第三章第一节电离平衡训练题（含解析）2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修一
文档属性
| 名称 | 第三章第一节电离平衡训练题（含解析）2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修一 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 594.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-12 19:06:36 | ||
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文档简介
电离平衡专项训练
一、单选题（12题）
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
2．将2mL1mol/L的醋酸滴入到饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是
A．电离方程式：
B．酸性：CH3COOH>H2CO3
C．电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
D．H2CO3的电离常数：Ka1>>Ka2
3．下列叙述可说明属于弱酸的是
A．能与水以任意比互溶
B．溶液中约为
C．能与溶液反应，产生气体
D．溶液能使紫色石蕊溶液变红
4．常温下，在10mL0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．常温下，MOH的电离常数约为
B．F点溶液中：
C．滴加盐酸过程中，水的电离程度：P点最大
D．Q点溶液中：
5．已知时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
下列选项中说法正确的是
A．某醋酸溶液的浓度为，则该溶液中的的电离度约为
B．用氢氧化钠溶液分别滴定醋酸溶液和稀盐酸测定中和反应的反应热，实验测得的两组数据完全相同
C．等体积等的稀盐酸和溶液分别与等量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中不存在锌，则该溶液是稀盐酸
D．酸性由强到弱的顺序：
6．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H+)变化如图所示，下列说法不正确的是
A．a、b、c三点对应溶液的导电能力：cB．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是b
C．若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用加入NaOH固体的方法
D．a、b、c三点对应溶液的电离常数相等
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的H+数为0.1NA
B．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA
C．一定条件下，1molN2与足量H2反应，产生NH3的分子数为2NA
D．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA
8．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是
弱酸 HCN HClO
A．少量的通入溶液中：
B．NaCN溶液中通入少量的：
C．少量的通入溶液中：
D．相同浓度的溶液与溶液等体积混合：
9．对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是
A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4
B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为1000mL后，两种溶液中c(OH-)都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
10．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，
C．在血浆中， D．总药量之比
11．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为cB．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点
C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性
D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势
12．已知：，，室温下，的溶液中，下列说法不正确的是
A．该溶液中
B．溶液中小于该溶液中
C．溶液中存在、和
D．用相同浓度的溶液中和的溶液，完全中和时应消耗溶液体积为
二、填空题（4题）
13．I．现有9种物质：①Na；②盐酸；③；④；⑤空气；⑥；⑦胶体；⑧；⑨CO
(1)属于电解质的是 (用序号填空，下同)；属于酸性氧化物的是 。
(2)实验室中少量①通常保存在 中；④在工业上大量用于 (写出一种用途即可)。
(3)⑧物质的水溶液常常用来吸收④，请写出此反应的化学方程式 。
(4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式 。
(5)下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是___________。
A．溶于水：
B．酸式电离：
C．溶于水的电离：
D．加热熔化：(熔融)
