人教版 高化 选择性必修1 1.1 反应热 第2课时 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 人教版 高化 选择性必修1 1.1 反应热 第2课时 同步练习（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 513.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-14 00:00:00 | ||
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文档简介
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1.1 反应热 第2课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下利能量转化错误的是（ ）
A．电炉取暖是将电能转化为热能
B．酒精燃烧是将化学能转化热能
C．太阳能发电是将化学能转化为电能
D．手机充电是将电能转化为化学能
2．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键 H-O键 O=O键 H-H键 O-O键
键能/ (kJ/mol) 467 498 436 138
若反应过程中分解了2mol H2O，则下列说法错误的是（ ）
A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑
B．过程III中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
C．过程II放出了574kJ能量
D．过程I吸收了467kJ能量
3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（ ）
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890KJ/mol
B．CH4+2O2=CO2+2H2O △H=﹣890KJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣890KJ/mol
D． CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=﹣890KJ/mol．
4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图
B．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl品体反应能量变化如图所示
C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化
D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池
5．分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法错误的是（ ）
A．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
B．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应
C．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中
D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也符合题意
6．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)（ ）
A． (反应热)
B． (燃烧热)
C． (中和热)
D．
7．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．△H1＜0，相同条件下2 mol Na(s)和1 mol 的总能量高于
B．△H5＜0，在相同条件下， 的△H5＞2Cl(g)的△H5
C．相同条件下，K(s)的 的
D．
8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ）
A．S(s) + O2 (g) ＝SO2(g)； △H1S(g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2
B．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H12H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2
D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
10． 为放热反应，下列说法正确的是（ ）
A．断开放出热量
B．吸热反应都需要加热
C．放热反应都不需要加热
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
11．已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ mol﹣1．下列说法中正确的是（）
A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量
B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ mol﹣1
C．S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ mol﹣1
D．形成1molSO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量
12．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2NO2=2NO+O2△H=-184.6kJ/mol(反应热)
B．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)
C．C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)
D．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(反应热)
二、实验探究题
13．研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
（1）反应 的能量变化如图所示。
①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②如图三个装置中，不能证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 。
（2）现有纯铁片、纯铜片、 的硫酸溶液、导线和 量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率所用装置如图所示，装置气密性良好，且 量筒中已充满了水。
①若a、b极不用导线相连，则b极材料为 (填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到 (已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时 ，则用 表示的平均反应速率为 。
