山东省烟台市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省烟台市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-12 21:06:50 | ||
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文档简介
烟台市2023-2024学年高三上学期期中考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Na 23 Mn 55 Zn 65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列行为不符合该主题的是（ ）
A．填埋废旧电池 B．发展清洁能源 C．垃圾分类回收 D．禁排含氮、磷的废水
2．实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。本实验用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、天平、容量瓶、胶头滴管等外，还必须用到的仪器有（ ）
A．温度计 B．坩埚 C．蒸发皿 D．蒸馏烧瓶
3．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．卤水点豆腐 B．铁红作红色颜料
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．活性炭除异味
4．下列图示装置或操作错误的是（ ）
A．图①验证铁的吸氧腐蚀 B．图②验证易溶于水且溶液呈碱性
C．图③测量的体积 D．图④操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．与足量水反应，转移电子数为
B．标准状况下，中氧原子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为
6．可用于制备铬颜料及铬盐，工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在；在溶液中存在如下平衡：。下列说法正确的是（ ）
A．“焙烧”若在实验室中进行，可以选择陶瓷坩埚作反应容器
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为
D．滤液②的主要成分为
7．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（如图），可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是（ ）
A．“卯榫”结构的双极膜中的移向电极a，移向电极b
B．b电极的反应式为
C．每生成，双极膜处有8mol的解离
D．电解过程中，II室中逐渐增大
阅读下列材料，完成8~10题。
在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：
①在装有的．KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、溶液。
②取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
已知：（1）；（2）与难溶于；（3）达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为
8．对于上述实验，下列说法正确的是
A．萃取过程中振荡分液漏斗时，应关闭玻璃塞并打开活塞
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁
D．凹液面均与“0”刻度线相切，25mL滴定管液体体积为50mL滴定管的一半
9．的平衡常数K计算正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．根据上述实验原理，下列关于实验误差分析的说法正确的是（ ）
A．步骤①中萃取时若没有充分振荡，则导致所测值偏小
B．步骤①中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大
C．步骤②中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大
D．步骤③中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D 取少量样品溶于蒸馏水，加足量稀盐酸，再加入足量溶液 有白色沉淀生成 样品已经变质
12．接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：。为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率（α）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．温度越高，反应速率越大
B．α=0.92的曲线可能代表平衡转化率
C．α越大，反应速率最大值对应温度越低
D．X、Y、Z三点比较，X点对应的温度是最佳生产温度
13．以固体为原料制备纯，其部分实验过程如下：
已知：①；
②，有两性，；
③。
下列说法错误的是（ ）
A．“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率
B．“氧化”过程中可能有生成
C．既能溶于NaOH溶液又能溶于氨水
D．“氧化＂不充分，“沉钯”时所得的产率无影响
14．25℃时，用溶液滴定溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中曲线①表示与pH的关系
B．25℃时，溶液的pH约为9
C．a点溶液中，
D．b点时，
15．为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是（ ）
A．当pH=a时，体系中
B．当pH=8.5时，参与配位的约为
C．的平衡常数的lgK约为20
D．当pH=10时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）过二硫酸铵具有强氧化性，广泛用于蓄电池工业，其电解法制备的装置如图所示：
（1）已知：电解效率的定义为
①M膜为______（填“阳”或“阴”）离子交换膜，生成的电极反应式是______。
②向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。经测定制备的的物质的量浓度为，在电极a、b表面共收集到气体。则电极b表面收集到的气体是______，为______。
（2）取电解后的b极室溶液少许于甲、乙两支试管中，进行下列实验：
向甲试管中滴入酸化的KI和淀粉溶液并微热，溶液变蓝，说明过二硫酸铵具有______（填“氧化”或“还原”）性；向乙试管中滴人酸化的溶液及1滴，溶液（催化）并微热溶液紫色能说明该现象的离子方程式为______。
（3）以为原料制备过二硫酸钾的主要流程如下：
已知受热分解可得、等。
①预浓缩得到的固体返回反应器再次与反应物作用的目的是______。
②解吸器中通入空气的目的是______。
17．（12分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气
