2.3 物质的量 同步检验（含解析） 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3 物质的量 同步检验（含解析） 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 176.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-13 15:56:08 | ||
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文档简介
2.3 物质的量 同步检验
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）
A．在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
B．400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NA
C．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
D．pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．30gHCHO和CH3COOH混合物中H原子数为2NA
B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，容器中分子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA
D．1molH2O2中含有共价键的数目为3NA
4．下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol CO2的质量为44g/mol
C．SO的摩尔质量为96g/mol D．2 mol Al的摩尔质量为54 g
5．只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（）
选项 物理量a 物理量b
A 固体的体积 固体的密度
B 物质的摩尔质量 物质的质量
C 物质中的粒子数 阿伏加德罗常数
D 标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下的气体体积
A．A B．B C．C D．D
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．工业上电解制备时，产生气体的分子数为3
B．三硫化四磷(，如图所示)中含有的极性键的数目为6
C．标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2
D．与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2
7．在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ）
A．Wn B．22.4n C．22.4n/W D．7n/5.6
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．足量MnO2与1L12mo/L的浓盐酸混合加热，充分反应，转移的电子数目为6NA
B．标准状况下的5.6L CCl4中含有2NA个氯原子
C．46 g HCOOH与50g CH3OH充分反应生成 HCOOCH3分子的数目为NA
D．2L 0.5mo/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的总数目为NA
9．向25mL 2mol L﹣1的稀硫酸中加入25mL 1mol L﹣1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）（ ）
A．2mol L﹣1 B．1mol L﹣1
C．0.5mol L﹣1 D．0.25mol L﹣1
10．下列溶液中，跟溶液所含的物质的量浓度相同的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
11．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中符合题意的有
①
②
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c
A．②③ B．①③ C．②④ D．③④
12．设阿伏加德罗常数的值为则下列说法正确的是（ ）
A．固体中含离子总数为3
B．与的混合物中含有的共价键总数为
C．与完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为
D．的溶液中和的总数为0.1
13．设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是（ ）
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
14．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极溶解铜
B．室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目大于
C．溶液中所含的数目为
D．已知 ，若乙烯与加成时放出热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中阴离子所带电荷数为NA
B．中所含中子数为NA
C．与水反应生成时，转移的电子数为0.4NA
D．标准状况下，和的混合气体中的分子数为0.2NA
17．将浓度为2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为 （ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）（ ）
A．a=2b B．2b＞a＞b
C．a＞2b D．不能比较
18．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法确定
二、综合题
19．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3） 等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
（1）焦硫酸（H2SO4 SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度= mol L﹣1；
（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4 H2O计算，500g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量= ．
20．实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为 （填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．没有进行上述的操作步骤D
B．某同学观察液面时俯视
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
21．在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g cm﹣3．试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00mol L﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
