宝应县2023-2024学年高一上学期期中考试
化学
（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba—137
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”，下列有关低碳生活的说法正确的是
A．禁止煤炭等化石燃料的使用
B．推广使用煤液化，可减少CO2的排放
C．开发太阳能等新能源是践行低碳生活的有效途径
D．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸(H2CO2)
2．“三七”是一种名贵中药，其有效成分中含人参皂苷(C48H82O18)。人参皂苷属于
A．单质 B．氧化物
C．无机物 D．有机物
3．下列关于胶体的说法中，正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色
B．利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
D．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应
4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氢气还原CuO B．铁片放入CuSO4溶液中
C．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 D．盐酸和氧化铁反应
5．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．制备氯化铁过程中的物质转化：
B．氯气用于自来水消毒，与水反应的离子方程式：
C．漂白粉溶液中通入过量气体：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= CaCO3↓+ 2HClO
D．含NaClO的混合溶液中还能共存：K+、OH－、SO、I－
6．以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3）为原料制取高纯度氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作．下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲配制稀H2SO4 B．用装置乙测溶液的pH
C．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧Mg(OH)2固体
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
B．室温下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
C．22.4 L Cl2中，氯原子数为2NA
D．5.6 g铁在氧气中燃烧失去0.3NA个电子
8．下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法中不正确的是
A．常温下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，等浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大
D．Na2CO3固体中混有NaHCO3杂质，可以加热至恒重除去
9．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验有关说法正确的是
A．试管内CCl4层溶液和红色花瓣褪色，都说明SO2具有漂白性
B．一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有BaSO3生成
C．将“某浓度的硫酸”换成“稀硝酸”，实验现象不变
D．干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收
10．下列根据实验事实得出的结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 某物质在熔融态下能导电 该物质一定是电解质
B 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
C 已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反应能发生 氧化性：Cl2＞FeCl3
D SO2的水溶液能导电 SO2为电解质
11．取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100 mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.l mol·L-1的盐酸，产生如图所示关系。下列说法不正确的是
A．A曲线中的P点发生的离子反应为H+ + CO32- = HCO
B．加盐酸之前A溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠
C．B曲线最终产生的CO2标准状况下体积为33.6 mL
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075 mol·L-1
12．如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法不正确的是
A．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀
C．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘
D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04 mol气体。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D．该混合液中：c(K+)≥0.2 mol·L-1，c(CO32-)=0.2 mol·L-1
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）有下列物质：①Mg ②CO2 ③CuSO4溶液 ④Ba(OH)2固体 ⑤蔗糖（C12H22O11）
(1)以上物质能导电的是 ▲ ；属于电解质的是 ▲ 。属于非电解质的是 ▲ 。
(2)写出①在②中燃烧的化学方程式，并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：
▲ ：。
(3)68.40 g蔗糖分子与 ▲ L（标准状况）CO2所含氧原子数相等，将上述CO2通入足量④的溶液中，所得沉淀的质量为 ▲ 。
(4)向一定体积③中逐渐加入④的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如题14图所示。
(
题1
4
图
)“a→b”的过程中的现象是 ▲ ；b点的导电能力近乎为0的原因是 ▲ 。
15．（14分）题15图-1是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(
题1
5
图
-1
)
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 ▲ (填装置图的字母，下同)；
(2)从碘水中分离出I2，选择装置 ▲ ，该分离方法的名称为 ▲ 。
(3)装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是 ▲ 。
(4)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如题15图-2所示。某课外小组在实验室模拟上述过程设计如题15图-3装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
(
题1
5
图
-3
) (
题1
5
图
-2
)
①实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的
是 ▲ (用离子方程式表示)。
②写出B装置中发生反应的化学方程式 ▲ 。 ③C装置的作用是 ▲ 。
16．（16分）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。
(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如题16图-1所示。
(
题1
6
图
-1
)
(
题1
6
图
-2
)①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 ▲ 。
②整个过程中可以循环利用的物质是 ▲ 。
(2)实验室模拟捕捉回收CO2，配置500 mL 1.000 mol·L-1 NaOH溶液。
①配置需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ▲ 。根据计算用天平称量NaOH固体 ▲ g。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 ▲ 。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
③配制过程中，定容时俯视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度 ▲ 。(偏小、不变、偏大)
(3)CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如题16图-2所示。
①写出400 ~600℃范围内分解反应的化学方程式： ▲ (CaC2O4·H2O的相对分子质量：146)。
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 ▲ (填“高于”或“低于”)800℃。
17．（15分）如题17图-1所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：
(
题
17
图
-2
) (
题1
7
图
-1
)
(1)装置A的名称为 ▲ 。
(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。
①证明氯水已饱和的现象是 ▲ 。
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是 ▲ 。
(3)在装有20mL饱和氯水试管中加入过量的块状碳酸钙，过滤，将滤液滴在有色布条上，
发现其褪色速度比用饱和氯水更快（已知酸性：HCl>H2CO3>HClO），产生这一现象的原因
是 ▲ 。
(4)制备HClO溶液，可将氯气和空气(空气中所有成分不参与反应)按体积比1：3混合后通入含水8%的Na2CO3悬浊液中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备HClO溶液，实验过程如题17图-2所示(夹持装置未画出)。已知：①Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；②Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
①A瓶中通入的是纯净的Cl2，写出装置A的两个作用 ▲ 。
②装置B中每生成1 mol Cl2O转移的电子为 ▲ mol。
③有同学提出B装置外围最好加一个水浴加热装置，控制温度范围在 ▲ 之间，则效果会更好。
④装置C中发生的化学反应方程式为 ▲ 。宝应县2023-2024学年高一上学期期中考试
化学
参考答案和评分标准
单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．C 2．D 3．A 4．B 5．A 6．C 7．B 8．A 9．D
10．C 11．B 12．C 13．D
非选择题（包括4小题，共61分）
14．（16分）
(1) ①③；④；②⑤ (2) （方程式1分，双线桥1分）
(3)24.64 216.7 g (4)溶液蓝色褪去，产生蓝色和白色沉淀（答到1点就可给分）
b点处CuSO4与Ba(OH)2恰好完全反应生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力近乎为0。
15．（14分）(1) D (2) B 萃取或分液 (或萃取并分液)
(3)打开分液漏斗上端的玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上小孔
(4) ① ②Br2+SO2+2H2O = 2HBr+H2SO4
③ 吸收Br2、SO2（HBr），防止污染环境
16．（16分）
(1) ①增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ②CaO、NaOH(CO2) (漏写给1分)
(2) ①胶头滴管、500 mL容量瓶 20.00（20.0给分，20暂给分）
②AE（ABE暂也给分）(错选不给分，漏选给1分) ③偏大
(3) （共2分。反应物、生成物错误得0分；反应物、生成物写对，配平错、反应条件未写或错写扣1分） 低于
17．（15分）
(1) 分液漏斗（1分）
(2) ①丙中液体呈黄绿色，且液面上方充满黄绿色气体或有黄绿色气体进入丁中（答到关键句给分分）
②使测定的pH减小
(3)氯气与水反应生成的盐酸与碳酸钙反应，促使更多氯气与水反应生成次氯酸，使次氯酸的浓度增大，漂白性增强，褪色更快。（答到关键句给分分）
(4) ①降低的溶解度(或降低的溶解量、或减少损失等)；观察气流流出速率(或控制两种气体的比例)；将空气和氯气充分混合 （任意答两点即可）
② 2
③3.8℃~42℃{或[3.8℃，42℃)}
④
