绝密★启用前（新高考湖北卷）
化学参考答案
1.A 【解析】水晶的成分为 SiO2，A项错误；青铜属于合金，其硬度大于铜，B项正确；乙醇和水属于互
溶的液态混合物，二者分离应采用蒸馏法，C项正确；火烧 KNO3和 Na2SO4时，火焰的颜色不同，可用焰色试
验进行区分，D项正确。
2.C 【解析】质量数为 34的 S2－其核电荷数为 16，A项错误；CCl4的电子式为 ，B项错误；基
态 Fe3＋的价电子排布图为 ，D项错误。
3.【答案】C
【解析】陶土和石棉都是硅酸盐材料，A项正确；陶土是硅酸盐材料，一般情况下，性质稳定，在高温下
不易分解，B项正确；蒸发实验中，蒸发皿下面不需要垫陶土网（石棉网），C项错误；化学式为Mg6Si4O10(OH)8，
其氧化物形式可写为 3MgO·2SiO2·2H2O，D项正确。
4.D 【解析】纯碱不能在陶瓷坩埚中熔融，A 项错误；量取溴水不能使用碱式滴定管，B 项错误；配制
NaOH溶液时不能在容量瓶中溶解 NaOH，C项错误；硝基苯和水互不相溶可以用分液法分离，D项正确。
5.D 【解析】NH3通过分子间的氢键可形成缔合分子(NH3)n，(NH3)n的摩尔质量大于 NH3，因此液氨的摩
尔质量测定值大于 17g/mol，A 项正确；H3PO3是二元中强酸，说明 1 分子该酸最多能电离 2 个氢离子，因此
Na2HPO3属于正盐，水解显碱性，B项正确；根据价层电子对互斥理论可知，锗烷(GeH4)和 NH3中心原子的价
层电子对的数目均为 4对，C项正确；离子半径越小，离子键越强，故 SrO的熔点大于 BaO，D项错误。
6.D 【解析】食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，书写离子方程式时醋酸应保留化学式，A项错误；硝
酸会将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，B项错误；SO2与 BaCl － ＋ －2溶液不反应，C项错误；I 的还原性强于 Fe2 ，Cl2先与 I 反
应，由于 I－过量，故 Cl2只与 I－反应，D项正确。
7.B －【解析】阳极池加入盐酸后，Cl 优先失电子生成 Cl2，A项错误；电解过程中阳离子向阴极移动，B
项正确；根据得失电子守恒可知，理论上氨气和氧气的产出比为 4:3，C 项错误；石墨电极为阳极，阳极上面
的电子流入电源的正极，D项错误。
8.B 【解析】乳酸分子中碳原子有 sp3和 sp2两种杂化类型，A项正确；乳酸亚铁中的羟基也能使酸性高锰
＋
酸钾溶液褪色，B项错误；Fe2 易被氧化，因此保存乳酸亚铁需要密闭保存，避免长时间与空气接触，C项正
确；两分子乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构，D项正确。
9.C 【解析】浓硫酸具有强氧化性与乙醇发生副反应可生成 SO2，SO2也能使溴水褪色，干扰检验，A项
－
错误；红热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的 NO2，B项错误；Ka(HC2O4 )＝Ka2(H2C2O4)，
K K
K － wh(HC2O4 )＝ K H C O ，由于NaHC2O
w
4溶液显酸性，故其电离常数大于水解常数，即K（ a2(H2C2O4)> ，a1 2 2 4） K a（1 H 2C2O4）
故 Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)>Kw，C项正确；CO2中混有 HCl，HCl与 Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀，故
无法确定酸性 H2CO3>H2SiO3，从而无法证明非金属性 C>Si，D项错误。
10.B 【解析】“还原”步骤中的氧化剂是MnO2，还原剂是 SO2，根据得失电子守恒可知，二者的物质的
量之比为 1:1 A ＋ －， 项正确；“沉锰”步骤发生反应为Mn2 ＋2HCO3 ＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，B 项错误；锰
白表面有残留的硫酸根，取少量最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明锰
白洗涤干净，C项正确；温度过高会导致MnCO3分解，降低产率，D项正确。
化学参考答案（新高考湖北卷） 第 1 页（共 5 页）
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11.C 【解析】NH3和 AsH3分子的 VSEPR构型都是正四面体，中心原子都是 sp3强化，N的原子半径小，
电负性大，NH3分子中成键电子对的斥力大，NH3的键角大于 AsH3，A项错误；CO是由极性键构成的极性分
- - -
子，B项错误；向 Fe(SCN)3溶液中滴加 NaF溶液，红色退出，F与 Fe3+的结合生成无色的[FeF6]3 ，说明 F与
Fe3+的结合能力更强，C项正确；水分子的一个 O有 2对孤电子，可以与 2个水分子形成氢键，水分子的 2个
