2.2氯及其化合物2 课件(共14张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2氯及其化合物2 课件(共14张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 11.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-12 21:37:39 | ||
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文档简介
(共14张PPT)
1.DCD
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
印江一中 张华龙
第二节 氯及其化合物
3.与水反应
Cl2 + H2O HCl + HClO
这是一个可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是？
（1）氯水的成分和性质
Cl2 + H2O H+ + Cl_ + HClO
HClO H+ + ClO_
H2O H+ + OH_
新制氯水成分
分子:Cl2、H2O、HClO
离子:H+、Cl-、ClO-、OH-
(3分4离)
新制氯水中各微粒的性质
Cl2
H+
Cl-
HClO
新制
氯水
氧化性
生成沉淀
酸性
不稳定性
漂白性
能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等
加入AgNO3溶液产生白色沉淀
强光照射下，新制氯水中有气泡产生
使有色布条或品红溶液褪色
使紫色石蕊溶液先变红后褪色
加活泼金属、碳酸盐等产生气泡
（2）次氯酸的性质
2HClO === 2HCl + O2↑
光照
② 不稳定性
③ 强氧化性
杀菌、消毒、漂白（永久漂白）
① 弱酸性
注意：氯水要并储存
在棕色瓶中放
在阴暗处
酸性：H2CO3 >HClO
性质 理论解释 考点
显浅黄绿色 溶有Cl2
具有氧化性 Cl2 、HClO 能与Fe2+、I-、SO2、反应
具有漂白性 HClO 能使有色布条褪色
酸的通性与个性 H+ 、HClO 能使紫色石蕊先变红后褪色
氯气不具有漂白性,而是氯气与水反应后生成的次氯酸具有漂白性
【思考】
1.能否用PH试纸测定氯水的PH？
2.干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗
3.久置的氯水的成分是什么？
久置氯水的成分：HCl 、H2O
不能，新制氯水有漂白性
【小结】氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。
Cl2 + H2O HCl + HClO
2HClO === 2HCl +O2 ↑
光照
小结：氯水和液氯的区别
液氯 新制氯水(三分子四离子) 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、 H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、H2O、OH-
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
HClO具有强氧化性，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。
有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的有机氯化物
国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（ClO2、O3等）
启示1：科学是把双刃剑，有利也有弊。
启示2：只要弄清楚了化学反应的本质，就能通过控制氯气的用量达到理想的效果。
启示3：根据化学反应的本质，我们可以寻找氯气的替代品来解决现实生活中的问题。
你能得到什么启示吗？
4.与碱的反应
2NaOH + Cl2＝NaCl + NaClO + H2O
（次氯酸钠）
2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（石灰乳）
(2)漂白粉的制法：
漂白粉(精)主要成分
有效成分
(1)漂白液的制法：
漂白液主要成分
有效成分
工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO
NaClO+ CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
【思考】3.怎样保存漂白粉？
【思考】2.漂白液、漂白粉久置于空气中会失效，
原因是什么？
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl + O2↑
光照
密封存放于干燥、避光处
【思考】1.漂白粉和漂白液的漂白原理
NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
小结：常见漂白剂的漂白原理及特点
类型 原理 特点 举例 适用范围
氧 化 型 漂白剂本身是氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质,使之失去原有的颜色 漂白后不能恢复原有的颜色 Ca(ClO)2、 HClO、H2O2、Na2O2、O3等 可漂白所有有色物质
吸 附 型 有些固体物质疏松、多孔,具有较大的比表面积,可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭 胶体等 一般用于溶液漂白
NaClO+2HCl=NaCl +Cl2 ↑ +H2O
漂白粉的用途:
既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂
四、氯气的用途：
Cl2
制取漂白粉、漂白液
作杀菌、消毒剂
（自来水）
是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料
制取盐酸及其它氯化物
作业：
1.下列离子方程式正确的是
A.氯气与水反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
B.氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋
D.金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
2. 向氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是
选项 加入物质 现象 解释
A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl－
B 石蕊溶液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸
C CaCO3 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强
D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性
再见!
