3.1 电离平衡 同步检验 （含解析）2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡 同步检验
一、单选题
1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（　　）
A．熔化时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．属于共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．使酚酞变红色的无色溶液中： 、Cl 、Cu2+
B．pH=2的溶液中：Ca2+、Cl 、
C．含有大量Fe3+的溶液中： 、S2 、SCN
D．水电离的c(H+)=1×10 13mol·L 1的溶液中：Na+，Al3+、
3．下列叙述正确的是（　　）
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
4．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（　　）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
5．下列物质中属于强电解质且能导电的是（　　）
①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠．
A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥
6．下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（　　）
①1mol L﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=10﹣2mol L﹣1
②CH3COOH以任意比与H2O互溶
③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10mL1mol L﹣1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol L﹣1的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性
⑦0.1mol L﹣1的CH3COONa溶液pH为8.2．
A．6 B．3 C．5 D．4
7．pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．稀释后A溶液的酸性比B溶液弱
B．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
C．若A，B都是弱酸，则5＞a＞2
D．A，B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
8．已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、 ，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（　　）
A． B． C． D．
9．对于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解错误的是（）
A．该反应为置换反应
B．该反应体现出Fe具有还原性
C．该反应体现CuSO4作为盐的通性
D．CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等
10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．向二元弱酸亚磷酸( )溶液中滴入足量烧碱溶液：
B．已知电离平衡常数： ，向NaClO溶液中通入少量 ：
C．向 溶液中通入少量 [已知： 的 ， ； 的 ， ]：
D．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：
11．下列有关电解质的说法正确的是（　　）
A．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质
B．在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
12．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
13．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol·L-1盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1mol·L-1
B．20mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入20mL某NaOH溶液，溶液碱性一定增强
C．将0.1mol·L-1'醋酸钠溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度一定都减小
D．pH=a(a>0)的某酸HA溶液加水稀释至原体积的10b倍，则所得溶液的pH一定不大于(a+b)
14．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是（　　）
A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
15．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)
酸 HX HY HZ
电离常数K/(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数
16．常温常压下，将0.1 mol·L -1的CH3COOH溶液加水稀释或者加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）
A．溶液的pH变大 B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力增强 D．电离平衡常数增大
二、综合题
17．下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
酸 电离常数K
CH3COOH 1.75×10－5
H2CO3 K1=4.4×10－7　K2=4.7×10－11
H2S K1=1.3×10－7　K2=7.1×10－15
H3PO4 K1=7.1×10－3　K2=6.3×10－8 K3=4.2×10－13
回答下列问题：
（1）当温度升高时，K值　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？　 　。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最强的是　 　，最弱的是　 　。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是　 　，产生此规律的原因是　 　。
18．根据要求填空：
（1）NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，
写出相应平衡关系所对应的离子方程式：　 　
NaHCO3溶液显碱性的原因：　 　．
NaHSO4溶液显酸性的原因：　 　．
（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为　 　．
（3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为　 　．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，则a=　 　
（5）已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常数为K1，0.5N2（g）+1.5H2（g） NH3（g） 的平衡常数为K2，NH3（g） 0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式　 　，写出K2和K3的关系式　 　，写出K1和K3的关系式　 　．
