2023-2024学年度第一学期期中调研试题
高一化学
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6页，包含选择题［第 1题～第 14题，共 42分］、非选择题［第 15题～
第 18题，共 58分］两部分。学校、班级、姓名、准考证号用 0.5毫米的黑色签
字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用 2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用
橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5毫米的黑色签字笔在答题卡
指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H–1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Cl-35.5 K-39 Mn-55
选择题（共 42 分）
单项选择题（本题包括 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 氚可表示为 31H或 T，下列有关氚的说法不．正．确．的是
A．3H2O具有放射性
B．3H 与 1H2化学性质基本相同
C．11 g氚水（T216O）所含中子数约为 6×6.02×1023
D．31H原子中含 3个质子
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．Cl－的结构示意图：
B．明矾的化学式：KAlSO4 12H2O
C．NaClO的电离方程式：NaClO= Na＋ + Cl－ + O－
D．制备 Fe(OH)3胶体的方程式：FeCl3+3H2O(沸水)= Fe(OH)3↓+3HCl
高温
3．反应 2Al2O3＋3C＋6Cl2=====4AlCl3＋3CO2可制取 AlCl3，下列说法不．正．确．的是
A．C是还原剂 B．AlCl3是还原产物
C．Al2O3发生还原反应 D．C失去电子
高一化学试卷 第1页共 6 页
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4．下列有关物质的性质与用途不．具．有．对应关系的是
A．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
B．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气
D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
5. 下列有关物质分类的叙述正确的是
A．NaCl、KOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
B．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
C．溶液、浊液、胶体都属于混合物
D．HClO、纯碱、CH3COONa 和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
6．用 NaCl固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容
等操作。下列图示对应的操作规范的是
A B C D
7．t ℃时，NaCl的溶解度为 a g。取 t ℃密度为ρ g·cm-3的饱和 NaCl溶液 V mL，，下列表
达式中正确的是
A aVρ V ρ．n(NaCl)＝ mol B．M(NaCl)＝
58.5（a＋100） n（NaCl）
C．c(NaCl) ρ a＝ mol·L－1 D．w(NaCl) a＝ %
58.5×（a＋100） a＋100
8．NaCl、MgCl MgSO c(Na＋2、 4的混合溶液中， )＝0.20 mol·L-1 c(Mg2＋) 0.25 mol·L-1， ＝ ，
c(Cl－)＝0.20 mol·L-1，则 c(SO2－4 )为
A．0.15 mol·L-1 B．0.10 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.20 mol·L-1
高一化学试卷 第2页共 6 页
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9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl (aq) 电 解 Cl2(g ) F e(s) FeCl2(s)△
B．1mol·L-1HCl(aq) M nO 2Δ Cl2 石 灰 乳 Ca(ClO)2
C．Al Al2O3 Al(OH)3
D．Cl2 HClO HCl
10．用下列装置完成相关实验，其中合理的是
Cl2(HCl)
饱和NaHCO3
溶液
图 1 图 2 图 3 图 4
A．图 1用于除去 Cl2中的少量 HCl B．用图 2装置灼烧 Fe(OH)3固体
C．用图 3蒸馏海水得到淡水 D．用图 4分离乙醇和水
11．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色
A 该溶液中一定含有 SO2－4
沉淀生成
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清
B 该溶液中可能含有 CO2－3
石灰水中，变浑浊
向某溶液中加入 NaOH浓溶液，加热，产生的
C ＋该溶液中一定含有 NH4
气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上
D 该溶液一定是钠盐
灼烧，火焰呈黄色
12．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和
结论一致且正确的是
A．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有 Cl2的存在
B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－的存在
D．加入 NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有 HClO分子的存在
高一化学试卷 第3页共 6 页
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13．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
B．28 g N2和 N4组成的混合气体中含有的原子数为 2NA
C．0.1 mol·L-1Na －2SO4溶液含有 0.1NA个 SO42
D．7.1 g Cl2与足量水反应，转移的电子数目为 0.1NA
14．镁铝碱式碳酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进
行如下实验，准确称取 30.10 g样品进行灼烧至恒重，生成 CO2 1.12 L(标准状况)。分
析测得残留物中MgO为 12.00 g，Al2O3为 5.10 g。下列说法不．正．确．的是
A．镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O
B．样品中 n(Al3+) = 0.10 mol
C．样品中结晶水的质量为 3.6 g
D．b∶c = 8∶1
非选择题（共 58 分）
15．（20分）物质的分类、原子结构的探索在化学领域占有重要地位。
（1）有以下物质①NaCl溶液 ②干冰 ③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜 ⑤BaSO4固体
⑥稀硝酸 ⑦酒精 ⑧熔融 KNO3。
其中属于电解质的是 ▲ ，能导电的是 ▲ （填序号）。
（2）某同学查阅资料得知。ClO2、NaOH与 H2O2 能发生如下反应：
2NaOH + H2O2 + 2ClO2 == 2NaClO2 + O2 + 2H2O
①用双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目 ▲ 。
