2.1 钠及其化合物 同步检验 （含解析）2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1 钠及其化合物 同步检验 （含解析）2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 191.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-13 16:16:06 | ||
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文档简介
2.1 钠及其化合物 同步检验
一、单选题
1．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（ ）
A．纯碱是碳酸铵的俗名
B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火
C．实验时，取用的过多钠粒可放回原试剂瓶中
D．向(含杂质)溶液中通入二氧化碳可除去杂质
2．关于和性质的说法正确的是（ ）
A．在水中的溶解度：
B．热稳定性：
C．与等浓度等体积盐酸反应放出气体的快慢：
D．不能转化成，而能转化成
3．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，下列说法正确的是（ ）
A．该物质是钾单质
B．该物质是钾盐
C．该物质含有钾元素
D．该物质含有钾元素，不含钠元素
5．物质灼烧时，其焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则一定含有（ ）
A．钾单质 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物
6．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A NaHCO3可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无
B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D Na2O2可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
7．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是（ ）
选项 生产生活情境 化学原理
A 国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽 利用了某些金属的焰色试验
B 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板 铜与FeCl3发生置换反应
C 水果罐头中常添加适量抗坏血酸(即维生素C) 抗坏血酸有抗氧化作用
D 秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃料 发酵过程中产生CH4
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于金属钠的描述中，错误的是（ ）
A．有银白色金属光泽 B．在空气中燃烧只生成氧化钠
C．具有很强的还原性 D．在空气中燃烧发出黄色火焰
9．取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0. 1mol/L的盐酸，产生如图所示关系。下列说法不正确的是（ ）
A．A曲线中的P点发生的离子反应为H+ +CO =HCO
B．加盐酸之前B溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠
C．B曲线最终产生的CO2体积为33.6 mL
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075 mol/L
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
B 将一小块Na放入水中 产生气泡 Na能置换出水的氢
C 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者与盐酸反应的速率相同
D 灼烧白色粉末 火焰成黄色 白色粉末中有Na+，无K+
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法正确的是（ ）
A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀
C．与中阴阳离子比均为1：2
D．和均可用于治疗胃酸过多
12．下列关于钠的化合物的叙述，错误的是（ ）
A．硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料
B．澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀
C．氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫
D．碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
13．有关钠及其化合物的性质叙述正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B．碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠
C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
D．钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多
14．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性
B．过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质
C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小
D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼
15．将少量金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（ ）
①MgCl2溶液②饱和NaCl溶液③K2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤FeCl3溶液
A．① B．①④ C．①②④ D．①②④⑤
16．下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是（ ）
A．加热时均可以分解产生气体
B．与盐酸反应的离子反应方程式一样
C．都可以与盐酸反应生成气体
D．碳酸钠俗称小苏打
二、综合题
17．氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 ．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： ，离子方程式： ．
18．钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液．
（1）Na与H2反应的化学方程式为 ，H2作 剂．
（2）NaH与水反应的化学方程式为 ，NaH作 剂．
19．在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，
（1）请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
实验现象 ⑦ ③
实验结论 ⑥ ①
（2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反应方程式是
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu↓
②Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
A．①③ B．①② C．③④ D．①
20．向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示
（1）写出OA+段发生反应的离子方程式： 。
（2）反应到B点时所得溶液中的溶质是 。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是 。
21．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
