2.3 物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题
一、选择题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4 LO2中含有2NA个氧原子
B．2 mol/L的NaOH溶液中，含有的Na+数目为2NA
C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数目为NA
D．46 g Na与足量O2反应电子转移的数目为NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11g和的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B．标准状况下，4.48L所含的分子数为0.2NA
C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NA
D．溶液中含有的氧原子数为0.4NA
3．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B．物质的量是表示物质质量的物理量
C．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子(或原子)质量
D．标准状况下气体的摩尔体积都相等
4．下列有关的叙述正确的是
A．1L0.1mol L-1的Na2SO4溶液中，含有SO离子数目为0.2NA
B．1 mo1Na2CO3溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1 mo1·L-1
C．1 mol·L-1 AlCl3溶液中的C(Cl-)为1 mol·L-1
D．200 mL 5 mol/L的NaCl 溶液中，NaCl的物质的量为1mol
5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．含有的离子总数为
B．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
C．含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中得到的氢氧化铁胶体粒子数为
D．标准状况下，和的混合气体中所含的碳原子数约为
6．次磷酸()可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是
A．66 B． C． D．
7．标准状况下，质量相等的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．电子数之比为7∶11 B．气体分子数之比为7∶11
C．气体体积之比为11∶7 D．摩尔质量之比为11∶7
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17g NH3含有的分子数为NA
B．22.4L 水含有的原子数目为3NA
C．1mol·L-1 H2SO4溶液含H+数目为2NA
D．铁的摩尔质量为56g
二、非选择题
9．将8gSO3溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________，每100个水分子中约含H+离子______________个。
10．C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5molH2SO4分子的质量为_______；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为_______，
(2)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为_______，等质量的NH3和N2物质的量之比为_______。
(3)标准状况下，0.5mol N2的体积约为_______，8.96L CO2气体的物质的量为_______。
11．常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。
(1)该气体的相对分子质量为________。
(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。
12．实验室欲配制500 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：
(1)实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体___________g。
(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(3)若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是___________。(填字母)
A．加水时越过刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．没有给出气体所属状态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．没有给出溶液体积不能计算Na+数目，B错误；
C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数目为0.5mol×2×NAmol-1=1 NA，C正确；
D．46 g Na(2mol)与足量O2反应，Na由0价变为+1价，电子转移的数目为2NA，D错误；
答案选C。
2．A
解析：A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔质量均为，K2S和K2O2的混合物，熔融状态下电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A正确；
B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B错误；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，56gFe的物质的量为1mol，电子转移关系为：，则转移电子数为NA，C错误；
D．，缺溶液的体积，无法计算，D错误；
故选A。
3．D
解析：A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，A错误；
B．物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁，不是表示物质的质量和个数的物理量，B错误；
C．摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量，相对分子(或原子)质量无单位，C错误；
D．气体摩尔体积是在某状态下，1mol气体所具有的体积，由于影响气体体积的因素为气体的物质的量和分子之间的距离，标准状况下气体分子之间的距离相等，则标准状况下气体的摩尔体积都相等，D正确；
故选D。
4．D
解析：A．，，，A错误；
B．将碳酸钠溶于1L水中，则碳酸钠溶于的浓度大于1mol/L，B错误；
C．1 mol/LAlCl3溶液中，C错误；
D．NaCl的物质的量为，D正确；
故答案为：D。
5．D
解析：A．中含有2个Na+和1和，所以含有的离子总数为，故A错误；
B．没有溶液体积，无法计算物质的量，故B错误；
C．一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，所以，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于，故C错误；
D．标准状况下，和的混合气体物质的量为，所以所含的碳原子数约为，故D正确；
故答案选D。
6．D
解析：摩尔质量在数值上与其相对分子质量数值相同，单位为g/mol，次磷酸的摩尔质量是66g/mol；
故选D。
7．C
解析：A．二者物质的量之比为，故电子数之比为，故A错误；
B．气体分子数之比等于物质的量之比，应为，故B错误；
C．气体体积之比等于物质的量之比，为，故C正确；
D．摩尔质量之比为，故D错误；
故选C。
8．A
解析：A．17g NH3的物质的量为=1mol，含有的分子数为NA，故A正确；
B．标准状况下的水不是气体，22.4L水所含的分子数不是NA，故B错误；
C．未说明溶液体积，无法计算1mol·L-1 H2SO4溶液含H+数目，故C错误；
D．铁的摩尔质量为56g/mol，故D错误；
故选A。
二、非选择题
9．098 4NA
解析：SO 3与水反应生成H 2SO 4，所得溶液溶质为H 2SO 4，8gSO 3溶于92g水中，得到硫酸的质量是9.8g，物质的量是0.1mol，质量分数为，其中含有氢离子物质的量是0.2mol，个数是0.2N A，将8gSO 3溶于92g水中，消耗水的质量是1.8g，所以剩余水质量是90.2g，其中含水分子个数是 ，所以是5N A水中含有，每100个水分子中约含H +离子0.2N A个，每100个水分子中约含H +离子4N A个。
10．(1) 49g 0.3mol
(2) 28:17
(3) 11.2L 0.4mol
解析：（1）根据公式：，0.1mol，；
（2）为4个原子的分子，为2个原子分子，故物质的量的和原子数之比为：；等质量的和物质的量之比为：；
（3）根据，标准状况下，的体积约为；，8.96L气体的物质的量为0.4mol。
11．氮气 一氧化碳
【分析】1mol气体在标准状况下的体积为22.4L，根据，可以求出1mol气体所具有的质量，其数值即为该物质的摩尔质量。
解析：(1)该气体在标准状况下的密度为1.25g·L－1，1mol的该气体在标准状况下所占体积为22.4L，则1mol的该气体质量为，该物质的摩尔质量为28g/mol；则A的相对分子质量为28；
(2)若气体的化学式为A2型，则为氮气；若该气体的化学式为AB型，则为一氧化碳。
12．0 500 mL容量瓶 胶头滴管 AB
解析：(1)实验时配制500 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量是0.5L×1.0mol/L×286g/mol＝143.0g。
(2)在配制Na2CO3溶液时的基本步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，则需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。
(3)A．加水时越过刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶中，溶质的质量减少，浓度偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶质和溶液的体积，浓度不变；
答案选AB。