2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 溶液 期中复习评估题（ 含答案）

2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 溶液 期中复习评估题（附答案）
人教版（五四学制）第2单元 溶液
一、选择题。（16题）
1、下列叙述不正确的是（　　）
A．淬火后的钢针不能弯曲
B．用汽油可以乳化油污将其除去
C．用肥皂水可鉴别硬水和软水
D．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上出现明显刻痕
2、固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 物质W能溶解在水和乙醇中
B. t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C. t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D. 将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
3、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，现有10℃含100g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）。下列说法错误的是（　　）
A. 溶液变浑浊了 B. 溶液中溶质发生了化学变化
C. 溶液仍饱和 D. 溶液中溶质质量分数变小
4、将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（ ）
A. 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒
B. 量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C. 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D. 量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
5、下图为甲、乙两物质的溶解度皮曲线。下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，甲物质的溶液中溶质质量分数为33.3%
B. t2℃时，100g甲物质饱和溶液中含溶质50g
C. 将t2℃甲物质的饱和溶液降温至t1℃，会析出晶体
D. 将t1℃乙物质的不饱和溶液升高温度至t2℃ ,该溶液变为饱和溶液
6、下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．娃哈哈纯净水 B．澄清石灰水
C．蒸馏水的冰水混合物 D．生铁
7、推理分析是学习化学的一种方法，以下推理分析正确的是（ ）
A. 降温能使KNO3不饱和溶液变饱和，所以不饱和溶液通过降温一定能变为饱和溶液
B. 含氢的物质燃烧能生成H2O，所以燃烧能生成H2O的物质一定含氢元素
C. 在同一化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定全都显负价
D. 化学反应常常伴随着热量变化--有热量释放的变化一定是化学反应
8、下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C. 10℃时，分别用10g水配置饱和溶液，所用甲物质多于乙
D. 20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等
9、下列关于配制 50g 10%的 NaCl 溶液的说法中，错误的是（ ）
A. 需称取NaCl5g
B. 用 50mL 量筒量取 45mL 水
C. 溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热
D. 溶解时需要用玻璃棒搅拌
10、下列叙述错误的是（　　）
A. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
B. 稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C. 利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
D. 把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，可增加肥效
11、下列物质中，属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．蒸馏水 C．盐酸 D．泥水
12、下列说法中正确的是（ ）
A. 含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B. 温度升高或压强增大时，气体在水中的溶解度均增大
C. 氢氧燃料电池把化学能转化为电能
D. 混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水
13、从溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，取出10克溶液，则剩余溶液的溶质质量分数为（ ）
A. 20% B. 5% C. 8% D. 不变
14、要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B. 称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C. 配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20
D. 称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
15、在一定温度下，向盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体后，则（ ）
A. 晶体质量减少 B. 晶体质量不变
C. 溶质质量分数增大 D. 硝酸钾溶解度增大
*16、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A. 所有溶液均是无色透明的
B. 50mL水和50mL酒精混合后溶液的体积为100mL
C. 在一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解任何物质
D. 当某饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定减小
二、填空题。
17、一些物质的溶解度同线如图，回答下列问题：
（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是________g。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。
①析出的晶体含有的物质是________（填化学式）。
②关于剩余溶液，下列说法正确的是________。
A．只含有氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B.含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C.含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
18、如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线。请据图回答：
（1）要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液,可采用的一种措施是________；
（2）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体最多的是________所得溶液中溶质质量分数最小的是________。
19、根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃，a的物质的溶解度为________。
（2）t1℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用_______。（任填一种方法即可）
（3）t2℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是________ 。
A．a＞b＞c B．b＞a=c C．b＞a＞c