II．完成下列反应的离子方程式
(6)酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成： 。
(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸(氧化性，还原产物为NO)： 。
14．25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：
物质 HCN HClO
电离常数
(1)①25℃时，pH相等的HCN、、物质的量浓度从大到小的顺序是 。
②下列反应方程式正确的是 。
A．少量的通入到NaClO溶液中：
B．往溶液中滴加少量：
C．往溶液中滴加过量HCN：
D．往溶液中滴加HClO：
(2)25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中： 。
(3)请设计实验证明，溶液中存在的电离平衡： 。
15．高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t/℃ 200 300 400
K 0.5
完成下列填空：
①试比较、的大小， (填写“>”、“=”或“<”)。
②将和投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
A． B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．的体积分数不再改变
(2)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸()的结构如图：，亚磷酸可由水解而成，溶液存在电离平衡：，，回答下列问题：
①属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
②已知25℃时，的溶液的电离度为，的一级电离平衡常数 (用含的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。
③常温下，将溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线 (填“I”或“II”)，亚磷酸()的 。
16．时，草酸的、，硒化氢的、。回答下列问题：
(1)写出在水中的第一步电离方程式： ；草酸水溶液中含有的离子有 种。
(2)草酸具有较强的还原性，将溶液加入少量酸性溶液中。
①反应过程中的现象为 ，反应的离子方程式为 。
②忽略二者混合之后的温度变化，在反应过程中，下列物理量始终增大的是 (填标号)。
A． B． C． D．
(3)25℃时，的溶液中， (填“”、“”或“”)；往该溶液中加入溶液，反应的化学方程式为 ，该过程中的电离程度 (填“增大”或“减小”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．强水是王水，是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1形成的混合物，则强水是混合物，不属于强电解质，A错误；
B．“石胆……能化铁为铜、成金银”指的是硫酸铜与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质，描述的是湿法炼铜，B正确；
C．固态冰转化为液态水，混乱度增加，属于熵增的过程，C正确；
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及燃烧，燃烧将化学能转化为热能和光能，D正确；
故选A。
2．A
【详解】向醋酸中加碳酸钠溶液观察到有气泡产生，说明有气体生成，该气体为CO2，，以此分析；
【分析】A．，A错误；
B．根据强酸制弱酸的原理，说明醋酸的酸性强于碳酸，B正确；
C．电离平衡常数越大，酸性越强，C正确；
D．多元弱酸，第一步电离远大于第二部电离，D正确；
故答案为：A。
3．B
【详解】A．醋酸能与水以任意比互溶不能说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱酸，故A错误；
B．1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度约为0.01mol/L说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，证明醋酸是弱酸，故B正确；
C．醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体说明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸是弱酸，故C错误；
D．1mol/L醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红说明醋酸溶液呈酸性，不能证明醋酸是弱酸，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．E点MOH溶液中，结合Kw=可知，，MOH的电离常数约为，A正确；
B．F点溶液呈碱性，溶质为MCl和MOH，物质的量相等，MOH的电离程度大于的水解程度，故离子浓度关系为：，B错误；
C．P点酸碱恰好中和，溶质为MCl，水的电离受到促进，因此水的电离程度最大，C正确；
D．Q点加入盐酸体积为MOH体积的2倍，溶液中存在物料守恒：，根据电荷守恒有，两式处理后有，故，D正确；
故答案选B。
5．A
【详解】A．醋酸溶液的浓度为，醋酸电离出的醋酸根离子浓度约等于溶液中氢离子浓度，则，解得，该溶液中的的电离度约为，A项正确；
B．醋酸是弱酸，其电离是吸热过程，使测定的溶液温度低于标准值，故实验测得的的数值不同，B项错误；
C．若最后仅有一份溶液中存在锌，则该溶液是醋酸溶液，C项错误；