22．取100mL等物质的量浓度的硝酸和硫酸混合溶液，当加入200mL 1.5mol L﹣1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 mol L﹣1．
（2）当原混合液中加入0.5molCu，最终剩余铜的质量为 g．
23．实验室欲配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙．
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 ．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、AlCl3溶液中Al3＋发生水解，Al3＋数目为NA，则Cl－数目大于3NA，故A不符合题意；
B、铁与稀硝酸：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O或3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，4molHNO3参加反应被还原成1molNO，转移电子物质的量400×10－3L×1mol·L－1×(5－2)/4=0.3mol，故B符合题意；
C、NH3与O2反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，假设0.2molNH3全部参与反应，消耗O2的物质的量0.2mol×5/4=0.25mol<0.3mol，生成NO物质的量0.2mol，剩余O2物质的量为(0.3mol－0.25mol)=0.05mol，氧气过量，NO能与O2发生反应生成NO2，2NO＋O2=2NO2，即NO的物质的量为(0.2mol－0.05mol×2)=0.1mol，故C不符合题意；
D、题中无法得到溶液的体积，无法计算SO42－的物质的量，故D不符合题意。
【分析】阿伏加德罗常量是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。
2．【答案】B
【解析】【解答】解：A．标准状况下H2O为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B.32g O2物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，故B正确；
C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol，无法计算二氧化碳的体积，故C错误；
D.1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为0.1NA，故D错误；
故选B．
【分析】A．根据标准状况下H2O为液态来分析；
B．质量换算物质的量结合氧气分子式计算氧原子数；
C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol；
D．氯化钠是盐完全电离生成钠离子和氯离子．
3．【答案】B
【解析】【解答】A．HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为×2NA=2NA，故A不符合题意；
B．SO2和O2反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故容器中分子数小于2NA，故B符合题意；
C．Cu和氯气发生反应Cu+Cl2=CuCl2，1molCu转移2mol电子，又6.4g铜的物质的量为0.1mol，故转移电子的数目为0.2NA，故C不符合题意；
D．H2O2的结构式为H-O-O-H，故1molH2O2中含有共价键的数目为3NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由甲醛构成的物质的量和全部由乙酸构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；
B、可逆反应无法完全转化；
C、氯气过量时用铜进行计算，结合铜的化合价变化进行判断；
D、一分子过氧化氢中含有3个共价键。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A不符合题意；
B.1 mol 二氧化碳的质量为1 mol ×44g/mol=44g，故B不符合题意；
C．硫酸根离子的相对分子质量为96，数值上与摩尔质量相等，则硫酸根离子的摩尔质量为96g/mol，故C符合题意；
D．铝的摩尔质量为54 g/mol，2mol铝的质量为2mol ×27g/mol=54g，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.摩尔是物质的量的单位；
B.质量的单位为“g”；
D.摩尔质量的单位为g/mol。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故A符合题意；
B.已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n= 可以计算出物质的量，故B不符合题意；
C.已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数，可以根据公式n= 可以计算物质的量，故C不符合题意；
D.已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n= 可以计算出物质的量，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.需要固体的摩尔质量；
B.根据质量、摩尔质量和物质的量之间的关系进行判断；
C.微粒数除以阿伏加德罗常数可得其物质的量；
D.标准状况下气体体积除以气体摩尔体积等于其物质的量。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．电解方程式为24Al+3O2↑，生成的物质的量为，则产生1.5mol O2，产生气体的分子数为1.5，A不符合题意；
B．的物质的量为，根据图可知含有的极性键P-S的数目为6，B符合题意；
C．标准状况下，22.4L氯气物质的量为，氯气和NaOH反应生成NaClO和NaCl，氯元素自身发生歧化反应，化合价从0价升到+1价，1mol氯气反应转移电子数为，C不符合题意；
D．酯化反应是可逆反应，与乙醇反应不能完全转化，生成酯基的数目小于2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.电解的反应为24Al+3O2↑；
B.P4S3中含有6个P-S键；
C.氯气和NaOH反应生成NaClO、NaCl和水；
D.酯化反应为可逆反应，不能彻底进行。
7．【答案】C
【解析】【解答】在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则 ，因此阿伏加德罗常数的数值可表示为22.4n/W。
故答案为：C
【分析】根据阿伏加德罗常数与气体摩尔体积和物质的量之间的关系进行计算即可.
8．【答案】D
【解析】【解答】当浓盐酸变成稀盐酸时反应会停止，因此转移电子数目小于6NA，A不符合题意；CCl4在标准状况下不是气态，B不符合题意；酯化反应是可逆反应，因此生成的 HCOOCH3的分子数目小于NA，C不符合题意；根据物料守恒，2L0.5mL的CH3 COONH4溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA，D符合题意。
【分析】A.二氧化锰与稀盐酸不能反应生成氯气；
B.标准状况下四氯化碳是非气体；
C.羧酸与醇的酯化反应是可逆反应，不能进行到底；
