2.1 化学反应速率（含解析） 同步检测2023——2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 2.1 化学反应速率（含解析） 同步检测2023——2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 198.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-11 19:35:59 | ||
图片预览
文档简介
2.1 化学反应速率 同步检测
一、单选题
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 （ ）
A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率
B．决定化学反应速率的最主要因素是温度
C．其他条件不变，与同浓度的稀盐酸的反应速率：生铁一 般大于纯铁
D．对于反应： 3A(g) +B(g)= 2C(g) +2D(g) ， 压强增大一定加快化学反应速率
2．100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）
A．加入少量碳酸钠粉末 B．加入少量硫酸铜溶液
C．加入适量NaCl溶液 D．加热
3．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
A． B．
C． D．
4．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)+2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是（ ）
A．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
B．0-2 s，D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
C．化学计量系数之比b：c=1：4
D．12 s时，A的转化率为75%
5．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ）
A．减小压强 B．加热 C．加水稀释 D．降低温度
6．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，0~5 min内此反应的平均速率为（ ）
A．v(X)=0.05 mol·L 1·min 1 B．v(Y)=0.10 mol·L 1·min 1
C．v(Z)=0.10 mol·L 1·min 1 D．v(W)=0.05 mol·L 1·s 1
7．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B．0~1s内，v（A）=v（C）
C．0~6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
D．0~6s内，各物质的反应速率相等
8．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
A．过氧化氢分解制取氧气时，添加少量氯化铁
B．碳与水蒸气反应生成水煤气时，用粉末状的碳代替块状的碳
C．钠与乙醇反应置换氢气时，增大乙醇的量
D．工业上合成氨时，将温度升高到500℃
9．对于化学反应3W（g）+2X（g）═4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．υ（W）=3υ（Z） B．3υ（X）=2υ（Z）
C．υ（X）=2υ（Y） D．3υ（W）=2υ（X）
10．已知：，某小组利用溶液与酸性溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率的影响”，设计了如下实验：
编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃
浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL 体积/mL
① 0.50 6.0 a 4.0 0 25
② 0.50 3.0 a 4.0 b 25
③ 0.50 6.0 a 4.0 0 50
下列说法正确的是（ ）
A．
B．实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则a的最大取值为0.15
C．可以通过实验②③的对比，探究温度对速率的影响
D．实验中溶液，可以用盐酸酸化
11．下列各组实验中最先变浑浊的是（Na2S2O3和H2SO4混合会产生浑浊现象）（ ）
A．0.1 mol L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1 mol L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1 mol L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2 mol L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
12．反应P（g）+3Q（g） 2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（P）=0.15 mol/（L min） B．v（Q）=0.6 mol/（L min）
C．v（R）=0.1 mol/（L s） D．v（S）=0.4 mol/（L min）
13．在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）
A．v （D）=0.5 mol/（L·s） B．v （C）=0.8 mol/（L·s）
C．v （B）=0.6 mol/（L·s） D．v （A）= 0.2 mol/（L·s）
14．化学与生产、生后息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．制作馒头时添加膨松剂
B．将食物存放在冰箱中
C．糕点包装袋内放置除氧剂
D．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭
15．已知反应： ，运用该反应处理废气时有关说法正确的是（ ）
A．增大压强有利于反应自发进行
B．为了完全消除废气，可延长其反应时间
C．降低反应温度可提高去除效率
D．标准状况下，该反应中每生成11.2L NO转移电子的数目约为
16．已知反应4CO+2NO2 N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v（CO）=1.5mol L﹣1 min﹣1 B．v（NO2）=0.7mol L﹣1 min﹣1
C．v（N2）=0.4mol L﹣1 min﹣1 D．v（CO2）=1.1mol L﹣1 min﹣1
二、综合题
17．现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断： 段盐酸浓度变化最快， 段消耗HCl的物质的量最多， 段化学反应速率最慢．
（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 ．
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？ ．
（4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中 （填“放出”或“吸收”）热量．
18．汽车尾气中NOx(NO、NO2等)是形成雾霾及硝酸型酸雨的大气污染物之一、
（1）①尿素［CO(NH2)2]在一定条件下可以直接还原NO生成N2，发生反应的化学方程式为 。
②尿素水溶液高于160℃时水解生成NH3和CO2，可作为处理NO反应的氨源。通过调整尿素喷入量与汽车尾气流速，得到相同时间内不同投料比［n(尿素)/n(NO)]时NO的转化率随温度变化的a、b的两条曲线如图1所示。