H也可以与其他水分子形成 2个氢键，所以 1个 H2O分子最多可与 4个 H2O形成共价键，D项错误。
12.B 【解析】观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，A项正确；硅原子和
2
镁原子的配位数之比为 2:1，B项错误；最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为 r nm，
2
4 76
C 项正确；该晶体的化学式为 Mg2Si，该晶胞包含 4 个 Mg2Si，该晶胞的质量为 gN ，晶胞的体积为A
7 3 4 76 3 304(r 10 ) cm3，故晶体的密度为 7 3 g/cm 7 3 g/cm
3
，D项正确。
NA (r 10 ) NA (r 10 )
13.D【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生 CO2，从而引入新的杂质，A项错误；AlCl3与 NaHCO3
在溶液中会发生互相促进水解，B项错误；FeCl3与 Cu 反应会产生 CuCl2，从而引入新的杂质，C 项错误；饱
和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可分离出乙酸异戊酯，D项正确。
14.C 【解析】氨气极易溶入水，a 用来防止倒吸，A 项正确；若溶液 pH 过大，呈较强碱性，平衡
Cr O 2-2 7 +H2O 2CrO -42 +2H+，正向移动，不利于制备(NH4)2Cr2O7，B 项正确；通过观察 NH3的气泡快慢，可
判断通入氨气的快慢，若 Y中堵塞，NH3的气泡快慢也会变慢，C项正确；碱石灰不能用来吸收 NH3，可以选
用 P2O5或无水 CaCl2，D项错误。
15.C 【解析】由图像可知，酸性强弱：HZ>HY>HX，酸性越强的酸接近滴定终点时 pH变化越明显，滴
2
定突变越明显，A项错误；由图像可知，Ka(HZ) －≈10 3，设 0.0010mol/L的 HZ ＋
x
溶液中 H 的浓度为 x，则
0.0010
－ － V (NaOH)
≈10 3，解得 x≈10 3，pH≈3，B项错误； 1.0V (HX) 时，刚好达到反应终点，溶液中的溶质为 NaX，根
据质子守恒可得 c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋) － － ＋ ＋，根据电荷守恒可得 c(OH )＋c(X )＝c(Na )＋c(H )，两式相加得
2c(OH－)＋c(X－)＝c(HX)＋c(Na＋)＋2c(H＋) －，故 2c(OH )＋c(X－)>c(HX) ＋＋2c(H )，C项正确；滴定 HY至终点，
溶液显碱性，应使用酚酞作指示剂，D项错误。
16.（14分）
（1）CaSO4＋2C CaS＋2CO2↑（2分，若产物 CO2写成 CO，且配平也可给分）
（2）饱和硫氢化钠溶液（2分） 除去硫化氢中的氯化氢（2分）
（3）有黑色沉淀生成（2分）
（4）三颈烧瓶（1分）
（5）冷却结晶（1分） 降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化（2分）
（6）76（2分）
【解析】
（1）CaSO4被 C还原生成 CaS，C转化为 CO2，利用化合价升价法配平即可。
（2）硫化氢中混有氯化氢，可用饱和 NaHS溶液除氯化氢。
（3）空气被排出后，硫化氢会与硫酸铜溶液反应生成黑色的 CuS沉淀。
（4）名称为三颈烧瓶，不要写作“三颈瓶”或“圆底烧瓶”。
化学参考答案（新高考湖北卷） 第 2 页（共 5 页）
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（5）由题中信息可知，在温度较高时硫代尿素易发生异构化，减压可降低溶液的沸点，使溶液在较低温度
下浓缩成为饱和溶液，然后再冷却即可析出晶体。
28.00
（6）与 2.0g产品中的硫代尿素发生反应消耗 KMnO4的物质的量为 L 0.50mol/L
100
0.056mol，
1000 25.00
1.52g
根据方程式可知硫代尿素的质量为0.056mol
5
76g/mol 1.52g，产品纯度为 100% 76%2.0g 。14
17.（14分）
（1）B（2分）
（2）高于常压（1分）
（3）+38.0（2分）
（4）①m（1分）
主反应是放热反应，升高温度，主反应逆向移动，甲醇的平衡物质的量减少，选择性降低（2分）
②0.67（2分） 0.015（2分）
（5）5.4（2分）
【解析】
（1）燃煤中添加生石灰可减少 SO2的排放，无法减少 CO2的排放（提示：CaCO3在高温下会发生分解），
A项错误；绿色植物可通过光合作用将空气中 CO2转化为有机物，B项正确；可燃冰是甲烷的水合物，燃烧过
程中会释放二氧化碳，C项错误；将重油转化为轻质油，碳元素的总量并没有发生变化，D项错误。
（2）K2CO3(aq)＋CO2(aq)＋H2O(l) KHCO3(aq)，加压可增大 CO2在 K2CO3溶液中的溶解度，有利于平
衡正向移动，便于吸收 CO2。