19．双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：　 　
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：　 　
（3）水电离生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：　 　．
20．环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
（1）亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为　 　。
相关化学键的键能如下表所示：
化学键 Cl—Cl N≡O(NO气体) Cl—N N=O
键能/(kJ·mol－1) 243 630 200 607
（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO 2CO2+N2，平衡时CO的体积分数与温度(T1①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有　 　(填标号)。
a．按体积比1：1再充入CO和NO b．改用高效催化剂
c．升高温度 d．增加CO的浓度
②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp=　 　MPa－1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。
③若在B点对反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的　 　点(填标号)。
（3）有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为　 　。
（4）用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中 ，则该混合溶液的pH=　 　(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。
（5）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：
①电极b上发生的是　 　反应(填“氧化”或“还原”)。
②电极a的电极反应为　 　。
21．
（1）I回答下列问题
现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)
⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的 KHSO4 ⑨氨水 ⑩液氮。
请回答下列问题。(填相应序号)
①以上物质能导电的是　 　；
②以上物质属于非电解质的是　 　；
③以上物质属于强电解质的是　 　；
（2）II．A、B、C、D四种物分别是 HCl、NH3H2O、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：
0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是　 　。
（3）B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B＜D
① D是　 　溶液。
② 用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是　 　(填写序号)。
A．c(OH-) B．c(H+)
C．c(H+)与 c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
（4）pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是　 　(填写序号)。
①反应所需要的时间C>A ②开始反应时的速率A>C
③参加反应的锌的物质的量 A=C ④反应过程的平均速率C>A
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥C溶液里有锌剩余
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，所以在溶液中既存在未电离的电解质分子，也有电离出来的离子，两者共存。
A、HCl熔化时不导电，但HCl溶于水能完全电离，是强电解质，A 不符合题意。
B、如果强电解质的水溶液浓度小，其导电能力也很差，B不符合题意。
C、有些共价化合物如HCl属于强电解质，有些如CO2属于非电解质，有些如CH3COOH属于弱电解质，C不符合题意。
D、弱电解质在水溶液中部分电离，溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存，D符合题意。
故答案为：D
【分析】弱电解质指的是在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．使酚酞变红色的无色溶液呈碱性， 、OH-、Cu2+之间相互反应，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．pH=2的溶液呈酸性，Ca2+、Cl-、 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B符合题意；
C．Fe3+与S2-、SCN-发生反应，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol L-1的溶液呈酸性或碱性，H+、Al3+都与 反应，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碱性溶液中铜离子和碳酸氢根离子不能共存；
B.酸性溶液中三种离子不发生反应；
C.铁离子氧化性会和硫离子发生反应并沉淀；
D.铝离子、碳酸根离子在强酸或强碱溶液中都不能共存。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3 H2O，故A不符合题意；
B．向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，故B不符合题意；
C．温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH-)的浓度不变，所以pH不变，故C符合题意；
D．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液中反应结合铵根离子水解分析解答；
B、根据加水促进弱酸的电离分析；
C、温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，据此分析；
D、根据氢氧化铁胶体呈电中性来分析即可得出答案。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.强极性的共价化合物也是强电解质，A不符合题意；
B.强、弱电解质与溶解性无关，B不符合题意；
C.溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质，C不符合题意；
D.电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D符合题意。
【分析】根据强弱电解质的概念，结合强电解质和弱电解质中的特例进行分析判断即可。
5．【答案】D
【解析】【解答】①氢氧化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，但氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故不符合题意；
②硫酸钙固体在熔融状态下能完全电离，所以是强电解质，但硫酸钙固体中不含自由移动的离子或电子，所以不导电，故不符合题意
③铜中含有自由移动的电子，所以能导电，但铜既不是电解质也不是非电解质，故不符合题意；
④蔗糖 是非电解质，故不符合题意；
⑤三氧化硫是非电解质，故不符合题意；
⑥熔融氯化钠中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且氢氧化钠是强电解质，故符合题意．
故答案为：D．
【分析】根据强电解质的定义和导电性原理进行判断即可.