②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，则电子在导线上的流动方向为从 到(填“a极”或“b极”，下同) ；此时a极的电极反应式为 ，当收集到 (已折算为标准状况)气体时，用时 。
③根据上述实验所得结论为 。
14．某学校实验小组用0.55 mol/L的NaOH溶液和0.50 mol/L的稀盐酸进行中和反应的反应热测定(在稀溶液中，酸和碱的密度与水的密度近似)。
（1）Ⅰ.配制0.55
mol/L的NaOH溶液
若实验中大约要使用80 mLNaOH溶液需要用托盘天平称量NaOH固体 g，溶液配制过程中所需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。
（2）Ⅱ.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液发生中和反应的反应热的实验装置如图所示：
①仪器a的名称为 。
② (填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替仪器a进行实验，理由是 。
③反应后生成的溶液的比热容 ，则 溶液和 。稀盐酸发生中和反应的反应热 (已知起始时平均温度为 ，反应后最高温度为 ，忽略量热计的比热容)。
（3）若将 稀硫酸和 未知浓度的 溶液均匀混合后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 )。
①做该实验时的环境温度 (填“低于”、“高于”或“等于”)22℃。
②该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
三、综合题
15．某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式是 ；反应②的化学方程式是 。
（2）反应 (填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。
（3）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①A反应不能设计成原电池的原因是 。
②利用B反应可设计成原电池，该电池正极的电极反应式为 ，可用做该电池正极材料的是 (填序号)。
a.碳棒 b.铁片 c.铜片 d.铂棒
16．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有关问题：
（1）用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出 kJ的能量。
（2）如图所示装置中，仪器A的名称是 ，作用是 ；碎泡沫塑料的作用是 。
（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．电炉加热食物是电能转化为热能，故A不选；
B．酒精燃烧是将化学能转化热能，故B不选；
C．太阳能发电技术是将太阳能转化为电能，不是化学能，故C可选；
D．因为手机电池是化学电池，因此手机充电是将电能转化为化学能，故D不选；
故答案为：C。
【分析】依据化学反应中的能量转化来解答该题；
2．【答案】D
【解析】【解答】A．从图示可以看出，反应物为水，最终的生成物是氢气和氧气，所以总反应是水是利用太阳光在催化剂表面分解为氢气和氧气，故A不符合题意；
B．过程Ⅲ是H2O2分解为氢气和氧气，有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故B不符合题意；
C．过程Ⅱ中实际上是2个H结合为H2以及2个羟基结合成H2O2，所以形成了1个H-H键和1个O-O键，新键的形成会放出能量，共放出436kJ+138kJ=574kJ的能量，故C不符合题意；
D．过程Ⅰ是2mol水分子各自断裂1molO-H键变成2个H和2个羟基的过程，断裂化学键吸收能量所以共吸收2mol×467kJ=934kJ的能量，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】结合图示可知反应物为水，生成物为氢气和氧气；
B、根据图示III可知有化学键的断裂和形成；
C、成键放热；
D、断键吸热。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.为放热反应，故△H＜0，故A不符合题意
B.热化学方程式，没有标明状态故B不符合题意
C.标明状态，且△H计算正确，故C符合题意
D.0.5mol放出的热量为445KJ，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】由题意得 CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=﹣445KJ/mol
4．【答案】C
【解析】【解答】A.铝热反应属于氧化还原反应，也属于放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，能量变化符合该图，A不符合题意；
B.二者的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，因此能量变化不能用图示表示，B不符合题意；
C.符合图示能量变化的反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能的反应为放热反应，C符合题意；
D.是否可设计为原电池，与反应过程中放热或吸热无关，可设计成原电池的反应为氧化还原反应，而氧化还原反应可以是吸热反应或放热反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.铝热反应为氧化还原反应，也为放热反应；
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；
C.根据图示能量大小分析；
D.是否可设计为原电池与放热或吸热无关；
5．【答案】D
【解析】【解答】A．根据装置图可知：仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，A不符合题意；
B．HCl与NaOH发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可见二者反应的物质的量的比是1：1。由于任何反应都具有一定的可逆性，为保证盐酸完全反应，加入的NaOH溶液中溶质的物质的量稍微过量，B不符合题意；
C．为减少酸碱中和反应过程的热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小烧杯中，C不符合题意；
D．若用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，由于此时除H+与OH-反应产生H2O放出热量，还有Ba2+与结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此会导致实验结果不准确，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.仪器A为环形玻璃搅拌棒；
B.为使盐酸完全反应，应加入稍过量的氢氧化钠；
C.将氢氧化钠一次性迅速倒入小烧杯中可减少热量损失。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．未注明各物质的状态，A不符合题意；
