人教版 高化 选择性必修1 3.3 盐类的水解 第2课时 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 人教版 高化 选择性必修1 3.3 盐类的水解 第2课时 同步练习（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 499.8KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-16 00:00:00 | ||
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文档简介
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3.3 盐类的水解 第2课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．下列溶液不一定呈中性的是（ ）
A．的水
B．的溶液
C．水溶液
D．通电一小段时间后的溶液(惰性电极)
2．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合
C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
3．物质性质决定其用途，物质用途反映其性质。下列物质用途与性质对应关系错误的是（ ）
选项 用途 性质
A SiO2用作光导纤维 SiO2能把光的强弱转变为电流的强弱
B 工业上用纯碱去油污 Na2CO3溶液水解呈碱性，油脂碱性条件下水解程度大
C 明矾用作净水剂 明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质形成沉淀
D 三元催化器处理汽车尾气 尾气中CO有还原性，NOx有氧化性。在催化剂作用下转化为CO2和N2
A．A B．B C．C D．D
4．下列水溶液呈碱性的盐是（ ）
A．CaCl2 B．Na2SO3 C．Ba(OH)2 D．HNO3
5．下列物质的水溶液因水解显酸性的是（ ）
A． B．NaHSO3 C． D．HCl
6．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ）
A．NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Ba(OH)2
B．Ba(OH)2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、NaCl
C．NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
D．Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
7．下列说法正确，但与盐类水解无关的是（ ）
A．用明矾净水
B．可用CuO调pH，除去CuCl2溶液中的Fe3+
C．用NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接中的除锈剂
D．配制FeCl2溶液时，加入铁粉
8．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成分是（ ）
A．均为Al（OH）3 B．前者得Al2O3，后者得NaAlO2
C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2
9．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（ ）
A．CH3COONa溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
C．配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同
D．将Al2（SO4）3溶液蒸干后得到Al（OH）3固体
10．室温下用0.1 mol L-1 Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。
下列说法正确的是
A．0.1 mol L-1 Na2SO3溶液中：
B．NaHSO3溶液中：
C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：
D．“沉淀”分离后的滤液中：
11．食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的。下列说法错误的是
选项 实验操作 结论
A 加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发) 溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B 常温下测得NH4Ac水溶液 NH4Ac溶于水不发生水解
C 加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和 中和后：
D 常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76 反应后：
A．A B．B C．C D．D
12．H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是（ ）
A．NaH2PO2的溶液呈碱性
B．0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀，pH减小
C．H3PO2溶液中存在电离平衡：
D．0.01mol/L溶液中存在：
13．室温时，用0.100 mol·L－1盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液体积变化)，已知Ka(HY)＝1.0×10－10，则下列有关说法正确的是（ ）
A．可选取酚酞作为滴定指示剂
B．M 点溶液的 pH>7
C．Q 点水的电离程度最小，Kw<10－14
D．N点，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－)
14．如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法错误的是
A．ab段，随温度升高而增大
B．a点溶液和d点溶液的相同
C．a点时，
D．bc段可能发生反应：
15．下列说法错误的是（ ）
A．1.0×10-3 mol/L醋酸溶液的pH=3
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
二、实验探究题
16．硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：
已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。
回答下列问题：
（1）Mg2B2O5 H2O中B的化合价为 。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是 。
（2）难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（3）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是 。
（4）已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶液为200 mL
0.1 mol·L-1硫酸溶液。
①写出正极的电极反应式： 。
②若电路中有0.038 mol转移电子时，则溶液pH约为 （忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。
（5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于 （结果保留2位小数）。
（6）工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式 。
三、综合题
17．烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O3氧化结合(NH4)2SO3溶液吸收法同时脱除SO2和NO的过程示意图如下。
（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。
