人教版 高化 选择性必修1 3.2 水的电离和溶液的pH 第2课时 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 人教版 高化 选择性必修1 3.2 水的电离和溶液的pH 第2课时 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 454.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-14 10:22:49 | ||
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文档简介
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3.2 水的电离和溶液的pH 第2课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
2．已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的Kw增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．该溶液里不存在HA分子
3．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为（ ）
A．2 B．5 C．9 D．12
4．室温下，向20mL0.1mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点，pH>5
B．水的电离程度：c>b>a
C．该滴定实验可选择酚酞做指示剂
D．若将HA改为20mL0.1mol·L-1的盐酸，则滴定曲线应如②所示
5．下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是（ ）
A．、、 B．NaClO、、KHS
C．、、 D．、、
6．25 ℃时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．25 ° C时， NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75
B．P1所示溶液：c(Cl-) < 0.05 mol·L-1
C．P2所示溶液：c()= 100c( NH3·H2O )
D．P3所示溶液：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)
7．下列说法一定正确的是（ ）
A．1LpH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子的物质的量n(OH-)=0.01mol
B．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H+)逐渐增大，但电离常数Ka不变
C．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9
D．常温下，将pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7
8． 时，向一定浓度的 溶液中滴加 的NaOH溶液，混合溶液中pH与 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A． 代表pH和 的关系
B．当溶液中 时，溶液可能呈酸性
C．室温下，若 ，则
D． 上的所有点对应溶液中水的电离程度一定大于直线
9．下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为（ ）
A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②
C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④
10．室温下，水的电离达到平衡：。下列叙述错误的是（ ）
A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，增大
B．向水中加入少量，平衡逆向移动，变小
C．向水中加入少量，水的电离程度减小，增大
D．向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
11．室温下，关于氨水的下列说法正确的是（ ）
A．该氨水的pH=13
B．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小
C．加少量固体恢复到室温，不变
D．与盐酸混合后，溶液呈中性
12．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像。下列说法正确的是（ ）
A．若a点pH=4，且c(Cl－)= m c(ClO－)，则Ka(HClO)=10-4/(m+1)
B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pH
C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)
D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，c(HClO)/c(ClO－)逐渐增大
13． 标准溶液的配制和标定，需经过 溶液配制、基准物质( )的称量以及用 溶液滴定等操作。下列有关说法错误的是（ ）
A．可选择酚酞做指示剂，滴定终点的颜色变化是无色到浅红色
B．用图甲所示装置准确称得 固体
C．用图乙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．以图丙所示装置用 待测液滴定 溶液
二、实验探究题
14．常温下，用0.100 0 mol·L 1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L 1
的某酸HA溶液所得滴定曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）该酸为 酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是 。
（2）点P时溶液中的 c(HA)= mol·L 1。
（3）①该中和滴定应选择 做指示剂，滴定终点时的现象是 。
指示剂变色范围(pH) 甲基橙(3.1～4.4) 石蕊(5～8) 酚酞(8.2～10.0)
颜色 <3.1 3.1～4.4 >4.4 <5 5～8 >8 <8.2 8.2～10.0 >10.0
红 橙 黄 红 紫 蓝 无色 粉红 红
②滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为 mL。
③下列操作使滴定结果偏高的是 。
a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗
b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释
c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
15．某研究型学小组在学习了中和滴定原理后，用中和滴定法测定市售紫林白醋的浓度。
实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液：用 准确量取10. 00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）常温下，该学生用标准0.1000mol/L NaOII溶液滴定白醋的实验操作如下：
A．检查滴定管是否漏水
B．取20.00mL待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入2 ~3滴酚酞
C．调节滴定管小液面至0或0以下，使尖嘴部分充满溶液，记下读数
D．用蒸馏水润洗滴定管，并用标准NaOH溶液润洗2~3次