i.曲线a和曲线b，投料比较大的曲线是 。(选填“a”或“b”)
ii.当200℃（2）在催化剂Rh表面CO还原NO基元反应机理路径如图2表示，两个N(s)结合生成的N2称为β-N2，N2O(s)解离生成的N2称为δ-N2，基元反应速率随温度的变化关系如图3所示。
下列说法正确的是_______(填写字母序号)
A．在催化剂表面NO的吸附并解离是反应发生的先决条件
B．在催化剂表面CO2的及时脱附有利于反应的进行
C．当温度超过625K时，生成的N2主要是由CO还原N2O生成的
D．当温度低于530K时，发生的主要反应为2NO+CO=N2O+CO2
E．寻找低温下高效的催化剂控制汽车尾气的污染是未来研究的方向
（3）利用汽车燃油不完全燃烧产物中的CO、HC(还原性的碳氢化合物)作还原剂，在三元催化器作用下可高效去除汽车尾气中的NOx。已知：可燃混合气中空气质量与燃油质量之比为空燃比。CO、HC及NOx转化效率随空燃比的变化关系如图4表示。当空燃比>15时，NOx转化率降低，其可能原因是 。
19．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断 段化学反应速率最快， 段收集的氢气最多．
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 ．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
E．降低温度
（4）EF段产生H2的反应速率为 mL min﹣1．
20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 ．
（2）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有 （答两种即可）．
21．现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。
（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
① 三种溶液中的c(H+)大小关系为 。
② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。
③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。
④ 若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，反应速率大小关系为 。
（2）若三种酸溶液中的c(H+)相等。
① 三种酸的物质的量浓度大小关系为 。
② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。
③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率，但不能加快所有反应的反应速率，A不符合题意；
B.决定反应速率的最主要因素为反应物自身的结构和性质，B不符合题意；
C.生铁为铁碳合金，与稀盐酸反应时可形成微型原电池，其反应速率比一般化学反应速率快，C符合题意；
D.恒温恒容下，加入惰性气体使得压强增大，但由于反应物、生成物的浓度不变，因此反应速率不变，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、同种物质，只能作为某些反映的催化剂；
B、决定反应速率的最主要因素为物质的结构；
C、生铁中可形成微型原电池，反应速率较一般化学反应速率快；
D、恒温恒容下，加入惰性气体，增大压强，反应速率不变；
2．【答案】C
【解析】【解答】A．加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，A不符合题意；
B．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，B不符合题意；
C．加入适量NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，C符合题意；
D．温度升高，反应速率增大，D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】A．Zn过量，消耗硫酸，会使生成氢气的总量减少；B．原电池反应，加快反应速率；C．加入适量NaCl溶液，相当于加水；D．温度升高，反应速率增大。
3．【答案】A
【解析】【解答】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。
故答案为：A。
【分析】构成原电池反应速率增大，锌粉与硫酸铜溶液反应时，物质的量减小，生成气体少。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．交点时，随时间变化A的浓度发生变化，反应未达到平衡状态，故A的消耗速率不等于A的生成速率，A不符合题意；
B．D是固体物质，浓度不变，因此不能使用固体物质表示反应速率，B不符合题意；
C．根据图象可知，12 s时反应达到平衡，A的浓度变化△c(A)=0.8 mol/L-0.2 mol/L=0.6 mol/L，B的浓度变化△c(B)=0.5 mol/L-0.3 mol/L=0.2 mol/L，C的物质的量浓度变化△c(C)=0.8 mol÷2 L=0.4 mol/L， 它们反应时变化的物质的量浓度比等于化学方程式中化学计量数之比，3：b：c=0.6：0.2：0.4，解得：b=1，c=2，化学计量数之比b：c=1：2，C不符合题意；
D.12 s内△c(A)=0.8 mol/L-0.2 mol/L=0.6 mol/L，所以A的转化率为 ×100%=75%，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本类题目可根据三段式求解。
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，故A不选；
B．加热，温度升高，反应速率加快，故B选；
C．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，故C不选；
D．降低温度，反应速率减慢，故D不选；
故选B．
【分析】反应为没有气体参加的反应，则增大压强不能加快该反应速率，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．
6．【答案】C
【解析】【解答】v（Y）= =0.05mol L-1 min-1，
A．速率之比等于化学计量数之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05mol L-1 min-1=0.15 mol L-1 min-1，故A不符合题意；
B．v（Y）= =0.05mol L-1 min-1，故B不符合题意；
C．速率之比等于化学计量数之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol L-1 min-1=0.1 mol L-1 min-1，故C符合题意；
D．速率之比等于化学计量数之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05 mol L-1 min-1=0.1 mol L-1 min-1=0.0017mol L-1 s-1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据v= 计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比求出用其它物质表示的反应速率，据此判断。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.由图像可知，该反应中，反应物为B和C，生成物为A和D，反应至6s时，B消耗了0.6mol，C消耗了0.8mol，A生成了1.2mol，D生成了0.4mol；结合化学计量系数之比等于变化的量之比可得，该反应的化学方程式为：3B+4C 6A+2D，A不符合题意；
