江苏省扬州市2014-2015学年高二下学期学业水平模拟（十）化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省扬州市2014-2015学年高二下学期学业水平模拟（十）化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 363.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-03-27 15:44:20 | ||
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文档简介
扬州市2014-2015学年高二下学期学业水平模拟（十）
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。共100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、 单项选择题(本部分23小题，每题3分，共计69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1. 区分胶体和溶液的实验方法可行的是( )
A. 观察颜色 B. 一束光照射 C. 静置沉降 D. 过滤
2. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于( )
A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 盐
3. 下列物质中，属于电解质的是 ( )
A. 水银 B. 硝酸钾 C. 酒精 D. 蔗糖
4. 下列化学用语正确的是( )
A. 乙烯的结构简式是C2H4 B. 氯离子的结构示意图：
C. NaCl的电子式是Na：Cl D. 硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋SO
5. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是( )
A. 玻璃棒 B. 容量瓶 C. 圆底烧瓶 D. 胶头滴管
6. 某溶液中可能含有SO、CO等。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A. H2SO4溶液 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液
7. 下列关于物质性质的说法正确的是( )
A. 通常状况下，NO2是无色的气体
B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
8. 下列实验方法或实验叙述正确的是( )
A. 将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH
B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3
C. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
D. 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂
9. 在溶液中能大量共存的离子组是( )
A. Na＋、OH－、HCO B. NH、NO、OH－
C. H＋、K＋、CO D. Ba2＋、OH－、C1－
10. 下列说法正确的是( )
A. 1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子
B. O2、O3互为同位素
C. 正丁烷和异丁烷互为同系物
D. 乙烷、乙烯互为同分异构体
11. 实验室制取气体时，必须用排水法收集的是( )
A. NH3 B. NO C. NO2 D. SO2
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
B. 1 mol镁原子中含有的电子数为2NA
C. 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D. 16 g O3中含有的氧原子数为NA
13. 下列离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2A1O＋3H2↑
14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )
A. 除去CO2中的HCl B. 干燥Cl2 C. 稀释浓硫酸 D. 制备少量O2
15. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是( )
A. 反应中转移3个电子 B. Fe2O3发生还原反应
C. CO被还原 D. CO为氧化剂
16. 下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是( )
A. 10 ℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
B. 50 ℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
C. 10 ℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
D. 50 ℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
17. 下列过程不能实现化学能转化为热能的是( )
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙烷燃烧
C. 铝粉与四氧化三铁反应 D. 铁与盐酸反应
18. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是( )
A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
D. ＋Br2Br＋HBr
19. CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是( )
A. CO全部转化为乙醇
B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇
D. 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化
20. 某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是( )
A. 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
B. H＋在溶液中定向流向铁
C. 电子由铁电极流出
D. 该装置能将电能转化为化学能
21. 下列有关说法正确的是( )
A. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
B. 以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
C. 蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O
D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
22. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C. 金属性：D＞C
D. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
23. 汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)( )
A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
第Ⅱ卷(非选择题 共31分)
二、 非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15分)本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。
