4.3.金属的腐蚀与防护 （含解析）同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.4.金属的腐蚀与防护同步练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．下列叙述与电化学腐蚀有关的是( )
A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈
B．在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性
C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质
D．把铁片加入氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜
2．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为
3．下列现象与金属的电化学腐蚀无关的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后容易生锈
C．钢铁在干燥的空气中不易生锈
D．银饰品在空气中久置表面会变暗
4．下列对应的电极反应式中，正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：
B．酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式：
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：
5．海水中的闸门易发生腐蚀(如图1)，可以通过电化学方法对闸门进行保护(如图2)。下列说法错误的是

A．图1中处在海水常在的水位附近
B．图1中发生电化学腐蚀的负极反应式为
C．图2中，若直接用导线连接，则可为锌块
D．图2中，若外接电源，则接电源负极
6．支撑海港码头基础的钢管桩，常采用图1、图2所示进行防腐，其中图1中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A．图1该钢管桩的保护原理为外加电流的阴极保护法
B．两图中钢管桩均作为电子流入的电极
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．图1中，当海水的腐蚀性较强时，可适当增大外加电流的强度
7．下列拟采用的金属防腐措施，错误的是
A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层
B．给自行车钢圈镀上一层金属铬
C．将铁闸门与铜相连
D．给铁栅栏表面涂上一层油漆
8．如图所示是Zn、Cu以及稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在书本上的记录如下，则以下描述合理的是
实验后的记录：
①Cu为正极，Zn为负极
②Zn极上有气泡产生，发生还原反应
③向Cu极移动
④若产生标准状况下2.24L气体，则消耗Zn的质量为6.5g
⑤若将导线断开铜锌电极上均会产生气泡
A．①③④ B．①②④ C．③④⑤ D．②③④
9．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料
B．将铬、锰加入普通钢中制成不锈钢，使钢铁制品永不生锈
C．钓鱼竿、羽毛球拍可以用碳纤维复合材料制作而成
D．液晶显示器中液晶是具有各向异性的液态晶体
10．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．消毒碗柜产生臭氧可对厨具消毒
C．Fe(OH)3胶体的制备与氧化还原反应有关
D．电热水器用镁棒防止内胆(Fe)腐蚀，原理是牺牲阳极法
11．已知用于御寒的自发热“暖宝宝”主要成分包含铁粉、活性炭、无机盐、水等，其发热原理与铁生锈相似，下列说法错误的是
A．“暖宝宝”的使用过程涉及化学能、电能、热能的转化
B．“暖宝宝”需与空气接触才能放出热量
C．“暖宝宝”的成分符合原电池装置的构成条件
D．“暖宝宝”成分中的活性炭只起吸附作用
12．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是
A．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C．将“84消毒液”与75%的酒精混合使用，消毒效果更好
D．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
13．化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质
B．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀
C．废旧电池需要进行回收拆解，主要原因是为了回收其中的金属材料
D．新鲜蔬菜做熟后，所含的维生素C会有损失
14．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作、现象错误的是
A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧 D．碱式滴定管排气泡
15．某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是

选项 固体 液体试剂 现象 结论
A 钠块 水 钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色 钠块与水反应产生氢气
B 铝条 溶液 先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色 铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C 铜丝 稀 产生红棕色气体，溶液呈蓝色 铜丝与稀硝酸反应产生
