1.3.电能转化为化学能-电解 （含解析）课后训练 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.3.电能转化为化学能-电解课后训练2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．下列实验装置设计或操作正确的是
A．装置A滴定管的读数
B．操作B是酸式滴定管排气泡的方法
C．装置C组装铜银原电池
D．装置D用于制备少量含的消毒液
2．化学与生产、生活密切相关。下列装置工作时，将化学能转化为电能的是
A．锂离子电池 B．风力发电机
C．一次性保暖贴 D．工业电解食盐水
3．水溶液中电解催化还原制甲酸是实现“碳中和”的途径之一。下列说法正确的是
A．该过程将化学能转化为电能
B．生成甲酸的电极反应为：
C．阳离子由阴极移向阳极
D．电路中通过，阳极生成
4．铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是
A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法
5．下列有关离子方程式的书写正确的是
A．用纯铜电板电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
B．用FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+
C．向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向H2O中投入Na2O2固体：H2O+Na2O2=2Na++2OH-+O2↑
6．电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述错误的是
A．氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点，减少钠蒸汽的挥发
B．金属钠的密度小于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在上层
C．隔膜D为阳离子隔膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠
D．电解时阴极的电极反应为Na++e-=Na，阴极上可能有少量的钙单质生成
7．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，Na+向正极区迁移
B．放电时，负极区溶液的pH减小
C．充电时，阳极电极反应式为FQH2-2e-=FQ+2H+
D．充电时，负极材料每增重13g，中性电解质溶液增加1.17g
8．用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项对应关系均正确的一组是
选项 电源X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论
A 正极 Na2SO4溶液 向U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色
B 正极 AgNO3溶液 b管中的电极反应式是4OH-一4e- =2H2O+O2↑
C 负极 KCl和CuCl2混合溶液 同相条件 下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D 负极 NaCl溶液 a管中产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色
A．A B．B C．C D．D
9．工业上不宜用电解法制备的金属是
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
10．苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示。下列说法错误的是
A．a电极为阳极
B．b极的电极反应式为H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．a极的产物与OH-反应的离子方程式为：I2+2OH-=I-+IO-+H2O
D．苯乙酮发生了还原反应
11．下列说法不正确的是
A．化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等
B．铅蓄电池的缺点是比能量低、苯重
C．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阳极，把镀层金属一端作阴极
D．燃料电池能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电
12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．无论a和b是否连接,铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
C．a和b分别连接直流电源负极、正极，可以在铁上镀铜
D．a和b分别连接直流电源正极、负极，电压足够大时，Cu2+向铁电极移动
13．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦。其中只有水被电解的有