D.根据物料守恒进行判断。
9．【答案】A
【解析】【解答】解：25mL 2mol L﹣1的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.025L=0.05mol，含有氢离子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，
向该稀硫酸溶液中加入氯化钡溶液后，氢离子的物质的量不变，溶液体积变为50mL，
则混合液中氢离子的物质的量浓度为： =2mol/L，
故选A．
【分析】稀硫酸中进入氯化钡溶液后，反应生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中氢离子的物质的量不变，根据n=cV计算出硫酸的物质的量及含有的氢离子的物质的量，再根据混合液体积计算出混合液中氢离子的物质的量浓度．
10．【答案】B
【解析】【解答】A.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1×2=1mol·L－1，A不符合题意；
B.0.25mol·L－1的CaCl2溶液中c(Cl－)=0.25mol·L－1×2=0.5mol·L－1，B符合题意；
C.1mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)=1mol·L－1，C不符合题意；
D.0.5mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1×3=1.5mol·L－1，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】0.5mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1，结合选项所给溶液中c(Cl－)进行分析即可。
11．【答案】C
【解析】【解答】①氨气溶于水，主要以NH3 H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=17a/(22.4V)×100%，故①错误；
②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c=n/V=(a/22.4)÷(Vx10-3)=1000a/(22.4V)mol/L，故②正确；
③由于氨水的密度小于水，则所得氨水的质量分数＜0.5w，故③错误；
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的2倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的2倍，根据c=n/V可知最终所得溶液的物质的量浓度大于0.5C，故④正确；
故答案为：C
【分析】此题是对物质的量浓度相关计算的考查，解题过程中，可结合基本公式、及其变形进行分析。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．NaHSO4由Na+和HSO构成，1mol固体中含有的阴阳离子总数为2NA，故A不符合题意；
B．与的混合物中含有的共价键总数为×5NA=NA，故B符合题意；
C．溴化碘与水完全反应生成溴化氢和次碘酸的反应没有化合价变化，为非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．溶液体积未知，无法计算其物质的量，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.NaHSO4固体由Na+和HSO构成；
C.溴化碘与水的反应为非氧化还原反应；
D.溶液的体积未知。
13．【答案】A
【解析】【解答】A.100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为=1mol，含有水的物质的量为=3mol，则含有的氧原子数为NA +3NA =4NA，故A符合题意；
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物质的量为=0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定0.5mol混合气体中含有的氢原子数，故B不符合题意；
C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应恰好生成2molNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，容器中的分子总数小于2NA，故C不符合题意；
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同；
C.NO2中存在平衡2NO2N2O4；
D.铜作电极，阳极为活性电极，电极本身放电，不会产生气体。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．电解精炼铜时，粗铜左阳极，当电路中转移个电子，阳极溶解的除了铜以外还有锌、镍等金属，所以溶解的铜小于，故A不符合题意；
B．醋酸是弱酸，加水稀释会促进醋酸电离，导致溶液中氢离子个数增多，所得溶液的数目大于，故B符合题意；
C．溶液中会发生水解，所含的数目会减少，溶液中所含的数目小于，故C不符合题意；
D.1mol乙烯完全反应放出的热量为，乙烯与加成放出热量时有0.5mol乙烯参加反应，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.阳极除Cu被氧化外，还有其他的比Cu活泼的金属放电；
B.1LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=0.1mol，加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液中H+的数目大于0.1NA；
C.Fe3+发生水解；
D.乙烯发生加成反应时只有一个碳碳键断裂。
15．【答案】A
【解析】【解答】①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故①符合题意；
②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②符合题意；
③1L 2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1：2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA ，故③符合题意；
④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④不符合题意；
⑤若32g全部是 O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol×2×NA =2 NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol×3×NA =2 NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故⑤符合题意，
故答案为：A。
【分析】① 根据n=V/Vm计算出物质的量，再根据给出分子中原子情况即可计算出 ②根据阿伏加德罗定律进行判断 ③ 根据n=cV，MgCl2=Mg2++2Cl- 进行计算④应用摩尔体积时需要注意条件和物质的状态 ⑤最简式相同的分子即可根据最简式计算原子的个数即可
16．【答案】B
【解析】【解答】A．溶液中阴离子所带电荷数为2NA，故A不符合题意；
B．物质的量为0.1mol，每个中含有10个中子，故0.1mol中所含中子数为NA，故B符合题意；
