人教版 高化 选择性必修1 3.5 实验活动2 强酸与强域的中和滴定 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 人教版 高化 选择性必修1 3.5 实验活动2 强酸与强域的中和滴定 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 605.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-16 12:14:21 | ||
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文档简介
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3.5 实验活动2 强酸与强域的中和滴定 同步练习（含解析）
一、单选题
1．下列实验操作或说法错误的是（ ）
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶
C．利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角
D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同
2．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，不需要用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
3．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L 1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L 1 氢氧化钠溶液和0.1 mol·L 1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
B．曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7
C．曲线II，滴加溶液体积在10～20 mL之间时存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
4．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是（ ）
A．该实验应选用甲基橙作指示剂
B．用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小
C．准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定
D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
5．25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线a表示滴定c1mol·L-1的盐酸
B．c1：c2=100：1
C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同
D．水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大
6．用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2的醋酸、草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点：
下列叙述错误的是（ ）
A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，
B．若b点时，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液
C．对于而言，滴定过程中始终有
D．若a点，则a点有
7．下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小
B．测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合，所测温度值偏高
C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液
D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无影响
8．向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知)
A．图b中当溶液时，
B．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为
C．的溶液的pH>2.5
D．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同
9．常温下，将HCl气体通入0.1 mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比X[X= ]的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是（ ）
A．NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
B．P2点由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol/L
C．P3为恰好完全反应点，c(Cl-)+c(NH )=0.2 mol/L
D．P3之后，水的电离程度一直减小
10．不影响滴定结果准确性的操作是（ ）
A．滴定前，用水洗净的滴定管装标准液
B．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
C．滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．滴定时，停止振荡锥形瓶
11．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．测定次氯酸钠溶液的 B．稳定性：石墨>金刚石 C．测定氢氧化钠溶液的浓度 D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（ ）
A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次
C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
13．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中：V0=10 mL
B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C．c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)
D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19
二、实验探究题
14．某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
（1）（实验一）测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。
用 0.2000mol/L 的
NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
实验次数 1 2 3
消耗NaOH 溶液的体积/mL 20.05 20.00 19.95
量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是 (填字母)
a b c d
（2）以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为
（3）（实验二）探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。
用 pH 计测定
25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：
浓度/(mol·L-1) 0.2000 0.1000 0.0100