D．根据弱酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸性越强，由表可得酸性由强到弱的顺序：，D项错误；
故选A。
6．B
【详解】A．c(H＋)：cB．加水越多，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：c>b>a，故 B 符合题意；
C．加入 NaOH 固体，中和 H+，c(H＋)减小，CH3COOH 电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，故 C 不符合题意；
D．a、b、c 三点温度相同，故电离常数相同，故 D 不符合题意。
答案选B。
7．D
【详解】A．醋酸是弱电解质，不完全电离，故1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的H+数小于0.1NA，A错误；
B．标准状况下水是固液共存的冰水混合物，不是气体，知道体积无法算物质的量，B错误；
C．N2与H2的反应是可逆反应，产生NH3的分子数小于2NA，C错误；
D．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA，D正确；
故选D。
8．A
【分析】根据平衡常数分析酸强弱顺序为：。
【详解】A．根据前面分析酸强弱为：，则少量的通入溶液中：，故A正确；
B．根据前面分析酸强弱为：，则NaCN溶液中通入少量的：，故B错误；
C．少量的通入溶液中，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根并与钙离子生硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合多余次氯酸根生成次氯酸，其离子方程式为：，故C错误；
D．根据前面分析酸强弱为：，相同浓度的溶液与溶液等体积混合，两者不反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
9．B
【详解】A．醋酸为弱酸，稀释至1000mL过程中其电离程度变大，会电离出更多的氢离子，其pH变化小于1个单位，则醋酸溶液的pH＜3，A错误；
B．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B正确；
C．对于酸加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，则两种溶液中c(OH-)都增大，C错误；
D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．如图可知，胃液酸性强，H+浓度大，抑制HA的电离，故血浆中HA电离程度比胃中大，A正确；
B．在胃中=，根据可得，B正确；
C．在血浆中，，C错误；
D．未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，血浆Ⅰ和胃Ⅱ中相等，由，可得，则，溶液Ⅰ中，，，同理溶液Ⅱ中，，故总药量之比，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b，A错误；
B．加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大，B错误；
C． 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，CO与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO-)增大，可增强溶液的导电性，C正确；
D． 在稀释过程中，电离平衡右移，c(CH3COOH)始终保持减小趋势， 不可能保持增大趋势，由图可知，b点之后不断减小，D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．分两步电离，第一步完全电离电离出，第二步部分电离出，因此溶液中，A项正确；
B．两种溶液中均存在，H2A溶液中第一步电离产生的H+抑制HA-的电离，故0.1mol/L溶液中HA-浓度小于0.1mol/LH2A溶液中HA-浓度，B项正确；
C．分两步电离，第一步完全电离电离出，不存在，C项错误；
D．当用等浓度NaOH体积为20mL时，得到溶液，即用相同浓度的NaOH溶液中和10mL0.1mol/L的溶液，完全中和时应消耗NaOH溶液体积为20mL，D项正确；
答案选C。
13．(1) ③⑧ ⑥
(2) 煤油或者石蜡油 制备盐酸
(3)
(4)
(5)D
(6)
(7)
【详解】（1）电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，故属于电解质的是③、⑧；酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的物质，故属于酸性氧化物的是⑥；故答案为：③⑧；⑥；
（2）Na易被空气中的氧气氧化，实验室中少量①通常保存在煤油或者石蜡油中。与H2反应生成HCl，故④在工业上大量用于制备盐酸；
（3）吸收生成氯化钠和次氯酸钠，反应方程式为：
（4）受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，反应的方程式为：；
（5）A. 属于强电解质，溶于水完全电离：，故A错误；
B. 为弱电解质，酸式电离：，故B错误；
C. 溶于水的电离：，故C错误；
D. 式离子化合物，熔融时断开离子键，加热熔化：(熔融)，故D正确；
故答案为D。
（6）酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成，反应的离子方程式为：；
（7）磁性氧化铁溶于稀硝酸(氧化性，还原产物为NO)，反应的离子方程式为：；
14．(1) BC
(2)18
(3)测定0.10mol/L醋酸溶液测定pH，再将溶液稀释10倍，测定溶液pH，稀释后溶液pH比稀释前增加pH小于1
