4.1 含硫化合物的性质 课堂同步练（含解析）2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

4.1 含硫化合物的性质 课堂同步练
一、单选题
1．二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（　　）
A．氧化性 B．还原性
C．漂白性 D．酸性氧化物的性质
2．下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（　　）
A．将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌
B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中
C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性
D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色
3．下列有关浓硫酸的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸可以用来干燥和
B．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性
C．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
D．可以用铝罐装浓硫酸是因为铝和浓硫酸不反应
4．二氧化硫可用于工业制硫酸。下列关于二氧化硫的性质描述错误的是（　　）
A．无色 B．难溶于水
C．密度比空气大 D．有刺激性气味
5．下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是（　　）
A．亚硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．胆矾溶液
6．下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是 （　　）
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④
7．下列有关实验说法正确的是（　　）
A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B．做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．金属镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火
D．浓硫酸不可用于干燥一些还原性较强的气体，如SO2气体
8．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（　　）D
A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
9．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ()为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关硫铁矿为原料制备硫酸说法不正确的是（　　）
A．将原料硫铁矿经过粉碎后投入沸腾炉
B．产生的气体无需除尘净化可直接通入接触室
C．用98.3%浓硫酸代替水吸收
D．金属冶炼产生的含的废气经回收也可用于制硫酸
10．某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（　　）
A．A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性
B．B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-
C．C装置中吸收尾气有可能倒吸
D．A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。
11．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是（　　）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性
C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
12．下列溶液不能鉴别和气体的是（　　）
A． B．品红 C． D．溴水
13．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会出现增重的是（　　）
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓H2SO4 D．浓硝酸
14．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（　　）
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出
D．pH试纸变红
15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B．MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NA
C．100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA
D．常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5NA
16．将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入SO2气体体积变化如图所示，该溶液是（　　）
A．氨水 B．氢氧化钠 C．氢硫酸 D．氯水
二、综合题
17．SO2、SO3均为硫的氧化物，请回答下列问题。
（1）关于SO2和SO3，下列说法正确的是　 　(填字母)。
a．都是酸性氧化物
b．都有氧化性
c．硫在纯氧中燃烧生成SO3
d．都能使品红溶液褪色
（2）工业尾气中排放的SO2会导致酸雨，请从化合价和物质类别的角度，各列举一种试剂处理尾气中的SO2：　 　、　 　。
（3）将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是　 　(填字母)。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解
18．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有　 　。(填写字母编号)
A．温室效应 B．酸雨
C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为　 　。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化成硫酸钙的化学方程式为　 　。
19．现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．
请回答下列问题：
（1）该种分类方法叫作　 　．
（2）淡黄色固体位于　 　组（填“A～E”）．
（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有　 　性．
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为　 　．
（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法　 　．
（6）D组中的物质是　 　．
20．某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
（1）用来制取氯气的装置是　 　(填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是　 　和　 　。
（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，　 　(填“B”或“D”')试管中无明显现象。
（3）装置C的主要作用是　 　。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是　 　。
21．某小组同学欲研究SO2的性质．
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是　 　．
第1组 第2组 第3组
S（单质） SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用如图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：SO2 76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 10℃，SO3 45℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是　 　．
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置II的作用是　 　；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是　 　．
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置IV中有40mL 2.5mol L﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式是　 　．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性。
故答案为：C
