2.1元素与物质的分类（含解析）分层练习-2023-2024学年高一上学期鲁科版化学必修第一册

2.1元素与物质的分类
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)
A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀
B．丁达尔效应并不是胶体特有的性质
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
2．下列物质中属于有机物的是（ ）
①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸
A．①②④⑤⑦⑨ B．①④⑤⑨⑩
C．①③④⑤⑦⑧⑨⑩ D．①④⑤⑥⑩
3．关于胶体和溶液的叙述中不正确的是
A．两者都呈电中性 B．两者都是混合物
C．两者都能发生丁达尔现象 D．溶液的分散质粒子比胶体的小
4．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（ ）
A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应
5．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
6．下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是 （ ）
A．干冰、空气、乙醇 B．煤、石油、食盐水
C．水、汽水、纯碱 D．明矾、大理石、纤维素
7．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是
A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀
B．Fe(OH)3胶体是浑浊的，FeCl3溶液是澄清的
C．通过过滤可以提纯含有FeCl3的Fe(OH)3胶体
D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开
8．下列物质的分类正确的是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 Cu2（OH）2CO3 Fe2O3 SO3
B NaOH HCl NaCl Na2O NO2
C NaOH NaHSO4 CaF2 MgO SO2
D KOH HNO3 NaHCO3 CaO CO2
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、烟、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀
A．①③⑤ B．②④ C．①②③ D．④⑤
10．下列事实与胶体性质无关的是
A．在豆浆中加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．向氯化钡溶液中滴入硫酸溶液时，出现白色沉淀
二、填空题
11．(1)Mg(OH)2 浊液中存在 Mg(OH)2 的溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示) ，向此浊液中加入浓的 NH4Cl 溶液，观察到的现象是 。
(2)泡沫灭火器中装有 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液，在灭火时能迅速喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式 。
(3)氢氧化铁胶体的制备方法(用离子方程式表示) 。
12．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．二者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(3)写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式： 。
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。
13．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、SO2、CuO；
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；
③NaOH、NaCl、KOH、Ba(OH)2
这三种物质依次是(填化学式)：A ；B ；C 。
14．从下列选项中选择正确的答案，将其字母填到横线上。
a．丁达尔现象 b．聚沉 c．电泳 d．渗析
(1)一束可见光照射鸡蛋清蛋白溶液，可从入射光侧面看到光亮的“通路”，这种现象称为 。
(2)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取出氯化铁溶液应急止血，其原理是 。
(3)肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗的原理是 。
(4)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法：把这些陶土和水一起搅拌，使其分散质微粒直径介于1～100nm，然后插入两个电极，接通直流电源，这时与直流电源正极相连的一极聚集陶土，阴极聚集氧化铁，其原理是 。
15．现有如下各实验(已知淀粉分子的直径在1～100 nm之间)：
①将1 g KCl加入99 g水中。
②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸。
③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡。
④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀。
⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。
(1)其中所得到的分散系，属于溶液的有 (填序号，下同)，属于胶体的有 ，属于浊液的有 。
(2)鉴别①②的方法是 。
(3)分离①②③中的分散质和分散系的方法分别是 。
16．现有10种物质：①空气②金刚石③生石灰④无水酒精⑤稀硫酸⑥干冰⑦铜⑧高锰酸钾⑨水⑩碳酸钠。用物质的序号填空：
(1)属于混合物的有 。
(2)属于单质的有 。
(3)属于盐类的有 。
(4)属于氧化物的有 。
17．阅读下列科普短文并填空。
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2(①)，从正极连续通入O2(②)，二者在电池内部(含有H2SO4(③)或KOH(④)等物质)发生反应生成H2O(⑤)，同时产生电能。除了H2，CH ⑥)、C2H5OH(⑦)等也可以作为燃料电池的燃料。
目前已研制成功Al(⑧)－空气(⑨)燃料电池，它可以代替汽油(⑩)为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于有机物的是
(2)从物质的类别来看，H2、O2和A1都属于单质；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式： 。
18．从①Ba(OH)2②HCl③Zn④CuSO4⑤CaCO3中选出合适的物质，按下列各题要求，写出化学反应的化学方程式。
(1)实验室制取CO2的反应 。
(2)盐与金属的置换反应 。
(3)酸碱之间的中和反应(用离子方程式表示) 。
19．分类比较是研究物质性质常用的一类方法。
(1)如图所示的物质分类方法名称是 。
