3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡分层练习（含解析）2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1
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| 名称 | 3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡分层练习（含解析）2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 700.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-12 21:57:15 | ||
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文档简介
3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列图示与对应的叙述一定正确的是( )
A．图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1K2
B．图2所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a高
C．图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化
D．图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:c>b>a
2．Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的
A．NaOH固体 B．NaCl固体
C．MgSO4固体 D．NaHSO4固体
3．下列变化中属于吸热反应的是
A．氢气与氧气点燃形成水 B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳
C．冰融化 D．NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq)
4．已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图象符合浊液中c(Ca2+)变化的是（ ）
A．加入少量BaCl2(s)
B．加少量蒸馏水
C．加少量硫酸
D．适当升高温度
5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH﹣)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣)
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c()+c()=c(Cl-)
6．下列说法正确的是（ ）
A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多
D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2
7．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．a＝×10－5
C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
D．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点图中
8．下列操作中发生化学变化的是
A．霓红灯通电后发出红光
B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊
C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高
D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟
9．时，下列关于二元酸说法正确的是
A．若存在反应，则说明
B．若盐的溶液为酸性，则必为强酸
C．若为二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性时，则
D．若为二元弱酸，则取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液
10．下列有关说法正确的是
A．溶液中：
B．常温下，能自发的原因是
C．已知：，保持温度不变，增大压强，的浓度减小
D．向溶液中加适量水，导致溶液中减小
二、填空题
11．（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式） 向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示） 。
（2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
12．(1)写出泡沫灭火器的反应原理(离子反应方程式) 。
(2)配制FeCl3水溶液时，常加入少量 溶液，再稀释到所需的浓度，请用离子方程式解释原因： 。
(3)相同条件下，下列四种溶液：
①0.1mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液
③0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1mol·L-1氨水 ⑤0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液
溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的顺序是
(4)浓度均为0.1mol / L的六种溶液：① HNO3②Na2CO3③ NaHCO3 ④NaOH ⑤KCl ⑥ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号) 。
(5)25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
(6)常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4mol/L，如果要生成 Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。
13．溶液中的离子有很多变化，合适的化学用语是表达这些变化的重要工具。
(1)写出石灰乳中的溶解平衡表达式：
(2)写出CuSO4溶液水解的离子方程式：
(3)写出K2S溶液水解的离子方程式：
(4)写出泡沫灭火器中的化学反应方程式[内液：Al2(SO4)3外液：NaHCO3]： 。
14．依据所学知识回答问题：
(1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。
(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2SO2++SO在液态SO2中，视SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式： 。
(3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：
Mg3N2与水反应： ；
PCl5与热水反应： 。
(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)= ；将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH= ，c(CO)= 。(忽略混合时溶液体积的变化)
15．影响沉淀溶解平衡的条件
(1)内因： 。
(2)外因
①温度：升高温度，多数溶解平衡向 方向移动。
②浓度：加水稀释，向 方向移动；加入相同的离子，向 沉淀的方向移动。
16．CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）设计简单实验证明CH3COOH为弱酸 。
（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：
n(H+)= ，= ，= ，c(OH-)= 。
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）
①反应需要的时间：CH3COOH＞HCl
②开始反应的速率：HCl＞CH3COOH
③参加反应的锌粉的物质的量：CH3COOH=HCl
④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl
⑤盐酸中有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余
（4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是 。
A．白色沉淀 B．液体分层 C．无明显现象 D．黄绿色气体
（5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系 。
17．I．根据下列图象，进行分析：
(1)由图A知，该反应的K值随温度的升高而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)由图B知，t3时采取的措施为 ，t1～t6中，氨气的含量最低的是 。
II．已知H2A在水中电离：H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+。
(1)常温下NaHA溶液的pH (填序号)。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液体积可以加和)，此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是 。
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C．c(Na+)＞c(K+) D．c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) H＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有 。
A．升高温度 B．加入Na2A固体 C．加入NH4Cl晶体
18．沉淀溶解平衡状态的特征：
(1)动态平衡：v溶解 v沉淀≠0.
(2)达到平衡时，溶液中离子的 。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将 ，达到新的平衡。
19．Ⅰ、已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+) ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+) ；
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是 ；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ、最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为 。
20．如图表示是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol L-1，假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题：
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。
(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 ；再向其中加入调节溶液的pH，应该控制溶液的pH (填选项)。
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质， 填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。