反应 平衡常数(25℃) 活化能(kJ/mol)
a： 1.6×1057 3.17
b： 6.2×1034 3.17
c： 1.1×1041 58.17
①已知：，则 。
②其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO2和NO的转化率随O3的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于SO2的原因 。
（2）其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O3与NO的物质的量之比对SO2和NO脱除率的影响如图。
①(NH4)2SO3溶液显碱性，用化学平衡原理解释： 。
②O3的浓度很低时，SO2的脱除率超过97%，原因是 。
③在吸收器中，SO与NO2反应生成和的离子方程式是 。
④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为N2，反应中和N2的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是 。
18．现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）4种溶液中水的电离程度最大的是 (填序号)。
（2）将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是 。
（3）若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。
A．溶液一定呈酸性 B．溶液一定呈碱性
C．溶液一定呈中性 D．溶液可能呈酸性、中性或碱性
（4）若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：② ③ (填“＞”“＜”或“＝”)。
（5）若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比： ＝ 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．的水，C(H+)= C(OH-)，溶液呈中性，故不选A；
B.100℃时，Kw=10-12，，，C(H+)C．是强酸强碱盐，水溶液呈中性，故不选C；
D．是强酸强碱盐，溶液呈中性，通电一小段时间后的溶液(惰性电极)，实质电解水，溶液仍呈中性，故不选D；
故答案为：B。
【分析】当c(H+)= c(OH-)时，溶液呈中性。
2．【答案】A
【解析】【解答】A.pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>c(H+)=0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中c(KOH)=c(OH-)=0.001mol/L，二者等体积混合后，所得溶液中存在大量的CH3COOH，溶液显酸性，pH<7，A符合题意；
B.pH=3的盐酸中c(HCl)=c(H+)=0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中c(KOH)=c(OH-)=0.001mol/L，二者等体积混合后，所得溶液为KCl溶液，显中性，pH=7，B不符合题意；
C.pH=3的硫酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的氨水溶液中c(NH3·H2O)>c(OH-)=0.001mol/L，二者等体积混合后，所得溶液中存在大量的NH3·H2O，溶液显碱性，pH>7，C不符合题意；
D.pH=3的盐酸中c(HCl)=c(H+)=0.001mol/L，pH=11的氨水溶液中c(NH3·H2O)>c(OH-)=0.001mol/L，二者等体积混合后，所得溶液中存在大量的NH3·H2O，溶液显碱性，pH>7，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】强酸（或强碱）溶液中，c(H+)[或c(OH-)]与酸（或碱）的浓度相同；弱酸（或弱碱）溶液中，c(H+)[或c(OH-)]小于酸（或碱）的浓度；据此结合选项进行分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．SiO2并不能把光的强弱转变为电流的强弱，SiO2用作光导纤维是因为其对光有很好的反射性，A符合题意；
B．Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解而显碱性，油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，甘油和高级脂肪酸盐无法重新生成油脂，所以油脂碱性条件下水解程度大，B不符合题意；
C．明矾溶液水可以电离出Al3+，Al3+水解生成成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的，C不符合题意；
D．汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，CO有还原性，NOx有氧化性，二者发生氧化还原反应转化为无污染的为CO2和N2，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.二氧化硅可以做光导纤维，主要是利用了其对光信号的传播，与电流无关
B.纯碱显碱性，油脂在碱性环境下水解彻底
C.明矾做净水剂主要是可以形成具有吸附性的氢氧化铝胶体
D.三元催化剂可以催化汽车尾气变为无毒的气体
4．【答案】B
【解析】【解答】A．CaCl2是强酸强碱盐，其溶液显中性，A不符合题意；
B．Na2SO3是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，B符合题意；
C．Ba(OH)2属于碱，不符合题意，C不符合题意；
D．HNO3，属于酸，不符合题意，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，强酸强碱盐呈中性。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．氯化铝是强酸弱碱盐，水解使水溶液呈酸性，选项A符合题意；
B．亚硫酸氢钠是弱酸强碱盐，水解水溶液呈碱性，选项B不合题意；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，故水解显碱性，选项C不合题意；
D．盐酸在溶液中电离显酸性，选项D不合题意；
故答案为：A。
【分析】主要考查物质的分类：
A、为强酸弱碱盐，水解显酸性。
B、C为强碱弱酸盐，水解显碱性。
D、为酸，是电离显酸性，而非因为水解显酸性。
6．【答案】D
【解析】【解答】这几种物质中：（1）属于碱的：NaOH和Ba(OH)2，NaOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，物质的量浓度相同时，溶液的pH：Ba(OH)2＞NaOH；（2）水解显碱性的：Na2CO3和NaHCO3，强碱弱酸盐的酸根离子对应的酸越弱，则盐是水解程度越大，溶液的pH越大，碳酸氢根离子的酸性小于碳酸的酸性，则溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3；（3）溶液呈中性的：NaCl；（4）溶液显酸性的：NH4Cl；故物质的量浓度相等的这些溶液pH由大到小的顺序是：Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl，故D符合题意。
【分析】NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Ba(OH)2 这几种物质分类：
碱：NaOH、Ba(OH)2 ，同等浓度条件下，pH大小： Ba(OH)2 ＞ NaOH＞7、
显碱性盐：NaHCO3、Na2CO3 ，同等浓度条件下，pH大小：Na2CO3 ＞ NaHCO3 ＞7
显中性盐：NaCl pH=7
显酸性盐：NH4Cl pH＜7
同等条件下，碱的pH＞盐溶液pH
7．【答案】D
【解析】【解答】A．明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，故A不选；
B．铁离子水解使溶液显酸性，加入氧化铜与氢离子反应，促进铁离子水解，转化为氢氧化铁沉淀而除去 ，故B不选；
