1.2 离子方程式第2课时 课件(共31张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共31张PPT)
第2课时　离子反应及其发生的条件
素养目标
1.通过实验探究认识离子反应及其发生的条件,
培养科学探究与创新意识。
2.会书写常见的离子方程式,并能进行正误判断,
培养证据推理与模型认知能力。
3.复习酸、碱、盐的溶解性,结合电解质知识,
掌握常见离子能否大量共存的判断方法,培养证据推理能力。
一、离子反应
1、定义
电解质在溶液中的反应。
2、反应特点
向着 某些离子浓度的方向进行。
减小
3、条件
复分解反应
生成 物质，如NH3等。
生成 的物质，如BaSO4、AgCl等
生成 的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。
难溶
难电离
挥发性
4.离子反应的表示方法——离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤:
1、微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式;
微溶物作为生成物,一般写化学式(标“↓”),如Ca(OH)2等。
2、氨水作为反应物写NH3·H2O;
氨水作为生成物, 若有加热条件或浓度很大时,可写NH3 (标“↑”)。
离子方程式的拆分原则
单、氧、气、弱和不溶
3、没有自由移动离子参加的反应不能写离子方程式。
如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，
但不是自由离子，因此不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
即：2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s) CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
4、浓H2SO4写分子式，浓HNO3、浓盐酸可写成离子！
1.将Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合
2.将稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合
3.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
4.将KCl溶液与NaOH溶液混合
5.将KOH溶液与稀盐酸混合
6.将NaOH溶液与稀硝酸混合
7.将稀硫酸与NaOH溶液混合
下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式。
表示同一类型的离子反应
表示某个具体的化学反应
能用离子方程式H+ + OH－= H20表示的反应是 （ ）A.稀醋酸和稀氨水反应
B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
B
下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式。
铁与稀硫酸
铁与硫酸铜溶液
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Cl2+H2O HCl+HClO
2FeCl3+Fe === 3FeCl2
下列是离子反应的写出离子方程式
(1)实验室用NH4Cl固体和熟石灰共热制氨气________________
(2)用NaOH溶液吸收少量CO2________________
(3)澄清石灰水中通入足量CO2________________
(4)小苏打加入NaHSO4溶液中_______________
(5)小苏打与NaOH溶液 ________________
(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应________________
1、客观事实原则 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
2、质量守恒原则 Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
离子方程式的正误判断
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
3、电荷守恒原则
Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋4、定组成原则 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
5、看拆分正误
(1)能拆分的物质如Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O
(2)不能拆分的物质如Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的是（ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
AC
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓
ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
C
下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A．CH3COOH和Na2CO3 与 CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl 与 Ag2SO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4 与 Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4 与 Ba（OH）2与NH4Cl
D
2、条件
②氧化还原反应
强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质
③络合反应生成稳定的络合物或络离子
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为
。
Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3
根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么
提示:复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可);因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。
6．查看是否有忽略隐含反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中：
H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－ = CaSO3↓＋2HClO，
错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化。
应为：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O = CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO。
下列反应属于离子反应的是(　　)A．氢气还原氧化铜生成水和铜B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C．盐酸滴加到石灰石固体上D．实验室加热高锰酸钾制氧气
C
C
下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．氧化镁投入稀盐酸：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OB．金属铜投入FeCl3溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋C．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：OH－＋HCO3－=CO2↑＋H2OD．硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
A
离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑表示的反应是(　　)A．碳酸盐与盐酸反应B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应C．二氧化碳与酸溶液反应D．盐酸与可溶性银盐溶液反应
B
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)①2OH－＋CO2=CO32－＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O　③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuA．①③　　　B．②④　　　C．②③　　　D．没有
D
下列离子方程式书写正确的是(　　)A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．向澄清石灰水中通入过量CO2：
Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
B
下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　)A．澄清石灰水和稀盐酸混合B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D．氯化钠溶液和蔗糖水混合
A
下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4
D