3.2 金属钠及钠的化合物 课堂同步练（含解析）2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 3.2 金属钠及钠的化合物 课堂同步练（含解析）2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 208.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-12 17:24:32 | ||
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文档简介
3.2 金属钠及钠的化合物 课堂同步练
一、单选题
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
2．在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C．K＋、MnO4-、NO3-、Na＋ D．Na＋、SO32-、SO42-、K＋
3．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H+＋OH-=H2O
C．铁与稀盐酸反应：2 Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-＋Ba2+= BaSO4↓
4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32- B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2═Ba2++2OH-
5．某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-
C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42- D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣
6．下列说法正确的是（ ）
A．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊
B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应
C．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源
D．胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙
7．下列反应中，能用离子方程式表示的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向和的混合溶液中加入少量的Fe：
B．向溶液中通入足量氯气：
C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：
D．向NaClO溶液中通入少量：
9．下列离子方程式中书写正确的是
A．向溶液中加入稀硫酸：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．检验溶液中的：
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+→2+H2O+CO2↑
10．下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子
B．和在水中是以水合离子的形式存在
C．NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键
D．该过程通常表示为
11．下列离子方程式对化学事实的表述正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．NO2与水反应制硝酸:NO2+H2O=H-+NO3-
12．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2O
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0 mol L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B．水电离出的c（H+）=10﹣10 mol L﹣1的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣
D．c（ClO﹣）=1.0 mol L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣
14．下列叙述正确的是（ ）
A．Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出
C．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
15．化学用语书写正确的是（ ）
A．NaHS水解反应：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣
B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2
C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D．向NaAlO2溶液中加入碳酸氢钠：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣
16．下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．Na2SO4=2Na++SO B．H2SO4=H +SO
C．NH4NO3=NH +NO D．Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO
二、综合题
17．FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的离子方程式 .
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂.实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 （填字母序号）。
A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为 。
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：□FeCl3+□KI=□FeCl2+□I2+□KCl，配平上述反应方程式，并在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
（4）向（3）反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现 层（填“上”或“下”）液体的颜色为 色，再将混合液倒入 （填仪器名称）中，将两层液体分离。
18．氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是 ；
但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2﹣放电产生气体的电极反应式 ．
（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）；其中还原产物是 ．如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为 ．
（3）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH溶液使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式： ．
19．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1） 沉淀池中发生的化学反应方程式是 ．
（2）写出上述流程中X物质的化学式 ．
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是 ．
（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 ．（填字母编号）
（a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
20．碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．
（1）写出HCO3﹣的电离方程式
（2）写出HCO3﹣水解反应的离子方程式
（3）NaHCO3水溶液呈 性（选填酸、碱、中），这说明HCO3﹣电离能力
于其水解能力（选填强、弱、等）
（4）写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式 ．
21．根据所学知识回答：
（1）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利．人们利用如下反应焊接铁轨：
8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe．该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是 （填化学式）．
（2）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ，常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是 ．
（3）向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成 色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．氢氧化镁与稀硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁属于难溶物，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故A不符合题意；
B．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B不符合题意；
C．FeCl3溶液中与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C符合题意；
D．铜片与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.难溶物沉淀在写离子方程式时不能拆开；
B.弱酸在写离子方程式时不能拆开；
D.注意反应式前后电荷守恒。
2．【答案】D
【解析】【解答】
A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Cu2＋有颜色，与题意不符，故B不符合题意；
C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C不符合题意；
D．离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D符合题意；
答案选D。
【分析】首先注意题目中条件（无色：排除B、C）
再抓住常见不能共存的离子组即可（生成沉淀：A；气体；水、弱酸、弱碱等弱电解质）
3．【答案】C
【解析】【解答】A、锌能将硫酸铜溶液中的金属铜置换出来，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确，A不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸之间发生中和反应，实质是：OH-+H+=H2O，故B正确,B不符合题意；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误，C符合题意；
D、钡离子和硫酸根离子之间反应生成硫酸钡沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确，D不符合题意；
故正确答案为：C。
【分析】注意氧化性的强弱，三价铁的氧化性大于氢离子。故氢离子不能和铁生成三价铁。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式是NaHCO3═Na++HCO3-，符合题意；
B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，应该都拆开，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42-，不符合题意；
C．氯化镁是盐，是强电解质，要写成离子形式，电离方程式是MgCl2═Mg2++2Cl-，不符合题意；
D．氢氧化钡是强碱，应该写成离子形式，电离方程式是：Ba(OH)2═Ba2++2OH-，不符合题意。
故答案为：A
【分析】A.碳酸氢钠是二元弱酸的酸式盐，电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
B.硫酸氢钠是二元强酸的酸式盐，在水溶液中能够完全电离；
C.氯化镁是可溶性的强电解质；
D.氢氧化钡是可溶性的强碱.