D 铁丝 食盐水 打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降 铁丝发生了析氢腐蚀
A．A B．B C．C D．D
16．如图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可透过聚四氟乙烯膜，并与AlI3，反应生成Al2O3和I2。通过电池电位计的变化可测得O2的含量。下列说法正确的是
A．正极反应为3O2+12e- +4Al3+=2Al2O3
B．气体传感器中发生的总反应为3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C．外电路中流过0.1 mol电子消耗O2 0.4 g
D．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动
17．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5(该pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2(不考虑Cl2的逸出)在弱碱性条件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3，电解装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力
B．电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高
C．当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子交换膜的Na+数目为1NA
D．反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变
18．下列说法正确的是
A．由原电池原理可知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀
B．铜板上的铜铆钉处在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-3e-=Fe3+
C．船舶外壳镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
D．镀层破损后，马口铁(镀锡铁)比白铁皮(镀锌铁)耐腐蚀
19．锂离子电池具有比能量大，用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为(x<1)。下列说法正确的是

A．充电时a极接外电源的负极
B．充电时，若转移1mol ，石墨电极将增重7xg
C．放电时，从石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中
D．放电时，极发生的电极反应为：
20．用如图所示的装置进行实验，能达到实验目的是
A B C D
提纯 防止铁钉生锈 制备并收集乙酸乙酯 制备氨气
A．A B．B C．C D．D
21．将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是
A．铁锈环的主要成分是，铁片腐蚀过程发生的总反应为
B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为
C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为
D．铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域
22．甲醇不仅作为赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是
A．乙池负极反应为：
B．乙池中电池工作时，不断移向负极
C．理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积标准状况下为
D．甲池中Cu电极发生的反应为
23．化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法正确的是
A．为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类
B．地沟油含有害物质，不可食用，但可用来刨肥皂、生物柴油
C．镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性
D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
24．化学与生产、生活关系密切，下列说法错误的是
A．使用含氟牙膏能预防龋齿
B．紫外线消毒利用了使蛋白质变性的原理
C．发泡塑料饭盒不适宜盛放含油脂较多的食品
D．用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极
25．钛铁合金具有优异的性能，在航天和生物医学等领域有广泛的应用。下图是以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体和石墨坩埚分别做电极材料，以CaCl2熔盐为离子导体(不参与电极反应)制备钛铁合金的电解装置示意图。下列相关说法正确的是
A．石墨坩埚连接直流电源的负极
B．通入Ar气主要是为了保护石墨坩埚不被氧化
C．TiO2发生的电极反应为：TiO2-4e-＝Ti＋2O2-
D．每生成16.0g TiFe2时，流出气体在标准状况下的体积大于4.48L
二、填空题
26．完成下列各小题