E.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度线以上2 ~ 3cm
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液进行滴定，记下读数。
G.另取锥形瓶，再重复上述滴定操作2~3次
①正确操作步骤的顺序是A→ → → → → →G。
②滴定达到终点的标志是
（3）实验记录
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积V(mL) 待测白醋溶液的体积V(mL)
1 0.1000 14.40 20.00
2 0.1000 16.00 20.00
3 0.1000 16.02 20.00
4 0.1000 15.98 20.00
数据处理与讨论：
①计算该白醋c(CH3COOH)= mol/L。
②学生甲用pH计测得该白醋的pH=2.4，计算该温度下醋酸的电离平衡常数Ka= (列出计算式)。
（4）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是______(填标号)。
A．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
B．滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数
C．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
三、综合题
16．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
（1）KMnO4溶液应该用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有 。
（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。
（3）滴定终点的颜色变化为溶液由 色变为 色。
（4）以下操作会导致测定的结果偏高的是 (填字母)。
a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，应注入NaOH溶液润洗2到3次、再注入该NaOH溶液至“0”刻度线以上，说法不符合题意、①选；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，说法符合题意，②不选；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数，说法符合题意，③不选；
④量筒是粗量器、不能用量筒，应该用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，说法不符合题意、④选；
⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，说法不符合题意、⑤选；
⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色，不能即停止滴定，若无色变成浅红色、30秒内不褪色，再停止滴定，记录读数，说法不符合题意、⑥选；
综上，共有4处不符合题意；
故答案为：B。
【分析】①滴定管用蒸馏水洗完后，必须润洗，否则标准液的浓度减小；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，是赶气泡的操作；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数，是记录滴定前体积数据的操作；
④量筒精确度为0.1mL；
⑤滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
⑥如果溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg(10-4)=4，故A不符合题意；
B．Kw只随温度的变化而变化，温度升高促进水的电离，Kw增大，故B不符合题意；
C．HA电离平衡常数为K= ，HA电离出的c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，所以K= 1×10-7，故C不符合题意；
D．HA在水中有0.1%发生电离，即HA部分电离，所以在溶液中存在HA分子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．利用氢离子的浓度计算pH；
B．温度升高促进水的电离，KW增大；
C．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；
D．HA在水中只有0.1%发生电离，还有分子形式。
3．【答案】D
【解析】【解答】设两溶液的体积均为，，，，，即，D项符合题意。
【分析】计算混合后的c(OH-)，根据pH=14-[-lgc(OH-)]计算。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．Ka=1.0×10-5，，A-的水解常数是10是1.0×10-9，a点溶质为等浓度的NaA、HA，HA电离大于A-水解，所以c(A-)>c(HA)，则c(H+)<1.0×10-5，所以pH>5，故A符合题意；
B．HA电离抑制水电离，a点到c点，HA逐渐减小，c点HA和NaOH恰好完全反应，溶质为NaA，A-水解促进水电离，所以水的电离程度c>b>a，故B符合题意；
C．该滴定实验，滴定终点溶液呈碱性，可选择酚酞做指示剂，故C符合题意；
D．若将HA改为20mL0.1mol·L-1的盐酸，开始滴定时，pH变化幅度很小，接近滴定终点时，pH才发生突变，所以滴定曲线不能用②表示，故D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．利用电离平衡常数计算；
B．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；
C．根据溶液酸碱性，选择指示剂；
D．接近滴定终点时，pH才发生突变。
5．【答案】D
【解析】【解答】A． 和均是强酸弱碱盐水解呈酸性，主要因电离呈酸性，A不符合；
B． NaClO溶液具有漂白性、不能用pH试纸测定该溶液的pH，B不符合；
C． 、、均是强酸弱碱盐、水解均呈酸性，C不符合；
D． 、均是强碱弱酸盐、水解呈碱性，水解大于电离呈碱性，它们均能用pH试纸测定溶液的pH，D符合；
故答案为：D。
【分析】依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性判断。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．NH3·H2ONH+OH-，Kb=，由图可知，当c(NH3·H2O)= c()时，溶液pH=9. 25，则c(H+)=10-9.25mol/L，c(OH-)= 10-4.75mol/L，代人电离常数表达式可得：Kb=c(OH-)= 10-4.75，A不符合题意；
B．由图可知，P1点时，c()=c(NH3·H2O)=0.05 mol/L，pH=9.25，c(H+)C．P2所示溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，NH3·H2O的Kb=，当c(OH-)=110-7mol/L，，c()=c( NH3·H2O )，C符合题意；
D．由图可知，P3点时，=1，则= n(NH3 H2O)，此时得到NH4Cl溶液，水解生成H+使溶液呈酸性，P3所示溶液存在：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、电离平衡常数要结合公式以及特殊点代入计算；
B、结合电荷守恒判断；
C、结合一水合氨的电离平衡常数判断；
D、结合铵根离子水解判断。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．温度不明确，则水的离子积不确定，不能得出：1LpH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子的物质的量n(OH-)=0.01mol的结论，故A不符合题意；
