2023年湖北温德克英考试研究院制新课堂“三自”学习模式导学案高二选择性必修一化学导学案（教师用讲义）
课题：第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解
学习目标：1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
导学流程 自研自探环节 合作探究环节 展示提升环节 质疑评价环节 总结归纳环节
自学指导 互学策略 展学方案 随堂笔记（成果展示 知识生成 查学反馈）
概念认识 例题导析 一、盐溶液的酸碱性及原因 1．探究盐溶液的酸碱性 常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液pH盐的类型酸碱性NaClpH＝7强酸强碱盐中性Na2SO4pH＝7Na2CO3pH>7强碱弱酸盐碱性NaHCO3pH>7CH3COONapH＞7FeCl3pH＜7强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4pH＜7
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中的变化H2O??H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－离子间能否相互作用生成弱电解质否c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，无弱电解质生成理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 3．盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 (3)盐类水解的特点 4．盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。 (3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。 (4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。 (5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 (7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。 二、盐类水解方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“??”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：ClO－＋H2O??HClO＋OH－； (2)(NH4)2SO4：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋。 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： Na2CO3：CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“??”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱碱沉淀生成)。 1.选择解题时学生在独立学习或解题时，往往会碰到似曾相识，但又无从下手，不能立即解答的问题。并且对自己的想法和思维产生疑问，同时又希望从别人的发言中受到启发，评价中得到验证时，又有对寻求解决问题的渴望，会产生一种比较强烈的交流欲望。这时，开展合作学习的效果较好。 2.操作实验时在教学中，许多学科的知识需要学生用看、听、问、量、画、剪、拼等操作方式来探究、发现和总结出规律和结论。它有时仅靠个人的力量是不够的，需要师生、生生间的互相合作，依靠集体的智慧去实施和完成。 3.意见不统一时在分析和解决问题过程中，有时会出现较大的意见分歧。这时的思维矛盾和认知冲突使学生产生学习动机的源泉，也是学生参与合作学习的极好时机。可以形成极为浓厚的研究氛围和强烈的求知欲望，模糊的地方可以质疑，不同的观点可以辩论。在这种过程中，思想的交锋，智慧的碰撞，思维的积极性、主动性和敏捷性，语言表达的完整性和准确性都将得到相应的提高。 要使合作学习能够切实有效地开展，教师在组织合作学习是必须尽可能多的渗透以下要素。1、明确学习目标。在实施合作学习之前，教师必须向学生讲明，通过合作学习，他们必须掌握哪一方面的知识和技能，即学习目标要明确。 认可既定目标。全体学生必须接受和认可既定的学习目标，每个小组的全体成员必须把他们所在小组的学习目标当作必须完成的任务来对待 3、恰当选择内容。教学中，有的内容适合于合作交流，有的内容适合于独立思考，有的内容适合于动手操作，有的内容适合于教师演示等等。因而教师要根据教材内容和学生的实际情况进行选择。要选择有一定思考价值的问题，要靠近学生思维的最近发展区，让学生“跳一跳”能够摘到“果子”。一般说来，对于那些空间较大的问题，如条件、问题、思路、答案具有探索性和开放性的可采用合作学习的方式。 4、提前进行指导。教师必须在实施前给学生以明确的指导，包括学生要做什么、以何种次序、用什么资料以及证明学生以掌握知识和技能的考核办法等，这些都必须提前告诉学生。 5、控制小组差异。小组的成员组成必须多元化，即小组内成员之间必须有一定的差异，包括学习能力、文化背景、知识背景和性别等方面的差异。使学生能够接触到尽可能多的不同观点，增大知识面。 6、同等成功机会。让每一个学生相信自己享有别人一样的学习机会和成功的机会。 7、积极相互帮助。使学生在合作学习过程中能够积极地相互依赖、相互帮助。教师分配给每一个小组的学习任务要求学生只有通过互相合作才能完成，让学生感到他们是一个战斗集体，谁也离不开谁。 8、当面直接讨论。要求学生必须进行面对面的直接交流和讨论。 9、掌握社交技能。要求学生要学会与别人积极交流、友好相处，学会处理问题，学会接受建设性批评意见，学会妥协和谈判。教师要向学生讲明正确的社交行为和社交技能。 10、加工内部知识。每一个学生都必须完成一系列与学习目标相关的内部知识加工任务，如理解、解释、建立知识点之间的联系、赋予含义、组织数据和评价所学知识的相关性以及对所学知识的应用。 11、掌握所学知识。教师在实施教学是必须考虑要让学生能够真正理解和掌握应学内容知识内容的重点学习目标和考试内容一致。 12、保证学习时间。教师必须提供每一个学生和小组应有的充足的时间以便完成学习目标，否则学习效果会受到影响。 13、完成个人职责。合作学习的目的是提高学习效率。每一个成员都必须都必须对自己承担的任务负责，因而事先必须对每个学生的能力有一个正确的估计，分配给他相应的力所能及的学习研究任务。 14、表扬学习成果。对小组在学习中获得的成功进行认可和表彰。对出色完成学习任务的小组给与学生认可的实质性的鼓励和表扬。 15、总结学习结果。小组合作学习任务完成后，指导学生对以下几个方面进行分析总结：（1）小组学习目标完成的如何；（2）在学习中互相帮助的怎么样；（3）在小组中的协作精神、学习态度好不好；（4）下次怎样做得更好。 随堂训练 判断正误 (1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( ) (4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)( ) 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ 深度思考 1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ 提示 将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。 2．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？ 