专题1 物质的分类及计量 （含解析）单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1《物质的分类及计量》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．下列物质的体积约为22.4 L的是
A．标准状况下，1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时，36.5 g HCl
C．常温常压下，17 g NH3 D．标准状况下，1 mol O2
2．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是
①氧化物 ②盐 ③碱 ④单质 ⑤酸
A．①②④ B．①②④⑤
C．② D．①②③④⑤
3．下列叙述正确的是
A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L
C．在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的Si—O键的数目为4NA
B．44 g干冰晶胞（如图所示）含有的CO2分子数为14NA
C．标准状况下，22.4 L HF中含有NA个HF分子
D．S2和S8的混合物共64 g，其中所含硫原子数一定为2NA
5．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．含有的中子数为NA
B．与足量盐酸反应，转移电子数为0.2NA
C．溶液中含有的氧原子数目为0.2NA
D．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
6．用向上排空气法在容积为V cm3的集气瓶中收集HCl，收集后瓶内气体密度是相同条件下H2密度的17.5倍。将此集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后停止上升，则同温同压下，瓶内剩余气体的体积为
A．cm3 B．cm3 C．cm3 D．无法确定
7．下列属于电解质的是
A．Al B．NH3 C．Al2O3 D．氨水
8．阿伏加德罗常数的值为，下列叙述中错误的是
①标准状况下，水中含有个水分子
②常温常压下，含有的分子数约为
③的摩尔质量为
④的气体摩尔体积约为
⑤标准状况下，由和组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为
⑥的溶液中的数目为
⑦常温常压下，氦气含有的原子数为
A．①③④⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①②③⑤ D．②④⑥⑦
9．按照树状分类法对Fe2O3、SiO2和CaO三种物质进行分类，其中正确的是
A．均属于酸性氧化物 B．均属于金属氧化物
C．均属于纯净物 D．均属于非金属氧化物
10．在相同温度和压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是
①10 mL O2 ②20 mL H2 ③30 mL Cl2 ④40 mL CO2
A．③④①② B．④③②① C．①②③④ D．无法确定
11．下列有关电解质的说法正确的是
①固体溶于水能导电，所以是电解质
②的水溶液能导电，所以是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④溶液能导电，所以是电解质
⑤(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥、都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
12．下列物质属于纯净物的是
A．水泥 B．海水 C．液溴 D．空气
13．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是（ ）
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
14．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
15．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氖元素的相对原子质量一定是
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是mol
D．Wg该氖原子所含质子数是
16．20世纪末，科学家发现深海或陆域永久冻土底部存在大量天然气水合物晶体，一种天然气水合物的化学式为，结构如图所示。下列说法错误的是
A．低温高压有助于形成天然气水合物
B．22.4L天然气水合物晶体含有的分子数为1mol
C．该天然气水合物中，
D．天然气水合物属于不可再生能源
17．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．食盐溶液 C．氢氧化铁胶体 D．碘的酒精溶液
18．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，与充分反应，得到分子数小于
B．常温下，足量的浓硝酸与56g铁粉充分反应，转移电子数为
C．标准状况下，中含有的中子数为
D．溶液中含钠离子数为
19．人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据如图所提供的信息说明，该分类方法属于
A．树状分类法 B．环状分类法
C．单一分类法 D．交叉分类法
20．用铝屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备Al(OH)3有如下三种方案：
方案一：2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
方案二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4
方案三：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4
欲制取相同质量的Al(OH)3(假设原料的利用率为100%)，有关说法正确的是
A．方案二中消耗硫酸的质量最小.
B．方案三中消耗的氢氧化钠质量最小
C．三种方案中消耗铝屑的质量不相等
D．三种方案中产生氢气的质量不相等
二、非选择题（共5题）
21．在标准状况下，物质①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.(填序号，下同)
（1）质量最大的是 ，（2）分子数最多的是 ，
（3）原子数最少的是 ，（4）体积最小的是 .
（5）电子数最多的是 .