A．①②⑤ B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦
14．我国科学家正在研究一种可充电Na-Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的是
A．打开K1，闭合K2，a为电源负极
B．打开 K1，闭合K2，Zn极附近溶液的碱性减弱
C．打开 K2，闭合K1，OH-向极移动
D．打开 K2，闭合K1，正极反应式为
15．“美丽中国·绿色冬奥”，千余辆氢能大巴穿梭于赛场。一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．该装置化学能与电能之间的能量转化效率可达100%
B．放电时，N极电极反应式为
C．放电过程中由左池通过交换膜向右池移动
D．充电时，电极M接电源的负极
16．LiOH是制备锂离子电池的材料。电解LiCl溶液制备LiOH的装置如图所示。下列说法正确的是
A．电极A连接电源的负极
B．B极区电解液为LiCl溶液
C．电极每产生22.4L气体M，电路中转移2mole-
D．电池总反应为：2LiCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2LiOH
17．通过亚硫酸盐电化学还原为连二亚硫酸钠，可消除烟气中的(、等)。电化学还原为的装置如图所示。下列有关说法不正确的是。
A．右室电极连接电源的正极
B．电解过程中，右室硫酸浓度增大
C．左室电极上发生的电极反应为：
D．当右室产生气体(标况下)时，理论上有由右室移向左室
18．近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法不正确的是
A．Ni2P电极与电源正极相连
B．在In/In2O3-x电极上发生的反应为：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-
C．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成
D．一段时间后，右侧电极室内溶液pH显著降低
19．新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过)。下列说法不正确的是
A．放电时，Mg电极发生还原反应
B．放电时，正极反应为：+2e = 3Br
C．充电时，Mg电极应连接电源负极
D．当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e
20．如图是我国科学家研发的某新型可充电电池的工作原理图，图中虚线转化表示充电状态，下列说法错误的是

A．放电时正极反应式为
B．放电时电极电势：多壁碳纳米管电极>钠箱
C．放电时总反应方程式为
D．充电时向多壁碳纳米管电极移动
21．下列化学用语表述不正确的是
A．HCl在水中电离：HCl = H+ + Cl-
B．NH4Cl晶体中，既有共价键，又有离子键
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑
22．目前海水淡化可采用双极膜电渗析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是
A．X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为： 2H+-2e-=H2↑
B．电子流向： 电源负极→X电极→Y 电极→电源正极
C．电路中每转移1mol 电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜，B室产物不变
23．水系锌一碘二次电池是一种潜在的新型储能体系，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜
B．充电时，石墨 Zn复合电极接电源的正极
C．放电时，石墨电极的电极反应式为： 3I－ 2e－ ＝
D．放电时，电路中转移的电子数等于通过a膜的离子数
24．硫化氢有高毒性和强腐蚀性，用电化学处理的原理如图所示。下列说法错误的是
A．X电极连接电源的负极，发生还原反应
B．电解时，由X电极室移向Y电极室
C．Y电极反应式为
D．每转移理论上可处理
25．碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极电解液活性物质，具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为Zn+2Fe(CN)+4OH-2Fe(CN)+ZN(OH).下列叙述正确的是
A．充电时，M极电极反应式为Fe(CN)+e-= Fe(CN)
B．放电时，N极电势高于M极
C．1mol Fe(CN)中含有σ键的数目为12 NA
D．放电时，电路中转移2 mol电子时，负极区电解质溶液增重65 g
二、填空题
26．电解精炼铜进行一段时间后，阳极减少的铜质量与阴极增加的铜的质量相等吗？为什么 ？
27．氯碱工业原理图
X为电源正极，A为 极，甲是 ，乙是 ，丙是 ，戊是 ，己是 ，庚是 。
28．如图1所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下问题：
