2023-2024 学年度第一学期 11月考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Cl:35.5
一、单选题（每题只有一个正确选项，共 14 题，每题 3 分，共 42 分）
1．下列物质中属于电解质且能导电的是（ ）
①稀盐酸 ②生石灰 ③铜 ④石墨 ⑤二氧化氯 ⑥熔融氯化钾
A．②⑤ B．⑥ C．④⑥ D．①③⑥
2．某品牌矿泉水标签的部分内容如下图：
净含量:500mL 保质期:12个月
主要离子成分:(mg·L-1)
Cl-:6.0 SO42-:3.0 HCO3-:43.0
Na+:5.0 Ca2+:10.0 Mg2+: 12.0
下列说法正确的是（ ）
A．Mg2 的物质的量浓度为5 10 4mol L 1
B．标签上离子的浓度是物质的量浓度
C．该矿泉水可看作多种盐和碱的混合溶液
D．由矿泉水制蒸馏水应使用直形冷凝管，蒸馏结束时应先停止通冷却水，再熄灭酒精灯
3 1．将10mL1mol L H2SO4溶液加水稀释至 50mL，稀释后溶液中H 的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol L 1 B．0.1mol L 1 C．0.4mol L 1 D．0.05mol L 1
4．实验室中需要配制 1mol/L的 NaCl溶液 450mL，需要用托盘天平称取的 NaCl 质量为（ ）
A．29.250g B．29.3g C．26.325g D．26.3g
5 60．钴主要的用途是制作锂电池。下列关于 27Co的说法错误的是（ ）
A．质子数：27 B．中子数：33
C．质量数：60 D．核外电子数：33
6．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜器出现铜绿Cu2 OH CO2 3 B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜
7．对反应 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO的叙述正确的是（ ）
1
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A．Al2O3是氧化剂 B．C是还原剂
C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．N2发生了氧化反应
8．从海水中获取溴单质涉及反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．SO2发生还原反应 B．Br2是还原剂
C．Br2得到电子 D．H2O中的氧元素被氧化
9．实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的 HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ ）
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B．H2 在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟
C．氯水和液氯都是混合物
D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
11．将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（ ）
A．KCl溶液 B．CuSO4溶液 C．Mg(NO3)2溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
12．已知 A是一种金属单质，B是淡黄色固体，其转化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．C溶液呈碱性 B．B转化为 D的反应为氧化还原反应
C．A可以与水直接反应转化为 D D．C受热易分解
13．关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的叙述正确的是（ ）
A．在水中的溶解度：Na2CO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．两者均可与澄清石灰水反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象
D．Na2CO3不能转化成 NaHCO3，而 NaHCO3能转为 Na2CO3
2
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14．下列溶液中的 c(Cl-)与 150mL1mol·L-1AlCl3溶液中的 c(Cl-)相等的是（ ）
A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．25mL3mol·L-1NH4Cl溶液
C．75mL2mol·L-1MgCl2溶液 D．75mL2mol·L-1FeCl3溶液
二、非选择题（共 58 分）
15．实验室需要使用 0.5mol/LNaOH溶液 80mL。
(1)配制该 NaOH溶液所需容量瓶的规格是 。
(2)用托盘天平称取 NaOH固体 g。
(3)称量完成后，进行如下操作：
A．将称好的 NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
B．待固体全部溶解后，立即将溶液转移到容量瓶。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下_______cm时，改用_______加蒸馏水至溶液的凹液面
与刻度线相切；定容时不小心把水加多了，应该 。
E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
上述 A～E操作步骤中不正确的有 (填序号)。
