2.2氯及其化合物（含解析）易错疑难集训（同步）——高中化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2氯及其化合物（含解析）易错疑难集训（同步）——高中化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-13 21:33:35 | ||
图片预览
文档简介
2.2氯及其化合物易错疑难集训（同步）——高中化学人教版（2019）必修第一册
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列离子方程式的书写正确的是( )
A.溶液与Cu的反应：
B.FeO和稀硝酸的反应：
C.将Na投入到溶液中：
D.向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性：
2、下列离子方程式正确的是( )
A.钠与冷水反应：
B.Fe加到溶液中：
C.氧化铜与盐酸混合：
D.氯气与水反应：
3、下列叙述正确的是( )
①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②溶液和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④可作供氧剂，而不行
⑤石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NaCl溶液反应，放出的气体是
A.都正确 B.②③④⑤ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥
4、将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是( )
A.
B.固体M的化学式为
C.生成固体P时，样品的失重率约为71.5%
D.固体Q的化学式为NiO
5、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D.氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中
6、在空气中不易变质的是( )
A. B. C.亚硫酸 D.次氯酸
7、下列实验过程中，不会产生气体的是( )
A. B. C. D.
8、检验氯化氢气体中是否混有，可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条
C.将气体通入溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
9、下列叙述正确的是( )
A.漂白粉中的有效成分是和
B.光照新制氯水能够放出氧气
C.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
D.干燥的氯气不能使鲜花褪色
二、填空题
10、A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A的化学式为_______B的化学式为_______。
(2)A→C反应的化学方程式为_______。
(3)A与水反应的化学方程式_______。
(4)C可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出所发生的化学方程式 _______。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中C的作用是_______。
11、早前金属钠是由电解熔融碳酸钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠，其反应原理是(熔融)。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列保存金属钠的方法正确的是___________。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是___________。
A. B. C.NaOH D.
(3)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如图Ⅰ所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为___________，请写出该反应的化学方程式：___________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为___________。呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示反应原理___________。
12、如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。
请回答下列问题。
(1)A、B、D的化学式是：A__________，B__________，D________；
(2)C的电子式是____________________；
(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：____________________。
13、X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：
(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X____；试剂甲：_____，试剂乙：_____
(2)写出下列各步反应的离子方程式：
①______；③______；④_____
14、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断：
(1)化学式为：C_______、D_______；
(2)A与C反应的离子方程式_______；
(3)A溶液中阴离子的检验方法_______。
三、实验题
15、某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是_________。
(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为__________。
(3)该实验设计存在的缺陷是______，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为______。
16、某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：；(浓)
(1)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热_______(填“B”或“D")试管中无明显现象。
(2)装置C的作用是_______；
(3)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：_______。
17、84消毒液的有效成分是NaClO，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备NaClO，并探究氯气的性质。经查阅到资料可知：“氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：。
回答下列问题：
(1)装置A、D中发生反应的离子方程式分别为：A：_______；D：_______；
(2)装置B能否省去的_______(填“能”或“不能”)，理由是_______；
(3)装置D中采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)如图是检验性质的装置图示，完成下列问题。
①装置a中浓的作用是_______；该装置能否省去_______(填“能”“不能)
②装置b、c实验现象分别为：b_______；c_______；对比b和c中现象得出的结论是_______。
参考答案
1、答案：D
解析：A.溶液与Cu反应生成和，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.FeO有还原性，有强氧化性，FeO和稀硝酸发生氧化还原反应：，故B错误；
C.将Na投入到溶液中，Na先和水反应生成NaOH和氢气，然后生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：、，故C错误；
D.向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性，和的物质的量之比为1:2：，故D正确；
故选D。
2、答案：C
解析：A.钠与冷水反应，生成NaOH和，离子方程式为：，A不正确；