(1)甲池燃料电池的负极反应式为 。
(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式： 。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生 g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH= 。
(4)若乙池是铁片镀铜装置，则石墨电极和银电极应替换为 和 。
(5)若乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(6)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图2,若用于制漂白液，则a为电池的 极，电解质溶液用 。随着电解过程的进行，溶液pH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．由图可知，装置A滴定管的读数，故A错误；
B．操作B是碱式滴定管排气泡的方法，故B错误；
C．装置C盐桥中的氯化钾饱和溶液会与硝酸银生成氯化银沉淀，C错误；
D．装置D电解池中底部为阳极，氯离子放电生成氯气；上部为阴极，水放电生成氢气和氢氧化钠，则上升的氯气和氢氧化钠反应生成，故D正确。
故选D。
2．A
【分析】原电池是将化学能转化为电能的装置，据此分析。
【详解】A．锂离子电池是利用原电池原理设计的电池，是将化学能转化为电能的装置，故A符合题意；
B．风力发电机是将风能转化为电能的装置，故B不符合题意；
C．一次性保暖贴是将化学能转化为热能的装置，故C不符合题意；
D．工业电解食盐水是利用电解池原理，是将电能转化为化学能的装置，故D不符合题意；
答案选A。
3．B
【详解】A．该过程的装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，选项A错误；
B．电解过程生成甲酸是利用二氧化碳得电子实现的，故电极反应为：，选项B正确；
C．电解池中阳离子由阳极移向阴极，选项C错误；
D．电路中通过，阳极生成1molO2，但没有说明标准状况，无法确定气体的体积，选项D错误；
答案选B。
4．B
【详解】铝属于活泼金属元素。工业上用电解熔融态三氧化二铝的方法进行冶炼，故B符合题意；
故答案：B。
5．C
【详解】A．用惰性电极电解溶液，阴极上放电，阳极上放电，离子方程式为：，用纯铜电板则阳极铜会失去电子生成铜离子，A错误；
B．溶液刻蚀电路铜板的离子方程式为：，B错误；
C．草酸根离子被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，同时生成锰离子，离子方程式为：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C正确；
D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，反应为，D错误；
故选C。
6．C
【分析】该装置中为电解池，阳极A为石墨，电极反应为：2Cl--e-=Cl2↑；阴极为铁环K，电极反应为Na++e-=Na，氯化钙中的钙离子的氧化性强于Na+，故钙离子会在阴极上的电子生成少量钙，Cl-通过隔膜D移至阳极A放电产生Cl2，隔膜D应该为阴离子隔膜，由此分析。
【详解】A．本装置的目的是电解熔融氯化钠，氯化钠是离子化合物，熔点较高，加入氯化钙的目的为做助熔剂，降低氯化钠的熔点，减少钠蒸汽的挥发，故A不符合题意；
B．从图中知道，金属钠在上部收集，所以猜想到钠的密度小于混合盐的密度，故B不符合题意；
C．由图可知，Cl 通过隔膜D移至阳极A放电产生Cl2，所以，隔膜D应该为阴离子隔膜，故C符合题意；
D．根据分析，电解时阴极的电极反应为Na++e-=Na，氯化钙中的钙离子的氧化性强于Na+，故钙离子会在阴极上的电子生成少量钙，故阴极上可能有少量的钙单质生成，故D不符合题意；
答案选C。
7．D
【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2，负极反应式为；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，因此充电时，m接外接电源的负极，n接外接电源的正极，据此作答。
【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，故放电时，Na+向正极区迁移，A正确；
B．放电时，负极区锌失去电子发生氧化反应，，溶液氢氧根离子浓度减小，pH减小，B正确；
C．充电时，阳极的FQH2失去电子反应氧化反应，电极反应式为FQH2-2e-=FQ+2H+，C正确；
D．充电时，负极材料作阴极，电极反应式为，负极材料每增重13g，即生成0.2mol Zn，转移电子0.4mol，中性溶液中和分别透过阳膜和阴膜进入阴极区和阳极区，物质的量为0.4mol NaCl，质量为23.4g，故D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．a管中电极为阳极，a管中电极反应式是2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，反应后溶液显酸性，不能使酚酞试液变红色，A错误；
B．b管中电极为阴极，发生反应：Ag++e－=Ag，B错误；