B.在任意时刻，反应速率之比都等于化学计量系数之比，因此0~1s内，，则，B不符合题意；
C.0~6s内B的平均反应速率，C符合题意；
D.在任意时刻，反应速率之比都等于化学计量系数之比，因此0~6s内，各物质的反应速率都不相等，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.由图像确定反应物和生成物，结合化学计量系数之比等于变化的量之比确定反应的化学方程式；
B.结合反应速率之比等于化学计量系数之比分析；
C.根据公式计算反应速率；
D.结合反应速率之比等于化学计量系数之比分析；
8．【答案】C
【解析】【解答】A、H2O2分解制取O2的过程中加入少量FeCl3，FeCl3可催化H2O2的分解，使反应速率加快，A不符合题意。
B、用粉末状的碳代替块状的碳，可增大反应的接触面积，使得反应速率加快，B不符合题意。
C、乙醇为纯液体，增加乙醇的用量，反应速率不变，C符合题意。
D、工业上合成氨气时，将温度升高到500℃，反应速率加快，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对反应速率的考查，结合浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响分析。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：对于化学反应：3W（g）+2X（g）═4Y（g）+3Z（g），不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则：
A．v（W）：v（Z）=3：3，故v（W）=v（Z），故A错误；
B．v（X）：v（Z）=2：3，故3v（X）=2v（Z），故B正确，
C．v（X）：v（Y）=2：4，故2v（X）=v（Y），故C错误，
D．v（W）：v（X）=3：2，故2v（W）=3v（X），故D错误；
故选B．
【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，据此解答．
10．【答案】B
【解析】【解答】A．混合溶液总体积为10.0mL，b = 3，A不符合题意 ；
B． 实验中需要通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，分析数据， 溶液的浓度的最大取值为2/5 x （0.5 x 3）/4 = 0.15mol/L，B符合题意 ；
C． 可以通过实验①③的对比，探究温度对速率的影响，C不符合题意 ；
D． 能氧化盐酸产生氯气，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】①②中所用溶液体积不同，探究浓度对化学反应速率的影响，①③中反应温度不同，探究温度对化学反应速率的影响。
A．混合溶液总体积的判断 ；
B． 实验中需要通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢；
C． 可以通过实验①③的对比，探究温度对速率的影响 ；
D． 能氧化盐酸产生氯气 。
11．【答案】D
【解析】【解答】因30℃＞10℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，
又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，
则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，
故选D．
【分析】温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．
12．【答案】C
【解析】【解答】解：化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，
A、 =0.15；
B、 =0.2；
C、 =3；
D、 =0.2；
C中比值最大，反应速率最快，
故选C．
【分析】利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答．
13．【答案】B
【解析】【解答】反应速率与化学计算数的比值越大，反应速率越大，则
A. =0.25；
B. =0.4；
C. =0.2；
D. =0.2，
显然B的比值最大，其反应速率最快，
故答案为：B。
【分析】反应速率与化学计算数的比值越大，反应速率越大。
14．【答案】A
【解析】【解答】A．制作馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变化学反应速率无关，故A符合题意；
B．将食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓氧化速率，故B错；
C．糕点包装袋内放置除氧剂，可防止糕点北洋哈，减缓食物氧化速率，故C错；
D．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭，使Zn作为负极发生氧化反应，从而保护Fe不被氧化，减缓Fe被腐蚀的速率，故D错；
故答案为：A。
【分析】依据影响反应速率的因素分析。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．若反应自发进行，与压强增大与否无关，故A不符合题意；
B．延长反应时间不能使平衡发生移动，不能完全消除废气，故B不符合题意；
C．降低温度反应速率变慢，效率变低，故C不符合题意；
D．标准状况下，该反应中每生成11.2L NO，其物质的量为，该反应转移电子2，每生成0.5mol NO，转移1mol电子，其数目为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据时反应自发进行分析；
B.延长反应时间平衡不移动，且可逆反应不能彻底进行；
C.降温反应速率变慢。
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A、v（CO）=1.5mol L﹣1 min﹣1；
B、v（CO）=2v（NO2）=1.4mol L﹣1 min﹣1；
C、v（CO）=4v（N2）=1.6mol L﹣1 min﹣1；
D、v（CO）=v（CO2）=1.1mol L﹣1 min﹣1；
所以反应速率最快的是C，故选C．
【分析】把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，而同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，从而确定选项．
17．【答案】（1）EF；EF；FG
（2）A；C
（3）降低温度
（4）放出
【解析】【解答】解：（1）由图象可知反应速率越大，斜率越大，则EF段反应速率最大，盐酸浓度变化最快，消耗的盐酸最多，随着反应的进行，FG段斜率最小，反应速率最慢，
故答案为：EF；EF；FG；（2）A．加入蒸馏水，反应速率减小，故A正确；
B．加入氯化钠固体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．加入氯化钠溶液，浓度减小，反应速率减小，故C正确；
D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误，
故答案为：AC；（3）影响化学反应速率的因素很多，如浓度之外，还可降低温度，故答案为：降低温度；（4）开始时浓度最大，但开始一段时间内，速率逐渐增大，说明反应放热，温度升高，故答案为：放出．
【分析】根据图象判断，开始时反应物浓度最大，随着反应的进行浓度降低，但反应放热，温度逐渐升高，所以反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，浓度因素大于温度因素，反应速率逐渐减小，可知反应速率越大，斜率越大，以此解答该题．