B．将冰醋酸加水稀释过程中，溶液中的氢离子和粗酸根离子浓度减小，故B不符合题意；
C．pH相同的两溶液任意比混合，混合后氢氧根离子浓度不变，pH无变化，所以常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9，故C符合题意；
D．酸和碱的强弱未知，反应后的溶液不一定呈中性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.温度未知，水的离子积未知；
B.稀释过程中， c(H+)减小；
D.常温下，pH=2的一元酸的物质的量浓度大于或等于0.01mol/L，pH=12的一元碱的物质的量浓度大于或等于0.01mol/L。
8．【答案】D
【解析】【解答】A． ，故 ①
，故 ②
由①可推导得：pH=- +pKa1③
由②可推导得：pH=- +pKa2④
又Ka1 Ka2，故pKa1 pKa2，故 代表pH和 的关系，选项A不符合题意；
B．由④可知pH= +pKa2，溶液可能呈酸性、中性或碱性，选项B不符合题意；
C．由②、④可得
当 时， ，即a=m=2.95；
当 时， ，即b=n=5.41；选项C不符合题意；
D．L2对应的pH对水的电离有抑制作用，L2直线上各点对应的pH不一定大于L1，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据二元弱酸以第一电离为主即可判断
B.根据 ，故 变化为pH= +pKa2即可判断
C.根据电离常数变化的公式结合数据即可计算出给出的数值
D.根据L1和L2的pH变化趋势即可判断
9．【答案】A
【解析】【解答】①CH3COOH、 ②HCl 因电离呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时盐酸酸性大于醋酸，⑥NH4Cl因水解呈酸性，水解程度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序为⑥①②，⑤KCl 是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性， ③NaOH和 ④CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，④CH3COONa溶液水解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两溶液pH由大到小排列顺序为③④，综上，pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②；
故答案为：A。
【分析】此题是对溶液pH大小比较的考查，解答此类题型时，应先将所给溶液按酸性、中性、碱性进行分类；再根据H+、OH-的来源判断溶液中c(H+)或c(OH-)，进而确定各个溶液pH的大小。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．向水中加入少量金属Na，Na会和H+反应，使得c(H+)减小，平衡正向移动，c(OH-)增大，A不符合题意；
B．向水中加入少量CH3COOH，CH3COOH的电离程度大于水的电离，使得c(H+)增大，平衡逆向移动；但是温度不变，KW也不变，B符合题意；
C．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离出Na+、H+和，故向水中加入少量NaHSO4，使得c(H+)增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，C不符合题意；
D．NaCl对水的电离无影响，向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 依据影响水的电离平衡的因素分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．NH3·H2O属于弱碱，在水中部分电离，因此室温下，0.1mol/L氨水的pH＜13，故A不符合题意；
B．加水稀释后c(NH)、c(OH-)减小，但c(H+)增大，故B不符合题意；
C．水的离子积只受温度影响，因此加入氯化铵固体恢复室温下，水的离子积不变，故C符合题意；
D．两者恰好完全反应，得到溶质为NH4Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氨水部分电离；
B.加水稀释后c(NH)、c(OH-)减小，根据Kw=c(OH-)c(H+)可知，c(H+)增大；
D.反应后的溶质为NH4Cl，NH4Cl溶液显酸性。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，c(Cl－)=c(H＋)=10－4mol·L－1，根据c(Cl－)=mc(ClO－)，可以推出c(ClO－)=10－4/mmol·L－1，溶液中HClO的浓度：c(HClO)=(10－4－10－4/m)mol·L－1，根据Ka=c(ClO－)×c(H＋)/c(HClO)=10－4/(m－1)，故不符合题意；
B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，x=100，两者恰好完全反应，溶质为NaCl和NaClO，溶液显碱性，不能用pH测定pH，因为NaClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，不能读出数值，故不符合题意；
C、y=200，氢氧化钠过量，反应后溶质为NaOH、NaCl、NaClO，且三者物质的量相等，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，物料守恒：2c(Cl－)＋2c(ClO－)＋2c(HClO)=c(Na＋)，两式合并，得出c(OH－)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋2c(HClO)＋c(H＋)，而c(ClO－)＋c(HClO)=c(Cl－)，因此有c(OH－)－c(H＋)=2c(Cl－)＋c(HClO)，故符合题意；
D、随着氢氧化钠量的增加，c(HClO)减少，c(ClO－)增加，因此比值减小，故不符合题意。
故答案为：C
【分析】A.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数；
B.次氯酸钠为家庭漂白剂的主要成分，属于强健弱酸盐，具有强氧化性和腐蚀性；
C.体系中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒，根据电荷守恒和物料守恒可以得出几种微粒浓度的关系
D.根据Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知，随着氢氧化钠量的增加，c(HClO)减少，c(ClO－)增加。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．滴定至终点，溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，因此用酚酞作指示剂，根据题意，氢氧化钠溶液为待测液，以及用氢氧化钠溶液滴定基准液，因此滴定终点的颜色变化为无色到浅红色，故A说法不符合题意；
B．甲图中称量物质的是托盘天平，托盘天平精确度一般为0.1g或0.2g，故B说法符合题意；
C．根据乙图，乙中滴定管为碱式滴定管，此操作是排除碱式滴定管中的气泡，故C说法不符合题意；
D．题中所给滴定管是耐酸碱的，可以盛放酸或碱，根据图丙所示操作是用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液，故D说法不符合题意；
故答案为B。
【分析】A．完全中和时生成Na2C2O4，强碱弱酸性盐，溶液呈碱性；
B．托盘天平不能精确到0.01g；
C．按图示挤压橡胶管中的玻璃球赶出气体；