C．NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，氢离子与金属氧化物反应，可以用作除锈剂 ，故C不选；
D．配制FeCl2溶液时，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化，与盐类水解无关，故D选；
故答案为：D。
【分析】亚铁具有具有还原性易被空气中氧气氧化成铁离子，而铁粉具有还原性，可以利用氧化还原将铁离子还原为亚铁离子
8．【答案】B
【解析】【解答】AlCl3溶液蒸发结晶过程中发生水解反应AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl；由于HCl具有挥发性，加热过程中促进水解反应的进行，因此AlCl3溶液蒸发结晶过程中得到的是Al(OH)3沉淀，灼烧后得到Al2O3；
NaAlO2溶液中蒸发结晶过程中发生水解反应NaAlO2＋2H2O=NaOH＋Al(OH)3，由于NaOH不具有挥发性，因此该水解反应无法完全进行，因此NaAlO2溶液蒸发结晶过程中得到的是NaAlO2固体；
故所得产物前者为Al2O3，后者为NaAlO2，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据蒸发过程中AlCl3、NaAlO2的水解进行分析。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．CH3COONa溶液中醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度小于钠离子的浓度，即c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A符合题意；
B．盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，如氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，二是酸式盐，如NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42﹣，呈酸性，故B不符合题意；
C．配制FeSO4溶液要加入铁粉，防止亚铁离子被氧化，而配制SnCl2溶液要加入盐酸，抑制Sn2+离子水解，所以二者原理不相同，故C不符合题意；
D．Al2（SO4）3溶液中，水解产物是氢氧化铝和非挥发性的酸硫酸，所以溶液蒸干得到硫酸铝固体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．CH3COONa溶液中醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度小于钠离子的浓度；
B．盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，为强酸弱碱盐，二是酸式盐，电离程度大于水解程度，或只有电离；
C．配制FeSO4溶液要加入铁粉，防止亚铁离子被氧化，而配制SnCl2溶液要加入盐酸，抑制Sn2+离子水解；
D．Al2（SO4）3溶液中，水解产物是氢氧化铝和非挥发性的酸硫酸。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.0.1 mol L-1 Na2SO3溶液中，存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)，则c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)，A不符合题意；
B．NaHSO3溶液中，Ka2=1.02×10-7，Kh2=≈6.49×10-13，则以的电离为主，溶液呈酸性，所以，B不符合题意；
C．由分析可知，由于Ka2(H2SO3)=1.02×10-7＜Ka1(H2CO3)=4.30×10-7，所以NaHSO3与CaCO3反应只能生成NaHCO3和CaSO3，“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：，C符合题意；
D．“沉淀”分离后的滤液，仍是CaSO3的饱和溶液，则，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、结合电荷守恒和物料守恒判断；
B、结合结合电离程度和水解程度判断；
C、碳酸钙和亚硫酸氢根反应生成亚硫酸钙和碳酸氢根；
D、饱和溶液离子浓度积等于溶度积。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAc H++Ac-正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H+和Ac-浓度增大，溶液的导电能力增强，A不符合题意；
B．氨水和醋酸均为弱电解质，故 和Ac-均能发生水解， +H2O NH3·H2O+H+，Ac-+H2O HAc+OH-常温下测得NH4Ac水溶液 ，是由于 和Ac-二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B符合题意；
C．加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在 ，C不符合题意；
D．常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka= =10-4.76，故有反应后： ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据电离平衡的影响因素分析；
B．依据“有弱就水解”分析；
C．根据物料守恒；
D．根据Ka= 计算。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．已知H3PO2是一种一元弱酸，NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A符合题意；
B.0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀释，氢离子浓度减小，pH值增大，B不符合题意；
C．H3PO2是一种一元弱酸，所以只能发生，不存在第二次电离，C不符合题意；
D．H3PO2只有一步电离，溶液中不存在和，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.强碱弱酸盐水解显碱性
B.pH = -lg[H+]，氢离子浓度减小，pH值增大
C.一元弱酸只能发生一步电离
D.H3PO2 是一种一元弱酸 ，只能发生一步电离，只有电离生成的H+，H2PO2-
13．【答案】B
【解析】【解答】A．达到滴定终点时，溶液显酸性，所以应该选择在酸性范围内变色的指示剂，可选取甲基橙作为滴定指示剂，故A不符合题意；
B．M点是滴入了10.00mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaY、NaCl和HY。NaY水解使溶液显碱性，HY电离使溶液显酸性。HY的电离平衡常数为1.0×10-10，所以NaY的水解平衡常数为 =1.0×10-4＞1.0×10-10，所以溶液显碱性，故B符合题意；
C．P点只有NaY，Y-水解促进水的电离，水的电离程度最大。随着盐酸的不断滴入，溶液中Y-浓度逐渐减小，HY浓度逐渐增大，HY电离产生H+对水的电离起到抑制作用，所以Q 点水的电离程度最小，但Kw只和温度有关，所以Kw=10-14，故C不符合题意；
D．N点，根据物料守恒，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据达到滴定终点时溶液的酸碱性选择指示剂；
B．M点时溶液中的溶质为等物质的量的NaY和HY根据电离平衡常数和水解平衡常数的相对大小判断溶液的酸碱性；
C．P点到Q点的过程中，随着盐酸地加入，水的电离程度逐渐减小，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变；
D．N点为盐酸与NaY恰好反应点，溶质为等物质的量的HY和NaCl，根据物料守恒进行判断。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．ab段，升高温度，溶液中HCO的电离平衡正向移动，随温度升高而增大，故A不符合题意；
B．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与d点溶液的pH相同，即相同，由于d点溶液中的Kw大，则a点溶液的比d点溶液的小，故B符合题意；