【分析】 SO2有漂白作用，是因为它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3能够和有色有机物(如品红)结合，形成不稳定的无色化合物，加热条件下又会恢复原来颜色。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，A不符合题意；
B. 常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B符合题意；
C. 浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C不符合题意；
D. 少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】选项C是解答的易错点，注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，不能与氯气和二氧化硫反应，则用浓硫酸可以干燥氯气和二氧化硫，故A符合题意；
B．浓硫酸与碳共热反应生成二氧化氯、二氧化碳和水，反应中浓硫酸只表现强氧化性，故B不符合题意；
C．浓硫酸中+6价硫元素为最高价态，具有氧化性，稀硫酸电离出的氢离子，氢元素的+1价氢元素为最高价态，能表现弱氧化性，故C不符合题意；
D．铝在冷的浓硫酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铝罐装浓硫酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错分析：浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气；还有还原性气体，如硫化氢，碘化氢等，虽然二氧化硫具有还原性，但是浓硫酸无法氧化二氧化硫。
4．【答案】B
【解析】【解答】二氧化硫为无色具有刺激性气体，密度比空气的大，为酸性氧化物，能溶于水，与水反应生成亚硫酸，
故答案为：B。
【分析】工业上制取硫酸是利用硫铁矿产生的二氧化硫再进行催化氧化，进行用浓硫酸吸收，二氧化硫是密度大于空气，无色有刺激性的气体能溶于水，与水反应生成弱酸亚硫酸
5．【答案】B
【解析】【解答】A．亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A不符合题意；
B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B符合题意；
C．浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C不符合题意；
D．胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】在常温下浓硫酸可使铁铝钝化。
6．【答案】C
【解析】【解答】①使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性；
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性；
③能使溴水褪色，发生反应Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性；
④使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，发生反应SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，体现SO2作为酸性氧化物的性质；
⑤使淀粉的碘溶液褪色，发生反应I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，体现SO2的还原性；
综上所述，实质相同的是②③⑤，
故答案为：C。
【分析】二氧化硫具有还原性、酸性和漂白性，结合反应物进行分析即可。
7．【答案】A
【解析】【解答】A. 萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡、静置分层后，苯的密度小于水的密度，溴的苯溶液在上层，水在下层，打开旋塞，先将水层放出，A符合题意；
B .不能利用稀硫酸清洗铂丝，硫酸不挥发，干扰实验，应利用稀盐酸清洗，B不符合题意；
C．泡沫灭火器是利用泡沫（二氧化碳）喷到燃烧物表面，隔绝空气，使燃烧物缺氧而灭火，而镁能在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器来灭火，应用沙子扑灭，C不符合题意；
D. 浓硫酸具有氧化性，不可用于干燥一些还原性较强的气体，如碘化氢气体等，但可以干燥SO2气体，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.由苯的密度小于水的密度可知，萃取后，苯在上层、水在下层，则静置分层后，打开旋塞，先将水层放出；
B.硫酸不挥发，应选稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色；
C.Mg与二氧化碳反应，不能使用泡沫灭火器灭火；
D.浓硫酸与二氧化硫不反应，可干燥二氧化硫气体。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：50mL 18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50mL 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，
故选：D．
【分析】铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止．
9．【答案】B
【解析】【解答】A：粉碎后的硫铁矿增大了表面积，加快反应速率，故A不符合题意；
B：SO2有毒，对环境有害，产生的气体不能直接排入空气中，故B符合题意；
C：用98.3%浓硫酸代替水吸收 ，故C不符合题意；
D：金属冶炼产生的含 的废气经回收也可用于制硫酸，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】工业制硫酸的过程：硫铁矿粉碎后在沸腾炉与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在接触室催化氧化为三氧化硫，三氧化硫在吸收塔与水反应生成硫酸。
10．【答案】D
【解析】【解答】A.Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，自身还原为Fe2+，实验过程中观察到溶液由黄色变为浅绿色，则可说明SO2具有还原性，选项正确，A不符合题意；
B.含有淀粉的碘水，显蓝色，通入SO2后，若蓝色褪色，则SO2与I2发生反应，其离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2I－，由于还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此可得还原性SO2>I－，选项正确，B不符合题意；
C.SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，C装置中缺少防倒吸装置，故实验过程中，可能出现倒吸，选项正确，C不符合题意；
D.由于A、B装置中参与反应的SO2的量未知，无法比较反应过程中转移电子数，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的酸性氧化物、还原性和氧化性进行分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．浓硫酸与Na2SO3晶体反应产生SO2气体，SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3具有酸的通性，能够使蓝色石蕊试纸变为红色，但不会褪色，A不符合题意；
B．浓硫酸与Na2SO3晶体反应产生SO2气体，SO2具有漂白性，能够使湿润的品红试纸褪色；同时由于SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色的Mn2+，因此使蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，这体现了SO2的还原性，B不符合题意；
C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2能将KI氧化为I2，而湿润的淀粉KI试纸未变蓝，因此说明SO2的氧化性比I2弱，C不符合题意；
D．SO2是酸性氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性Na2SO3，因此可用NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】亚硫酸钠和浓硫酸会反应产生二氧化硫气体，二氧化硫是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液除去多余的二氧化硫。具有漂白性和还原性，因此高锰酸钾的滤纸，会褪色利用二氧化硫的还原性，湿润的品红试纸褪色说明二氧化硫具有漂白性，而湿润的蓝色石蕊试纸变红色说明具有二氧化硫溶于水显酸性，
12．【答案】A
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A．浓氨水具有挥发性，置于敞口容器中，溶液质量会减小，故A错误；
B．浓盐酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加，故C正确；
D．浓硝酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，故D错误；
故选：C．
【分析】浓硫酸具有吸水性，难挥发，浓盐酸和浓硝酸、浓氨水具有易挥发性，根据三种酸和氨水的物理性质解答该题．