20、制作“叶脉书签”需用到 10％的氢氧化钠溶液。现配制 50g 质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
②用氢氧化钠固体配制 10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的玻璃仪器有________。
③下列操作正确的是________(填字母)。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。
A．氢氧化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
E．量筒量取水时仰视读数
21、生活与化学密切相关，请用物质的性质与用途填空。
通常情况下，水果所提供的大量营养素是________。土豆切成丝放置一会后变色，这是因为与空气中的________发生反应。我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是________．生活中可以用________鉴别自来水是否是硬水。
三、简答题。
22、实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因。
四、实验题。
23、茗茗在探究“溶解时的吸热或放热现象”实验时，将实验内容以下表的形式记录下来，请根据表中的信息回答问题。
水中加入的溶质 NaCl固体 NH4NO3固体 NaOH固体
加溶质前水的温度/℃ 20 20 20
溶解现象 全部溶解 全部溶解 全部溶解
溶质溶解后溶液的温度的变化 温度无明显变化 温度降低 温度升高
结论 固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象 固体硝酸铵溶于水时产生①______现象 固体氢氧化钠溶于水时产生②______现象
(1)填写表中的空白部分：
① （选填“放热”或“吸热”，下同）；
② 。
(2)根据实验现象和结论判断，NaCl固体在溶解时扩散过程吸收的热量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）水合过程放出的热量。
24、某同学做无土栽培实验时，配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3的溶液，现欲配制这种KNO3溶液200g。
（1）如上图所示，本次实验需要用到的实验仪器有________、________。(填仪器名称)
（2）本次实验中，需要称量的KNO3的质量是________g。
（3）在实验过程中，如果托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是________。(填字母)
A. 将左边的平衡螺母向左调 B. 在右盘中添加砝码
C. 向左移动游码 D. 在左盘中增加KNO3
（4）最后在溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是________。
五、计算题。
25、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳．现用25g大理石跟200g稀盐酸恰好完全反应，其中杂质不反应也不溶于水，容器内剩余物质总质量216.2g。计算：
①可制得二氧化碳多少克？
②这种盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③25g大理石中碳酸钙的质量分数是多少？
④完全反应后过滤，再向虑液中加入10.8g的水，所得溶液溶质的质量分数是多少？
2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第2单元 溶液 期中复习评估题（附答案）
人教版（五四学制）第2单元 溶液
一、选择题。（16题）
1、下列叙述不正确的是（　　）
A．淬火后的钢针不能弯曲
B．用汽油可以乳化油污将其除去
C．用肥皂水可鉴别硬水和软水
D．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上出现明显刻痕
【答案】B
2、固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 物质W能溶解在水和乙醇中
B. t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C. t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D. 将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
【答案】D
3、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，现有10℃含100g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）。下列说法错误的是（　　）
A. 溶液变浑浊了 B. 溶液中溶质发生了化学变化
C. 溶液仍饱和 D. 溶液中溶质质量分数变小
【答案】B
4、将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（ ）
A. 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒
B. 量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C. 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D. 量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
【答案】C
5、下图为甲、乙两物质的溶解度皮曲线。下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，甲物质的溶液中溶质质量分数为33.3%
B. t2℃时，100g甲物质饱和溶液中含溶质50g
C. 将t2℃甲物质的饱和溶液降温至t1℃，会析出晶体
D. 将t1℃乙物质的不饱和溶液升高温度至t2℃ ,该溶液变为饱和溶液
【答案】C
6、下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．娃哈哈纯净水 B．澄清石灰水
C．蒸馏水的冰水混合物 D．生铁
【答案】C
7、推理分析是学习化学的一种方法，以下推理分析正确的是（ ）
A. 降温能使KNO3不饱和溶液变饱和，所以不饱和溶液通过降温一定能变为饱和溶液
B. 含氢的物质燃烧能生成H2O，所以燃烧能生成H2O的物质一定含氢元素
C. 在同一化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定全都显负价
D. 化学反应常常伴随着热量变化--有热量释放的变化一定是化学反应
【答案】B
8、下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B. 甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C. 10℃时，分别用10g水配置饱和溶液，所用甲物质多于乙
D. 20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等
【答案】A
9、下列关于配制 50g 10%的 NaCl 溶液的说法中，错误的是（ ）
A. 需称取NaCl5g
B. 用 50mL 量筒量取 45mL 水
C. 溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热
D. 溶解时需要用玻璃棒搅拌
【答案】C
10、下列叙述错误的是（　　）
A. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
B. 稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C. 利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污
D. 把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，可增加肥效
【答案】D
11、下列物质中，属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．蒸馏水 C．盐酸 D．泥水
【答案】C
12、下列说法中正确的是（ ）
A. 含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B. 温度升高或压强增大时，气体在水中的溶解度均增大