C．溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即Kh>Ka2，即Kh= >Ka2，所以a点时，，故C不符合题意；
D．受热易分解，bc段pH迅速增大，迅速减小，可能原因是HCO发生了分解：，溶液中HCO浓度减小，HCO的电离平衡逆向移动，迅速减小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.升温促进碳酸氢根的电离；
B.随着温度升高，Kw增大；
C.溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度；
D.bc段pH迅速增大，即迅速减小。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．醋酸为弱电解质，1.0×10-3mol/L醋酸溶液的pH＞3，A说法符合题意；
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，水电离产生的氢离子浓度增大，则溶液的pH变小但仍保持中性，B说法不符合题意；
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN-水解产生HCN和氢氧根离子，则HCN是弱电解质，C说法不符合题意；
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，D说法不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.醋酸是弱酸，部分电离，1.0×10-3mol/L醋酸溶液溶液中，c（H+）<1.0×10-3mol/L，pH>3；
B.温度升高，Kw增大，溶液的pH变小，但溶液中c(H+)=c(OH-)；
C. NaCN溶液呈碱性 ，是由于CN-水解，说明HCN是弱酸；
D.在醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸跟的浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c（H+）减小，溶液pH增大；
16．【答案】（1）+3；防止MgH2、NaBH4与水蒸气反应
（2）Mg2B2O5+H2O+2OH-=2Mg(OH)2+2BO2-
（3）提供HCl抑制MgCl2水解
（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O；2
（5）0.21
（6）NaBO2+2HCHO+2CaO NaBH4+2CaCO3
【解析】【解答】（1）根据化合物中各元素的化合价代数和为0，Mg的化合价为＋2，O的化合价为－2，设B的化合价为x，有2×(＋2)＋2x＋5×(－2)=0，得x=＋3。则B的化合价为+3。根据已知MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2，所以保持干燥环境的目的是防止硼氢化钠、氢化镁与水蒸气反应。答案为+3；防止MgH2、NaBH4与水蒸气反应；（2）Mg2B2O5 H2O与NaOH反应，得到滤渣和滤液。滤液的溶质为NaBO2，因为经过蒸发浓缩等一系列操作得到NaBO2晶体，而一系列操作不会改变溶质。滤渣为Mg(OH)2，与浓盐酸作用得到MgCl2·7H2O。所以难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应生成了氢氧化镁和偏硼酸钠（NaBO2)，方程式为Mg2B2O5+H2O+2OH- =2Mg(OH)2+2BO2-；（3）MgCl2·7H2O脱去结晶水的时候要防止Mg2＋水解生成Mg(OH)2。而SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，消耗了水，生成的氯化氢又能抑制氯化镁水解。答案为与水反应提供HCl抑制MgCl2水解（4）①正极得到电子化合价降低，化合价降低的为H2O2中的O，其化合价从－1降低到－2，发生还原反应。电解质溶液含有硫酸，为酸性，则正极方程式为H2O2+2e-+2H+=2H2O。②n(H+)=0.04 mol，由电极反应式知，转移1 mol电子必消耗1 mol H+，转移0.038 mol电子时溶液中c(H+)= =0.01 mol·L-1，pH=-lgc(H＋)=-lg0.01=2。（5）含氢还原剂的氧化产物为H2O等，1 molNaBH4的质量为38g，发生反应时，失去8 mol电子，相当于4 molH2,为8g氢气。NaBH4的有效氢等于 ≈0.21。（6）反应物为NaBO2、HCHO和CaO，根据原子守恒难溶盐为CaCO3。则方程式为NaBO2+2HCHO+2CaO NaBH4+2CaCO3。
【分析】Mg2B2O5 H2O与NaOH反应，得到滤渣和滤液，从滤液中最终得到了NaBO2。从滤渣最终得到了MgCl2。滤液的溶质为NaBO2，经过蒸发浓缩等一系列操作得到晶体。滤渣为Mg(OH)2，与浓盐酸作用得到MgCl2·7H2O，经电解等一系列操作得MgH2，与NaBO2反应得到NaBH4。
17．【答案】（1）-241.6kJ/mol；反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于SO2
（2）溶液中存在，水解程度大于水解程度，溶液呈碱性；(NH4)2SO3溶液能够直接与SO2发生反应；；
【解析】【解答】(1)①根据盖斯定律可得；②活化能越低，反应速率越快。由表中数据可知反应b的活化能小于反应c，则反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于SO2；
(2)①溶液中存在，SO水解程度大于水解程度，则溶液中c(OH)>c(H+)，溶液呈碱性；②(NH4)2SO3溶液直接与SO2发生反应生成NH4HSO3；③吸收器中亚硫酸铵过量，SO与反应产生的H+不共存，反应式为；④根据题干信息和原子守恒可写出反应式为。
【分析】(1)①根据盖斯定律计算；②活化能越低，反应速率越快。
(2)①依据离子的水解程度判断溶液的酸碱性；②(NH4)2SO3溶液与SO2反应生成NH4HSO3；③依据化合价的变化分析；④根据题干信息和原子守恒。
18．【答案】（1）①
（2）③＞④＞①＞②
（3）D
（4）＞
（5）99：101
【解析】【解答】（1）水的电离受酸碱的抑制，酸碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，其对水的电离的抑制作用就越大。4种溶液中，醋酸电离的氢离子浓度最小，故其中水的电离程度最大的是①；
（2）将4种溶液同等程度稀释10倍后，①溶液的pH大于3，②溶液溶液的pH为3，③溶液的pH介于11和12之间，④溶液的pH为11，则pH由大到小的顺序是：③＞④＞①＞②；
（3）0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中， ，向其中加入少量pH＝12的NaOH溶液后，c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，可以保证所得溶液是酸性的，且溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)；继续加入pH＝12的NaOH溶液至溶液呈中性，c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，仍能满足溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)；继续加入pH＝12的NaOH溶液至两者恰好反应，可以得到醋酸钠溶液，因CH3COO－水解而使溶液呈碱性，水解的程度是很小的，故溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)。综上所述，溶液可能呈酸性、中性或碱性，说法正确的是D；
（4）若将②③两溶液按体积比1：1混合后，所得溶液因氨水过量很多而显碱性，要使pH＝7，则消耗碱性溶液的体积更少，故②＞③；
(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则溶液显碱性，pH＝10时，氢氧根离子浓度为10-4mol·L－1，则 ，有 ，则消耗②和④溶液的体积比为 ＝99：101。
【分析】