D．NaOH溶液有强碱性。
14．【答案】（1）弱；0.100 0 mol·L 1 HA的pH大于1，说明该酸部分电离(或酸碱恰好反应时，对应盐溶液的pH为8，说明A 可以发生水解)
（2）9.9×10 7
（3）酚酞；溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；20.00；ac
【解析】【解答】（1）0.1000 mol·L-1HA的pH大于1，说明该酸部分电离，故该酸为弱酸；或者酸碱恰好反应时，对应盐溶液的pH为8，说明A 可以发生水解，溶液显碱性，故该酸为弱酸；
综上所述，本题答案是：弱
； 0.100 0 mol·L 1 HA的pH大于1，说明该酸部分电离(或酸碱恰好反应时，对应盐溶液的pH为8，说明A 可以发生水解) 。
（2）用20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的 NaOH溶液滴定20.00 mL
0.1000 mol·L-1 的HA溶液，两者恰好完全反应得NaA溶液，质子守恒c(HA)+c(H+)=c(OH-)，由图1可知，c(H+)=1.0×10-8mol·L－1，则c(OH-)=1.0×10-6mol·L－1故c(HA)=9.9×10-7
mol·L 1。
综上所述，本题答案是：9.9×10-7。
（3）①甲基橙和石蕊在没有中和完全时已经发生了变色，故只能选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色。
综上所述，本题答案是：酚酞
，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色。
②滴定开始时的读数为0.70mL ，滴定终点时的读数为20.70mL ，故消耗的氢氧化钠体积为20.00 mL 。
综上所述，本题答案是：20.00。
③ a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗导致NaOH溶液浓度偏小，消耗NaOH溶液体积变大，结果偏高，正确；
b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释，HA的物质的量并没有发生变化，消耗的NaOH溶液体积不变，结果不变，不正确；
c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，计算消耗的NaOH溶液体积时加上了气泡的体积，结果偏大，正确；
d.读数时，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，计算的到的NaOH溶液体积偏小，结果偏小，不正确；
综上所述，本题选ac。
【分析】对于酸碱指示剂选择的基本原则总结如下：变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致；①不能用石蕊作指示剂；②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂；③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂；④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以；⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。
15．【答案】（1）酸式滴定管；100mL容量瓶
（2）D；E；C；B；F；当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且在半分钟内不恢复到原色
（3）0.8000；
（4）B；D
【解析】【解答】（1）配制溶液时，准确取用液体用滴定管，醋酸是酸，所以用酸式滴定管；在容量瓶中定容，这里需要配制100mL溶液，所以选用规格为100mL的量筒，故填量筒、100mL容量瓶；
（2）①根据分析，用标准0.1000mol/L NaOH溶液滴定白醋的实验操作步骤为清洗滴定管、润洗滴定管、向滴定管中加入待测液或者标准液、调整液面在0刻度或以下、取待测液于锥形瓶中垫上白纸便于观察颜色变化、滴定，故正确顺序为A、D、E、C、B、F、G，故填D、E、C、B、F；②开始溶液为无色，终点时酚酞与碱呈红色，所以终点现象为当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且在半分钟内不恢复到原色，故填当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且在半分钟内不恢复到原色；
（3）①表中第一组数据与其它三组误差太大，舍弃，故消耗的标准液平均体积为 =16mL，根据 ，可得 = =0.8000mol/L，故填0.8000；
②醋酸电离方程式为 ， ，其中 = mol/L，c(CH3COOH)=0.8- mol/L，所以 ，故填 ；
（4）A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸物质的量不变，故A不影响；
B.滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数，末读数变小，根据读数=末读数-初读数，所以NaOH的体积变小，根据 ，B结果降低；
C.为用标准液润洗滴定管，加入标准液后NaOH被稀释，根据 ，可知消耗的NaOH体积变大，C结果变大；
D.锥形瓶中有液体溅出，使醋酸物质的量减少，消耗的NaOH体积变小，D结果降低；
故正确只有BD，故填BD。
【分析】
（1）依据要求的数据选择合适的仪器；
（2）①根据中和滴定的步骤填写顺序；
（3）①根据 计算；
②利用 计算 ；
（4）A.根据 分析，利用消耗氢氧化钠的体积判断。
16．【答案】（1）酸式；烧杯、锥形瓶
（2）2 ＋5 ＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
（3）无；浅紫
（4）ac
【解析】【解答】(1)高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应放在酸式滴定管中。故答案为：酸式。(2)高锰酸钾具有强氧化性,在硫酸条件下将 氧化为CO2,自身被还原为Mn2+,离子方程式为：2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为： 2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3)高锰酸钾溶液本身有颜色,为紫色,在开始滴入 中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液有无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。故答案为无;浅紫。(4) a．滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂高锰酸钾溶液，标准液体被稀释，浓度变稀，造成V（标准）偏大，由此计算结果偏大。
b．滴定前平视，滴定后俯视，则所用标准液读数偏小，由此计算结果偏小。
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液，造成V（标准）偏大，由此计算结果偏大。
d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出，所用标准液偏小，由此计算结果偏小。
故答案为：ac。
【分析】（1）高锰酸钾具有强氧化性，根据中和滴定所需仪器判断。（2）在硫酸条件下，高锰酸钾将 氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，据此写出反应的离子方程式。（3）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入含 溶液中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液有无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。（4）分析不当操作对c= 的影响，以此判断浓度的误差。