提示 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的。 3．已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.75×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。 提示 依据越弱越水解判断，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。 对点训练 1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 答案 B 解析 利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。 2．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为( ) A．a＞b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 答案 B 解析 NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9 mol·L－1； CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol· L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。 1．下列有水参与的反应属于盐类水解反应的是( ) A．NH3＋H2O??NH3·H2O B．AlO＋2H2O??Al(OH)3＋OH－ C．H3BO3＋H2O??H＋＋B(OH) D．HPO＋H2O??PO＋H3O＋ 答案 B 解析 NH3＋H2O??NH3·H2O为化合反应，不属于盐的水解，故A不符合题意；AlO＋2H2O??Al(OH)3＋OH－为AlO的水解反应，故B符合题意；H3BO3＋H2O??H＋＋B(OH)为H3BO3的电离方程式，不是水解反应，故C不符合题意；HPO＋H2O??PO＋H3O＋为HPO的电离方程式，不是水解反应，故D不符合题意。 2．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：________________________________________________________________。 (2)CuSO4：______________________________________________________________。 (3)CH3COONa：__________________________________________________________。 (4)Fe2(SO4)3：____________________________________________________________。 (5)NH4NO3：_____________________________________________________________。 答案 (1)S2－＋H2O??HS－＋OH－、HS－＋H2O??H2S＋OH－；碱性 (2)Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2＋2H＋；酸性 (3)CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－；碱性 (4)Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋；酸性 (5)NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋；酸性
课时训练 题组一 盐类水解的实质及规律 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 答案 C 解析 水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)c(H＋) 答案 D 解析 若MA不水解，则溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，说明HA为一元弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)答案 A 解析 根据盐类的水解规律可知，弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。 12．25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 答案 C 解析 两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCO?? H＋＋CO及HCO＋H2O?? H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在CO＋H2O?? HCO＋OH－，故A正确；两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B正确；浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－=== H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，故D正确。 13．(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是_____________(填序号)。 (2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是________(填字母)。 a．x＝10－2y b．x＝102y c．x＝y d．x＞y (3)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题： ①混合溶液呈__________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_________________(用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 答案 (1)②①③⑧⑦⑥⑤④ (2)a (3)①碱 A－＋H2O??HA＋OH－ ②大于 解析 (1)先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。 同类物质的pH的一般规律： 碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱； 酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸； 盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。 (2)pH＝6的盐酸中，水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1；故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2，x＝10－2y。 (3)由于＝108，根据c(H＋)·c(OH－)＝10－14，则c(H＋)＝10－3 mol·L－1，所以HA为弱酸。①由于A－＋H2O??HA＋OH－，混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。 14．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。 