22．在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。 ；理由是
23．下列物质中：(1)Na (2) Br2 (3)NaOH (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)
24．根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：
(1)X的化学式为 ，从化合价上看，X 具有 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，下列试剂不能用于干燥NH3的是 _______(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．无水CaCl2
(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH3→NO的化学方程式为： 。
②NO→NO2实验现象是 。
③NO2+H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(4)NO2、NO和SO2是大气初期污染物的主要成分，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为 。
25．X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
(1)若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为 ；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是 。
(2)若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为 。
(3)若三种物质均含有钙元素；X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为 。
参考答案：
1．D
A． 标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算水的体积，故A错误；
B． 36.5 g HCl的物质的量为1 mol，氯化氢所处状态为通常条件，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以20℃、101kPa时36.5 g HCl的体积大于22.4 L，故B错误；
C． 常温常压下17 g NH3的物质的量为1mol，NH3所处状态为常温常压，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以常温常压时17 g NH3的体积大于22.4 L，故C错误；
D． 标准状况下，O2为气体，气体摩尔体积22.4 L/mol，则1 mol O2体积为22.4 L，故D正确；
答案选D。
2．B
①氧化物如SO2溶于水生成亚硫酸，所得溶液显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；由于其酸性比碳酸强。所以也能与碳酸盐反应生成气体，①正确；
②盐可以是酸式盐如NaHSO4，电离产生H+使溶液显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；由于其酸性比碳酸强，因此能和碳酸盐反应生成二氧化碳，②正确；
③碱不能使石蕊试纸变红，也不能与碳酸盐反应生成气体，③错误；
④单质Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，所得溶液显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；由于盐酸的酸性比碳酸强，所以能与碳酸盐反应生成气体，④正确；
⑤酸溶液具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，⑤正确；
综上所述可知：符合上述反应条件的物质类别序号是①②④⑤，故合理选项是D。
3．D
A、标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，但1mol固体和液体体积不是22.4L，A错误；
B、气体摩尔体积受温度和压强影响，温度、压强不同导致其气体摩尔体积不同，温度和压强未知无法确定气体摩尔体积，所以1mol任何气体体积不一定是22.4L，B错误；
C、由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20℃时，1mol的任何气体的体积可能比22.4L大，也可能比22.4L小，还可能等于22.4L，C错误；
D、氢气和氧气都是双原子分子，因此1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA，D正确。
答案选D。
4．D
A．16 g氧原子的的物质的量为1 mol，则二氧化硅的物质的量为0.5 mol，在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，0.5 mol二氧化硅晶体中含有的Si—O键的物质的量为0.5 mol×4=2 mol，数目为2NA，A错误；
B．44 g干冰的物质的量为1 mol，含有CO2分子数为NA，B错误；
C．标准状况下HF为液体，所以不能应用气体摩尔体积计算22.4 L HF中含有的分子数，C错误；
D． S2和S8的混合物共64 g，含有硫原子物质的量为=2 mol，其中所含硫原子数一定为2NA，D正确；
故选D。
5．C
A． 含有的中子数为=NA，故A正确；
B． 与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移电子数为0.2NA，故B正确；
C． 水分子中含有氧原子，溶液中含有的氧原子数目大于0.2NA，故C错误；
D． 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为=13NA，故D正确；
故选C。
6．B
根据气体相对密度，计算混合气体的平均摩尔质量，进而计算空气和HC1的物质的量之比，最后计算剩余气体体积。
瓶内气体的密度是相同条件下H2密度的17.5倍，则瓶内空气和HC1的混合气的平均摩尔质量为2 g/mol×17.5=35 g/mol。设空气的物质的量为x mol，HCl的物质的量为y mol，则，解得x:y=1:4，HCl极易溶于水，而空气不溶于水，故空气剩余体积为V cm3×=cm3；
故合理选项是B。
7．C
A．Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B．NH3在水溶液中不能自身电离出离子而导电，在熔融状态下不导电，所以NH3是非电解质，故B不选；
C．Al2O3在熔融状态下可以导电，Al2O3属于电解质，故C选；