pH 2.83 2.88 3.38
根据表中数据可知CH3COOH是 电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是
（4）写出CH3COOH的电离方程式
15．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
完成下列填空：
（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、 。
（2）本实验选用酚酞作指示剂。达到滴定终点时，指示剂从 色变为 色。
（3）某同学一共进行了三次实验，以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是 ，B是 。
实验 次数 稀释后白醋 体积(mL) 标准NaOH溶液
A B 消耗体积(mL)
1 20.00
22.05
2 20.00
21.34
3 20.00
21.30
①数据处理:消耗标准NaOH溶液的体积= mL。
②若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol·L-1，则该食醋 (选填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）标准NaOH溶液通过以下步骤准备：
①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。
称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制浓度约为0.1mol·L-1NaOH溶液的步骤 (填“可行”或“不可行”)。
三、综合题
16．
（1）H2S溶于水的电离方程式为 ； 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动(填写“左”或“右”)，c(H+) ，
c(S2-) 。(填写“增大”、“减小”或“不变”，下同) (提示：CuS难溶于水)
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ，
c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。
（2）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)是 mol·L-1，这种水显 (填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)= mol·L-1。
（3）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
①准确称取烧碱样品2.50 g，将样品配成250
mL的待测液。
②滴定管使用前洗涤后应 。
③取10.00 mL待测液，用 (填仪器名称)量取注入锥形瓶中。
④用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 直到滴定终点。
⑤根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为 。
滴定 次数 待测液体 积/mL 标淮盐酸体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 10.00 0.50 10.40
第二次 10.00 4.00 14.10
第三次 10.00 4.20 15.70
⑥根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为 。
⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏 ；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，故A符合题意；
B．浓硫酸溶于水放热，利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶，故B不符合题意；
C．X射线衍射可以测定分子内原子空间排列，利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角，故C不符合题意；
D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同，出去杂质离子干扰，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错分析：B.温度过高会影响容量瓶的精度，容量瓶使用必须在给定温度附近使用，一般在20℃下使用。
D.灼烧目的是除去铁丝上的杂质，以免影响实验。
2．【答案】A
【解析】【解答】用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，需要使用酸式滴定管盛装盐酸标准溶液进行滴定，用碱式滴定管准确量取一定体积的待测NaOH溶液，并将待测溶液放入锥形瓶中，在锥形瓶中发生中和反应，进行酸碱中和滴定，而不需要使用量筒，
故答案为：A。
【分析】酸碱中和滴定时所需仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、实现表示的为HCl滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3·H2O反应掉一半，得到NH3·H2O和NH4Cl等浓度的混合溶液，根据物料守恒有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)；根据电荷守恒，有c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl－)，加入10mLHCl时，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离大于NH4＋的水解，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，则c(NH4+)+c(H＋)＜c(OH－)+ c(Cl－)，A不符合题意；
B、恰好完全反应时，生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH＜7，B符合题意；
C、曲线Ⅱ中，滴加溶液体积在10mL～20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外c(OH－)≠c(H＋)，C不符合题意；
D、曲线II，滴加30 mL溶液时，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)；根据电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋) +c(Na＋)，则c(Na＋)> c(CH3COO－)，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、结合物料守恒判断；
B、氯化铵中铵根离子水解呈酸性；
C、氢离子和氢氧根的浓度大小可以根据溶液酸碱性判断；
D、结合电荷守恒判断。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 该实验滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，A不符合题意；
B. 由于白醋中醋酸浓度较小，用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差较小，B不符合题意；
C. 准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水，不影响实验结果，C符合题意；
D. 滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.滴定终点生成CH3COONa，溶液显碱性；
B.由于白醋中c(CH3COOH)小，因此需选用浓度小的NaOH溶液进行实验；
C.稀释锥形瓶内的待测液，不影响消耗标准液的量；
D.滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
5．【答案】C
【解析】【解答】A．由图可知，20.00mLc1mol·L-1、20.00mLc2mol·L-1的盐酸消耗对应氢氧化钠均为20mL，则c1=1.0mol·L-1、c2=0.010mol·L-1，由图像起点可知，曲线a开始pH约为0表示滴定1.0mol·L-1的盐酸，A不符合题意；