氧化。实验室用和（沸点76.8℃）在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置（加热及夹持装置略）如图所示。
已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
（1）实验装置合理的连接顺序为a→______→d。
（2）制备时进行操作：（i）连接装置，……；（ii）装入药品并通人；加热石英管至400℃；（ⅲ）停止通入，加热E装置；（iv）加热石英管继续升温至650℃，直到B中反应基本完成，切断管式炉的电源；（v）停止E装置加热，继续通入一段时间；（vi）装置冷却后，结束制备实验。
①补全步骤i的操作______。
②实验过程中为了形成稳定的气流，对E装置加热的最佳方式是______，装置E中长颈漏斗的作用是______。
③步骤v中“继续通人一段时间”的目的是______。
（3）装置D中反应的离子方程式为______。
（4）测定产品的纯度，实验如下：
①取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
②冷却后，滴人适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液；
③取25.00mL溶液，用新配制的的标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗标准溶液VmL（已知被还原为）。
则样品中（摩尔质量为）的质量分数为______%；若步骤③中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值______（填“偏高”、“偏低或“无影响”）。
18．（12分）将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应：
i．
ii．
iii．
（1）利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1可知有利于制甲烷的催化剂是______。
（2）不同条件下，投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图2。升高温度，反应i的化学平衡常数______（填“增大”或“减小”）；、、由大到小的顺序是______。压强为的条件下，温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因是______。
（3）在某温度下，向恒容容器中充人和，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时气体的总物质的量为17mol，，则______，该温度下反应i的化学平衡常数K=______。
若保持温度不变压缩容器的体积，的物质的量______（填“增加”“减小”或“不变”），反应i的平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
19．（12分）用于红外光谱分析以及显像管生产等。以辉锑矿（主要成分为的，还含有、PbS、CuO和等）为原料制备的工艺流程如下：
已知：①浸出液主要含盐酸和，还含、、和等杂质；
②常温下，，；
③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）加快辉锑矿“酸浸”的措施有______（答出一条即可）；滤渣1中除了S之外，还有______。
（2）浸出液中加入适量Sb的目的是______。
（3）已知浸出液中、。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是______（填化学式）；常温下，“除铜、铅”时和均沉淀完全，此时溶液中不低于______。也不宜过多，其原因为______。
（4）在“除砷”过程中，氧化产物为，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______；已知在“电解”溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，可在上述流程中循环利用的物质有______。
20．（12分）在光照或加热条件下，“甲烷—氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即 ，该反应涉及两个基元步骤①②，其相对能量—反应进程如图1所示：
（1）已知键能为4.56eV，键能为4.46eV，1eV相当于。则步骤①的焓变______；由Arrhenius经验公式得，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R、C为常数。由图2可知步骤②的______，______。
（2）不考虑其他副反应，下列可增大甲烷的平衡转化率的措施有______（填字母序号）。
a．恒容充入甲烷 b．设法使液化
c．适当降低温度 d．用更强的光照射反应混合物
（3）温度时，步骤①，，某时刻测得：，分压关系：，此时______（填“>”或“<”），时步驟①的平衡常数K=______。
（4）450℃时，10mol甲烷与发生取代反应除生成产物HCl外，得到的其他产物及选择性如下：
产物
87% 7% 4% 1% 1%
若5min达到平衡，测得，则甲烷的平衡转化率为______，该过程中生成的HCl为______mol，生成乙烷的平均速率______。
烟台市2023-2024学年高三上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A 2．C 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．B 9．A 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分有选错的得0分。
11．D 12．BC 13．D 14．AC 15．BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）
（1）①阴（1分） （2分）②（1分） 80%（2分）
（2）氧化（1分） （2分）
（3）提高的浓度（1分） 将溶液中溶解的全部吹出（2分）
17．（12分）
（1）ef→bc→gh（2分）
（2）①检查装置气密性（1分）
②（76.8°C以上）水浴加热（1分）
平衡压强（调节的气体流速、检验后面装置是否堵塞）（2分）
③将完全排入装置D被充分吸收（1分）
（3）（2分）
（4）（2分） 偏高（1分）
18．（12分）
（1）Pt@h-BN3（1分）
（2）减小（2分） （1分）
平衡转化率为反应i和反应的平衡转化率之和。ⅰ为放热反应；ⅱ为吸热反应。600℃之后，转化率主要取决于反应ⅱ（2分）
（3）0.1（2分） 1（2分） 增加（1分） 正向（1分）
19．（12分）
（1）矿石粉碎、加热、适当提高盐酸的浓度、搅拌等（1分） （1分）
（2）将还原为（1分）
（3）CuS（1分） （2分） 产生等污染性气体和（2分）
（4）4：3（2分） （2分）
20．（12分）
（1）+9.65（1分）6（1分） -20（1分）
（2）bc（2分）
（3）<（1分） 1/400（1分）