B．燃烧热必须生成液态水，B不符合题意；
C．中和反应是放热反应，ΔH<0，C不符合题意；
D．满足热化学方程式的书写要求，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、热化学方程式的书写要标注各种物质的状态；
B、燃烧热的热化学方程式中，水的状态为液态；
C、中和热为放热反应；
D、满足热化学方程式的要求。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．△H1＜0，表示相同条件下2 mol Na(s)和1 mol Cl2(g)发生反应产生2 mol NaCl(s)时放出热量，即2 mol Na(s)和1 mol Cl2(g)所具有的总能量高于2 mol NaCl(s)的能量，因此反应为放热反应，A不符合题意；
B．气体原子转化为气态离子放出热量，由于Cl比 Br活泼，Cl得到电子变为Cl-放出的热量比Br得到电子变为Br-放出的热量多，焓变为负，则△H5＜0，在相同条件下，2Br(g)的△H5＞2Cl(g)的△H5，B不符合题意；
C．由于K原子核外电子层数比Na原子多，其失去最外层的一个电子比Na所需的能量少，因此K(s)的 的 ，C不符合题意；
D．根据盖斯定律可知：过程1为过程2、3、4、5、6、7的过程的和，则 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．钠在氯气中燃烧是放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量；
B．非金属性：Cl＞Br，则Cl得电子能力强，形成Cl 释放能量多；
C．金属性：K＞Na，钾原子失去最外层一个电子所需的能量较小；
D．由盖斯定律可知，反应不论是一步完成，还是多步完成，反应热不变。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、S(s)完全燃烧比S(g)完全燃烧放出的热量少，所以△H1>△H2，A不符合题意；
B、氢气完全燃烧生液态水需要吸收热量才能转化为水蒸气，所以等量的氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量多，△H1>△H2，B不符合题意；
C、CO的量越多，完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量越多，所以△H1>△H2，B不符合题意；
D、氢气的量越多，生成HCl（g）放出的热量越多，所以△H2>△H1，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，固态硫放的热量少；
B、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，生成气态水放热少；
C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反映的焓变是负值；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则2molSO2(g)和1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量，但SO2的能量不一定高于SO3的能量，A不符合题意；
B.若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨含有的能量比等质量的金刚石的能量低，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以石墨比金刚石稳定，B符合题意；
C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1，20.0 g NaOH的物质的量是0.5mol，由于NaOH固体溶于水反应放出热量，所以20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7 kJ，C不符合题意；
D.等质量的C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，物质反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以ΔH1<ΔH2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】石墨生成金刚石的反应属于吸热反应，能量较低的物质稳定，放热反应中强调反应物的总能量高于生成物的总能量。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、断裂化学键吸收热量，因此断开H-O键吸收热量，故A错误；
BC、反应中能量变化与反应条件无关，则吸热反应不一定需要加热，放热反应不一定不需要加热，故BC错误；
D、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、断键吸收热量；
BC、反应吸热还是放热与反应条件无关；
D、放热反应中反应物的总能量大于生成物总能量。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，是1molS(s)和1molO2(g)的总能量大于1molSO2(g)的能量，A项不符合题意；
B.1molS(g)的能量比1molS(s)的高，和氧气反应生成相同的物质放出的热量更多，但是△H的值更小，△H<﹣297.2kJ mol﹣1，B项不符合题意；
C.根据燃烧热的定义，1mol S(s)完全燃烧生成稳定的氧化物SO2(g)，其△H为其燃烧热，C项符合题意；
D.该反应为放热反应，形成键时释放能量，而不是需要能量，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化，热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．选项所给方程式中没有注明物质的聚集状态，A不符合题意；
B．热化学方程式需要注明物质的聚集状态、焓变，焓变的单位为kJ mol-1，S燃烧的化学方程式为S+O2=SO2，燃烧为放热反应，焓变小于0，所以S燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol，B符合题意；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，C不符合题意；
D．在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热，中和热△H=-57.3kJ/mol，但醋酸为弱酸，反应过程中会不断电离，弱酸电离时吸热，所以该反应的反应热△H＞-57.3kJ/mol，D不符合题意；
故答案为B。
【分析】热化学方程式的书写需要标明反应物和生成物的状态以及焓变，燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的化合物放出的热量，中和热的测定一般用的强电解质，醋酸是弱酸，电离吸热，放出的热量少
13．【答案】（1）放热；Ⅲ
（2）纯铁片；0.04；a极；b极；；形成原电池能加快反应速率
【解析】【解答】(1)①根据示意图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。