B．由A分析可知，c1：c2=1.0mol·L-1：0.010mol·L-1=100：1，B不符合题意；
C．起始盐酸浓度不同，滴定至pH=7时，两份溶液均为氯化钠溶液，但是所得溶液的浓度不同，两者的导电能力不相同，C符合题意；
D．酸或碱都会抑制水的电离，在V(NaOH)=20.00mL时，溶液为中性，此时水的电离程度最大，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】判断中和滴定类的图像问题，注意抓住关键点；1.起始点，2.滴定终点，3.pH=7，利用这些特殊点判断，同时也要结合电荷守恒和物料守恒
6．【答案】B
【解析】【解答】A．草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸为一元弱酸，故X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，而醋酸消耗的氢氧化钠更多，则，选项A不符合题意；
B．若b点时，则c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)、c(CH3COO-)>c(Na+)，b点消耗的NaOH溶液的体积大于8.60mL，选项B符合题意；
C．对于而言，滴定过程中始终有电荷守恒，物料守恒有，故故得，选项C不符合题意；
D．完全中和时消耗，则a点时为NaHC2O4与Na2C2O4按1：1形成的溶液，则a点电荷有，物料守恒有，后式代入前式有，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据图示即可判断出X为草酸，Y为醋酸
B.根据b点的数据结合图示即可计算出氢氧化钠的体积
C.根据电荷守恒和物料守恒即可判断
D.根据给出的数据，结合物料和电荷守恒即可判断
7．【答案】A
【解析】【解答】A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值，相当于稀释氨水，故测定值偏小，A项符合题意；
B．测定中和反应的反应热时应将碱快速倒入酸中混合，故不会造成温度值偏高，B项不符合题意；
C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后依然是Fe(OH)3胶体，C项不符合题意；
D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡可能无，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．湿润的pH试纸会使溶液被稀释，氢氧根离子浓度减小；
B．测定反应热时，如果将碱缓慢倒入酸中会导致部分热量散失；
C．得到的液体是胶体；
D．若滴定前滴定管内有气泡，会导致使用酸的体积偏大。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．溶液中存在电荷守恒：，当溶液时，，则，故A符合题意；
B．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后得到的溶液中c(Ca2+)= ，由图b可知CaC2O4的Ksp= ，则溶液中为，故B不符合题意；
C．由分析可知，当pH为4.2时，和浓度相等，则的Ka2=，的溶液中=0.05mol/L，则=，pH=>2.5，故C不符合题意；
D．的两步电离常数大小只受温度影响，向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、结合图像以及电离平衡常数判断；
B、结合钙离子浓度和溶度积计算草酸根浓度；
C、草酸氢钠溶液中草酸氢根浓度达到最大值，结合其最高点判断；
D、电离平衡常数只受温度影响。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．一水合氨电离平衡状态下，溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度相同时，氨水浓度为0.1mol/L，图象分析可知，c( )=c(OH-)≈10-3mol/L，NH3 H2O的电离平衡常数Kb= = =10-5，A不符合题意；
B．由图可知，P2点对应的溶液pH=7，故由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol/L，B符合题意；
C．P3所示溶液，t= =1，n(HCl)=n(NH3 H2O)，溶液中存在物料守恒得到：c( )+c(NH3 H2O)=c(Cl-)＝0.1mol/L，故c(Cl-)+c( )= 2c( )+c(NH3 H2O)＜0.2mol/L，C不符合题意；
D．P3点为恰好完全反应，溶质为NH4Cl，故之后，加入的HCl越来越多，由于H+对水解的抑制作用，水的电离程度减小，当HCl达到饱和溶液时，水的电离程度将不再改变，故不是一直减小，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据给出的数据即可进行计算出氨水的电离平衡常数
B.根据P2点的数据即可计算出水的电离的氢离子浓度
C.根据物料守恒进行判断即可
D.根据图示不断的通入氯化氢，当达到饱和时浓度不变是水的电离程度将不变
10．【答案】C
【解析】【解答】A、在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，应用标准液润洗，再装标准液，否则标准液浓度变小，影响滴定结果准确性，故A不符合题意；
B、滴定前，用待测液润洗锥形瓶，导致等测液物质的量偏大，影响滴定结果准确性，故B不符合题意；
C、用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响，不影响滴定结果准确性，故C符合题意；
D、滴定时，停止振荡锥形瓶，反应混合物不能混合均匀，导致侍测液不能充分反应，影响滴定结果准确性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.滴定前用水洗涤滴定管，标准溶液的浓度减小，体积增大；
B.滴定前用待测液洗涤锥形瓶，标准溶液的使用量增大；
C.滴定时用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，不影响标准溶液的用量；
D.不振荡锥形瓶，就不能使溶液混合均匀。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，能够漂白pH试纸，应该用pH计测定，故A不符合题意；
B．图为吸热反应，石墨能量低稳定性好，则稳定性：石墨＞金刚石，故B符合题意；
C．图中酸滴定碱，则盐酸应装在酸式滴定管，故C不符合题意；
D．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，该装置缺少酒精灯，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.次氯酸钠溶液可使pH试纸褪色；
B.能量越低越稳定；
C.盐酸应放在酸式滴定管中；
D.在加热的条件下，浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气。
12．【答案】D
【解析】【解答】A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，A不符合题意；
B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次，会导致测定结果偏高，B不符合题意;
C.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，会损失部分热量，导致测定结果偏低，C不符合题意；
D.用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大；
B．用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量增大；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大；