C．与水反应生成时转移电子数为2mol，生成时，转移的电子数为0.2NA，故C不符合题意；
D．标准状况下，和的混合气体为0.1mol，混合气体中的分子数为0.1NA，故D不符合题意；
故答案为B
【分析】A．所带电荷数为2；
B．每个中含有10个中子；
C．依据过氧化钠与水反应生成时转移电子数为2mol计算；
D．依据和计算
17．【答案】C
【解析】【解答】依据c=1000ρw%/M，稀释前有2c=1000×ρ1×a%/M，稀释后有c=1000×ρ2×b%/M，两式相比得到：2=ρ1×a/（ρ2×b），a：b=2ρ2：ρ1，氨水的密度随着浓度增大而减小，则有ρ1<ρ2，即有a>2b，故选项C符合题意。
故答案为：C
【分析】根据稀释定律c1v1=c2v2进行判断，注意氨水的密度和质量分数成反比。
18．【答案】C
【解析】【解答】假设烧瓶的容积为VL，则气体的体积也为VL，则，由于NH3和HCl极易溶于水，故NH3和HCl做喷泉实验后，所得溶液的物质的量浓度;
NO2做喷泉实验时，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的NO为不溶于水的气体，故所得溶液的物质的量浓度
因此，所得三种溶液的物质的量浓度之比为：1:1:1，C符合题意；
故答案为：C
【分析】NH3和HCl极易溶于水，NO2溶于水与水反应，其化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶于水的气体的体积，与最终所得溶液的体积相等，据此进行计算。
19．【答案】（1）1.25
（2）80g
【解析】【解答】解：（1）n（H2SO4）=2n（H2SO4 SO3）= ×2=10mol，所以该硫酸的物质的量浓度为c（H2SO4）= =1.25mol/L，
故答案为：1.25；（2）n（H2SO4 H2O）=n（H2SO4）= =5mol，所以吸收水的质量为：5mol×116g/mol﹣500g=80g，
故答案为：80g．
【分析】（1）根据焦硫酸（H2SO4 SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸，即n（H2SO4）=2n（H2SO4 SO3），结合公式c= 来求硫酸的物质的量浓度；（2）根据浓硫酸吸水后生成H2SO4 H2O计算，硫酸与水的物质的是为1：1．
20．【答案】（1）BADC
（2）500mL容量瓶、胶头滴管
（3）B
【解析】【解答】解：（1）根据配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；操作步骤的正确顺序为BADCE。
（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒。因为定容时要用到胶头滴管，故还缺少的必要仪器是胶头滴管。
（3）下列情况中：
A. 没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则必然会有少量硫酸钠残留在烧杯和玻璃棒上，导致所配溶液的浓度偏低；A不符合题意；
B.定容时俯视，则所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高；B符合题意；
C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低；C不符合题意；
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠对实验无影响。D不符合题意；
综上所述，会使所配溶液浓度偏高的是B。
【分析】（1）根据实验室配制溶液的步骤解答：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；
（2）根据实验操作，最终需要用500mL的容量瓶定容，定容时还需要用胶头滴管；
（3）根据公式，结合题意解答；
A、缺少D，会导致溶质有残留；
B、根据读数时仰小俯大解答；
C、加水过量，会导致溶液体积偏大；
D、容量瓶中有水，对实验无影响；溶液需要稀释；
21．【答案】（1）答：所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L
（2）答：所得稀盐酸的物质的量浓度1mol L﹣1
（3）答：所得稀盐酸的物质的量浓度1mol L﹣1
【解析】【解答】解：（1）n（HCl）= =10mol，m（HCl）=10mol×36.5g mol﹣1=365g，
635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，
盐酸的质量分数w= ×100%=36.5%，
c（HCl）= = mol/L=11.8mol/L，
答：所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L；（2）根据c（浓） V（浓）=c（稀） V（稀）
可知：c（稀）=11.8mol L﹣1×0.1L÷1.18L=1mol L﹣1，
答：所得稀盐酸的物质的量浓度1mol L﹣1；（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2mol L﹣1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g mol﹣1=5.85g，
答：最终得到固体5.85克．
【分析】（1）根据n= 计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量分数，根据c= 计算溶液物质的量浓度；（2）根据稀释定律c（浓） V（浓）=c（稀） V（稀）计算；（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算．
22．【答案】（1）6
（2）17.6
【解析】【解答】解：（1）混合溶液呈中性，说明酸碱恰好完全反应生成盐和水，则酸中n（H+）=n（OH﹣），设原溶液中c（H+）=xmol/L，
则xmol/L×0.1L=1.5mol/L×2×0.2L，x=6，
故答案为：6；（2）因为两种酸的物质的量相等，则硝酸和硫酸中氢离子浓度之比为1：2，c（H+）=6mol/L，则两种酸的浓度都是2mol/L，n（HNO3）=n（H2SO4）=2mol/L×0.1L=0.2mol，Cu和硝酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，原酸溶液中n（H+）=6mol/L×0.1L=0.6mol，根据N原子守恒得n（NO3﹣）=n（HNO3）=0.2mol，
根据方程式知，如果硝酸根离子完全反应，则需要n（H+）=0.8mol＞0.6mol，所以氢离子不足量，以氢离子为标准进行计算，则n（Cu）= =0.225mol，则剩余m（Cu）=（0.5﹣0.225）mol×64g/mol=17.6g，
故答案为：17.6．
【分析】（1）混合溶液呈中性，说明酸碱恰好完全反应生成盐和水，则酸中n（H+）=n（OH﹣）；（2）因为两种酸的物质的量相等，则硝酸和硫酸中氢离子浓度之比为1：2，根据c（H+）确定两种酸的物质的量浓度，再根据转移电子相等计算剩余Cu的质量．
23．【答案】（1）①④⑤⑥⑦；胶头滴管；搅拌，加速溶解；引流
（2）检查是否漏水
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