(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]= 。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表。
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的 。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
三、实验探究题
21．钠位于元素周期表的第三周期ⅠA族，性质特别活泼，在自然界主要以化合态形式存在。
Ⅰ.某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
(1)若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置②中应盛放的试剂是 溶液，装置③中应盛放的试剂是 。
(2)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当 时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。
(3)假设CO2气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
Ⅱ.实验小组进一步开展关于钠与盐酸或水反应的速率快慢的研究。
[实验过程]取0.20 g形状相似的钠(金属钠的质量分数大于99.7%，钾的质量分数小于0.04%)9块，分别投入到20 mL不同浓度的盐酸中，实验结果如表所示：
钠与等体积不同浓度的盐酸反应的时间
实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
盐酸浓度/mol·L-1 0 0.050 0.10 0.50 1.0 1.5 3.0 6.0 12.0
反应时间/s 20 18 13 11 21 37 65 114 162
[实验现象]金属钠与6.0 mol·L-1盐酸反应后期，观察到钠周围溶液中出现少量浑浊，振荡后浑浊立即消失，溶液变澄清。金属钠与12.0 mol·L-1盐酸反应，立即产生大量白色沉淀，振荡后沉淀不能消失。
(4)从表中数据分析，你可以得出的实验结论是 。
(5)盐酸浓度较大时产生的白色沉淀物是 。
(6)请结合化学用语，解释实验现象： 。
22．严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl2至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na2CO3，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
(1)第I步加入BaCl2时，证明SO已经除净的实验方法是 。
(2)第II步加入Na2CO3可以除去的离子为 。
(3)第III步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、 ；已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将 (填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第III步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
(4)装置A中发生的化学反应方程式为 ，控制该反应速率可采取的措施 (任答一点即可)。
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是 ，装置C的溶液中能观察到的实验现象是 。装置D中盛放的试剂为 (填“NaOH溶液”、“NaHSO3溶液”或“浓H2SO4”)。
23．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，在潮湿空气中可被迅速氧化。
I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：
回答以下问题：
(1)甲图中仪器a的名称是 ；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2]，为提高产率，仪器a中所加试剂应为 。
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl反应的离子方程式 。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是 。并维持pH在 左右以保证较高产率。
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是 。
II.CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl，在一定温度下建立两个平衡：
CuCl(s)=Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.4×10-6
CuCl(s)+Cl-(aq)=CuCl (aq) K=0.35
(4)分析c(Cu+)、c(CuCl)和Ksp、K的数学关系，在图中画出c(Cu+)、c(CuCl)的关系曲线 (要求至少标出一个坐标点)。
Ⅲ.氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl3(过量)溶液的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用0.1000 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定至终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。
(5)玻璃珠的作用是 。
(6)上述相应化学反应为CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的纯度为 。(保留三位有效数字)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】合成氨为放热反应，温度升高，平衡左移，氨气的百分含量减小，平衡常数减小，从图象看出，T1K2，A正确；从图象看出，b和a相比，所用时间缩短，速率加快，但是物质的转化率不变，平衡不移动，而温度的改变，平衡一定发生移动，物质的转化率一定发生变化，B错误；FeCl3是能够发生水解的盐，促进水电离，溶液显酸性，氢离子浓度增大，可以引起由b向a的变化，C错误；用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，pH变化较大的为盐酸，pH越大，氢离子浓度越小，导电能力越小，因此溶液导电性:c2．D
【详解】A．加NaOH固体，会使c(OH-)增加，平衡左移，Mg(OH)2固体会增加 ，A错误；
B．加NaCl固体，平衡不移动，B错误；
C．加MgSO4会使c(Mg2＋)增加，平衡左移，Mg(OH)2固体会增加，C错误；
D．加NaHSO4固体，发生中和反应，c(OH-)减少，平衡右移，Mg(OH)2固体溶解而减少，D正确。
故选D。
3．B
【详解】A．氢气与氧气点燃形成水是放热反应，故A不符合；
B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳是吸热反应，故B符合；
C．冰融化是吸热的物理过程，故C不符合；
D．是溶解平衡，不是化学反应，故D不符合；
故选B。
4．C
【详解】A. 加少量BaCl2生成BaSO4沉淀，c(SO42-)减小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca2+)增大，故A错误；
B. 加少量蒸馏水，CaSO4(s)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；
C. 加少量硫酸c(SO42-)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；
D. 适当升高温度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D错误；
故答案为C。
5．A
【详解】A． pH=1的NaHSO4溶液中存在 和，电荷守恒：,物料守恒： ，则有 c(H+)=c()+c(OH﹣)，A正确；
B． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液的中，氯化银溶解度大于碘化银：c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)，B错误；
C． CH3COONa溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)， CaCl2溶液中： 2c(Ca2+)= c(Cl﹣) ，则混合溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+ c(Cl﹣)，C错误；
D． 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,发生反应得到等物质的量浓度的NaHC2O4与NaCl混合溶液：NaHC2O4既电离又水解，存在、 和 ，按物料守恒得：，D错误；
答案选A。
6．D
【详解】A．溶液的导电能力主要取决于自由移动离子浓度，盐酸和醋酸中离子浓度未知，不能确定导电性的强弱，故A错误；
B．硝酸银和氯化钠的物质的量未知，不能确定两者是否恰好完全反应，所以不能确定混合后的溶液中Ag+和Cl-的浓度的相对大小，故B错误；
C．醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，所以体积相同时，醋酸的物质的量大于HCl，所以醋酸消耗的NaOH多，故C错误；
D．盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合成了弱电解质，氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】A. 一定温度下，溶度积是常数，温度不变，溶度积不变，该曲线为T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上各点Ksp相等，则在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等，A项正确；
B. 根据图像可得，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c(CrO42-)=(1×10 3)2×(1×10 5)=1×10 11，Z点时c(CrO42-)=5×10 4，则，所以a=，B项错误；
C. 根据B项分析得，T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11，C项正确；
D. 饱和Ag2CrO4溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，加入固体K2CrO4，c(CrO42-)增大，c(Ag+)减小，不能使溶液由Y点变为X点，点仍在曲线上，D项正确；
答案选B。
8．C
【详解】A．霓红灯通电后发出红光，没有生成其他物质，是电子发生跃迁，属于物理变化，故A不符合题意；
B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊，氯离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，属于沉淀溶解平衡，没有其他物质生成，不属于化学变化，故B不符合题意；
C．溶液的光学活性逐渐提高，说明有光学活性高的新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D．烧杯中出现紫烟，是碘升华，属于物理变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
9．C
【详解】A．该反应中生成了沉淀，会促使反应正向进行，并不能说明Ka2(H2A)>Ka(HB)，A错误；