(1)已知在25℃、101kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，写出表示H2摩尔燃烧焓的热化学方程式： 。
(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生 腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式： 。
27．高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。
(1)通电时，锌环是 极，发生 反应；铁帽上的电极反应式是： 这种保护金属的方法是
(2)断电时，仍能防止铁帽被腐蚀，这种保护方法是 ；锌环上的电极反应为
28．通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。
(1)研究模拟钢铁的电化学防护装置如图所示：
①若X为Zn，开关K置于a处，一段时间后，取适量Fe电极周围的溶液于试管中，滴加 (填化学式)溶液未出现蓝色沉淀，证明铁未被腐蚀。
②若X为石墨，开关K置于b处，一段时间后，Fe电极周围溶液的pH (填“变大”或"变小”)；该电化学防护法称为 。
(2)模拟氯碱工业的电化学装置如图(II)所示：
①开关K置于a处时，两极试管内均有气泡产生，则Fe电极为 (填“阴”或“阳”)极。
②一段时间后，使开关K与a断开，再将K置于b处时，观察到两极试管内的气体逐渐减少，此时的装置称为 (填“电解池”或“原电池”)，Fe电极上的电极反应式为 。
(3)利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作原理如图所示，通过控制开关连接a或b，可交替得到和。
①制时，K置于 处(填“a”或“b”)。
②制时，电极3的电极反应式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．炒过菜的铁锅中有残留的盐溶液，不及时清洗会发生吸氧腐蚀，易生锈，A正确；
B．在空气中金属镁、铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜，具有较好的抗腐蚀性，与电化学腐蚀无关，B错误；
C．红热的铁丝与水接触时会发生化学反应，生成了铁的氧化物和氢气，使得表面形成了蓝黑色的物质，与电化学腐蚀无关，C错误；
D．把铁片加入到氯化铜的溶液中，会发生置换反应生成金属铜，在铁表面上附着一层红色的铜，与电化学腐蚀无关，D错误；
综上所述答案为A。
2．B
【详解】A．铁制品通常不纯，铁遇酸性环境会被氢离子腐蚀，同时会形成原电池发生电化学腐蚀，A正确；
B．由于是酸性环境，故正极的反应为4H++O2+4e =2H2O，B错误；
C．化学腐蚀过程中，铁与氢离子反应生成氢气，C正确；
D． 电化学腐蚀的负极是铁失去电子生成亚铁离子，D正确；
故选B。
3．D
【详解】
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不符合题意；
B．锡不如铁活泼，镀层破坏后形成原电池，铁为负极，锡为正极，加速Fe的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故B不符合题意；
C．干燥的空气中没有水，就没有电解质溶液，无法形成原电池发生电化学腐蚀，所以不易腐蚀，故C不符合题意；
D．银饰品久置表面变暗是由于金属银和空气中的硫化氢发生反应生成硫化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D符合题意；
答案为D。
4．A
【详解】A．电解池中阳极发生氧化反应，所以惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；
B．酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子，正极上是氧气得电子的还原反应，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．图1中处在海水常在的水位附近，此处和氧气、水接触最多，最易被锈蚀，A正确；
B．图1中发生电化学腐蚀时铁失去电子生成亚铁离子，负极反应式为，B错误；
C．图2中，若直接用导线连接，则可为锌块，锌较铁活泼做负极，可以保护铁，C正确；
D．图2中，若外接电源，则接电源负极，则闸门做阴极被保护，D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．图1该钢管桩的保护原理是外接一直流电源，其原理为外加电流的阴极保护法，故A正确；
B．左图钢管桩是连接电源的负极，作阴极，电子流入，而右图钢管桩作正极，电子流入的电极，故B正确；
C．高硅铸铁的作用是传递电流，高硅铸铁作为惰性阳极，不会损耗，故C错误；
D．在电压作用下，电子被强制流向被保护的钢管桩，图1中，当海水的腐蚀性较强时，产生的电流较强，因此被可适当增大外加电流的强度，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．C
【详解】A．衣架和电线的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故A不选；
B．在自行车钢圈上镀上一层铬，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防腐，故B不选；
C．将铁闸门与铜相连时，铁作负极而加速被腐蚀，故C选；
D．给铁栅栏表面涂上一层油漆，外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故D不选；
答案选C。
【点睛】注意从能否形成原电池和电解池的角度去思考金属能否发生电化学腐蚀。注意了解金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。
8．A