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3.2 水的电离和溶液的pH 第2课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
2．已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的Kw增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．该溶液里不存在HA分子
3．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为（ ）
A．2 B．5 C．9 D．12
4．室温下，向20mL0.1mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点，pH>5
B．水的电离程度：c>b>a
C．该滴定实验可选择酚酞做指示剂
D．若将HA改为20mL0.1mol·L-1的盐酸，则滴定曲线应如②所示
5．下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是（ ）
A．、、 B．NaClO、、KHS
C．、、 D．、、
6．25 ℃时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．25 ° C时， NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75
B．P1所示溶液：c(Cl-) < 0.05 mol·L-1
C．P2所示溶液：c()= 100c( NH3·H2O )
D．P3所示溶液：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)
7．下列说法一定正确的是（ ）
A．1LpH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子的物质的量n(OH-)=0.01mol
B．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H+)逐渐增大，但电离常数Ka不变
C．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9
D．常温下，将pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7
8． 时，向一定浓度的 溶液中滴加 的NaOH溶液，混合溶液中pH与 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A． 代表pH和 的关系
B．当溶液中 时，溶液可能呈酸性
C．室温下，若 ，则
D． 上的所有点对应溶液中水的电离程度一定大于直线
9．下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为（ ）
A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③②
C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④
10．室温下，水的电离达到平衡：。下列叙述错误的是（ ）
A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，增大
B．向水中加入少量，平衡逆向移动，变小
C．向水中加入少量，水的电离程度减小，增大
D．向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
11．室温下，关于氨水的下列说法正确的是（ ）
A．该氨水的pH=13
B．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小
C．加少量固体恢复到室温，不变
D．与盐酸混合后，溶液呈中性
12．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像。下列说法正确的是（ ）
A．若a点pH=4，且c(Cl－)= m c(ClO－)，则Ka(HClO)=10-4/(m+1)
B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH试纸测定其pH
C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)－c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)
D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，c(HClO)/c(ClO－)逐渐增大
13． 标准溶液的配制和标定，需经过 溶液配制、基准物质( )的称量以及用 溶液滴定等操作。下列有关说法错误的是（ ）
A．可选择酚酞做指示剂，滴定终点的颜色变化是无色到浅红色
B．用图甲所示装置准确称得 固体
C．用图乙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．以图丙所示装置用 待测液滴定 溶液
二、实验探究题
14．常温下，用0.100 0 mol·L 1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L 1
的某酸HA溶液所得滴定曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）该酸为 酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是 。
（2）点P时溶液中的 c(HA)= mol·L 1。
（3）①该中和滴定应选择 做指示剂，滴定终点时的现象是 。
指示剂变色范围(pH) 甲基橙(3.1～4.4) 石蕊(5～8) 酚酞(8.2～10.0)
颜色 <3.1 3.1～4.4 >4.4 <5 5～8 >8 <8.2 8.2～10.0 >10.0
红 橙 黄 红 紫 蓝 无色 粉红 红
②滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为 mL。
③下列操作使滴定结果偏高的是 。
a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗
b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释
c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
15．某研究型学小组在学习了中和滴定原理后，用中和滴定法测定市售紫林白醋的浓度。
实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液：用 准确量取10. 00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）常温下，该学生用标准0.1000mol/L NaOII溶液滴定白醋的实验操作如下：
A．检查滴定管是否漏水
B．取20.00mL待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入2 ~3滴酚酞
C．调节滴定管小液面至0或0以下，使尖嘴部分充满溶液，记下读数
D．用蒸馏水润洗滴定管，并用标准NaOH溶液润洗2~3次
E.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度线以上2 ~ 3cm
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液进行滴定，记下读数。
G.另取锥形瓶，再重复上述滴定操作2~3次