【解析】【解答】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：①②④⑤⑥⑥⑦，还缺少的仪器室胶头滴管；在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：①②④⑤⑥⑦；胶头滴管；搅拌、加速溶解；引流；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水，故容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：检查是否漏水；（3）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）
A．在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
B．400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NA
C．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
D．pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．30gHCHO和CH3COOH混合物中H原子数为2NA
B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，容器中分子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA
D．1molH2O2中含有共价键的数目为3NA
4．下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol CO2的质量为44g/mol
C．SO的摩尔质量为96g/mol D．2 mol Al的摩尔质量为54 g
5．只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（）
选项 物理量a 物理量b
A 固体的体积 固体的密度
B 物质的摩尔质量 物质的质量
C 物质中的粒子数 阿伏加德罗常数
D 标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下的气体体积
A．A B．B C．C D．D
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．工业上电解制备时，产生气体的分子数为3
B．三硫化四磷(，如图所示)中含有的极性键的数目为6
C．标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2
D．与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2
7．在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ）
A．Wn B．22.4n C．22.4n/W D．7n/5.6
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．足量MnO2与1L12mo/L的浓盐酸混合加热，充分反应，转移的电子数目为6NA
B．标准状况下的5.6L CCl4中含有2NA个氯原子
C．46 g HCOOH与50g CH3OH充分反应生成 HCOOCH3分子的数目为NA
D．2L 0.5mo/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的总数目为NA
9．向25mL 2mol L﹣1的稀硫酸中加入25mL 1mol L﹣1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）（ ）
A．2mol L﹣1 B．1mol L﹣1
C．0.5mol L﹣1 D．0.25mol L﹣1
10．下列溶液中，跟溶液所含的物质的量浓度相同的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
11．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中符合题意的有
①
②
③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c
A．②③ B．①③ C．②④ D．③④
12．设阿伏加德罗常数的值为则下列说法正确的是（ ）
A．固体中含离子总数为3
B．与的混合物中含有的共价键总数为
C．与完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为
D．的溶液中和的总数为0.1
13．设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是（ ）
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
14．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极溶解铜
B．室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目大于
C．溶液中所含的数目为
D．已知 ，若乙烯与加成时放出热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中阴离子所带电荷数为NA
B．中所含中子数为NA
C．与水反应生成时，转移的电子数为0.4NA
D．标准状况下，和的混合气体中的分子数为0.2NA
17．将浓度为2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为 （ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）（ ）
A．a=2b B．2b＞a＞b
C．a＞2b D．不能比较
18．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法确定
二、综合题
19．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3） 等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
（1）焦硫酸（H2SO4 SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度= mol L﹣1；
（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4 H2O计算，500g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量= ．
20．实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为 （填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．没有进行上述的操作步骤D
B．某同学观察液面时俯视
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
21．在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g cm﹣3．试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00mol L﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
22．取100mL等物质的量浓度的硝酸和硫酸混合溶液，当加入200mL 1.5mol L﹣1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 mol L﹣1．
（2）当原混合液中加入0.5molCu，最终剩余铜的质量为 g．