C．a管中电极是阴极，发生反应：Cu2+＋2e－=Cu，2H2O+2e－=H2↑+2OH－，b管中电极是阳极，发生反应：2Cl－-2e－=Cl2↑，2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等，C正确；
D．a管中电极是阴极，发生反应2H2O+2e－=H2↑+2OH－，生成气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．工业上用电解熔融状态的NaCl制备金属Na，A不符题意；
B．工业上用电解熔融状态的MgCl2制备金属Mg，B不符题意；
C．工业上用电解熔融状态的Al2O3制备金属Al，C不符题意；
D．工业上用热还原法制备Fe，不用电解法制备Fe，D符合题意；
答案选D。
10．D
【详解】A．据图可知a电极上KI被氧化为I2，所以为阳极，A正确；
B．据图可知b电极上H2O得电子被还原生成H2，电极反应为H2O+2e-=H2↑+2OH-，B正确；
C．a极产物为I2，结合氯气和强碱溶液的反应可知I2与OH-反应的离子方程式为：I2+2OH-=I-+IO-+H2O，C正确；
D．苯乙酮生成苯甲酸根时加氧去氢，发生氧化反应，D错误；
综上所述答案为D。
11．C
【详解】A．化学电源是是一种能将化学能直接转变成电能的装置，主要包括一次电池、二次电池、燃料电池等，故A正确；
B．铅酸蓄电池的缺点是比能量（单位重量所蓄电能）低，十分苯重，对环境腐蚀性强，循环使用寿命短，故B正确；
C．电镀时，通常把待镀的金属制品一端作阴极，把镀层金属一端作阳极，故C错误；
D．燃料电池为一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置，能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．a和b不连接时，铁直接与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，故A正确；
B．无论a和b是否连接，铁都会与铜离子发生置换反应生成Fe2+和Cu，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故B正确；
C．b连接电源的正极，则Fe为阳极，被氧化成亚铁离子，无法镀铜，故C错误；
D．电解池中阳离子流向阴极，b连接负极，则Fe为阴极，所以电压足够大时，Cu2+向铁电极移动，故D正确；
综上所述答案为C。
13．C
【详解】用石墨作电极，离子放电取决于离子的放电顺序,阳极： S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子，阴极： Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+，
①溶液中放电的是铜离子和氯离子，是CuCl2被电解；
②溶液中放电的是铜离子和氢氧根离子，硫酸铜和水都被电解；
③溶液中放电的是溴离子和氢氧根离子，溴化钠和水都电解；
④溶液中放电的是氢离子和氢氧根离子，也就是只有水被电解；
⑤溶液中放电的是氢离子和氯离子，氯化氢和水都被电解；
⑥液中放电的是氢离子和氢氧根离子，也就是只有水被电解；
⑦溶液中放电的是氢离子和氢氧根离子，也就是只有水被电解；
其中只有水被电解的有④⑥⑦，答案选C。
14．B
【详解】A．打开K1，闭合K2，装置为电解池，其中a为电源负极，左边Zn电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，A正确；
B．根据选项A分析可知：打开 K1，闭合K2时，Zn电极反应式为：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，反应产生OH-，使Zn极附近溶液的碱性增强，B错误；
C．打开 K2，闭合K1，Zn电极为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，因此OH-向极移动，C正确；
D．打开 K2，闭合K1，右边电极为正极，得到电子，发生还原反应，则正极的电极反应式为，D正确；
故合理选项是B。
15．B
【分析】由图可知，放电时N极作负极，氢气失电子，碱性溶液中电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，消耗氢氧根离子，钠离子剩余，电极M作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，阳离子减少，故钠离子由右池透过交换膜进入左池，充电时，电池的负极连接电源的负极做阴极，电池的正极连接电源的正极作阳极，据此作答。
【详解】A．该装置工作时会产生热量，有能量损失，故化学能与电能之间的能量转化效率无法达到100%，故A错误；
B．放电时N极作负极，氢气失电子，碱性溶液中电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故B正确；
C．由分析可知，放电时由右池透过交换膜进入左池，故C错误；
D．由分析可知，充电时M极接电源的正极，故D错误；
故选：B。
16．D