①正确操作步骤的顺序是A→ → → → → →G。
②滴定达到终点的标志是
（3）实验记录
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积V(mL) 待测白醋溶液的体积V(mL)
1 0.1000 14.40 20.00
2 0.1000 16.00 20.00
3 0.1000 16.02 20.00
4 0.1000 15.98 20.00
数据处理与讨论：
①计算该白醋c(CH3COOH)= mol/L。
②学生甲用pH计测得该白醋的pH=2.4，计算该温度下醋酸的电离平衡常数Ka= (列出计算式)。
（4）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是______(填标号)。
A．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
B．滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数
C．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
三、综合题
16．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
（1）KMnO4溶液应该用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有 。
（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式： 。
（3）滴定终点的颜色变化为溶液由 色变为 色。
（4）以下操作会导致测定的结果偏高的是 (填字母)。
a．装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
b．滴定结束后俯视读数
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】某同学用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，应注入NaOH溶液润洗2到3次、再注入该NaOH溶液至“0”刻度线以上，说法不符合题意、①选；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，说法符合题意，②不选；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数，说法符合题意，③不选；
④量筒是粗量器、不能用量筒，应该用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，说法不符合题意、④选；
⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，说法不符合题意、⑤选；
⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色，不能即停止滴定，若无色变成浅红色、30秒内不褪色，再停止滴定，记录读数，说法不符合题意、⑥选；
综上，共有4处不符合题意；
故答案为：B。
【分析】①滴定管用蒸馏水洗完后，必须润洗，否则标准液的浓度减小；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，是赶气泡的操作；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数，是记录滴定前体积数据的操作；
④量筒精确度为0.1mL；
⑤滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
⑥如果溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg(10-4)=4，故A不符合题意；
B．Kw只随温度的变化而变化，温度升高促进水的电离，Kw增大，故B不符合题意；
C．HA电离平衡常数为K= ，HA电离出的c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，所以K= 1×10-7，故C不符合题意；
D．HA在水中有0.1%发生电离，即HA部分电离，所以在溶液中存在HA分子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．利用氢离子的浓度计算pH；
B．温度升高促进水的电离，KW增大；
C．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；
D．HA在水中只有0.1%发生电离，还有分子形式。
3．【答案】D
【解析】【解答】设两溶液的体积均为，，，，，即，D项符合题意。
【分析】计算混合后的c(OH-)，根据pH=14-[-lgc(OH-)]计算。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．Ka=1.0×10-5，，A-的水解常数是10是1.0×10-9，a点溶质为等浓度的NaA、HA，HA电离大于A-水解，所以c(A-)>c(HA)，则c(H+)<1.0×10-5，所以pH>5，故A符合题意；
B．HA电离抑制水电离，a点到c点，HA逐渐减小，c点HA和NaOH恰好完全反应，溶质为NaA，A-水解促进水电离，所以水的电离程度c>b>a，故B符合题意；
C．该滴定实验，滴定终点溶液呈碱性，可选择酚酞做指示剂，故C符合题意；
D．若将HA改为20mL0.1mol·L-1的盐酸，开始滴定时，pH变化幅度很小，接近滴定终点时，pH才发生突变，所以滴定曲线不能用②表示，故D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．利用电离平衡常数计算；
B．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；
C．根据溶液酸碱性，选择指示剂；
D．接近滴定终点时，pH才发生突变。
5．【答案】D
【解析】【解答】A． 和均是强酸弱碱盐水解呈酸性，主要因电离呈酸性，A不符合；
B． NaClO溶液具有漂白性、不能用pH试纸测定该溶液的pH，B不符合；
C． 、、均是强酸弱碱盐、水解均呈酸性，C不符合；
D． 、均是强碱弱酸盐、水解呈碱性，水解大于电离呈碱性，它们均能用pH试纸测定溶液的pH，D符合；
故答案为：D。
【分析】依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性判断。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．NH3·H2ONH+OH-，Kb=，由图可知，当c(NH3·H2O)= c()时，溶液pH=9. 25，则c(H+)=10-9.25mol/L，c(OH-)= 10-4.75mol/L，代人电离常数表达式可得：Kb=c(OH-)= 10-4.75，A不符合题意；
B．由图可知，P1点时，c()=c(NH3·H2O)=0.05 mol/L，pH=9.25，c(H+)
D．由图可知，P3点时，=1，则= n(NH3 H2O)，此时得到NH4Cl溶液，水解生成H+使溶液呈酸性，P3所示溶液存在：c(Cl- )>c() >c(H+)>c(OH-)，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、电离平衡常数要结合公式以及特殊点代入计算；
B、结合电荷守恒判断；
C、结合一水合氨的电离平衡常数判断；
D、结合铵根离子水解判断。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．温度不明确，则水的离子积不确定，不能得出：1LpH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子的物质的量n(OH-)=0.01mol的结论，故A不符合题意；
B．将冰醋酸加水稀释过程中，溶液中的氢离子和粗酸根离子浓度减小，故B不符合题意；