5．【答案】D
【解析】【解答】加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性含有较多的H+，或OH-。
A、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A不符合题意。B 、若为酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B不符合题意。
C、若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C不符合题意。
D、若为酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若为碱性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D符合题意。
故答案为：D
【分析】在溶液中，能够发生反应的离子不能共存，包括产生沉淀、气体、水及离子价态的改变等。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液，反应与量有关，均生成碳酸钙沉淀，则溶液变浑浊，故A错误；
B．丁达尔现象为胶体特有的性质，则夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应，故B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故C错误；
D．浊液的分散质不能通过滤纸，而胶体、离子均可以，故D错误；
故选B．
【分析】A．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液，反应与量有关，均生成碳酸钙沉淀；
B．丁达尔现象为胶体特有的性质；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
D．浊液的分散质不能通过滤纸．
7．【答案】D
【解析】【解答】A．对应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不合题意；
B．对应的离子方程式为：，B不合题意；
C．对应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C不合题意；
D．对应的离子方程式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成易溶性盐和水，据此解答。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．向和的混合溶液中加入少量的Fe先与铁离子反应：，A符合题意；
B．通入足量氯气生成硫酸根，B不符合题意；
C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全，二者反应比例1：2，离子方程式为，C不符合题意；
D．向NaClO溶液中通入少量有次氯酸生成，离子方程式为，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、铁离子先和铁反应生成亚铁离子；
B、氯气过量时生成硫酸根；
C、硫酸根刚好完全沉淀时生成氢氧化铝；
D、二氧化硫少量时生成次氯酸。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．在酸性条件下发生歧化反应生成和S，反应离子方程式为：，故A不符合题意；
B．亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，氯气与亚硫酸根反应生成氯离子和硫酸根，溶液呈碱性，因此生成的氢离子与亚硫酸根离子结合为亚硫酸氢根，离子方程式为：，故B不符合题意；
C．亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，反应离子方程式正确，故C符合题意；
D．苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，苯酚于碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+→+，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．在酸性条件下发生歧化反应生成和S；
B．少量氯气与亚硫酸根反应生成氯离子和亚硫酸氢根；
C．反应离子方程式正确；
D．苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．NaCl属于离子化合物，NaCl固体不导电，是因为其没有自由移动的阴阳离子，A不符合题意；
B．由图可知， 和 在水中是以水合离子的形式存在，B不符合题意；
C．NaCl属于离子化合物，钠离子与氯离子之间存在离子键，NaCl固体在水中溶解和电离的过程中生成钠离子和氯离子，即破坏了离子键，C不符合题意；
D．根据题干信息，该过程没有通电，应表示为 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.物质导电是因为其有自由移动的离子或电子。
B.和 在水中是以水合离子的形式存在。
C.NaCl属于离子化合物。
D.注意该过程没有通电。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A不符合题意；
B．氧化铝可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B符合题意；
C．次氯酸有强氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸根，符合题意离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C不符合题意；
D．NO2与水反应生成硝酸和NO，正确的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++NO+2NO3-，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】离子方程式主要判断电荷守恒，原子守恒，是否符合反应事实，拆写是否正确。
A、不符合事实，铁发生置换反应得到的是二价铁C、电荷不守恒D、原子不守恒
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．常温下，将铁片置于浓硝酸，发生钝化，不能生成铁离子，故A错误；
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH的离子反应为NH4++OH﹣═NH3．H2O，故B错误；
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2的离子反应为2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+NH3．H2O，故C错误；
D．向浓硝酸中加入铜片的离子反应为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
故选D．
【分析】A．常温下，将铁片置于浓硝酸，发生钝化；
B．反应生成一水合氨；
C．漏写铵根离子与碱的反应；
D．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水．
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，具有还原性的Fe2+离子不能大量共存，故A错误；
B．水电离出的c（H+）=10﹣10 mol L﹣1的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生反应，可大量共存，故B正确；
C．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下Ag（NH3）2+不能大量共存，故C错误；
D．ClO﹣具有强氧化性，具有还原性的SO32﹣、S2﹣不能大量共存，故D错误．
故选B．