(4)若未进行上述操作 C，则所得溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
若定容时如图所示操作，则所得溶液浓度 。
16．I.有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)(用．序．号．作．答．)。
(1)其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
II.今有 K2SO4和 Al2(SO4) 2 3的混合溶液，已知其中 K+浓度是 0.2mol·L-1，SO 4 的浓度是 0.7mol·L-1。
(2)写出 Al2(SO4)3电离的电离方程式： 。
(3)Al3+浓度应等于 mol L-1。
III.根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
(4)该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
(5)该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。
17．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)根据钠原子的结构示意图分析，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)表现强的 (填“氧化
性”或“还原性”)
(2)钠的一种常见淡黄色的氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该淡黄色固体物质的阴阳离子个数比为 ，
写出CO2与该物质的化学反应方程式 。
(3)钠的另一种化合物碳酸钠，它的俗名为： ，向碳酸钠溶液中通入足量CO2气体时，发生的化学反应
方程式为： 。
3
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(4)小苏打的化学式为： ，碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，除杂的化学方程式为：
。
18．制备物质是化学工作者的重要任务之一，实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的 Cl2。
(1)装置 A 中发生反应的化学方程式是 ，反应中盐酸体现的性质
有 。
(2)装置 B 的作用是 。
(3)装置 C 中盛放的物质是 。
(4)装置 D 用于收集 Cl2，请将装置 D 中的导气管在装置图上补充完整 ( 表示气流方
向)。
(5)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式： 。
4
{#{QQABAY6UggAoAAAAAAgCUwUACEGQkBECCIoOhBAEMAIBgQFABAA=}#}2023-2024 学年度第一学期 11 月考试
高一化学试题（答案）
1．B
【详解】①盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水溶液中有自由
移动的离子，能导电；
②生石灰为在熔融状态下能导电的化合物属于电解质，但生石灰固体不导电；
③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；
④石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；
⑤二氧化氯在熔融状态下和水溶液中都不是自身引起的导电，是非电解质；
⑥氯化钾在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，属于电解质，且熔融氯化钾中有自由移动
的离子，能导电；答案选 B。
2．A
12 10-3g / L
【详解】A．Mg2+物质的量浓度= = 5 10 4 mol L 1，A 正确；
24g / mol
B．物质的量浓度单位为 mol/L，而标签浓度单位为 mg/L，表示单位体积溶液中溶质的质量，B 错
误；C．标签中阴离子均为酸根离子，没有大量 OH-，不是碱形成的溶液，C 错误；
D．蒸馏实验需使用直形冷凝管，蒸馏结束，应先熄灭酒精灯再停止通冷却水，D 错误；选 A。
3．C
【详解】将溶液稀释 5 倍后H2SO4 的物质的量浓度变为原来的五分之一，即为0.2mol L
1，则H+
的物质的量浓度为 0.4mol L 1，故 C 正确；故选：C。
4．B
【详解】实验室没有 450mL 的容量瓶，需要配制成 500mL 的溶液，则需要的 NaCl 的质量为：
0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.25g，托盘天平只能称取到 0.1g，所以用托盘天平称取 29.3g，故选 B。
5．D
60
【详解】A．由 27 Co可知，Co 的质子数为 27，A 正确；
B．质量数=质子数+中子数，所以中子数为 33，B 正确；C．质量数为 60，C 正确；
D．核外电子数等于质子数，应该为 27，D 错误；故选 D。
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6．C
【详解】A．铜单质转化为Cu2 (OH) CO3，铜失电子，发生氧化还原反应，故 A 不符合题意； 2
B．铁制菜刀生锈过程中，涉及铁单质转化为氧化铁的反应，发生氧化还原反应，故 B 不符合题
意；
C．大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为 CaCO +2H+=Ca2+3 +CO2↑+H2O，是复分解反应，故 C 符合
题意；
D．铝锅表面生成致密的薄膜，是铝单质与氧气反应生成氧化铝薄膜，是氧化还原反应，故 D 不
符合题意；故选：C。
7．B
【详解】A．Al2O3 中元素的化合价均没有变化，不是氧化剂，也不是还原剂，A 错误；