【详解】在该原电池中，比活泼，故作负极，作正极，电子由流出经导线流向，负极反应为，正极反应为。
①Cu为正极，Zn为负极，①正确；
②铜电极上有气泡产生，发生还原反应，②错误；
③在溶液中向正极(铜极)移动，向负极移动，③正确；
④若产生标准状况下气体，转移电子，则消耗的质量为，④正确；
⑤若将导线断开，铜电极上不会产生气泡，⑤错误；
故①③④正确，②⑤错误。答案选A。
9．C
【详解】A．尼龙纤维是聚酯胺类合成纤维，属于合成有机高分子材料，故A错误；
B．将铬、锰加入普通钢中制成不锈钢，能大大增强钢铁的抗腐蚀能力，但并不能使钢铁制品永不生锈，故B错误；
C．由于碳纤维复合材料韧性好、强度大，可用碳纤维复合材料制作钓鱼竿、羽毛球拍等，故C正确；
D．液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质，因此不能说液晶就是液态晶体，故D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．血液属于胶体，具有胶体的性质，“血液透析”是利用了胶体的性质，故A正确；
B．臭氧具有强氧化性，可对厨具消毒，故B正确；
C．Fe(OH)3胶体的制备是利用FeCl3水解生成的，没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故C错误；
D．金属活动性Mg>Fe，电热水器利用原电池原理，用镁棒做负极，防止内胆(Fe)腐蚀，该方法是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
答案选C。
11．D
【详解】A．由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，该过程涉及了化学能、电能、热能的转化，故A正确；
B．由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，所以使用时只有与空气接触，才能发生吸氧腐蚀放出热量，故B正确；
C．由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，主要成分活性炭和铁在氯化钠溶液中构成原电池，故C正确；
D．由题意可知，暖宝宝的使用过程实际上是钢铁的吸氧腐蚀过程，其中活性炭和铁在氯化钠溶液中构成原电池，碳为原电池的正极，故D错误；
故选D。
12．A
【详解】A．二氧化硫具有还原性，且能够杀菌消毒，所以二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，A正确；
B．铁的活泼性大于铜，地下钢铁管道用导线连接铜块会加快管道的腐蚀，B错误；
C．酒精具有还原性，次氯酸钠具有氧化性，“84消毒液”和“酒精”混在一起，会发生氧化还原反应，会降低消毒杀菌的效果，甚至还会产生一些有机氯化物，并不利于消毒的过程，C错误；
D．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料，D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．食品添加剂品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂，所以食品添加剂不一定是为了增强食品的营养而加入的物质，故A错误；
B．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀的吸氧腐蚀，故B错误；
C．废旧电池需要进行回收拆解，主要原因是废旧电池中含有重金属，会对土壤和水资源造成污染，故C错误；
D．维生素C高温会分解，新鲜蔬菜做熟后，所含的维生素C会有损失，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．C
【详解】A．相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中，前者的碱性强，滴入酚酞溶液后，Na2CO3溶液的红色比NaHCO3溶液的红色偏深，A正确；
B．在食盐水中，铁钉发生吸氧腐蚀，试管内空气中的氧气被消耗，试管内压强减小，从而使导管内形成一段水柱，B正确；
C．表面皿不能直接加热，否则会因受热不均而炸裂，所以钠燃烧实验不能在表面皿中进行，C错误；
D．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口向上，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排出，D正确；
故选C。
15．A
【详解】A．若固体是钠块，液体试剂为水，钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与水反应产生氢气，选项A正确；
B．若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，不会产生沉淀，选项B错误；
C．若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮， 选项C错误；
D．若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，较难观察其液面变化，选项D错误；
答案选A。
16．B
【分析】根据题意可知传感器中发生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，Ag电极作为原电池的一极则电极反应应为Ag-e－=Ag＋，所以Ag电极为负极，则石墨电极为正极，碘单质得电子后与传导到正极的Ag+结合生成AgI，反应式为I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负极反应式正好相反。