(1)酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大；
(2)酸稀释后溶液的pH增大但pH<7，碱稀释后溶液的pH减小但pH>7，稀释过程中促进弱酸或弱碱电离，但相同浓度的一元酸中c(H+)：强酸>弱酸，相同pH值的碱稀释相同的倍数，溶液的pH：强碱小于弱碱；
(3)根据c(CH3COO－)＞c(H＋)，分析溶液中c(H+)与c(OH-)的关系；
(4)氨水过量而显碱性；
(5)pH＝10时，氢氧根离子浓度为10-4mol/L。
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3.3 盐类的水解 第2课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．下列溶液不一定呈中性的是（ ）
A．的水
B．的溶液
C．水溶液
D．通电一小段时间后的溶液(惰性电极)
2．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合
C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
3．物质性质决定其用途，物质用途反映其性质。下列物质用途与性质对应关系错误的是（ ）
选项 用途 性质
A SiO2用作光导纤维 SiO2能把光的强弱转变为电流的强弱
B 工业上用纯碱去油污 Na2CO3溶液水解呈碱性，油脂碱性条件下水解程度大
C 明矾用作净水剂 明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质形成沉淀
D 三元催化器处理汽车尾气 尾气中CO有还原性，NOx有氧化性。在催化剂作用下转化为CO2和N2
A．A B．B C．C D．D
4．下列水溶液呈碱性的盐是（ ）
A．CaCl2 B．Na2SO3 C．Ba(OH)2 D．HNO3
5．下列物质的水溶液因水解显酸性的是（ ）
A． B．NaHSO3 C． D．HCl
6．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ）
A．NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Ba(OH)2
B．Ba(OH)2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、NaCl
C．NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
D．Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
7．下列说法正确，但与盐类水解无关的是（ ）
A．用明矾净水
B．可用CuO调pH，除去CuCl2溶液中的Fe3+
C．用NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接中的除锈剂
D．配制FeCl2溶液时，加入铁粉
8．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成分是（ ）
A．均为Al（OH）3 B．前者得Al2O3，后者得NaAlO2
C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2
9．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（ ）
A．CH3COONa溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
C．配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同
D．将Al2（SO4）3溶液蒸干后得到Al（OH）3固体
10．室温下用0.1 mol L-1 Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。
下列说法正确的是
A．0.1 mol L-1 Na2SO3溶液中：
B．NaHSO3溶液中：
C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：
D．“沉淀”分离后的滤液中：
11．食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的。下列说法错误的是
选项 实验操作 结论
A 加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发) 溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B 常温下测得NH4Ac水溶液 NH4Ac溶于水不发生水解
C 加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和 中和后：
D 常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76 反应后：
A．A B．B C．C D．D
12．H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是（ ）
A．NaH2PO2的溶液呈碱性
B．0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀，pH减小
C．H3PO2溶液中存在电离平衡：
D．0.01mol/L溶液中存在：
13．室温时，用0.100 mol·L－1盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液体积变化)，已知Ka(HY)＝1.0×10－10，则下列有关说法正确的是（ ）
A．可选取酚酞作为滴定指示剂
B．M 点溶液的 pH>7
C．Q 点水的电离程度最小，Kw<10－14
D．N点，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－)
14．如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法错误的是
A．ab段，随温度升高而增大
B．a点溶液和d点溶液的相同
C．a点时，
D．bc段可能发生反应：
15．下列说法错误的是（ ）
A．1.0×10-3 mol/L醋酸溶液的pH=3
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
二、实验探究题
16．硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：
已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。
回答下列问题：
（1）Mg2B2O5 H2O中B的化合价为 。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是 。
（2）难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（3）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是 。
（4）已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶液为200 mL
0.1 mol·L-1硫酸溶液。
①写出正极的电极反应式： 。
②若电路中有0.038 mol转移电子时，则溶液pH约为 （忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。
（5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于 （结果保留2位小数）。
（6）工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式 。
三、综合题
17．烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O3氧化结合(NH4)2SO3溶液吸收法同时脱除SO2和NO的过程示意图如下。
（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。
反应 平衡常数(25℃) 活化能(kJ/mol)
a： 1.6×1057 3.17
b： 6.2×1034 3.17
c： 1.1×1041 58.17
①已知：，则 。
