子，NO2﹣生成NO3﹣，氮失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒规律可知反应方程式：5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+═5NO3﹣+2Mn2++3H2O，用单线桥表示为： ；
故答案为：2 5 6 H+═2 5 3；
【分析】（1）反应中﹣1价碘离子化合价升高为0价，失去1个电子，碘酸钾中+5价碘降为0价，得到5个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，取二者最小公倍数配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物系数，然后依据原子个数守恒配平方程式，依据方程式中电子转移情况用单线桥表示；（2）该反应中，Fe3+生成FeO42﹣，铁元素失去3个电子，ClO﹣生成Cl﹣得到2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒规律配平方程式，依据方程式中电子转移情况用单线桥表示；（3）反应中MnO4﹣成Mn2+，锰得到5个电子，NO2﹣生成NO3﹣，氮失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒规律配平方程式，依据方程式中电子转移情况用单线桥表示．
23．【答案】（1）H++OH-=H2O；Cl- +Ag+=AgCl↓； +Ca2+=CaCO3↓
（2）HCl；KMnO4；Cl2；HCl；MnCl2；
【解析】【解答】（1）①NaOH溶液和HCl溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O； ②NaCl溶液和AgNO3溶液反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓；③Na2CO3溶液和氢氧化钙溶液反应的离子方程式为 +Ca2+=CaCO3↓。 （2）在2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中：①氯元素的化合价升高，故HCl被氧化，锰元素的化合价降低，故氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2； 还原剂是HCl，还原产物是MnCl2。②用双线桥法表示该反应的电子转移情况，可表示为 。
【分析】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；实质为H++OH-=H2O；
氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠，实质为Cl-+Ag+=AgCl↓；
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钠和氢氧化钠，实质为 +Ca2+=CaCO3↓。
（2）根据氧化还原反应中，化合价升高的元素做还原剂，被氧化得氧化产物，化合价降低的元素为氧化剂，被还原，得还原产物解答；双线桥需要表明电子转移的方向与数目；
一、单选题
1．二氧化硫不具有的性质是（ ）
A．会形成酸雨 B．漂白性 C．还原性 D．无色无味
2．下列说法正确的是（ ）
A．雾和雾霾都属于气溶胶
B．“雷雨肥庄稼”不符合科学道理
C．呈酸性的雨水就是酸雨
D．白色物质引起的污染叫白色污染
3．2015年国际十大环境新闻之一是“《巴黎协定》”；降低碳排放，明确全球升温控制在2℃内的目标，下列有关二氧化碳的说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳是一种弱电解质
B．金属钠着火不能用液态二氧化碳灭火
C．二氧化碳和水经“人工树叶”合成燃油，可实现由太阳能转变为化学能
D．用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，有利于遏制白色污染
4．下列叙述正确的是（ ）
A．电解质在水溶液的电离需要通电
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
5．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是PH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
6．下列实验能证明某气体中一定有二氧化硫存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使品红溶液褪色
③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤
7．如图关于碳循环的说法不正确的是（ ）
A．氧元素也参与了碳循环
B．绿色植物可吸收大气中CO2
C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应
D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化
8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）
A．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
9．某同学利用如图装置探究SO2的性质．
下列有关反应的方程式，不正确的是（ ）
A．①中溶液显红色的原因：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣
C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
10．可以发生反应：，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．是氧化产物
B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4
C．每转移个电子，就生成16g
D．若设计成原电池，参与正极反应
11．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（ ）
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是（ ）
A．X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊
B．Y可由两种单质化合生成
C．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
D．可用浓硫酸干燥SO2
13．M、N两地的科研工作者收集本地雨水并测量其pH分别为5.6.4.2，由此信息可以得出的正确结论是（ ）
A．两地降雨均为酸雨
B．N地雨水放置过程中pH可能变小
C．两地空气均被严重污染
D．两地雨水对环境均有严重的损害
14．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示
下列说法正确的是（ ）
A．推测可发生
B．氧化性：
C．反应1中氧化剂为
D．反应2的氧化剂为，还原产物为
15．已知：①2K2CrO4+H2SO4 K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI 2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是（ ）
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023
16．下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（ ）
A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．SO2使品红溶液褪色
C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．NO遇到空气变为红棕色
17．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是（ ）