（3）根据盖斯定律可知ΔH＝（-285.8kJ/mol）-（-283.0kJ/mol）+（+40.8kJ/mol）＝+38kJ/mol
（4）①温度升高，主反应的化学平衡逆向移动，甲醇的选择性减小；②设初始 CO2和 H2的物质的量分别
为 n mol和 3n mol，观察图像可知，270℃达到平衡甲醇和一氧化碳的选择性相等，故平衡时生成的甲醇和一氧
1
化碳均为 n mol×24%× ＝0.12n mol，据此可计算出平衡时，CO2、H2、CH3OH、CO、H2O的物质的量分别为2
2.52nmol
0.76n mol、2.52n mol、0.12n mol、0.12n mol、0.24n mol。氢气的分压为 pMPa 0.67pMPa，副反
3.76nmol
0.24 0.12
应的 Kp为 0.015。
2.52 0.76
726.5 103J 85%
（5） 5.4 kW·h·kg－1
3.6 106J (kW h) 1 32 10 3kg
18.（13分）
（1）提高盐酸的浓度（1分） 温度太高会导致盐酸大量挥发，导致浸出率降低（2分）
（2）MnO2＋PbS＋4HCl PbCl2＋MnCl2＋S＋2H2O（2分） 降温（1分） 稀释（1分）
3 ＋（ ）调节溶液 pH，除去溶液中的 Fe3 （2分）
（4）12NH3＋6H2O＋O2＋6Mn2＋ 2Mn ＋3O4↓＋12NH4 （2分）
（5）0.1（2分）
【解析】
（1）提高反应物的浓度可加快反应速率；盐酸易挥发，若温度过高导致盐酸挥发，会降低盐酸的浓度，从
而导致浸出率降低。
化学参考答案（新高考湖北卷） 第 3 页（共 5 页）
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（2）根据流程图和题中给出的信息可知，MnO2、PbS、盐酸发生反应生成 PbCl2、MnCl2、S，据此可写出
反应方程式；由反应 PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl 2-4 (aq) ΔH >0 可知，降温和稀释溶液可促使平衡逆向移动，有
利于 PbCl2析出。
3 ＋ ＋ ＋（ ）“热浸出”后的溶液中含有 Fe3 ，加入MnCO3消耗溶液中的 H ，可使溶液的 pH升高，从而使 Fe3
转化为 Fe(OH)3而除去。
（4）滤液中锰元素以Mn2+形式存在，向其中通入 NH3和空气，生成Mn3O4沉淀，反应过程是 O2把Mn2+
氧化为Mn3O4。
5 c(Pb2 ) 1.6 10
8 5
（ ）反应后溶液中的 3 5 1.6 10 (mol/L)
1.6 10
，溶液中 c(Cl ) 3 0.1(mol/L)。1 10 1.6 10
19.（14分）
（1）苯酚（1分） CH3COOH（2分）
（2）还原反应、消去反应（2分，每个 1分）
（3）（酮）羰基、酯基（2分，每个 1分）
（4） 、 （2分）
或
（2分）
（5）
（第一步①的反应条件写成“稀 NaOH溶液/高温、高压、催化剂”也可给分）（3分）
【解析】
（1）结合 A、B的分子式及 C的结构简式，可知 A为 、B为 ；结合 C和乙
酸酐的结构简式可知，B生成 C时，还会有副产物乙酸生成。
（2）由 G转化为 H，氢原子数目增多，在有机反应中加氢或去氧的反应属于还原反应；由 H转化为 K醇
羟基发生了消去反应。
（3）根据流程图中 G的结构简式，可知含有的官能团为酮羰基、酯基。
（4）根据条件①可知，符合条件的有机物是酚与甲酸形成的酯，再根据条件②可确定最终的结构；1mol
化学参考答案（新高考湖北卷） 第 4 页（共 5 页）
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酚形成的一元酯完全水解需要 2molNaOH，据此写出反应的方程式。
（5）见答案。
化学参考答案（新高考湖北卷） 第 5 页（共 5 页）
{#{QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABAA=}#}湖北省名校联考2023-2024学年高三上学期11月期中考试
绝密★启用前（新高考湖北卷）
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.我国古代先民在生活、生产过程中积累了丰富的化学知识。下列有关说法中错误的是
A.《天工开物》中记载的琉璃石与水晶的成分相同，二者均为单晶硅
B.《吕氏春秋》中记载了有关青铜的性质，青铜的硬度比铜的硬度大
C.《本草纲目》中记载的有关乙醇和水的分离过程，应用了蒸馏操作
D.《本草经集注》中利用“火烧法”区分 KNO3和 Na2SO4，应用了焰色试验
2.下列有关化学用语的表述中正确的是
A.质量数为 34的 S2－的结构示意图为 B.四氯化碳的电子式为
C.2-甲基丁烷的球棍模型为 D.基态 Fe3＋的价电子排布图为
3.陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉网一样，但安全性更高，对
人体的危害性更小。下列说法错误的是
A.陶土和石棉都是硅酸盐材料
B.陶土性质稳定，在高温下不易分解