【详解】A．原电池正极电极反应为I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A错误；
B．由题中信息可知，传感器中首先发生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后发生原电池反应②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到总反应为3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正确；
C．根据电子守恒可知流过0.1mol电子时消耗=0.025molO2，质量为0.025mol32g/mol=0.8g，故C错误；
D．给传感器充电时为电解池，Ag＋向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．硫酸钠是一种强电解质，向其中加入硫酸钠，是为了增加离子浓度，增强溶液的导电能力，A正确；
B．在电解过程中，阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，促进了水的电离平衡，溶液中c(OH-)增大，该电极附近溶液的pH升高；在阳极发生反应：2Cl-+2e-=Cl2↑，电解过程中阳极附近产生的氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，使溶液的pH降低，B错误；
C．当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，Ni元素化合价升高1价，由于电子转移数目与元素化合价升高数目相等，所以外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子交换膜的Na+数目为1NA，C正确；
D．阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，电解过程中，溶液中的Cl-不能通过阳离子交换膜，电解时阳极附近氯离子放电，发生电极反应为2Cl--2e-=Cl2，在弱碱性条件下生成ClO-，ClO-氧化Ni2+，生成氯离子、+3价的镍，离子反应为：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-，b池氯离子浓度几乎不变，故D正确；
故选项是B。
18．C
【详解】A．有些合金由于金属的内部组织结构被改变而比纯金属更难被腐蚀，A说法错误；
B．铜板上的铜铆钉处在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B说法错误；
C．船舶外壳镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，被保护，可防船体被腐蚀，C说法正确；
D．镀层破损后，马口铁(镀锡铁)铁作负极，失电子生成亚铁离子，白铁皮(镀锌铁)中锌作负极，铁被保护，故白铁皮更耐腐蚀，D说法错误；
答案为C。
19．C
【分析】放电总反应为：LixCy+Li1-xCoO2 =LiCoO2+Cy，放电时，正极的电极反应式为Li1-xCoO2+xe-+xLi+= LiCoO2，负极的电极反应式为LixCy-xe-=xLi++Cy；充电时，阴极的电极反应式为xLi++Cy+xe-=LixCy；阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+。
【详解】A．放电时a极(Li1-xCoO2)为正极得到电子，充电是逆过程，a极应失去电子作电解池的阳极，阳极接外加电源的正极，A错误；
B．充电时，石墨(Cx)电极变成LixCy，电极反应式为：xLi++Cy+xe-═LixCy，则石墨(Cy)电极增重的质量就是参加反应的锂离子的质量，根据关系式：xLi+ ～ xe- 可知，若转移1mole-，反应的锂离子为1molLi+，即增重7g，B错误；
C．放电时，石墨极(b极)LixCy失去电子为负极，则Li1-xCoO2(a极)为正极，在原电池中阳离子移向正极，即Li+从石墨中脱嵌移向正极，嵌入钴酸锂晶体中，C正确；
D．由分析可知，放电时，极发生的电极反应为：Li1-xCoO2+xe-+xLi+= LiCoO2，D错误；
故选C。
20．B
【详解】A．乙烯会与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，会引入新杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯杂质，故A错误；
B．将铁钉与直流电源的负极相连的保护方法为外加直流电源的阴极保护法，则题给装置能防止铁钉生锈，故B正确；
C．制备并收集乙酸乙酯时，若将导气管直接插入饱和碳酸钠溶液中，会产生倒吸，故C错误；
D．实验室用氯化铵固体与消石灰共热反应制备氨气，直接加热氯化铵固体无法制得氨气，故D错误；
故选B。
21．B
【详解】A．两极生成的和相互吸引，发生迁移接触后生成，继而发生反应和，则铁锈环的主要成分是；铁片腐蚀过程发生的总反应为，A正确；
B．铁片作负极，发生氧化反应，电极反应为，B错误；
C．溶液覆盖的铁片主要发生吸氧腐蚀，正极区在液滴边缘得到电子被还原：，C正确;
D．铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域，而是液滴覆盖的圆周中心区，D正确；
故选B。
22．D
【分析】由题给示意图可知，乙池为燃料电池，甲池为电解池，甲醇流入的一极为燃料电池的负极，与负极相连的石墨电极是电解池的阴极，通入氧气的一极为正极，与正极相连的铜电极为阳极。
【详解】A.由分析可知，乙池为燃料电池，甲醇流入的一极为燃料电池的负极，在熔融碳酸盐作用下，甲醇在负极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O，故A正确；