18．【答案】（1）；a；CO(NH2)2的水解程度增大，氨气的浓度增大或活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
（2）A；B；D；E
（3）O2含量较高，燃油能充分燃烧，产物中的CO、HC的量较少，被还原的NOx的量减少；O2量增多，与N2反应生成的NOx量增多
【解析】【解答】(1)①尿素［CO(NH2)2]在一定条件下可以直接还原NO生成N2，尿素中N由-3价到产物中0价，1个尿素分子降低6个价位，NO到氮气N由+2价到0价，1分子NO降低2个价位，根据化合价升降总数相等可知CO(NH2)2与NO的系数比为：1:3，结合元素守恒配平得： ，故答案为： ；
②相同温度条件下，投料比越大NO的转化率越大，由图可知相同温度时a对应的转化率大，则a的投料比大，当200℃(2)A.由基元反应图示可知，NO被催化剂吸附后才能转成N原子或N2O，进而转变成氮气，故在催化剂表面NO的吸附并解离是反应发生的先决条件，故A正确；
B.在催化剂表面CO2的及时脱附有利于与NO在催化剂表面向解离的方向进行反应，故B正确；
C.由图3可知，当温度超过625K时， 的生成速率基本不变，而 生成速率明显增大， 的生成主要是由NO解离的N原子直接结合生成，故C不正确；
D.由图3可知，当温度低于530K时，氮气的生成速率为0，即没有氮气生成，而N2O的生成速率增加，可知发生的主要反应为2NO+CO=N2O+CO2，故D正确；
E.低温下高效的催化剂更有利于汽车尾气转化成无污染的氮气，是有实际意义的研究方向，故E正确；
(3)由图4可知，当空燃比>15时，NOx转化率降低，但CO、HC的转化率并未减小，可知CO、HC与其他物质仍在反应，结合CO和碳氢化合物能与氧气反应可判断，可能是与空气中的氧气反应导致，同时氧气的量增加，与N2反应生成的NOx量增多，导致NOx转化率下降，故答案为：O2含量较高，燃油能充分燃烧，产物中的CO、HC的量较少，被还原的NOx的量减少；O2量增多，与N2反应生成的NOx量增多；
【分析】（1）①根据反应物和生成物即可写出方程式② 尿素的量对一氧化氮的转化率有影响 ，温度影响尿素的水解，且温度升高，分子运动的快
（2）①催化剂的作用机理的考查②根据图示确定不同温度下反应的发生
（3）空气中有大量的氧气和氮气水对实验产生了影响
19．【答案】（1）EF；EF
（2）该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小
（3）A；C；E
（4）7.0
【解析】【解答】解：（1.）根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的气体越大，所以是EF段；根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段，故答案为：EF段；EF段；
（2.）影响EF段速率变化主要因素是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度的改变是改变反应速率的主要原因；影响FG段速率变化主要因素是：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小，所以浓度的改变是改变反应速率的主要原因；故答案为：该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小．
（3.）反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可．
A、加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确；
B、加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C、加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C正确；
D、加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D错误；
E、温度降低，化学反应速率减小，故E正确；故答案为：ACE；
（4.）因V= = =7.0mL min﹣1，故答案为：7.0．
【分析】（1）根据图象斜率判断反应速率的大小；根据纵坐标的高低判断收集气体的多少；（2）根据外界条件对化学反应速率的影响推测速率变化的原因；（3）根据浓度对化学反应速率的影响判断选项；（4）根据V= 来计算．
20．【答案】（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率
（2）增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答两种即可）
【解析】【解答】解：（1）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率；（2）为加快Zn和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌的比表面积等角度考虑，故答案为：增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答两种即可）．
【分析】Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快，加快反应速率，还可增大浓度，升高温度等，以此解答该题．
21．【答案】（1）c＞a＞b；c＞a＝b；a＝b＞c；c＞a＞b
（2）b＞a＞c；b＞a＝c；a＝c＞b
【解析】【解答】a、c是强酸，b是弱酸，a、b是一元酸，c是二元酸；(1)若三种酸的物质的量浓度相等。①c是二元酸，c(H+)最大，a为强酸c(H+)大于b弱酸，三种溶液中的c(H+)大小关系为 c＞a＞b。故答案为：c＞a＞b；②等体积等物质的量浓度的这三种酸分别与相同浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液体积与最终酸电离出的n(H＋)成正比，体积相同、物质的量浓度相同的这三种酸，最后电离出的n(H＋)：2a=2b=c，则消耗碱液体积：2a=2b=c，即体积比为1：1：2，所需NaOH溶液体积大小关系为 c＞a＝b。故答案为：c＞a＝b；③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗的氢离子的物质的量相同，消耗三种酸的体积大小关系为 a＝b＞c。故答案为：a＝b＞c；④c是二元酸，c(H+)最大，a为强酸c(H+)大于b弱酸，三种溶液中的c(H+)大小关系为 c＞a＞b，若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，氢离子浓度越大，反应速率越快，反应速率大小关系为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等，这三种溶液体积相同时，最终电离出n(H＋)：a=c＜b；①b是弱酸，浓度最大，c是二元酸，浓度为a的一半，三种酸的物质的量浓度大小关系为b＞a＞c ，故答案为：b＞a＞c；②若三种酸溶液中的c(H＋)相等，这三种溶液体积相同时，最终电离出n(H＋)：a=c＜b，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，n(H＋)越大消耗的碱体积越大，所以消耗碱液体积a=c＜b。故答案为：a=c＜b；③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗的氢离子的物质的量相同，消耗三种酸的体积大小关系为 a＝c＞b，故答案为：a＝c＞b。
【分析】（1）盐酸和硫酸都是强酸全部电离，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸。 ①酸的物质的量浓度相等 ，三种溶液中的c(H+)大小关系为 c＞a＞b。 ② 在随着和氢氧化钠反应的过程，醋酸中的氢离子不多电离，全部和强氧化钠反应。若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗的氢离子的物质的量相同，消耗三种酸的体积大小关系为 a＝b＞c