C.蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热
D.一种石棉化学式为Mg6Si4O10(OH)8，其氧化物形式可写为 3MgO·2SiO2·2H2O
4.下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是
① ② ③ ④
A.利用仪器①熔融纯碱 B.利用仪器②量取 35.00mL溴水
C.利用装置③配制 0.1500 mol/L的 NaOH 溶液 D.利用仪器④分离硝基苯和水
化学试题（新高考湖北卷） 第 1 页（共 6 页）
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5.下列有关说法中不正确的是
A.液氨的摩尔质量测定值大于 17g/mol，与氢键有关
B.若 H3PO3是二元中强酸，则 Na2HPO3溶液一定显碱性
C.锗烷（GeH4）和 NH3中心原子的价层电子对的数目相同
D.Sr2＋的半径小于 Ba2＋，故熔点 SrO小于 BaO
6.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
A.利用食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO ＋ ＋3＋2H ＝Ca2 ＋CO2↑＋H2O
B. ＋ ＋ ＋磁铁矿石溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H ＝2Fe3 ＋Fe2 ＋4H2O
C.SO2通入氯化钡溶液：Ba2＋＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋
D.11.2LCl － －2（标准状况）通入含 1.5molFeI2的溶液：Cl2＋2I ＝2Cl ＋I2
7.传统合成氨采用氢气作为氢源，能耗高，我国科研机构采用水作为氢
源，通过如图电化学装置实现了常温下氨的合成。下列说法正确的是
A.在阳极池中加入盐酸不影响气体产物的成分
B.隔膜为阳离子交换膜，H+通过该隔膜向左池移动
n(NH3) 3C.不考虑损耗，理论上氨气和氧气的产出比[ n(O ) ]为2 4
D.合成氨过程中，电子通过石墨电极流入电源的负极
8.乳酸亚铁是一种铁营养强化剂，可由乳酸和碳酸亚铁反应制得，过程
如图。下列说法中不正确的是
A.乳酸分子中存在两种杂化类型的碳原子
B. ＋利用酸性高锰酸钾溶液检验乳酸亚铁中存在 Fe2
C.乳酸亚铁要密闭保存，避免长时间与空气接触
D.乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构的酯
9.下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到 170℃，将产生的 检验乙醇发生消去反应生成乙烯
气体通入溴水中，观察溴水是否褪色
B 将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体 检测浓硝酸能够氧化木炭
C 常温下测得 0.1mol/L的 NaHC2O4溶液的 pH≈2 证明 Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)>Kw
D 向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入 验证非金属性 C>SiNa2SiO3溶液中，观察是否有白色沉淀生成
10.锰白（MnCO3）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是
A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:1
B.“沉锰”步骤发生反应为Mn2＋＋HCO －3 ＝MnCO ＋3↓＋H
C.利用盐酸酸化的氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净
化学试题（新高考湖北卷） 第 2 页（共 6 页）
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D.“低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率
11.近年来，我国科学家发现了一系列铁系超导材料，期其中一类为 Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列
说法正确的是
A.元素 As与 N同族，可预测 AsH3分子中 As是 sp3杂化，AsH3的键角大于 NH3
B.配合物 Fe(CO)n 可做催化剂，其配体 CO是由极性键构成的非极性分子
C. -向 Fe(SCN)3溶液中滴加 NaF溶液，红色退出，说明 F与 Fe3+的结合能力更强
D.每个 H2O分子最多可与 2个 H2O形成共价键
12.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为 r nm。阿伏加德罗常数值为 NA。下列
