3.4 微专题6　电解质溶液四大平衡常数的综合应用 课件(共15张PPT) 2023-2024学年高二化学人教版选择性必修1

(共15张PPT)
第三章
微专题6　电解质溶液四大平衡常数的综合应用
探究　电解质溶液中四大平衡常数的综合应用
方法突破
1.四大平衡常数的比较
影响因素
Ka、Kb、Kh、KW、Ksp数值不随其离子浓度的变化而变化,只与温度有关,随温度的升高而增大(部分Ksp除外),在温度一定时,平衡常数不变,与化学平衡是否移动无关。大多数Ksp随温度升高而增大,少数Ksp随温度升高而减小,如Ca(OH)2
2.水解平衡常数的计算
应用体验
视角1四大平衡常数与化学平衡常数的换算
1.常温下,已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol·L-1,溶液中各含磷微粒的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷微粒的浓度的负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度的负对数[pOH=-lg c(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是(　　)
A.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化
D
2.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 的水解,Xn-代表Cl-、
)。下列叙述正确的是(　　)
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl-)=c( )的混合溶液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
A
视角2电离常数、水解常数、溶度积常数的综合计算
3.[2023江苏南通高二统考期末]室温时,含HClO和ClO-的溶液中,HClO、ClO-的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.线Ⅰ代表的是ClO-
B.室温时,HClO的电离平衡常数Ka(HClO)=7.5
C.室温时,ClO-的水解平衡常数Kh(ClO-)=1×10-6.5
D.室温时,将浓度均为0.01 mol·L-1的HClO和NaClO
溶液等体积混合,溶液呈酸性
C
解析 含HClO和ClO-的溶液中,pH越大,HClO的物质的量分数越小,ClO-的物质的量分数越大,则曲线Ⅰ代表的是HClO,线Ⅱ代表的是ClO-,A错误;室
4.(1)已知常温下,Ka(HCN)=6.2×10-10。常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)________　　　　　(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　 　　　　。
(2)用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4,实验测得NH4HSO3
碱
<
c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
5
2×10-52
Kh>Ka(HCN),故CN-的水解能力强于HCN的电离能力,由于溶质NaCN与HCN的物质的量浓度相等,故水解产生的c(OH-)大于电离生成的c(H+),混合溶液显碱性,且c(CN-)c(CN-)>c(OH-)
>c(H+)。
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