2023-2024 学年度第一学期 11月考试
高二化学试题
一、单选题（每题只有一个正确选项，共 14 题，每题 3 分，共 42 分）
1．下列防止钢铁腐蚀的方法中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
A． B． C． D．
2．某反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的
是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变
C．使用催化剂能同时提高正逆反应速率
D．该反应的ΔH=E2-E1
3．二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率
的是（ ）
A．升高温度 B．压缩体积 C．分离出 SO3 D．使用催化剂
4．恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0能说明反应已达到
平衡状态的是（ ）
A． 2v SO2 =v O 正 2 逆 B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内的压强保持不变 D．SO2与SO3的浓度相等
5．在一定温度下，可逆反应3CO(g) Fe2O3 (s) 2Fe(s) 3CO2 (g)的平衡常数表达式为（ ）
c(CO) c Fe2O 3 23 c CO c (Fe)A．K K 2 c CO2 c(Fe)
B．
c3(CO) c Fe2O3
c2 (Fe) c3 CO
C． K 2c Fe O D．K 32 3 c (CO)
c(CO) c H2O 6．一定温度下，恒容密闭容器中，某可逆反应达到平衡，其平衡常数K cc CO c H ，升高温度， H 2 减小，2 2
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH 0
1
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B．升高温度，K值减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应为CO(g) H2O(g) CO2 (g) H2 (g)
7．工业合成氨的适宜条件是：①适宜温度(400～500℃) ②使用铁触媒作催化剂 ③压强为 10 30MPa④将混合
气体中的氨气变为液氨，其中符合勒夏特列原理能提高反应物转化率的是（ ）
A．①③④ B．③④ C．②③④ D．①②③④
8．在 t ℃时，向 a L密闭容器中加入 1.6 mol HI(g)，发生反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH>0，H2的物质的量随时间
的变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）
A．平衡时，I2蒸气的体积分数为 25%
B．若在 1.5 min时降低温度，则反应将向左进行
C．平衡后若升高温度，υ正增大，υ逆减小
D．平衡后向容器中加入一定量的 H2后，平衡向左移动，H2的体积分数减小
9．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，下图是表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。
t2、t3、t5时刻外界条件均有改变(但都没有改变各物质的用量)。下列说法中正确的是（ ）
A．t3时降低了温度
B．t5时增大了压强
C．t6时刻后反应物的转化率最低
D．t4时该反应的平衡常数小于 t6时反应的平衡常数
10．反应 2X(g)+3Y(g) Z(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下，反应物 Y的转化率与反应时间(t)的关系如图
曲线 a所示，欲使该关系如曲线 b所示，可采取的措施是（ ）
A．增大 Y的浓度 B．降低温度 C．加催化剂 D．减小压强
11．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．Cl2 B．CO2 C．AgCl D．HF
12．常温下向 0.1mol L 1 HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是（ ）
c H
①水的电离程度 ② ③ c H c F ④ c H
c OH
c F
2
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A．③④ B．①②④ C．①② D．仅有①
13．常温下，某溶液中由水电离出来的 c OH 1.0 10 13 mol L 1，该溶液不可能是（ ）
A．NaHSO4溶液 B．稀盐酸 C．NaNO3水溶液 D．NaOH水溶液
14．下列叙述能证明次氯酸 HClO 是弱酸的是（ ）
A．次氯酸易溶于水。
B．次氯酸溶液的导电能力比盐酸弱
C．常温下，0.010mol L 1的次氯酸溶液 pH 2
D．等体积、等浓度的次氯酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应
二、非选择题（共 58 分）
15．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4 和O2，电解质溶液为 KOH溶液。某
研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。
请回答以下问题：
(1)B、D的电极名称分别是 、 。
(2)C极可以选用的材料是___________(填标号)。
A．铁棒 B．银棒 C．石墨棒 D．铜棒
(3)该装置工作一段时间后，观察到 C极的现象是 ,D极的现象是 。
(4)气体 b应为 (填“CH4 ”或“O2 ”)，A极发生的电极反应为 。
(5)装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过 0.4mol电子时，气体 a、b的总物质的量与气体 c、d的总
物质的量之比为 。
(6)若以装置甲为电源，要在铁器上镀铜，则铁器应连接 (填“A”或“B”)极。
16．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
I．N2 g O2 g 2NO g H1 180.0kJ / mol