说法中不正确的是
A.镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中
B.晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为 1:2
C 2.该晶体中两个硅原子间的最短距离为 r nm
2
304
D.晶体的密度为 7 3 g/cm3NA (r 10 )
13.除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是
选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法
A 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B AlCl3（小苏打） 蒸馏水 重结晶
C FeCl2溶液（FeCl3） 过量铜粉 过滤
D 乙酸异戊酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液
14.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将 NH3通入重铬酸铵（H2Cr2O7）溶
液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示（夹持装置略去）。
已知：Cr O -2 72 +H2O 2CrO 2-4 +2H+。
下列说法错误的是
A.仪器 a的作用是防止倒吸
B.装置 Y中的溶液 pH不宜过大
C.装置 X可以观察到通入氨气的快慢和装置 Y中是否有堵塞
D.装置 b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气
15.常温下，用 0.10mol/L的 NaOH溶液分别滴定浓度均为 0.10mol/L的三种
一元酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是
A.相同条件下，电离平衡常数越大的酸，滴定突变越不明显
B.常温下，0.0010mol/L的 HZ溶液 pH≈4
C V (NaOH). 1.0 －时，2c(OH )＋c(X－)>c(HX)＋2c(H＋)
V (HX)
D.滴定 HY时，选用甲基橙作指示剂
化学试题（新高考湖北卷） 第 3 页（共 6 页）
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二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16.（14分）硫代尿素[(NH2)2CS]在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室
合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：
（1）工业上制备硫代尿素时，常利用碳将 CaSO4高温下还原为 CaS，然后再利用 CaS进一步合成硫代尿
素，试写出碳与 CaSO4发生反应的化学方程式__________。
（2）装置 B中盛放的是__________（填写试剂名称），其作用是__________。
（3）实验开始时，先让 A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当 D中__________（填写实验现象），
则证明装置中的空气被排出。
（4）将蒸馏水滴入__________中（填写仪器 C的名称），同时开启磁力搅拌器，H2S与 CaCN2的水溶液
反应生成硫代尿素。
（5）C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、__________（填写操作名称）、过滤、洗涤、
低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是__________。
（6）取 2.0g制得的产品溶于水配成 100mL溶液，量取 25.00mL溶液，用 0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液
滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液 28.00mL，则产品的纯度为__________%。
- -
已知滴定反应：5(NH2)2CS+14MnO4 +32H+＝14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO42 +26H2O。
17.（14分）“碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题：
（1）为了减少温室气体的排放，下列有利于 CO2固定的措施有__________（填序号）。
A.燃煤中添加生石灰 B.大力植树造林
C.使用清洁能源可燃冰 D.将重油裂解为轻质油