A. 《化学与生活》
化学与环境保护、工程建筑、人体健康息息相关。
(1) 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性塑料餐盒使用后应投入贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。
A B C
②氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层的____________________(填化学式)被破坏。
③燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。
④用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生________污染。
(2) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
现有下列材料：A. 钢化玻璃 B. 有机玻璃 C. 石英玻璃
①其中属于塑料的是____________(填字母)；
②与光导纤维主要成分相同的是____________(填字母)；
③生产硅酸盐水泥和钢化玻璃都需用到的共同原料是______________________________。
(3) 营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是________。
②某品牌高钙梳打的配料标签如图所示。在所列配料中，富含糖类的是________，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和_____________。碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为___________________________。
B. 《有机化学基础》
Ⅰ. (15分)咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为
HOCHCHCOOHHO
(1) 咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为____________、____________；
(2) 有关咖啡酸性质的叙述错误的是________；
A. 在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
B. 既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应
C. 能与酸性高锰酸钾溶液反应
D．1 mol 咖啡酸在一定条件下能与4 mol H2发生加成反应
(3) 有机物A(分子式为C11H12O4)在一定条件下能发生如下转化：
①D、E的结构简式分别为____________、____________；
②B→C反应的化学方程式为______________________。
(4) R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有HOHO结构；②能发生水解反应；R的结构简式为____________(任写1种)。
Ⅱ. (4分)已知有机物A分子中有3个碳原子，C是最简单的氨基酸，如图：
(1) A的结构简式为________。
(2) F和G的名称分别为________________、________________。
(3) 生成H的化学方程式为____________________________。
25. (6分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。请回答下列问题：
(1) 甲元素在周期表中的位置________。
(2) B的电子式为________。
(3) 写出A溶液和甲反应的离子方程式____________________________。
(4) 写出A和E反应的化学方程式____________________________。
26. (10分)聚合硫酸铁(PFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，在工业和生活污水处理等领域具有重要应用。PFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z(其中铁元素化合价为＋3)，工业上常用绿矾等原料制备，采用“一锅法”制备PFS的工艺流程如下。
(1) 从上述流程判断，水洗液中可以回收的主要物质有____________________。
(2) 绿矾溶液与KClO3、KOH发生反应，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________________________________________________________________。
(3) 下表是PFS的三种生产工艺所使用的原料。
方法
双氧水氧化法
次氯酸钠氧化法
硝酸氧化法
原料
绿矾、硫酸、双氧水
绿矾、硫酸、次氯酸钠
绿矾、硫酸、浓硝酸等
试分析“一锅法”工艺的优点是____________，选择表中的一种方案分析其可能的缺点________________________。
(4) 在PFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n(Fe)×100% ，式中n(OH－)、n(Fe)分别表示聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。取7.51 g某聚合硫酸铁溶解于稀盐酸，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g；再向上述滤液中加入足量NH3·H2O，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。
密封线
2015年高二学业水平测试模拟卷十
化学参考答案
1. B 2. C 3. B 4. B 5. C 6. B 7. D 8. C 9. D 10. A 11. B 12. D 13. D 14. B 15. B 16. C 17. A 18. B 19. D 20. C 21. B 22. D 23. B
24. (15分)
A. 《化学与生活》
(1) ①C ②O3 ③C＋H2OCO＋H2(2分) ④白色
(2) ①B ②C ③石灰石(2分)
(3) ①防止维生素C被氧化(或其他合理表述) (2分)
②小麦粉 丙三醇(或甘油) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2分)
B. 《有机化学基础》
(Ⅰ) (11分)(1) 羟基 羧基 (2) A (各1分)
(3) ①D：CH3COOH E：NaONaOCHCHCOONa
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4) HOCHCHCOOHHO或HOOOCCHCH2HO(每空2分)
(Ⅱ) (4分)(1) CH2NH2COOCH3
(2) 氯化氨基乙酸、氨基乙酸钠
(3) 2CH2NH2COOHH2NCH2CONHCH2COOH＋H2O (每空各1分)
25. (6分)(1) 第三周期ⅢA族 (2) H∶N,?),sdo5(H))∶
(3) 2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO＋ 3H2↑
(4) NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O (方程式每空两分，其他每空一分，共6分)
26. (10分)(1) KCl或KCl、K2SO4(2分)
(2) 6∶1(2分)
(3) “一锅法”未使用硫酸，不腐蚀设备(1分)；双氧水法：反应放热，双氧水分解；次氯酸钠法：产生氯气，污染环境；硝酸氧化法：产生NO2等氮氧化物污染环境。(1分)(或者其他合理答案)
(4) n(Fe)＝2.80 g/160 g·mol－1×2＝0.035 mol
n(SO)＝10.48 g /233 g·mol－1＝0.045mol
n(OH－)＝3×n(Fe)－2×n(SO)＝3×0.035－2×0.045＝0.015 mol
