人教版 高化 选择性必修1 4.3 金属的腐蚀与防护 同步练习（含解析）

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3.3 金属的腐蚀与防护 同步练习（含解析）
一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是（　　）
A．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
B．我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈
C．锡青铜 铜锡合金 文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．晋代炼丹家、医学家葛洪所著 抱扑子 一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这个过程为可逆反应
2．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )
A．地下钢管连接镁块 B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极
3．下列有关生活生产中的叙述合理的是（）
A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液
B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法
D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率
4．美好生活离不开化学。下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是（　　）
选项 人类活动 化学原理
A NH4Cl溶液除铁锈 NH水解呈酸性
B 游轮底部定期更换锌块 利用电解原理可防止腐蚀
C 铝罐贮运浓硝酸 铝具有良好导热性
D NH4HCO3可用作氮肥 NH4HCO3受热易分解
A．A B．B C．C D．D
5．在如图烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中铁片最易被腐蚀的是（　　）
A． B．
C． D．
6．下列有关说法正确的是（　　）
A．钢铁的电化学腐蚀过程中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀更易发生
B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．在氯碱工业，电解槽被阴离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
7．生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是（　　）
A．涂保护层 B．改变金属结构
C．牺牲阳极的阴极保护法 D．外加电流的阴极保护法
8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．可用于胃肠X射线造影检查
B．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
C．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．使用做沉淀剂去除工业废水中
9．下列说法正确的是（　　）
A．燃料电池化学能100%转化为电能
B．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快
C．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭
D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中 增大
10．下列说法正确的是（　　）
A．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等高分子化合物均能发生水解反应
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．煤中含有大量苯及其同系物，可通过干馏的方法得到苯及其同系物
11．某研究小组向锥形瓶内加入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中滴入醋酸溶液，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．0—t1内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀
B．碳粉表面的电极反应式只有：2H++2e-=H2↑
C．整个过程中铁粉发生了氧化反应
D．若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化仍为如图
12．如图实验，一段时间后，玻璃管口有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A．铁电极反应式为Fe-3e→ Fe3＋
B．铁腐蚀过程中化学能转化为电能和热能
C．活性炭的存在可以减缓铁的腐蚀
D．铁发生析氢腐蚀
13．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如图。以下结论错误的是（　　）
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快
D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
14．电化学保护法是常用的金属防腐的手段，在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（　　）
A．图1正极的电极反应式为
B．图1中钢铁的活动性比金属M的活动性强
C．图2高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．图2防止金属腐蚀的方法叫做阴极电保护法
15．用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是
一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。
A．铁发生的电极反应：
B．铁腐蚀过程中，化学能转化为热能
C．炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响
D．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀
