1.2.1电解质和非电解质 课件 (共35张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2.1电解质和非电解质 课件 (共35张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 25.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-12 17:58:42 | ||
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文档简介
(共35张PPT)
第1课时 电解质和非电解质
素养目标
1.通过实验,以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电解质概念的内涵和外延,逐步加强科学探究与创新意识。
2.通过对电解质和电离概念的认识,能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。
3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,培养证据推理与模型认知核心素养。
NaCl溶液能导电吗？
探究NaCl溶液能导电的原因
猜想1：水能导电
猜想2：NaCl能导电
猜想3：水和NaCl共同作用能导电
实验序号 物质 实验现象 导电性 微观解释
1 蒸馏水 灯泡不亮 不能导电
2 NaCl固体 灯泡不亮 不能导电
3 NaCl溶液 灯泡亮 能导电
4 熔融NaCl 灯泡亮 能导电 有自由移动的
带电粒子
一、电解质和非电解质
1.电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。
2.非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。
【微思考1】NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗
提示:不是。NaCl溶液是混合物,不是电解质。
物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na+、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 Na+、Cl-
能否自由移动
能否导电
是否是电解质
否
能
能
能
能
否
是
否
是
导电≠电解质
【微思考2】CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗
提示:不是。
电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电离的化合物,
而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。
导电≠电解质
强电解质或弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中， 电离的电解质，
主要包括 酸、 碱、多数盐。
(2)弱电解质：在水溶液中， 电离的电解质，
主要包括 酸、 碱和 。
完全
强
强
部分
弱
弱
水
强电解质 弱电解质
定 义 溶于水后全部电离的电解质 溶于水后部分电离的电解质
化合物类型 离子化合物 及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的
共价化合物
电离程度 全部电离 只有部分电离
电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡
溶液中 存在粒子 (水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子， 不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，
又有电解质分子
实例 (1)绝大多数的盐(包括难溶性盐) (2)强酸：H2SO4、HCl、HClO4 (3)强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等 (1)水
(2)弱酸：H2CO3、 CH3COOH
(3)弱碱：NH3·H2O等
资料1 25 ℃时， BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
资料2 （25 ℃）
分析BaSO4在水中的主要存在形式
蒸馏水 饱和BaSO4溶液
电导率 （S/m） 1.52×10-4 4.58×10-4
物 质 物质在水中的变化过程 物质在水中的
主要存在形式
宏观 微观 BaSO4 大多数 不溶解 极少数溶解的 发生电离 大量BaSO4固体，极少量自由移动的Ba2+、SO4
化
合
物
电解质
非电解质
强碱(4 )
大部分盐(BaSO4)
强酸(6)
在水溶液中
或熔融状态
仅在水溶液中
强电解质
弱电解质
全部电离
全部电离
弱酸(H2CO3 CH3COOH )
弱碱[NH3·H2O Cu(OH) 2]
水(H2O)
部分电离
蔗糖 乙醇 不电离
在水溶液和
熔融状态中
SO2、SO3、NH3、CO2
部分电离
SO2、SO3、NH3、CO2
电解质的电离与导电的关系
1.强碱和盐
在固态时,晶体内虽然存在阴、阳离子,但没有自由移动的离子,所以不能导电;在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子,故能导电。
2.酸
酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而不导电,如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电;这些物质在水溶液里受水分子的作用,电离出自由移动的离子而能够导电。
3.活泼金属氧化物
活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子,但在水溶液里和水反应生成了新的电解质——碱。如Na2O熔化时电离出Na+和O2-而导电,但在水中生成NaOH,导电的离子是Na+和OH-。
4.电解质溶液导电能力的影响因素
强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强.