盐基度＝n(OH－)/3n(Fe)×100%＝ 0.015 mol/(3×0.035 mol)×100%＝14.29%(4分)
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。共100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、 单项选择题(本部分23小题，每题3分，共计69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1. 区分胶体和溶液的实验方法可行的是( )
A. 观察颜色 B. 一束光照射 C. 静置沉降 D. 过滤
2. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于( )
A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 盐
3. 下列物质中，属于电解质的是 ( )
A. 水银 B. 硝酸钾 C. 酒精 D. 蔗糖
4. 下列化学用语正确的是( )
A. 乙烯的结构简式是C2H4 B. 氯离子的结构示意图：
C. NaCl的电子式是Na：Cl D. 硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋SO
5. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是( )
A. 玻璃棒 B. 容量瓶 C. 圆底烧瓶 D. 胶头滴管
6. 某溶液中可能含有SO、CO等。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A. H2SO4溶液 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液
7. 下列关于物质性质的说法正确的是( )
A. 通常状况下，NO2是无色的气体
B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应
D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
8. 下列实验方法或实验叙述正确的是( )
A. 将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH
B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3
C. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
D. 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂
9. 在溶液中能大量共存的离子组是( )
A. Na＋、OH－、HCO B. NH、NO、OH－
C. H＋、K＋、CO D. Ba2＋、OH－、C1－
10. 下列说法正确的是( )
A. 1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子
B. O2、O3互为同位素
C. 正丁烷和异丁烷互为同系物
D. 乙烷、乙烯互为同分异构体
11. 实验室制取气体时，必须用排水法收集的是( )
A. NH3 B. NO C. NO2 D. SO2
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
B. 1 mol镁原子中含有的电子数为2NA
C. 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D. 16 g O3中含有的氧原子数为NA
13. 下列离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2A1O＋3H2↑
14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )
A. 除去CO2中的HCl B. 干燥Cl2 C. 稀释浓硫酸 D. 制备少量O2
15. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是( )
A. 反应中转移3个电子 B. Fe2O3发生还原反应
C. CO被还原 D. CO为氧化剂
16. 下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是( )
A. 10 ℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
B. 50 ℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
C. 10 ℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
D. 50 ℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
17. 下列过程不能实现化学能转化为热能的是( )
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙烷燃烧
C. 铝粉与四氧化三铁反应 D. 铁与盐酸反应
18. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是( )
A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
D. ＋Br2Br＋HBr
19. CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是( )
A. CO全部转化为乙醇
B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇
D. 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化
20. 某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是( )
A. 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡
B. H＋在溶液中定向流向铁
C. 电子由铁电极流出
D. 该装置能将电能转化为化学能
21. 下列有关说法正确的是( )
A. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
B. 以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
C. 蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O
D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
22. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C. 金属性：D＞C
D. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
23. 汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)( )
A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
第Ⅱ卷(非选择题 共31分)
二、 非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15分)本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。
A. 《化学与生活》
化学与环境保护、工程建筑、人体健康息息相关。
(1) 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。
①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性塑料餐盒使用后应投入贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。