A．I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2=Br2＋2I－
C．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2
18．探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或叙述错误是（ ）
A．为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象
B．e中可以选用溶液或酸性溶液
C．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
D．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止
二、综合题
19．利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．已知Al2O3为两性氧化物，其中SiO2属于 氧化物，MgO和Fe2O3属于 氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是 （填化学式）．
II．再向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、过滤，滤渣中的主要成分是 （填化学式）．
（2）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO2的性质 （填序号，下同）．
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是
A．S2﹣B．SC．SO32﹣D．SO42﹣
（3）SO2与水反应生成的亚硫酸（H2SO3）具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的化学方程式．（不包括和水的反应）
①Na2CO3溶液
②Na2SO3溶液 ．
20．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．
I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO +4H++3e﹣═NO+2H2O．
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： ．
（2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 （填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．
（3）II：实验室需要用Na2CO3 l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 ．
（4）计算．
称量．配制该溶液需称取Na2CO3 10H2O晶体 g．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
（6）转移、洗涤． 定容，摇匀．
若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
21．用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： ；用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
22．请补充完整，配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目
（1） KI+ KIO3+ H2SO4═ I2+ K2SO4+ H2O
（2） ClO﹣+ Fe（OH）3+ ═ Cl﹣+ FeO42﹣+ H2O
（3） MnO4﹣+ NO2﹣+ ═ Mn2++ NO3﹣+ H2O．
23．
（1）书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和HCl溶液： ；
②NaCl溶液和AgNO3溶液： ；
③Na2CO3溶液和氢氧化钙溶液： 。
（2）在2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中：
① 被氧化，氧化剂 ，氧化产物是 ；
还原剂 ，还原产物是 。
②用双线桥法表示该反应的电子转移情况
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体，可与水、碱以及碱性氧化物反应，具有漂白性、氧化性和还原性，可形成酸雨，只有D错误．
故选D．
【分析】二氧化硫为酸性氧化物，可与水、碱以及碱性氧化物反应，S元素化合价为+4价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，另外还具有漂白性，以此解答．
2．【答案】A
【解析】【解答】A．雾是液态小液滴在空气中形成的气溶胶，雾霾是固体小颗粒在空气中形成的气溶胶，故A符合题意；
B．雷雨肥庄稼发生的反应为空气中的氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与雨水反应生成硝酸和一氧化氮，在土壤中形成被植物吸收的硝酸盐，相对于给庄稼施用的氮肥，所以雷雨肥庄稼符合科学道理，故B不符合题意；
C．因二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸使正常雨水的pH为5.6，所以pH小于5.6的雨水才是酸雨，故C不符合题意；
D．白色污染指的是一些在自然界中不能降解的塑料制品造成的污染，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.空气中的氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与雨水反应生成硝酸和一氧化氮；
C.pH小于5.6的雨水为酸雨；
D.塑料袋引起的污染称为白色污染。
3．【答案】A
【解析】【解答】解：A、二氧化碳是非电解质，所以不是弱电解质，故A错误；
B、金属钠和Mg都能够与二氧化碳发生反应，所以Na或Mg着火时不能使用二氧化碳灭火，故B正确；
C、二氧化碳和水经“人工树叶”在光合作用下转化为：燃油，实现太阳能转变为化学能，故C正确；
D、白色污染是指聚乙烯塑料袋，由于不能降解从而对环境造成污染，但用CO2合成的是可降解的聚碳酸酯塑料，故可以减少白色污染和危害，故D正确；
故选A．
【分析】A、二氧化碳是非电解质；
B、钠和Mg都能够与二氧化碳反应；
C、二氧化碳和水经“人工树叶”在光合作用下转化为：燃油，实现太阳能转变为化学能；
D、白色污染是指聚乙烯塑料袋；
4．【答案】D
【解析】【解答】A.电解质电离不需要通电，故A不符合题意；
B.得电子能力强的氧化剂氧化性强，与电子多少无关，故B不符合题意；
C.有些阳离子也有氧化性和还原性，如亚铁离子，故C不符合题意；
D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性，如碳酸，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、通电的是电解
B、氧化性与得电子的数目无关，与得电子的能力有关
C、阳离子比如亚铁离子也可以被氧化
5．【答案】D
【解析】【解答】解：A．因二氧化碳无毒，则不属于大气污染物，故A错误；
B．正常雨水的pH为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B错误；
C、NO2或SO2会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应，故C错误；
D、大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，注意节能减排，故D正确．
故选D．
【分析】A．二氧化碳无毒，是空气的组成成分；
B．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；
C．NO2或SO2都会导致酸雨的形成；