D．使用pH试纸测定溶液酸碱性时，试纸湿润相当于将溶液稀释了。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．a点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，H2A的一级电离平衡常数为Ka1==10-1.85mol/L，所以c（H+）=Ka1，表明溶液中c（NaHA）=c（H2A），若恰好是10mLNaOH，反应起始时存在c（NaHA）=c（H2A），平衡时c（H2A）＜c（NaHA），因此所加NaOH体积需＜10mL，会得到平衡时c（NaHA）=c（H2A），即V0＜10mL，A不符合题意；
B．b点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒，c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-），B不符合题意；
C．H2A的二级电离平衡常数为Ka2==10-7.19mol/L，c点溶液的pH=7.19，即溶液中c（H+）=10-7.19mol/L，则c（H+）=Ka2，表明溶液中c（A2-）=c（HA-），C符合题意；
D．d点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2-+H2O HA-+OH-，则A2-水解平衡常数Khl====10-6.81，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据a点溶液中pH=1.85，以及Ka1=分析；
B．根据溶液中质子守恒分析；
C．H2A的二级电离平衡常数Ka2=，c点溶液的pH=7.19，据此分析；
D．d点时溶液中恰好生成Na2A，Na2A为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，结合图象分析。
14．【答案】（1）c
（2）0.2000mol/L
（3）弱；c(CH3COOH)为0.1000mol/L时pH＞1，即c(H+)＜0.1000mol/L，说明CH3COOH未完全电离(或c(CH3COOH)由0.1000mol/L变为0.01mol/L时pH变化小于1，说明醋酸未完全电离)
（4）CH3COOH CH3COOˉ+H+
【解析】【解答】(1)醋酸溶液显酸性，所以量取20.00 mL醋酸溶液需要用酸式滴定管，所以选c；(2)醋酸和NaOH的反应方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，消耗的NaOH溶液的平均体积为 =20.00mL，所以c(CH3COOH)= =0.2000mol/L；(3)c(CH3COOH)为0.1000mol/L时pH>1，即c(H+)＜0.1000mol/L，说明CH3COOH未完全电离，即醋酸为弱电解质。(或c(CH3COOH)由0.1000mol/L变为0.01mol/L时pH变化小于1，说明醋酸未完全电离)；(4)CH3COOH的电离方程式为CH3COOH CH3COOˉ+H+。
【分析】（1）醋酸采用的是酸式滴定管
（2）根据c标v标=c待测v待测可求算
（3）判断强弱电解质的依据看是否能完全电离
（4）由（3）可得为弱电解质，则用可逆符号
15．【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
（2）无；浅红
（3）滴定前读数；滴定后读数；21.32；符合
（4）可行
【解析】【解答】(1)稀释过程，遵循物质的量守恒，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)醋酸是酸性物质，滴定时，选用的指示剂应为酚酞，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，即为滴定的终点到达；(3)滴定管是从上到下读数变大，最先记录的是小数据是滴定前数据，后记录的大数据则是滴定后的数据，因此表A记录的是滴定前读数，表B记录的是滴定后的读数；
①根据三次消耗的NaOH的数据，分别为22.05mL，21.34mL，21.30mL，第一个数据偏差较大，不能作为有效的实验数据，应该舍去，则平均消耗NaOH溶液的体积为V＝ =21.32mL；
②若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol/L，稀释前浓度为0.0594mol/L× =0.594mol/L，转化为国家标准，浓度应为c＝ ＝3.564g/100mL＞3.5g/100mL，则该食醋符合国家标准；（4）NaOH易吸潮，称量时放在烧杯中称量，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，由于NaOH不宜直接配标准溶液，需要标定，因此配制溶液过程不需要准确称量加入水的体积，该步骤是可行的。
【分析】根据溶液的稀释操作分析；根据酸碱中和滴定原理和基本操作分析判断；配制的NaOH溶液浓度需要通过实验测定，则配制过程不需要准确称量加入水的体积。
16．【答案】（1）H2S H++HS-；HS- H++S2-；右；增大；减小；右；减小；增大；减小
（2）2.0×10-7 mol·L-1；中；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；
（3）用待测液润洗；碱式滴定管；锥形瓶中溶液颜色变化；0.200 0 mol·L-1；；小；大
【解析】【解答】(1) H2S为二元弱酸，在溶液中存在H2S H++HS-、HS- H++S2-，故答案为H2S H++HS-；HS- H++S2-。①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，H2S的电离平衡向右移动，c(H+)增大， c(S2-)减小，故答案为：右；增大；减小；②向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH－结合H+生成水，H2S的电离平衡向右进行，c(H+)减小， c(S2-)增大，故答案为：右；减小；增大；③若将H2S溶液加热至沸腾，则有H2S气体逸出，c(H2S)减小，故答案为减小。(2) 纯水中c(OH-)= c(H+) =2.0×10-7 mol·L-1，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，纯水显中性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，此时c(OH-)= mol·L-1。，故答案为2.0×10-7 mol·L-1；中；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同； 。(3)②滴定管在滴定前应先检漏、洗涤、用待测液润洗，装液、排除气泡并调整液面，因此在使用前洗涤后应用待测液润洗，故答案为：用待测液润洗；③待测液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；④用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便准确判断滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；⑤根据题给数据可知三次消耗标准盐酸溶液的体积分别为9.90 mL 10.10 mL 11.50 mL，第三次实验误差太大，舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为V(标准)= ，待测烧碱溶液的浓度c(待测)= ，故答案为：0.200 0 mol·L-1；⑥2.50 g烧碱样品中含有氢氧化钠的质量m=cVM=0.200 0 mol·L-1×0.25 L×40 g/mol=2.0 g，烧碱的纯度为 ⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，会导致测得标准液的体积偏小，结果偏小；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得标准液的体积偏大，结果偏大，故答案为小；大。
【分析】（1）易错点 1、H2S 的电离分步电离，用可逆号
2、气体的溶解度随温度的升高而降低
（2）重点：根据纯水成中性求出这个温度下的Kw
（3） ② 滴定管洗涤后要用标准液润洗，不然会稀释标准液
③取10.00 mL待测液 ，精确到0.01，用移液管或者碱式滴定管
④两眼注视锥形瓶 中溶液颜色变化，判断滴定终点
⑤⑥ 利用消耗的氢离子的物质的量和氢氧根物质的量相等计算