（1）下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是____。
A．Na和 B．NaOH和
C．和NaOH D．和HCl
（2）写出的电子式 ，其晶体中存在的化学键类型是 。
（3）下列关于的叙述正确的是____。
A．中正、负离子的个数比为1∶1
B．分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等
C．分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等
D．的漂白原理与的漂白原理相同
（4）可用氢氧化钠溶液吸收，若将0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为 (写化学式)
（5）向(4)中反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系(其中B、C、D图中分别有、、)____
A． B．
C． D．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠的俗名，A项不符合题意；
B．泡沫灭火器喷出的是二氧化碳和水，钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙子扑灭，B项不符合题意；
C．钠是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，实验时，取用的过多钠粒可放回原试剂瓶中，C项符合题意；
D．通入二氧化碳可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.纯碱是碳酸钠的俗称；
B.钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳、水反应；
D.二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除去。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A不符合题意；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加入不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B不符合题意；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCOH+=H2O+CO2↑，则与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3>Na2CO3，故C符合题意；
D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
B.碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠；
D.碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.丁达尔效应可用来鉴别胶体故A不符合题意
B.钠的性质过于活泼，不能发生置换反应，不能比较钠与铜，故B符合题意
C.酚酞可用来检验生成的氢氧化钠，故C不符合题意
D.有漂白作用的是次氯酸，故可用干燥布条来证明氯气无漂白性，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】钠不能置换出铜，故将钠投入至硫酸铜中，不能证明活泼性，钠比铜强
4．【答案】C
【解析】【解答】焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，可能是钾的单质，也可能是钾的化合物，由于透过蓝色钴玻璃观察，钠元素的黄光被过滤掉，因此该物质也可能含有钠元素，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，据此解答。
5．【答案】C
【解析】【解答】物质灼烧时，其焰色反应通过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，但不能确认具体形式，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】K元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠，碱性较弱，胃酸是盐酸，碳酸氢钠和盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用来中和胃酸过多疾病，Ⅰ对，Ⅱ对，有，故A错误；
B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，但过氧化钠具有漂白性，所以能使溶液先变红后褪色，Ⅰ对，Ⅱ对，有，故B错误；
C、金属钠的还原性很强，钠元素的焰色反应呈黄色，黄色光的穿透性较强，所以可用钠制作高压钠灯，但二者没有联系，Ⅰ对，Ⅱ对，无，故C错误；
D、过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠可用于航天员的供氧剂，Ⅰ对，Ⅱ对，有，故D正确；
故选D．
【分析】A、弱酸盐或弱酸酸式盐能与强酸反应．
B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其溶液呈碱性．
C、金属钠的金属性很强，黄光的穿透性较强．
D、过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气．
7．【答案】B
【解析】【解答】A．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，A不符合题意；
B．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，发生的反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，该反应不属于置换反应，B符合题意；
C．维生素C具有还原性，水果罐头中添加适量维生素C有抗氧化作用，C不符合题意；
D．秸秆、餐厨垃圾中含有大量的有机物，密闭发酵过程中产生CH4，CH4是一种燃料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩分析；
B．依据置换反应为一种单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；
C．依据维生素C具有还原性分析；
D．有机物在密闭条件下发酵过程中产生CH4。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．钠是银白色金属，具有金属光泽，质地较软，可用刀子切割，A不符合题意；
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，B符合题意；
C．钠原子的最外层只有一个电子，易失去，具有很强的还原性，C不符合题意；
D．钠的焰色试验中火焰呈黄色，所以在空气中燃烧，发出黄色火焰，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】考查同一种金属与同种非金属在不同条件下反应会生成不同的产物；要注意钠与氧气在常温下，反应生成白色的氧化钠；钠与氧气在点燃的条件下，反应生成淡黄色的过氧化钠；
9．【答案】C
【解析】【解答】A．由曲线可知A先放出气体，A为碳酸钠与碳酸氢钠的混合液，A曲线中的P点发生的离子反应为H+ +CO =HCO，A不符合题意；
B．加入60mL还没有气体产生，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积，说明原溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，B不符合题意；
C．曲线B，，B曲线最终产生的CO2在标准状况下体积为33.6 mL，C不符合题意；
D．加入75mL盐酸时溶质为氯化钠，根据离子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0. 1mol/L=0.0075mol，c(NaOH)=0.075mol/L，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A曲线，盐酸的体积为0-25mL发生反应 H+ +CO =HCO ，25-75mL发生反应为，在加盐酸前A中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：1；B曲线60-75mL发生反应，说明原溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，且物质的量之比为3：1.