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧．
6．【答案】D
【解析】【解答】①使澄清石灰水变浑浊的气体也可能是二氧化碳，不能证明气体一定为SO2，故①不符合题意；
②使品红溶液褪色气体有很多，如臭氧，不能证明气体为SO2，故②不符合题意；
③可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，其水溶液显酸性，不能证明该气体一定为SO2，故③不符合题意；
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，则该沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡，不能证明该气体一定为SO2，故④不符合题意；
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，说明该气体有还原性，且其氧化物质中有硫酸根离子，该气体一定为SO2，故⑤符合题意。
故答案为：D。
【分析】①二氧化碳等气体会干扰二氧化硫气体的检验；
②具有漂白性的物质都可以使品红溶液褪色；
③溶于水后显酸性的物质都会使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
④二氧化碳溶于水后和氯化钡得到的沉淀也可以溶于稀盐酸；
⑤通入溴水使溴水褪色说明该气体具有还原性，并且遇到钡离子生成白色沉淀，说明氧化产物为硫酸根，所以原来的气体是二氧化硫。
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A．生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，氧元素也参与了碳循环，故A正确；
B．绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，故B正确；
C．燃烧化石燃料生成二氧化碳，二氧化碳是温室效应的主要原因，故C正确；
D．光合作用时绿色植物从空气中吸收二氧化碳，碳元素被还原，故D错误．
故选D．
【分析】生态系统中的碳循环是指大气中的二氧化碳通过生产者的光合作用和化能合成作用进入生态系统，在群落内，碳元素以有机物的形式进行传递，通过生产者、消费者和分解者的呼吸作用和分解作用以二氧化碳的形式返回无机环境．
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mole 时生成2mol白色沉淀，故A不符合题意；
B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B不符合题意；
C. 通入SO2时，SO2与I2反应，SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C不符合题意；
D. 由反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知，氧化性为Cu2+>I2>SO2，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，发生2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，发生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，结合氧化还原反应来解答。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；
C．氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；
D．二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确．
故选C．
【分析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液显酸性，二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，据此分析．
10．【答案】C
【解析】【解答】A．反应中O的化合价由O2F2中的+1价转化为0价，化合价降低，被还原，故O2是还原产物，A错误；
B．根据反应可知，H2S中S的化合价由-2价升高到SF6中的+6价，故H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1，B错误；
C．反应中每生成1molO2转移电子数为2mol，故每转移1mol电子，就有0.5mol即0.5mol×32g/mol=16gO2生成，C正确；
D．硫化氢中S为-2价，发生失电子的氧化反应，参与负极反应，D错误；
故答案为：C。
【分析】该题考查的为氧化还原反应，首先标出化合价，判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，画出双线桥，找到电子转移的数目，据此解答即可。
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；
B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；
C．氧化性IO3﹣＞SO42﹣，故C错误；
D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；
故选D．
【分析】A．失电子化合价升高的元素被氧化；
B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；
C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．根据碘和转移电子之间的关系式计算．
12．【答案】B
【解析】【解答】A．X是-2价硫的氢化物，其水溶液为氢硫酸，久置在空气中，会被氧气氧化为硫，从而使溶液变浑浊，A不符合题意；
B．Y为+6价硫的氧化物，其为三氧化硫，硫与氧气反应只能生成二氧化硫，B符合题意；
C．Z为Na2SO3，其作氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上可被还原为S单质，C不符合题意；
D．虽然SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，所以可用浓硫酸干燥SO2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图可知，X为H2S，Y为SO3，Z为Na2SO3。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．N地为酸雨，因为pH值小于5.6才可以称为酸雨，A不符合题意；
B．N地雨水放置过程中pH可能变小，因为酸雨中的亚硫酸可能被氧化为硫酸，使得酸性增强pH变小，B符合题意；
C．酸雨形成是二氧化硫与氮的氧化物溶于水，故N地空气污染严重，C不符合题意；
D．酸雨对环境有严重的损害， M地不是酸雨，故损害不是非常严重，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.酸雨是pH<5.6的雨水；
C.形成酸雨的二氧化硫、氮氧化物是常见的空气污染物；
D.酸雨对环境有严重的损害，正常雨水无损害。
14．【答案】A
【解析】【解答】A．由分析可知，氧化性：，推测可发生反应：，A符合题意；
B．由分析可知氧化性：，B不符合题意；
C．由题干历程图可知，反应1为：，故氧化剂为Ce4+，C不符合题意；
D．由题干历程图可知，反应2为：，故反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为Mn2+，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据氧化性比较：氧化剂＞氧化产物；依据还原性：还原剂>还原产物；
15．【答案】B
【解析】【解答】反应①中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，②、③均是氧化还原反应，不符合题意；