⑦酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 ，则标准液的读数偏大
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3.5 实验活动2 强酸与强域的中和滴定 同步练习（含解析）
一、单选题
1．下列实验操作或说法错误的是（ ）
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶
C．利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角
D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同
2．用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，不需要用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
3．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L 1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L 1 氢氧化钠溶液和0.1 mol·L 1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I，滴加10 mL溶液时：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
B．曲线I，滴加20 mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7
C．曲线II，滴加溶液体积在10～20 mL之间时存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．曲线II，滴加30 mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
4．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是（ ）
A．该实验应选用甲基橙作指示剂
B．用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小
C．准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定
D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
5．25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线a表示滴定c1mol·L-1的盐酸
B．c1：c2=100：1
C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同
D．水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大
6．用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2的醋酸、草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点：
下列叙述错误的是（ ）
A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，
B．若b点时，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液
C．对于而言，滴定过程中始终有
D．若a点，则a点有
7．下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小
B．测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合，所测温度值偏高
C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液
D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无影响
8．向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知)
A．图b中当溶液时，
B．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为
C．的溶液的pH>2.5
D．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同
9．常温下，将HCl气体通入0.1 mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比X[X= ]的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是（ ）
A．NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
B．P2点由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol/L
C．P3为恰好完全反应点，c(Cl-)+c(NH )=0.2 mol/L
D．P3之后，水的电离程度一直减小
10．不影响滴定结果准确性的操作是（ ）
A．滴定前，用水洗净的滴定管装标准液
B．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
C．滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．滴定时，停止振荡锥形瓶
11．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．测定次氯酸钠溶液的 B．稳定性：石墨>金刚石 C．测定氢氧化钠溶液的浓度 D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（ ）
A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次
C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
13．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中：V0=10 mL
B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C．c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)
D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19
二、实验探究题
14．某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
（1）（实验一）测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。
用 0.2000mol/L 的
NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
实验次数 1 2 3
消耗NaOH 溶液的体积/mL 20.05 20.00 19.95
量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是 (填字母)
a b c d
（2）以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为
（3）（实验二）探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。
用 pH 计测定
25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：
浓度/(mol·L-1) 0.2000 0.1000 0.0100
pH 2.83 2.88 3.38
根据表中数据可知CH3COOH是 电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是
（4）写出CH3COOH的电离方程式