【详解】（1）①由表可知，酸性>>HCN，则25℃时，pH相等的HCN、、物质的量浓度从大到小的顺序是。
②A．酸性，则少量的通入到NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸：，错误；
B．往溶液中滴加少量，醋酸不足，生成醋酸钠和碳酸氢钠：，正确；
C．酸性，往溶液中滴加过量HCN生成NaCN和碳酸氢钠：，正确；
D．次氯酸酸性弱于醋酸，往溶液中滴加HClO，不能反应生成醋酸，错误；
故选BC；
（2）25℃时，氨水与的混合溶液，pOH=6，，
（3）醋酸为弱酸，部分电离，加水稀释10倍，则pH变化小于1，故实验设计可以为：测定0.10mol/L醋酸溶液测定pH，再将溶液稀释10倍，测定溶液pH，稀释后溶液pH比稀释前增加pH小于1。
15．(1) > ACD
(2) 正盐 I 10-6.5
【详解】（1）①合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则200℃时平衡常数K1大于300℃时平衡常数K2，故答案为：>；
②A．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v正(NH3)=2v逆(N2)说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，合成氨反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
D．N2的体积分数随反应进行不断改变，当不再改变时说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确；故选ACD；
（2）①由电离方程式可知，H3PO3为二元弱酸，则Na2HPO3属于正盐，故答案为：正盐；②由25C时，1mol/LH3PO3溶液的电离度为α可知，在H3PO3第二步电离忽略不计，忽略水的电离的条件下，H3PO3的一级电离平衡常数Ka1== ，故答案为：；③H3PO3在溶液中分步电离，一级电离大于二级电离，一级电离常数大于二级电离常数，由电离常数公式可知溶液中=、=，则当溶液中pH相等时，＞，则由图可知，表示的是曲线I，当溶液中=-1时，溶液中pH为5.5，则Ka2==10-5.5×10-1=10-6.5，故答案为：I；10-6.5。
16．(1) 4
(2) 溶液中有气泡产生，溶液的紫红色逐渐褪去直至无色 BC
(3) 增大
【详解】（1）为二元弱酸，在水中的第一步电离方程式：；草酸水溶液中第一步电离生成，继续电离生成，同时存在水电离出的OH-，共存在4种离子；
（2）①具有还原性，能被高锰酸钾氧化发生反应，可观察到溶液中有气泡产生，溶液的紫红色逐渐褪去直至无色；
②A．=Ka1，温度不变，K a1不变，故A不选；
B．反应生成锰离子，增大，故B选；
C．，随反应进行，Ka1不变，减小，则比值增大，故C选；
D．反应过程中消耗氢离子，减小，故D不选；
（3）H2Se溶液中存在H2SeHSe-+H+和HSe-H++Se2-，两步均电离出H+，故c(H+)>c(HSe-)，由电离常数可知酸性强弱关系为H2C2O4>H2Se >HC2O>HSe-，10mL0.1mol·L-1的H2Se溶液与5mL0.1mol·L-1Na2C2O4溶液反应的产物为NaHSe和NaHC2O4。反应的化学方程式为；该过程中溶液中氢离子浓度减小，则的电离程度增大。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题（12题）
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
B．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
2．将2mL1mol/L的醋酸滴入到饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是
A．电离方程式：
B．酸性：CH3COOH>H2CO3
C．电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
D．H2CO3的电离常数：Ka1>>Ka2
3．下列叙述可说明属于弱酸的是
A．能与水以任意比互溶
B．溶液中约为
C．能与溶液反应，产生气体
D．溶液能使紫色石蕊溶液变红
4．常温下，在10mL0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．常温下，MOH的电离常数约为
B．F点溶液中：
C．滴加盐酸过程中，水的电离程度：P点最大
D．Q点溶液中：
5．已知时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
下列选项中说法正确的是
A．某醋酸溶液的浓度为，则该溶液中的的电离度约为
B．用氢氧化钠溶液分别滴定醋酸溶液和稀盐酸测定中和反应的反应热，实验测得的两组数据完全相同
C．等体积等的稀盐酸和溶液分别与等量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中不存在锌，则该溶液是稀盐酸
D．酸性由强到弱的顺序：
6．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H+)变化如图所示，下列说法不正确的是
A．a、b、c三点对应溶液的导电能力：c
C．若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用加入NaOH固体的方法
D．a、b、c三点对应溶液的电离常数相等
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的H+数为0.1NA
B．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA
C．一定条件下，1molN2与足量H2反应，产生NH3的分子数为2NA
D．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA
8．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是
弱酸 HCN HClO
A．少量的通入溶液中：
B．NaCN溶液中通入少量的：
C．少量的通入溶液中：
D．相同浓度的溶液与溶液等体积混合：
9．对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是
A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4
B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为1000mL后，两种溶液中c(OH-)都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
10．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A．血浆中HA电离程度比胃中大 B．在胃中，
C．在血浆中， D．总药量之比
11．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c
C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性
D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势
12．已知：，，室温下，的溶液中，下列说法不正确的是
A．该溶液中
B．溶液中小于该溶液中
C．溶液中存在、和
D．用相同浓度的溶液中和的溶液，完全中和时应消耗溶液体积为
二、填空题（4题）
13．I．现有9种物质：①Na；②盐酸；③；④；⑤空气；⑥；⑦胶体；⑧；⑨CO
(1)属于电解质的是 (用序号填空，下同)；属于酸性氧化物的是 。
(2)实验室中少量①通常保存在 中；④在工业上大量用于 (写出一种用途即可)。
(3)⑧物质的水溶液常常用来吸收④，请写出此反应的化学方程式 。
(4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式 。
(5)下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是___________。
A．溶于水：
B．酸式电离：
C．溶于水的电离：
D．加热熔化：(熔融)
II．完成下列反应的离子方程式
(6)酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成： 。
(7)磁性氧化铁溶于稀硝酸(氧化性，还原产物为NO)： 。
14．25℃时部分弱电解质的电离常数如下表：
物质 HCN HClO
电离常数
(1)①25℃时，pH相等的HCN、、物质的量浓度从大到小的顺序是 。
②下列反应方程式正确的是 。
A．少量的通入到NaClO溶液中：
B．往溶液中滴加少量：
C．往溶液中滴加过量HCN：
D．往溶液中滴加HClO：
(2)25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中： 。
(3)请设计实验证明，溶液中存在的电离平衡： 。
15．高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t/℃ 200 300 400
K 0.5
完成下列填空：
①试比较、的大小， (填写“>”、“=”或“<”)。
②将和投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
A． B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．的体积分数不再改变
(2)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸()的结构如图：，亚磷酸可由水解而成，溶液存在电离平衡：，，回答下列问题：
①属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
②已知25℃时，的溶液的电离度为，的一级电离平衡常数 (用含的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。
③常温下，将溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线 (填“I”或“II”)，亚磷酸()的 。
16．时，草酸的、，硒化氢的、。回答下列问题：
(1)写出在水中的第一步电离方程式： ；草酸水溶液中含有的离子有 种。
(2)草酸具有较强的还原性，将溶液加入少量酸性溶液中。
①反应过程中的现象为 ，反应的离子方程式为 。
②忽略二者混合之后的温度变化，在反应过程中，下列物理量始终增大的是 (填标号)。
A． B． C． D．
(3)25℃时，的溶液中， (填“”、“”或“”)；往该溶液中加入溶液，反应的化学方程式为 ，该过程中的电离程度 (填“增大”或“减小”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．强水是王水，是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1形成的混合物，则强水是混合物，不属于强电解质，A错误；
B．“石胆……能化铁为铜、成金银”指的是硫酸铜与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质，描述的是湿法炼铜，B正确；
C．固态冰转化为液态水，混乱度增加，属于熵增的过程，C正确；