(2)下列有关氧化物的说法正确的是 。(填序号)
A．在化合物中，只要含有氧元素就属于氧化物
B．SO2既是非金属氧化物，又是酸性氧化物
C．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
20．回答下列问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。
(2)欲除去氢氧化铁胶体中的杂质离子来提纯胶体，可以用如图装置。该操作的名称是 ，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中是否已被完全除去。 。
(3)下列实际应用与胶体知识有关的是_______。
A．高压静电除尘 B．血液透析 C．明矾净水 D．盐卤制豆腐
三、实验探究题
21．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向饱和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)，该正确操作的化学方程式为 。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束强光从侧面照射，观察现象，该过程利用的胶体性质是 。
(3)丙同学在做实验时加热时间过长，结果形成了悬浊液，原因是 。
(4)戊同学认为制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为 ，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可观察到的现象为 。
22．某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 。
(2)连接装置后，首先应检查装置的 。
(3)加热后，当C中出现 的现象时，证明有生成。
(4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是，则受热分解的化学方程式为 。由此可得，热稳定性： (填“>”或“<”) 。
23．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 。
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验：
①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。
②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。
③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式: 。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 。利用的胶体性质是 。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是 。
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动D．胶粒能透过滤纸
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，氢氧化铁发生聚沉而生成沉淀，故A正确；
B．丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液无此现象，故B错误；
C．半透膜只能让较小的分子、离子通过，可用渗析的方法提纯胶体，故C正确；
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附溶液中阳离子或阴离子，使得胶体微粒带有电荷，在电场作用下胶体微粒会发生定向移动，产生电泳现象，故D正确；
故选B。
2．B
【详解】一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，据此分析：
①酒精是乙醇，属于醇类，是有机物；
②食盐的主要成分是NaCl，属于无机盐；
③石墨是C的单质，属于无机物；
④甲烷属于烷烃，属于有机物；
⑤红糖属于糖类，属于有机化合物；
⑥水是氧化物，属于无机物；
⑦一氧化碳是氧化物，属于无机物；
⑧石灰石的主要成分是CaCO3，属于无机盐；
⑨食用油的主要成分是油脂，为高级脂肪酸甘油酯，属于有机物；
⑩醋酸是乙酸，属于有机物；
综上，①④⑤⑨⑩是有机物，B选项正确；
答案选B。
【点睛】有机化合物简称有机物，是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质也属于无机物。
3．C
【详解】A．溶液、胶体均不带电，是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A正确；
B．溶液中含有溶质、溶剂，属于分散系，胶体中含有分散质、分散剂，属于分散系，两者都是混合物，故B正确；
C．丁达尔效应是胶体特有的性质，当一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路即丁达尔效应，前者则没有，故C错误；
D．分散系中分散质粒子直径大小把分散系分成小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，溶液的分散质粒子比胶体的小，故D正确；
答案为C。
4．B
【分析】胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳。
【详解】胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳，可用来静电除尘，答案选B。
5．C
【详解】A．纯碱的主要成分为Na2CO3，它是盐而不是碱，A不正确；
B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；硫酸氢钠是盐不是酸，B不正确；
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾分别为单质、氧化物、酸、碱、盐，C正确；
D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，D不正确；
故选C。
6．A
【详解】A、干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、煤的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物；石油的主要成分是一些烷烃，属于混合物；食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物，故B错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；汽水中含有水、碳酸等物质，属于混合物；纯碱中虽然含有碳元素，但是纯碱属于无机物，故C错误；
D、明矾中含有钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素等元素，不属于氧化物；大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；纤维素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为C，要注意纯碱的结构和性质与无机物更接近，属于无机物。
7．D
【详解】A．溶液和胶体都比较稳定，不会产生沉淀，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体是均一透明的，没有浑浊，故B错误；