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 加热碳酸钠固体不会发生反应，试管壁上不会有水珠，故不符合题意。
B. 将一小块Na放入水中会生成氢气，产生气泡，反应方程式为Na+H2O=NaOH+H2 ，说明Na能置换出水的氢，故符合题意；
C. 苏打是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，碳酸氢根只需要结合1个氢离子就可以产生碳酸，进而分解生成二氧化碳，而碳酸根要结合2个氢离子才能生成碳酸，再分解得到二氧化碳，所以碳酸钠的反应速率要慢一些，故不符合题意；
D. 钾离子的焰色很淡，必须通过蓝色钴玻璃片观察，不能直接观察，该选项现象不能说明没有K+，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. NaHCO3固体受热生成Na2CO3、水和二氧化碳；
B.生成的气体来自于水中的氢；
C.碳酸氢根只需要结合1个氢离子就可以产生碳酸，进而分解生成二氧化碳，而碳酸根要结合2个氢离子才能生成碳酸，再分解得到二氧化碳，进而分析解答；
D.钾离子的焰色很淡，必须通过蓝色钴玻璃片观察。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物，A不符合题意；
B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，无明显现象，B不符合题意；
C．氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，两者阴阳离子个数比均为1：2，C符合题意；
D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碱性氧化物一般与水反应只生成相应的碱；
C.过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根，阴离子与阳离子比值也为1：2；
D.治疗胃酸过多一般为弱碱性物质，如碳酸氢钠、氢氧化铝。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A、芒硝是硫酸钠的俗名，所以硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料，故A正确；
B、碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙，故B错误；
C、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等，所以氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫，故C正确；
D、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，故D正确；
故选B．
【分析】A、芒硝是硫酸钠的俗名；
B、碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成沉淀；
C、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等；
D、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗．
13．【答案】D
【解析】【解答】A、碳酸钠溶液碱性比较强，不能用于治疗胃酸过多，A项不符合题意；
B、碳酸氢钠固体在空气中放置可以转化为碳酸钠，而碳酸钠不易转化为碳酸氢钠，故B不符合题意；
C、足量的 加到酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色，故C不符合题意；
D、铝箔包住钠粒，钠粒先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，然后铝箔再与氢氧化钠反应，又放出氢气，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、碳酸钠溶液碱性比较强，应选择碳酸氢钠溶液；
B、碳酸钠在空气中性质稳定；
C、过氧化钠有强氧化性；
D、铝箔会与氢氧化钠反应放出氢气。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A不符合题意；
B．过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应而变质，因此过氧化钠要密封保存，B符合题意；
C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度大，C不符合题意；
D．钠可与硫酸铜溶液反应的方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，由此可知反应后得不到铜，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．金属钠有很强的还原性；
B．过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应；
C．钠的密度比煤油的密度大；
D．依据钠的性质分析，与盐溶液反应时“先水后盐”。
15．【答案】C
【解析】【解答】①少量金属钠放入MgCl2溶液中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，符合题意；
②少量金属钠放入饱和NaCl溶液中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂的量减小，有氯化钠白色固体析出，符合题意；
③少量金属钠放入K2SO4溶液中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有固体析出，不符合题意；
④少量金属钠放入饱和澄清石灰水中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙的溶解度降低，有白色固体析出，符合题意；
⑤少量金属钠放入FeCl3溶液中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．加热时，碳酸钠不分解，不能产生气体，故A不符合题意；
B．与盐酸反应的离子反应方程式分别为HCO3-+H+=H2O＋CO2↑、CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠和碳酸钠跟盐酸反应，均生成二氧化碳气体，故C符合题意；
D．碳酸钠是苏打和纯碱的主要成分，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸钠的热稳定性较好，受热不会分解，碳酸钠受热会分解为碳酸钠.、二氧化碳和水；
B.碳酸钠是酸式盐，而碳酸钠是盐，二者与盐酸反应的离子方程式是不同的；
C.碳酸钠和碳酸氢钠都可与盐酸反应放出二氧化碳气体；
D.碳酸钠俗称纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称。
17．【答案】（1）＜
（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
（3）通入足量的CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1.）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，由 ＜ 可知，碳酸氢钠的物质的量大，由碳原子守恒可知，生成CO2的量前者＜后者，故答案为：＜；
（2.）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O故答案为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；
（3.）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是通入足量的CO2，发生的离子反应为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：通入足量的CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣．
【分析】（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，由 ＜ 可知，碳酸氢钠的物质的量大，结合碳原子守恒分析；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（3）碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