②其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO2和NO的转化率随O3的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于SO2的原因 。
（2）其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O3与NO的物质的量之比对SO2和NO脱除率的影响如图。
①(NH4)2SO3溶液显碱性，用化学平衡原理解释： 。
②O3的浓度很低时，SO2的脱除率超过97%，原因是 。
③在吸收器中，SO与NO2反应生成和的离子方程式是 。
④在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为N2，反应中和N2的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是 。
18．现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）4种溶液中水的电离程度最大的是 (填序号)。
（2）将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是 。
（3）若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。
A．溶液一定呈酸性 B．溶液一定呈碱性
C．溶液一定呈中性 D．溶液可能呈酸性、中性或碱性
（4）若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：② ③ (填“＞”“＜”或“＝”)。
（5）若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比： ＝ 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．的水，C(H+)= C(OH-)，溶液呈中性，故不选A；
B.100℃时，Kw=10-12，，，C(H+)
D．是强酸强碱盐，溶液呈中性，通电一小段时间后的溶液(惰性电极)，实质电解水，溶液仍呈中性，故不选D；
故答案为：B。
【分析】当c(H+)= c(OH-)时，溶液呈中性。
2．【答案】A
【解析】【解答】A.pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>c(H+)=0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中c(KOH)=c(OH-)=0.001mol/L，二者等体积混合后，所得溶液中存在大量的CH3COOH，溶液显酸性，pH<7，A符合题意；
B.pH=3的盐酸中c(HCl)=c(H+)=0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中c(KOH)=c(OH-)=0.001mol/L，二者等体积混合后，所得溶液为KCl溶液，显中性，pH=7，B不符合题意；
C.pH=3的硫酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的氨水溶液中c(NH3·H2O)>c(OH-)=0.001mol/L，二者等体积混合后，所得溶液中存在大量的NH3·H2O，溶液显碱性，pH>7，C不符合题意；
D.pH=3的盐酸中c(HCl)=c(H+)=0.001mol/L，pH=11的氨水溶液中c(NH3·H2O)>c(OH-)=0.001mol/L，二者等体积混合后，所得溶液中存在大量的NH3·H2O，溶液显碱性，pH>7，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】强酸（或强碱）溶液中，c(H+)[或c(OH-)]与酸（或碱）的浓度相同；弱酸（或弱碱）溶液中，c(H+)[或c(OH-)]小于酸（或碱）的浓度；据此结合选项进行分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．SiO2并不能把光的强弱转变为电流的强弱，SiO2用作光导纤维是因为其对光有很好的反射性，A符合题意；
B．Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解而显碱性，油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，甘油和高级脂肪酸盐无法重新生成油脂，所以油脂碱性条件下水解程度大，B不符合题意；
C．明矾溶液水可以电离出Al3+，Al3+水解生成成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的，C不符合题意；
D．汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，CO有还原性，NOx有氧化性，二者发生氧化还原反应转化为无污染的为CO2和N2，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.二氧化硅可以做光导纤维，主要是利用了其对光信号的传播，与电流无关
B.纯碱显碱性，油脂在碱性环境下水解彻底
C.明矾做净水剂主要是可以形成具有吸附性的氢氧化铝胶体
D.三元催化剂可以催化汽车尾气变为无毒的气体
4．【答案】B
【解析】【解答】A．CaCl2是强酸强碱盐，其溶液显中性，A不符合题意；
B．Na2SO3是强碱弱酸盐，其溶液显碱性，B符合题意；
C．Ba(OH)2属于碱，不符合题意，C不符合题意；
D．HNO3，属于酸，不符合题意，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，强酸强碱盐呈中性。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．氯化铝是强酸弱碱盐，水解使水溶液呈酸性，选项A符合题意；
B．亚硫酸氢钠是弱酸强碱盐，水解水溶液呈碱性，选项B不合题意；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，故水解显碱性，选项C不合题意；
D．盐酸在溶液中电离显酸性，选项D不合题意；
故答案为：A。
【分析】主要考查物质的分类：
A、为强酸弱碱盐，水解显酸性。
B、C为强碱弱酸盐，水解显碱性。
D、为酸，是电离显酸性，而非因为水解显酸性。
6．【答案】D
【解析】【解答】这几种物质中：（1）属于碱的：NaOH和Ba(OH)2，NaOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，物质的量浓度相同时，溶液的pH：Ba(OH)2＞NaOH；（2）水解显碱性的：Na2CO3和NaHCO3，强碱弱酸盐的酸根离子对应的酸越弱，则盐是水解程度越大，溶液的pH越大，碳酸氢根离子的酸性小于碳酸的酸性，则溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3；（3）溶液呈中性的：NaCl；（4）溶液显酸性的：NH4Cl；故物质的量浓度相等的这些溶液pH由大到小的顺序是：Ba(OH)2＞NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl，故D符合题意。
【分析】NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Ba(OH)2 这几种物质分类：
碱：NaOH、Ba(OH)2 ，同等浓度条件下，pH大小： Ba(OH)2 ＞ NaOH＞7、
显碱性盐：NaHCO3、Na2CO3 ，同等浓度条件下，pH大小：Na2CO3 ＞ NaHCO3 ＞7
显中性盐：NaCl pH=7
显酸性盐：NH4Cl pH＜7
同等条件下，碱的pH＞盐溶液pH
7．【答案】D
【解析】【解答】A．明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，故A不选；
B．铁离子水解使溶液显酸性，加入氧化铜与氢离子反应，促进铁离子水解，转化为氢氧化铁沉淀而除去 ，故B不选；
C．NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，氢离子与金属氧化物反应，可以用作除锈剂 ，故C不选；
D．配制FeCl2溶液时，加入铁粉，防止亚铁离子被氧化，与盐类水解无关，故D选；
故答案为：D。
