2.2金属的化学性质 同步练习（无答案）

浙教版九年级上2.2金属的化学性质
一、选择题
1. 下图是某个化学反应前后物质的微观模型，示意图中（表示一种原子，表示另一种原子）。根据图示判断，该反应应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
2. 将金属x和y分别放入稀硫酸中，x溶解，y不溶解，将y放入z的化合物溶液中，y的表面析出z，则这三种金属的活动性有强到弱的顺序是（　　）
A．x＞y＞z B．y＞x＞z
C．z＞x＞y D．y＞z＞x
3. 钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是（ ）
A．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C．比较金属钛和金属铁的硬度
D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
4. A、B、C三种金属有下列反应式中的关系：A+B(NO3)2=A(NO3)2+B；C+B(NO3)2=C(NO3)2+B；A+H2SO4=ASO4+H2↑；C+H2SO4→不反应，试推断三种金属的活动性顺序为
A．A>B>C B．C>A>B C．B>C>A D．A>C>B
5. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（　　）
A．滤液中可能含有Ag+
B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+
D．滤渣中一定含有单质铜
6. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为稻草变黄金。同学们对此的一些理解，错误的是（ ）
A．四氯化碳是由一个碳原子和四个氯原子构成的 B．金刚石属于非金属单质
C．这个反应是置换反应 D．反应中有两种元素的化合价发生了改变
7. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 操作方法
A CO2（O2） 通过灼热的铜网
B FeCl3溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
C MnO2（C） 加入足量水溶解、过滤、烘干
D NaCl溶液（Na2SO4） 加入过量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8. 如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）
①水和氢氧化钠
②稀硫酸和锌
③稀盐酸和石灰石
④硝酸银溶液和氯化钠固体
⑤水和消石灰
⑥稀盐酸和铜
A．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①②③⑤⑥
9. 为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中确的是（ ）
A．滤液中可能含有Zn2+、Cu2+ B．滤渣一定是单质锌和银
C．滤液中不含有Cu2+、Ag+ D．滤渣中一定不含有单质铜
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的铝粉和镁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸溶液
二、填空题
11. 图是对生成氯化镁反应关系的归纳与整理。
(1)若物质A是一种碱，写出A的化学式____；
(2)反应①属于基本反应类型中的____反应。
12. 海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式_____。
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了_____性（选填“氧化”或“还原”）。跟成分相同的普通铁块相比较，海辐铁除氧效果要好得多，原因 _____。
13. 某初中科技活动举行了一次有趣的比赛：“谁的小车一次运行的距离最远”。九年级二班的科学兴趣小组制作了如图所示的一辆小车，他们往试管中加入两种试剂，塞紧塞子，通过产生的气体喷出时的反冲力，使小车向前运动。（可选择的试剂：①锌粉，②铜粉，③10%的稀盐酸，④10%的稀硫酸）
（1）要想实验能成功，二班科学兴趣小组选择的固体药品是____。（填序号）
（2）理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，二班科学兴趣小组选择的最符合比赛要求的试剂应是____（填序号）。
（3）三班科学兴趣小组根据同样的推进原理，但不进行化学反应，也能使小车运动。他们向盛有水的试管中加入的物质可以是____（填物质名称）。
三、综合题
14. 请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算
（1）生成氢气________g；
（2）合金中铜的质量分数是__________；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
______________
15. 通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示，则：
甲 乙 丙
加入合金层样品粉末的质量g 10 10 20
加入稀硫酸的质量g 100 50 50
烧杯中剩余物的质量g 109 59 69
（1）实验中合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是______（选填“甲”“乙”或“丙”）；
（2）该合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？______（写出计算过程