（4）50%（1分） 5.9（2分） （2分）
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Na 23 Mn 55 Zn 65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列行为不符合该主题的是（ ）
A．填埋废旧电池 B．发展清洁能源 C．垃圾分类回收 D．禁排含氮、磷的废水
2．实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。本实验用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、天平、容量瓶、胶头滴管等外，还必须用到的仪器有（ ）
A．温度计 B．坩埚 C．蒸发皿 D．蒸馏烧瓶
3．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．卤水点豆腐 B．铁红作红色颜料
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．活性炭除异味
4．下列图示装置或操作错误的是（ ）
A．图①验证铁的吸氧腐蚀 B．图②验证易溶于水且溶液呈碱性
C．图③测量的体积 D．图④操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．与足量水反应，转移电子数为
B．标准状况下，中氧原子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为
6．可用于制备铬颜料及铬盐，工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在；在溶液中存在如下平衡：。下列说法正确的是（ ）
A．“焙烧”若在实验室中进行，可以选择陶瓷坩埚作反应容器
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为
D．滤液②的主要成分为
7．用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（如图），可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是（ ）
A．“卯榫”结构的双极膜中的移向电极a，移向电极b
B．b电极的反应式为
C．每生成，双极膜处有8mol的解离
D．电解过程中，II室中逐渐增大
阅读下列材料，完成8~10题。
在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：
①在装有的．KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、溶液。
②取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
已知：（1）；（2）与难溶于；（3）达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为
8．对于上述实验，下列说法正确的是
A．萃取过程中振荡分液漏斗时，应关闭玻璃塞并打开活塞
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁
D．凹液面均与“0”刻度线相切，25mL滴定管液体体积为50mL滴定管的一半
9．的平衡常数K计算正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．根据上述实验原理，下列关于实验误差分析的说法正确的是（ ）
A．步骤①中萃取时若没有充分振荡，则导致所测值偏小
B．步骤①中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大
C．步骤②中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大
D．步骤③中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 往溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱
B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D 取少量样品溶于蒸馏水，加足量稀盐酸，再加入足量溶液 有白色沉淀生成 样品已经变质
12．接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：。为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率（α）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．温度越高，反应速率越大
B．α=0.92的曲线可能代表平衡转化率
C．α越大，反应速率最大值对应温度越低
D．X、Y、Z三点比较，X点对应的温度是最佳生产温度
13．以固体为原料制备纯，其部分实验过程如下：
已知：①；
②，有两性，；
③。
下列说法错误的是（ ）
A．“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率
B．“氧化”过程中可能有生成
C．既能溶于NaOH溶液又能溶于氨水
D．“氧化＂不充分，“沉钯”时所得的产率无影响
14．25℃时，用溶液滴定溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中曲线①表示与pH的关系
B．25℃时，溶液的pH约为9
C．a点溶液中，
D．b点时，
15．为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是（ ）
A．当pH=a时，体系中
B．当pH=8.5时，参与配位的约为
C．的平衡常数的lgK约为20
D．当pH=10时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）过二硫酸铵具有强氧化性，广泛用于蓄电池工业，其电解法制备的装置如图所示：
（1）已知：电解效率的定义为
①M膜为______（填“阳”或“阴”）离子交换膜，生成的电极反应式是______。
②向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。经测定制备的的物质的量浓度为，在电极a、b表面共收集到气体。则电极b表面收集到的气体是______，为______。
（2）取电解后的b极室溶液少许于甲、乙两支试管中，进行下列实验：
向甲试管中滴入酸化的KI和淀粉溶液并微热，溶液变蓝，说明过二硫酸铵具有______（填“氧化”或“还原”）性；向乙试管中滴人酸化的溶液及1滴，溶液（催化）并微热溶液紫色能说明该现象的离子方程式为______。
（3）以为原料制备过二硫酸钾的主要流程如下：
已知受热分解可得、等。
①预浓缩得到的固体返回反应器再次与反应物作用的目的是______。
②解吸器中通入空气的目的是______。
17．（12分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气
氧化。实验室用和（沸点76.8℃）在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置（加热及夹持装置略）如图所示。