B．盐NaHA的溶液为酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，不能说明H2A为强酸，如亚硫酸就为弱酸，但是亚硫酸氢钠显酸性，B错误；
C．根据电荷守恒，c(OH-)+ c(A2-)+ c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液显中性，c(OH-)= c(H+)，故c(Na+)> c(HA-)，C正确；
D．H2A为弱酸，越稀越电离，加水稀释至100mL后，促进H2A电离，pH故答案选C。
10．B
【详解】A．为多元弱酸，应分步电离，且以第一步为主，则：，，所以有，错误；
B．和在常温下可以反应，该反应的熵减小，但是能自发，所以该反应一定为放热反应，正确；
C．该反应的化学平衡常数，由于温度不变，所以不变，错误；
D．将的分子、分母同乘以溶液的体积，得，，加水促进的电离，增多，减小，所以增多，错误。
故选B。
11． Al2O3 CO32-+H2OHCO3-+OH- 酸中和了OH-，促进溶解平衡右移 C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol-1
【分析】（1）根据温度对水解平衡的影响分析；根据碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解分析解答；
（2）依据外界条件对沉淀溶解平衡的影响因素分析；
（3）根据1g碳反应吸收的热量书写反应的热化学方程式。
【详解】（1）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝；碳酸根水解溶液显碱性，因此向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；
（2）Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡反应：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，有机酸与OH-反应，H++OH-=H2O，使沉淀溶解平衡向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿；
（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，因此1mol碳即12g碳完全燃烧吸收的热量是12×10.94kJ＝131.28kJ·mol-1，则此反应的热化学方程式为C（s)+H2O（g)＝CO（g)+H2（g)△H=+131.28 kJ·mol-1。
12． Al3++3HCO=Al(OH)3+3CO2 盐酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ③⑤①②④ ①⑥⑤③②④ 中 6
【详解】（1）泡沫灭火器中的反应物为Al2(SO4)3和NaHCO3，相应的离子方程式为；
（2）配置FeCl3溶液时，常加入少量稀盐酸，以抑制Fe3+水解，相应的离子方程式为；
（3）①0.1mol L-1 NH4Cl溶液中，发生水解反应，其浓度小于0.1mol L-1；②0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液中，和CH3COO-相互促进水解，则该溶液中的水解程度大于①，故②中的浓度小于①；③0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液呈强酸性，的水解受到抑制，则其的浓度大于①；④0.1mol·L-1氨水中，NH3 H2O是弱电解质，其电离程度很小，则该溶液中的浓度最小；⑤0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，和Al3+都会水解，且二者之间存在竞争，则该溶液中的水解程度小于①，则其的浓度大于①；综上所述，以上各溶液中c()由大到小的顺序是③⑤①②④；
（4）①HNO3是强电解质，其溶液呈强酸性；②Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性；③NaHCO3是强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性，但是同浓度的情况下，NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3弱，④NaOH是强电解质，其溶液呈强碱性；⑤KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；⑥NH4Cl是强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性；综上所述，同浓度的情况下，溶液pH值由小到大的顺序是①⑥⑤③②④；
（5）溶液混合后，有电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c()=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，则溶液显中性；两溶液等体积混合后，溶液中c()=c(Cl-)=0.005mol L-1，由于溶液呈中性，25℃时，溶液中c(OH-)=10-7mol L-1；混合后，还未反应之时，溶液中c(NH3 H2O)=0.5a mol L-1，根据物料守恒可得，反应后，溶液中c(NH3 H2O)=(0.5a-0.005)mol L-1，则NH3 H2O的电离平衡常数Kb===；
（6）若要生成Cu(OH)2沉淀，则Q=c(Cu2+) [c(OH-)]2>Ksp，即c(OH-)>==1.010-8mol/L，则c(H+)<==1.010-6mol/L，故pH大于6。
13． Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ S2-+H2O HS-+OH- Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4
【详解】(1) Ca(OH)2溶解平衡可描述为：在水分子作用下，Ca2+、OH-脱离Ca(OH)2表面溶入水中，同时，溶液中的Ca2+、OH-受Ca(OH)2表面阴、阳离子的吸引，回到Ca(OH)2表面析出。故Ca(OH)2溶解平衡表达式为：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；
(2)CuSO4水解实质是弱离子Cu2+水解，Cu2+结合水电离产生的OH-生成Cu(OH)2和H+，故其水解的离子方程式为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；
(3) K2S水解实质是弱离子S2-水解，S2-结合水电离产生的H+生成HS-和OH-，故其水解的离子方程式为：S2-+H2OHS-+OH-（注意多元酸根离子水解要分布书写）；
(4)泡沫灭火器原理为：Al3+与之间发生彻底的双水解生成Al(OH)3和大量CO2，大量CO2生成造成压强增大，从而携带泡沫（主要成分为Al(OH)3）从灭火器内喷出灭火，对应方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。
14． c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O PCl5+4H2OH3PO4+5HCl 4.9×10-9 13 7×10-5
【详解】(1) 0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中铝离子水解溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小为c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；
(2) 液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2=SO2-+SO， 在液态SO2中，看作 SOC12为酸，Cs2SO3为碱，二者在液态SO2体系中发生反应即类似于酸碱中和反应，故该反应的化学方程式为：SOC12+Cs2SO3 =2CsC1+2SO2，故答案为：SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2；
(3) 根据信息，盐类水解的实质就是盐产生的阴、阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，可知下列物质与水反应和盐类水解类似，故Mg3N2与水反应的反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O
PC15与热水反应的反应方程式为：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O，PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；
(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c(CO)，由图中数据可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c(CO)=7×10-5××10-5=4.9×10-9，将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，体积扩大一倍，溶液c(OH-)=0.1 mol·L-1，所以pH=13，此时即达到BaCO3的溶解平衡，故c(CO)= c(Ba2+)=7×10-5 mol·L-1，故答案为：4.9×10-9，13，7×10-5。
15． 沉淀本身的性质 溶解 溶解 生成
【解析】略
16． 测定醋酸钠溶液的pH值，若pH大于7，则说明醋酸为弱酸 增大 不变 减小 增大 ③④⑤ A ④＞①＞②＞③
【分析】（1）若醋酸为弱酸，则醋酸钠水解；
（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，CH3COOH、CH3COO－、H+的浓度均减小，CH3COOHCH3COO－+H+正向移动；
（3）OH-浓度相同的等体积的盐酸和CH3COOH，说明氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于盐酸，盐酸的物质的量小于醋酸。
（4）饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），加入浓盐酸后氯离子浓度增大，则溶解平衡向着逆向移动。
（5）酸、碱抑制水电离，盐水解促进水电离。
【详解】（1）测定醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，说明醋酸根离子水解，醋酸为弱酸；
（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，CH3COOHCH3COO－+H+正向移动，所以n(H+)增大；=，所以不变；，减小，所以 减小；Kw不变，减小，所以c(OH-)增大。
（3）①开始氢离子浓度相同，反应速率相同，开始后醋酸继续电离出氢离子，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，醋酸反应速率快，所以反应需要的时间：CH3COOH＜HCl，故①错误；②开始氢离子浓度相同，反应速率相同，故②错误；③放出氢气的质量相等，所以参加反应的锌粉的物质的量相等，故③正确；④放出氢气的质量相等，开始后醋酸反应速率大于盐酸，反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl，故④正确；⑤醋酸的物质的量大于盐酸，放出氢气一样多，所以醋酸一定有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故⑤正确；⑥醋酸物质的量大于盐酸，若CH3COOH溶液中有锌粉剩余，说明醋酸完全反应，则醋酸放出的氢气大于盐酸，故⑥错误。答案选③④⑤；
（4）饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡：NaCl（s） Na+（aq）+Cl-（aq），由于加入浓盐酸，溶液中氯离子浓度增大，抑制了氯化钠的溶解，会析出白色的NaCl晶体，故选A。
