人教版 高化 选择性必修1 3.3 盐类的水解 第1课时 同步练习（含解析）

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3.3 盐类的水解 第1课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．蒸干下列溶液，能得到原溶质的是（　　）
A．NaClO B．CuSO4 C．Fe(NO3)3 D．NH4NO3
2．下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（）
A．pH=7的溶液一定显中性
B．中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10 7mol·L 1
C．c(H+)= c(OH )的溶液显中性
D．在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．焊接金属时，焊接点可用NH4Cl溶液进行预处理
B．环保PVC(聚氯乙烯)可以制作食品包装袋、食品保鲜膜
C．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于天然高分子化合物
D．工业上，常用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
4． 时， . 溶液显碱性，是因为（）
A． 电离出了
B． 结合了水电离的
C． 和水反应生成了NaOH
D． 促进了水的电离
5．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（　　）
A． B． C． D．
6．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（　　）
A．Na2CO3 B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaOH
7．下列做法中没有用到水解平衡原理的是（　　）
A．明矾净水 B．盐卤(MgCl2)点制豆腐
C．泡沫灭火器灭火 D．热的纯碱去油污
8．下列说法与盐类的水解有关的有几项（　　）
①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂
③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性
⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑦Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体
A．4项 B．5项 C．6项 D．7项
9．将氯化铵固体溶于水，所得溶液（　　）
A．显酸性 B．显碱性
C．显中性 D．酸碱性不能确定
10．化学在生产生活中有很多应用，下列应用与盐类水解无关的是（　　）
A．明矾用作净水剂 B．用氯化铵溶液除铁锈
C．小苏打用作发酵粉 D．水热法制备纳米材料
11．25℃时，将pH=3的某酸溶液与pH=11的某强碱溶液等体积混合并充分反应，下列有关判断正确的是（　　）
A．最后所得溶液一定显中性
B．最后所得溶液不可能显碱性
C．若某酸为弱酸，强碱过量，最后所得溶液显碱性
D．若某酸为弱酸，得到强碱弱酸盐溶液，最后所得溶液显碱性
12．室温下，有两种溶液：①0.01mol L-1NH3 H2O溶液、②0.01mol L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是（　　）
A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体
C．加入少量H2O D．适当升高温度
13．已知常温下二元弱酸H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A2-分布分数：δ(A2-)= ]，下列说法错误的是（　　）
A．曲线x代表H2A，曲线z代表A2-
B．pH从1升高至2， 的值一直减小
C．n点对应的溶液中水电离出的c(H+ )=10-12.7 mol·L-1
D．将浓度均为0.05 mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，所得溶液pH=4.3
14．下列问题，与盐类水解有关的是（　　）
①与溶液可作焊接金属时的除锈剂
②与两种溶液用于制造泡沫灭火器
③将含有的水垢用溶液处理，使之转化为硫松、易溶于酸的
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干溶液得到固体
⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好
A．①②③④ B．①②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部
二、综合题
15．从某化工厂提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工艺流程如下图所示：
备注：氧化浸出液中Se的含量为43.45g/L
根据以上信息回答下列问题：
（1）把煤油加热后再进行浸泡的目的是：　 　。
（2）将含硫的滤液进行“冷却、结晶、过滤”操作可以除去煤油中的硫，由这一操作可推测硫的物理性质是：　 　。