15．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
完成下列填空：
（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、 。
（2）本实验选用酚酞作指示剂。达到滴定终点时，指示剂从 色变为 色。
（3）某同学一共进行了三次实验，以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是 ，B是 。
实验 次数 稀释后白醋 体积(mL) 标准NaOH溶液
A B 消耗体积(mL)
1 20.00
22.05
2 20.00
21.34
3 20.00
21.30
①数据处理:消耗标准NaOH溶液的体积= mL。
②若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol·L-1，则该食醋 (选填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）标准NaOH溶液通过以下步骤准备：
①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。
称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制浓度约为0.1mol·L-1NaOH溶液的步骤 (填“可行”或“不可行”)。
三、综合题
16．
（1）H2S溶于水的电离方程式为 ； 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动(填写“左”或“右”)，c(H+) ，
c(S2-) 。(填写“增大”、“减小”或“不变”，下同) (提示：CuS难溶于水)
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ，
c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。
（2）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)是 mol·L-1，这种水显 (填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)= mol·L-1。
（3）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
①准确称取烧碱样品2.50 g，将样品配成250
mL的待测液。
②滴定管使用前洗涤后应 。
③取10.00 mL待测液，用 (填仪器名称)量取注入锥形瓶中。
④用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 直到滴定终点。
⑤根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为 。
滴定 次数 待测液体 积/mL 标淮盐酸体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 10.00 0.50 10.40
第二次 10.00 4.00 14.10
第三次 10.00 4.20 15.70
⑥根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为 。
⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏 ；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，故A符合题意；
B．浓硫酸溶于水放热，利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶，故B不符合题意；
C．X射线衍射可以测定分子内原子空间排列，利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角，故C不符合题意；
D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同，出去杂质离子干扰，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错分析：B.温度过高会影响容量瓶的精度，容量瓶使用必须在给定温度附近使用，一般在20℃下使用。
D.灼烧目的是除去铁丝上的杂质，以免影响实验。
2．【答案】A
【解析】【解答】用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，需要使用酸式滴定管盛装盐酸标准溶液进行滴定，用碱式滴定管准确量取一定体积的待测NaOH溶液，并将待测溶液放入锥形瓶中，在锥形瓶中发生中和反应，进行酸碱中和滴定，而不需要使用量筒，
故答案为：A。
【分析】酸碱中和滴定时所需仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、实现表示的为HCl滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3·H2O反应掉一半，得到NH3·H2O和NH4Cl等浓度的混合溶液，根据物料守恒有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)；根据电荷守恒，有c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl－)，加入10mLHCl时，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离大于NH4＋的水解，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，则c(NH4+)+c(H＋)＜c(OH－)+ c(Cl－)，A不符合题意；
B、恰好完全反应时，生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH＜7，B符合题意；
C、曲线Ⅱ中，滴加溶液体积在10mL～20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外c(OH－)≠c(H＋)，C不符合题意；
D、曲线II，滴加30 mL溶液时，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)；根据电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋) +c(Na＋)，则c(Na＋)> c(CH3COO－)，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、结合物料守恒判断；
B、氯化铵中铵根离子水解呈酸性；
C、氢离子和氢氧根的浓度大小可以根据溶液酸碱性判断；
D、结合电荷守恒判断。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 该实验滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，A不符合题意；
B. 由于白醋中醋酸浓度较小，用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差较小，B不符合题意；
C. 准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水，不影响实验结果，C符合题意；
D. 滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.滴定终点生成CH3COONa，溶液显碱性；
B.由于白醋中c(CH3COOH)小，因此需选用浓度小的NaOH溶液进行实验；
C.稀释锥形瓶内的待测液，不影响消耗标准液的量；
D.滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
5．【答案】C
【解析】【解答】A．由图可知，20.00mLc1mol·L-1、20.00mLc2mol·L-1的盐酸消耗对应氢氧化钠均为20mL，则c1=1.0mol·L-1、c2=0.010mol·L-1，由图像起点可知，曲线a开始pH约为0表示滴定1.0mol·L-1的盐酸，A不符合题意；
B．由A分析可知，c1：c2=1.0mol·L-1：0.010mol·L-1=100：1，B不符合题意；