C．胶体粒子也能透过滤纸，不能用过滤的方法提出胶体和溶液，故C错误；
D．胶体能产生丁达尔效应，溶液不会，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故D正确；
故选：D。
8．D
【详解】A、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；
B、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C、NaHSO4电离出的阳离子有Na+、H+，NaHSO4是盐，故C错误；
D、KOH是碱、HNO3是酸、NaHCO3是酸式盐、CaO是碱性氧化物、CO2是酸性氧化物，故D正确。
【点睛】本题考查物质分类，关键是明确酸性氧化物、碱性氧化物的概念，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物、碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
9．B
【详解】①次氯酸的电子式中O和Cl要符合8电子结构，其电子式为：，故①错误；
②只要有离子键，一定是离子化合物，故②正确；
③溶液导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无关，故③错误；
④胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶，故④正确；
⑤在电解池中，金属做阴极时被保护，金属a与外加直流电源的正极相连，则a为阳极，易被腐蚀，故⑤错误，
答案选B。
10．D
【详解】A．豆浆是胶体，遇电解质(盐卤)发生聚沉，与胶体性质有关，故A不选；
B．河流为胶体，河流中的土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉，与胶体性质有关，故B不选；
C．蛋白质溶液为胶体，能产生丁达尔效应，与胶体性质有关，故C不选；
D．氯化钡溶液中滴入硫酸溶液时，BaCl2与H2SO4发生化学反应生成BaSO4白色沉淀，与胶体性质无关，故D选；
答案选D。
11． Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 沉淀溶解，有刺激性气味产生 3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓ Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
【详解】（1）Mg(OH)2为白色沉淀，存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，向此浊液中加入浓的 NH4Cl 溶液，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨水，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，观察到沉淀溶解，有刺激性气味产生；故答案为：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)；沉淀溶解，有刺激性气味产生；
（2）NaHCO3溶液和Al2(SO4)3发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，其反应的离子方程式为：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+ Al(OH)3↓，故答案为：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+ Al(OH)3↓；
（3）向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，其化学反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，其离子反应方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
12．(1) 盐
(2)c
(3)
(4)C
【详解】（1）已知 Fe(CrO2)2中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，Fe(CrO2)2 是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则 Fe(CrO2)2属于盐；
（2）明胶的水溶液属于胶体， K2SO4溶液均属于溶液；a．溶液稳定，而胶体较稳定，a不选；b．胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会产生丁达尔效应，b不选；c．胶体和溶液的分散质粒子均可以通过滤纸，c选；故答案选c；
（3）将氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色即制得氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。
13． SO2 H2O NaCl
【详解】①SO2是酸性氧化物，MgO、Na2O、CuO是碱性氧化物，MgO、Na2O、SO2、CuO中不同类的是SO2；
②H2O呈中性，HCl、H2SO4、HNO3都是酸，溶液呈酸性，HCl、H2O、H2SO4、HNO3中不同类的是H2O；
③NaCl是盐， NaOH、KOH、Ba(OH)2是碱，NaOH、NaCl、KOH、Ba(OH)2中不同类的是NaCl。
14． a b d c
【详解】(1)因为鸡蛋清蛋白溶液属于胶体，所以一束可见光照射时会产生丁达尔现象，故答案为：a；
(2)血液属于胶体，氯化铁溶液应急止血利用了胶体的聚沉，故答案为：b；
(3)血液中毒是人体产生的“有毒”物质不能及时排出体外，血液透析法是利用胶体的渗析原理“净化”血液，故答案为：d；
(4)氧化铁胶体的分数质微粒带正电荷，陶土胶体的分散质微粒带负电荷，当插入电极并接通直流电源时，氧化铁胶体的分散质微粒向与直流电源负极相连的一极移动，陶土胶体的分散质微粒向与直流电源正极相连的一极移动，故答案为：c。
15．(1) ①⑤ ② ③④
(2)丁达尔效应
(3)蒸发结晶、渗析、过滤
【详解】（1）①KCl溶于水后以离子形式存在，分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液；
②可溶性淀粉分子的直径在1～100 nm之间，溶于水搅拌均匀后煮沸，形成的是胶体；
③CaCO3不溶于水，振荡后所形成的是不稳定的体系，久置会沉淀，所以属于悬浊液；
④油不溶于水，与水混合振荡后形成的是乳浊液；
⑤酒精和水可以任意比混溶，形成的是溶液。
因此其中所得到的分散系，属于溶液的有①⑤，属于胶体的有②，属于浊液的有③④；
（2）①②分别属于溶液和胶体，可以采用丁达尔效应鉴别，产生明显“通路”的是②。
（3）氯化钾溶于水，得到氯化钾的方法是蒸发结晶；胶体不能透过半透膜，溶液可以，分离出胶体的方法是渗析；碳酸钙不溶于水，得到碳酸钙的方法是过滤。
16．(1)①⑤
(2)②⑦
(3)⑧⑩
(4)③⑥⑨
【详解】（1）混合物含有两种或两种以上的物质，上述物质中的①空气、⑤稀硫酸属于混合物；
（2）单质是有一种元素组成的纯净物，上述物质的②金刚石是碳单质，⑦铜是单质；
（3）盐是由金属阳离子或铵根与酸根阴离子组成的纯净物，上述物质的⑧高锰酸钾、⑩碳酸钠属于盐；
（4）氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，上述物质的③生石灰(CaO)，⑥干冰(CO2)，⑨水(H2O)属于氧化物。