（2）)若三种酸溶液中的c(H＋)相等，这三种溶液体积相同时，最终电离出n(H＋)。①b是弱酸，浓度最大，c是二元酸，浓度为a的一半。 ② 用同浓度的NaOH溶液完全中和，n(H＋)越大消耗的碱体积越大。；③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗的氢离子的物质的量相同，消耗三种酸的体积大小关系为 a＝c＞b
一、单选题
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 （ ）
A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率
B．决定化学反应速率的最主要因素是温度
C．其他条件不变，与同浓度的稀盐酸的反应速率：生铁一 般大于纯铁
D．对于反应： 3A(g) +B(g)= 2C(g) +2D(g) ， 压强增大一定加快化学反应速率
2．100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）
A．加入少量碳酸钠粉末 B．加入少量硫酸铜溶液
C．加入适量NaCl溶液 D．加热
3．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
A． B．
C． D．
4．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)+2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是（ ）
A．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
B．0-2 s，D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
C．化学计量系数之比b：c=1：4
D．12 s时，A的转化率为75%
5．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ）
A．减小压强 B．加热 C．加水稀释 D．降低温度
6．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，0~5 min内此反应的平均速率为（ ）
A．v(X)=0.05 mol·L 1·min 1 B．v(Y)=0.10 mol·L 1·min 1
C．v(Z)=0.10 mol·L 1·min 1 D．v(W)=0.05 mol·L 1·s 1
7．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B．0~1s内，v（A）=v（C）
C．0~6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
D．0~6s内，各物质的反应速率相等
8．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
A．过氧化氢分解制取氧气时，添加少量氯化铁
B．碳与水蒸气反应生成水煤气时，用粉末状的碳代替块状的碳
C．钠与乙醇反应置换氢气时，增大乙醇的量
D．工业上合成氨时，将温度升高到500℃
9．对于化学反应3W（g）+2X（g）═4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．υ（W）=3υ（Z） B．3υ（X）=2υ（Z）
C．υ（X）=2υ（Y） D．3υ（W）=2υ（X）
10．已知：，某小组利用溶液与酸性溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率的影响”，设计了如下实验：
编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃
浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL 体积/mL
① 0.50 6.0 a 4.0 0 25
② 0.50 3.0 a 4.0 b 25
③ 0.50 6.0 a 4.0 0 50
下列说法正确的是（ ）
A．
B．实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则a的最大取值为0.15
C．可以通过实验②③的对比，探究温度对速率的影响
D．实验中溶液，可以用盐酸酸化
11．下列各组实验中最先变浑浊的是（Na2S2O3和H2SO4混合会产生浑浊现象）（ ）
A．0.1 mol L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1 mol L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1 mol L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2 mol L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
12．反应P（g）+3Q（g） 2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（P）=0.15 mol/（L min） B．v（Q）=0.6 mol/（L min）
C．v（R）=0.1 mol/（L s） D．v（S）=0.4 mol/（L min）
13．在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）
A．v （D）=0.5 mol/（L·s） B．v （C）=0.8 mol/（L·s）
C．v （B）=0.6 mol/（L·s） D．v （A）= 0.2 mol/（L·s）
14．化学与生产、生后息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．制作馒头时添加膨松剂
B．将食物存放在冰箱中
C．糕点包装袋内放置除氧剂
D．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭
15．已知反应： ，运用该反应处理废气时有关说法正确的是（ ）
A．增大压强有利于反应自发进行
B．为了完全消除废气，可延长其反应时间
C．降低反应温度可提高去除效率
D．标准状况下，该反应中每生成11.2L NO转移电子的数目约为
16．已知反应4CO+2NO2 N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v（CO）=1.5mol L﹣1 min﹣1 B．v（NO2）=0.7mol L﹣1 min﹣1
C．v（N2）=0.4mol L﹣1 min﹣1 D．v（CO2）=1.1mol L﹣1 min﹣1
二、综合题
17．现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断： 段盐酸浓度变化最快， 段消耗HCl的物质的量最多， 段化学反应速率最慢．
（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 ．
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？ ．
（4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中 （填“放出”或“吸收”）热量．
18．汽车尾气中NOx(NO、NO2等)是形成雾霾及硝酸型酸雨的大气污染物之一、
（1）①尿素［CO(NH2)2]在一定条件下可以直接还原NO生成N2，发生反应的化学方程式为 。
②尿素水溶液高于160℃时水解生成NH3和CO2，可作为处理NO反应的氨源。通过调整尿素喷入量与汽车尾气流速，得到相同时间内不同投料比［n(尿素)/n(NO)]时NO的转化率随温度变化的a、b的两条曲线如图1所示。
i.曲线a和曲线b，投料比较大的曲线是 。(选填“a”或“b”)