【分析】亚铁具有具有还原性易被空气中氧气氧化成铁离子，而铁粉具有还原性，可以利用氧化还原将铁离子还原为亚铁离子
8．【答案】B
【解析】【解答】AlCl3溶液蒸发结晶过程中发生水解反应AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl；由于HCl具有挥发性，加热过程中促进水解反应的进行，因此AlCl3溶液蒸发结晶过程中得到的是Al(OH)3沉淀，灼烧后得到Al2O3；
NaAlO2溶液中蒸发结晶过程中发生水解反应NaAlO2＋2H2O=NaOH＋Al(OH)3，由于NaOH不具有挥发性，因此该水解反应无法完全进行，因此NaAlO2溶液蒸发结晶过程中得到的是NaAlO2固体；
故所得产物前者为Al2O3，后者为NaAlO2，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据蒸发过程中AlCl3、NaAlO2的水解进行分析。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．CH3COONa溶液中醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度小于钠离子的浓度，即c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A符合题意；
B．盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，如氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，二是酸式盐，如NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42﹣，呈酸性，故B不符合题意；
C．配制FeSO4溶液要加入铁粉，防止亚铁离子被氧化，而配制SnCl2溶液要加入盐酸，抑制Sn2+离子水解，所以二者原理不相同，故C不符合题意；
D．Al2（SO4）3溶液中，水解产物是氢氧化铝和非挥发性的酸硫酸，所以溶液蒸干得到硫酸铝固体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．CH3COONa溶液中醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度小于钠离子的浓度；
B．盐溶液呈酸性，可能有两种情况，一是水解呈酸性，为强酸弱碱盐，二是酸式盐，电离程度大于水解程度，或只有电离；
C．配制FeSO4溶液要加入铁粉，防止亚铁离子被氧化，而配制SnCl2溶液要加入盐酸，抑制Sn2+离子水解；
D．Al2（SO4）3溶液中，水解产物是氢氧化铝和非挥发性的酸硫酸。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.0.1 mol L-1 Na2SO3溶液中，存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)，则c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)，A不符合题意；
B．NaHSO3溶液中，Ka2=1.02×10-7，Kh2=≈6.49×10-13，则以的电离为主，溶液呈酸性，所以，B不符合题意；
C．由分析可知，由于Ka2(H2SO3)=1.02×10-7＜Ka1(H2CO3)=4.30×10-7，所以NaHSO3与CaCO3反应只能生成NaHCO3和CaSO3，“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：，C符合题意；
D．“沉淀”分离后的滤液，仍是CaSO3的饱和溶液，则，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、结合电荷守恒和物料守恒判断；
B、结合结合电离程度和水解程度判断；
C、碳酸钙和亚硫酸氢根反应生成亚硫酸钙和碳酸氢根；
D、饱和溶液离子浓度积等于溶度积。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAc H++Ac-正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H+和Ac-浓度增大，溶液的导电能力增强，A不符合题意；
B．氨水和醋酸均为弱电解质，故 和Ac-均能发生水解， +H2O NH3·H2O+H+，Ac-+H2O HAc+OH-常温下测得NH4Ac水溶液 ，是由于 和Ac-二者水解程度相当，而不是因为二者不水解，B符合题意；
C．加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在 ，C不符合题意；
D．常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka= =10-4.76，故有反应后： ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据电离平衡的影响因素分析；
B．依据“有弱就水解”分析；
C．根据物料守恒；
D．根据Ka= 计算。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．已知H3PO2是一种一元弱酸，NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A符合题意；
B.0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀释，氢离子浓度减小，pH值增大，B不符合题意；
C．H3PO2是一种一元弱酸，所以只能发生，不存在第二次电离，C不符合题意；
D．H3PO2只有一步电离，溶液中不存在和，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.强碱弱酸盐水解显碱性
B.pH = -lg[H+]，氢离子浓度减小，pH值增大
C.一元弱酸只能发生一步电离
D.H3PO2 是一种一元弱酸 ，只能发生一步电离，只有电离生成的H+，H2PO2-
13．【答案】B
【解析】【解答】A．达到滴定终点时，溶液显酸性，所以应该选择在酸性范围内变色的指示剂，可选取甲基橙作为滴定指示剂，故A不符合题意；
B．M点是滴入了10.00mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaY、NaCl和HY。NaY水解使溶液显碱性，HY电离使溶液显酸性。HY的电离平衡常数为1.0×10-10，所以NaY的水解平衡常数为 =1.0×10-4＞1.0×10-10，所以溶液显碱性，故B符合题意；
C．P点只有NaY，Y-水解促进水的电离，水的电离程度最大。随着盐酸的不断滴入，溶液中Y-浓度逐渐减小，HY浓度逐渐增大，HY电离产生H+对水的电离起到抑制作用，所以Q 点水的电离程度最小，但Kw只和温度有关，所以Kw=10-14，故C不符合题意；
D．N点，根据物料守恒，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据达到滴定终点时溶液的酸碱性选择指示剂；
B．M点时溶液中的溶质为等物质的量的NaY和HY根据电离平衡常数和水解平衡常数的相对大小判断溶液的酸碱性；
C．P点到Q点的过程中，随着盐酸地加入，水的电离程度逐渐减小，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变；
D．N点为盐酸与NaY恰好反应点，溶质为等物质的量的HY和NaCl，根据物料守恒进行判断。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．ab段，升高温度，溶液中HCO的电离平衡正向移动，随温度升高而增大，故A不符合题意；
B．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与d点溶液的pH相同，即相同，由于d点溶液中的Kw大，则a点溶液的比d点溶液的小，故B符合题意；
C．溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，即Kh>Ka2，即Kh= >Ka2，所以a点时，，故C不符合题意；
D．受热易分解，bc段pH迅速增大，迅速减小，可能原因是HCO发生了分解：，溶液中HCO浓度减小，HCO的电离平衡逆向移动，迅速减小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.升温促进碳酸氢根的电离；