B、由反应②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反应③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，符合题意；
C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，不符合题意；
D、反应③中0.1molI-失电子0.1mol，失去电子数为6.02×1022，不符合题意。
【分析】氧化还原反应有关题目，得先从化合价变化入手，判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。再结合已经配平的化学方程式得出反应中各物质的物质的量，及转移电子物质的量的比例关系完成相关计算。氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物。
16．【答案】A
【解析】【解答】A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；
B. SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；
C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；
D. NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。
故答案为：A。
【分析】A.氯气和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝，涉及氧化还原反应，氯气体现的是氧化性；
B.二氧化硫的漂白性是生成一种不稳定的无色物质，不涉及氧化还原反应；
C.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝是氨气与水反应生成弱碱，不涉及氧化还原反应；
D.一氧化氮遇空气变红棕色是因为一氧化氮遇氧气反应生成二氧化氮，涉及氧化还原反应，一氧化氮体现的是还原性；
17．【答案】C
【解析】【解答】解：A．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2＞Fe3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，A错误；B．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是I2＞Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，B错误；C．该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+＞I2，与已知相符合，所以该反应能发生，C正确；D．该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是Fe3+＞Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，故错误。
故答案为：C
【分析】运用原理强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂
18．【答案】A
【解析】【解答】A、反应后试管中仍未浓度较高的硫酸溶液，因此需将反应后的溶液沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，再观察溶液的颜色，A符合题意。
B、SO2能与NaOH溶液反应，也能被酸性KMnO4溶液所氧化，因此装置e中可用NaOH溶液或酸辛KMnO4溶液，B不符合题意。
C、若用铁丝代替铜丝，刚开始是Fe与浓硫酸反应生成SO2，当浓硫酸变为稀硫酸时，Fe与稀硫酸反应生成H2，H2能还原CuO，得到红色金属，因此装置c、d中两次实验现象相同，C不符合题意。
D、上下抽动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，从而控制反应速率，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】装置a中Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2进入装置b中，用浓硫酸干燥。干燥的SO2进入灼热的CuO中不反应。SO2进入装置d中，使品红溶液褪色。装置e用于吸收尾气中的SO2，防止污染空气，倒置的漏斗可以额起到防倒吸的作用。
19．【答案】（1）酸性；碱性；SiO2；Fe（OH）3 、Mg（OH）2和Al（OH）3
（2）C；D
（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O；Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3
【解析】【解答】解：（1）①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，氧化镁和氧化铁与盐酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物，故答案为：酸性；碱性；②Ⅰ．氧化镁、氧化铝、氧化铁都和盐酸反应生成盐和水，二氧化硅和盐酸不反应，所以滤渣的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；II．镁离子、铁离子和铝离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀，但氢氧化铝能和过量的氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸盐，氢氧化镁和氢氧化铁不与氢氧化钠反应，向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大，所以滤渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2和Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Mg（OH）2和Al（OH）3；（2）①最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硫中硫元素是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故选C，故答案为：C；②在该反应中二氧化硫失电子作还原剂，硫元素化合价升高，故选D，故答案为：D；（3）亚硫酸（H2SO3）具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，二氧化硫形成的亚硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳气体，正盐可以转化为酸式盐，①二氧化硫通入碳酸钠溶液中生成二氧化碳、亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O；②二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3，故答案为：Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3；
【分析】（1）①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；②Ⅰ．二氧化硅和盐酸不反应；II．镁离子和铁离子都与氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀；（2）①最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性；②在氧化还原反应中，还原剂失电子化合价升高；（3）①二氧化硫通入碳酸钠溶液中生成二氧化碳、亚硫酸钠和水；②二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中生成亚硫酸氢钠；
20．【答案】（1）2H++2NO3﹣+3SO32﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O