（5）①纯水中水电离出的=10-7；②氢氧化钠抑制水电离，pH=10的NaOH溶液，水电离出的=10-10；③醋酸抑制水电离，pH=3的醋酸溶液，水电离出的=10-11；④醋酸钠水解，促进水电离，pH=10的CH3COONa溶液，水电离出的=10-4。水的电离程度的大小关系是④＞①＞②＞③。
17． 减小 减小压强 t6 B BC B
【详解】I．(1)由图A可知：反应从正反应方向开始，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，在T2时反应达到平衡。然后升高温度，Z的含量降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应。升高温度，化学平衡逆向移动，导致化学平衡常数K减小；
(2)氮气与氢气合成氨气的反应是放热反应，根据图示可知：t3时v正、v逆都减小，v正＜v逆，化学平衡逆向移动，则改变的条件是减小压强；
根据图B可知：反应从正反应方向开始，当t1时反应达到平衡，t1至t2时维持化学平衡；在t2时v正、v逆都增大，改变后v正=v逆，化学平衡不移动，NH3的含量不变；当到t3时v正、v逆都减小，v正＜v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量降低，到t4时反应达到平衡；t4～t5维持化学平衡，NH3的含量不变；到t5时v正、v逆都增大，改变后v正＜v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量进一步降低，到t6时反应又达到平衡，可见在t1～t6中，氨气的含量最低的是t6；
II．(1)H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，则HA-在溶液中只存在电离作用，电离产生H+使溶液显酸性，故NaHA的pH小于7，合理选项是B；
(2) A．在任何溶液中都存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)，但温度不一定是室温，因此水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由于溶液显中性，则c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确；
C．若二者按1：1混合恰好完全反应产生正盐，此时c(Na+)=c(K+)，但由于A2-会发生水解反应产生HA-使溶液显碱性，但该溶液显中性，因此溶液中滴加KOH的物质的量小于NaHA，故根据物料守恒可知溶液中c(Na+)＞c(K+)，C正确；
D．原溶液中NaHA、KOH浓度相等，无论二者以何比例混合。混合溶液中两种离子浓度和不变，所以c(Na+)+c(K+)=0.1 mol/L，D错误；
故合理选项是BC；
(3) A．升高温度使沉淀溶解平衡向吸热的正向移动，导致溶液中c(Ca2+)增大，A不符合题意；
B．加入Na2A固体，导致溶液中c(A2-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使得溶液中c(Ca2+)减小，B符合题意；
C．加入NH4Cl晶体，水解使溶液显酸性，消耗A2-，导致溶液中c(A2-)减小，沉淀溶解平衡正向移动，使得溶液中c(Ca2+)增大，C不符合题意；
故合理选项是B。
18．(1)=
(2)浓度保持不变
(3)发生移动
【详解】（1）沉淀达到溶解平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，即v溶解=v沉淀≠0；
（2）达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变；
（3）当改变外界条件时，如温度、离子浓度等变化时，溶解平衡将发生移动，重新达到新的平衡。
19． 变小 不变 变小 A B CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O
【详解】Ⅰ(1)AgCl的悬浊液中存在，所以：
①加入AgNO3固体，平衡逆向移动，则c(Cl-)变小，故答案为：变小；
②AgCl的悬浊液已经为饱和溶液，所以若加更多的AgCl固体，溶液中离子浓度不发生变化，故答案为：不变；
③由已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。，可知AgCl的溶解平衡常数大于AgBr的溶解平衡常数，则AgCl易转化为AgBr，所以若加KBr固体则溶液中c(Ag+)变小，故答案为：变小；
(2)
A．升高温度，电解质溶于水为吸热还是放热未知，所以将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp不一定增大，故选A；
B．Ksp小溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl与AgBr，组成相似，溶度积越小，则溶解度越小，故选B；
C．Ksp与温度有关，属于温度函数，所以难溶盐电解质的Ksp与温度有关，故C不选；
D．Ksp与温度有关，属于温度函数，温度不变，溶度积不变，所以向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变，故D不选。
答案选AB
Ⅱ在NaOH溶液做电解质溶液的甲烷燃料电池中，甲烷为负极被氧化成二氧化碳，生成的二氧化碳与溶液中的溶质NaOH反应生成CO，所以该燃料电池的负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。
20． Cu2+ H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++2H2O B 不能 Ni2+、Co2+沉淀的pH范围相差太小 10-20mol3/L3 B
【详解】(1)根据图象可知，pH=3时溶液中铜元素不会产生沉淀，主要存在形式为Cu2+；
(2)H2O2在酸性溶液中将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++2H2O；调节溶液的pH，除去Fe3+，且不能Cu2+使生成沉淀，根据图象则2.5＜pH＜6，答案为B；
(3)根据图象可知，Ni2+、Co2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，则不能通过调节pH的方法分离；
(4)根据图象，pH=5时，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，25℃时溶液c(OH-)=10-9mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.01mol/L×(10-9mol/L)2=10-20mol3/L3；
(5)为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，应使三种离子全部生成沉淀，根据表中数据，应使其转化为更难容的硫化物，且加入的物质为难溶于水的固体物质，不引入新的杂质离子，答案为B。
21．(1) 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸
(2)⑤中的澄清石灰水变浑浊时
(3)
(4)当盐酸浓度为0.50mol/L时，Na与盐酸反应速率最快；当c(HCl)<0.5mol/L时，盐酸浓度越大，反应速率越大；当c(HCl)>0.5mol/L时，盐酸浓度越大，反应速率越小。
(5)NaCl
(6)溶液中存在NaCl溶解平衡：；当盐酸浓度过大时，c(Cl-)较大，使得平衡左移，析出NaCl晶体，覆盖在Na表面，阻碍了反应的进一步进行。
【详解】（1）装置①②③是为了制得纯净的CO2气体，①是发生装置，②中为饱和NaHCO3溶液，可以除去CO2气体中的HCl，③中是浓硫酸，用来干燥CO2气体。
（2）⑤中的澄清石灰水变浑浊时，说明④中的Na已经与CO2充分接触，故此时开始加热试管。
（3）Na与反应时，Na化合价升高，C化合价降低。①中生成两种固体，且能与盐酸反应生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体，即，因此固体之一是，另一固体是碳元素降价后生成的C，反应式为；②中只生成一种固体，根据与盐酸的反应现象可知为，则碳元素被还原为CO，反应为：。
（4）由题中表格可知：当盐酸浓度为0.50mol/L时，Na与盐酸反应用时最短、速率最快；当c(HCl)<0.5mol/L时，盐酸浓度越大，反应速率越大；当c(HCl)>0.5mol/L时，盐酸浓度越大，反应速率越小。
（5）因为反应过程中有NaCl生成，因此Na周围的白色沉淀物为NaCl。
（6）溶液中存在NaCl溶解平衡：；当盐酸浓度过大时，c(Cl-)较大，使得平衡左移，析出NaCl晶体，覆盖在Na表面，阻碍了反应的进一步进行。
22．(1)向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全
(2)和
(3) 蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角) 降低
(4) (或) 通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)
(5) 防范倒吸 白色浑浊(无色透明固体析出) NaOH溶液
【详解】（1）能与结合反应生成白色沉淀，所以向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全，故答案为：向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全；
（2）和能与反应生成沉淀，所以第II步加入Na2CO3可以除去和离子，故答案为：和；
（3）加热浓缩时所需的仪器有蒸发皿、玻璃棒、泥三角等；如果省略第I步“倾析法分离”，则溶液中加入碳酸钠溶液时，会有少量的硫酸钡转化为碳酸钡，从而释放出少量的硫酸根，使得NaCl的纯度降低，故答案为：蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)；降低；
（4）NaCl固体和浓硫酸受热时会生成挥发性的HCl和，则其方程式为：(或)，可通过酒精喷灯升高温度或逐滴滴加浓来控制反应速率，故答案为：(或)；通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)；
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，均可防止倒吸，装置C中是饱和的NaCl溶液，且表面有晶膜，因此吸收HCl后会有固体析出，则可观察到的实验现象为白色浑浊(无色透明固体析出)；HCl为有毒有害气体，所以要进行尾气处理，则D中所盛放的试剂应为NaOH溶液，故答案为：防倒吸；白色浑浊(无色透明固体析出)；NaOH溶液。
23． 恒压分液漏斗 亚硫酸钠溶液 及时除去系统中反应生成的H+ 3.5 洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化 增大固体和溶液的接触面积，加速样品溶解 96.7％
【分析】根据仪器的结构和用途判断仪器的作用和名称，针对实验过程中实验目的和可能发生的反应进行对反应物及反应的条件的控制。对于图象中横纵坐标表示的意义，根据实验目的利用图象中信息进行判断最有利的调件，及在反应过程中控制的调件。对于已知反应及平衡常数表达的意义进行推算。
【详解】I（1）根据仪器的结构与用途，甲图中仪器a的名称是恒压分液漏斗；制备过程中亚硫酸钠过量会发生副反应生成Cu(SO3)2,导致产率下降，故仪器a中所加试剂为亚硫酸钠溶液，故答案为：恒压分液漏斗，亚硫酸钠溶液。
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH降低，酸性增强，Cu2+将亚硫酸根离子氧化，制备CuCl的离子方程式为：；丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中碳酸钠的作用是及时除去系统中反应生成的氢离子，并保持pH在3.5左右的较高产率，故答案为：；及时除去系统中反应生成的氢离子。