【分析】A．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性；
B．水电离出的c（H+）=10﹣10 mol L﹣1的溶液可能呈酸性或碱性；
C．pH=0的溶液呈酸性；
D．ClO﹣具有强氧化性．
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A．NaHCO3粉末在空气中易分解生成碳酸钠，所以Na在空气中久置最终变为碳酸钠，故A错误；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，铜与三价铁反应生成二价铁和二价铜，所以溶液变蓝无黑色固体析出，故B错误；
C．工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，故C正确；
D．KClO3溶液中不含氯离子，所以滴加AgNO3溶液无AgCl沉淀生成，故D错误；
故选C．
【分析】A．NaHCO3粉末在空气中易分解生成碳酸钠；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，铜与三价铁反应生成二价铁和二价铜；
C．根据Cl2能与碱反应生成次氯酸盐判断；
D．KClO3溶液中滴加AgNO3溶液无AgCl沉淀生成．
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．NaHS水解反应的离子反应为HS﹣+H2O H2S+OH﹣，故A错误；
B.1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中的离子反应为2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中加入碳酸氢钠的离子反应为AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正确；
故选D．
【分析】A．水解生成氢硫酸、氢氧根离子；
B．由电子守恒可知，只有碘离子被氧化；
C．碳酸氢钠完全反应，反应生成碳酸钡、NaOH和水；
D．反应生成氢氧化铝和碳酸钠．
16．【答案】C
【解析】【解答】A.硫酸根离子的符号不符合题意，应该为Na2SO4=2Na++SO ，A不符合题意；
B.硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H＋+SO ，B不符合题意；
C.硝酸铵是盐完全电离：NH4NO3=NH +NO ，C符合题意；
D.硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。
17．【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）C；丁达尔效应
（3）
（4）下；紫（或紫红）；分液漏斗
【解析】【解答】(1)FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜板，生成CuCl2和FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)实验室制取氢氧化铁胶体的方法为将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体，则应选C，且胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，故答案为：C；丁达尔效应；(3)方程式中，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，I元素的化合价由-1价升高到0价，根据化合价升降守恒配平得：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl电子转移的方向和数目可以表示为 ，故答案为： ；(4)向(3)反应后的溶液中加入CCl4溶液，发生萃取，有机层在下层，颜色为紫色(或紫红色)，然后利用分液漏斗分离，故答案为：下；紫(或紫红)；分液漏斗。
【分析】（1）铁离子和铜单质发生氧化还原反应，生成亚铁离子和铜离子；
（2）区别溶液、胶体和浊液最简单的方法就是使用光源对其进行照射，具有丁达尔效应的就是胶体；
（3）在氧化还原反应中，氧化剂得电子和还原剂失电子的数目是相等的；
（4）由于碘单质在CCl4溶液中的溶解度大于在水中的溶解度，因此将CCl4溶液加入到碘水中震荡，碘单质就会溶解到CCl4溶液中去，该现象叫做萃取。
18．【答案】（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF2﹣﹣2e﹣=F2↑+H+
（2）MnF3；1.806×1023或0.3NA
（3）3AlF2++3OH﹣=Al（OH）3↓+2F﹣、AlF3+3OH﹣=Al（OH）3↓+3F﹣
【解析】【解答】解：（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不发生电离，以分子存在，所以纯液态不导电；KHF2是离子化合物，熔融状态电离出阴阳离子而导电，且电解熔融态KHF2时，阳极上HF2﹣失电子生成氟气和氢离子，电极反应式为HF2﹣﹣2e﹣=F2↑+H+，
故答案为：氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF2﹣﹣2e﹣=F2↑+H+；（2）K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）中Mn元素化合价由+4价变为+3价、F元素化合价由﹣1价变为0价，所以K2MnF6是氧化剂，K2MnF6对应的产物MnF3是还原产物；该反应中转移电子数为2，n（MnF3）= =0.3mol，根据MnF3和转移电子之间的关系式得转移电子物质的量为0.3mol，转移电子数为1.806×1023或0.3NA；
故答案为：MnF3；1.806×1023或0.3NA；（3）根据图知，pH从5到7，AlF2+、AlF3都和NaOH反应生成Al（OH）3，且同时生成氟离子，离子方程式为3AlF2++3OH﹣=Al（OH）3↓+2F﹣、AlF3+3OH﹣=Al（OH）3↓+3F﹣，故答案为：3AlF2++3OH﹣=Al（OH）3↓+2F﹣、AlF3+3OH﹣=Al（OH）3↓+3F﹣．
【分析】（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不导电；KHF2是离子化合物，熔融状态电离出阴阳离子而导电，且电解熔融态KHF2时，阳极上HF2﹣失电子生成氟气和氢离子；（2）K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）中Mn元素化合价由+4价变为+3价、F元素化合价由﹣1价变为0价，所以K2MnF6是氧化剂，K2MnF6对应的产物是还原产物；该反应中转移电子数为2，根据MnF3和转移电子之间的关系式计算转移电子数；（3）根据图知，pH从5到7，AlF2+、AlF3都和NaOH反应生成Al（OH）3，且同时生成氟离子．
19．【答案】（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（2）CO2
（3）循环Ⅰ；过滤
（4）ac
【解析】【解答】解：（1）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；（2）循环Ⅱ是利用碳酸氢钠分解生成的二氧化碳通入沉淀池循环使用，所以X物质的化学式CO2，故答案为：CO2；（3）因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤．
故答案为：循环Ⅰ；过滤；（4）氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项a正确；
通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项c正确，选项b错误．
故答案为：ac．