阳离子K＋、Na＋、Ba2＋、NH阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色试验呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A的名称是________。 (2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：_________________________________。 (3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是________(填A或C的化学式)。 答案 (1)醋酸钾 (2)Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH (3)Ba(OH)2 解析 这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH－或CH3COO－，而酸性物质则只可能含有NH，即为水解显酸性的盐，又因A、B溶液中水的电离程度相等，则A应为水解显碱性的物质，即CH3COO－形成的盐，C中含有OH－。D中除含Na＋外，另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，剩余的离子形成CH3COOK(A)，显碱性。盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。 15．Ⅰ.现有①0.1 mol·L－1 CuCl2溶液、②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液、⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，请根据要求回答下列问题： (1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是____________________(用离子方程式表示)。 (2)在溶液④中，NH3·H2O和__________的浓度之和为0.2 mol·L－1。 (3)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)____c(NH)。 Ⅱ.(4)常温下，某溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。 ①写出酸H2A的电离方程式：_____________________________________________。 ②若溶液M由2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7。 (5)现有室温下pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。 ①两种溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝__________。 ②各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是__________溶液。 ③各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是__________溶液。 ④H2SO4和NH4Cl两种溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为__________、__________。 答案 Ⅰ.(1)酸 Cu2＋＋2H2O??2H＋＋Cu(OH)2 (2)NH (3)＝ ＝ Ⅱ.(4)①H2A??H＋＋HA－、HA－??H＋＋A2－ ②＞ (5)①1×10－14 ②H2SO4 ③NH4Cl ④1×10－9 mol·L－1 1×10－5 mol·L－1 解析 Ⅰ.(1)CuCl2为强酸弱碱盐，溶液显酸性，Cu2＋水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O?? 2H＋＋Cu(OH)2。(2)0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液中，根据N元素质量守恒，NH3·H2O和NH的浓度之和为0.2 mol·L－1。(3)0.1 mol·L－1 CH3COONH4的pH＝7，溶液呈中性，则CH3COO－的水解程度与NH的水解程度相同；CH3COONH4溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，已知溶液显中性，则c(OH－)＝c(H＋)，所以c(CH3COO－)＝c(NH)。Ⅱ.(4)①由题意知H2A为弱酸，多元弱酸分步电离，电离方程式为H2A??H＋＋HA－、HA－??H＋＋A2－。②等浓度的NaHA溶液和NaOH溶液等体积混合生成Na2A，Na2A是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，pH＞7。(5)①室温下两种溶液中水的离子积Kw＝c(H＋)· c(OH－)＝1×10－14。②各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加水稀释至 50 mL，即稀释10倍，H2SO4溶液的pH变为6，加水稀释促进铵根离子水解，则NH4Cl溶液的pH小于6，所以pH较大的是H2SO4溶液。③各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加热到90 ℃，H2SO4溶液中氢离子浓度变化不大，水解是吸热反应，加热促进水解，所以氯化铵溶液中氢离子浓度增大，故溶液pH较小的是氯化铵溶液。④在pH为5的H2SO4溶液中，c酸(H＋)·c水(OH－)＝10－14，则水电离出的氢离子的浓度c水(OH－)＝1×10－9 mol· L－1＝c水(H＋)；在pH为5的氯化铵溶液中，水电离出的氢离子的浓度为1×10－5 mol·L－1。2023年湖北温德克英考试研究院制新课堂“三自”学习模式导学案高二选择性必修一化学导学案（学生学案）
课题：第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解
学习目标：1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
导学流程 自研自探环节 合作探究环节 展示提升环节 质疑评价环节 总结归纳环节
自学指导 互学策略 展学方案 随堂笔记（成果展示 知识生成 查学反馈）
概念认识 例题导析 一、盐溶液的酸碱性及原因 1．探究盐溶液的酸碱性 常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液pH盐的类型酸碱性NaClpH 7 Na2SO4pH 7Na2CO3pH 7 NaHCO3pH 7CH3COONapH 7FeCl3pH 7 (NH4)2SO4pH 7
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) 溶液中的变化H2O??H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－离子间能否相互作用生成弱电解质否c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋) c(OH－)，呈 性， 弱电解质生成理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋) c(OH－)