（3）洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。
（4）根据反应式：CuCl(s)+Cl-(aq)=CuCl (aq) K=0.35，，将分子、分母同乘以c(Cu+)得：
。取其中（0.7,0.7）做为一个坐标点，图象示意图如下：
（5）通过不断摇动，可以增大固体的接触面积，加速样品的溶解。
（6）根据题给的相应化学反应为CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得CuCl和Ce4+的反应配比是1:1，所以可得CuCl的纯度：。
【点睛】本题考查物质制备实验，物质含量测定实验，中和滴定的计算，关键是对原理的理解，其次注意题目中已知信息的应用。
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列图示与对应的叙述一定正确的是( )
A．图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1
B．图2所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a高
C．图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化
D．图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:c>b>a
2．Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的
A．NaOH固体 B．NaCl固体
C．MgSO4固体 D．NaHSO4固体
3．下列变化中属于吸热反应的是
A．氢气与氧气点燃形成水 B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳
C．冰融化 D．NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq)
4．已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图象符合浊液中c(Ca2+)变化的是（ ）
A．加入少量BaCl2(s)
B．加少量蒸馏水
C．加少量硫酸
D．适当升高温度
5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH﹣)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl﹣)=c(I﹣)
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c()+c()=c(Cl-)
6．下列说法正确的是（ ）
A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多
D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2
7．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．a＝×10－5
C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
D．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点图中
8．下列操作中发生化学变化的是
A．霓红灯通电后发出红光
B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊
C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高
D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟
9．时，下列关于二元酸说法正确的是
A．若存在反应，则说明
B．若盐的溶液为酸性，则必为强酸
C．若为二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性时，则
D．若为二元弱酸，则取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液
10．下列有关说法正确的是
A．溶液中：
B．常温下，能自发的原因是
C．已知：，保持温度不变，增大压强，的浓度减小
D．向溶液中加适量水，导致溶液中减小
二、填空题
11．（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式） 向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示） 。
（2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。
（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
12．(1)写出泡沫灭火器的反应原理(离子反应方程式) 。
(2)配制FeCl3水溶液时，常加入少量 溶液，再稀释到所需的浓度，请用离子方程式解释原因： 。
(3)相同条件下，下列四种溶液：
①0.1mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液
③0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1mol·L-1氨水 ⑤0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液
溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的顺序是
(4)浓度均为0.1mol / L的六种溶液：① HNO3②Na2CO3③ NaHCO3 ④NaOH ⑤KCl ⑥ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号) 。
(5)25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
(6)常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4mol/L，如果要生成 Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。
13．溶液中的离子有很多变化，合适的化学用语是表达这些变化的重要工具。
(1)写出石灰乳中的溶解平衡表达式：
(2)写出CuSO4溶液水解的离子方程式：
(3)写出K2S溶液水解的离子方程式：
(4)写出泡沫灭火器中的化学反应方程式[内液：Al2(SO4)3外液：NaHCO3]： 。
14．依据所学知识回答问题：
(1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。
(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2SO2++SO在液态SO2中，视SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式： 。
(3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：
Mg3N2与水反应： ；
PCl5与热水反应： 。
(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)= ；将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH= ，c(CO)= 。(忽略混合时溶液体积的变化)
15．影响沉淀溶解平衡的条件
(1)内因： 。
(2)外因
①温度：升高温度，多数溶解平衡向 方向移动。
②浓度：加水稀释，向 方向移动；加入相同的离子，向 沉淀的方向移动。
16．CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）设计简单实验证明CH3COOH为弱酸 。
（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：
n(H+)= ，= ，= ，c(OH-)= 。
（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）
①反应需要的时间：CH3COOH＞HCl
②开始反应的速率：HCl＞CH3COOH
③参加反应的锌粉的物质的量：CH3COOH=HCl
④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl
⑤盐酸中有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余
（4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是 。
A．白色沉淀 B．液体分层 C．无明显现象 D．黄绿色气体
（5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系 。
17．I．根据下列图象，进行分析：
(1)由图A知，该反应的K值随温度的升高而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)由图B知，t3时采取的措施为 ，t1～t6中，氨气的含量最低的是 。
II．已知H2A在水中电离：H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+。
(1)常温下NaHA溶液的pH (填序号)。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液体积可以加和)，此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是 。
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C．c(Na+)＞c(K+) D．c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) H＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有 。
A．升高温度 B．加入Na2A固体 C．加入NH4Cl晶体
18．沉淀溶解平衡状态的特征：
(1)动态平衡：v溶解 v沉淀≠0.
(2)达到平衡时，溶液中离子的 。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将 ，达到新的平衡。
19．Ⅰ、已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+) ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+) ；
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是 ；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ、最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为 。
20．如图表示是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol L-1，假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题：
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。
(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 ；再向其中加入调节溶液的pH，应该控制溶液的pH (填选项)。
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质， 填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。