【分析】（1）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体；（2）循环Ⅱ是利用碳酸氢钠分解生成的二氧化碳通入沉淀池循环使用；（3）由流程关系分析，反应过程中氯化钠可以循环利用，提高原料利用率；沉淀的分离用过滤方法进行；（4）根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度．
20．【答案】（1）HCO3﹣ H++CO32﹣
（2）HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣
（3）碱；弱
（4）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
【解析】【解答】解：（1）HCO3﹣在溶液中电离出碳酸根离子和氢离子，其电离方程式为：HCO3﹣ H++CO32﹣，故答案为：HCO3﹣ H++CO32﹣；（2）HCO3﹣水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣，故答案为：HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣；（3）NaHCO3水溶液中，由于HCO3﹣的电离程度小于其电离程度，则碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱；弱；（4）NaHCO3与NaOH反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．
【分析】（1）碳酸氢根离子在溶液中部分电离出碳酸根离子和氢离子；（2）碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；（3）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，溶液呈碱性；（4）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根离子小于保留整体形式．
21．【答案】（1）放热；Al
（2）Na2O2；NaHCO3
（3）红
【解析】【解答】解：（1）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe是放热反应，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故答案为：放热；Al；（2）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能够与盐酸反应，用于焙制糕点，也可用作抗酸药，故答案为：Na2O2；NaHCO3； （3）向铁离子的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，故答案为：红．
【分析】（1）反应8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Al2O3为氧化剂，由此分析解答；（2）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；（3）向铁离子的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
一、单选题
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
2．在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C．K＋、MnO4-、NO3-、Na＋ D．Na＋、SO32-、SO42-、K＋
3．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H+＋OH-=H2O
C．铁与稀盐酸反应：2 Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-＋Ba2+= BaSO4↓
4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32- B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2═Ba2++2OH-
5．某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（ ）
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-
C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42- D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣
6．下列说法正确的是（ ）
A．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊
B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应
C．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源
D．胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙
7．下列反应中，能用离子方程式表示的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向和的混合溶液中加入少量的Fe：
B．向溶液中通入足量氯气：
C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：
D．向NaClO溶液中通入少量：
9．下列离子方程式中书写正确的是
A．向溶液中加入稀硫酸：
B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
C．检验溶液中的：
D．用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+→2+H2O+CO2↑
10．下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子
B．和在水中是以水合离子的形式存在
C．NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键
D．该过程通常表示为
11．下列离子方程式对化学事实的表述正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．NO2与水反应制硝酸:NO2+H2O=H-+NO3-
12．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2O
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0 mol L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B．水电离出的c（H+）=10﹣10 mol L﹣1的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣
D．c（ClO﹣）=1.0 mol L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣
14．下列叙述正确的是（ ）
A．Na在空气中久置最终变为NaHCO3粉末
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，溶液变蓝且有黑色固体析出
C．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉
D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
15．化学用语书写正确的是（ ）
A．NaHS水解反应：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣
B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2