23．实验室欲配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙．
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 ．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、AlCl3溶液中Al3＋发生水解，Al3＋数目为NA，则Cl－数目大于3NA，故A不符合题意；
B、铁与稀硝酸：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O或3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，4molHNO3参加反应被还原成1molNO，转移电子物质的量400×10－3L×1mol·L－1×(5－2)/4=0.3mol，故B符合题意；
C、NH3与O2反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，假设0.2molNH3全部参与反应，消耗O2的物质的量0.2mol×5/4=0.25mol<0.3mol，生成NO物质的量0.2mol，剩余O2物质的量为(0.3mol－0.25mol)=0.05mol，氧气过量，NO能与O2发生反应生成NO2，2NO＋O2=2NO2，即NO的物质的量为(0.2mol－0.05mol×2)=0.1mol，故C不符合题意；
D、题中无法得到溶液的体积，无法计算SO42－的物质的量，故D不符合题意。
【分析】阿伏加德罗常量是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。
2．【答案】B
【解析】【解答】解：A．标准状况下H2O为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B.32g O2物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，故B正确；
C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol，无法计算二氧化碳的体积，故C错误；
D.1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为0.1NA，故D错误；
故选B．
【分析】A．根据标准状况下H2O为液态来分析；
B．质量换算物质的量结合氧气分子式计算氧原子数；
C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol；
D．氯化钠是盐完全电离生成钠离子和氯离子．
3．【答案】B
【解析】【解答】A．HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子数为×2NA=2NA，故A不符合题意；
B．SO2和O2反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故容器中分子数小于2NA，故B符合题意；
C．Cu和氯气发生反应Cu+Cl2=CuCl2，1molCu转移2mol电子，又6.4g铜的物质的量为0.1mol，故转移电子的数目为0.2NA，故C不符合题意；
D．H2O2的结构式为H-O-O-H，故1molH2O2中含有共价键的数目为3NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由甲醛构成的物质的量和全部由乙酸构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；
B、可逆反应无法完全转化；
C、氯气过量时用铜进行计算，结合铜的化合价变化进行判断；
D、一分子过氧化氢中含有3个共价键。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A不符合题意；
B.1 mol 二氧化碳的质量为1 mol ×44g/mol=44g，故B不符合题意；
C．硫酸根离子的相对分子质量为96，数值上与摩尔质量相等，则硫酸根离子的摩尔质量为96g/mol，故C符合题意；
D．铝的摩尔质量为54 g/mol，2mol铝的质量为2mol ×27g/mol=54g，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.摩尔是物质的量的单位；
B.质量的单位为“g”；
D.摩尔质量的单位为g/mol。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故A符合题意；
B.已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n= 可以计算出物质的量，故B不符合题意；
C.已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数，可以根据公式n= 可以计算物质的量，故C不符合题意；
D.已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n= 可以计算出物质的量，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.需要固体的摩尔质量；
B.根据质量、摩尔质量和物质的量之间的关系进行判断；
C.微粒数除以阿伏加德罗常数可得其物质的量；
D.标准状况下气体体积除以气体摩尔体积等于其物质的量。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．电解方程式为24Al+3O2↑，生成的物质的量为，则产生1.5mol O2，产生气体的分子数为1.5，A不符合题意；
B．的物质的量为，根据图可知含有的极性键P-S的数目为6，B符合题意；
C．标准状况下，22.4L氯气物质的量为，氯气和NaOH反应生成NaClO和NaCl，氯元素自身发生歧化反应，化合价从0价升到+1价，1mol氯气反应转移电子数为，C不符合题意；
D．酯化反应是可逆反应，与乙醇反应不能完全转化，生成酯基的数目小于2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.电解的反应为24Al+3O2↑；
B.P4S3中含有6个P-S键；
C.氯气和NaOH反应生成NaClO、NaCl和水；
D.酯化反应为可逆反应，不能彻底进行。
7．【答案】C
【解析】【解答】在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则 ，因此阿伏加德罗常数的数值可表示为22.4n/W。
故答案为：C
【分析】根据阿伏加德罗常数与气体摩尔体积和物质的量之间的关系进行计算即可.
8．【答案】D
【解析】【解答】当浓盐酸变成稀盐酸时反应会停止，因此转移电子数目小于6NA，A不符合题意；CCl4在标准状况下不是气态，B不符合题意；酯化反应是可逆反应，因此生成的 HCOOCH3的分子数目小于NA，C不符合题意；根据物料守恒，2L0.5mL的CH3 COONH4溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA，D符合题意。
【分析】A.二氧化锰与稀盐酸不能反应生成氯气；
B.标准状况下四氯化碳是非气体；
C.羧酸与醇的酯化反应是可逆反应，不能进行到底；
D.根据物料守恒进行判断。
9．【答案】A
【解析】【解答】解：25mL 2mol L﹣1的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.025L=0.05mol，含有氢离子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，