已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
（1）实验装置合理的连接顺序为a→______→d。
（2）制备时进行操作：（i）连接装置，……；（ii）装入药品并通人；加热石英管至400℃；（ⅲ）停止通入，加热E装置；（iv）加热石英管继续升温至650℃，直到B中反应基本完成，切断管式炉的电源；（v）停止E装置加热，继续通入一段时间；（vi）装置冷却后，结束制备实验。
①补全步骤i的操作______。
②实验过程中为了形成稳定的气流，对E装置加热的最佳方式是______，装置E中长颈漏斗的作用是______。
③步骤v中“继续通人一段时间”的目的是______。
（3）装置D中反应的离子方程式为______。
（4）测定产品的纯度，实验如下：
①取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
②冷却后，滴人适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液；
③取25.00mL溶液，用新配制的的标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗标准溶液VmL（已知被还原为）。
则样品中（摩尔质量为）的质量分数为______%；若步骤③中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值______（填“偏高”、“偏低或“无影响”）。
18．（12分）将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应：
i．
ii．
iii．
（1）利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1可知有利于制甲烷的催化剂是______。
（2）不同条件下，投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图2。升高温度，反应i的化学平衡常数______（填“增大”或“减小”）；、、由大到小的顺序是______。压强为的条件下，温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因是______。
（3）在某温度下，向恒容容器中充人和，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时气体的总物质的量为17mol，，则______，该温度下反应i的化学平衡常数K=______。
若保持温度不变压缩容器的体积，的物质的量______（填“增加”“减小”或“不变”），反应i的平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
19．（12分）用于红外光谱分析以及显像管生产等。以辉锑矿（主要成分为的，还含有、PbS、CuO和等）为原料制备的工艺流程如下：
已知：①浸出液主要含盐酸和，还含、、和等杂质；
②常温下，，；
③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）加快辉锑矿“酸浸”的措施有______（答出一条即可）；滤渣1中除了S之外，还有______。
（2）浸出液中加入适量Sb的目的是______。
（3）已知浸出液中、。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是______（填化学式）；常温下，“除铜、铅”时和均沉淀完全，此时溶液中不低于______。也不宜过多，其原因为______。
（4）在“除砷”过程中，氧化产物为，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______；已知在“电解”溶液时，无气体生成，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2，可在上述流程中循环利用的物质有______。
20．（12分）在光照或加热条件下，“甲烷—氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即 ，该反应涉及两个基元步骤①②，其相对能量—反应进程如图1所示：
（1）已知键能为4.56eV，键能为4.46eV，1eV相当于。则步骤①的焓变______；由Arrhenius经验公式得，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R、C为常数。由图2可知步骤②的______，______。
（2）不考虑其他副反应，下列可增大甲烷的平衡转化率的措施有______（填字母序号）。
a．恒容充入甲烷 b．设法使液化
c．适当降低温度 d．用更强的光照射反应混合物
（3）温度时，步骤①，，某时刻测得：，分压关系：，此时______（填“>”或“<”），时步驟①的平衡常数K=______。
（4）450℃时，10mol甲烷与发生取代反应除生成产物HCl外，得到的其他产物及选择性如下：
产物
87% 7% 4% 1% 1%
若5min达到平衡，测得，则甲烷的平衡转化率为______，该过程中生成的HCl为______mol，生成乙烷的平均速率______。
烟台市2023-2024学年高三上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A 2．C 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．B 9．A 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分有选错的得0分。
11．D 12．BC 13．D 14．AC 15．BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）
（1）①阴（1分） （2分）②（1分） 80%（2分）
（2）氧化（1分） （2分）
（3）提高的浓度（1分） 将溶液中溶解的全部吹出（2分）
17．（12分）
（1）ef→bc→gh（2分）
（2）①检查装置气密性（1分）
②（76.8°C以上）水浴加热（1分）
平衡压强（调节的气体流速、检验后面装置是否堵塞）（2分）
③将完全排入装置D被充分吸收（1分）
（3）（2分）
（4）（2分） 偏高（1分）
18．（12分）
（1）Pt@h-BN3（1分）
（2）减小（2分） （1分）
平衡转化率为反应i和反应的平衡转化率之和。ⅰ为放热反应；ⅱ为吸热反应。600℃之后，转化率主要取决于反应ⅱ（2分）
（3）0.1（2分） 1（2分） 增加（1分） 正向（1分）
19．（12分）
（1）矿石粉碎、加热、适当提高盐酸的浓度、搅拌等（1分） （1分）
（2）将还原为（1分）
（3）CuS（1分） （2分） 产生等污染性气体和（2分）
（4）4：3（2分） （2分）
20．（12分）
（1）+9.65（1分）6（1分） -20（1分）
（2）bc（2分）
（3）<（1分） 1/400（1分）
（4）50%（1分） 5.9（2分） （2分）
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