（3）“氧化浸硒”过程中：
①需要控制H2SO4的浓度至少为3mol/L，理由是：　 　。
②硒转化为H2SeO3并生成一种黄绿色的气体，此过程的化学方程式为　 　。
（4）要将1L氧化浸出液中的硒元素全部还原，需要至少加入Na2SO3　 　mol；
（5）滤渣A的主要成分有　 　；滤液B的金属阳离子有　 　；
（6）处理硒酸泥的另一种方法是往硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，本工艺流程与此方法相比主要的优点是（写两点）：　 　。
16．现有室温下溶质浓度均为 的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：
（1）室温时，若用①滴定⑤，最佳的指示剂为　 　，滴定终点时溶液呈　 　性
（2）在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：　 　
（3）将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③　 　⑥（填“>”、“=”或“<”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为　 　
（4）在常温下，将 的②与 的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和），溶液的 　 　（已知 ）
（5）在常温下，六种液体的 由大到小的顺序是　 　
（6）若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中 　 　 （填“>”、“=”或“<”）
（7）常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是____________
A． B．
C． D．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．加热NaClO溶液时，NaClO水解生成NaOH和HClO，HClO受热易分解，所以加热蒸干不能得到原溶液中溶质，A不符合题意；
B．加热CuSO4溶液时，CuSO4水解生成Cu(OH)2和H2SO4，H2SO4是难挥发性，所以加热蒸干能得到原溶液中溶质CuSO4，B符合题意；
C．加热Fe(NO3)3溶液时，Fe(NO3)3水解生成氢氧化铁和硝酸，硝酸具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铁，C不符合题意；
D．加热NH4NO3溶液时，铵根离子和硝酸根离子水解生成HNO3和一水合氨，一水合氨不稳定，受热易分解生成NH3，加热促进其挥发，所以最终得不到原溶质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】水解后得不到原物质的有；
强酸弱碱盐水解若生成挥发性酸，蒸干后得到碱，再灼烧得到金属氧化物；
弱酸酸式盐蒸干得到相应的正盐；
具有还原性的物质，蒸干会被氧化。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.常温下，pH=7的溶液显中性，在100℃时，pH=6的溶液显中性，pH=7的溶液应显碱性，A不符合题意；
B.100℃时，中性溶液中，c(H+)=1.0×10-6mol/L，B不符合题意；
C.若溶液中c(H+)=c(OH-)，则该溶液显中性，C符合题意；
D.100℃时，纯水的pH=6，故当溶液的pH<7时，溶液可能显碱性，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.100℃时，pH=7的溶液显碱性；
B.100℃时，中性溶液中c(H+)=1.0×10-6mol/L；
C.可根据溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，确定溶液的酸碱性；
D.纯水中，c(H+)=c(OH-)；
3．【答案】A
【解析】【解答】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可除去焊接点表面的氧化物，A符合题意；
B．环保PVC(聚氯乙烯)有毒，不能作食品包装袋、食品保鲜膜，B不符合题意；
C．油脂不是高分子化合物，C不符合题意；
D．氯气不能与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应，可用Na2S与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应生成难溶性盐，然后过滤除去，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氯化铵水解显酸性；
B.聚氯乙烯受热分解产生含氯有毒物质；
C.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；
D.氯气与Cu2+、Hg2+等重金属离子不反应。
4．【答案】B
【解析】【解答】醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中与水电离出的氢离子结合生成醋酸，使水的电离平衡右移，增大了溶液中的氢氧根浓度，使溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，
故答案为：B。