18．【答案】（1）2Na+H2 2NaH；氧化
（2）NaH+H2O═NaOH+H2↑；还原
【解析】【解答】解：（1）据题意可知钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠，方程式：2Na+H2 2NaH，反应中氢元素化合价降低，氢气为氧化剂；
故答案为：2Na+H2 2NaH； 氧化；（2）氢化钠与水发生归中反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：NaH+H2O═NaOH+H2↑；氢化钠中﹣1价的氢化合价升高，氢化钠为还原剂；故答案为：NaH+H2O═NaOH+H2↑；还原．
【分析】（1）依据题意可知钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠，反应中氢元素化合价降低；（2）氢化钠与水发生归中反应生成氢氧化钠和氢气，氢化钠中﹣1价的氢化合价升高．
19．【答案】（1）④；②；⑧；⑤
（2）C
【解析】【解答】解：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；⑦钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选⑧；⑥钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故选④；③钠四处游动，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选⑤；①有碱性，钠和水反应生成氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故选②；故答案为：
实验现象 ④ ②
实验结论 ⑧ ⑤
；（2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，所以发生的反应有2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故选：C．
【分析】（1）钠的熔点较低，且密度小于水的密度，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，产生的氢气使钠受力不均匀，而导致钠四处游动，产生氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色；（2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，所以发生的反应有2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
20．【答案】（1）OH-+H+=H2O
（2）H++ CO32-= HCO3-NaCl
（3）2.5mol/L
【解析】【解答】（1）根据图像可知加入150mL盐酸后开始出现气体，AB段发生的反应是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，消耗盐酸是0.1L×1mol/L=0.1mol，对应的碳酸氢钠是0.1mol。由于碳酸钠转化为碳酸氢钠，和碳酸氢钠转化为CO2消耗的盐酸体积相等，这说明反应后的溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，根据方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3可知与氢氧化钠反应的盐酸是50mL，所以OA段发生反应的离子方程式为OH-+H+＝H2O、H++CO32-＝HCO3-。
（2）B点时溶液中的溶质是氯化钠。
（3）根据氯离子守恒可知B点时，反应所得溶液中溶质氯化钠的物质的量为0.25L×1mol/L＝0.25mol。根据钠离子守恒可知原氢氧化钠是0.25mol，浓度是0.25mol÷0.1L＝2.5mol/L。
【分析】根据盐酸与混合物反应产生气体的图像分析混合物的组成，结合氢氧化钠与二氧化碳的反应等进行计算即可。
21．【答案】（1）C
（2）；离子键、共价键
（3）C
（4）、
（5）D
一、单选题
1．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（ ）
A．纯碱是碳酸铵的俗名
B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火
C．实验时，取用的过多钠粒可放回原试剂瓶中
D．向(含杂质)溶液中通入二氧化碳可除去杂质
2．关于和性质的说法正确的是（ ）
A．在水中的溶解度：
B．热稳定性：
C．与等浓度等体积盐酸反应放出气体的快慢：
D．不能转化成，而能转化成
3．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，下列说法正确的是（ ）
A．该物质是钾单质
B．该物质是钾盐
C．该物质含有钾元素
D．该物质含有钾元素，不含钠元素
5．物质灼烧时，其焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则一定含有（ ）
A．钾单质 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物
6．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A NaHCO3可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无
B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D Na2O2可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
7．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是（ ）
选项 生产生活情境 化学原理
A 国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽 利用了某些金属的焰色试验
B 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板 铜与FeCl3发生置换反应
C 水果罐头中常添加适量抗坏血酸(即维生素C) 抗坏血酸有抗氧化作用
D 秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃料 发酵过程中产生CH4
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于金属钠的描述中，错误的是（ ）
A．有银白色金属光泽 B．在空气中燃烧只生成氧化钠
C．具有很强的还原性 D．在空气中燃烧发出黄色火焰
9．取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0. 1mol/L的盐酸，产生如图所示关系。下列说法不正确的是（ ）
A．A曲线中的P点发生的离子反应为H+ +CO =HCO
B．加盐酸之前B溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠
C．B曲线最终产生的CO2体积为33.6 mL
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075 mol/L
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
B 将一小块Na放入水中 产生气泡 Na能置换出水的氢
C 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者与盐酸反应的速率相同
D 灼烧白色粉末 火焰成黄色 白色粉末中有Na+，无K+
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法正确的是（ ）
A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀
C．与中阴阳离子比均为1：2
D．和均可用于治疗胃酸过多
12．下列关于钠的化合物的叙述，错误的是（ ）
A．硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料