D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及燃烧，燃烧将化学能转化为热能和光能，D正确；
故选A。
2．A
【详解】向醋酸中加碳酸钠溶液观察到有气泡产生，说明有气体生成，该气体为CO2，，以此分析；
【分析】A．，A错误；
B．根据强酸制弱酸的原理，说明醋酸的酸性强于碳酸，B正确；
C．电离平衡常数越大，酸性越强，C正确；
D．多元弱酸，第一步电离远大于第二部电离，D正确；
故答案为：A。
3．B
【详解】A．醋酸能与水以任意比互溶不能说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱酸，故A错误；
B．1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度约为0.01mol/L说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，证明醋酸是弱酸，故B正确；
C．醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体说明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸是弱酸，故C错误；
D．1mol/L醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红说明醋酸溶液呈酸性，不能证明醋酸是弱酸，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．E点MOH溶液中，结合Kw=可知，，MOH的电离常数约为，A正确；
B．F点溶液呈碱性，溶质为MCl和MOH，物质的量相等，MOH的电离程度大于的水解程度，故离子浓度关系为：，B错误；
C．P点酸碱恰好中和，溶质为MCl，水的电离受到促进，因此水的电离程度最大，C正确；
D．Q点加入盐酸体积为MOH体积的2倍，溶液中存在物料守恒：，根据电荷守恒有，两式处理后有，故，D正确；
故答案选B。
5．A
【详解】A．醋酸溶液的浓度为，醋酸电离出的醋酸根离子浓度约等于溶液中氢离子浓度，则，解得，该溶液中的的电离度约为，A项正确；
B．醋酸是弱酸，其电离是吸热过程，使测定的溶液温度低于标准值，故实验测得的的数值不同，B项错误；
C．若最后仅有一份溶液中存在锌，则该溶液是醋酸溶液，C项错误；
D．根据弱酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，酸性越强，由表可得酸性由强到弱的顺序：，D项错误；
故选A。
6．B
【详解】A．c(H＋)：c
C．加入 NaOH 固体，中和 H+，c(H＋)减小，CH3COOH 电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，故 C 不符合题意；
D．a、b、c 三点温度相同，故电离常数相同，故 D 不符合题意。
答案选B。
7．D
【详解】A．醋酸是弱电解质，不完全电离，故1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的H+数小于0.1NA，A错误；
B．标准状况下水是固液共存的冰水混合物，不是气体，知道体积无法算物质的量，B错误；
C．N2与H2的反应是可逆反应，产生NH3的分子数小于2NA，C错误；
D．4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA，D正确；
故选D。
8．A
【分析】根据平衡常数分析酸强弱顺序为：。
【详解】A．根据前面分析酸强弱为：，则少量的通入溶液中：，故A正确；
B．根据前面分析酸强弱为：，则NaCN溶液中通入少量的：，故B错误；
C．少量的通入溶液中，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根并与钙离子生硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合多余次氯酸根生成次氯酸，其离子方程式为：，故C错误；
D．根据前面分析酸强弱为：，相同浓度的溶液与溶液等体积混合，两者不反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
9．B
【详解】A．醋酸为弱酸，稀释至1000mL过程中其电离程度变大，会电离出更多的氢离子，其pH变化小于1个单位，则醋酸溶液的pH＜3，A错误；
B．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B正确；
C．对于酸加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，则两种溶液中c(OH-)都增大，C错误；
D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．如图可知，胃液酸性强，H+浓度大，抑制HA的电离，故血浆中HA电离程度比胃中大，A正确；
B．在胃中=，根据可得，B正确；
C．在血浆中，，C错误；
D．未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，血浆Ⅰ和胃Ⅱ中相等，由，可得，则，溶液Ⅰ中，，，同理溶液Ⅱ中，，故总药量之比，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b，A错误；
B．加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大，B错误；
C． 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，CO与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO-)增大，可增强溶液的导电性，C正确；