【分析】盐类水解的实质为水的电离平衡被促进的过程，醋酸钠中醋酸根离子与水中的氢离子结合形成醋酸，使氢离子浓度减小，水的电离平衡被促进，使氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．HNO3为酸，HNO3电离方程式为HNO3=H++NO，因电离使溶液显酸性，故A不符合题意；
B．CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2+发生水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，溶液显酸性，故B符合题意；
C．碳酸钠溶液显碱性，故C不符合题意；
D．NaCl溶液显中性，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】物质发生水解而使溶液呈酸性，则该物质为强酸弱碱盐。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，A不符合题意；
B.硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水中电离产生氢离子，使溶液呈酸性，B不符合题意；
C.氯化铵为强酸弱碱盐，铵根水解导致水溶液呈酸性，C符合题意；
D.氢氧化钠为强碱，其溶液呈碱性，D不符合题意；
答案为C。
【分析】物质的水溶液因水解而显酸性，则为强酸弱碱盐；
7．【答案】B
【解析】【解答】A．明矾中铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有净水作用，和水解平衡原理有关，故A不选；
B．向豆浆胶体中加入可溶的氯化镁溶液，可以使胶体聚沉，制得豆腐，盐卤(MgCl2)点制豆腐和水解平衡原理无关，故B选；
C． 泡沫灭火器中的碳酸氢根和铝离子之间发生双水解反应可以快速大量的产生二氧化碳和水，可以用于灭火，和水解平衡原理有关，故C不选；
D．纯碱中的碳酸根离子水解，导致溶液显示碱性，油污在碱性条件下会发生酯化反应，因加热促进水解，热的纯碱去油污去油污效果更好，则和水解平衡及其移动原理有关，故D不选；
故答案为：B。
【分析】B．与胶体聚沉有关；
8．【答案】B
【解析】【解答】①NH4Cl与ZnCl2溶液中的铵根和锌离子会发生水解，导致溶液显示酸性，酸可以和金属锈的成分反应而除锈，故①与盐类的水解有关；
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液中的碳酸根离子和铝离子双水解会生成二氧化碳来灭火，二者可作泡沫灭火剂，故②与盐类的水解有关；
③硫酸亚铁配制中要加硫酸和铁粉，铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化，故③与盐类的水解无关；
④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故④与盐类的水解有关；
⑤铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性，故⑤与盐类的水解有关；
⑥铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，二者发生相互促进的水解反应，生成氨气，挥发降低肥效，故⑥与盐类的水解有关；
⑦Na2SO3溶液蒸干过程中，Na2SO3被氧化为Na2SO4固体，故⑦与盐类的水解无关；
综上所述，与盐类的水解有关的有5个，故B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性分析。
9．【答案】A
【解析】【解答】将氯化铵固体溶于水，溶液中的铵根离子是弱碱阳离子在水溶液中水解，NH4++H2O NH3 H2O+H+，溶液呈酸性，
故答案为A。
【分析】氯化铵属于强酸弱碱盐，显酸性。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．明矾用作净水剂是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中杂质，故不选A；
B．氯化铵溶液除铁锈是利用铵根离子水解生成的氢离子和氧化铁反应，故不选B；
C．小苏打用作发酸粉的原理是小苏打在加热的条件下分解产生二氧化碳气体，从而使面粉膨胀，与水解无关，故选C；
D．水热法制备
纳米材料是利用
水解生成
和氯化氢，故不选D；
故答案为：C。
【分析】A.铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附沉淀；
B.氯化铵铁锈，因为铵根离子水解呈酸性；
C.碳酸氢钠不稳定受热分解；
D.Ti4+水解生成TiO2。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.若酸为弱酸，则反应后，酸过量，溶液为酸性，不符合题意
B.若为强酸则为中性，若为弱酸则为酸性，不可能为就碱性，符合题意
C..若酸为弱酸，则反应后，酸过量，溶液为酸性，不符合题意
D.若酸为弱酸，则反应后，酸过量，弱酸的电离是很微弱的，就算生成的是强酸弱碱盐会水解，但是还是显酸性，不符合题意
故答案为：B
【分析】易错点：弱酸的电离是很微弱的， 若将pH=3的弱酸溶液与pH=11的某强碱溶液等体积混合并充分反应，虽然生成的是强酸弱碱盐会水解，但是弱酸的电离是很微弱的，反应完了之后还有大量的弱酸剩余，最终溶液成酸性
12．【答案】A