②该反应中，氧化剂是 ▲ ，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ▲ 。
③比较氧化性：ClO2 ▲ O2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）有 A、B、C三种元素，已知 A元素原子的 K层和M层电子数相同；B元素原子的
L层比 K层电子数多 5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，且该
离子中含 14个中子。
①A的原子结构示意图： ▲ ；元素 C的原子核组成符号： ▲ 。
②B的阴离子结构示意图： ▲ ；A、B组成的化合物的化学式： ▲ 。
高一化学试卷 第4页共 6 页
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16．（14分）Cl2是一种重要化工原料。某小组模拟工业制漂白粉，设计下图实验装置。
a 浓盐酸
MnO2
饱和食盐水 石灰乳 NaOH 溶液
甲 乙 丙 丁
已知：①Cl2和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
（1）甲装置中，若反应生成标准状况下 11.2 L Cl2，则被氧化的 n(HCl)为 ▲ ，
转移的电子数为 ▲ 。
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是 ▲ 。
（3）①丙中制取漂白粉的化学方程式是 ▲ 。
②为提高 Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是 ▲ （任写一种即可）。
（4）丁装置在温度较高时会发生反应：3Cl2+6NaOH == 5NaCl+ NaClO3+3H2O。若向
25.0 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液中通入 Cl2，当 NaOH完全反应后，测得溶液中
含 0.07 mol NaCl，则溶液中 NaClO与 NaClO3物质的量比是多少（写出计算过
程）？
17．（10分）KMnO4溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室用 KMnO4固体配制 250.00 mL 0.1000 mol·L-1的 KMnO4溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ▲ 。
②用托盘天平称取 KMnO4的质量为 ▲ g。
③若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有 ▲ （填字母）。
A. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B. 溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．加水定容时俯视刻度线
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性 KMnO4溶液来测定 FeSO4溶液中 Fe2+的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式：
FeSO4+ KMnO4+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
②取上述配制的酸性 KMnO4溶液 25.00 mL于锥形瓶中，加入待测 FeSO4溶液，
当两者恰好完全反应时，消耗 FeSO4溶液的体积为 25.00 mL，则 FeSO4溶液中
Fe2+的物质的量浓度为 ▲ 。
高一化学试卷 第5页共 6 页
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18．（14分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成 NaClO2
固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备 NaClO2的实验装置如下图所示：
已知：①2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。
②ClO2的熔点为－59℃，沸点为 11℃，H2O2的沸点为 150℃。
③当温度低于 38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是 NaClO2·3H2O；当温
度在 38～60℃时，析出 NaClO2；温度高于 60℃时，NaClO2分解。
（1）当仪器组装完毕后，有同学认为：关闭弹簧夹 K1和 K2，取下 X上端的玻璃塞，
加入一定量的水后塞上玻璃塞，再打开 X下端的活塞。可以检查装置的气密性。
请判断该方法能否检查装置气密性，并说明理由： ▲ 。
（2）ClO2的制备：打开分液漏斗的活塞，A中发生反应生成 ClO2和 O2，该反应中还
原产物与氧化产物的物质的量之比为 ▲ 。
（3）NaClO2的制备：将装置 C浸入冰水浴中的作用是 ▲ ，装置 C中发生的化
学反应方程式为 ▲ 。
（4）从 NaClO2溶液中制得 NaClO2晶体的操作步骤： ▲ （填操作），用 38～60℃
热水洗涤晶体，干燥后得到产品。
－
（5）ClO2是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，在消毒时均被还原为 Cl ，“有效
氯量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能
力相当于多少克 Cl2的氧化能力。则 ClO2的有效氯含量为 ▲ (计算结果保留
两位小数)。
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{#{QQABbYSQogCgAAAAAQhCQwVQCAEQkBECCAoGABAIMAABwQFABAA=}#}2023-2024学年度第一学期期中调研试题
高一化学答案 2023.11
选择题：（每题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A C B C B A C D C B A B D
非选择题（共 4题 ，58分）
除注明外，每空 2 分，合理答案均可给分，专有名词或术语错别字不给分
15．（20分）
（1）③⑤⑧ ①④⑥⑧
（2）①
② ClO2； 1:2
③ >
（3）① ； 2713Al；
② ； MgF2。
16．（14分）
（1）1 mol 1 mol（单位漏写扣 1分）
（2）除去氯气中混有的氯化氢
（3）① 2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分）
（4）n (NaClO) + n(NaClO3) = (0.025× 4-0.07) mol =0.03mol (1分)
n (NaClO) + 5 n (NaClO3) = 0.07mol (1分)
求得：n (NaClO) = 0.02 mol n (NaClO3) = 0.01 mol (1分)
n (NaClO) ：n (NaClO3) = 2：1 (1分)
17.（10分）
（1）① 250 mL 的容量瓶 ② 4.0 ③C
（2）① 10FeSO4+ 2KMnO4+ 8H2SO4= K2SO4+2 MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ 8H2O
第1页
{#{QQABbYSQogCgAAAAAQhCQwVQCAEQkBECCAoGABAIMAABwQFABAA=}#}
② 0.5 mol L-1
18.（14分）
(1)不能，恒压滴液漏斗的支管能够平衡气压，不管装置是否漏气，恒压滴液漏斗中的水都能滴入
三颈烧瓶中，所以该方法不能检查装置气密性
(2) 2：1
(3) 增大 ClO2的溶解度使其充分反应，并防止温度过高使 H2O2、NaClO2分解
2ClO2+ 2NaOH + H2O2 === O2↑＋2NaClO2 ＋2H2O （3分）
(4) 蒸发结晶、趁热过滤
(5) 2.63g （3分）
第2页
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