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) 3．盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 (3)盐类水解的特点 4．盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。 (3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。 (4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。 (5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 (7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。 二、盐类水解方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“??”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：ClO－＋H2O??HClO＋OH－； (2)(NH4)2SO4：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋。 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： Na2CO3：CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“??”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱碱沉淀生成)。 1.选择解题时学生在独立学习或解题时，往往会碰到似曾相识，但又无从下手，不能立即解答的问题。并且对自己的想法和思维产生疑问，同时又希望从别人的发言中受到启发，评价中得到验证时，又有对寻求解决问题的渴望，会产生一种比较强烈的交流欲望。这时，开展合作学习的效果较好。 2.操作实验时在教学中，许多学科的知识需要学生用看、听、问、量、画、剪、拼等操作方式来探究、发现和总结出规律和结论。它有时仅靠个人的力量是不够的，需要师生、生生间的互相合作，依靠集体的智慧去实施和完成。 3.意见不统一时在分析和解决问题过程中，有时会出现较大的意见分歧。这时的思维矛盾和认知冲突使学生产生学习动机的源泉，也是学生参与合作学习的极好时机。可以形成极为浓厚的研究氛围和强烈的求知欲望，模糊的地方可以质疑，不同的观点可以辩论。在这种过程中，思想的交锋，智慧的碰撞，思维的积极性、主动性和敏捷性，语言表达的完整性和准确性都将得到相应的提高。 要使合作学习能够切实有效地开展，教师在组织合作学习是必须尽可能多的渗透以下要素。1、明确学习目标。在实施合作学习之前，教师必须向学生讲明，通过合作学习，他们必须掌握哪一方面的知识和技能，即学习目标要明确。 认可既定目标。全体学生必须接受和认可既定的学习目标，每个小组的全体成员必须把他们所在小组的学习目标当作必须完成的任务来对待 3、恰当选择内容。教学中，有的内容适合于合作交流，有的内容适合于独立思考，有的内容适合于动手操作，有的内容适合于教师演示等等。因而教师要根据教材内容和学生的实际情况进行选择。要选择有一定思考价值的问题，要靠近学生思维的最近发展区，让学生“跳一跳”能够摘到“果子”。一般说来，对于那些空间较大的问题，如条件、问题、思路、答案具有探索性和开放性的可采用合作学习的方式。 4、提前进行指导。教师必须在实施前给学生以明确的指导，包括学生要做什么、以何种次序、用什么资料以及证明学生以掌握知识和技能的考核办法等，这些都必须提前告诉学生。 5、控制小组差异。小组的成员组成必须多元化，即小组内成员之间必须有一定的差异，包括学习能力、文化背景、知识背景和性别等方面的差异。使学生能够接触到尽可能多的不同观点，增大知识面。 6、同等成功机会。让每一个学生相信自己享有别人一样的学习机会和成功的机会。 7、积极相互帮助。使学生在合作学习过程中能够积极地相互依赖、相互帮助。教师分配给每一个小组的学习任务要求学生只有通过互相合作才能完成，让学生感到他们是一个战斗集体，谁也离不开谁。 8、当面直接讨论。要求学生必须进行面对面的直接交流和讨论。 9、掌握社交技能。要求学生要学会与别人积极交流、友好相处，学会处理问题，学会接受建设性批评意见，学会妥协和谈判。教师要向学生讲明正确的社交行为和社交技能。 10、加工内部知识。每一个学生都必须完成一系列与学习目标相关的内部知识加工任务，如理解、解释、建立知识点之间的联系、赋予含义、组织数据和评价所学知识的相关性以及对所学知识的应用。 11、掌握所学知识。教师在实施教学是必须考虑要让学生能够真正理解和掌握应学内容知识内容的重点学习目标和考试内容一致。 12、保证学习时间。教师必须提供每一个学生和小组应有的充足的时间以便完成学习目标，否则学习效果会受到影响。 13、完成个人职责。合作学习的目的是提高学习效率。每一个成员都必须都必须对自己承担的任务负责，因而事先必须对每个学生的能力有一个正确的估计，分配给他相应的力所能及的学习研究任务。 14、表扬学习成果。对小组在学习中获得的成功进行认可和表彰。对出色完成学习任务的小组给与学生认可的实质性的鼓励和表扬。 15、总结学习结果。小组合作学习任务完成后，指导学生对以下几个方面进行分析总结：（1）小组学习目标完成的如何；（2）在学习中互相帮助的怎么样；（3）在小组中的协作精神、学习态度好不好；（4）下次怎样做得更好。 随堂训练 一、盐溶液的酸碱性及原因 判断正误 (1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( ) (4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)( ) 深度思考 1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ 2．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？ 3．已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.75×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。 对点训练 1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 2．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系为( ) A．a＞b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 盐类水解方程式的书写 对点训练 1．下列有水参与的反应属于盐类水解反应的是( ) A．NH3＋H2O??NH3·H2O B．AlO＋2H2O??Al(OH)3＋OH－ C．H3BO3＋H2O??H＋＋B(OH) D．HPO＋H2O??PO＋H3O＋ 2．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：________________________________________________________________。 (2)CuSO4：______________________________________________________________。 (3)CH3COONa：__________________________________________________________。 (4)Fe2(SO4)3：____________________________________________________________。 (5)NH4NO3：_____________________________________________________________。