【分析】电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B上氢离子放电，可知B为阴极，在B侧制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向 B移动，A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，A为阳极，与正极相连，故A错误；
B．通过以上分析知，B极区电解液为LiOH，否则无法得到纯净的LiOH，故B错误；
C．没有指明气体所处状态，无法计算其物质的量，所以无法计算转移电子物质的量，故C错误；
D．电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为： 2LiCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2LiOH，故D正确；
故选D。
17．D
【分析】由图可知，左室电极附近转化成，硫元素化合价从+4价降为+3价，被还原，则左室电极作电解池的阴极，右室电极作阳极。
【详解】A．根据分析可知，右室电极作阳极，连接电源的正极，A项正确；
B．电解过程中，右室(阳极)电极反应式为：，阳极消耗了水，使硫酸浓度增大，B项正确；
C．左室电极附近得电子生成，发生的电极反应为：，C项正确；
D．根据右室的电极反应式：可知，每生成1mol O2，转移4mol电子，同时有4molH+通过质子交换膜移向左室，所以当右室产生气体(标况下)即0.5mol时，理论上有由右室移向左室，D项错误；
答案选D。
18．D
【分析】装置为电解池，左侧二氧化碳得电子生成甲酸根，电极反应为CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-，左侧电极为阴极，右侧为阳极，接电源正极，电极反应为 。
【详解】A．右侧电极为阳极，Ni2P电极与电源正极相连，A正确；
B．根据分析，在左侧电极发生的反应正确，B正确；
C．左侧电极为阴极，发生还原反应，水可能得电子生成氢气，故可能有副产物H2生成，C正确；
D．右侧电极为阳极，从阳极电极方程式可以看出，当电路中有4mol电子转移时，氢氧根迁移过来的物质的量也是4mol，最终被消耗生成水，辛胺浓度降低，溶液的pH没有明显变化，D错误；
故选D。
19．A
【详解】A．放电时，镁是负极，Mg电极失电子发生氧化反应，故A错误；
B．由原电池原理可知，放电时，正极反应为：+2e = 3Br ，故B正确；
C．放电时，镁是负极，充电时，Mg电极应连接电源负极，故C正确；
D．根据电荷守恒，当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e ，故D正确；
选A。
20．D
【分析】由图知，放电时正极上转化为、C，负极上钠失电子产生，充电时钠离子转化为钠单质，向阴极钠箔电极移动；
【详解】A．由图中信息知，放电时正极上转化为、C，选项A正确；
B．放电时是原电池，正极电势高于负极的，选项B正确；
C．由图知，正极上转化为、C，负极上钠失电子产生，总反应方程式为，选项C正确；
D．充电时钠箔电极接电源负极作阴极，移向带负电的钠箔，选项D错误；
答案选D。
21．C
【详解】A．HCl为易溶于水的强电解质，在水中发生完全电离：HCl = H+ + Cl-，A正确；
B．NH4Cl晶体属于离子晶体，由和Cl-构成，二者间形成离子键，在中，N、H原子间形成共价键，B正确；
C．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式表示NaCl的形成过程： ，C不正确；
D．惰性电极电解CuCl2溶液，阳极Cl-失电子生成Cl2，阴极Cu2+得电子生成Cu：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑，D正确；
故选C。
22．C
【详解】A.电解池中阳离子向阴极移动，故X电极为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，选项A错误；
B.电子不能通过电解质溶液，所以电子流向：电源负极→阴极X电极、阳极Y电极→电源正极，选项B错误；
C.阴极反应为2H++2e-=H2↑，阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，当电路中通过1mol电子时，阴极得到0.5molH2，阳极得到0.25molO2，两极一共得到气体为0.5mol+0.25mol=0.75mol，标准状况下16.8L的气体，选项C正确；
D.电解池中，电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉双极膜（BP），则Cl-会在阳极失去电子，生成Cl2，在阳极室会有C12生成，，B室产物发生变化，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜（BP）是阴、阳复合膜的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
23．A
【分析】由图可知，Zn在石墨-Zn复合电极失去电子生成Zn2+，则石墨-Zn复合电极为负极，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，在石墨电极处得到电子生成I-，石墨电极为正极，电极方程式为：+2e－=3I－。