(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]= 。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表。
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的 。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
三、实验探究题
21．钠位于元素周期表的第三周期ⅠA族，性质特别活泼，在自然界主要以化合态形式存在。
Ⅰ.某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：
(1)若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置②中应盛放的试剂是 溶液，装置③中应盛放的试剂是 。
(2)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当 时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。
(3)假设CO2气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
Ⅱ.实验小组进一步开展关于钠与盐酸或水反应的速率快慢的研究。
[实验过程]取0.20 g形状相似的钠(金属钠的质量分数大于99.7%，钾的质量分数小于0.04%)9块，分别投入到20 mL不同浓度的盐酸中，实验结果如表所示：
钠与等体积不同浓度的盐酸反应的时间
实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
盐酸浓度/mol·L-1 0 0.050 0.10 0.50 1.0 1.5 3.0 6.0 12.0
反应时间/s 20 18 13 11 21 37 65 114 162
[实验现象]金属钠与6.0 mol·L-1盐酸反应后期，观察到钠周围溶液中出现少量浑浊，振荡后浑浊立即消失，溶液变澄清。金属钠与12.0 mol·L-1盐酸反应，立即产生大量白色沉淀，振荡后沉淀不能消失。
(4)从表中数据分析，你可以得出的实验结论是 。
(5)盐酸浓度较大时产生的白色沉淀物是 。
(6)请结合化学用语，解释实验现象： 。
22．严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl2至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na2CO3，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
(1)第I步加入BaCl2时，证明SO已经除净的实验方法是 。
(2)第II步加入Na2CO3可以除去的离子为 。
(3)第III步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、 ；已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将 (填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第III步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
(4)装置A中发生的化学反应方程式为 ，控制该反应速率可采取的措施 (任答一点即可)。
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是 ，装置C的溶液中能观察到的实验现象是 。装置D中盛放的试剂为 (填“NaOH溶液”、“NaHSO3溶液”或“浓H2SO4”)。
23．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，在潮湿空气中可被迅速氧化。
I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：
回答以下问题：
(1)甲图中仪器a的名称是 ；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2]，为提高产率，仪器a中所加试剂应为 。
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl反应的离子方程式 。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是 。并维持pH在 左右以保证较高产率。
(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是 。
II.CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl，在一定温度下建立两个平衡：
CuCl(s)=Cu+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.4×10-6
CuCl(s)+Cl-(aq)=CuCl (aq) K=0.35
(4)分析c(Cu+)、c(CuCl)和Ksp、K的数学关系，在图中画出c(Cu+)、c(CuCl)的关系曲线 (要求至少标出一个坐标点)。
Ⅲ.氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl3(过量)溶液的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；
③立即用0.1000 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定至终点；
④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。
(5)玻璃珠的作用是 。
(6)上述相应化学反应为CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的纯度为 。(保留三位有效数字)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】合成氨为放热反应，温度升高，平衡左移，氨气的百分含量减小，平衡常数减小，从图象看出，T1
【详解】A．加NaOH固体，会使c(OH-)增加，平衡左移，Mg(OH)2固体会增加 ，A错误；
B．加NaCl固体，平衡不移动，B错误；
C．加MgSO4会使c(Mg2＋)增加，平衡左移，Mg(OH)2固体会增加，C错误；
D．加NaHSO4固体，发生中和反应，c(OH-)减少，平衡右移，Mg(OH)2固体溶解而减少，D正确。
故选D。
3．B
【详解】A．氢气与氧气点燃形成水是放热反应，故A不符合；
B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳是吸热反应，故B符合；
C．冰融化是吸热的物理过程，故C不符合；
D．是溶解平衡，不是化学反应，故D不符合；
故选B。
4．C
【详解】A. 加少量BaCl2生成BaSO4沉淀，c(SO42-)减小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca2+)增大，故A错误；
B. 加少量蒸馏水，CaSO4(s)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；
C. 加少量硫酸c(SO42-)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；
D. 适当升高温度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D错误；
故答案为C。
5．A
【详解】A． pH=1的NaHSO4溶液中存在 和，电荷守恒：,物料守恒： ，则有 c(H+)=c()+c(OH﹣)，A正确；
B． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液的中，氯化银溶解度大于碘化银：c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)，B错误；
C． CH3COONa溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)， CaCl2溶液中： 2c(Ca2+)= c(Cl﹣) ，则混合溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+ c(Cl﹣)，C错误；
D． 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,发生反应得到等物质的量浓度的NaHC2O4与NaCl混合溶液：NaHC2O4既电离又水解，存在、 和 ，按物料守恒得：，D错误；
答案选A。
6．D
【详解】A．溶液的导电能力主要取决于自由移动离子浓度，盐酸和醋酸中离子浓度未知，不能确定导电性的强弱，故A错误；
B．硝酸银和氯化钠的物质的量未知，不能确定两者是否恰好完全反应，所以不能确定混合后的溶液中Ag+和Cl-的浓度的相对大小，故B错误；
C．醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，所以体积相同时，醋酸的物质的量大于HCl，所以醋酸消耗的NaOH多，故C错误；
D．盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合成了弱电解质，氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】A. 一定温度下，溶度积是常数，温度不变，溶度积不变，该曲线为T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上各点Ksp相等，则在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等，A项正确；
B. 根据图像可得，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c(CrO42-)=(1×10 3)2×(1×10 5)=1×10 11，Z点时c(CrO42-)=5×10 4，则，所以a=，B项错误；
C. 根据B项分析得，T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11，C项正确；
D. 饱和Ag2CrO4溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，加入固体K2CrO4，c(CrO42-)增大，c(Ag+)减小，不能使溶液由Y点变为X点，点仍在曲线上，D项正确；
答案选B。
8．C
【详解】A．霓红灯通电后发出红光，没有生成其他物质，是电子发生跃迁，属于物理变化，故A不符合题意；
B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊，氯离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，属于沉淀溶解平衡，没有其他物质生成，不属于化学变化，故B不符合题意；
C．溶液的光学活性逐渐提高，说明有光学活性高的新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D．烧杯中出现紫烟，是碘升华，属于物理变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
9．C
【详解】A．该反应中生成了沉淀，会促使反应正向进行，并不能说明Ka2(H2A)>Ka(HB)，A错误；
B．盐NaHA的溶液为酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，不能说明H2A为强酸，如亚硫酸就为弱酸，但是亚硫酸氢钠显酸性，B错误；
C．根据电荷守恒，c(OH-)+ c(A2-)+ c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液显中性，c(OH-)= c(H+)，故c(Na+)> c(HA-)，C正确；
D．H2A为弱酸，越稀越电离，加水稀释至100mL后，促进H2A电离，pH
10．B
【详解】A．为多元弱酸，应分步电离，且以第一步为主，则：，，所以有，错误；