ii.当200℃
下列说法正确的是_______(填写字母序号)
A．在催化剂表面NO的吸附并解离是反应发生的先决条件
B．在催化剂表面CO2的及时脱附有利于反应的进行
C．当温度超过625K时，生成的N2主要是由CO还原N2O生成的
D．当温度低于530K时，发生的主要反应为2NO+CO=N2O+CO2
E．寻找低温下高效的催化剂控制汽车尾气的污染是未来研究的方向
（3）利用汽车燃油不完全燃烧产物中的CO、HC(还原性的碳氢化合物)作还原剂，在三元催化器作用下可高效去除汽车尾气中的NOx。已知：可燃混合气中空气质量与燃油质量之比为空燃比。CO、HC及NOx转化效率随空燃比的变化关系如图4表示。当空燃比>15时，NOx转化率降低，其可能原因是 。
19．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断 段化学反应速率最快， 段收集的氢气最多．
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 ．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
E．降低温度
（4）EF段产生H2的反应速率为 mL min﹣1．
20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 ．
（2）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有 （答两种即可）．
21．现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。
（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
① 三种溶液中的c(H+)大小关系为 。
② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。
③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。
④ 若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，反应速率大小关系为 。
（2）若三种酸溶液中的c(H+)相等。
① 三种酸的物质的量浓度大小关系为 。
② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。
③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A.二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率，但不能加快所有反应的反应速率，A不符合题意；
B.决定反应速率的最主要因素为反应物自身的结构和性质，B不符合题意；
C.生铁为铁碳合金，与稀盐酸反应时可形成微型原电池，其反应速率比一般化学反应速率快，C符合题意；
D.恒温恒容下，加入惰性气体使得压强增大，但由于反应物、生成物的浓度不变，因此反应速率不变，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、同种物质，只能作为某些反映的催化剂；
B、决定反应速率的最主要因素为物质的结构；
C、生铁中可形成微型原电池，反应速率较一般化学反应速率快；
D、恒温恒容下，加入惰性气体，增大压强，反应速率不变；
2．【答案】C
【解析】【解答】A．加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，A不符合题意；
B．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，B不符合题意；
C．加入适量NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，C符合题意；
D．温度升高，反应速率增大，D不符合题意；
故答案为：C．
【分析】A．Zn过量，消耗硫酸，会使生成氢气的总量减少；B．原电池反应，加快反应速率；C．加入适量NaCl溶液，相当于加水；D．温度升高，反应速率增大。
3．【答案】A
【解析】【解答】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。
故答案为：A。
【分析】构成原电池反应速率增大，锌粉与硫酸铜溶液反应时，物质的量减小，生成气体少。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．交点时，随时间变化A的浓度发生变化，反应未达到平衡状态，故A的消耗速率不等于A的生成速率，A不符合题意；
B．D是固体物质，浓度不变，因此不能使用固体物质表示反应速率，B不符合题意；
C．根据图象可知，12 s时反应达到平衡，A的浓度变化△c(A)=0.8 mol/L-0.2 mol/L=0.6 mol/L，B的浓度变化△c(B)=0.5 mol/L-0.3 mol/L=0.2 mol/L，C的物质的量浓度变化△c(C)=0.8 mol÷2 L=0.4 mol/L， 它们反应时变化的物质的量浓度比等于化学方程式中化学计量数之比，3：b：c=0.6：0.2：0.4，解得：b=1，c=2，化学计量数之比b：c=1：2，C不符合题意；
D.12 s内△c(A)=0.8 mol/L-0.2 mol/L=0.6 mol/L，所以A的转化率为 ×100%=75%，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本类题目可根据三段式求解。
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，故A不选；
B．加热，温度升高，反应速率加快，故B选；
C．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，故C不选；
D．降低温度，反应速率减慢，故D不选；
故选B．
【分析】反应为没有气体参加的反应，则增大压强不能加快该反应速率，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．
6．【答案】C
【解析】【解答】v（Y）= =0.05mol L-1 min-1，
A．速率之比等于化学计量数之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05mol L-1 min-1=0.15 mol L-1 min-1，故A不符合题意；
B．v（Y）= =0.05mol L-1 min-1，故B不符合题意；
C．速率之比等于化学计量数之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol L-1 min-1=0.1 mol L-1 min-1，故C符合题意；
D．速率之比等于化学计量数之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05 mol L-1 min-1=0.1 mol L-1 min-1=0.0017mol L-1 s-1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据v= 计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比求出用其它物质表示的反应速率，据此判断。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.由图像可知，该反应中，反应物为B和C，生成物为A和D，反应至6s时，B消耗了0.6mol，C消耗了0.8mol，A生成了1.2mol，D生成了0.4mol；结合化学计量系数之比等于变化的量之比可得，该反应的化学方程式为：3B+4C 6A+2D，A不符合题意；
B.在任意时刻，反应速率之比都等于化学计量系数之比，因此0~1s内，，则，B不符合题意；
C.0~6s内B的平均反应速率，C符合题意；