【详解】A．由分析可知，石墨-Zn复合电极为负极，石墨电极为正极，负极生成的Zn2+通过a膜进去向正极移动，正极生成的I-通过b膜向负极移动，在中间区域生成ZnI2，a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜，故A正确；
B．由分析可知，石墨-Zn复合电极为负极，充电时，石墨 Zn复合电极接电源的负极，故B错误；
C．由分析可知，放电时，石墨电极的电极反应式为：+2e－=3I－，故C错误；
D．由A可知，Zn2+通过a膜进去向正极移动，放电时，电路中转移的电子数等于通过a膜的Zn2+数的一半，故D错误；
故选A。
24．B
【详解】A．X电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，X应作阴极，连接电源负极，故A正确；
B．电解时溶液中的阳离子移向阴极移动，氢离子由Y电极室移向X电极室，故B错误；
C．Y电极失电子生成，电极反应为：，故C正确；
D．由阳极反应可知转移2mol电子，生成2mol，与发生反应：，2mol可消耗1mol，标况下体积为22.4L，故D正确；
故选：B。
25．C
【分析】根据图示和总反应知，放电时，N为负极，Zn失去电子，发生氧化反应，M为正极，Fe(CN)得电子，发生还原反应；充电时，N为阴极，Zn(OH)得电子，发生还原反应，M为阳极，Fe(CN)失去电子，发生氧化反应。
【详解】A．根据分析，充电时，M为阳极，Fe(CN)失去电子，发生氧化反应，Fe(CN)- e-= Fe(CN)，故A错误；
B．放电时，N为负极，M为正极，则N极电势低于M极，故B错误；
C．在配合物Fe(CN)中，CN-与铁离子之间有6个配位键，在每个CN-内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为12 NA，，故C正确；
D．放电时，Zn失电子后与氢氧根生成Zn(OH)，溶液增加的质量为1molZn和2mol氢氧根之和，大于65g，故D错误。
故选：C。
26．不相等 ，根据电子守恒可知，阳极由于比铜活泼的金属失电子更容易，所以阴极质量的增加小于阳极质量的减小。
【解析】略
27． 阳极 精饱和食盐水 淡盐水 氯气 氢气 氢氧化钠溶液 稀氢氧化钠
【详解】氯碱工业利用电解饱和食盐水制备氢氧化钠和氯气，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，X为电源正极，和电源正极相连的A电极为阳极，和电源负极相连的B电极为阴极，阳极室中加入饱和食盐水，电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑，Na+通过阳离子交换膜进入阴极室，乙是淡盐水，丙是Cl2，阴极室加入稀的氢氧化钠溶液，电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，戊为H2， 己为氢氧化钠溶液，答案：阳极；精饱和食盐水；淡盐水；氯气；氢气；氢氧化钠溶液；稀氢氧化钠。
28．(1)CH3OH-6e-+8OH-= CO +6H2O
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
(3) 1.16 1
(4) 铜 铁
(5)变小
(6) 负 饱和食盐水 变大
【分析】由图示可知甲为燃料电池，通甲醇的电极为负极，通氧气的电极为正极，乙池和丙池为电解池，乙池中石墨电极为阳极，银电极为阴极，丙池中左侧pt电极为阳极，右侧pt电极为阴极。
【详解】（1）甲池中通甲醇的电极为负极，电解质溶液为碱溶液，负极反应式CH3OH-6e-+8OH-= CO+6H2O，答案：CH3OH-6e-+8OH-= CO+6H2O；
（2）乙池中阳极水放电生成O2和H+，阴极Cu2+放电生成Cu，电解总反应的化学方程式2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，答案：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）甲池中消耗O2为 ，转移电子0.01mol×4=0.04mol，丙池中MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，根据得失电子守恒，理论上最多产生Mg(OH)20.02mol×58g/mol=1.16g沉淀，乙池中2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑得到硫酸0.02mol， ，该溶液的pH=1，答案：1.16；1；
（4）乙池中石墨电极为阳极，银电极为阴极，如果将乙池为铁片镀铜装置，则铁片做阴极，铜做阳极，所以需要石墨电极应替换为铜，银电极替换为铁，答案：铜；铁；
（5）乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将变小，答案：变小；
（6）用电解法制备漂白液，因为Cl2和NaOH反应能生成NaClO，用惰性电极电解饱和食盐水，阴极生成H2和OH-，阳极Cl-放电生成Cl2，和阴极生成的OH-反应生成ClO-，阴极产生的H2逸出，所以A端为电解池阴极，a为电池的负极，总方程式NaCl+H2ONaClO+H2↑，随着电解过程的进行，溶液pH变大。答案：负；饱和食盐水；变大