②装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铁与稀硫酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铁与稀硫酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铁与稀硫酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：Ⅲ；
(2)①若a、b极不用导线相连，右侧应该产生氢气，则b极材料为纯铁片。当收集到 (已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时 ，其中氢气的物质的量是0.896L÷22.4L/mol＝0.04mol，因此消耗0.04mol硫酸，则用 表示的平均反应速率为 ＝0.04 。
②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，构成原电池，铁是负极，则电子在导线上的流动方向为从a极流向b极；此时a极的电极反应式为 ；
③由于②中当收集到 (已折算为标准状况)气体时，用时 ，这说明反应速率加快了，因此根据上述实验所得结论为形成原电池能加快反应速率。
【分析】（1）①根据生成物的能量即可计算出放热或者是吸热 ②通过压强的变化证明是放热和吸热，但是要注意稀硫酸和铁反应还产生氢气，要排除氢气的干扰
（2）① 不连接时，收集到气体，故b是纯铁片，根据产生气体计算出氢离子的变化量，即可计算出速率 ②连接之后构成原电池，铁做负极，失去电子变为亚铁离子，铜做正极，氢离子得到电子变为氢气，电流是由负极流向正极 ③通过比较产生相同体积的时间比较速率的大小
14．【答案】（1）2.2；100 mL容量瓶
（2）玻璃搅拌器；不能；铁会与稀盐酸反应、铁容易导热；
（3）低于；1.5
【解析】【解答】（1）在实验室中没有规格是80 mL的容量瓶，要使用100 mL的容量瓶配制溶液，其浓度是0.55 mol/L，其质量是m(NaOH)=0.55 mol/L×0.1 L×40 g/mol=2.2 g；
配制100 mL0.55 mol/LNaOH溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100 mL的容量瓶；
（2）①根据图示可知仪器a的名称为玻璃搅拌器；
②铁是金属，导热性比较强，会导致热量损失，且Fe会与盐酸反应，导致发生中和反应的酸减少，置换反应发生也放出热量，导致无法准确测量，因此不能用相同形状的细铁丝代替仪器a进行实验；
③HCl与NaOH发生中和反应方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者反应的物质的量的比是1：1，显然碱过量，反应产生H2O的物质的量要以不足量的盐酸为标准，n(H2O)=n(HCl)=0.50 mol/L×50 mL×10-3 L/mL=0.50 ×50×10-3 mol，反应后放出热量Q=cm△t=4.18 J/(g·℃)×(50+50)g×(t2-t1)℃=4.18×100×(t2-t1) J=4.18×100×(t2-t1)×10-3 kJ，则中和热为△H=- ；
（3）①根据图示可知：在滴入硫酸体积是5 mL时溶液温度是22℃，由于酸、碱中和反应放出热量，会使溶液的温度升高，所以反应前溶液温度低于22℃；
②H2SO4与NaOH发生中和反应，反应方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，加入硫酸30 mL时溶液温度最高，说明此时二者恰好反应。V(NaOH)=50 mL-30 mL=20 mL，根据二者反应的物质的量关系可知c(NaOH)·V(NaOH)=2c(H2SO4)·V(H2SO4)，c(NaOH)×20 mL=2×0.50 mol/L×30 mL，解得c(NaOH)=1.5 mol/L。
【分析】
(1)m(NaOH)=cVM；配制100 mL0.55 mol/LNaOH溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100 mL的容量瓶；
(2)①a为玻璃搅拌器；
②金属导热性好；
③根据Q=cm△t计算反应热，再根据物质的量计算焓变；
(3)①根据滴入硫酸体积是5 mL时溶液温度是22℃分析；
②根据温度最高点是酸碱恰好中和的点计算。
15．【答案】（1）2H++Mg=H2↑+Mg2+；Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
（2）②
（3）自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，反应A中没有电子转移，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池；Fe3++e-=Fe2+；ad
【解析】【解答】(1)反应①为镁与盐酸的置换反应，离子方程式为2H++Mg=H2↑+Mg2+；反应②的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
(2)图示能量变化图中反应物的能量低于生成物，为吸热反应，反应②为吸热反应，符合图示；
(3)①自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，反应A中没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池；
②B反应中Fe3+被还原，原电池中正极得电子被还原，所以正极反应为Fe3++e-=Fe2+；电池的正极材料应能导电，且不与Fe3+反应，铁片、铜片虽然都能导电，但都能和Fe3+，所以不选，应选用惰性电极碳棒、铂棒，故答案为ad。
【分析】（1）根据反应物和产物即可写出方程式
（2）根据图b判断为吸热，根据①和②的放热吸热进行判断
（3）①原电池的设计需要自发的氧化还原反应
②根据正极发生的是氧化反应即可判断
16．【答案】（1）11.46
（2）环形玻璃搅拌棒；搅拌，使溶液充分混合；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失
（3）实验中不可避免有少量热量损失
【解析】【解答】（1）由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJ mol-1可知生成1mol H2O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2mol H2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ；（2）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；仪器B是温度计，作用是测量溶液的温度；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；（3）实验中一定会有热量散失，求得的中和热数值将会减小，△H大于-57.3kJ mol-1。
【分析】（1）0.1mol Ba(OH)2与足量的稀硝酸反应生成0.2mol水，根据H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= -57.3 kJ mol-1可知，生成1mol H2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；（2）量热器是由大小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌器、碎泡沫塑料和盖板构成；（3）实验测定的中和热大于-57.3kJ，是由于操作过程中热量损失造成的。