C. 氢氧燃料电池把化学能转化为电能
D. 混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水
【答案】C
13、从溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，取出10克溶液，则剩余溶液的溶质质量分数为（ ）
A. 20% B. 5% C. 8% D. 不变
【答案】D
14、要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B. 称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C. 配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20
D. 称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
【答案】D
15、在一定温度下，向盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体后，则（ ）
A. 晶体质量减少 B. 晶体质量不变
C. 溶质质量分数增大 D. 硝酸钾溶解度增大
【答案】B
*16、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A. 所有溶液均是无色透明的
B. 50mL水和50mL酒精混合后溶液的体积为100mL
C. 在一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解任何物质
D. 当某饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定减小
【答案】D
二、填空题。
17、一些物质的溶解度同线如图，回答下列问题：
（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是________g。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。
①析出的晶体含有的物质是________（填化学式）。
②关于剩余溶液，下列说法正确的是________。
A．只含有氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B.含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C.含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
【答案】（1）不饱和 （2）90 （3）KNO3 ；C
18、如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线。请据图回答：
（1）要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液,可采用的一种措施是________；
（2）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体最多的是________所得溶液中溶质质量分数最小的是________。
【答案】（1）升高温度 （2）A；C
19、根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃，a的物质的溶解度为________。
（2）t1℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用_______。（任填一种方法即可）
（3）t2℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是________ 。
A．a＞b＞c B．b＞a=c C．b＞a＞c
【答案】50g；加入c物质（或升高温度、蒸发水）；C
20、制作“叶脉书签”需用到 10％的氢氧化钠溶液。现配制 50g 质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
②用氢氧化钠固体配制 10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的玻璃仪器有________。
③下列操作正确的是________(填字母)。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。
A．氢氧化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
E．量筒量取水时仰视读数
【答案】5；量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管(细口瓶)；D；ADE
21、生活与化学密切相关，请用物质的性质与用途填空。
通常情况下，水果所提供的大量营养素是________。土豆切成丝放置一会后变色，这是因为与空气中的________发生反应。我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是________．生活中可以用________鉴别自来水是否是硬水。
【答案】 维生素 ；氧气 ；乳化 ；吸附 ；肥皂水
三、简答题。
22、实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因。
【答案】称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等。
四、实验题。
23、茗茗在探究“溶解时的吸热或放热现象”实验时，将实验内容以下表的形式记录下来，请根据表中的信息回答问题。
水中加入的溶质 NaCl固体 NH4NO3固体 NaOH固体
加溶质前水的温度/℃ 20 20 20
溶解现象 全部溶解 全部溶解 全部溶解
溶质溶解后溶液的温度的变化 温度无明显变化 温度降低 温度升高
结论 固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象 固体硝酸铵溶于水时产生①______现象 固体氢氧化钠溶于水时产生②______现象
(1)填写表中的空白部分：
① （选填“放热”或“吸热”，下同）；
② 。
(2)根据实验现象和结论判断，NaCl固体在溶解时扩散过程吸收的热量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）水合过程放出的热量。
【答案】(1)吸热 放热 (2)等于
24、某同学做无土栽培实验时，配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3的溶液，现欲配制这种KNO3溶液200g。
（1）如上图所示，本次实验需要用到的实验仪器有________、________。(填仪器名称)
（2）本次实验中，需要称量的KNO3的质量是________g。
（3）在实验过程中，如果托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是________。(填字母)
A. 将左边的平衡螺母向左调 B. 在右盘中添加砝码
C. 向左移动游码 D. 在左盘中增加KNO3
（4）最后在溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是________。
【答案】（1）烧杯；量筒 （2）2.8 （3）D （4）加快溶解速度
五、计算题。
25、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳．现用25g大理石跟200g稀盐酸恰好完全反应，其中杂质不反应也不溶于水，容器内剩余物质总质量216.2g。计算：
①可制得二氧化碳多少克？
②这种盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③25g大理石中碳酸钙的质量分数是多少？
④完全反应后过滤，再向虑液中加入10.8g的水，所得溶液溶质的质量分数是多少？
【详解】 ①由质量守恒定律，共生成二氧化碳的质量为25g+200g﹣216.2g=8.8g；
设所用盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z
CaCO3 + 2HCl═ CaCl2+ H2O+ CO2↑
100 73 111 44
z x y 8.8
= = =
x=14.6g
y=20g
z=22.2g
②盐酸溶液中溶质的质量分数是： ×100%=7.3%；
③25g大理石中碳酸钙的质量分数是 ×100%=80%；
④所得溶液溶质的质量分数是： ×100%=10%。