D．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不选；
答案选C。
8．A
①标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；②32gSO2的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故正确；③一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，和其物质的量无关，故错误；④气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体的种类无关，故错误；⑤标况下22.4LN2和N2O混合气体的物质的量为1mol，而氮气和N2O中均含2个N原子，故1mol混合气体中含有的N原子物质的量为2mol，故正确；⑥溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故错误；⑦氦气为单原子分子，故1mol氦气中含有的原子个数为NA个，故正确。故选A。
9．C
A．酸性氧化物是指能与水反应只生成酸或者与碱反应生成一种盐和水的氧化物，其中Fe2O3、CaO为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故A不选；
B．SiO2由非金属元素Si与O组成的化合物，为非金属氧化物，故B不选；
C．Fe2O3、SiO2和CaO均是由一种化合物组成的物质，都是纯净物，故C选；
D．Fe2O3、CaO均为金属元素与氧元素组成的化合物，属于金属化合物，故D不选；
综上所述，答案为C。
10．A
在相同温度和压强下，气体的密度与摩尔质量成正比，，所以气体密度，故选A。
11．B
①固体溶于水能导电，则是电解质；
②水溶液能导电的原因是与反应生成的能电离出自由移动的离子，所以是电解质；
③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④是电解质；
⑤属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义；
⑥虽然和的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。
故正确的有①④；
故选：B。
12．C
A．水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等多种铝硅酸盐的混合物，故A错误；
B．海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，故海水是混合物，故B错误；
C．液溴是液态的溴单质，属于纯净物，故C正确；
D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，故D错误；
故选C。
13．B
A．“钴酞菁”分子的直径为1.3×10－9m，即1.3nm，所形成的分散系为胶体，具有丁达尔效应，A正确；
B．“钴酞菁”分子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；
C．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，C正确；
D．“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面，D正确；
故答案为B。
14．C
A、“摩尔”是物质的量的单位，A错误；
B、“物质的量”是一种联系微观和宏观的物理量，B错误；
C、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，C正确；
D、国际上规定，0.012kgC－12所含的碳原子数目为1摩尔，D错误；
答案选C。
15．C
A.氖原子的相对原子质量=，氖元素存在同位素，氖元素的相对原子质量是同位素所占原子百分比的平均值，A错误；
B.氖原子的摩尔质量是1mol原子的质量，即aNAg/mol，B错误；
C.Wg该氖原子的物质的量=mol，C正确；
D.Wg该氖原子所含质子数等于其物质的量与1mol氖原子所含质子数的乘积，等于10×mol×NA/mol=，D错误；
故合理选项是C。
16．B
A．由题干信息“深海或陆域永久冻土底部存在大量天然气水合物晶体”可知，高压、低温有助于形成天然气水合物，A项正确；
B．温度压强未知，无法计算气体的物质的量，B项错误；
C．由该天然气水合物的化学式可知，，C项正确；
D．天然气属于不可再生能源，D项正确。
故选B。
17．C
溶液不能产生达尔效应，胶体能产生达尔效应，选项中属于胶体的是氢氧化铁胶体，答案选C。
18．A
A． 与的反应为可逆反应，不能进行到底，与充分反应，得到分子数小于，故A正确；
B．常温下，浓硝酸与铁粉会发生钝化，阻止反应进一步进行，足量的浓硝酸与56g铁粉充分反应，转移电子数小于，故B错误；
C．水为液体，不能用气体摩尔体积衡量，故C错误；
D．溶液体积不能确定，无法计算离子数目，故D错误；
故选：A。
19．D
交叉分类法中的类别之间存在交叉关系，如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐，但它们又都属于硫酸盐；树状分类法中的物质类别间存在从属关系，如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物等。根据上述分析可知，上图所提供的信息采用的分类方法为交叉分类法。
20．B
方案一的关系式为2A1~3H2SO4~3H2~6NaOH~2Al(OH)3，方案二的关系式为2A1~H2SO4~3H2~2NaOH~2Al(OH)3，方案三中Al2(SO4)3与NaAlO2的系数比为1:6，即Al3+与的比例为1:3，若与H2SO4反应的Al为2mol，则与NaOH反应的Al为6mol，所以关系式为2A1~H2SO4~3H2~NaOH~2Al(OH)3。
A．由分析可知，方案三消耗硫酸质量最少，A错误；
B．由分析可知，方案三中消耗的氢氧化钠质量最小，B正确；
C．由分析可知，三种方案中消耗铝屑的质量相等，C错误；
D．由分析可知，三种方案中产生氢气的质量相等，D错误；
故选B。
21． ② ① ④ ③ ②
①4g H2的物质的量==2mol，②33.6L CH4的物质的量==1.5mol，③1mol H2O，④3.01×1023个O2的物质的量==0.5mol；
（1）①4g H2，②33.6L CH4的质量为1.5mol×16g/mol=24g；③1mol H2O的质量为1mol×18g/mol=18g，④3.01×1023个O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g，故②33.6L CH4的质量最大；
（2）根据N=n NA可知，物质的量越大，含有分子数目越多，故①4g H2含有分子数目最多；