课时训练 题组一 盐类水解的实质及规律 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 2．常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的( ) A．HCl B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaCl 3．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法不正确的是( ) A．H3PO2中磷元素的化合价为＋1价 B．NaH2PO2的水溶液呈弱酸性 C．H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2??H＋＋H2PO D．NaH2PO2属于正盐 4．一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是( ) A．c(A－)≥c(M＋) B．c(A－)＝c(M＋) C．若MA不水解，则c(OH－)c(H＋) 5．(2022·无锡质检)下列一定能说明HClO是弱电解质的是( ) A．25 ℃时，用pH试纸测0.01 mol·L－1HClO的pH B．25 ℃时，NaClO溶液的pH大于7 C．25 ℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a<1，则HClO是弱酸 D．浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多 题组二 盐类水解方程式 6．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( ) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O??Mg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2O??H2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 7．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCl＋H2O??H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O??H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O??CO＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O??NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 题组三 溶液中微粒数目的简单比较 8．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是( ) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 9．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 练难度 10．R＋、R－、RH－、R2＋、RH3、RH六种微粒均含有10个电子，其中不影响水的电离平衡的微粒有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．6种 11．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是( ) ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD
12．25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 13．(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是_____________(填序号)。 (2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是________(填字母)。 a．x＝10－2y b．x＝102y c．x＝y d．x＞y (3)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题： ①混合溶液呈__________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_________________(用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 14．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。 阳离子K＋、Na＋、Ba2＋、NH阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色试验呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A的名称是________。 (2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：_________________________________。 (3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是________(填A或C的化学式)。 15．Ⅰ.现有①0.1 mol·L－1 CuCl2溶液、②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液、⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，请根据要求回答下列问题： (1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是____________________(用离子方程式表示)。 (2)在溶液④中，NH3·H2O和__________的浓度之和为0.2 mol·L－1。 (3)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)____c(NH)。 Ⅱ.(4)常温下，某溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。 ①写出酸H2A的电离方程式：_____________________________________________。 ②若溶液M由2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7。 (5)现有室温下pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。 ①两种溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝__________。 ②各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是__________溶液。 ③各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是__________溶液。 ④H2SO4和NH4Cl两种溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为__________、__________。
课堂总结 笔记区 小组评价组长评价： 教师综合评价： 学科教研组复查评价：