B．澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀
C．氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫
D．碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
13．有关钠及其化合物的性质叙述正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B．碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠
C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
D．钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多
14．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性
B．过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质
C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小
D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼
15．将少量金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（ ）
①MgCl2溶液②饱和NaCl溶液③K2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤FeCl3溶液
A．① B．①④ C．①②④ D．①②④⑤
16．下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是（ ）
A．加热时均可以分解产生气体
B．与盐酸反应的离子反应方程式一样
C．都可以与盐酸反应生成气体
D．碳酸钠俗称小苏打
二、综合题
17．氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 ．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： ，离子方程式： ．
18．钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液．
（1）Na与H2反应的化学方程式为 ，H2作 剂．
（2）NaH与水反应的化学方程式为 ，NaH作 剂．
19．在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，
（1）请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
实验现象 ⑦ ③
实验结论 ⑥ ①
（2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反应方程式是
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu↓
②Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
A．①③ B．①② C．③④ D．①
20．向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示
（1）写出OA+段发生反应的离子方程式： 。
（2）反应到B点时所得溶液中的溶质是 。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是 。
21．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
（1）下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是____。
A．Na和 B．NaOH和
C．和NaOH D．和HCl
（2）写出的电子式 ，其晶体中存在的化学键类型是 。
（3）下列关于的叙述正确的是____。
A．中正、负离子的个数比为1∶1
B．分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等
C．分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等
D．的漂白原理与的漂白原理相同
（4）可用氢氧化钠溶液吸收，若将0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为 (写化学式)
（5）向(4)中反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系(其中B、C、D图中分别有、、)____
A． B．
C． D．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠的俗名，A项不符合题意；
B．泡沫灭火器喷出的是二氧化碳和水，钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙子扑灭，B项不符合题意；
C．钠是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，实验时，取用的过多钠粒可放回原试剂瓶中，C项符合题意；
D．通入二氧化碳可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.纯碱是碳酸钠的俗称；
B.钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳、水反应；
D.二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除去。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A不符合题意；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加入不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B不符合题意；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCOH+=H2O+CO2↑，则与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3>Na2CO3，故C符合题意；
D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
B.碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠；
D.碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.丁达尔效应可用来鉴别胶体故A不符合题意
B.钠的性质过于活泼，不能发生置换反应，不能比较钠与铜，故B符合题意
C.酚酞可用来检验生成的氢氧化钠，故C不符合题意
D.有漂白作用的是次氯酸，故可用干燥布条来证明氯气无漂白性，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】钠不能置换出铜，故将钠投入至硫酸铜中，不能证明活泼性，钠比铜强
4．【答案】C
【解析】【解答】焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，可能是钾的单质，也可能是钾的化合物，由于透过蓝色钴玻璃观察，钠元素的黄光被过滤掉，因此该物质也可能含有钠元素，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，据此解答。
5．【答案】C
【解析】【解答】物质灼烧时，其焰色反应通过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，但不能确认具体形式，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】K元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠，碱性较弱，胃酸是盐酸，碳酸氢钠和盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用来中和胃酸过多疾病，Ⅰ对，Ⅱ对，有，故A错误；