B.随着温度升高，Kw增大；
C.溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于电离程度；
D.bc段pH迅速增大，即迅速减小。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．醋酸为弱电解质，1.0×10-3mol/L醋酸溶液的pH＞3，A说法符合题意；
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，水电离产生的氢离子浓度增大，则溶液的pH变小但仍保持中性，B说法不符合题意；
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN-水解产生HCN和氢氧根离子，则HCN是弱电解质，C说法不符合题意；
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，D说法不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.醋酸是弱酸，部分电离，1.0×10-3mol/L醋酸溶液溶液中，c（H+）<1.0×10-3mol/L，pH>3；
B.温度升高，Kw增大，溶液的pH变小，但溶液中c(H+)=c(OH-)；
C. NaCN溶液呈碱性 ，是由于CN-水解，说明HCN是弱酸；
D.在醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸跟的浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c（H+）减小，溶液pH增大；
16．【答案】（1）+3；防止MgH2、NaBH4与水蒸气反应
（2）Mg2B2O5+H2O+2OH-=2Mg(OH)2+2BO2-
（3）提供HCl抑制MgCl2水解
（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O；2
（5）0.21
（6）NaBO2+2HCHO+2CaO NaBH4+2CaCO3
【解析】【解答】（1）根据化合物中各元素的化合价代数和为0，Mg的化合价为＋2，O的化合价为－2，设B的化合价为x，有2×(＋2)＋2x＋5×(－2)=0，得x=＋3。则B的化合价为+3。根据已知MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2，所以保持干燥环境的目的是防止硼氢化钠、氢化镁与水蒸气反应。答案为+3；防止MgH2、NaBH4与水蒸气反应；（2）Mg2B2O5 H2O与NaOH反应，得到滤渣和滤液。滤液的溶质为NaBO2，因为经过蒸发浓缩等一系列操作得到NaBO2晶体，而一系列操作不会改变溶质。滤渣为Mg(OH)2，与浓盐酸作用得到MgCl2·7H2O。所以难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应生成了氢氧化镁和偏硼酸钠（NaBO2)，方程式为Mg2B2O5+H2O+2OH- =2Mg(OH)2+2BO2-；（3）MgCl2·7H2O脱去结晶水的时候要防止Mg2＋水解生成Mg(OH)2。而SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，消耗了水，生成的氯化氢又能抑制氯化镁水解。答案为与水反应提供HCl抑制MgCl2水解（4）①正极得到电子化合价降低，化合价降低的为H2O2中的O，其化合价从－1降低到－2，发生还原反应。电解质溶液含有硫酸，为酸性，则正极方程式为H2O2+2e-+2H+=2H2O。②n(H+)=0.04 mol，由电极反应式知，转移1 mol电子必消耗1 mol H+，转移0.038 mol电子时溶液中c(H+)= =0.01 mol·L-1，pH=-lgc(H＋)=-lg0.01=2。（5）含氢还原剂的氧化产物为H2O等，1 molNaBH4的质量为38g，发生反应时，失去8 mol电子，相当于4 molH2,为8g氢气。NaBH4的有效氢等于 ≈0.21。（6）反应物为NaBO2、HCHO和CaO，根据原子守恒难溶盐为CaCO3。则方程式为NaBO2+2HCHO+2CaO NaBH4+2CaCO3。
【分析】Mg2B2O5 H2O与NaOH反应，得到滤渣和滤液，从滤液中最终得到了NaBO2。从滤渣最终得到了MgCl2。滤液的溶质为NaBO2，经过蒸发浓缩等一系列操作得到晶体。滤渣为Mg(OH)2，与浓盐酸作用得到MgCl2·7H2O，经电解等一系列操作得MgH2，与NaBO2反应得到NaBH4。
17．【答案】（1）-241.6kJ/mol；反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于SO2
（2）溶液中存在，水解程度大于水解程度，溶液呈碱性；(NH4)2SO3溶液能够直接与SO2发生反应；；
【解析】【解答】(1)①根据盖斯定律可得；②活化能越低，反应速率越快。由表中数据可知反应b的活化能小于反应c，则反应b的速率大于反应c，因此NO的转化率高于SO2；
(2)①溶液中存在，SO水解程度大于水解程度，则溶液中c(OH)>c(H+)，溶液呈碱性；②(NH4)2SO3溶液直接与SO2发生反应生成NH4HSO3；③吸收器中亚硫酸铵过量，SO与反应产生的H+不共存，反应式为；④根据题干信息和原子守恒可写出反应式为。
【分析】(1)①根据盖斯定律计算；②活化能越低，反应速率越快。
(2)①依据离子的水解程度判断溶液的酸碱性；②(NH4)2SO3溶液与SO2反应生成NH4HSO3；③依据化合价的变化分析；④根据题干信息和原子守恒。
18．【答案】（1）①
（2）③＞④＞①＞②
（3）D
（4）＞
（5）99：101
【解析】【解答】（1）水的电离受酸碱的抑制，酸碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，其对水的电离的抑制作用就越大。4种溶液中，醋酸电离的氢离子浓度最小，故其中水的电离程度最大的是①；
（2）将4种溶液同等程度稀释10倍后，①溶液的pH大于3，②溶液溶液的pH为3，③溶液的pH介于11和12之间，④溶液的pH为11，则pH由大到小的顺序是：③＞④＞①＞②；
（3）0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中， ，向其中加入少量pH＝12的NaOH溶液后，c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，可以保证所得溶液是酸性的，且溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)；继续加入pH＝12的NaOH溶液至溶液呈中性，c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，仍能满足溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)；继续加入pH＝12的NaOH溶液至两者恰好反应，可以得到醋酸钠溶液，因CH3COO－水解而使溶液呈碱性，水解的程度是很小的，故溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)。综上所述，溶液可能呈酸性、中性或碱性，说法正确的是D；
（4）若将②③两溶液按体积比1：1混合后，所得溶液因氨水过量很多而显碱性，要使pH＝7，则消耗碱性溶液的体积更少，故②＞③；
(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则溶液显碱性，pH＝10时，氢氧根离子浓度为10-4mol·L－1，则 ，有 ，则消耗②和④溶液的体积比为 ＝99：101。
【分析】
(1)酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大；
(2)酸稀释后溶液的pH增大但pH<7，碱稀释后溶液的pH减小但pH>7，稀释过程中促进弱酸或弱碱电离，但相同浓度的一元酸中c(H+)：强酸>弱酸，相同pH值的碱稀释相同的倍数，溶液的pH：强碱小于弱碱；
(3)根据c(CH3COO－)＞c(H＋)，分析溶液中c(H+)与c(OH-)的关系；
(4)氨水过量而显碱性；
(5)pH＝10时，氢氧根离子浓度为10-4mol/L。
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