（2）减小
（3）250mL容量瓶；胶头滴管
（4）7.2
（5）搅拌，加速溶解和冷却
（6）偏低
【解析】【解答】解：Ⅰ（1）亚硫酸根离子具有强的还原性，在酸性环境下与硝酸根离子发生反应生成硫酸根离子、二氧化氮和水，离子方程式为：2H++2NO3﹣+3SO32﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O；（2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，需要的氧化剂的物质的量偏小，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将减小；故答案为：减小；Ⅱ：（3）配制0.10mol/L Na2CO3溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的要求为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，还缺少的仪器为：胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（4）配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要Na2CO3 10H2O的质量m=0.10mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g，故答案为：7.2；①称量时需放一个5g的砝码，2.2g需调游码，如图所示： ，故答案为： ；（5）为加快溶解和冷却速度，在溶解、冷却时需用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：搅拌，加速溶解和冷却；（6）仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C= 可知，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．
【分析】Ⅰ：（1）亚硫酸根离子具有强的还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，S元素由+4价升高到+6价，N元素由+5价降低到+2价，依据化合价升降数相同结合原子个数守恒写出方程式；（2）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，需要的氧化剂的物质的量偏小；Ⅱ：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；①称量时需放一个5g的砝码，2.2g需调游码；（4）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；（5）仰视刻度线，导致溶液的体积偏大．
21．【答案】Fe2O3；CO；CO2；Fe；
【解析】【解答】在氧化还原反应中，化合价升高的物质发生失电子的氧化反应，为还原剂，生成的产物为氧化产物；化合价降低的物质发生得电子的还原反应，为氧化剂，生成的产物为还原产物，根据这一结论，结合化学方程式可知，该反应的还原剂为CO，氧化剂为Fe2O3，还原产物为Fe，氧化产物为CO2。在反应中CO中的C元素共失去3×2=6个电子，Fe2O3中的Fe元素共得到2×3=6个电子，该反应的双线桥为 。
【分析】在氧化还原反应中，化合价升高的物质发生失电子的氧化反应，为还原剂，生成的产物为氧化产物；化合价降低的物质发生得电子的还原反应，为氧化剂，生成的产物为还原产物，根据这一结论，结合化学方程式可知，该反应的的各种物质；在反应中CO中的C元素共失去3×2=6个电子，Fe2O3中的Fe元素共得到2×3=6个电子，以此来写出该反应的双线桥。
22．【答案】（1）5；1；3；3；3；3；
（2）3；2；4OH﹣；3；2；5；
（3）2；5；6 H+；2；5；3；
【解析】【解答】解：（1）反应中﹣1价碘离子化合价升高为0价，失去1个电子，碘酸钾中+5价碘降为0价，得到5个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，二者最小公倍数为5，则碘化钾系数为5，碘酸钾系数为1，单质碘系数为3，依据原子个数守恒可知，硫酸系数为3，硫酸钾系数为3，水系数为3，方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，用单线桥表示为： ；故答案为：5 1 3═3 3 3； ；（2）该反应中，Fe3+生成FeO42﹣，铁元素失去3个电子，ClO﹣生成Cl﹣得到2个电子，得失电子最小公倍数为6，根据得失电子相等结合原子个数守恒该反应方程式为 2Fe3++3 ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
用单线桥表示为： 故答案为：3 2 4OH﹣═3 2 5； ；（3）反应中MnO4﹣成Mn2+，锰得到5个电子，NO2﹣生成NO3﹣，氮失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒规律可知反应方程式：5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+═5NO3﹣+2Mn2++3H2O，用单线桥表示为： ；
故答案为：2 5 6 H+═2 5 3；
【分析】（1）反应中﹣1价碘离子化合价升高为0价，失去1个电子，碘酸钾中+5价碘降为0价，得到5个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，取二者最小公倍数配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物系数，然后依据原子个数守恒配平方程式，依据方程式中电子转移情况用单线桥表示；（2）该反应中，Fe3+生成FeO42﹣，铁元素失去3个电子，ClO﹣生成Cl﹣得到2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒规律配平方程式，依据方程式中电子转移情况用单线桥表示；（3）反应中MnO4﹣成Mn2+，锰得到5个电子，NO2﹣生成NO3﹣，氮失去2个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒规律配平方程式，依据方程式中电子转移情况用单线桥表示．
23．【答案】（1）H++OH-=H2O；Cl- +Ag+=AgCl↓； +Ca2+=CaCO3↓
（2）HCl；KMnO4；Cl2；HCl；MnCl2；
【解析】【解答】（1）①NaOH溶液和HCl溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O； ②NaCl溶液和AgNO3溶液反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓；③Na2CO3溶液和氢氧化钙溶液反应的离子方程式为 +Ca2+=CaCO3↓。 （2）在2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中：①氯元素的化合价升高，故HCl被氧化，锰元素的化合价降低，故氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2； 还原剂是HCl，还原产物是MnCl2。②用双线桥法表示该反应的电子转移情况，可表示为 。
【分析】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；实质为H++OH-=H2O；
氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钠，实质为Cl-+Ag+=AgCl↓；
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钠和氢氧化钠，实质为 +Ca2+=CaCO3↓。
（2）根据氧化还原反应中，化合价升高的元素做还原剂，被氧化得氧化产物，化合价降低的元素为氧化剂，被还原，得还原产物解答；双线桥需要表明电子转移的方向与数目；