A B C
②氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层的____________________(填化学式)被破坏。
③燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。
④用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生________污染。
(2) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
现有下列材料：A. 钢化玻璃 B. 有机玻璃 C. 石英玻璃
①其中属于塑料的是____________(填字母)；
②与光导纤维主要成分相同的是____________(填字母)；
③生产硅酸盐水泥和钢化玻璃都需用到的共同原料是______________________________。
(3) 营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是________。
②某品牌高钙梳打的配料标签如图所示。在所列配料中，富含糖类的是________，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和_____________。碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为___________________________。
B. 《有机化学基础》
Ⅰ. (15分)咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为
HOCHCHCOOHHO
(1) 咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为____________、____________；
(2) 有关咖啡酸性质的叙述错误的是________；
A. 在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
B. 既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应
C. 能与酸性高锰酸钾溶液反应
D．1 mol 咖啡酸在一定条件下能与4 mol H2发生加成反应
(3) 有机物A(分子式为C11H12O4)在一定条件下能发生如下转化：
①D、E的结构简式分别为____________、____________；
②B→C反应的化学方程式为______________________。
(4) R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有HOHO结构；②能发生水解反应；R的结构简式为____________(任写1种)。
Ⅱ. (4分)已知有机物A分子中有3个碳原子，C是最简单的氨基酸，如图：
(1) A的结构简式为________。
(2) F和G的名称分别为________________、________________。
(3) 生成H的化学方程式为____________________________。
25. (6分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。请回答下列问题：
(1) 甲元素在周期表中的位置________。
(2) B的电子式为________。
(3) 写出A溶液和甲反应的离子方程式____________________________。
(4) 写出A和E反应的化学方程式____________________________。
26. (10分)聚合硫酸铁(PFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，在工业和生活污水处理等领域具有重要应用。PFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z(其中铁元素化合价为＋3)，工业上常用绿矾等原料制备，采用“一锅法”制备PFS的工艺流程如下。
(1) 从上述流程判断，水洗液中可以回收的主要物质有____________________。
(2) 绿矾溶液与KClO3、KOH发生反应，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________________________________________________________________。
(3) 下表是PFS的三种生产工艺所使用的原料。
方法
双氧水氧化法
次氯酸钠氧化法
硝酸氧化法
原料
绿矾、硫酸、双氧水
绿矾、硫酸、次氯酸钠
绿矾、硫酸、浓硝酸等
试分析“一锅法”工艺的优点是____________，选择表中的一种方案分析其可能的缺点________________________。
(4) 在PFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n(Fe)×100% ，式中n(OH－)、n(Fe)分别表示聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。取7.51 g某聚合硫酸铁溶解于稀盐酸，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g；再向上述滤液中加入足量NH3·H2O，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。
密封线
2015年高二学业水平测试模拟卷十
化学参考答案
1. B 2. C 3. B 4. B 5. C 6. B 7. D 8. C 9. D 10. A 11. B 12. D 13. D 14. B 15. B 16. C 17. A 18. B 19. D 20. C 21. B 22. D 23. B
24. (15分)
A. 《化学与生活》
(1) ①C ②O3 ③C＋H2OCO＋H2(2分) ④白色
(2) ①B ②C ③石灰石(2分)
(3) ①防止维生素C被氧化(或其他合理表述) (2分)
②小麦粉 丙三醇(或甘油) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2分)
B. 《有机化学基础》
(Ⅰ) (11分)(1) 羟基 羧基 (2) A (各1分)
(3) ①D：CH3COOH E：NaONaOCHCHCOONa
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4) HOCHCHCOOHHO或HOOOCCHCH2HO(每空2分)
(Ⅱ) (4分)(1) CH2NH2COOCH3
(2) 氯化氨基乙酸、氨基乙酸钠
(3) 2CH2NH2COOHH2NCH2CONHCH2COOH＋H2O (每空各1分)
25. (6分)(1) 第三周期ⅢA族 (2) H∶N,?),sdo5(H))∶
(3) 2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO＋ 3H2↑
(4) NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O (方程式每空两分，其他每空一分，共6分)
26. (10分)(1) KCl或KCl、K2SO4(2分)
(2) 6∶1(2分)
(3) “一锅法”未使用硫酸，不腐蚀设备(1分)；双氧水法：反应放热，双氧水分解；次氯酸钠法：产生氯气，污染环境；硝酸氧化法：产生NO2等氮氧化物污染环境。(1分)(或者其他合理答案)
(4) n(Fe)＝2.80 g/160 g·mol－1×2＝0.035 mol
n(SO)＝10.48 g /233 g·mol－1＝0.045mol
n(OH－)＝3×n(Fe)－2×n(SO)＝3×0.035－2×0.045＝0.015 mol
盐基度＝n(OH－)/3n(Fe)×100%＝ 0.015 mol/(3×0.035 mol)×100%＝14.29%(4分)
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