二、综合题
16．完成下列各小题。
（1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式　 　。
（2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生　 　腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的负极反应式：　 　。
（3）图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。
①甲池中N2H4发生的是　 　(填“氧化反应”或“还原反应”)，乙池中SO向　 　移动(填“左”或“右”)。
②乙池中总反应的离子方程式为　 　。
③要使乙池恢复到反应前的状态，应向溶液中加入　 　(填化学式)。
17．金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列2种腐蚀现象回答下列问题：
（1）图1，被腐蚀的金属为　 　，其腐蚀类型属于　 　(填字母)。图2，金属腐蚀类型属于　 　(填字母)。
A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀 C．析氢腐蚀 D．吸氧腐蚀
（2）图1中Cu的作用是　 　，结合电极反应、电子移动、离子移动等，分析金属被腐蚀的原理　 　。
（3）图2中铁的生锈过程：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O，将Fe转变为Fe(OH)2的反应补充完整：正极反应为　 　，负极反应为　 　，总反应为　 　。
（4）下列防止铁制品生锈的措施合理的是__________。
A．在铁闸门表面涂油漆
B．在地下铁管道上安装若干镁合金
C．将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触，使之发生钝化
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. 可燃物燃烧时放出热量，所以能量变化主要是化学能转化为热能，A项不符合题意；
B. 明矾中含有铝离子，铝离子水解使溶液显酸性，Cu2(OH)2CO3能与酸性溶液反应，所以可用明矾水除去铜器上的铜锈，B项不符合题意；
C. 锡青铜是铜锡合金，在潮湿环境中，铜锡合金会形成原电池，发生吸氧腐蚀，所以锡青铜(铜锡合金)文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快，C项不符合题意；
D. 丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgS Hg+S，温度降低时，又可发生Hg + S = HgS，二者反应条件不同，不符合可逆反应概念，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A.燃烧过程中发生化学能转化为热能；
B.明矾水解使溶液呈酸性，与碱式碳酸铜反应；
C.锡青铜是合金，在潮湿环境下可形成原电池；
D.硫化汞分解与汞与硫的反应条件不同。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．地下钢管连接镁块，Fe、Mg、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Mg而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A符合题意；
B．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B不符合题意；
C．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C不符合题意；
D．水中的钢闸门连接电源的负极，充当电解池的阴极，属于外加电流的阴极保护法，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析判断。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.铜的精炼中粗铜为阳极，纯铜为阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液；电镀铜时待镀金属为阴极，铜为阳极，硫酸铜溶液为电镀液，A符合题意；
B.明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉有强氧化性能用于自来水的杀菌消毒，B不符合题意；
C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此时铁作阴极，该法为外接电源的阴极保护法，C不符合题意；
D.在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，但使用催化剂时平衡不移动，不能提高氢气的转化率，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B选项明矾净水原理为生成强氧化铝胶体，利用其吸附性净水，发生复分解反应。漂白粉净水利用生成次氯酸的强氧化性消毒，发生氧化还原反应。
C选项为外接电源阴极保护法，为电解池原理。
D选项 催化剂在500℃左右时其活性最好 ，化学反应速率最快。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．NH4Cl溶液由于NH水解呈酸性NH+H2ONH3 H2O+H+，H+可以和铁锈反应，故NH4Cl溶液常用于除铁锈，A符合题意；
B．在游轮底部连接一块锌块，这样锌、铁和海水中的电解质溶液能够形成原电池，由于锌比铁活泼，锌作负极，只需定期更换锌块就能达到保护船体的作用，故利用的是原电池原理而不是电解原理，B不合题意；
C．铝在常温下被浓硝酸钝化后，在表面形成了一层致密的氧化物保护膜后，阻止金属铝继续与浓硝酸反应，故常温下用铝罐贮运浓硝酸，与金属铝的导热性无关，C不合题意；
D．NH4HCO3可用作氮肥是由于其中含有N元素，与其受热易分解无关，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】A.铵根水解生成氢离子，氢离子与氧化铁反应；
B.锌、铁和电解质溶液形成原电池，锌为负极被腐蚀，铁为正极被保护；
C.常温下铝在浓硝酸中钝化；
D.易溶性的含氮元素的化合物可以用作氮肥。
5．【答案】C
【解析】【解答】A中铁发生化学腐蚀；B中镁活动性强为负极，铁作正极被镁保护；C中铁作负极加速被腐蚀；D中铁与电源负极相连，作为电解池的阴极被保护；所以铁片最易被腐蚀的是C；
故答案为：C。