如BaSO4为强电解质，但在水溶液中其导电能力比氨水弱。
下列关于KNO3溶液能导电的说法正确的是( )
A.KNO3溶液能导电是因为在电流的作用下产生了自由移动的离子
B.KNO3溶液能导电是因为KNO3固体溶于水之后再形成自由移动的K+和NO3－
C.KNO3溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的K+和NO3－
D.KNO3溶液能导电是因为熔融的KNO3也能导电
C
二、电解质的电离
1.定义
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。
左边——化学式 右边——离子符号
书写电离方程式注意事项
(2).电荷守恒: 正电荷总数=负电荷总数。
(3).电离过程中,原子团并不拆开。
【书写电离方程式】H2O H2SO4 CH3COOH
NH3 H2O Fe(OH)3 Ba(OH)2
Fe2（SO4）3 KClO3
H2CO3 NaHCO3 NH4HCO3
NaHSO4（水溶液） NaHSO4（熔融）
3.从电离角度认识酸、碱、盐
关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是( )
A.酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子
B.碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子
C.盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生
D.酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生
C
【微思考4】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗
提示 不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出H+
NaHSO4 =Na++H++ SO42－ 但NaHSO4属于酸式盐。
三、电离和电解质溶液导电的关系
电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,
离子带有电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠
⑩FeSO4·7H2O晶体
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩
(3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否属于电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银)
⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物 ②稀硫酸 ⑤空气
(2) 电解质,但难溶于水 ⑨BaSO4
(3) 非电解质 ④NH3 ⑥CO2
(4) 既不是电解质,也不是非电解质, 但本身能导电 ①铜 ②稀硫酸 ⑦金属汞
下列物质中，属于强电解质的是____________(均填序号)；
属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH)
⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳
⑨醋酸铵 ⑩氢气
⑤⑥⑨
④
①⑧
下列叙述正确的是( )
A.NaCl溶液中,NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl－
B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
C
点拨 电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。
下列说法正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均 是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
C
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X Y Z
A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
C
某化学兴趣小组在家中进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮了。
(1)NaCl属于 (填“酸”“碱”或“盐”), 因为
(2)NaCl固体 (填“能”或“不能”)导电,原因是
(3)NaCl溶液 (填“能”或“不能”)导电,原因是 (4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是 ,原因是 。
(1)盐 NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物
(2)不能 NaCl未电离
(3)能 NaCl溶液中有能自由移动的离子
(4)NaCl固体 NaCl固体是化合物,且其水溶液可导电
比较 电解质 非电解质
相同点 均为化合物 不同点 水溶液里或熔融状态下能导电 水溶液里和熔融状态下不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸:H2SO4、H2CO3 碱:NaOH、NH3·H2O 盐:NaCl、CaCO3 活泼金属氧化物:Na2O 非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
非酸性气态氢化物:NH3
部分有机物:蔗糖、酒精、CH4
下列推理错误的是( )①CaCO3难溶于水，其水溶液几乎不导电，推断CaCO3不是电解质②Cl2的水溶液能导电，推断Cl2是电解质③铜是优良的导体，但铜不是电解质④硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐A．①② B．①④ C．②④ D．③④
A
第1课时 电解质和非电解质
素养目标
1.通过实验,以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电解质概念的内涵和外延,逐步加强科学探究与创新意识。
2.通过对电解质和电离概念的认识,能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。
3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,培养证据推理与模型认知核心素养。
NaCl溶液能导电吗？
探究NaCl溶液能导电的原因
猜想1：水能导电
猜想2：NaCl能导电
猜想3：水和NaCl共同作用能导电
实验序号 物质 实验现象 导电性 微观解释
1 蒸馏水 灯泡不亮 不能导电
2 NaCl固体 灯泡不亮 不能导电
3 NaCl溶液 灯泡亮 能导电
4 熔融NaCl 灯泡亮 能导电 有自由移动的
带电粒子
一、电解质和非电解质
1.电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。
2.非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。
【微思考1】NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗
提示:不是。NaCl溶液是混合物,不是电解质。
物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na+、Cl- 水合钠离子、水合氯离子 Na+、Cl-
能否自由移动
能否导电
是否是电解质
否
能
能
能
能
否
是
否
是
导电≠电解质
【微思考2】CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗
提示:不是。
电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电离的化合物,
而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。
导电≠电解质
强电解质或弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中， 电离的电解质，
主要包括 酸、 碱、多数盐。
(2)弱电解质：在水溶液中， 电离的电解质，
主要包括 酸、 碱和 。
完全
强
强
部分
弱
弱
水
强电解质 弱电解质
定 义 溶于水后全部电离的电解质 溶于水后部分电离的电解质
化合物类型 离子化合物 及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的
共价化合物
电离程度 全部电离 只有部分电离
电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡
溶液中 存在粒子 (水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子， 不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，
又有电解质分子
实例 (1)绝大多数的盐(包括难溶性盐) (2)强酸：H2SO4、HCl、HClO4 (3)强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等 (1)水
(2)弱酸：H2CO3、 CH3COOH
(3)弱碱：NH3·H2O等
资料1 25 ℃时， BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
资料2 （25 ℃）
分析BaSO4在水中的主要存在形式
蒸馏水 饱和BaSO4溶液
电导率 （S/m） 1.52×10-4 4.58×10-4
物 质 物质在水中的变化过程 物质在水中的
主要存在形式
宏观 微观 BaSO4 大多数 不溶解 极少数溶解的 发生电离 大量BaSO4固体，极少量自由移动的Ba2+、SO4
化
合
物
电解质
非电解质
强碱(4 )
大部分盐(BaSO4)
强酸(6)
在水溶液中
或熔融状态
仅在水溶液中
强电解质
弱电解质
全部电离
全部电离
弱酸(H2CO3 CH3COOH )
弱碱[NH3·H2O Cu(OH) 2]
水(H2O)
部分电离
蔗糖 乙醇 不电离
在水溶液和
熔融状态中
SO2、SO3、NH3、CO2
部分电离
SO2、SO3、NH3、CO2
电解质的电离与导电的关系
1.强碱和盐
在固态时,晶体内虽然存在阴、阳离子,但没有自由移动的离子,所以不能导电;在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子,故能导电。
2.酸
酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而不导电,如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电;这些物质在水溶液里受水分子的作用,电离出自由移动的离子而能够导电。
3.活泼金属氧化物
活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子,但在水溶液里和水反应生成了新的电解质——碱。如Na2O熔化时电离出Na+和O2-而导电,但在水中生成NaOH,导电的离子是Na+和OH-。
4.电解质溶液导电能力的影响因素
强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的强.