C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D．向NaAlO2溶液中加入碳酸氢钠：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣
16．下列电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．Na2SO4=2Na++SO B．H2SO4=H +SO
C．NH4NO3=NH +NO D．Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO
二、综合题
17．FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的离子方程式 .
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂.实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 （填字母序号）。
A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为 。
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：□FeCl3+□KI=□FeCl2+□I2+□KCl，配平上述反应方程式，并在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
（4）向（3）反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现 层（填“上”或“下”）液体的颜色为 色，再将混合液倒入 （填仪器名称）中，将两层液体分离。
18．氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是 ；
但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2﹣放电产生气体的电极反应式 ．
（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）；其中还原产物是 ．如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为 ．
（3）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH溶液使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式： ．
19．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1） 沉淀池中发生的化学反应方程式是 ．
（2）写出上述流程中X物质的化学式 ．
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是 ．
（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 ．（填字母编号）
（a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
20．碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．
（1）写出HCO3﹣的电离方程式
（2）写出HCO3﹣水解反应的离子方程式
（3）NaHCO3水溶液呈 性（选填酸、碱、中），这说明HCO3﹣电离能力
于其水解能力（选填强、弱、等）
（4）写出NaHCO3与NaOH反应的离子方程式 ．
21．根据所学知识回答：
（1）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利．人们利用如下反应焊接铁轨：
8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe．该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是 （填化学式）．
（2）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ，常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是 ．
（3）向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成 色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．氢氧化镁与稀硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁属于难溶物，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故A不符合题意；
B．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B不符合题意；
C．FeCl3溶液中与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C符合题意；
D．铜片与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.难溶物沉淀在写离子方程式时不能拆开；
B.弱酸在写离子方程式时不能拆开；
D.注意反应式前后电荷守恒。
2．【答案】D
【解析】【解答】
A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Cu2＋有颜色，与题意不符，故B不符合题意；
C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C不符合题意；
D．离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D符合题意；
答案选D。
【分析】首先注意题目中条件（无色：排除B、C）
再抓住常见不能共存的离子组即可（生成沉淀：A；气体；水、弱酸、弱碱等弱电解质）
3．【答案】C
【解析】【解答】A、锌能将硫酸铜溶液中的金属铜置换出来，即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确，A不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸之间发生中和反应，实质是：OH-+H+=H2O，故B正确,B不符合题意；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误，C符合题意；
D、钡离子和硫酸根离子之间反应生成硫酸钡沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故D正确，D不符合题意；
故正确答案为：C。
【分析】注意氧化性的强弱，三价铁的氧化性大于氢离子。故氢离子不能和铁生成三价铁。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式是NaHCO3═Na++HCO3-，符合题意；
B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，应该都拆开，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42-，不符合题意；
C．氯化镁是盐，是强电解质，要写成离子形式，电离方程式是MgCl2═Mg2++2Cl-，不符合题意；
D．氢氧化钡是强碱，应该写成离子形式，电离方程式是：Ba(OH)2═Ba2++2OH-，不符合题意。
故答案为：A
【分析】A.碳酸氢钠是二元弱酸的酸式盐，电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
B.硫酸氢钠是二元强酸的酸式盐，在水溶液中能够完全电离；
C.氯化镁是可溶性的强电解质；
D.氢氧化钡是可溶性的强碱.