向该稀硫酸溶液中加入氯化钡溶液后，氢离子的物质的量不变，溶液体积变为50mL，
则混合液中氢离子的物质的量浓度为： =2mol/L，
故选A．
【分析】稀硫酸中进入氯化钡溶液后，反应生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中氢离子的物质的量不变，根据n=cV计算出硫酸的物质的量及含有的氢离子的物质的量，再根据混合液体积计算出混合液中氢离子的物质的量浓度．
10．【答案】B
【解析】【解答】A.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1×2=1mol·L－1，A不符合题意；
B.0.25mol·L－1的CaCl2溶液中c(Cl－)=0.25mol·L－1×2=0.5mol·L－1，B符合题意；
C.1mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)=1mol·L－1，C不符合题意；
D.0.5mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1×3=1.5mol·L－1，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】0.5mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1，结合选项所给溶液中c(Cl－)进行分析即可。
11．【答案】C
【解析】【解答】①氨气溶于水，主要以NH3 H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=17a/(22.4V)×100%，故①错误；
②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c=n/V=(a/22.4)÷(Vx10-3)=1000a/(22.4V)mol/L，故②正确；
③由于氨水的密度小于水，则所得氨水的质量分数＜0.5w，故③错误；
④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的2倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的2倍，根据c=n/V可知最终所得溶液的物质的量浓度大于0.5C，故④正确；
故答案为：C
【分析】此题是对物质的量浓度相关计算的考查，解题过程中，可结合基本公式、及其变形进行分析。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．NaHSO4由Na+和HSO构成，1mol固体中含有的阴阳离子总数为2NA，故A不符合题意；
B．与的混合物中含有的共价键总数为×5NA=NA，故B符合题意；
C．溴化碘与水完全反应生成溴化氢和次碘酸的反应没有化合价变化，为非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．溶液体积未知，无法计算其物质的量，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.NaHSO4固体由Na+和HSO构成；
C.溴化碘与水的反应为非氧化还原反应；
D.溶液的体积未知。
13．【答案】A
【解析】【解答】A.100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为=1mol，含有水的物质的量为=3mol，则含有的氧原子数为NA +3NA =4NA，故A符合题意；
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物质的量为=0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定0.5mol混合气体中含有的氢原子数，故B不符合题意；
C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应恰好生成2molNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，容器中的分子总数小于2NA，故C不符合题意；
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同；
C.NO2中存在平衡2NO2N2O4；
D.铜作电极，阳极为活性电极，电极本身放电，不会产生气体。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．电解精炼铜时，粗铜左阳极，当电路中转移个电子，阳极溶解的除了铜以外还有锌、镍等金属，所以溶解的铜小于，故A不符合题意；
B．醋酸是弱酸，加水稀释会促进醋酸电离，导致溶液中氢离子个数增多，所得溶液的数目大于，故B符合题意；
C．溶液中会发生水解，所含的数目会减少，溶液中所含的数目小于，故C不符合题意；
D.1mol乙烯完全反应放出的热量为，乙烯与加成放出热量时有0.5mol乙烯参加反应，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.阳极除Cu被氧化外，还有其他的比Cu活泼的金属放电；
B.1LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=0.1mol，加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液中H+的数目大于0.1NA；
C.Fe3+发生水解；
D.乙烯发生加成反应时只有一个碳碳键断裂。
15．【答案】A
【解析】【解答】①氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故①符合题意；
②同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故②符合题意；
③1L 2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1：2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA ，故③符合题意；
④标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故④不符合题意；
⑤若32g全部是 O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol×2×NA =2 NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol×3×NA =2 NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故⑤符合题意，
故答案为：A。
【分析】① 根据n=V/Vm计算出物质的量，再根据给出分子中原子情况即可计算出 ②根据阿伏加德罗定律进行判断 ③ 根据n=cV，MgCl2=Mg2++2Cl- 进行计算④应用摩尔体积时需要注意条件和物质的状态 ⑤最简式相同的分子即可根据最简式计算原子的个数即可
16．【答案】B
【解析】【解答】A．溶液中阴离子所带电荷数为2NA，故A不符合题意；
B．物质的量为0.1mol，每个中含有10个中子，故0.1mol中所含中子数为NA，故B符合题意；
C．与水反应生成时转移电子数为2mol，生成时，转移的电子数为0.2NA，故C不符合题意；
D．标准状况下，和的混合气体为0.1mol，混合气体中的分子数为0.1NA，故D不符合题意；
故答案为B
【分析】A．所带电荷数为2；
B．每个中含有10个中子；
C．依据过氧化钠与水反应生成时转移电子数为2mol计算；