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1.1 反应热 第2课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下利能量转化错误的是（ ）
A．电炉取暖是将电能转化为热能
B．酒精燃烧是将化学能转化热能
C．太阳能发电是将化学能转化为电能
D．手机充电是将电能转化为化学能
2．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键 H-O键 O=O键 H-H键 O-O键
键能/ (kJ/mol) 467 498 436 138
若反应过程中分解了2mol H2O，则下列说法错误的是（ ）
A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑
B．过程III中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
C．过程II放出了574kJ能量
D．过程I吸收了467kJ能量
3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（ ）
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890KJ/mol
B．CH4+2O2=CO2+2H2O △H=﹣890KJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣890KJ/mol
D． CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=﹣890KJ/mol．
4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图
B．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl品体反应能量变化如图所示
C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化
D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池
5．分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法错误的是（ ）
A．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
B．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应
C．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中
D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也符合题意
6．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)（ ）
A． (反应热)
B． (燃烧热)
C． (中和热)
D．
7．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．△H1＜0，相同条件下2 mol Na(s)和1 mol 的总能量高于
B．△H5＜0，在相同条件下， 的△H5＞2Cl(g)的△H5
C．相同条件下，K(s)的 的
D．
8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ）
A．S(s) + O2 (g) ＝SO2(g)； △H1S(g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2
B．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H12H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2
D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
10． 为放热反应，下列说法正确的是（ ）
A．断开放出热量
B．吸热反应都需要加热
C．放热反应都不需要加热
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
11．已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝﹣297.2kJ mol﹣1．下列说法中正确的是（）
A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量
B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）的△H＞﹣297.2kJ mol﹣1
C．S（s）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ mol﹣1
D．形成1molSO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量
12．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2NO2=2NO+O2△H=-184.6kJ/mol(反应热)
B．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)
C．C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)
D．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(反应热)
二、实验探究题
13．研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
（1）反应 的能量变化如图所示。
①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②如图三个装置中，不能证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 。
（2）现有纯铁片、纯铜片、 的硫酸溶液、导线和 量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率所用装置如图所示，装置气密性良好，且 量筒中已充满了水。
①若a、b极不用导线相连，则b极材料为 (填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到 (已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时 ，则用 表示的平均反应速率为 。
②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，则电子在导线上的流动方向为从 到(填“a极”或“b极”，下同) ；此时a极的电极反应式为 ，当收集到 (已折算为标准状况)气体时，用时 。
③根据上述实验所得结论为 。