5．【答案】D
【解析】【解答】加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性含有较多的H+，或OH-。
A、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A不符合题意。B 、若为酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B不符合题意。
C、若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C不符合题意。
D、若为酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若为碱性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D符合题意。
故答案为：D
【分析】在溶液中，能够发生反应的离子不能共存，包括产生沉淀、气体、水及离子价态的改变等。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液，反应与量有关，均生成碳酸钙沉淀，则溶液变浑浊，故A错误；
B．丁达尔现象为胶体特有的性质，则夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应，故B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故C错误；
D．浊液的分散质不能通过滤纸，而胶体、离子均可以，故D错误；
故选B．
【分析】A．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液，反应与量有关，均生成碳酸钙沉淀；
B．丁达尔现象为胶体特有的性质；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
D．浊液的分散质不能通过滤纸．
7．【答案】D
【解析】【解答】A．对应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不合题意；
B．对应的离子方程式为：，B不合题意；
C．对应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C不合题意；
D．对应的离子方程式为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成易溶性盐和水，据此解答。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．向和的混合溶液中加入少量的Fe先与铁离子反应：，A符合题意；
B．通入足量氯气生成硫酸根，B不符合题意；
C．向溶液中加入溶液至恰好沉淀完全，二者反应比例1：2，离子方程式为，C不符合题意；
D．向NaClO溶液中通入少量有次氯酸生成，离子方程式为，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、铁离子先和铁反应生成亚铁离子；
B、氯气过量时生成硫酸根；
C、硫酸根刚好完全沉淀时生成氢氧化铝；
D、二氧化硫少量时生成次氯酸。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．在酸性条件下发生歧化反应生成和S，反应离子方程式为：，故A不符合题意；
B．亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，氯气与亚硫酸根反应生成氯离子和硫酸根，溶液呈碱性，因此生成的氢离子与亚硫酸根离子结合为亚硫酸氢根，离子方程式为：，故B不符合题意；
C．亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，反应离子方程式正确，故C符合题意；
D．苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，苯酚于碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+→+，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．在酸性条件下发生歧化反应生成和S；
B．少量氯气与亚硫酸根反应生成氯离子和亚硫酸氢根；
C．反应离子方程式正确；
D．苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．NaCl属于离子化合物，NaCl固体不导电，是因为其没有自由移动的阴阳离子，A不符合题意；
B．由图可知， 和 在水中是以水合离子的形式存在，B不符合题意；
C．NaCl属于离子化合物，钠离子与氯离子之间存在离子键，NaCl固体在水中溶解和电离的过程中生成钠离子和氯离子，即破坏了离子键，C不符合题意；
D．根据题干信息，该过程没有通电，应表示为 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.物质导电是因为其有自由移动的离子或电子。
B.和 在水中是以水合离子的形式存在。
C.NaCl属于离子化合物。
D.注意该过程没有通电。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A不符合题意；
B．氧化铝可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B符合题意；
C．次氯酸有强氧化性，会将二氧化硫氧化成硫酸根，符合题意离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C不符合题意；
D．NO2与水反应生成硝酸和NO，正确的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++NO+2NO3-，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】离子方程式主要判断电荷守恒，原子守恒，是否符合反应事实，拆写是否正确。
A、不符合事实，铁发生置换反应得到的是二价铁C、电荷不守恒D、原子不守恒
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．常温下，将铁片置于浓硝酸，发生钝化，不能生成铁离子，故A错误；
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH的离子反应为NH4++OH﹣═NH3．H2O，故B错误；