谢谢观看
1.DCD
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
印江一中 张华龙
第二节 氯及其化合物
3.与水反应
Cl2 + H2O HCl + HClO
这是一个可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是？
（1）氯水的成分和性质
Cl2 + H2O H+ + Cl_ + HClO
HClO H+ + ClO_
H2O H+ + OH_
新制氯水成分
分子:Cl2、H2O、HClO
离子:H+、Cl-、ClO-、OH-
(3分4离)
新制氯水中各微粒的性质
Cl2
H+
Cl-
HClO
新制
氯水
氧化性
生成沉淀
酸性
不稳定性
漂白性
能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等
加入AgNO3溶液产生白色沉淀
强光照射下，新制氯水中有气泡产生
使有色布条或品红溶液褪色
使紫色石蕊溶液先变红后褪色
加活泼金属、碳酸盐等产生气泡
（2）次氯酸的性质
2HClO === 2HCl + O2↑
光照
② 不稳定性
③ 强氧化性
杀菌、消毒、漂白（永久漂白）
① 弱酸性
注意：氯水要并储存
在棕色瓶中放
在阴暗处
酸性：H2CO3 >HClO
性质 理论解释 考点
显浅黄绿色 溶有Cl2
具有氧化性 Cl2 、HClO 能与Fe2+、I-、SO2、反应
具有漂白性 HClO 能使有色布条褪色
酸的通性与个性 H+ 、HClO 能使紫色石蕊先变红后褪色
氯气不具有漂白性,而是氯气与水反应后生成的次氯酸具有漂白性
【思考】
1.能否用PH试纸测定氯水的PH？
2.干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗
3.久置的氯水的成分是什么？
久置氯水的成分：HCl 、H2O
不能，新制氯水有漂白性
【小结】氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。
Cl2 + H2O HCl + HClO
2HClO === 2HCl +O2 ↑
光照
小结：氯水和液氯的区别
液氯 新制氯水(三分子四离子) 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、 H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、H2O、OH-
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
HClO具有强氧化性，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。
有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的有机氯化物
国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（ClO2、O3等）
启示1：科学是把双刃剑，有利也有弊。
启示2：只要弄清楚了化学反应的本质，就能通过控制氯气的用量达到理想的效果。
启示3：根据化学反应的本质，我们可以寻找氯气的替代品来解决现实生活中的问题。
你能得到什么启示吗？
4.与碱的反应
2NaOH + Cl2＝NaCl + NaClO + H2O
（次氯酸钠）
2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（石灰乳）
(2)漂白粉的制法：
漂白粉(精)主要成分
有效成分
(1)漂白液的制法：
漂白液主要成分
有效成分
工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO
NaClO+ CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
【思考】3.怎样保存漂白粉？
【思考】2.漂白液、漂白粉久置于空气中会失效，
原因是什么？
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl + O2↑
光照
密封存放于干燥、避光处
【思考】1.漂白粉和漂白液的漂白原理
NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
小结：常见漂白剂的漂白原理及特点
类型 原理 特点 举例 适用范围
氧 化 型 漂白剂本身是氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质,使之失去原有的颜色 漂白后不能恢复原有的颜色 Ca(ClO)2、 HClO、H2O2、Na2O2、O3等 可漂白所有有色物质
吸 附 型 有些固体物质疏松、多孔,具有较大的比表面积,可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭 胶体等 一般用于溶液漂白
NaClO+2HCl=NaCl +Cl2 ↑ +H2O
漂白粉的用途:
既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂
四、氯气的用途：
Cl2
制取漂白粉、漂白液
作杀菌、消毒剂
（自来水）
是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料
制取盐酸及其它氯化物
作业：
1.下列离子方程式正确的是
A.氯气与水反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
B.氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋
D.金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
2. 向氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是
选项 加入物质 现象 解释
A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl－
B 石蕊溶液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸
C CaCO3 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性比碳酸强
D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性
再见!
谢谢观看