B．和在常温下可以反应，该反应的熵减小，但是能自发，所以该反应一定为放热反应，正确；
C．该反应的化学平衡常数，由于温度不变，所以不变，错误；
D．将的分子、分母同乘以溶液的体积，得，，加水促进的电离，增多，减小，所以增多，错误。
故选B。
11． Al2O3 CO32-+H2OHCO3-+OH- 酸中和了OH-，促进溶解平衡右移 C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol-1
【分析】（1）根据温度对水解平衡的影响分析；根据碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解分析解答；
（2）依据外界条件对沉淀溶解平衡的影响因素分析；
（3）根据1g碳反应吸收的热量书写反应的热化学方程式。
【详解】（1）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝；碳酸根水解溶液显碱性，因此向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；
（2）Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡反应：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-，进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，有机酸与OH-反应，H++OH-=H2O，使沉淀溶解平衡向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿；
（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，因此1mol碳即12g碳完全燃烧吸收的热量是12×10.94kJ＝131.28kJ·mol-1，则此反应的热化学方程式为C（s)+H2O（g)＝CO（g)+H2（g)△H=+131.28 kJ·mol-1。
12． Al3++3HCO=Al(OH)3+3CO2 盐酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ③⑤①②④ ①⑥⑤③②④ 中 6
【详解】（1）泡沫灭火器中的反应物为Al2(SO4)3和NaHCO3，相应的离子方程式为；
（2）配置FeCl3溶液时，常加入少量稀盐酸，以抑制Fe3+水解，相应的离子方程式为；
（3）①0.1mol L-1 NH4Cl溶液中，发生水解反应，其浓度小于0.1mol L-1；②0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液中，和CH3COO-相互促进水解，则该溶液中的水解程度大于①，故②中的浓度小于①；③0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液呈强酸性，的水解受到抑制，则其的浓度大于①；④0.1mol·L-1氨水中，NH3 H2O是弱电解质，其电离程度很小，则该溶液中的浓度最小；⑤0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，和Al3+都会水解，且二者之间存在竞争，则该溶液中的水解程度小于①，则其的浓度大于①；综上所述，以上各溶液中c()由大到小的顺序是③⑤①②④；
（4）①HNO3是强电解质，其溶液呈强酸性；②Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性；③NaHCO3是强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性，但是同浓度的情况下，NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3弱，④NaOH是强电解质，其溶液呈强碱性；⑤KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；⑥NH4Cl是强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性；综上所述，同浓度的情况下，溶液pH值由小到大的顺序是①⑥⑤③②④；
（5）溶液混合后，有电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c()=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，则溶液显中性；两溶液等体积混合后，溶液中c()=c(Cl-)=0.005mol L-1，由于溶液呈中性，25℃时，溶液中c(OH-)=10-7mol L-1；混合后，还未反应之时，溶液中c(NH3 H2O)=0.5a mol L-1，根据物料守恒可得，反应后，溶液中c(NH3 H2O)=(0.5a-0.005)mol L-1，则NH3 H2O的电离平衡常数Kb===；
（6）若要生成Cu(OH)2沉淀，则Q=c(Cu2+) [c(OH-)]2>Ksp，即c(OH-)>==1.010-8mol/L，则c(H+)<==1.010-6mol/L，故pH大于6。
13． Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ S2-+H2O HS-+OH- Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4
【详解】(1) Ca(OH)2溶解平衡可描述为：在水分子作用下，Ca2+、OH-脱离Ca(OH)2表面溶入水中，同时，溶液中的Ca2+、OH-受Ca(OH)2表面阴、阳离子的吸引，回到Ca(OH)2表面析出。故Ca(OH)2溶解平衡表达式为：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；
(2)CuSO4水解实质是弱离子Cu2+水解，Cu2+结合水电离产生的OH-生成Cu(OH)2和H+，故其水解的离子方程式为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；
(3) K2S水解实质是弱离子S2-水解，S2-结合水电离产生的H+生成HS-和OH-，故其水解的离子方程式为：S2-+H2OHS-+OH-（注意多元酸根离子水解要分布书写）；
(4)泡沫灭火器原理为：Al3+与之间发生彻底的双水解生成Al(OH)3和大量CO2，大量CO2生成造成压强增大，从而携带泡沫（主要成分为Al(OH)3）从灭火器内喷出灭火，对应方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。
14． c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O PCl5+4H2OH3PO4+5HCl 4.9×10-9 13 7×10-5
【详解】(1) 0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中铝离子水解溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小为c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；
(2) 液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2=SO2-+SO， 在液态SO2中，看作 SOC12为酸，Cs2SO3为碱，二者在液态SO2体系中发生反应即类似于酸碱中和反应，故该反应的化学方程式为：SOC12+Cs2SO3 =2CsC1+2SO2，故答案为：SOCl2+Cs2SO3=2CsCl+2SO2；
(3) 根据信息，盐类水解的实质就是盐产生的阴、阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，可知下列物质与水反应和盐类水解类似，故Mg3N2与水反应的反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O
PC15与热水反应的反应方程式为：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O，PCl5+4H2OH3PO4+5HCl；
(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c(CO)，由图中数据可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+) c(CO)=7×10-5××10-5=4.9×10-9，将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，体积扩大一倍，溶液c(OH-)=0.1 mol·L-1，所以pH=13，此时即达到BaCO3的溶解平衡，故c(CO)= c(Ba2+)=7×10-5 mol·L-1，故答案为：4.9×10-9，13，7×10-5。
15． 沉淀本身的性质 溶解 溶解 生成
【解析】略
16． 测定醋酸钠溶液的pH值，若pH大于7，则说明醋酸为弱酸 增大 不变 减小 增大 ③④⑤ A ④＞①＞②＞③
【分析】（1）若醋酸为弱酸，则醋酸钠水解；
（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，CH3COOH、CH3COO－、H+的浓度均减小，CH3COOHCH3COO－+H+正向移动；
（3）OH-浓度相同的等体积的盐酸和CH3COOH，说明氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于盐酸，盐酸的物质的量小于醋酸。
（4）饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），加入浓盐酸后氯离子浓度增大，则溶解平衡向着逆向移动。
（5）酸、碱抑制水电离，盐水解促进水电离。
【详解】（1）测定醋酸钠溶液的pH，若pH大于7，说明醋酸根离子水解，醋酸为弱酸；
（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，CH3COOHCH3COO－+H+正向移动，所以n(H+)增大；=，所以不变；，减小，所以 减小；Kw不变，减小，所以c(OH-)增大。
（3）①开始氢离子浓度相同，反应速率相同，开始后醋酸继续电离出氢离子，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，醋酸反应速率快，所以反应需要的时间：CH3COOH＜HCl，故①错误；②开始氢离子浓度相同，反应速率相同，故②错误；③放出氢气的质量相等，所以参加反应的锌粉的物质的量相等，故③正确；④放出氢气的质量相等，开始后醋酸反应速率大于盐酸，反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl，故④正确；⑤醋酸的物质的量大于盐酸，放出氢气一样多，所以醋酸一定有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故⑤正确；⑥醋酸物质的量大于盐酸，若CH3COOH溶液中有锌粉剩余，说明醋酸完全反应，则醋酸放出的氢气大于盐酸，故⑥错误。答案选③④⑤；
（4）饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡：NaCl（s） Na+（aq）+Cl-（aq），由于加入浓盐酸，溶液中氯离子浓度增大，抑制了氯化钠的溶解，会析出白色的NaCl晶体，故选A。
（5）①纯水中水电离出的=10-7；②氢氧化钠抑制水电离，pH=10的NaOH溶液，水电离出的=10-10；③醋酸抑制水电离，pH=3的醋酸溶液，水电离出的=10-11；④醋酸钠水解，促进水电离，pH=10的CH3COONa溶液，水电离出的=10-4。水的电离程度的大小关系是④＞①＞②＞③。
17． 减小 减小压强 t6 B BC B
【详解】I．(1)由图A可知：反应从正反应方向开始，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，在T2时反应达到平衡。然后升高温度，Z的含量降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应。升高温度，化学平衡逆向移动，导致化学平衡常数K减小；