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，故A正确；
B．胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，故C正确；
D．pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，故D错误．
故选D．
【分析】浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，溶于水放出大量的热，结合物质的性质判断可能具有的现象，以此解答．
15．【答案】D
【解析】【解答】A.标准状态下，11.2LCl2的物质的量，因此溶液中氯原子的总量为0.5mol×2×NA=1NA，A不符合题意；
B.未给出气体所处状态，无法应用Vm=22.4L/mol进行计算，B不符合题意；
C.浓硫酸与铜反应到一定程度时变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此100mL18mol/L的浓硫酸无法完全反应，则产生的SO2分子数无法计算，C不符合题意；
D.9.5g羟基的物质的量，而一个-18OH中含有10个中子，因此9.5g-18OH中所含的中子数为0.5mol×10×NA=5NA，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据公式计算n(Cl2)，结合物料守恒进行分析；
B.未给出气体所处状态，无法应用Vm=22.4L/mol进行计算；
C.稀硫酸与铜不反应；
D.根据公式计算其物质的量，结合羟基中所含中子数进行分析；
16．【答案】D
【解析】【解答】A. 氨水溶液呈碱性，所以V(SO2)=0时，pH大于7，与图示信息不符，A项不符合题意；
B. 氢氧化钠溶液呈碱性，所以V(SO2)=0时，pH大于7，与图示信息不符，B项不符合题意；
C. 氢硫酸与二氧化硫反应生成单质硫和水，酸性减弱，所以起始时pH应增大，而不是减少，C项不符合题意；
D. 氯水与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，酸性增强，所以pH随二氧化硫的量增大而减小，符合图示，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图象信息可知，溶液的pH＜7，随着SO2气体的通入，溶液的pH逐渐降低，最终保持平衡，据此分析作答。
17．【答案】（1）a b
（2）酸性高锰酸钾等氧化剂均可；NaOH溶液、CaO等碱性溶液或碱性氧化物均可
（3）abc
【解析】【解答】(1)a．SO2和SO3分别是H2SO3和H2SO4对应的酸性氧化物，a正确；
b．SO2和SO3中S元素的价态分别为+4、+6价，都能降低，从而表现出氧化性，b正确；
c．硫在纯氧中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，c不正确；
d．SO3不能使品红溶液褪色，d不正确；
故答案为：a b。答案为：a b；
(2)处理尾气中的SO2时，可利用强氧化剂，通过发生氧化还原反应除去SO2，如酸性高锰酸钾等氧化剂均可；也可利用碱性物质，与SO2生成盐除去SO2，如NaOH溶液、CaO等碱性溶液或碱性氧化物均可。答案为：酸性高锰酸钾等氧化剂均可；NaOH溶液、CaO等碱性溶液或碱性氧化物均可；
(3)a．反应后溶液由黄色变为浅绿色，表明Fe3+转化为Fe2+，证明SO2具有还原性，a正确；
b．加入BaCl2溶液，由于SO2不能生成白色沉淀，所以产生的白色沉淀一定是BaSO4，则反应后的溶液中含有H2SO4，证明SO2具有还原性，b正确；
c．加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀可能是BaSO3也可能是BaSO4，加入足量盐酸后，没有溶解的那部分沉淀为BaSO4，则反应后的溶液中含有H2SO4，证明SO2具有还原性；
综合以上分析，abc都正确，
故答案为：abc。答案为：abc。
【分析】（1）根据二氧化硫和三氧化硫的性质进行判断即可
（2）结合二氧化硫的性质选择除杂方式
（3）二氧化硫具有还原性，氯化铁具有氧化性，利用氧化还原反应即可判断
18．【答案】（1）A、B、C
（2）Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)；Ca(HSO3)2＋O2=CaSO4＋H2SO4
【解析】【解答】　(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。
【分析】（1）根据煤燃烧的排放物成分进行分析；（2）根据二氧化碳与碳酸钙的反应进行分析；氧气将杨硫酸钙氧化据此写出方程式。
19．【答案】（1）树状分类法
（2）E
（3）还原性
（4）4H2O（g）+3Fe Fe3O4+4H2
（5）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
（6）F2
【解析】【解答】解：（1）由分类的角度可知为树状分类法，
故答案为：树状分类法；（2）淡黄色固体为Na2O2，故答案为：E；（3）A组中溶解度较大的物质为SO2，使溴水褪色发生氧化还原反应，体现还原性，
故答案为：还原性；（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸汽反应，应为Fe，反应的方程式为4H2O（g）+3Fe Fe3O4+4H2，
故答案为：4H2O（g）+3Fe Fe3O4+4H2；（5）B组中水溶液呈碱性，气体物质是氨气，实验室制法Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（6）氟气与水反应氟气是氧化剂，水是还原剂，故答案为：F2．
【分析】（1）由分类的角度可知为树状分类法；（2）淡黄色固体为Na2O2；（3）A组中溶解度较大的物质为SO2，使溴水褪色发生氧化还原反应，体现还原性；（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸汽反应，应为Fe；（5）B组中水溶液呈碱性，气体物质是氨气，实验室制法Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（6）氟气与水反应氟气是氧化剂，水是还原剂．
20．【答案】（1）E；还原性；酸性
（2）D
（3）吸收多余的二氧化硫和氯气
（4）
21．【答案】（1）H2SO3
（2）2SO2+O2 2SO3；使SO3凝结成固体与SO2分离；5SO2+2H2O+2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++4H+；3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
【解析】【解答】（1）将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据低三族分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ；
故答案为：H2SO3 ；（2）①工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；化学方程式为：2SO2+O2 2SO3；
故答案为；2SO2+O2 2SO3；
②装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸；
反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++4H+；
故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离，5SO2+2H2O+2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++4H+；
③若装置IV中有40mL 2.5mol L﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n（SO2）：n（NaOH）=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5mol L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，n（SO2）= =0.075mol；n（SO2）：n（NaOH）=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O；
故答案为：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O；
【分析】（1）将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据低三族分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ；（2）①工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；
②装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸；
③若装置IV中有40mL 2.5mol L﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n（SO2）：n（NaOH）=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5mol L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，n（SO2）= =0.075mol；n（SO2）：n（NaOH）=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O；