C．起始盐酸浓度不同，滴定至pH=7时，两份溶液均为氯化钠溶液，但是所得溶液的浓度不同，两者的导电能力不相同，C符合题意；
D．酸或碱都会抑制水的电离，在V(NaOH)=20.00mL时，溶液为中性，此时水的电离程度最大，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】判断中和滴定类的图像问题，注意抓住关键点；1.起始点，2.滴定终点，3.pH=7，利用这些特殊点判断，同时也要结合电荷守恒和物料守恒
6．【答案】B
【解析】【解答】A．草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸为一元弱酸，故X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，而醋酸消耗的氢氧化钠更多，则，选项A不符合题意；
B．若b点时，则c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)、c(CH3COO-)>c(Na+)，b点消耗的NaOH溶液的体积大于8.60mL，选项B符合题意；
C．对于而言，滴定过程中始终有电荷守恒，物料守恒有，故故得，选项C不符合题意；
D．完全中和时消耗，则a点时为NaHC2O4与Na2C2O4按1：1形成的溶液，则a点电荷有，物料守恒有，后式代入前式有，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据图示即可判断出X为草酸，Y为醋酸
B.根据b点的数据结合图示即可计算出氢氧化钠的体积
C.根据电荷守恒和物料守恒即可判断
D.根据给出的数据，结合物料和电荷守恒即可判断
7．【答案】A
【解析】【解答】A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值，相当于稀释氨水，故测定值偏小，A项符合题意；
B．测定中和反应的反应热时应将碱快速倒入酸中混合，故不会造成温度值偏高，B项不符合题意；
C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后依然是Fe(OH)3胶体，C项不符合题意；
D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡可能无，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．湿润的pH试纸会使溶液被稀释，氢氧根离子浓度减小；
B．测定反应热时，如果将碱缓慢倒入酸中会导致部分热量散失；
C．得到的液体是胶体；
D．若滴定前滴定管内有气泡，会导致使用酸的体积偏大。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．溶液中存在电荷守恒：，当溶液时，，则，故A符合题意；
B．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后得到的溶液中c(Ca2+)= ，由图b可知CaC2O4的Ksp= ，则溶液中为，故B不符合题意；
C．由分析可知，当pH为4.2时，和浓度相等，则的Ka2=，的溶液中=0.05mol/L，则=，pH=>2.5，故C不符合题意；
D．的两步电离常数大小只受温度影响，向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、结合图像以及电离平衡常数判断；
B、结合钙离子浓度和溶度积计算草酸根浓度；
C、草酸氢钠溶液中草酸氢根浓度达到最大值，结合其最高点判断；
D、电离平衡常数只受温度影响。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．一水合氨电离平衡状态下，溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度相同时，氨水浓度为0.1mol/L，图象分析可知，c( )=c(OH-)≈10-3mol/L，NH3 H2O的电离平衡常数Kb= = =10-5，A不符合题意；
B．由图可知，P2点对应的溶液pH=7，故由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol/L，B符合题意；
C．P3所示溶液，t= =1，n(HCl)=n(NH3 H2O)，溶液中存在物料守恒得到：c( )+c(NH3 H2O)=c(Cl-)＝0.1mol/L，故c(Cl-)+c( )= 2c( )+c(NH3 H2O)＜0.2mol/L，C不符合题意；
D．P3点为恰好完全反应，溶质为NH4Cl，故之后，加入的HCl越来越多，由于H+对水解的抑制作用，水的电离程度减小，当HCl达到饱和溶液时，水的电离程度将不再改变，故不是一直减小，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据给出的数据即可进行计算出氨水的电离平衡常数
B.根据P2点的数据即可计算出水的电离的氢离子浓度
C.根据物料守恒进行判断即可
D.根据图示不断的通入氯化氢，当达到饱和时浓度不变是水的电离程度将不变
10．【答案】C
【解析】【解答】A、在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，应用标准液润洗，再装标准液，否则标准液浓度变小，影响滴定结果准确性，故A不符合题意；
B、滴定前，用待测液润洗锥形瓶，导致等测液物质的量偏大，影响滴定结果准确性，故B不符合题意；
C、用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响，不影响滴定结果准确性，故C符合题意；
D、滴定时，停止振荡锥形瓶，反应混合物不能混合均匀，导致侍测液不能充分反应，影响滴定结果准确性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.滴定前用水洗涤滴定管，标准溶液的浓度减小，体积增大；
B.滴定前用待测液洗涤锥形瓶，标准溶液的使用量增大；
C.滴定时用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，不影响标准溶液的用量；
D.不振荡锥形瓶，就不能使溶液混合均匀。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，能够漂白pH试纸，应该用pH计测定，故A不符合题意；
B．图为吸热反应，石墨能量低稳定性好，则稳定性：石墨＞金刚石，故B符合题意；
C．图中酸滴定碱，则盐酸应装在酸式滴定管，故C不符合题意；
D．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，该装置缺少酒精灯，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.次氯酸钠溶液可使pH试纸褪色；
B.能量越低越稳定；
C.盐酸应放在酸式滴定管中；
D.在加热的条件下，浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气。
12．【答案】D
【解析】【解答】A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，A不符合题意；
B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次，会导致测定结果偏高，B不符合题意;
C.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，会损失部分热量，导致测定结果偏低，C不符合题意；
D.用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大；
B．用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量增大；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大；
D．使用pH试纸测定溶液酸碱性时，试纸湿润相当于将溶液稀释了。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．a点溶液中pH=1.85，则溶液中c（H+）=10-1.85mol/L，H2A的一级电离平衡常数为Ka1==10-1.85mol/L，所以c（H+）=Ka1，表明溶液中c（NaHA）=c（H2A），若恰好是10mLNaOH，反应起始时存在c（NaHA）=c（H2A），平衡时c（H2A）＜c（NaHA），因此所加NaOH体积需＜10mL，会得到平衡时c（NaHA）=c（H2A），即V0＜10mL，A不符合题意；