6．【答案】C
【解析】【解答】解：①1mol L﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=10﹣2mol L﹣1，氢离子浓度小于酸浓度，说明酸部分电离，为弱电解质，故正确；②CH3COOH以任意比与H2O互溶，说明醋酸溶解度大，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故错误；③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸，则醋酸电离程度小于HCl，为弱电解质，故正确；④10mL1mol L﹣1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol L﹣1的NaOH溶液完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故错误；⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，HCl是强电解质，则醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑥pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性，说明醋酸浓度大于NaOH，NaOH是强电解质，则醋酸是弱电解质，故正确；⑦0.1mol L﹣1的CH3COONa溶液pH为8.2，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸是弱酸，为弱电解质，故正确；
故选C．
【分析】在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明醋酸部分电离，就能证明醋酸是弱电解质，还可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱．
7．【答案】D
【解析】【解答】A、由图可知，B的pH小，c（H＋）大，则B酸的酸性强，故A不符合题意；
B、由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故B不符合题意；
C、若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5＞a＞2，故C不符合题意；
D、因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H＋），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H＋），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液pH相等说明溶液中氢离子浓度相等，相同pH的溶液稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸的pH变化。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl，所以氯水中通入硫化氢后，氯气浓度减小，则HClO浓度降低，故A不符合题意；
B.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，已知HClO是比H2CO3还弱的酸，HClO和碳酸氢钠不反应，所以加入碳酸氢钠后平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故B符合题意；
C.加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故C不符合题意；
D.NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氯水具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，使HClO浓度减小；
B、根据强酸制弱酸等额原理，NaHC03不与HClO反应，但能与HCl反应，使平衡右移；
C、加入HCl，使溶液中的H+浓度增大，平衡向逆方向移动；
D、加入NaOH，发生酸碱中和反应，一定程度上促进氯气与水的反应，但是HClO的浓度减小；
9．【答案】D
【解析】【解答】A.该反应为单质与化合物反应得到新单质和新化合物，所以选项A符合题意。
B.该反应中Fe为还原剂，所以表现还原性，选项B符合题意。
C.该反应体现了盐与金属单质可能发生置换反应的通性，选项C符合题意。
D.硫酸铜是强电解质，在溶液中应该完全电离为离子，所以一定不存在CuSO4，选项D不符合题意。
【分析】A.根据置换反应的定义进行判断；
B.元素化合价升高表现还原性；
C.金属与盐溶液发生置换反应饰演的童星；
D.硫酸铜是强电解质，完全电离。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+，则反应的离子方程式为H3PO3+2OH-=HPO +2H2O，故A符合题意；
B．电离平衡常数： ，向NaClO溶液中通入少量 反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为 ，故B不符合题意；
C．向 溶液中通入少量 时，发生硫元素的归中反应生成S沉淀，故C不符合题意；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 ，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．根据H3PO3是二元弱酸分析；
B．根据强酸制弱酸分析；
C．应生成S沉淀；
D．根据氧化还原分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，使溶液可以导电，但二氧化碳自身不能电离，不属于电解质，故A不符合题意；
B．氯化钠是强电解质，在水中自动完全电离成钠离子和氯离子，不需要电流作用，故B不符合题意；
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故C符合题意；
D．导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小有关，而强电解质溶液的浓度很小时其电离出的离子浓度也很小，导电性并不一定比弱电解质强，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、二氧化碳为非电解质；
B、电解质在溶液中的电离不需要通电；
C、硫酸钡为盐类，属于强电解质；
D、导电性和离子浓度有关。
12．【答案】B
【解析】【解答】相同浓度时，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，故A错；c(H＋)＝10－3mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中c(H＋)＝10－5mol·L－1，醋酸中c(H＋)大于10－5mol·L－1，因为加水稀释，CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡右移，故C错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H＋)减小，故D错。