Ⅱ． 2CO g 2NO g N2 g 2CO2 g ΔH2
请回答下列问题：
(1)若 CO的燃烧热(ΔH3 )为 283.5 kJ/mol，则反应Ⅱ的 H2 。
3
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(2)CO和NO2 也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO2 g 4CO g N2 g 4CO2 g H4 0。
一定温度下，向 2L恒容密闭容器中充入 4.0mol NO2 和 4.0mol CO，测得相关数据如下表：
0min 5 min 10 min 12 min 20 min
n NO2 / mol 4.0 3.4 3.12 3 3
n N2 / mol 0 0.3 0.44 0.5 0.5
①0~5min内， v正 CO2 ；该温度下反应的化学平衡常数 K= (保留两位有效数字)。
②其他条件不变，升高温度，NO2 平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③20min 时，保持其他条件不变，再向容器中通入 0.4mol CO、0.7mol N2和 0.4mol CO2，此时 v正 (填
“>”、“<”或“=”)v逆。
17．二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)是综合利用 CO2的热点研究领域。回答下列问题：
(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，反应物的物质的量之比 n(CO2)∶n(H2)＝ 。当反应达到平
衡时，若增大压强，则 n(C2H4) (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在体系压强为 0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的
物质的量分数 x 随温度 T的变化如图所示。
图中，表示H2、H2O变化的曲线分别是 、 。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH 0(填
“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点 A(440 K，0.39)，计算该温度时平衡分压 p(H2O) ＝ ，p(C2H4)= (分压＝
总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件
下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 。
18．常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。
酸 亚硫酸 碳酸 次氯酸
4
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K 1.3 10 2al K
7
al 4.2 10
K 3.0 10 8电离平衡常数 a
Ka2 6.3 10
8 K 11a2 5.6 10
(1)次氯酸(HClO)的电离方程式为 。
(2)HSO 3 的电离平衡常数表达式 K= ，通过改变外界条件可以使 K值发生变化，则使 K值增大需改变的
条件是 。
(3) HClO c H 10 5mol L 1测得某 溶液中 ，则该溶液中 HClO的电离度约为
(4)HSO 3、HCO 3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ；向Na2CO3溶液中滴加 HClO溶液发生反应的离子方程
式为 ；向Na2SO3溶液中滴加 HClO 溶液发生反应的离子方程式
为 。
5
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高二化学试题（答案）
1．B
【详解】A．牺牲阳极的阴极保护法属于原电池保护，选项中铁管道为阴极，该方法属于外加电
源保护法，A错误；B．选项中Mg作负极，对作正极的钢铁水管起到保护作用，属于牺牲阳极的
阴极保护法，B正确；C．钢闸门在阳极发生氧化反应，加快钢闸门腐蚀，C错误；
D．喷油漆属于隔绝氧气保护方法，D错误；故答案为：B。
2．C
【详解】A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故 A错误；
B．催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应焓变，故 B错误；
C．使用催化剂能同等程度的提高正逆反应速率，故 C正确；
D．由图可知，该反应的ΔH=E1-E2，故 D错误。答案选 C。
3．B
【详解】A．升高温度，反应速率加快，但该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡转化率
降低，故 A错误；
B．压缩体积，各物质浓度增大，反应速率加快，该反应正反应方向是气体分子总数减少的反应，
加压平衡正向移动，平衡转化率增大，故 B正确；
C．分离出 SO3，平衡尽管正向移动，平衡转化率增大，但 c(SO3)减小，反应速率减慢，故 C错误；
D．使用催化剂只能加快反应速率，不会使平衡移动，平衡转化率不变，故 D错误；故选 B。
4．C
【详解】A．速率之比等于方程式系数之比，2v SO2 =v O 正 2 逆时正逆反应速率不相等，不能说
明反应达平衡状态，故 A错误；
B．由质量守恒可知气体的质量不变，容器的体积也不变，所以容器内混合气体的密度始终保持不
变，密度不变不能说明已达平衡状态，故 B错误；
C．随着反应的正向进行，气体的物质的量减小，容器的体积不变，所以容器内的压强随着反应的
进行不断变化，压强不变可以说明反应已达平衡状态，故 C正确；
D．SO2与SO3的浓度相等只是一个特殊状态，并不能说明反应已达平衡状态，故 D错误；故选 C。
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5．D
6．A
【详解】A．根据平衡常数得到反应方程式为CO2 (g) H 2 (g) CO(g) H2O(g)，升高温度，
c H2 减小，平衡正向移动，正向是吸热反应，因此该反应的ΔH 0，故 A正确；
B．升高温度，平衡正向移动，K值增大，故 B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，故 C错误；