B．b点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒，c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-），B不符合题意；
C．H2A的二级电离平衡常数为Ka2==10-7.19mol/L，c点溶液的pH=7.19，即溶液中c（H+）=10-7.19mol/L，则c（H+）=Ka2，表明溶液中c（A2-）=c（HA-），C符合题意；
D．d点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2-+H2O HA-+OH-，则A2-水解平衡常数Khl====10-6.81，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据a点溶液中pH=1.85，以及Ka1=分析；
B．根据溶液中质子守恒分析；
C．H2A的二级电离平衡常数Ka2=，c点溶液的pH=7.19，据此分析；
D．d点时溶液中恰好生成Na2A，Na2A为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，结合图象分析。
14．【答案】（1）c
（2）0.2000mol/L
（3）弱；c(CH3COOH)为0.1000mol/L时pH＞1，即c(H+)＜0.1000mol/L，说明CH3COOH未完全电离(或c(CH3COOH)由0.1000mol/L变为0.01mol/L时pH变化小于1，说明醋酸未完全电离)
（4）CH3COOH CH3COOˉ+H+
【解析】【解答】(1)醋酸溶液显酸性，所以量取20.00 mL醋酸溶液需要用酸式滴定管，所以选c；(2)醋酸和NaOH的反应方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，消耗的NaOH溶液的平均体积为 =20.00mL，所以c(CH3COOH)= =0.2000mol/L；(3)c(CH3COOH)为0.1000mol/L时pH>1，即c(H+)＜0.1000mol/L，说明CH3COOH未完全电离，即醋酸为弱电解质。(或c(CH3COOH)由0.1000mol/L变为0.01mol/L时pH变化小于1，说明醋酸未完全电离)；(4)CH3COOH的电离方程式为CH3COOH CH3COOˉ+H+。
【分析】（1）醋酸采用的是酸式滴定管
（2）根据c标v标=c待测v待测可求算
（3）判断强弱电解质的依据看是否能完全电离
（4）由（3）可得为弱电解质，则用可逆符号
15．【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
（2）无；浅红
（3）滴定前读数；滴定后读数；21.32；符合
（4）可行
【解析】【解答】(1)稀释过程，遵循物质的量守恒，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)醋酸是酸性物质，滴定时，选用的指示剂应为酚酞，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，即为滴定的终点到达；(3)滴定管是从上到下读数变大，最先记录的是小数据是滴定前数据，后记录的大数据则是滴定后的数据，因此表A记录的是滴定前读数，表B记录的是滴定后的读数；
①根据三次消耗的NaOH的数据，分别为22.05mL，21.34mL，21.30mL，第一个数据偏差较大，不能作为有效的实验数据，应该舍去，则平均消耗NaOH溶液的体积为V＝ =21.32mL；
②若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol/L，稀释前浓度为0.0594mol/L× =0.594mol/L，转化为国家标准，浓度应为c＝ ＝3.564g/100mL＞3.5g/100mL，则该食醋符合国家标准；（4）NaOH易吸潮，称量时放在烧杯中称量，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，由于NaOH不宜直接配标准溶液，需要标定，因此配制溶液过程不需要准确称量加入水的体积，该步骤是可行的。
【分析】根据溶液的稀释操作分析；根据酸碱中和滴定原理和基本操作分析判断；配制的NaOH溶液浓度需要通过实验测定，则配制过程不需要准确称量加入水的体积。
16．【答案】（1）H2S H++HS-；HS- H++S2-；右；增大；减小；右；减小；增大；减小
（2）2.0×10-7 mol·L-1；中；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；
（3）用待测液润洗；碱式滴定管；锥形瓶中溶液颜色变化；0.200 0 mol·L-1；；小；大
【解析】【解答】(1) H2S为二元弱酸，在溶液中存在H2S H++HS-、HS- H++S2-，故答案为H2S H++HS-；HS- H++S2-。①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，H2S的电离平衡向右移动，c(H+)增大， c(S2-)减小，故答案为：右；增大；减小；②向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH－结合H+生成水，H2S的电离平衡向右进行，c(H+)减小， c(S2-)增大，故答案为：右；减小；增大；③若将H2S溶液加热至沸腾，则有H2S气体逸出，c(H2S)减小，故答案为减小。(2) 纯水中c(OH-)= c(H+) =2.0×10-7 mol·L-1，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，纯水显中性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，此时c(OH-)= mol·L-1。，故答案为2.0×10-7 mol·L-1；中；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同； 。(3)②滴定管在滴定前应先检漏、洗涤、用待测液润洗，装液、排除气泡并调整液面，因此在使用前洗涤后应用待测液润洗，故答案为：用待测液润洗；③待测液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；④用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便准确判断滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；⑤根据题给数据可知三次消耗标准盐酸溶液的体积分别为9.90 mL 10.10 mL 11.50 mL，第三次实验误差太大，舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为V(标准)= ，待测烧碱溶液的浓度c(待测)= ，故答案为：0.200 0 mol·L-1；⑥2.50 g烧碱样品中含有氢氧化钠的质量m=cVM=0.200 0 mol·L-1×0.25 L×40 g/mol=2.0 g，烧碱的纯度为 ⑦若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，会导致测得标准液的体积偏小，结果偏小；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得标准液的体积偏大，结果偏大，故答案为小；大。
【分析】（1）易错点 1、H2S 的电离分步电离，用可逆号
2、气体的溶解度随温度的升高而降低
（2）重点：根据纯水成中性求出这个温度下的Kw
（3） ② 滴定管洗涤后要用标准液润洗，不然会稀释标准液
③取10.00 mL待测液 ，精确到0.01，用移液管或者碱式滴定管
④两眼注视锥形瓶 中溶液颜色变化，判断滴定终点
⑤⑥ 利用消耗的氢离子的物质的量和氢氧根物质的量相等计算
⑦酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 ，则标准液的读数偏大
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