D.在任意时刻，反应速率之比都等于化学计量系数之比，因此0~6s内，各物质的反应速率都不相等，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.由图像确定反应物和生成物，结合化学计量系数之比等于变化的量之比确定反应的化学方程式；
B.结合反应速率之比等于化学计量系数之比分析；
C.根据公式计算反应速率；
D.结合反应速率之比等于化学计量系数之比分析；
8．【答案】C
【解析】【解答】A、H2O2分解制取O2的过程中加入少量FeCl3，FeCl3可催化H2O2的分解，使反应速率加快，A不符合题意。
B、用粉末状的碳代替块状的碳，可增大反应的接触面积，使得反应速率加快，B不符合题意。
C、乙醇为纯液体，增加乙醇的用量，反应速率不变，C符合题意。
D、工业上合成氨气时，将温度升高到500℃，反应速率加快，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对反应速率的考查，结合浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响分析。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：对于化学反应：3W（g）+2X（g）═4Y（g）+3Z（g），不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则：
A．v（W）：v（Z）=3：3，故v（W）=v（Z），故A错误；
B．v（X）：v（Z）=2：3，故3v（X）=2v（Z），故B正确，
C．v（X）：v（Y）=2：4，故2v（X）=v（Y），故C错误，
D．v（W）：v（X）=3：2，故2v（W）=3v（X），故D错误；
故选B．
【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，据此解答．
10．【答案】B
【解析】【解答】A．混合溶液总体积为10.0mL，b = 3，A不符合题意 ；
B． 实验中需要通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，分析数据， 溶液的浓度的最大取值为2/5 x （0.5 x 3）/4 = 0.15mol/L，B符合题意 ；
C． 可以通过实验①③的对比，探究温度对速率的影响，C不符合题意 ；
D． 能氧化盐酸产生氯气，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】①②中所用溶液体积不同，探究浓度对化学反应速率的影响，①③中反应温度不同，探究温度对化学反应速率的影响。
A．混合溶液总体积的判断 ；
B． 实验中需要通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢；
C． 可以通过实验①③的对比，探究温度对速率的影响 ；
D． 能氧化盐酸产生氯气 。
11．【答案】D
【解析】【解答】因30℃＞10℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，
又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，
则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，
故选D．
【分析】温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．
12．【答案】C
【解析】【解答】解：化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，
A、 =0.15；
B、 =0.2；
C、 =3；
D、 =0.2；
C中比值最大，反应速率最快，
故选C．
【分析】利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答．
13．【答案】B
【解析】【解答】反应速率与化学计算数的比值越大，反应速率越大，则
A. =0.25；
B. =0.4；
C. =0.2；
D. =0.2，
显然B的比值最大，其反应速率最快，
故答案为：B。
【分析】反应速率与化学计算数的比值越大，反应速率越大。
14．【答案】A
【解析】【解答】A．制作馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变化学反应速率无关，故A符合题意；
B．将食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓氧化速率，故B错；
C．糕点包装袋内放置除氧剂，可防止糕点北洋哈，减缓食物氧化速率，故C错；
D．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭，使Zn作为负极发生氧化反应，从而保护Fe不被氧化，减缓Fe被腐蚀的速率，故D错；
故答案为：A。
【分析】依据影响反应速率的因素分析。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．若反应自发进行，与压强增大与否无关，故A不符合题意；
B．延长反应时间不能使平衡发生移动，不能完全消除废气，故B不符合题意；
C．降低温度反应速率变慢，效率变低，故C不符合题意；
D．标准状况下，该反应中每生成11.2L NO，其物质的量为，该反应转移电子2，每生成0.5mol NO，转移1mol电子，其数目为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据时反应自发进行分析；
B.延长反应时间平衡不移动，且可逆反应不能彻底进行；
C.降温反应速率变慢。
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A、v（CO）=1.5mol L﹣1 min﹣1；
B、v（CO）=2v（NO2）=1.4mol L﹣1 min﹣1；
C、v（CO）=4v（N2）=1.6mol L﹣1 min﹣1；
D、v（CO）=v（CO2）=1.1mol L﹣1 min﹣1；
所以反应速率最快的是C，故选C．
【分析】把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，而同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，从而确定选项．
17．【答案】（1）EF；EF；FG
（2）A；C
（3）降低温度
（4）放出
【解析】【解答】解：（1）由图象可知反应速率越大，斜率越大，则EF段反应速率最大，盐酸浓度变化最快，消耗的盐酸最多，随着反应的进行，FG段斜率最小，反应速率最慢，
故答案为：EF；EF；FG；（2）A．加入蒸馏水，反应速率减小，故A正确；
B．加入氯化钠固体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．加入氯化钠溶液，浓度减小，反应速率减小，故C正确；
D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误，
故答案为：AC；（3）影响化学反应速率的因素很多，如浓度之外，还可降低温度，故答案为：降低温度；（4）开始时浓度最大，但开始一段时间内，速率逐渐增大，说明反应放热，温度升高，故答案为：放出．
【分析】根据图象判断，开始时反应物浓度最大，随着反应的进行浓度降低，但反应放热，温度逐渐升高，所以反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，浓度因素大于温度因素，反应速率逐渐减小，可知反应速率越大，斜率越大，以此解答该题．
18．【答案】（1）；a；CO(NH2)2的水解程度增大，氨气的浓度增大或活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
（2）A；B；D；E
（3）O2含量较高，燃油能充分燃烧，产物中的CO、HC的量较少，被还原的NOx的量减少；O2量增多，与N2反应生成的NOx量增多