故答案为：B
【分析】本题主要考查弱电解质和强电解质的电离。相同浓度的强酸与弱酸，强酸中氢离子的浓度较大；等体积等浓度的一元强酸与弱酸，中和碱的物质的量相同；对于弱酸加水稀释促进电离，氢离子浓度变化较小；强酸中加入对应的盐，不影响氢离子的浓度，弱酸中加入对于的盐，平衡逆向移动，据此分析解答。
13．【答案】D
【解析】【解答】A．氨水的体积未知，无法判断浓度大小，A不符合题意；
B．NaOH的浓度未知，若浓度很小，加入后相当于稀释碳酸钠溶液，碱性减弱，B不符合题意；
C．加水稀释碱性减弱，但酸性增强，即氢离子浓度增大，C不符合题意；
D．若HA为强酸，则稀释10b倍后，pH为a+b，若HA为弱酸，稀释过中会继续电离，则稀释后pH答案为D。
【分析】A.盐酸与氨水混合，溶液呈中性，说明氨水的量比盐酸多，但是由于体积未告知，所以浓度大小无法判断；
B.氢氧化钠溶液的pH比 0.10mol·L-1Na2CO3溶液的pH小的话，溶液碱性减弱；
C.醋酸钠溶液由于，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小；
D.pH=a的某酸HA溶液，加水稀释，如果HA是强酸pH=a+b(a+b小于7)，若是弱酸，pH14．【答案】B
【解析】【解答】A. 某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A不符合题意。
B. b点溶液中离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，故B符合题意。
C. 图象中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C不符合题意。
D. 图象可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题解题关键是利用图像去判断曲线所代表的物质，某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸。
15．【答案】B
【解析】【解答】A、电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的强弱关系：HXB、根据强酸制弱酸，反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生，B符合题意；
C、由电离平衡常数可以判断，HZ、HX、HY都属于弱酸，C不符合题意；
D、电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、电离平衡常数越大，酸性越强；
B、根据强酸制弱酸进行分析；
C、三者均属于弱酸；
D、电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关；
16．【答案】A
【解析】【解答】A．CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释使溶液中c(H+)减小，pH增大；加入少量CH3COONa晶体，导致溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，当达到平衡时溶液中c(H+)减小，pH增大，A符合题意；
B．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，而加入少量CH3COONa晶体时，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时醋酸的电离程度减小，B不符合题意；
C．加水稀释，溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱；而加入少量CH3COONa晶体时，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，C不符合题意；
D．电离平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，因此当温度不变时，醋酸的电离平衡常数就不变，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.加水稀释CH3COOH溶液中c(H+)减小，pH增大；加入CH3COONa晶体，c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，pH增大；
B.加入CH3COONa晶体，c(CH3COO-)增大， CH3COOH的电离程度减小；
C.溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷有关；
D.电离平衡常数只与温度有关。
17．【答案】（1）增大
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强
（3）H3PO4；HS-
（4）K1≥K2≥K3；上一级产生的H+对下一级电离有抑制作用
【解析】【解答】(1)弱酸的电离是吸热的，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大；
(2)同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，电离出的氢离子浓度越大,酸性越强；
(3)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HS-；
(4)通过多元弱酸H2CO3、H2S、H3PO4的电离平衡常数进行研究，发现它们之间存在数量上的规律：同一多元弱酸的电离常数差别很大，对于同一种多元弱酸的电离平衡常数K1、K2、K3等之间存在着数量上的规律，此规律是K1≥K2≥K3，产生此规律的原因是上一级产生的H+对下一级电离有抑制作用。
【分析】（1）电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离；
（2）相同温度下，电离常数越大，酸性越强；
（3）比较电离常数，电离常数越大酸性越强；
（4）根据同离子效应的影响进行分析。
18．【答案】（1）H2O H++OH﹣、HCO3﹣+H2O +H2CO3+OH﹣、HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣；NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解程度大于电离程度，使得溶液中c（OH﹣） 大于 c（H+）而显碱性；NaHSO4溶液中NaHSO4完全电离成Na+、H+、SO42﹣，使得溶液中c（H+）大于c（OH﹣）而显碱性
（2）H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