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2的离子反应为2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+NH3．H2O，故C错误；
D．向浓硝酸中加入铜片的离子反应为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；
故选D．
【分析】A．常温下，将铁片置于浓硝酸，发生钝化；
B．反应生成一水合氨；
C．漏写铵根离子与碱的反应；
D．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水．
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，具有还原性的Fe2+离子不能大量共存，故A错误；
B．水电离出的c（H+）=10﹣10 mol L﹣1的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生反应，可大量共存，故B正确；
C．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下Ag（NH3）2+不能大量共存，故C错误；
D．ClO﹣具有强氧化性，具有还原性的SO32﹣、S2﹣不能大量共存，故D错误．
故选B．
【分析】A．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性；
B．水电离出的c（H+）=10﹣10 mol L﹣1的溶液可能呈酸性或碱性；
C．pH=0的溶液呈酸性；
D．ClO﹣具有强氧化性．
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A．NaHCO3粉末在空气中易分解生成碳酸钠，所以Na在空气中久置最终变为碳酸钠，故A错误；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，铜与三价铁反应生成二价铁和二价铜，所以溶液变蓝无黑色固体析出，故B错误；
C．工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，故C正确；
D．KClO3溶液中不含氯离子，所以滴加AgNO3溶液无AgCl沉淀生成，故D错误；
故选C．
【分析】A．NaHCO3粉末在空气中易分解生成碳酸钠；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，铜与三价铁反应生成二价铁和二价铜；
C．根据Cl2能与碱反应生成次氯酸盐判断；
D．KClO3溶液中滴加AgNO3溶液无AgCl沉淀生成．
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．NaHS水解反应的离子反应为HS﹣+H2O H2S+OH﹣，故A错误；
B.1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中的离子反应为2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子反应为HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向NaAlO2溶液中加入碳酸氢钠的离子反应为AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正确；
故选D．
【分析】A．水解生成氢硫酸、氢氧根离子；
B．由电子守恒可知，只有碘离子被氧化；
C．碳酸氢钠完全反应，反应生成碳酸钡、NaOH和水；
D．反应生成氢氧化铝和碳酸钠．
16．【答案】C
【解析】【解答】A.硫酸根离子的符号不符合题意，应该为Na2SO4=2Na++SO ，A不符合题意；
B.硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H＋+SO ，B不符合题意；
C.硝酸铵是盐完全电离：NH4NO3=NH +NO ，C符合题意；
D.硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。
17．【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）C；丁达尔效应
（3）
（4）下；紫（或紫红）；分液漏斗
【解析】【解答】(1)FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜板，生成CuCl2和FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)实验室制取氢氧化铁胶体的方法为将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体，则应选C，且胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，故答案为：C；丁达尔效应；(3)方程式中，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，I元素的化合价由-1价升高到0价，根据化合价升降守恒配平得：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl电子转移的方向和数目可以表示为 ，故答案为： ；(4)向(3)反应后的溶液中加入CCl4溶液，发生萃取，有机层在下层，颜色为紫色(或紫红色)，然后利用分液漏斗分离，故答案为：下；紫(或紫红)；分液漏斗。
【分析】（1）铁离子和铜单质发生氧化还原反应，生成亚铁离子和铜离子；
（2）区别溶液、胶体和浊液最简单的方法就是使用光源对其进行照射，具有丁达尔效应的就是胶体；
（3）在氧化还原反应中，氧化剂得电子和还原剂失电子的数目是相等的；
（4）由于碘单质在CCl4溶液中的溶解度大于在水中的溶解度，因此将CCl4溶液加入到碘水中震荡，碘单质就会溶解到CCl4溶液中去，该现象叫做萃取。
18．【答案】（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF2﹣﹣2e﹣=F2↑+H+
（2）MnF3；1.806×1023或0.3NA
（3）3AlF2++3OH﹣=Al（OH）3↓+2F﹣、AlF3+3OH﹣=Al（OH）3↓+3F﹣