【分析】一般金属腐蚀快慢：电解池阳阳极 >原电池负极>化学腐蚀；金属在电解池阴极以及原电池正极都是被保护的。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．钢铁的电化学腐蚀过程中，析氢腐蚀要在强酸性条件下发生，吸氧腐蚀在弱酸性、中性、碱性条件下发生，则吸氧腐蚀比析氢腐蚀更易发生，A说法不符合题意；
B．镀锡铁制品镀层受损后，在潮湿的空气中形成原电池，铁做负极被腐蚀，铁制品比受损前更容易生锈，B说法符合题意；
C．隔膜电解法以多孔隔膜将阳极区和阴极区分隔，在氯碱工业，需阻止OH-与阳极生成的氯气反应，电解槽被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，C说法符合题意；
D．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，利用原电池原理，构成牺牲阳极的阴极保护法来减缓金属的腐蚀，D说法不符合题意；
答案为B。
【分析】A.自然界中形成的水膜大多酸性不强；
B.镀锡铁制品镀层受损后，构成原电池时Fe为负极；
C.电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可以防止两极的产物接触发生反应；
D.原电池中金属作原电池的正极被保护。
7．【答案】C
【解析】【解答】保护轮船外壳的常用方法是船壳上镶入一些活泼金属如锌块，锌块作负极，与船体、电解质溶液构成原电池，船体作原电池的正极，被保护，该方法利用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C项符合题意。
故答案为：C。
【分析】保护轮船外壳，轮船是在海里行走，海水是电解质，一般会和船体外壳形成原电池，为了保护船体一般采用牺牲阳极的阴极保护法进行保护船体
8．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，所以碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，故A不符合题意；
B．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，B不符合题意；
C．铜的金属活动性顺序在氢之后，不能与氢离子发生反应，即不能发生析氢腐蚀，C不符合题意；
D．硫离子是常见的沉淀剂可以和铜离子生成硫化铜沉淀，有利于环境的保护，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡；
B．铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用；
C．铜的金属活动性顺序在氢之后，不能与氢离子发生反应；
D．硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀。
9．【答案】D
【解析】【解答】A.燃料电池化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能和化学能，A不符合题意；
B.酶催化发生的反应，温度升高，酶会失去其生理活性，所以化学反应速率不一定加快，B不符合题意；
C.若在钢铁水闸表面镶上铜锭，Fe、Cu及海水构成原电池，由于Fe活动性比Cu强，为原电池的负极，因此会导致钢铁水闸腐蚀加快，C不符合题意；
D.在氨水中存在一水合氨的电离平衡，若向其中加入少量水，电离平衡正向移动，c(OH-)减小，电离常数不变，则溶液中 增大，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.燃料电池化学能大部分转化为电能；
B.温度过高，将降低酶的活性；
C.镀上铜后，Fe比Cu活泼，Fe做负极，被氧化；
D.结合NH3·H2O的电离常数分析；
10．【答案】C
【解析】【解答】A．外加直流电源的防腐措施中被保护的设备与电源负极相连，故A不符合题意；
B．油脂不属于高分子化合物，故B不符合题意；
C．在海轮外壳连接锌块，锌块、船体、海水构成原电池，其中锌比铁活泼作负极，船体作正极被保护，故C符合题意；
D．煤中不含苯及其同系物，但通过煤的干馏可以生成苯及其同系物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错分析：A.外接阴极保护法，即将被保护金属与阴极相连。
B.高分子化合物相对分子质量为不确定值，相对分子质量在几千到十几万不等
11．【答案】C
【解析】【解答】A．铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，不是吸氧腐蚀，且内压强增大，说明气体的物质的量增加，则铁可能发生了析氢腐蚀，A不符合题意；
B．在正极上得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，后压强减小，铁粉发生吸氧腐蚀，在正极上得到电子发生还原反应生成，电极反应式为；B不符合题意；
C．不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，整个过程中铁粉失电子生成亚铁离子，发生氧化反应，C符合题意；
D．若将铁粉换为铜粉，锥形瓶中只发生吸氧腐蚀，锥形瓶内的压强逐渐减小，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀；
B．依据A项分析，正极上得到电子发生还原反应；
C．不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极均发生氧化反应；
D．依据气体的物质的量变化分析。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．根据上述分析，A项不符合题意；
B．铁腐蚀过程中为原电池反应，同时该反应为放热反应，故化学能转化为电能和热能，B项符合题意；
C．原电池反应会加快化学反应速率，故活性炭的存在加快了铁的腐蚀，C项不符合题意；
D．NaCl溶液做电解质溶液，铁发生吸氧腐蚀，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．铁失电子生成二价亚铁离子；
B．化学能转化为电能和热能；
C．原电池反应会加快化学反应速率；
D．中性环境中，铁发生吸氧腐蚀。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．根据pH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A不符合题意；
B．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B不符合题意；
C．根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C符合题意；