B．碳元素化合价升高，失去电子，C 是还原剂，B 正确；
C．AlN 中氮元素的化合价为－3 价，C 错误；
D．氮元素化合价降低，得到电子，N2 发生了还原反应，D 错误；答案选 B。
8．C
【详解】A．由题干反应方程式可知，SO2中硫元素化合价由+4 价升高到+6 价，化合价升高被氧
化，故 SO2 发生氧化反应，A 错误；
B．由题干反应方程式可知，Br 的化合价由 0 价降低到-1 价，被还原，故 Br2是氧化剂，B 错误；
C．由题干反应方程式可知，Br 的化合价由 0 价降低到-1 价，被还原，Br2得到电子，C 正确；
D．由题干反应方程式可知，H2O 中的氧元素的化合价未改变，故 H2O 既不被氧化也不被还原，D
错误；故答案为：C。
9．C
【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和 MnO2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；
B．除去Cl2 中的 HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，
B 错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。
故选 C。
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10．A
【详解】A．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有 Cl2
分子存在，故 A 正确；B．H2 在 Cl2 中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，故瓶口产生白
雾，故 B 错误；C．液氯是液态氯气，属于纯净物，故 C 错误；
D．工业上将Cl2 通入石灰乳中制取漂白粉，故 D 错误；故选 A。
11．C
【详解】A．金属钠投入到 KCl 溶液，钠会和水反应生成氢气，无沉淀，故 A 不符合题意；
B．金属钠投入到 CuSO4溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜反应生
成蓝色沉淀，故 B 不符合题意；C．金属钠投入到 Mg(NO3)2 溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧
化钠，氢氧化钠再和 Mg(NO3)2 反应生成白色沉淀，故 C 符合题意；
D．金属钠投入到 Fe2(SO4)3 溶液，钠先和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和 Fe2(SO4)3 反
应生成红褐色沉淀，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 C。
12．D
【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，故 A 正确；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂也是还原
剂，故 B 正确；C．Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气，故 C 正确；
D．Na2CO3 稳定，加热不易分解，故 D 错误。故选：D。
13．B
【详解】A．常温下相同的溶剂时，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故 A 错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可知热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故 B 正
确；C．氢氧化钙与碳酸氢钠、碳酸钠反应都生成碳酸钙沉淀，故 C 错误；
D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠可转化为碳酸氢钠，故 D 错误；
14．B
【分析】150mL1 mol·L-1AlCl - -13 溶液中的 c(Cl )=3 mol·L ，据此作答。
【详解】A．150mL1 mol·L-1NaCl 溶液中的 c(Cl-)=1 mol·L-1，A 项不符合题意；
B．25mL3 mol·L-1NH4Cl 溶液中的 c(Cl-)=3 mol·L-1，B 项符合题意；
C．75mL2 mol·L-1MgCl2溶液中的 c(Cl-)=4 mol·L-1，C 项不符合题意；
D．75mL2 mol·L-1FeCl 溶液中的 c(Cl-)=6 mol·L-1.3 ，D 项不符合题意；答案选 B。
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15．(1)100mL (2)2.0
(3) 1～2 胶头滴管 重新配制 B
(4) 偏低 偏低
16．(1) ③④⑤⑥⑦ ②⑧
(2)Al 3+
2-
2(SO4)3=2 Al +3SO 4
(3)0.4
(4) 氯气/Cl2 氮气/ N2
(5)2：3
17．(1) 失去 还原性
(2) 1：2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2
(3) 纯碱或苏打 Na2CO3 +CO2 +H2O = 2NaHCO3
△
(4) NaHCO3 2NaHCO3 ===== Na2CO3+CO2↑+H2O
△
18．(1) MnO2+4HCl(浓) ===== MnCl2 + Cl2↑+2 H2O 酸性、还原性
(2)除掉氯气中氯化氢杂质
(3)浓硫酸
(4)
(5) 2Cl2 +2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O
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