如BaSO4为强电解质，但在水溶液中其导电能力比氨水弱。
下列关于KNO3溶液能导电的说法正确的是( )
A.KNO3溶液能导电是因为在电流的作用下产生了自由移动的离子
B.KNO3溶液能导电是因为KNO3固体溶于水之后再形成自由移动的K+和NO3－
C.KNO3溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的K+和NO3－
D.KNO3溶液能导电是因为熔融的KNO3也能导电
C
二、电解质的电离
1.定义
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。
左边——化学式 右边——离子符号
书写电离方程式注意事项
(2).电荷守恒: 正电荷总数=负电荷总数。
(3).电离过程中,原子团并不拆开。
【书写电离方程式】H2O H2SO4 CH3COOH
NH3 H2O Fe(OH)3 Ba(OH)2
Fe2（SO4）3 KClO3
H2CO3 NaHCO3 NH4HCO3
NaHSO4（水溶液） NaHSO4（熔融）
3.从电离角度认识酸、碱、盐
关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是( )
A.酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子
B.碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子
C.盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生
D.酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生
C
【微思考4】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗
提示 不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出H+
NaHSO4 =Na++H++ SO42－ 但NaHSO4属于酸式盐。
三、电离和电解质溶液导电的关系
电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,
离子带有电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠
⑩FeSO4·7H2O晶体
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩
(3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否属于电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银)
⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物 ②稀硫酸 ⑤空气
(2) 电解质,但难溶于水 ⑨BaSO4
(3) 非电解质 ④NH3 ⑥CO2
(4) 既不是电解质,也不是非电解质, 但本身能导电 ①铜 ②稀硫酸 ⑦金属汞
下列物质中，属于强电解质的是____________(均填序号)；
属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH)
⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳
⑨醋酸铵 ⑩氢气
⑤⑥⑨
④
①⑧
下列叙述正确的是( )
A.NaCl溶液中,NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl－
B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
C
点拨 电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。
下列说法正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均 是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
C
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X Y Z
A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
C
某化学兴趣小组在家中进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮了。
(1)NaCl属于 (填“酸”“碱”或“盐”), 因为
(2)NaCl固体 (填“能”或“不能”)导电,原因是
(3)NaCl溶液 (填“能”或“不能”)导电,原因是 (4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是 ,原因是 。
(1)盐 NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物
(2)不能 NaCl未电离
(3)能 NaCl溶液中有能自由移动的离子
(4)NaCl固体 NaCl固体是化合物,且其水溶液可导电
比较 电解质 非电解质
相同点 均为化合物 不同点 水溶液里或熔融状态下能导电 水溶液里和熔融状态下不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸:H2SO4、H2CO3 碱:NaOH、NH3·H2O 盐:NaCl、CaCO3 活泼金属氧化物:Na2O 非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
非酸性气态氢化物:NH3
部分有机物:蔗糖、酒精、CH4
下列推理错误的是( )①CaCO3难溶于水，其水溶液几乎不导电，推断CaCO3不是电解质②Cl2的水溶液能导电，推断Cl2是电解质③铜是优良的导体，但铜不是电解质④硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐A．①② B．①④ C．②④ D．③④
A