【解析】【解答】A．①向0.01mol L-1NH3 H2O溶液中通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，促进NH3 H2O电离，c(NH4+)增大；②向0.01mol L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，抑制NH4+水解，c(NH4+)增大，故选A；
B．①向0.01mol L-1NH3 H2O溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制NH3 H2O电离，c(NH4+)减小；②向0.01mol L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，促进NH4+水解，c(NH4+)减小，故不选B；
C．①向0.01mol L-1NH3 H2O溶液中加入少量H2O，NH3 H2O浓度降低，c(NH4+)减小；②向0.01mol L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl浓度减小，c(NH4+)减小，故不选C；
D．①升高温度，促进NH3 H2O电离，c(NH4+)增大；②升高温度，促进NH4+水解，c(NH4+)减小，故不选D；
故答案为：A。
【分析】NH3 H2O电离，溶液显碱性，NH4Cl水解，溶液显酸性，据此进行分析。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．由分析，曲线x代表H2A，曲线z代表A2-，A不符合题意；
B．根据图像可知，pH从1升高至2，主要发生H2A HA-+H+，则c(H2A)减小，c(HA-)增大，温度不变，Ka1不变，则 减小，B不符合题意；
C．由图象，n点对应的溶液，c(H2A)=c(HA-)，溶质主要为NaHA和H2A，pH=1.3，则溶液中c(H+)=10-1.3 mol·L-1，c(OH-)= =10-12.7 mol·L-1，此时溶液中的OH-由水电离，水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，则水电离出的c(H+)=10-12.7 mol·L-1，C不符合题意；
D．由图中m点和n点，可分别求出 ， ，水解常数 ， ，故 电离程度 水解程度 水解程度，故等物质的量的 和 混合物溶于水，溶液中 和 浓度不相等，故所得溶液pH不等于4.3，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】随着pH升高，H2A的浓度逐渐减小，HA-的浓度先增大后减小，A2-的浓度逐渐增大，则曲线x代表H2A，曲线y代表HA-，曲线z代表A2-。
14．【答案】C
【解析】【解答】①金属锈是金属氧化物，NH4Cl和ZnCl2属于强酸弱碱盐，NH4＋、Zn2＋发生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故①符合题意；
②两种物质发生双水解，其离子反应方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，与盐类水解有关，故②符合题意；
③利用CaCO3溶解度小于CaSO4，发生沉淀转化反应CaSO4(s)＋(aq)CaCO3(s)＋(aq)，CaCO3溶于酸，达到除去水垢的目的，此原理与水解无关，故③不符合题意；
④因为CO32－发生水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，造成碳酸钠溶液显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关，故④符合题意；
⑤AlCl3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解属于吸热反应，加热促进平衡向正反应方向移动，HCl易挥发，加热使之挥发，更加促进水解，因此加热蒸干AlCl3溶液得到氢氧化铝固体，与水解有关，故⑤符合题意；
⑥盐类的水解是吸热反应，升温有利于反应正向移动，纯碱溶液的碱性增强，去除油污的效果好，与水解有关，故⑥符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据盐类水解规律分析。有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，两弱双水解。
15．【答案】（1）提高硫的浸出率或硫在热的煤油中溶解度更大
（2）硫在煤油中的溶解度随温度的下降而减少
（3）硫酸浓度较大，可以提高反应速率；5Se+4NaClO3+2H2SO4+3H2O=5H2SeO3+2Na2SO4+2Cl2↑
（4）1.1mol
（5）Fe(OH)3、SiO2；Fe2+、Na+
（6）不会生成二氧化硫等有害气体，能回收硫单质