B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，但过氧化钠具有漂白性，所以能使溶液先变红后褪色，Ⅰ对，Ⅱ对，有，故B错误；
C、金属钠的还原性很强，钠元素的焰色反应呈黄色，黄色光的穿透性较强，所以可用钠制作高压钠灯，但二者没有联系，Ⅰ对，Ⅱ对，无，故C错误；
D、过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠可用于航天员的供氧剂，Ⅰ对，Ⅱ对，有，故D正确；
故选D．
【分析】A、弱酸盐或弱酸酸式盐能与强酸反应．
B、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其溶液呈碱性．
C、金属钠的金属性很强，黄光的穿透性较强．
D、过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气．
7．【答案】B
【解析】【解答】A．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，A不符合题意；
B．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，发生的反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，该反应不属于置换反应，B符合题意；
C．维生素C具有还原性，水果罐头中添加适量维生素C有抗氧化作用，C不符合题意；
D．秸秆、餐厨垃圾中含有大量的有机物，密闭发酵过程中产生CH4，CH4是一种燃料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩分析；
B．依据置换反应为一种单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；
C．依据维生素C具有还原性分析；
D．有机物在密闭条件下发酵过程中产生CH4。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．钠是银白色金属，具有金属光泽，质地较软，可用刀子切割，A不符合题意；
B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，B符合题意；
C．钠原子的最外层只有一个电子，易失去，具有很强的还原性，C不符合题意；
D．钠的焰色试验中火焰呈黄色，所以在空气中燃烧，发出黄色火焰，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】考查同一种金属与同种非金属在不同条件下反应会生成不同的产物；要注意钠与氧气在常温下，反应生成白色的氧化钠；钠与氧气在点燃的条件下，反应生成淡黄色的过氧化钠；
9．【答案】C
【解析】【解答】A．由曲线可知A先放出气体，A为碳酸钠与碳酸氢钠的混合液，A曲线中的P点发生的离子反应为H+ +CO =HCO，A不符合题意；
B．加入60mL还没有气体产生，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积，说明原溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，B不符合题意；
C．曲线B，，B曲线最终产生的CO2在标准状况下体积为33.6 mL，C不符合题意；
D．加入75mL盐酸时溶质为氯化钠，根据离子守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0. 1mol/L=0.0075mol，c(NaOH)=0.075mol/L，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A曲线，盐酸的体积为0-25mL发生反应 H+ +CO =HCO ，25-75mL发生反应为，在加盐酸前A中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：1；B曲线60-75mL发生反应，说明原溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，且物质的量之比为3：1.
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 加热碳酸钠固体不会发生反应，试管壁上不会有水珠，故不符合题意。
B. 将一小块Na放入水中会生成氢气，产生气泡，反应方程式为Na+H2O=NaOH+H2 ，说明Na能置换出水的氢，故符合题意；
C. 苏打是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，碳酸氢根只需要结合1个氢离子就可以产生碳酸，进而分解生成二氧化碳，而碳酸根要结合2个氢离子才能生成碳酸，再分解得到二氧化碳，所以碳酸钠的反应速率要慢一些，故不符合题意；
D. 钾离子的焰色很淡，必须通过蓝色钴玻璃片观察，不能直接观察，该选项现象不能说明没有K+，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A. NaHCO3固体受热生成Na2CO3、水和二氧化碳；
B.生成的气体来自于水中的氢；
C.碳酸氢根只需要结合1个氢离子就可以产生碳酸，进而分解生成二氧化碳，而碳酸根要结合2个氢离子才能生成碳酸，再分解得到二氧化碳，进而分析解答；
D.钾离子的焰色很淡，必须通过蓝色钴玻璃片观察。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物，A不符合题意；
B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，无明显现象，B不符合题意；
C．氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，两者阴阳离子个数比均为1：2，C符合题意；
D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碱性氧化物一般与水反应只生成相应的碱；
C.过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根，阴离子与阳离子比值也为1：2；
D.治疗胃酸过多一般为弱碱性物质，如碳酸氢钠、氢氧化铝。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A、芒硝是硫酸钠的俗名，所以硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料，故A正确；
B、碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙，故B错误；
C、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等，所以氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫，故C正确；
D、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，故D正确；
故选B．
【分析】A、芒硝是硫酸钠的俗名；
B、碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成沉淀；
C、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等；
D、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗．
13．【答案】D
【解析】【解答】A、碳酸钠溶液碱性比较强，不能用于治疗胃酸过多，A项不符合题意；
B、碳酸氢钠固体在空气中放置可以转化为碳酸钠，而碳酸钠不易转化为碳酸氢钠，故B不符合题意；
C、足量的 加到酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色，故C不符合题意；
D、铝箔包住钠粒，钠粒先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，然后铝箔再与氢氧化钠反应，又放出氢气，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、碳酸钠溶液碱性比较强，应选择碳酸氢钠溶液；
B、碳酸钠在空气中性质稳定；
C、过氧化钠有强氧化性；
D、铝箔会与氢氧化钠反应放出氢气。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A不符合题意；