【解析】【解答】解：（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不发生电离，以分子存在，所以纯液态不导电；KHF2是离子化合物，熔融状态电离出阴阳离子而导电，且电解熔融态KHF2时，阳极上HF2﹣失电子生成氟气和氢离子，电极反应式为HF2﹣﹣2e﹣=F2↑+H+，
故答案为：氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF2﹣﹣2e﹣=F2↑+H+；（2）K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）中Mn元素化合价由+4价变为+3价、F元素化合价由﹣1价变为0价，所以K2MnF6是氧化剂，K2MnF6对应的产物MnF3是还原产物；该反应中转移电子数为2，n（MnF3）= =0.3mol，根据MnF3和转移电子之间的关系式得转移电子物质的量为0.3mol，转移电子数为1.806×1023或0.3NA；
故答案为：MnF3；1.806×1023或0.3NA；（3）根据图知，pH从5到7，AlF2+、AlF3都和NaOH反应生成Al（OH）3，且同时生成氟离子，离子方程式为3AlF2++3OH﹣=Al（OH）3↓+2F﹣、AlF3+3OH﹣=Al（OH）3↓+3F﹣，故答案为：3AlF2++3OH﹣=Al（OH）3↓+2F﹣、AlF3+3OH﹣=Al（OH）3↓+3F﹣．
【分析】（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不导电；KHF2是离子化合物，熔融状态电离出阴阳离子而导电，且电解熔融态KHF2时，阳极上HF2﹣失电子生成氟气和氢离子；（2）K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）中Mn元素化合价由+4价变为+3价、F元素化合价由﹣1价变为0价，所以K2MnF6是氧化剂，K2MnF6对应的产物是还原产物；该反应中转移电子数为2，根据MnF3和转移电子之间的关系式计算转移电子数；（3）根据图知，pH从5到7，AlF2+、AlF3都和NaOH反应生成Al（OH）3，且同时生成氟离子．
19．【答案】（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（2）CO2
（3）循环Ⅰ；过滤
（4）ac
【解析】【解答】解：（1）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；（2）循环Ⅱ是利用碳酸氢钠分解生成的二氧化碳通入沉淀池循环使用，所以X物质的化学式CO2，故答案为：CO2；（3）因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤．
故答案为：循环Ⅰ；过滤；（4）氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项a正确；
通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项c正确，选项b错误．
故答案为：ac．
【分析】（1）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体；（2）循环Ⅱ是利用碳酸氢钠分解生成的二氧化碳通入沉淀池循环使用；（3）由流程关系分析，反应过程中氯化钠可以循环利用，提高原料利用率；沉淀的分离用过滤方法进行；（4）根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度．
20．【答案】（1）HCO3﹣ H++CO32﹣
（2）HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣
（3）碱；弱
（4）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
【解析】【解答】解：（1）HCO3﹣在溶液中电离出碳酸根离子和氢离子，其电离方程式为：HCO3﹣ H++CO32﹣，故答案为：HCO3﹣ H++CO32﹣；（2）HCO3﹣水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣，故答案为：HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣；（3）NaHCO3水溶液中，由于HCO3﹣的电离程度小于其电离程度，则碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱；弱；（4）NaHCO3与NaOH反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．
【分析】（1）碳酸氢根离子在溶液中部分电离出碳酸根离子和氢离子；（2）碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；（3）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，溶液呈碱性；（4）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根离子小于保留整体形式．
21．【答案】（1）放热；Al
（2）Na2O2；NaHCO3
（3）红
【解析】【解答】解：（1）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe是放热反应，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故答案为：放热；Al；（2）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能够与盐酸反应，用于焙制糕点，也可用作抗酸药，故答案为：Na2O2；NaHCO3； （3）向铁离子的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，故答案为：红．
【分析】（1）反应8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Al2O3为氧化剂，由此分析解答；（2）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；（3）向铁离子的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．