D．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．图1正极的电极反应式为，A不符合题意；
B．图1中金属M失去电子保护钢铁，钢铁的活动性比金属M的活动性弱，B不符合题意；
C．图2高硅铸铁是惰性辅助阳极，作用是传递电流，C不符合题意；
D．图2钢管桩外接直流电源负极，作为电子流入一极而得到保护，该方法叫做阴极电保护法，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．正极得电子发生还原反应；
B．活泼金属作负极；
C．惰性辅助阳极，作用是传递电流；
D．外接直流电源负极，作为电子流入一极而得到保护，该方法叫做阴极电保护法。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．铁、碳粉、氯化钠溶液形成原电池，Fe作负极失电子，铁发生的电极反应：，A不符合题意；
B．该过程化学能转化为电能，同时有热量产生，部分化学能转化为热能，B符合题意；
C．碳作正极，Fe、C和氯化钠溶液形成原电池，加速铁的腐蚀速度，C不符合题意；
D．氯化钠溶液为电解质，此过程发生吸氧腐蚀，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．原电池中一般活泼金属作负极，不活泼金属或碳棒用正极；负极失电子发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应；
B．原电池将化学能转化为电能，同时有热量产生；
C．原电池反应比化学反应快；
D．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀。
16．【答案】（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-640kJ/mol
（2）电化学；Fe-2e-=Fe2+
（3）氧化反应；左；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；CuO
【解析】【解答】(1)N2H4和H2O2反应的化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，0.4mol液态肼完全反应放热256kJ，则1mol液态肼完全反应放热256kJ×
=640kJ/mol，所以热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-640kJ/mol；
(2)炒过菜的铁锅未及时清洗，为潮湿环境，且炒菜的铁锅为合金，所以会发生电化学腐蚀，负极为Fe被氧化为Fe2+，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；
(3)①甲池中N2H4转化为N2，N元素化合价升高，所以发生氧化反应；N2H4被氧化，所以甲池中左侧电极为负极，右侧电极为正极，乙池为电解池，石墨电极与电源正极相连，为阳极，Fe电极为阴极，电解池中阴离子流向阳极，所以乙池中SO
向左移动；
②乙池中石墨为阳极，溶液中水电离出的氢氧根被氧化生成氧气，Fe电极为阴极，铜离子被还原为铜单质，总反应为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+；
③根据乙池总反应可知电解过程中从溶液中出来的为Cu和O2，所以应向溶液中加入CuO使之恢复反应前的状态。
【分析】(1)根据题给条件书写热化学方程式的原则写出；
(2)生铁的吸氧腐蚀中，负极上铁失电子发生氧化反应；
(3)①甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；
②乙池为电解池，阴极Ag反应为Cu2++2e-=Cu、阳极石墨反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③根据析出什么加入什么原则使溶液恢复原状。
17．【答案】（1）铁或Fe；BC；BD
（2）做正极材料，导电；铜做正极，氢离子在内电路移向正极，得到电子，生成氢气；铁做负极，在外电路失去电子，电子从负极移向正极，金属铁被腐蚀成亚铁离子。
（3）O2+4e-+2H2O=4OH- ；2Fe-4e-=2Fe2+；2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
（4）A；B；C
【解析】【解答】（1） 析氢腐蚀发生条件为较强酸性环境，图1为二氧化硫的水溶液，酸性较强，与铁、铜形成电化学腐蚀中的析氢腐蚀；图2为碱性环境，碱性或中性或酸性较弱环境易发生吸氧腐蚀，腐蚀类型属于电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，故答案为：铁或Fe；BC；BD；（2）图1中Cu的作用是做正极材料，导电（不参与反应），结合电极反应、电子移动、离子移动等，可得出图1金属被腐蚀的原理为铜做正极，氢离子在内电路移向正极，得到电子，生成氢气，铁做负极，在外电路失去电子，从负极移向正极，金属铁被腐蚀成亚铁离子。答案为：做正极材料，导电；铜做正极，氢离子在内电路移向正极，得到电子，生成氢气，铁做负极，在外电路失去电子，电子从负极移向正极，金属铁被腐蚀成亚铁离子。（3）图2发生吸氧腐蚀，正极反应为氧气得电子，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- ，负极反应为铁失电子，反应式为2Fe-4e-=2Fe2+，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；2Fe-4e-=2Fe2+，2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(4)下列防止铁制品生锈的措施可以在铁闸门表面涂一层保护膜如油漆等，也可以在地下铁管道上安装若干镁合金或锌合金（比铁活泼），利用牺牲阳极保护法来防止铁生锈，还可将铁罐与浓硫酸等强氧化剂接触，使之发生钝化，在铁表面形成致密氧化膜来防止铁生锈，故答案为：ABC。
【分析】（1）图1形成原电池，活动性强的Fe做负极失去电子，活动性弱的Cu做正极，氢离子得电子变成氢气，图2已形成原电池，发生吸氧腐蚀
（2）图1中铜做正极材料，氢离子在正极放电变成氢气，并且起到导电的作用，形成原电池，活动性强的Fe做负极失去电子变成亚铁离子，活动性弱的Cu做正极，氢离子得电子变成氢气
（3）图二发生的吸氧腐蚀，负极是铁失电子，正极是氧气得到电子。保证整个过程中电子转移数目相等，即可写出电极式和总反应
（4）防止铁生锈主要从根源上解决，隔绝空气和水蒸气或者制备成合金
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