B.燃料电池中，阴离子向负极移动，则乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极，故B正确；
C.由题给示意图可知，甲池为电解池，与负极相连的石墨电极为电解池的阴极，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，由得失电子数目守恒可得CH3OH—3H2，则标准状况下氢气的体积为×3×22.4Lmol=67.2L，故C正确；
D.由题给示意图可知，甲池为电解池，与正极相连的铜电极为阳极，阳极上铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误；
故选D。
23．B
【详解】A．碎玻璃属于危险废弃物，废旧电池除含有重金属等有害物质外，还有大量可再生利用的物质，因此需要分类处理，A错误；
B．地沟油含有害物质，不可食用，但可用来制造肥皂、生物柴油，B正确；
C．镁铝合金用于制作航天器外壳，是因为镁铝合金以质轻著称，还具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性等优点，C错误；
D．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，在潮湿环境中可形成原电池结构，铁作负极，会被迅速腐蚀，D错误；
故选B。
24．D
【详解】A． 釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)，可以预防龋齿，故A正确；
B． 紫外线照射能够使蛋白质变性，可用紫外线杀菌消毒，故B正确；
C． 一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故C正确；
D． 用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阳极，被保护的金属作阴极，故D错误；
故选D。
25．D
【分析】该装置的目的是制备钛铁合金，所以需要Fe2+、Ti4+发生还原反应，而CaCl2熔盐不参与电极反应，所以阳极应是O2-被氧化生成氧气。
【详解】A．电解过程中需要Fe2+、Ti4+发生还原反应，所以以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体应为阴极，连接电源的负极，A错误；
B．Ti、Fe性质活泼，容易被生成的氧气氧化，所以通入Ar气主要是为了保护钛铁合金不被氧化，B错误；
C．TiO2得电子发生还原反应，电极反应应为TiO2+4e-＝Ti＋2O2-，C错误；
D．16.0g TiFe2，即=0.1mol，需生成0.1mol Ti、0.2mol Fe，根据电极反应TiO2+4e-＝Ti＋2O2-、FeO+2e-＝Fe＋O2-可知，共转移0.8mol电子，O2-在阳极被还原，电极反应为2O2--4e-=O2↑，所以生成0.2mol氧气，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，但同时流出的气体还有Ar，所以流出气体在标准状况下的体积大于4.48L，D正确；
综上所述答案为D。
26．(1) H=
(2) 吸氧或电化学
【详解】（1）摩尔燃烧焓指的是1mol纯物质在25℃、101kPa下完全燃烧时的反应焓变，4gH2的物质的量为2mol，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，则1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ，表示H2摩尔燃烧焓的热化学方程式为： H=；
（2）根据金属腐蚀的发生条件可知，炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生吸氧腐蚀而生锈，吸氧腐蚀也属于电化学腐蚀，正极反应式为：。
27．(1) 阳 氧化 阴极电保护法(外加电流阴极保护法)
(2) 牺牲阳极保护法
【分析】该装置是电解池，且锌环作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应，阴极氢离子得电子发生还原反应；断电时，锌铁形成原电池，锌失电子生成锌离子，Fe作正极，据此分析解答。
(1)
由题干图示结合分析可知，通电时，锌环与电源正极相连，是阳极，电解池中阳极发生氧化反应；铁帽为阴极上，阴极上发生还原反应，故阴极的电极反应式是：↑，这种保护金属的方法是外接电源的阴极保护法，故答案为：阳；氧化；↑；外接电源的阴极保护法；
(2)
断电时，锌铁形成原电池，锌失电子生成锌离子，Fe作正极，仍能防止铁帽被腐蚀，这种保护方法是牺牲阳极的阴极保护法，锌环上的电极反应为，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；。
28．(1) 变大 外加电流法
(2) 阴 原电池
(3) a
【详解】（1）①若X为Zn，开关K置于a处，装置是原电池，Zn电极做负极，Fe电极做正极，铁若被腐蚀，应该做负极，当滴加溶液会出现蓝色沉淀，依此证明铁被腐蚀，若未出现蓝色沉淀，证明铁未被腐蚀；
②若X为石墨，开关K置于b处，装置是电解池，Fe电极与电源负极相连做阴极被保护，电极反应为，溶液中周围溶液的pH变大；该电化学防护法称为外加电流法；
故答案为：；变大；外加电流法。
（2）①开关K置于a处时，装置是电解池，两极试管内均有气泡产生，反应的离子方程式为，则Fe电极发生电极反应： ，故Fe电极为阴极；
②一段时间后，使开关K与a断开，再将K置于b处时，装置为原电池，观察到两极试管内的气体逐渐减少，则Fe电极上产生的氢气在放电，电极反应式为；
故答案为：阴；原电池；。
（3）①制时，电极1发生的反应：，则电极1做阴极，和电源负极相连，故K置于a；
②制时，电极2发生的反应：，则电极3做阴极，得电子，电极反应式为；
故答案为：a ；