(2)氮气与氢气合成氨气的反应是放热反应，根据图示可知：t3时v正、v逆都减小，v正＜v逆，化学平衡逆向移动，则改变的条件是减小压强；
根据图B可知：反应从正反应方向开始，当t1时反应达到平衡，t1至t2时维持化学平衡；在t2时v正、v逆都增大，改变后v正=v逆，化学平衡不移动，NH3的含量不变；当到t3时v正、v逆都减小，v正＜v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量降低，到t4时反应达到平衡；t4～t5维持化学平衡，NH3的含量不变；到t5时v正、v逆都增大，改变后v正＜v逆，化学平衡逆向移动，导致NH3的含量进一步降低，到t6时反应又达到平衡，可见在t1～t6中，氨气的含量最低的是t6；
II．(1)H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，则HA-在溶液中只存在电离作用，电离产生H+使溶液显酸性，故NaHA的pH小于7，合理选项是B；
(2) A．在任何溶液中都存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)，但温度不一定是室温，因此水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由于溶液显中性，则c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确；
C．若二者按1：1混合恰好完全反应产生正盐，此时c(Na+)=c(K+)，但由于A2-会发生水解反应产生HA-使溶液显碱性，但该溶液显中性，因此溶液中滴加KOH的物质的量小于NaHA，故根据物料守恒可知溶液中c(Na+)＞c(K+)，C正确；
D．原溶液中NaHA、KOH浓度相等，无论二者以何比例混合。混合溶液中两种离子浓度和不变，所以c(Na+)+c(K+)=0.1 mol/L，D错误；
故合理选项是BC；
(3) A．升高温度使沉淀溶解平衡向吸热的正向移动，导致溶液中c(Ca2+)增大，A不符合题意；
B．加入Na2A固体，导致溶液中c(A2-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使得溶液中c(Ca2+)减小，B符合题意；
C．加入NH4Cl晶体，水解使溶液显酸性，消耗A2-，导致溶液中c(A2-)减小，沉淀溶解平衡正向移动，使得溶液中c(Ca2+)增大，C不符合题意；
故合理选项是B。
18．(1)=
(2)浓度保持不变
(3)发生移动
【详解】（1）沉淀达到溶解平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，即v溶解=v沉淀≠0；
（2）达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变；
（3）当改变外界条件时，如温度、离子浓度等变化时，溶解平衡将发生移动，重新达到新的平衡。
19． 变小 不变 变小 A B CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O
【详解】Ⅰ(1)AgCl的悬浊液中存在，所以：
①加入AgNO3固体，平衡逆向移动，则c(Cl-)变小，故答案为：变小；
②AgCl的悬浊液已经为饱和溶液，所以若加更多的AgCl固体，溶液中离子浓度不发生变化，故答案为：不变；
③由已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。，可知AgCl的溶解平衡常数大于AgBr的溶解平衡常数，则AgCl易转化为AgBr，所以若加KBr固体则溶液中c(Ag+)变小，故答案为：变小；
(2)
A．升高温度，电解质溶于水为吸热还是放热未知，所以将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp不一定增大，故选A；
B．Ksp小溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl与AgBr，组成相似，溶度积越小，则溶解度越小，故选B；
C．Ksp与温度有关，属于温度函数，所以难溶盐电解质的Ksp与温度有关，故C不选；
D．Ksp与温度有关，属于温度函数，温度不变，溶度积不变，所以向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变，故D不选。
答案选AB
Ⅱ在NaOH溶液做电解质溶液的甲烷燃料电池中，甲烷为负极被氧化成二氧化碳，生成的二氧化碳与溶液中的溶质NaOH反应生成CO，所以该燃料电池的负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。
20． Cu2+ H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++2H2O B 不能 Ni2+、Co2+沉淀的pH范围相差太小 10-20mol3/L3 B
【详解】(1)根据图象可知，pH=3时溶液中铜元素不会产生沉淀，主要存在形式为Cu2+；
(2)H2O2在酸性溶液中将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++2H2O；调节溶液的pH，除去Fe3+，且不能Cu2+使生成沉淀，根据图象则2.5＜pH＜6，答案为B；
(3)根据图象可知，Ni2+、Co2+沉淀的pH范围相差太小，无法控制溶液的pH，则不能通过调节pH的方法分离；
(4)根据图象，pH=5时，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，25℃时溶液c(OH-)=10-9mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.01mol/L×(10-9mol/L)2=10-20mol3/L3；
(5)为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，应使三种离子全部生成沉淀，根据表中数据，应使其转化为更难容的硫化物，且加入的物质为难溶于水的固体物质，不引入新的杂质离子，答案为B。
21．(1) 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸
(2)⑤中的澄清石灰水变浑浊时
(3)
(4)当盐酸浓度为0.50mol/L时，Na与盐酸反应速率最快；当c(HCl)<0.5mol/L时，盐酸浓度越大，反应速率越大；当c(HCl)>0.5mol/L时，盐酸浓度越大，反应速率越小。
(5)NaCl
(6)溶液中存在NaCl溶解平衡：；当盐酸浓度过大时，c(Cl-)较大，使得平衡左移，析出NaCl晶体，覆盖在Na表面，阻碍了反应的进一步进行。
【详解】（1）装置①②③是为了制得纯净的CO2气体，①是发生装置，②中为饱和NaHCO3溶液，可以除去CO2气体中的HCl，③中是浓硫酸，用来干燥CO2气体。
（2）⑤中的澄清石灰水变浑浊时，说明④中的Na已经与CO2充分接触，故此时开始加热试管。
（3）Na与反应时，Na化合价升高，C化合价降低。①中生成两种固体，且能与盐酸反应生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体，即，因此固体之一是，另一固体是碳元素降价后生成的C，反应式为；②中只生成一种固体，根据与盐酸的反应现象可知为，则碳元素被还原为CO，反应为：。
（4）由题中表格可知：当盐酸浓度为0.50mol/L时，Na与盐酸反应用时最短、速率最快；当c(HCl)<0.5mol/L时，盐酸浓度越大，反应速率越大；当c(HCl)>0.5mol/L时，盐酸浓度越大，反应速率越小。
（5）因为反应过程中有NaCl生成，因此Na周围的白色沉淀物为NaCl。
（6）溶液中存在NaCl溶解平衡：；当盐酸浓度过大时，c(Cl-)较大，使得平衡左移，析出NaCl晶体，覆盖在Na表面，阻碍了反应的进一步进行。
22．(1)向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全
(2)和
(3) 蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角) 降低
(4) (或) 通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)
(5) 防范倒吸 白色浑浊(无色透明固体析出) NaOH溶液
【详解】（1）能与结合反应生成白色沉淀，所以向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全，故答案为：向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全；
（2）和能与反应生成沉淀，所以第II步加入Na2CO3可以除去和离子，故答案为：和；
（3）加热浓缩时所需的仪器有蒸发皿、玻璃棒、泥三角等；如果省略第I步“倾析法分离”，则溶液中加入碳酸钠溶液时，会有少量的硫酸钡转化为碳酸钡，从而释放出少量的硫酸根，使得NaCl的纯度降低，故答案为：蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)；降低；
（4）NaCl固体和浓硫酸受热时会生成挥发性的HCl和，则其方程式为：(或)，可通过酒精喷灯升高温度或逐滴滴加浓来控制反应速率，故答案为：(或)；通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)；
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，均可防止倒吸，装置C中是饱和的NaCl溶液，且表面有晶膜，因此吸收HCl后会有固体析出，则可观察到的实验现象为白色浑浊(无色透明固体析出)；HCl为有毒有害气体，所以要进行尾气处理，则D中所盛放的试剂应为NaOH溶液，故答案为：防倒吸；白色浑浊(无色透明固体析出)；NaOH溶液。
23． 恒压分液漏斗 亚硫酸钠溶液 及时除去系统中反应生成的H+ 3.5 洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化 增大固体和溶液的接触面积，加速样品溶解 96.7％
【分析】根据仪器的结构和用途判断仪器的作用和名称，针对实验过程中实验目的和可能发生的反应进行对反应物及反应的条件的控制。对于图象中横纵坐标表示的意义，根据实验目的利用图象中信息进行判断最有利的调件，及在反应过程中控制的调件。对于已知反应及平衡常数表达的意义进行推算。
【详解】I（1）根据仪器的结构与用途，甲图中仪器a的名称是恒压分液漏斗；制备过程中亚硫酸钠过量会发生副反应生成Cu(SO3)2,导致产率下降，故仪器a中所加试剂为亚硫酸钠溶液，故答案为：恒压分液漏斗，亚硫酸钠溶液。
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH降低，酸性增强，Cu2+将亚硫酸根离子氧化，制备CuCl的离子方程式为：；丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中碳酸钠的作用是及时除去系统中反应生成的氢离子，并保持pH在3.5左右的较高产率，故答案为：；及时除去系统中反应生成的氢离子。
（3）洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。
（4）根据反应式：CuCl(s)+Cl-(aq)=CuCl (aq) K=0.35，，将分子、分母同乘以c(Cu+)得：
。取其中（0.7,0.7）做为一个坐标点，图象示意图如下：
（5）通过不断摇动，可以增大固体的接触面积，加速样品的溶解。
（6）根据题给的相应化学反应为CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得CuCl和Ce4+的反应配比是1:1，所以可得CuCl的纯度：。
【点睛】本题考查物质制备实验，物质含量测定实验，中和滴定的计算，关键是对原理的理解，其次注意题目中已知信息的应用。
答案第1页，共2页
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