C．pH相同的两溶液任意比混合，混合后氢氧根离子浓度不变，pH无变化，所以常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9，故C符合题意；
D．酸和碱的强弱未知，反应后的溶液不一定呈中性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.温度未知，水的离子积未知；
B.稀释过程中， c(H+)减小；
D.常温下，pH=2的一元酸的物质的量浓度大于或等于0.01mol/L，pH=12的一元碱的物质的量浓度大于或等于0.01mol/L。
8．【答案】D
【解析】【解答】A． ，故 ①
，故 ②
由①可推导得：pH=- +pKa1③
由②可推导得：pH=- +pKa2④
又Ka1 Ka2，故pKa1 pKa2，故 代表pH和 的关系，选项A不符合题意；
B．由④可知pH= +pKa2，溶液可能呈酸性、中性或碱性，选项B不符合题意；
C．由②、④可得
当 时， ，即a=m=2.95；
当 时， ，即b=n=5.41；选项C不符合题意；
D．L2对应的pH对水的电离有抑制作用，L2直线上各点对应的pH不一定大于L1，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据二元弱酸以第一电离为主即可判断
B.根据 ，故 变化为pH= +pKa2即可判断
C.根据电离常数变化的公式结合数据即可计算出给出的数值
D.根据L1和L2的pH变化趋势即可判断
9．【答案】A
【解析】【解答】①CH3COOH、 ②HCl 因电离呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时盐酸酸性大于醋酸，⑥NH4Cl因水解呈酸性，水解程度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序为⑥①②，⑤KCl 是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性， ③NaOH和 ④CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，④CH3COONa溶液水解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两溶液pH由大到小排列顺序为③④，综上，pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②；
故答案为：A。
【分析】此题是对溶液pH大小比较的考查，解答此类题型时，应先将所给溶液按酸性、中性、碱性进行分类；再根据H+、OH-的来源判断溶液中c(H+)或c(OH-)，进而确定各个溶液pH的大小。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．向水中加入少量金属Na，Na会和H+反应，使得c(H+)减小，平衡正向移动，c(OH-)增大，A不符合题意；
B．向水中加入少量CH3COOH，CH3COOH的电离程度大于水的电离，使得c(H+)增大，平衡逆向移动；但是温度不变，KW也不变，B符合题意；
C．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离出Na+、H+和，故向水中加入少量NaHSO4，使得c(H+)增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，C不符合题意；
D．NaCl对水的电离无影响，向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 依据影响水的电离平衡的因素分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．NH3·H2O属于弱碱，在水中部分电离，因此室温下，0.1mol/L氨水的pH＜13，故A不符合题意；
B．加水稀释后c(NH)、c(OH-)减小，但c(H+)增大，故B不符合题意；
C．水的离子积只受温度影响，因此加入氯化铵固体恢复室温下，水的离子积不变，故C符合题意；
D．两者恰好完全反应，得到溶质为NH4Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氨水部分电离；
B.加水稀释后c(NH)、c(OH-)减小，根据Kw=c(OH-)c(H+)可知，c(H+)增大；
D.反应后的溶质为NH4Cl，NH4Cl溶液显酸性。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，c(Cl－)=c(H＋)=10－4mol·L－1，根据c(Cl－)=mc(ClO－)，可以推出c(ClO－)=10－4/mmol·L－1，溶液中HClO的浓度：c(HClO)=(10－4－10－4/m)mol·L－1，根据Ka=c(ClO－)×c(H＋)/c(HClO)=10－4/(m－1)，故不符合题意；
B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，x=100，两者恰好完全反应，溶质为NaCl和NaClO，溶液显碱性，不能用pH测定pH，因为NaClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，不能读出数值，故不符合题意；
C、y=200，氢氧化钠过量，反应后溶质为NaOH、NaCl、NaClO，且三者物质的量相等，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，物料守恒：2c(Cl－)＋2c(ClO－)＋2c(HClO)=c(Na＋)，两式合并，得出c(OH－)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋2c(HClO)＋c(H＋)，而c(ClO－)＋c(HClO)=c(Cl－)，因此有c(OH－)－c(H＋)=2c(Cl－)＋c(HClO)，故符合题意；
D、随着氢氧化钠量的增加，c(HClO)减少，c(ClO－)增加，因此比值减小，故不符合题意。
故答案为：C
【分析】A.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数；
B.次氯酸钠为家庭漂白剂的主要成分，属于强健弱酸盐，具有强氧化性和腐蚀性；
C.体系中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒，根据电荷守恒和物料守恒可以得出几种微粒浓度的关系
D.根据Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知，随着氢氧化钠量的增加，c(HClO)减少，c(ClO－)增加。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．滴定至终点，溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，因此用酚酞作指示剂，根据题意，氢氧化钠溶液为待测液，以及用氢氧化钠溶液滴定基准液，因此滴定终点的颜色变化为无色到浅红色，故A说法不符合题意；
B．甲图中称量物质的是托盘天平，托盘天平精确度一般为0.1g或0.2g，故B说法符合题意；
C．根据乙图，乙中滴定管为碱式滴定管，此操作是排除碱式滴定管中的气泡，故C说法不符合题意；
D．题中所给滴定管是耐酸碱的，可以盛放酸或碱，根据图丙所示操作是用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液，故D说法不符合题意；
故答案为B。
【分析】A．完全中和时生成Na2C2O4，强碱弱酸性盐，溶液呈碱性；
B．托盘天平不能精确到0.01g；
C．按图示挤压橡胶管中的玻璃球赶出气体；
D．NaOH溶液有强碱性。
14．【答案】（1）弱；0.100 0 mol·L 1 HA的pH大于1，说明该酸部分电离(或酸碱恰好反应时，对应盐溶液的pH为8，说明A 可以发生水解)
（2）9.9×10 7