（2）高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂，为了更好的捕获二氧化碳，碳酸钾溶液的温度需要控
制在 90～110℃，压强采用__________（填“常压”“低于常压”或“高于常压”）。
（3）目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟，合成过程中涉及的反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-51kJ/mol
副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
已知：H2、CO 燃烧热的ΔH 分别为-285.8kJ/mol 和-283.0kJ/mol，液态水汽化热的ΔH 为＋40.8kJ/mol，则
副反应的ΔH＝__________kJ/mol。
化学试题（新高考湖北卷） 第 4 页（共 6 页）
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（4）初始时 n(CO2):n(H2)=1:3，保持压强为 p MPa合成甲醇。达到平衡时，CO2的转化率、CH3OH和 CO
的选择性随温度变化关系如图。
CH OH 生成CH3OH的物质的量 100% CO 生成CO的物质的量已知： 3 的选择性 ； 的选择性 100%
消耗CO 。2的总物质的量 消耗CO2的总物质的量
①甲醇的选择性曲线是__________（填“m”或“n”），写
出判断的理由__________________________。
②270℃反应达到平衡，氢气的分压为__________pMPa，副
反应的 Kp为_________。（均保留 2位有效数字）
（5）某甲醇燃料电池能量转化效率为 85%，则该甲醇燃料电
－
池的比能量为 kW·h·kg 1[计算结果保留 1位小数，比
电池输出的电能（kW h）
能量＝ kg ，甲醇燃烧热的ΔH为-726.5kJ/mol，甲醇的质量（ ）
1 kW·h＝3.6×106 J]。
18.（13分）活性氧化锰（Mn3O4）和硫酸铅（PbSO4）均为重要的电极材料，利用下列流程可实现二者的联合
生产。回答下列问题：
已知：软锰矿的主要成分为MnO2，铅闪矿的主要成分是 PbS和铁的硫化物。
（1）为了提高“热浸出”的速率，除了升温、搅拌、粉碎之外，还可采用__________，“热浸出”时温度
不超过 80℃，其主要原因是__________。
（2）PbCl2在冷水中溶解度不大，易沉积在矿石表面阻碍矿石的溶解，为了避免此种情况的出现，生产过
程的“热浸出”步骤中采用了两种措施：①采用“热浸出”，增大 PbCl2的溶解度；②加入 NaCl，将 PbCl2转
化为可溶的 Na2PbCl4。[PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl 2-4 (aq) ΔH >0]。
写出“热浸出”步骤中 PbS转化为 PbCl2的化学方程式__________，“分铅”步骤中有利于从溶液中析出
PbCl2的措施有__________、__________（从平衡移动角度作答）。
（3）“除杂”步骤中加入MnCO3的作用是__________。
（4）“沉锰”步骤需要在加热条件下进行，写出反应的离子方程式__________。
（5 －）“转化”步骤完成后溶液中的 SO － －42 浓度为 1×10 5mol/L，则此时溶液中的 Cl 浓度为__________mol/L。
（已知：PbCl2、PbSO － －4的溶度积分别为 1.6×10 5、1.6×10 8）
化学试题（新高考湖北卷） 第 5 页（共 6 页）
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19.（14分）K是一种新型双官能团有机物，可用作液晶材料，其合成路线如图所示。回答下列问题：
已知：乙酸酐的结构简式为
（1）A的名称为__________；由 B生成 C时会产生一种副产物，该副产物的结构简式为__________。
（2）由 G转化为 K的过程中，涉及的反应类型依次是__________、__________。
（3）物质 G所含官能团的名称为__________、__________。
（4）C的芳香族同分异构体有多种，同时满足如下两个条件的结构简式为__________、__________。
①能发生水解反应、银镜反应，水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。
②核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积之比为 1:1:2:6。
任选其中一种同分异构体，写出该物质在 NaOH溶液中加热时发生反应的化学方程式__________。
（5）设计以间二氯苯合成 的路线（其他试剂任选）。
化学试题（新高考湖北卷） 第 6 页（共 6 页）
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