（3）①4g H2含有原子物质的量为4mol，②33.6L CH4含有原子物质的量为1.5mol×2=3mol；③1mol H2O含有原子物质的量为3mol，④3.01×1023个O2含有原子物质的量为1mol，故④3.01×1023个O2含有原子数目最少；
（4）相同条件下，气体物质的量越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体(或固体)，体积最小，故③1mol H2O最小；
（5）①4g H2含有电子物质的量为4mol，②33.6L CH4含有电子物质的量为1.5mol×10=15mol；③1mol H2O含有电子物质的量为10mol，④3.01×1023个O2含有电子物质的量为0.5mol×16=8mol，故②33.6L CH4含有电子数目最多。
【点睛】灵活运用物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式是解题关键；根据n===计算各物质的物质的量，根据N=n NA可知，物质的量越大，含有分子数目越多；根据分子含有原子数目计算各物质含有的原子物质的量，根据N=n NA可知，原子的物质的量越大，原子数目越多；根据V=nVm可知，同条件下，气体物质的量越大，气体的体积越大，注意水为液体；据此分析即可解题。
22． 错误 NaHSO4属于盐
化合物在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，硫酸氢钠在水溶液中能够电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，但是其属于盐，不属于酸；因此在水溶液中能电离产生H+的化合物不一定是酸，在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸的说法是错误的。
23． (3) (8) (9) (10) (11) (12) (4) (5) (6) (7) (13) (1) (14)
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
(1)Na为金属单质，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质；
(2) Br2为非金属单质，不能导电，既不属于电解质也不属于非电解质 ；
(3)NaOH在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；
(4)NO2在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，属于非电解质；
(5)CO2在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，属于非电解质；
(6)SO3在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，属于非电解质；
(7)NH3在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，属于非电解质；
(8)CH3COOH在水溶液中能导电，属于电解质；
(9)HCl在水溶液中能导电，属于电解质；
(10)H2SO4 在水溶液中能导电，属于电解质；
(11)Ba(OH)2 在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；
(12)NaCl在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；
(13)蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
(14)NaCl溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，能导电；
属于电解质的是(3) (8) (9) (10) (11) (12)， 属于非电解质的是(4) (5) (6) (7) (13)，能导电的是(1) (14)。
【点睛】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水属于电解质；非金属氧化物、大部分有机物、少数非金属氢化物属于非电解质。
24．(1) N2O5 氧化
(2)AD
(3) 4NH3+5O24NO+6H2O 无色气体变为红棕色 1：2
(4)2NH3+NO+NO22N2+3H2O
根据价类二维图可知，X为氮的+5价的氧化物，故为N2O5，结合其他含氮物质进行分析解答；
（1）由图可知，X为+5价氮的氧化物，化学式为N2O5；从化合价上看，X中氮具有最高价，化合价可以降低，具有氧化性；
（2）氨气具有碱性且可以和无水氯化钙反应，故不能用于干燥氨气的是浓硫酸、无水CaCl2，答案选AD；
（3）①NH3→NO的反应为氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
②二氧化氮为红棕色气体，NO→NO2实验现象是无色气体变为红棕色；
③NO2+H2O→HNO3反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮生成硝酸发生氧化反应、生成一氧化氮发生还原反应，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2；
（4）由图可知，反应物为NH3、NO、NO2，生成物为N2、3H2O，NO2与NO的物质的量之比为1：1时，方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O。
25． 2H2O22H2O+O2↑ 分子的构成不同 CO2+C2CO CaCl2
(1)Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，则Z是氧气，X、Y的组成元素完全相同，则X是过氧化氢，Y是水，X转化为Y的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，水和双氧水的分子的构成不同，使得性质不同，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；分子的构成不同；
(2)Y可以用于灭火，则Y是二氧化碳；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Z是一氧化碳，X为固体单质，则X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式为CO2+C 2CO，故答案为：CO2+C 2CO；
(3) 若三种物质均含有钙元素，X可以用来改良酸性土壤，X是Ca(OH)2，Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，即钙的含量为40%，则Z的相对分子质量为100，Z是CaCO3，氢氧化钙和碳酸钙都可转化为Y，则Y是CaCl2，故答案为：CaCl2。
【点睛】本题的易错点为(3)，要注意硫酸钙微溶于水，即Y不能判断为硫酸钙，可以判断为硝酸钙