B．过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应而变质，因此过氧化钠要密封保存，B符合题意；
C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度大，C不符合题意；
D．钠可与硫酸铜溶液反应的方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，由此可知反应后得不到铜，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．金属钠有很强的还原性；
B．过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应；
C．钠的密度比煤油的密度大；
D．依据钠的性质分析，与盐溶液反应时“先水后盐”。
15．【答案】C
【解析】【解答】①少量金属钠放入MgCl2溶液中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，符合题意；
②少量金属钠放入饱和NaCl溶液中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂的量减小，有氯化钠白色固体析出，符合题意；
③少量金属钠放入K2SO4溶液中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有固体析出，不符合题意；
④少量金属钠放入饱和澄清石灰水中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙的溶解度降低，有白色固体析出，符合题意；
⑤少量金属钠放入FeCl3溶液中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．加热时，碳酸钠不分解，不能产生气体，故A不符合题意；
B．与盐酸反应的离子反应方程式分别为HCO3-+H+=H2O＋CO2↑、CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠和碳酸钠跟盐酸反应，均生成二氧化碳气体，故C符合题意；
D．碳酸钠是苏打和纯碱的主要成分，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸钠的热稳定性较好，受热不会分解，碳酸钠受热会分解为碳酸钠.、二氧化碳和水；
B.碳酸钠是酸式盐，而碳酸钠是盐，二者与盐酸反应的离子方程式是不同的；
C.碳酸钠和碳酸氢钠都可与盐酸反应放出二氧化碳气体；
D.碳酸钠俗称纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称。
17．【答案】（1）＜
（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
（3）通入足量的CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
【解析】【解答】解：（1.）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，由 ＜ 可知，碳酸氢钠的物质的量大，由碳原子守恒可知，生成CO2的量前者＜后者，故答案为：＜；
（2.）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O故答案为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；
（3.）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是通入足量的CO2，发生的离子反应为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：通入足量的CO2；CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣．
【分析】（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，由 ＜ 可知，碳酸氢钠的物质的量大，结合碳原子守恒分析；（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（3）碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
18．【答案】（1）2Na+H2 2NaH；氧化
（2）NaH+H2O═NaOH+H2↑；还原
【解析】【解答】解：（1）据题意可知钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠，方程式：2Na+H2 2NaH，反应中氢元素化合价降低，氢气为氧化剂；
故答案为：2Na+H2 2NaH； 氧化；（2）氢化钠与水发生归中反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：NaH+H2O═NaOH+H2↑；氢化钠中﹣1价的氢化合价升高，氢化钠为还原剂；故答案为：NaH+H2O═NaOH+H2↑；还原．
【分析】（1）依据题意可知钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠，反应中氢元素化合价降低；（2）氢化钠与水发生归中反应生成氢氧化钠和氢气，氢化钠中﹣1价的氢化合价升高．
19．【答案】（1）④；②；⑧；⑤
（2）C
【解析】【解答】解：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；⑦钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选⑧；⑥钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故选④；③钠四处游动，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选⑤；①有碱性，钠和水反应生成氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故选②；故答案为：
实验现象 ④ ②
实验结论 ⑧ ⑤
；（2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，所以发生的反应有2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故选：C．
【分析】（1）钠的熔点较低，且密度小于水的密度，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，产生的氢气使钠受力不均匀，而导致钠四处游动，产生氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色；（2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，所以发生的反应有2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
20．【答案】（1）OH-+H+=H2O
（2）H++ CO32-= HCO3-NaCl
（3）2.5mol/L
【解析】【解答】（1）根据图像可知加入150mL盐酸后开始出现气体，AB段发生的反应是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，消耗盐酸是0.1L×1mol/L=0.1mol，对应的碳酸氢钠是0.1mol。由于碳酸钠转化为碳酸氢钠，和碳酸氢钠转化为CO2消耗的盐酸体积相等，这说明反应后的溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，根据方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3可知与氢氧化钠反应的盐酸是50mL，所以OA段发生反应的离子方程式为OH-+H+＝H2O、H++CO32-＝HCO3-。
（2）B点时溶液中的溶质是氯化钠。
（3）根据氯离子守恒可知B点时，反应所得溶液中溶质氯化钠的物质的量为0.25L×1mol/L＝0.25mol。根据钠离子守恒可知原氢氧化钠是0.25mol，浓度是0.25mol÷0.1L＝2.5mol/L。
【分析】根据盐酸与混合物反应产生气体的图像分析混合物的组成，结合氢氧化钠与二氧化碳的反应等进行计算即可。
21．【答案】（1）C
（2）；离子键、共价键
（3）C
（4）、
（5）D