【解析】【解答】(1)①尿素［CO(NH2)2]在一定条件下可以直接还原NO生成N2，尿素中N由-3价到产物中0价，1个尿素分子降低6个价位，NO到氮气N由+2价到0价，1分子NO降低2个价位，根据化合价升降总数相等可知CO(NH2)2与NO的系数比为：1:3，结合元素守恒配平得： ，故答案为： ；
②相同温度条件下，投料比越大NO的转化率越大，由图可知相同温度时a对应的转化率大，则a的投料比大，当200℃
B.在催化剂表面CO2的及时脱附有利于与NO在催化剂表面向解离的方向进行反应，故B正确；
C.由图3可知，当温度超过625K时， 的生成速率基本不变，而 生成速率明显增大， 的生成主要是由NO解离的N原子直接结合生成，故C不正确；
D.由图3可知，当温度低于530K时，氮气的生成速率为0，即没有氮气生成，而N2O的生成速率增加，可知发生的主要反应为2NO+CO=N2O+CO2，故D正确；
E.低温下高效的催化剂更有利于汽车尾气转化成无污染的氮气，是有实际意义的研究方向，故E正确；
(3)由图4可知，当空燃比>15时，NOx转化率降低，但CO、HC的转化率并未减小，可知CO、HC与其他物质仍在反应，结合CO和碳氢化合物能与氧气反应可判断，可能是与空气中的氧气反应导致，同时氧气的量增加，与N2反应生成的NOx量增多，导致NOx转化率下降，故答案为：O2含量较高，燃油能充分燃烧，产物中的CO、HC的量较少，被还原的NOx的量减少；O2量增多，与N2反应生成的NOx量增多；
【分析】（1）①根据反应物和生成物即可写出方程式② 尿素的量对一氧化氮的转化率有影响 ，温度影响尿素的水解，且温度升高，分子运动的快
（2）①催化剂的作用机理的考查②根据图示确定不同温度下反应的发生
（3）空气中有大量的氧气和氮气水对实验产生了影响
19．【答案】（1）EF；EF
（2）该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小
（3）A；C；E
（4）7.0
【解析】【解答】解：（1.）根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的气体越大，所以是EF段；根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段，故答案为：EF段；EF段；
（2.）影响EF段速率变化主要因素是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度的改变是改变反应速率的主要原因；影响FG段速率变化主要因素是：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小，所以浓度的改变是改变反应速率的主要原因；故答案为：该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小．
（3.）反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可．
A、加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确；
B、加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C、加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C正确；
D、加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D错误；
E、温度降低，化学反应速率减小，故E正确；故答案为：ACE；
（4.）因V= = =7.0mL min﹣1，故答案为：7.0．
【分析】（1）根据图象斜率判断反应速率的大小；根据纵坐标的高低判断收集气体的多少；（2）根据外界条件对化学反应速率的影响推测速率变化的原因；（3）根据浓度对化学反应速率的影响判断选项；（4）根据V= 来计算．
20．【答案】（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率
（2）增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答两种即可）
【解析】【解答】解：（1）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率；（2）为加快Zn和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌的比表面积等角度考虑，故答案为：增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答两种即可）．
【分析】Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快，加快反应速率，还可增大浓度，升高温度等，以此解答该题．
21．【答案】（1）c＞a＞b；c＞a＝b；a＝b＞c；c＞a＞b
（2）b＞a＞c；b＞a＝c；a＝c＞b
【解析】【解答】a、c是强酸，b是弱酸，a、b是一元酸，c是二元酸；(1)若三种酸的物质的量浓度相等。①c是二元酸，c(H+)最大，a为强酸c(H+)大于b弱酸，三种溶液中的c(H+)大小关系为 c＞a＞b。故答案为：c＞a＞b；②等体积等物质的量浓度的这三种酸分别与相同浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液体积与最终酸电离出的n(H＋)成正比，体积相同、物质的量浓度相同的这三种酸，最后电离出的n(H＋)：2a=2b=c，则消耗碱液体积：2a=2b=c，即体积比为1：1：2，所需NaOH溶液体积大小关系为 c＞a＝b。故答案为：c＞a＝b；③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗的氢离子的物质的量相同，消耗三种酸的体积大小关系为 a＝b＞c。故答案为：a＝b＞c；④c是二元酸，c(H+)最大，a为强酸c(H+)大于b弱酸，三种溶液中的c(H+)大小关系为 c＞a＞b，若取等质量相同状态下的Zn分别跟这三种溶液反应，氢离子浓度越大，反应速率越快，反应速率大小关系为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等，这三种溶液体积相同时，最终电离出n(H＋)：a=c＜b；①b是弱酸，浓度最大，c是二元酸，浓度为a的一半，三种酸的物质的量浓度大小关系为b＞a＞c ，故答案为：b＞a＞c；②若三种酸溶液中的c(H＋)相等，这三种溶液体积相同时，最终电离出n(H＋)：a=c＜b，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，n(H＋)越大消耗的碱体积越大，所以消耗碱液体积a=c＜b。故答案为：a=c＜b；③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗的氢离子的物质的量相同，消耗三种酸的体积大小关系为 a＝c＞b，故答案为：a＝c＞b。
【分析】（1）盐酸和硫酸都是强酸全部电离，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸。 ①酸的物质的量浓度相等 ，三种溶液中的c(H+)大小关系为 c＞a＞b。 ② 在随着和氢氧化钠反应的过程，醋酸中的氢离子不多电离，全部和强氧化钠反应。若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗的氢离子的物质的量相同，消耗三种酸的体积大小关系为 a＝b＞c
（2）)若三种酸溶液中的c(H＋)相等，这三种溶液体积相同时，最终电离出n(H＋)。①b是弱酸，浓度最大，c是二元酸，浓度为a的一半。 ② 用同浓度的NaOH溶液完全中和，n(H＋)越大消耗的碱体积越大。；③若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗的氢离子的物质的量相同，消耗三种酸的体积大小关系为 a＝c＞b