14．某学校实验小组用0.55 mol/L的NaOH溶液和0.50 mol/L的稀盐酸进行中和反应的反应热测定(在稀溶液中，酸和碱的密度与水的密度近似)。
（1）Ⅰ.配制0.55
mol/L的NaOH溶液
若实验中大约要使用80 mLNaOH溶液需要用托盘天平称量NaOH固体 g，溶液配制过程中所需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。
（2）Ⅱ.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液发生中和反应的反应热的实验装置如图所示：
①仪器a的名称为 。
② (填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替仪器a进行实验，理由是 。
③反应后生成的溶液的比热容 ，则 溶液和 。稀盐酸发生中和反应的反应热 (已知起始时平均温度为 ，反应后最高温度为 ，忽略量热计的比热容)。
（3）若将 稀硫酸和 未知浓度的 溶液均匀混合后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 )。
①做该实验时的环境温度 (填“低于”、“高于”或“等于”)22℃。
②该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
三、综合题
15．某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式是 ；反应②的化学方程式是 。
（2）反应 (填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。
（3）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①A反应不能设计成原电池的原因是 。
②利用B反应可设计成原电池，该电池正极的电极反应式为 ，可用做该电池正极材料的是 (填序号)。
a.碳棒 b.铁片 c.铜片 d.铂棒
16．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有关问题：
（1）用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出 kJ的能量。
（2）如图所示装置中，仪器A的名称是 ，作用是 ；碎泡沫塑料的作用是 。
（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．电炉加热食物是电能转化为热能，故A不选；
B．酒精燃烧是将化学能转化热能，故B不选；
C．太阳能发电技术是将太阳能转化为电能，不是化学能，故C可选；
D．因为手机电池是化学电池，因此手机充电是将电能转化为化学能，故D不选；
故答案为：C。
【分析】依据化学反应中的能量转化来解答该题；
2．【答案】D
【解析】【解答】A．从图示可以看出，反应物为水，最终的生成物是氢气和氧气，所以总反应是水是利用太阳光在催化剂表面分解为氢气和氧气，故A不符合题意；
B．过程Ⅲ是H2O2分解为氢气和氧气，有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故B不符合题意；
C．过程Ⅱ中实际上是2个H结合为H2以及2个羟基结合成H2O2，所以形成了1个H-H键和1个O-O键，新键的形成会放出能量，共放出436kJ+138kJ=574kJ的能量，故C不符合题意；
D．过程Ⅰ是2mol水分子各自断裂1molO-H键变成2个H和2个羟基的过程，断裂化学键吸收能量所以共吸收2mol×467kJ=934kJ的能量，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】结合图示可知反应物为水，生成物为氢气和氧气；
B、根据图示III可知有化学键的断裂和形成；
C、成键放热；
D、断键吸热。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.为放热反应，故△H＜0，故A不符合题意
B.热化学方程式，没有标明状态故B不符合题意
C.标明状态，且△H计算正确，故C符合题意
D.0.5mol放出的热量为445KJ，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】由题意得 CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=﹣445KJ/mol
4．【答案】C
【解析】【解答】A.铝热反应属于氧化还原反应，也属于放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，能量变化符合该图，A不符合题意；
B.二者的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，因此能量变化不能用图示表示，B不符合题意；
C.符合图示能量变化的反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能的反应为放热反应，C符合题意；
D.是否可设计为原电池，与反应过程中放热或吸热无关，可设计成原电池的反应为氧化还原反应，而氧化还原反应可以是吸热反应或放热反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.铝热反应为氧化还原反应，也为放热反应；
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；
C.根据图示能量大小分析；
D.是否可设计为原电池与放热或吸热无关；
5．【答案】D
【解析】【解答】A．根据装置图可知：仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，A不符合题意；
B．HCl与NaOH发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可见二者反应的物质的量的比是1：1。由于任何反应都具有一定的可逆性，为保证盐酸完全反应，加入的NaOH溶液中溶质的物质的量稍微过量，B不符合题意；
C．为减少酸碱中和反应过程的热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小烧杯中，C不符合题意；
D．若用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，由于此时除H+与OH-反应产生H2O放出热量，还有Ba2+与结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此会导致实验结果不准确，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.仪器A为环形玻璃搅拌棒；
B.为使盐酸完全反应，应加入稍过量的氢氧化钠；
C.将氢氧化钠一次性迅速倒入小烧杯中可减少热量损失。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．未注明各物质的状态，A不符合题意；
B．燃烧热必须生成液态水，B不符合题意；
C．中和反应是放热反应，ΔH<0，C不符合题意；
D．满足热化学方程式的书写要求，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、热化学方程式的书写要标注各种物质的状态；
B、燃烧热的热化学方程式中，水的状态为液态；