（3）酚酞；溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；20.00；ac
【解析】【解答】（1）0.1000 mol·L-1HA的pH大于1，说明该酸部分电离，故该酸为弱酸；或者酸碱恰好反应时，对应盐溶液的pH为8，说明A 可以发生水解，溶液显碱性，故该酸为弱酸；
综上所述，本题答案是：弱
； 0.100 0 mol·L 1 HA的pH大于1，说明该酸部分电离(或酸碱恰好反应时，对应盐溶液的pH为8，说明A 可以发生水解) 。
（2）用20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的 NaOH溶液滴定20.00 mL
0.1000 mol·L-1 的HA溶液，两者恰好完全反应得NaA溶液，质子守恒c(HA)+c(H+)=c(OH-)，由图1可知，c(H+)=1.0×10-8mol·L－1，则c(OH-)=1.0×10-6mol·L－1故c(HA)=9.9×10-7
mol·L 1。
综上所述，本题答案是：9.9×10-7。
（3）①甲基橙和石蕊在没有中和完全时已经发生了变色，故只能选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色。
综上所述，本题答案是：酚酞
，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色。
②滴定开始时的读数为0.70mL ，滴定终点时的读数为20.70mL ，故消耗的氢氧化钠体积为20.00 mL 。
综上所述，本题答案是：20.00。
③ a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗导致NaOH溶液浓度偏小，消耗NaOH溶液体积变大，结果偏高，正确；
b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释，HA的物质的量并没有发生变化，消耗的NaOH溶液体积不变，结果不变，不正确；
c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，计算消耗的NaOH溶液体积时加上了气泡的体积，结果偏大，正确；
d.读数时，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，计算的到的NaOH溶液体积偏小，结果偏小，不正确；
综上所述，本题选ac。
【分析】对于酸碱指示剂选择的基本原则总结如下：变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致；①不能用石蕊作指示剂；②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂；③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂；④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以；⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。
15．【答案】（1）酸式滴定管；100mL容量瓶
（2）D；E；C；B；F；当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且在半分钟内不恢复到原色
（3）0.8000；
（4）B；D
【解析】【解答】（1）配制溶液时，准确取用液体用滴定管，醋酸是酸，所以用酸式滴定管；在容量瓶中定容，这里需要配制100mL溶液，所以选用规格为100mL的量筒，故填量筒、100mL容量瓶；
（2）①根据分析，用标准0.1000mol/L NaOH溶液滴定白醋的实验操作步骤为清洗滴定管、润洗滴定管、向滴定管中加入待测液或者标准液、调整液面在0刻度或以下、取待测液于锥形瓶中垫上白纸便于观察颜色变化、滴定，故正确顺序为A、D、E、C、B、F、G，故填D、E、C、B、F；②开始溶液为无色，终点时酚酞与碱呈红色，所以终点现象为当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且在半分钟内不恢复到原色，故填当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且在半分钟内不恢复到原色；
（3）①表中第一组数据与其它三组误差太大，舍弃，故消耗的标准液平均体积为 =16mL，根据 ，可得 = =0.8000mol/L，故填0.8000；
②醋酸电离方程式为 ， ，其中 = mol/L，c(CH3COOH)=0.8- mol/L，所以 ，故填 ；
（4）A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸物质的量不变，故A不影响；
B.滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数，末读数变小，根据读数=末读数-初读数，所以NaOH的体积变小，根据 ，B结果降低；
C.为用标准液润洗滴定管，加入标准液后NaOH被稀释，根据 ，可知消耗的NaOH体积变大，C结果变大；
D.锥形瓶中有液体溅出，使醋酸物质的量减少，消耗的NaOH体积变小，D结果降低；
故正确只有BD，故填BD。
【分析】
（1）依据要求的数据选择合适的仪器；
（2）①根据中和滴定的步骤填写顺序；
（3）①根据 计算；
②利用 计算 ；
（4）A.根据 分析，利用消耗氢氧化钠的体积判断。
16．【答案】（1）酸式；烧杯、锥形瓶
（2）2 ＋5 ＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
（3）无；浅紫
（4）ac
【解析】【解答】(1)高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应放在酸式滴定管中。故答案为：酸式。(2)高锰酸钾具有强氧化性,在硫酸条件下将 氧化为CO2,自身被还原为Mn2+,离子方程式为：2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为： 2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3)高锰酸钾溶液本身有颜色,为紫色,在开始滴入 中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液有无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。故答案为无;浅紫。(4) a．滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂高锰酸钾溶液，标准液体被稀释，浓度变稀，造成V（标准）偏大，由此计算结果偏大。
b．滴定前平视，滴定后俯视，则所用标准液读数偏小，由此计算结果偏小。
c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液，造成V（标准）偏大，由此计算结果偏大。
d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出，所用标准液偏小，由此计算结果偏小。
故答案为：ac。
【分析】（1）高锰酸钾具有强氧化性，根据中和滴定所需仪器判断。（2）在硫酸条件下，高锰酸钾将 氧化为CO2，自身被还原为Mn2+，据此写出反应的离子方程式。（3）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入含 溶液中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液有无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。（4）分析不当操作对c= 的影响，以此判断浓度的误差。
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