【解析】【解答】(1)硒酸泥中含有的S单质是由非极性分子构成的分子晶体，根据相似相容原理；S单质容易溶于由非极性分子构成的煤油中，所以把煤油加热后再进行浸泡的目的是提高硫的浸出率，也可以说是使硫在热的煤油中溶解度更大；(2)将含硫的滤液进行“冷却、结晶、过滤”操作可以除去煤油中的硫，根据这一操作可推测硫的物理性质是硫在煤油中的溶解度随温度的下降而减少，随温度的升高而增大；(3) ① “氧化浸硒”过程中需要控制H2SO4的浓度至少为3mol/L，这是因为反应有硫酸参加反应，硫酸的浓度越大，化学反应速率越快；②在氧化浸硒过程中，Se被氧化转化为H2SeO3，同时生成一种黄绿色的气体，该气体为Cl2，根据电子守恒、原子守恒，可得该过程的化学方程式为5Se+4NaClO3+2H2SO4+3H2O=5H2SeO3+2Na2SO4+2Cl2↑；(4)由已知条件可知氧化浸出液中Se的含量为43.45g/L，要将1L氧化浸出液中的硒元素全部还原，H2SeO3中含有的Se的物质的量n(Se)= 43.45g/L×1L=43.45g，H2SeO3被还原为Se单质，Na2SO3被氧化为Na2SO4，根据电子守恒可得 =2n(Na2SO3)，解得n(Na2SO3)=1.1mol，所以至少需要加入Na2SO31.1mol；(5)根据上述分析可知滤渣A的主要成分有Fe(OH)3、SiO2；在氧化浸出液中主要含有H2SeO3、Na2SO4及少量Fe2(SO4)3，当向其中加入Na2SO3还原H2SeO3时，Fe2(SO4)3也同时被还原为Fe SO4，所以此时过滤得到的滤液B的金属阳离子有Fe2+、Na+；(6)处理硒酸泥的另一种方法是往硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，由于浓硫酸具有强的氧化性，浓硫酸本身被还原产生有害气体SO2，而该方法缺可以回收得到单质硫。故本工艺流程与此方法相比主要的优点是是不产生二氧化硫等有害气体，能回收硫单质。
【分析】向硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中加入热的煤油，可将S溶解进入到煤油中，过滤，向滤渣中加入稀硫酸，硫酸与Fe2O3反应产生硫酸铁，Se 被NaClO3氧化为H2SeO3，由于消耗硫酸，溶液的pH增大，Fe3+水解形成Fe(OH)3固体，与难溶性的SiO2进入滤渣A中，将该滤渣处理可回收得到Fe，在氧化浸出液中含有H2SeO3，向其中加入足量的Na2SO3，H2SeO3被还原为Se单质，据此分析解答。
16．【答案】（1）甲基橙；酸
（2）c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)
（3）>；c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)
（4）3.3
（5）⑥⑤④③①②
（6）>
（7）B；D
【解析】【解答】（1）室温下，用盐酸滴定氨水，滴定终点溶质为NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，应用甲基橙作指示剂；（2）(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，溶液显酸性，但水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)；（3）醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，两者等浓度混合后，溶液呈中性，则混合溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，即所加醋酸的体积大于所加氢氧化钠的体积；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)溶液显中性，即c(H＋)=c(OH－)，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)；（4）硫酸属于二元强酸，氢氧化钠属于一元强碱，两种溶液为等体积等浓度混合，溶液显酸性，n(H＋)=100×10－3L×1×10－3mol·L－1×2－100×10－3L×1×10－3mol·L－1=1×10－4mol，c(H＋)= =5×10－4mol·L－1，即pH=4－lg5=3.3；（5）盐酸、硫酸、醋酸、硫酸铵均显酸性，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，电离程度弱，硫酸铵为盐，NH4＋水解，使溶液显酸性，水解程度微弱，NH3·H2O为弱碱，部分电离，氢氧化钠为强碱，因此溶液pH由大到小顺序是⑥⑤④③①②；（6）醋酸和氢氧化钠按体积比2：1混合，溶质为CH3COOH和CH3COONa ，且两者物质的量相等，因此溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解程度，即c(CH3COOH)B、根据水的离子积，Kw=c(H＋)×c(OH－)，Kw只受温度的影响，加水稀释，Kw不变，c(H＋)变小，c(OH－)增大，故B正确；
C、Kw=c(H＋)×c(OH－)，Kw只受温度的影响，加水稀释，Kw不变，则c(H＋)×c(OH－)不变，故C错误；
D、 ，Ka不变，c(H＋)变小，该比值增大，故D正确。
【分析】（1）在滴定实验中，选取指示剂的原则是变色明显且变色范围越窄越好；
（2）在体系中，存在电荷守恒；
（4）在酸碱混合的溶液中求pH值时，最重要的是清楚氢离子和氢氧根哪个过量；
（5）盐酸和硫酸是强酸；醋酸是弱酸；铵根会水解，使溶液的pH减小；
（6）CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解程度，那么溶液显酸性，c(CH3COOH)（7）加水会促进弱电解质的继续水解。
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