C、中和热为放热反应；
D、满足热化学方程式的要求。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．△H1＜0，表示相同条件下2 mol Na(s)和1 mol Cl2(g)发生反应产生2 mol NaCl(s)时放出热量，即2 mol Na(s)和1 mol Cl2(g)所具有的总能量高于2 mol NaCl(s)的能量，因此反应为放热反应，A不符合题意；
B．气体原子转化为气态离子放出热量，由于Cl比 Br活泼，Cl得到电子变为Cl-放出的热量比Br得到电子变为Br-放出的热量多，焓变为负，则△H5＜0，在相同条件下，2Br(g)的△H5＞2Cl(g)的△H5，B不符合题意；
C．由于K原子核外电子层数比Na原子多，其失去最外层的一个电子比Na所需的能量少，因此K(s)的 的 ，C不符合题意；
D．根据盖斯定律可知：过程1为过程2、3、4、5、6、7的过程的和，则 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．钠在氯气中燃烧是放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量；
B．非金属性：Cl＞Br，则Cl得电子能力强，形成Cl 释放能量多；
C．金属性：K＞Na，钾原子失去最外层一个电子所需的能量较小；
D．由盖斯定律可知，反应不论是一步完成，还是多步完成，反应热不变。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、S(s)完全燃烧比S(g)完全燃烧放出的热量少，所以△H1>△H2，A不符合题意；
B、氢气完全燃烧生液态水需要吸收热量才能转化为水蒸气，所以等量的氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量多，△H1>△H2，B不符合题意；
C、CO的量越多，完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量越多，所以△H1>△H2，B不符合题意；
D、氢气的量越多，生成HCl（g）放出的热量越多，所以△H2>△H1，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，固态硫放的热量少；
B、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，生成气态水放热少；
C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反映的焓变是负值；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则2molSO2(g)和1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量，但SO2的能量不一定高于SO3的能量，A不符合题意；
B.若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨含有的能量比等质量的金刚石的能量低，物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以石墨比金刚石稳定，B符合题意；
C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1，20.0 g NaOH的物质的量是0.5mol，由于NaOH固体溶于水反应放出热量，所以20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7 kJ，C不符合题意；
D.等质量的C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，物质反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以ΔH1<ΔH2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】石墨生成金刚石的反应属于吸热反应，能量较低的物质稳定，放热反应中强调反应物的总能量高于生成物的总能量。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、断裂化学键吸收热量，因此断开H-O键吸收热量，故A错误；
BC、反应中能量变化与反应条件无关，则吸热反应不一定需要加热，放热反应不一定不需要加热，故BC错误；
D、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、断键吸收热量；
BC、反应吸热还是放热与反应条件无关；
D、放热反应中反应物的总能量大于生成物总能量。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，是1molS(s)和1molO2(g)的总能量大于1molSO2(g)的能量，A项不符合题意；
B.1molS(g)的能量比1molS(s)的高，和氧气反应生成相同的物质放出的热量更多，但是△H的值更小，△H<﹣297.2kJ mol﹣1，B项不符合题意；
C.根据燃烧热的定义，1mol S(s)完全燃烧生成稳定的氧化物SO2(g)，其△H为其燃烧热，C项符合题意；
D.该反应为放热反应，形成键时释放能量，而不是需要能量，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化，热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．选项所给方程式中没有注明物质的聚集状态，A不符合题意；
B．热化学方程式需要注明物质的聚集状态、焓变，焓变的单位为kJ mol-1，S燃烧的化学方程式为S+O2=SO2，燃烧为放热反应，焓变小于0，所以S燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol，B符合题意；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，C不符合题意；
D．在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热，中和热△H=-57.3kJ/mol，但醋酸为弱酸，反应过程中会不断电离，弱酸电离时吸热，所以该反应的反应热△H＞-57.3kJ/mol，D不符合题意；
故答案为B。
【分析】热化学方程式的书写需要标明反应物和生成物的状态以及焓变，燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的化合物放出的热量，中和热的测定一般用的强电解质，醋酸是弱酸，电离吸热，放出的热量少
13．【答案】（1）放热；Ⅲ
（2）纯铁片；0.04；a极；b极；；形成原电池能加快反应速率
【解析】【解答】(1)①根据示意图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。
②装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铁与稀硫酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铁与稀硫酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铁与稀硫酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：Ⅲ；