D． 在稀释过程中，电离平衡右移，c(CH3COOH)始终保持减小趋势， 不可能保持增大趋势，由图可知，b点之后不断减小，D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．分两步电离，第一步完全电离电离出，第二步部分电离出，因此溶液中，A项正确；
B．两种溶液中均存在，H2A溶液中第一步电离产生的H+抑制HA-的电离，故0.1mol/L溶液中HA-浓度小于0.1mol/LH2A溶液中HA-浓度，B项正确；
C．分两步电离，第一步完全电离电离出，不存在，C项错误；
D．当用等浓度NaOH体积为20mL时，得到溶液，即用相同浓度的NaOH溶液中和10mL0.1mol/L的溶液，完全中和时应消耗NaOH溶液体积为20mL，D项正确；
答案选C。
13．(1) ③⑧ ⑥
(2) 煤油或者石蜡油 制备盐酸
(3)
(4)
(5)D
(6)
(7)
【详解】（1）电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，故属于电解质的是③、⑧；酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的物质，故属于酸性氧化物的是⑥；故答案为：③⑧；⑥；
（2）Na易被空气中的氧气氧化，实验室中少量①通常保存在煤油或者石蜡油中。与H2反应生成HCl，故④在工业上大量用于制备盐酸；
（3）吸收生成氯化钠和次氯酸钠，反应方程式为：
（4）受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，反应的方程式为：；
（5）A. 属于强电解质，溶于水完全电离：，故A错误；
B. 为弱电解质，酸式电离：，故B错误；
C. 溶于水的电离：，故C错误；
D. 式离子化合物，熔融时断开离子键，加热熔化：(熔融)，故D正确；
故答案为D。
（6）酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成，反应的离子方程式为：；
（7）磁性氧化铁溶于稀硝酸(氧化性，还原产物为NO)，反应的离子方程式为：；
14．(1) BC
(2)18
(3)测定0.10mol/L醋酸溶液测定pH，再将溶液稀释10倍，测定溶液pH，稀释后溶液pH比稀释前增加pH小于1
【详解】（1）①由表可知，酸性>>HCN，则25℃时，pH相等的HCN、、物质的量浓度从大到小的顺序是。
②A．酸性，则少量的通入到NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸：，错误；
B．往溶液中滴加少量，醋酸不足，生成醋酸钠和碳酸氢钠：，正确；
C．酸性，往溶液中滴加过量HCN生成NaCN和碳酸氢钠：，正确；
D．次氯酸酸性弱于醋酸，往溶液中滴加HClO，不能反应生成醋酸，错误；
故选BC；
（2）25℃时，氨水与的混合溶液，pOH=6，，
（3）醋酸为弱酸，部分电离，加水稀释10倍，则pH变化小于1，故实验设计可以为：测定0.10mol/L醋酸溶液测定pH，再将溶液稀释10倍，测定溶液pH，稀释后溶液pH比稀释前增加pH小于1。
15．(1) > ACD
(2) 正盐 I 10-6.5
【详解】（1）①合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则200℃时平衡常数K1大于300℃时平衡常数K2，故答案为：>；
②A．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v正(NH3)=2v逆(N2)说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故A正确；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，合成氨反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
D．N2的体积分数随反应进行不断改变，当不再改变时说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确；故选ACD；
（2）①由电离方程式可知，H3PO3为二元弱酸，则Na2HPO3属于正盐，故答案为：正盐；②由25C时，1mol/LH3PO3溶液的电离度为α可知，在H3PO3第二步电离忽略不计，忽略水的电离的条件下，H3PO3的一级电离平衡常数Ka1== ，故答案为：；③H3PO3在溶液中分步电离，一级电离大于二级电离，一级电离常数大于二级电离常数，由电离常数公式可知溶液中=、=，则当溶液中pH相等时，＞，则由图可知，表示的是曲线I，当溶液中=-1时，溶液中pH为5.5，则Ka2==10-5.5×10-1=10-6.5，故答案为：I；10-6.5。
16．(1) 4
(2) 溶液中有气泡产生，溶液的紫红色逐渐褪去直至无色 BC
(3) 增大
【详解】（1）为二元弱酸，在水中的第一步电离方程式：；草酸水溶液中第一步电离生成，继续电离生成，同时存在水电离出的OH-，共存在4种离子；
（2）①具有还原性，能被高锰酸钾氧化发生反应，可观察到溶液中有气泡产生，溶液的紫红色逐渐褪去直至无色；
②A．=Ka1，温度不变，K a1不变，故A不选；
B．反应生成锰离子，增大，故B选；
C．，随反应进行，Ka1不变，减小，则比值增大，故C选；
D．反应过程中消耗氢离子，减小，故D不选；
（3）H2Se溶液中存在H2SeHSe-+H+和HSe-H++Se2-，两步均电离出H+，故c(H+)>c(HSe-)，由电离常数可知酸性强弱关系为H2C2O4>H2Se >HC2O>HSe-，10mL0.1mol·L-1的H2Se溶液与5mL0.1mol·L-1Na2C2O4溶液反应的产物为NaHSe和NaHC2O4。反应的化学方程式为；该过程中溶液中氢离子浓度减小，则的电离程度增大。
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