红岭中学2023-2024学年高一上学期11月第一学段考试
化学参考答案
选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D A C A C C D B
选项 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B D D B C A D B C
21、（14分）（1）Na2O Na2O2+SO2=Na2SO4
（2） 2
（3） ①. 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
（4） NaHSO4 == Na++HSO4--
（5） A D
（6） 正盐
22、 （12分） (1)干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 Na2O+CO2=Na2CO3
78%
A D
23、 （14分）
I. CuS+2Fe3+===S+2Fe2++Cu2+ 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O Cu2+ 和 Fe3+
II. (1). 胶体 (2). +3
(3). Fe2O + Cu2O +10 H+ === 2Fe2+ + Cu2+ + 5 H2O
(4).红岭中学2023-2024学年高一上学期11月第一学段考试
化学试卷
(说明:本试卷考试时间为60分钟,满分为100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na---23
一、选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分。每小题的4个选项中仅有一个选项是正确的,请将你认为正确的答案的代号涂在答题卡上）
1．劳动创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是
A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．古法酿酒 D．用过氧化物消毒
2．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒
3.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是
A．发生了丁达尔效应 B．空气中的小水滴颗粒的运动
C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D．空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm
4．化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是
A．生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 B．过氧化钠用于潜水艇供氧剂
C．金属钠可用于冶炼金属钛 D．小苏打用于做面包的膨松剂
5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物
B．硫酸钡、氧化钠、NH3都是电解质
C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
D．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐
6．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．下列离子方程式正确的是
A．铜与硝酸银溶液反应：
B．稀醋酸溶液与NaOH溶液反应：
C．碳酸镁与稀硫酸反应：
D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：
8．下列反应中，水做还原剂的是
A． B．
C． D．
9．下列叙述正确的是
A．根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等
B．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
C．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
D．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应
10．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为，下列说法正确的是
A．X的化学式为AgS B．反应中X是氧化产物
C．反应中Ag和均是还原剂 D．每生成1个X，转移4个电子
11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5
12．下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．焰色试验是利用化学性质判断试样所含的金属元素
B．钠与加入FeCl3溶液中既生成气体又生成沉淀
C．金属Na着火时可用泡沫灭火器灭火
D．Na2O2吸收呼出气体供氧时，每生成1个O2，转移1个电子
13．下列关于钠的化合物的说法中正确的是
A．Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目之比不同
B．Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红
C．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3D．分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液均可产生白色沉淀
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色不显紫色 原溶液中无有
C 加盐酸，产生气体通入澄清石灰水 生成白色沉淀 原溶液中有
D 先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3 生成白色沉淀 原溶液中可能有Cl-
15．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．MnO2粉末(KCl), 溶于水，过滤
B．CO2气体(HCl)，饱和Na2CO3溶液
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．氢氧化铁胶体(沙粒)，过滤
16．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 加热分解固体NaHCO3 验证Na和水反应是否为放热反应 称取一定质量的NaOH固体
装置或操作
17．某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子数目相等：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。下列说法错误的是
A．可能存在 B．一定不存在
C．一定存在、 D．和只可能有一种
18．1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是
A．实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2
B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2，再通入的气体为NH3
C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥
D．该工艺利用了不同物质溶解度的差异
19．已知：①2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．反应①中，Mn2＋是的还原产物
B．反应③中，Cl2发生还原反应，显示还原性
C．氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+
D．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
20．图形分析是化学中常用的分析方法。下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目)
B．CO2通入一定量澄清石灰水溶液中(横坐标为CO2的体积，纵坐标为沉淀质量)
C．向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液(横坐标为Ba(OH)2溶液的体积，纵坐标为导电能力)
D．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
二、非选择题（共40分，请将答案填写在答题卷上。）
21.（14分）一些物质的分类如图，根据所学知识填空。
A组物质中属于碱性氧化物的电解质是________________。A组物质中Na2O2具有强氧化性,
和A组中CO2一样SO2也为非电解质，但SO2有还原性，写出Na2O2和SO2反应的化学方程式
________________________________________________。
（2）B组中两种金属均可在氯气中燃烧，l个Cl2与足量金属铁粉充分反应生成+3价的三氯化铁，
理论上转移电子数为___________个。
D组中两种单质均能与H2O反应，写出熔点低的那种金属与H2O反应的方程式
_________________________(属于离子反应的写离子方程式)。
（4）写出A组物质中属于酸式盐的物质在熔融状态下的电离方程式________________________
（5）向少量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸钡，其反应的离子方程式为：
Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O。
下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是_______ (填序号)。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D. 向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液显中性
(6)磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3 (亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。其中已知:
H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O
则NaH2PO2属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
22. （12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1) 装置C的作用是____________，装置E中碱石灰的作用是__________________。
(2) 装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________、
___________________________________。
若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度
为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为_______________________________________。
a克下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.0×105pa、1200C）通过足量的Na2O2 充分反应后Na2O2
增重b克,符合b== a 的选项有_____________________
A.HCHO B. CH3COOCH2CH3 C. HOOCCOOH D. CH3COOH
23.（14分）运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题:
I.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。
写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式：
过程②________________________________________________________。
过程③________________________________________________________。
整个转化过程中可以循环使用的离子是________________________。
II. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。
(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于__________________。
(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为_______________。
(3)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则Fe2O转化为Fe2+的离子方程式_______________________________________________。
(4)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目________________________________________。