(2)①若a、b极不用导线相连，右侧应该产生氢气，则b极材料为纯铁片。当收集到 (已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时 ，其中氢气的物质的量是0.896L÷22.4L/mol＝0.04mol，因此消耗0.04mol硫酸，则用 表示的平均反应速率为 ＝0.04 。
②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，构成原电池，铁是负极，则电子在导线上的流动方向为从a极流向b极；此时a极的电极反应式为 ；
③由于②中当收集到 (已折算为标准状况)气体时，用时 ，这说明反应速率加快了，因此根据上述实验所得结论为形成原电池能加快反应速率。
【分析】（1）①根据生成物的能量即可计算出放热或者是吸热 ②通过压强的变化证明是放热和吸热，但是要注意稀硫酸和铁反应还产生氢气，要排除氢气的干扰
（2）① 不连接时，收集到气体，故b是纯铁片，根据产生气体计算出氢离子的变化量，即可计算出速率 ②连接之后构成原电池，铁做负极，失去电子变为亚铁离子，铜做正极，氢离子得到电子变为氢气，电流是由负极流向正极 ③通过比较产生相同体积的时间比较速率的大小
14．【答案】（1）2.2；100 mL容量瓶
（2）玻璃搅拌器；不能；铁会与稀盐酸反应、铁容易导热；
（3）低于；1.5
【解析】【解答】（1）在实验室中没有规格是80 mL的容量瓶，要使用100 mL的容量瓶配制溶液，其浓度是0.55 mol/L，其质量是m(NaOH)=0.55 mol/L×0.1 L×40 g/mol=2.2 g；
配制100 mL0.55 mol/LNaOH溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100 mL的容量瓶；
（2）①根据图示可知仪器a的名称为玻璃搅拌器；
②铁是金属，导热性比较强，会导致热量损失，且Fe会与盐酸反应，导致发生中和反应的酸减少，置换反应发生也放出热量，导致无法准确测量，因此不能用相同形状的细铁丝代替仪器a进行实验；
③HCl与NaOH发生中和反应方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者反应的物质的量的比是1：1，显然碱过量，反应产生H2O的物质的量要以不足量的盐酸为标准，n(H2O)=n(HCl)=0.50 mol/L×50 mL×10-3 L/mL=0.50 ×50×10-3 mol，反应后放出热量Q=cm△t=4.18 J/(g·℃)×(50+50)g×(t2-t1)℃=4.18×100×(t2-t1) J=4.18×100×(t2-t1)×10-3 kJ，则中和热为△H=- ；
（3）①根据图示可知：在滴入硫酸体积是5 mL时溶液温度是22℃，由于酸、碱中和反应放出热量，会使溶液的温度升高，所以反应前溶液温度低于22℃；
②H2SO4与NaOH发生中和反应，反应方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，加入硫酸30 mL时溶液温度最高，说明此时二者恰好反应。V(NaOH)=50 mL-30 mL=20 mL，根据二者反应的物质的量关系可知c(NaOH)·V(NaOH)=2c(H2SO4)·V(H2SO4)，c(NaOH)×20 mL=2×0.50 mol/L×30 mL，解得c(NaOH)=1.5 mol/L。
【分析】
(1)m(NaOH)=cVM；配制100 mL0.55 mol/LNaOH溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100 mL的容量瓶；
(2)①a为玻璃搅拌器；
②金属导热性好；
③根据Q=cm△t计算反应热，再根据物质的量计算焓变；
(3)①根据滴入硫酸体积是5 mL时溶液温度是22℃分析；
②根据温度最高点是酸碱恰好中和的点计算。
15．【答案】（1）2H++Mg=H2↑+Mg2+；Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
（2）②
（3）自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，反应A中没有电子转移，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池；Fe3++e-=Fe2+；ad
【解析】【解答】(1)反应①为镁与盐酸的置换反应，离子方程式为2H++Mg=H2↑+Mg2+；反应②的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
(2)图示能量变化图中反应物的能量低于生成物，为吸热反应，反应②为吸热反应，符合图示；
(3)①自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，反应A中没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池；
②B反应中Fe3+被还原，原电池中正极得电子被还原，所以正极反应为Fe3++e-=Fe2+；电池的正极材料应能导电，且不与Fe3+反应，铁片、铜片虽然都能导电，但都能和Fe3+，所以不选，应选用惰性电极碳棒、铂棒，故答案为ad。
【分析】（1）根据反应物和产物即可写出方程式
（2）根据图b判断为吸热，根据①和②的放热吸热进行判断
（3）①原电池的设计需要自发的氧化还原反应
②根据正极发生的是氧化反应即可判断
16．【答案】（1）11.46
（2）环形玻璃搅拌棒；搅拌，使溶液充分混合；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失
（3）实验中不可避免有少量热量损失
【解析】【解答】（1）由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJ mol-1可知生成1mol H2O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2mol H2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ；（2）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；仪器B是温度计，作用是测量溶液的温度；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；（3）实验中一定会有热量散失，求得的中和热数值将会减小，△H大于-57.3kJ mol-1。
【分析】（1）0.1mol Ba(OH)2与足量的稀硝酸反应生成0.2mol水，根据H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= -57.3 kJ mol-1可知，生成1mol H2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；（2）量热器是由大小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌器、碎泡沫塑料和盖板构成；（3）实验测定的中和热大于-57.3kJ，是由于操作过程中热量损失造成的。
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