D．依据和计算
17．【答案】C
【解析】【解答】依据c=1000ρw%/M，稀释前有2c=1000×ρ1×a%/M，稀释后有c=1000×ρ2×b%/M，两式相比得到：2=ρ1×a/（ρ2×b），a：b=2ρ2：ρ1，氨水的密度随着浓度增大而减小，则有ρ1<ρ2，即有a>2b，故选项C符合题意。
故答案为：C
【分析】根据稀释定律c1v1=c2v2进行判断，注意氨水的密度和质量分数成反比。
18．【答案】C
【解析】【解答】假设烧瓶的容积为VL，则气体的体积也为VL，则，由于NH3和HCl极易溶于水，故NH3和HCl做喷泉实验后，所得溶液的物质的量浓度;
NO2做喷泉实验时，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的NO为不溶于水的气体，故所得溶液的物质的量浓度
因此，所得三种溶液的物质的量浓度之比为：1:1:1，C符合题意；
故答案为：C
【分析】NH3和HCl极易溶于水，NO2溶于水与水反应，其化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶于水的气体的体积，与最终所得溶液的体积相等，据此进行计算。
19．【答案】（1）1.25
（2）80g
【解析】【解答】解：（1）n（H2SO4）=2n（H2SO4 SO3）= ×2=10mol，所以该硫酸的物质的量浓度为c（H2SO4）= =1.25mol/L，
故答案为：1.25；（2）n（H2SO4 H2O）=n（H2SO4）= =5mol，所以吸收水的质量为：5mol×116g/mol﹣500g=80g，
故答案为：80g．
【分析】（1）根据焦硫酸（H2SO4 SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸，即n（H2SO4）=2n（H2SO4 SO3），结合公式c= 来求硫酸的物质的量浓度；（2）根据浓硫酸吸水后生成H2SO4 H2O计算，硫酸与水的物质的是为1：1．
20．【答案】（1）BADC
（2）500mL容量瓶、胶头滴管
（3）B
【解析】【解答】解：（1）根据配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；操作步骤的正确顺序为BADCE。
（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒。因为定容时要用到胶头滴管，故还缺少的必要仪器是胶头滴管。
（3）下列情况中：
A. 没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则必然会有少量硫酸钠残留在烧杯和玻璃棒上，导致所配溶液的浓度偏低；A不符合题意；
B.定容时俯视，则所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高；B符合题意；
C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低；C不符合题意；
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠对实验无影响。D不符合题意；
综上所述，会使所配溶液浓度偏高的是B。
【分析】（1）根据实验室配制溶液的步骤解答：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；
（2）根据实验操作，最终需要用500mL的容量瓶定容，定容时还需要用胶头滴管；
（3）根据公式，结合题意解答；
A、缺少D，会导致溶质有残留；
B、根据读数时仰小俯大解答；
C、加水过量，会导致溶液体积偏大；
D、容量瓶中有水，对实验无影响；溶液需要稀释；
21．【答案】（1）答：所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L
（2）答：所得稀盐酸的物质的量浓度1mol L﹣1
（3）答：所得稀盐酸的物质的量浓度1mol L﹣1
【解析】【解答】解：（1）n（HCl）= =10mol，m（HCl）=10mol×36.5g mol﹣1=365g，
635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，
盐酸的质量分数w= ×100%=36.5%，
c（HCl）= = mol/L=11.8mol/L，
答：所得盐酸的质量分数为36.5%，物质的量浓度是11.8mol/L；（2）根据c（浓） V（浓）=c（稀） V（稀）
可知：c（稀）=11.8mol L﹣1×0.1L÷1.18L=1mol L﹣1，
答：所得稀盐酸的物质的量浓度1mol L﹣1；（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2mol L﹣1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g mol﹣1=5.85g，
答：最终得到固体5.85克．
【分析】（1）根据n= 计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量分数，根据c= 计算溶液物质的量浓度；（2）根据稀释定律c（浓） V（浓）=c（稀） V（稀）计算；（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算．
22．【答案】（1）6
（2）17.6
【解析】【解答】解：（1）混合溶液呈中性，说明酸碱恰好完全反应生成盐和水，则酸中n（H+）=n（OH﹣），设原溶液中c（H+）=xmol/L，
则xmol/L×0.1L=1.5mol/L×2×0.2L，x=6，
故答案为：6；（2）因为两种酸的物质的量相等，则硝酸和硫酸中氢离子浓度之比为1：2，c（H+）=6mol/L，则两种酸的浓度都是2mol/L，n（HNO3）=n（H2SO4）=2mol/L×0.1L=0.2mol，Cu和硝酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，原酸溶液中n（H+）=6mol/L×0.1L=0.6mol，根据N原子守恒得n（NO3﹣）=n（HNO3）=0.2mol，
根据方程式知，如果硝酸根离子完全反应，则需要n（H+）=0.8mol＞0.6mol，所以氢离子不足量，以氢离子为标准进行计算，则n（Cu）= =0.225mol，则剩余m（Cu）=（0.5﹣0.225）mol×64g/mol=17.6g，
故答案为：17.6．
【分析】（1）混合溶液呈中性，说明酸碱恰好完全反应生成盐和水，则酸中n（H+）=n（OH﹣）；（2）因为两种酸的物质的量相等，则硝酸和硫酸中氢离子浓度之比为1：2，根据c（H+）确定两种酸的物质的量浓度，再根据转移电子相等计算剩余Cu的质量．
23．【答案】（1）①④⑤⑥⑦；胶头滴管；搅拌，加速溶解；引流
（2）检查是否漏水
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
【解析】【解答】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：①②④⑤⑥⑥⑦，还缺少的仪器室胶头滴管；在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：①②④⑤⑥⑦；胶头滴管；搅拌、加速溶解；引流；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水，故容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：检查是否漏水；（3）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．