D．根据平衡常数得到反应方程式为CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g)，故 D错误。答案为 A。
7．B
N +3H 催 化剂【详解】工业生产氨气反应为 2 2 2NHΔ 3，反应放热；
①升高温度可以加快反应速率，考虑反应平衡，温度不宜太高，不符合勒夏特列原理能提高反应物
转化率；②催化剂不能改变化学平衡，但可以加快反应速率，不符合勒夏特列原理能提高反应物转
化率；③增大压强可以加快反应速率，也可以促进化学平衡正向移动，符合勒夏特列原理能提高反
应物转化率；④将混合气体中的氨气变为液氨，促使平衡向生成氨气的方向移动，符合勒夏特列原
理能提高反应物转化率；故选 B。
8．A
【详解】A．该反应反应前后气体体积不变，由图可知，平衡时 n(H2)=0.4 mol，则有 n(I2)=0.4 mol，
0.4mol
故 I2蒸气的体积分数为 ×100%=25%，故 A正确；1.6mol
B．1.5 min时反应未达到平衡状态，降低温度，平衡向吸热的正反应方向移动，反应速率减慢，但
υ正仍大于υ逆，直至平衡，故 B错误；
C．平衡后若升高温度，υ正、υ逆均增大，但υ正增大的程度大于υ逆，平衡向右移动，故 C错误；
D．平衡后加入 H2，平衡向左移动，根据勒夏特列原理可知，达到新平衡后，c(H2)仍比原来大，则
新平衡后 H2的体积分数增大，故 D错误。
综上所述，答案为 A。
9．C
【详解】A．该反应 △H<0，若 t3时降低了温度，平衡将右移，且速率减慢、正反应速率大于逆
反应速率，与图示的不符，A错误；
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B．该反应为体积减小的反应，若 t5时增大了压强，速率将加快，且平衡右移、正反应速率大于逆
反应速率，与图示的不符，B错误；
C．t2-t3 为使用催化剂，平衡不移动，转化率不变；t3-t4为减小压强，平衡左移，转化率减小，t5-t6
为升高温度，平衡左移，转化率减小，因此整个过程中，t6时刻后反应物的转化率最低，C正确；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小；相对于 t4时，t6为升温过程，平衡左
移，所以 t4时该反应的平衡常数大于 t6时反应的平衡常数，D错误；故选 C。
10．B
【详解】A． 增大 Y的浓度，反应速率加快，但是反应物 Y的转化率减小，故 A错误；
B． 降低温度，反应速率减慢，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应物 Y
的转化率增大，故 B正确；
C． 加催化剂，反应速率增大，平衡不移动，反应物 Y的转化率不变，故 C错误；
D． 减小压强，反应速率减慢，该反应的正反应是一个气体物质的量减小的反应，减压平衡逆向移
动，反应物 Y的转化率减小，故 D错误；故选 B。
11．D
【详解】A．Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．CO2的水溶液能导电，但导电离子来自其与水反应生成的碳酸，所以 CO2属于非电解质，B不
符合题意；
C．AgCl虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以 AgCl属于强电解质，C不符合题意；
D．HF溶于水后生成氢氟酸，在氢氟酸中，既存在其电离产生的 H+、F-，也存在 HF分子，所以
HF属于弱电解质，D符合题意；故选 D。
12．C
【详解】HF是弱酸，常温下向 0.1mol/L HF 溶液中加入少量水，HF的电离平衡会正向移动，c H 、
c F c(HF) 、 都会减小，溶液酸性减弱，加水稀释时 c H 、 c F 减小程度一样，但水的电离程
度增大，所以①会增大。加水稀释时 c H 、 c F 减小程度一样，但水的电离程度增大，氢离子
浓度减小的慢，所以②会增大。温度不变，Ka不变，加水稀释，c(HF)减小，所以③减小。④温度
不变，水的离子积不变。故①②增大。故选 C。
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13．C
13
【详解】某溶液中由水电离出来的 c OH 1.0 10 mol L 1，说明该溶液中水的电离被抑制，
2
溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，A．NaHSO4溶液中 HSO 4 完全电离出 H+和 SO 4 ，溶液呈酸
性且水的电离被抑制，故 A不选；B．稀盐酸溶液中 HCl完全电离出 H+和 Cl-，溶液呈酸性且水的
电离被抑制，故 B不选；C．NaNO3是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，水的电离没有被抑制，故 C
选；D．NaOH水溶液中NaOH完全电离出 Na+和 OH-，溶液呈碱性且水的电离被抑制，故 D不选。
14．C
【详解】A．次氯酸易溶于水属于物理性质，与酸性无关，A错误；
B．溶液导电能力与溶液中离子或电荷浓度有关，比较同浓度的次氯酸和盐酸的导电能力才能得出
次氯酸酸性强弱结论，B错误；
C．常温下， 0.010mol L 1的次氯酸溶液 pH大于 2，说明次氯酸没有完全电离，可证明其是弱酸，
C正确；D．次氯酸是一元酸，根据反应方程式：NaOH+HClO=NaClO+H2O，等体积、等浓度的
次氯酸溶液与 NaOH溶液恰好完全反应，与次氯酸酸性强弱无关，D错误；故选 C。
15．(1) 正极 阴极 (2)C
(3) 产生黄绿色气体；产生无色气体，溶液变红
(4) O2 CH4 10OH
8e CO2 3 7H2O (5)3∶8 (6)A
16．(1) 747 kJ/mol
(2) 0.12mol L 1 min 1 0.11 减小 ＜
17．(1) 1：3 变大 (2) a b 小于
(3) 0.039MPa 0.00975MPa (4)选择合适的催化剂
18．(1)HClO H++ClO-
c(SO2 3 )c(H
+)
(2) 升高温度 (3)0.3%
c(HSO 3 )
(4) HSO 3 >HClO> HCO
3 HClO+CO
2 =ClO-3 +HCO
HClO+SO 2 3 3 =Cl-+SO
2 +
4 +H
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