（3）0.5H2SO4（aq）+NaOH（aq）=0.5Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
（4）﹣110.5
（5）K1=K22；K2 K3=1；K1 K32=1
【解析】【解答】解：（1）NaHCO3溶液中存在H2O H++OH﹣、HCO3﹣+H2O +H2CO3+OH﹣、HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣；NaHCO3溶液显碱性的原因为NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解程度大于电离程度，使得溶液中c（OH﹣） 大于 c（H+）而显碱性；NaHSO4溶液显酸性的原因为NaHSO4溶液中NaHSO4完全电离成Na+、H+、SO42﹣，使得溶液中c（H+）大于c（OH﹣）而显碱性，
故答案为：H2O H++OH﹣、HCO3﹣+H2O +H2CO3+OH﹣、HCO3﹣+H2O H3O++CO32﹣；NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解程度大于电离程度，使得溶液中c（OH﹣） 大于 c（H+）而显碱性；NaHSO4溶液中NaHSO4完全电离成Na+、H+、SO42﹣，使得溶液中c（H+）大于c（OH﹣）而显碱性；（2）H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，可知1molH2在0.5molO2中完全燃烧生成1.00mol液态H2O，放出285.8kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，
故答案为：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；（3）生成2molH2O，放出114.6kJ的热量，则中和反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量，则表示其中和热的热化学方程式为0.5H2SO4（aq）+NaOH（aq）=0.5Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，
故答案为：0.5H2SO4（aq）+NaOH（aq）=0.5Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（4）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
由盖斯定律可知，①﹣②×0.5可得C（s）+0.5O2（g）=CO（g），则a=（﹣393.5）﹣（﹣566.0）×0.5=﹣110.5，
故答案为：﹣110.5； （5）由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常数为K1，0.5N2（g）+1.5H2（g） NH3（g） 的平衡常数为K2，K1和K2的关系式为K1=K22；
由0.5N2（g）+1.5H2（g） NH3（g） 的平衡常数为K2、NH3（g） 0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3，K2和K3的关系式为K2 K3=1；
由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常数为K1、NH3（g） 0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3，K1和K3的关系式为K1 K32=1，
故答案为：K1=K22；K2 K3=1； K1 K32=1．
【分析】（1）NaHCO3溶液存在水的电离平衡、弱酸根离子的水解平衡、电离平衡；
NaHCO3溶液水解碱性；
NaHSO4溶液电离显酸性；（2）H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，可知1molH2在0.5molO2中完全燃烧生成1.00mol液态H2O，放出285.8kJ的热量；（3）生成2molH2O，放出114.6kJ的热量，则中和反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量；（4）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
由盖斯定律可知，①﹣②×0.5可得C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；（5）化学计量数为倍数关系，则K为指数关系，互为相反的两个反应的K互为倒数关系，以此来解答．
19．【答案】（1）H2O2 H++HO2﹣、HO2﹣ H++O22﹣
（2）H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O
（3）H2O2+H2O2 H3O2++HO2﹣
【解析】【解答】解：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H2O2 H++HO2﹣、HO2﹣ H++O22﹣，故答案为：H2O2 H++HO2﹣、HO2﹣ H++O22﹣；（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O，故答案为：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O；（3）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式，电离方程式为H2O2+H2O2 H3O2++HO2﹣，故答案为：H2O2+H2O2 H3O2++HO2﹣．
【分析】（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离；（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水；（3）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式．
20．【答案】（1）2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=-111kJ/mol
（2）ad；0.0023MPa-1；F
（3）4H2S+2NO2═N2+4H2O+4S
（4）6
（5）还原；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【解析】【解答】Ⅰ．(1)2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)，反应的焓变△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和243kJ/mol+2×630kJ/mol-2×(200kJ/mol+607kJ/mol)=-111kJ/mol，故答案为：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)△H=-111kJ/mol；(2)①a．按体积比1∶1再充入CO和NO，相当于增大压强，平衡正向移动，NO转化率提高，故a正确；b．改用高效催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以NO转化率不变，故b不正确；c．根据图像，升高温度，平衡时CO的体积分数增大，平衡逆向移动，NO转化率降低，故c不正确；d．增加CO的浓度，平衡正向移动，NO转化率提高，故d正确；故答案为：ad；②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下，平衡时CO的体积分数为40%，设参加反应的n(CO)=xmol，