(1) ⑨⑩ ⑤ ③ ④ ⑥⑦
(2)O3
【分析】(1)
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，空气的主要成分是氧气和氮气，汽油的主要成分是含5~12个碳原子的脂肪烃和环烷烃，则属于混合物的是：⑨空气、⑩回汽油；
氧化物是组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素的纯净物，则属于氧化物的是：⑤H20；
酸是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，则属于酸的是：③H2SO4；
碱是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，则属于碱的是：④KOH；
大多数含碳化合物属于有机物，则属于有机物的是：⑥CH4、⑦C2H5OH；
(2)
单质指由同种元素组成的纯净物，从物质的类别看，H2、O2、Al均属于单质；同素异
形体是由同一种元素形成的性质不同的单质，则与O2互为同素异形体的物质是O3
18． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 H+ +OH- =H2O
【详解】(1)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；
(2)锌的活泼性大于铜，锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，反应方程式是Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
(3)氢氧化钡和盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式是H+ +OH- =H2O。
19．(1)树状分类法
(2)B
【解析】(1)
图示方法将无机化合物分成酸、碱、盐、氧化物、氢化物等，按照层次，符合树状分类的特点，属于树状分类法；
(2)
A．在化合物中，只要含有氧元素不一定是氧化物，如KClO3属于盐类，A错误；
B．SO2由非金属元素S和O元素组成是非金属氧化物，SO2与强碱溶液反应生成盐和水，是酸性氧化物，B正确；
C．不能与酸反应的氧化物不一定能与碱反应，如CO，C错误；
故选：B。
20．(1)
(2) 渗析 取少量烧杯中液体于试管中，加入AgNO3溶液，如果不出现白色沉淀，则说明已被完全除去
(3)ABCD
【详解】（1）在加热条件下，FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体化学反应方程式为： ；
（2）欲除去氢氧化铁胶体中的杂质离子来提纯胶体，采用渗析方法；取少量烧杯内液体于试管中，加入AgNO3溶液，如果不出现白色沉淀，则说明已被完全除去；
（3）A．冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体具有电泳现象的性质，与胶体性质有关，故A正确；
B．血液是胶体，胶体能发生渗析，与胶体性质有关，故B正确；
C．明矾在水中可以电离出A13+，A13+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，与胶体性质有关，故C正确；
D．豆浆是蛋白质胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤或石膏等电解质，可以使胶体凝聚，与胶体性质有关，故D正确；
故答案为：ABCD。
21．(1) 丙 FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl
(2)丁达尔效应
(3)破坏了胶体的组成，会导致胶体聚沉，使之形成大颗粒的沉淀
(4) 渗析 有白色沉淀生成
【详解】（1）制备Fe(OH)3 胶体是把FeCl3 饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，不能用NaOH溶液，否则产生的是Fe(OH)3 沉淀，丙同学操作正确；该正确操作的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl；
（2）检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应；
（3）加热时间过长破坏了胶体的组成，会导致胶体聚沉，使之形成大颗粒的沉淀；
（4）胶体粒子不能通过半透膜，溶液可以通过，分离Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，可以用渗析的方法，分离出FeCl3，FeCl3进入烧杯的蒸馏水中，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可以观察到有白色的AgCl沉淀生成。
22．(1)酒精灯
(2)气密性
(3)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(4) <
【分析】受热分解的化学方程式为，能使澄清石灰水变浑浊，以此来检验分解的产物，且由此可知热稳定性： <。
【详解】（1）仪器B的名称是酒精灯；
（2）对于有气体生成的实验，为确保装置不漏气，实验前需检查装置的气密性；
（3）CO2能使澄清石灰水变浑浊，若观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊的现象时，证明有生成；
（4）根据试管A中残留固体是，试管C中有生成，可知受热分解的化学方程式为；由此可知热稳定性： <。
23． B 正确 不正确 不正确 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 丁达尔效应 B
【分析】根据实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法分析解答(1)(2)；
(3)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质，据此分析解答；
(4)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，相互排斥，不易产生较大粒子而聚沉，据此分析判断。
【详解】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，故答案为B；
(2)①制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故甲同学的操作正确；②直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，不能制得氢氧化铁胶体，故乙同学的操作不正确；③继续煮沸10分钟，会发生胶体的聚沉，产生沉淀，故丙同学的操作不正确；故答案为正确；不正确；不正确；
(3)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当用一束光线通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；让一束光线通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；丁达尔效应；
(4)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，不易产生较大微粒而聚沉，是胶体稳定存在的主要原因，故答案为B。
答案第1页，共2页
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