　 2NO(g)+ 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)
起始（mol） 4 4 0 0
转化（mol） x x x 0.5x
平衡（mol） 4-x 4-x x 0.5x
平衡时混合气体物质的量=(4-x+4-x+x+0.5x)mol=(8-0.5x)mol，平衡时NO的体积分数平衡时CO的体积分数= ×100%=40%，x=1，平衡时P(NO)= ×20MPa=8MPa、P(CO)= ×20MPa=8MPa、P(CO2)= ×20MPa= MPa、P(N2)= ×20MPa= MPa，该温度下平衡常数Kp= = =0.0023MPa-1，故答案为：0.0023MPa-1；
③相同压强下降低温度平衡正向移动，CO体积分数减小，同一温度下增大压强平衡正向移动，CO体积分数减小，所以符合条件的为点F，故答案为：F；(3)根据原子守恒可知，CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，假设该化合物中含有1个S原子，则该化合物的相对分子质量约为 =34，则该化合物为H2S，NO2氧化H2S的生成物对环境无污染，则反应生成N2、S单质和H2O，根据原子守恒，反应的化学方程式为4H2S+2NO2═N2+4H2O+4S，故答案为：4H2S+2NO2═N2+4H2O+4S；(4) 将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应， = = = = ，解得c(H+)=1.0×10－6mol/L，则混合溶液的pH=6，故答案为：6；(5)①Pt电极通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，正极上氧气得电子被还原，发生还原反应，故答案为：还原；
②a极为负极，负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动，参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。
【分析】(1)根据反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算；(2)①根据图像，升高温度，平衡时CO的体积分数增大，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是反应前后气体体积减小的放热反应，据此分析判断；②由图可知，压强为20MPa、温度为T2下，平衡时CO的体积分数为40%，设参加反应的n(CO)=xmol，根据三段式计算解答；③相同压强下降低温度平衡正向移动，NO体积分数减小，同一温度下增大压强平衡正向移动NO体积分数减小，据此分析判断；(3)CH4还原SO2，生成一种含硫质量分数约为94%的化合物为H2S，NO2氧化H2S的生成物可减少氮氧化物对环境的污染，即生成N2和S单质，据此写出化学方程式；(4) 根据 = = 计算c(H+)，再求混合溶液的pH；(5)Pt电极通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，据此分析解答。
21．【答案】（1）④⑧⑨；②⑥⑦；①⑤⑧
（2）HCl
（3）NaOH；A
（4）③④⑤
【解析】【解答】（1）①上述物质中能导电的有④⑧⑨。
②非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有非金属氧化物、NH3、绝大多数有机物。因此上述物质中属于非电解质的有②⑥⑦。
③强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质的有强酸、强碱和绝大多数盐。因此上述物质中属于强电解质的有①⑤⑧。
（2）0.001mol/L的A溶液的pH=3，则溶液中c(H+)=0.001mol/L，因此A为酸，且在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A为HCl。
（3）①由分析可知，B为NH3·H2O、D为NaOH。
②氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2O NH4＋＋OH－，稀释过程中溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)、c(OH－)都减小，同时NH3·H2O的电离受到促进。
A、稀释过程中，溶液中c(OH－)减小，A符合题意；
B、温度不变时，c(H＋)×c(OH－)=Kw，保持不变，溶液中c(OH－)减小，则c(H＋)增大，B不符合题意；
C、c(H＋)与c(OH－)的乘积为一定值，只与温度有关，温度不变，乘积不变，C不符合题意；
D、稀释促进NH3·H2O的电离，使得溶液中n(OH－)增大，D不符合题意；
故答案为：A
（4）①由于c(CH3COOH)>c(HCl)，反应过程中CH3COOH不断电离产生H＋，使得反应过程中，CH3COOH溶液中c(H＋)大于HCl中c(H＋)，反应速率较快，反应所需时间较小，因此反应时间C②开始反应时，两溶液中c(H＋)相同，反应速率相同，因此开始反应时的速率A=C，②不符合题意；
③由于反应生成H2的质量相同，因此参与反应的锌的质量相同，③符合题意；
④由①的分析可知，反应过程中的平均速率C>A，④符合题意；
⑤由于A中n(HCl)小于C中n(CH3COOH)，因此反应过程中A溶液中有锌剩余，⑤符合题意；
⑥C溶液中n(CH3COOH)过量，因此锌完全反应，⑥不符合题意；
综上，上述说法正确的是③④⑤。
【分析】（1）①能导电的物质有金属、石墨、电解质溶液。
②非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
③强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质。
（2）pH=3，则溶液中c(H+)=0.001mol/L，则该酸为强酸。
（3）等浓度的B、D两溶液，其pH值B（4）A溶液为HCl，C溶液为CH3COOH。由于HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，pH相同的两溶液中，c(H+)相同，c(HCl)＜c(CH3COOH)。与不同质量的锌粉反应后，放出氢气的质量相同，则参与反应的n(HCl)=n(CH3COOH)；两溶液中参与反应的锌的质量也相同。据此分析。