B.Fe加到溶液中，生成和Cu，离子方程式为：，B不正确；
C.氧化铜与盐酸混合，生成和，离子方程式为：，C正确；
D.氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：，D不正确；
故选C。
3、答案：D
解析：①碱性氧化物与水反应只生成碱，和水反应只生成碱，是碱性氧化物；和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误；
②溶液和溶液反应得到碳酸钙沉淀，溶液与溶液不反应，无沉淀生成，②错误；
③钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，③错误；
④能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能与水反应生成氢氧化钠和氧气；而与二氧化碳和水反应不会产生氧气，因此可作供氧剂，而不行，④正确；
⑤粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，可以使石蕊试液褪色，所以石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，⑤正确；
⑥钠与浓的NaCl溶液反应，实质是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，⑥正确；
综上，④⑤⑥正确，故选D。
4、答案：D
解析：A.L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为，根据图像可知，L→N剩余固体质量是15.5，失去结晶水的质量是，则根据～建立等式，，解得，A项正确；
B.L→M时失掉结晶水的质量是3.6g，则失去2个结晶水，则固体M的化学式为，B项正确；
C.失重率等于固体失去的质量与原固体质量的比值，则生成固体P时，样品的失重率=，C项正确；
D.N→P失重后，根据质量比例，可知发生的反应是，的摩尔质量是155，NiO的摩尔质量是75，所以P→Q固体质量上升，应该是NiO被氧化得到，D项错误。
故选D。
5、答案：D
解析：氯气溶于水，与水发生反应：，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中HClO不稳定，光照容易分解。
A.氯气溶于水，与水发生反应：，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，A正确；
B.氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，只能是与反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有，B正确；
C.溶液呈酸性，含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确；
D.溶液中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl和，所以为防止氯水变质，要把氯水盛放在棕色试剂瓶中，D错误；
故合理选项是D。
6、答案：B
解析：A.具有还原性，能被空气中的氧化生成而变质，A错误；
B.在空气中能稳定存在，B正确；
C.亚硫酸具有还原性，能被空气中的氧化生成而变质，C错误；
D.次氯酸见光分解生成HCl和而变质，D错误；
故选B。
7、答案：A
解析：A.氯水中的与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，故A符合题意；
B.新制氯水中含有HCl，和HCl反应生成气体，故B不符合题意；
C.新制氯水中含有HClO，光照条件下HClO分解生成，故C不符合题意；
D.与水反应生成，故D不符合题意；
故选A。
8、答案：D
解析：A.干燥的氯气没有漂白性，且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子，无论HCl气体中是否含有氯气，都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故A错误；
B.干燥的氯气不具有漂白性，无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故B错误；
C.无论是否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故C错误；
D.HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，当混有氯气时，氯气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，从而使试纸变蓝，故D正确；
故选D。
9、答案：B
解析：A.漂白粉中的主要成分是和，有效成分是，A错误；
B.新制的氯水主要是氯气分子、水分子、HCl、HClO在光照条件下HClO会发生分解反应方程式如下：，B正确；
C.溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C错误；
D.干燥氯气不能使干燥的有色物质褪色，但鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，D错误；
故选B。
10、答案：(1)Na；
(2)
(3)
(4)；既是氧化剂又是还原剂
解析：A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下：；若A是一种金属，C是淡黄色固体，可知C为过氧化钠，A为金属钠，B为氧化钠，据以上分析解答。
(1)由分析可知，C为过氧化钠，A为金属钠，B为氧化钠，A的化学式为Na；B的化学式为；
(2)A为金属钠，C为过氧化钠，A→C反应的化学方程式为：；
(3)A为金属钠，Na与水反应的化学方程式；
(4)C是淡黄色固体，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，反应原理是过氧化钠与二氧化碳生成氧气，反应方程式：；该反应中，中-1价的氧部分升高到0价，部分降低到-1价，本身既是氧化剂又是还原剂。
11、答案：(1)D
(2)D
(3)淡黄色；；；和
解析：（1）钠的化学性质活泼，易与等反应，应密封保存，钠的密度比煤油大，可保存在煤油中，D符合题意；
故选D。
（2）钠的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成，反应方程式为：可与水反应生成NaOH，反应方程式为：，NaOH与空气中的水和反应生成，风化脱水生成，D符合题意；
故选D。
（3）钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠，化学方程式为；将该试管冷却后直立，滴加几滴水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为；呼吸面具利用呼出的二氧化碳和水分别与过氧化钠反应，呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，呼出的水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：。
12、答案：（1）；；
（2）
（3）
解析：根据关系，C和A反应生成D和F，C与B反应生成D和E，D为单质，在中学阶段应是过氧化钠与的反应，推出C为，D为，B为，A为，E为，F为NaOH，据此分析；
根据关系，C和A反应生成D和F，C与B反应生成D和E，D为单质，在中学阶段应是过氧化钠与的反应，推出C为，D为，B为，A为，E为，F为NaOH，
（1）根据上述分析，A为，B为，D为；
（2）过氧化钠的电子式为；
（3），发生的化学方程式为。
13、答案：（1）；；
（2）；；
解析：反应①为，根据复分解反应发生的条件可知，X为镁盐，由反应②可知Y为，由反应③可知Z为，根据反应⑤可知X为，试剂甲为，根据反应④可知，试剂乙为。
(1)由分析可知，X为，试剂甲为，试剂乙为；
(2)反应①是和的反应，离子方程式为；
反应③是和HCl的反应，离子方程式为；
反应④是为和的反应，离子方程式为。
14、答案：(1)；
(2)
(3)取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为
解析：8种离子形成四种可溶性物质，其中不能和、、三种离子结合，而只能和结合，不能和、结合，而只能和、，则四种物质中一定有不能和结合，只能形成；对应为，则四种可溶性物质分别为：①四种盐中只有C盐溶液是蓝色的，则C为；②向四种物质的溶液中加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B为，D为；A为，据此分析解。
（1）由上述分析可知C为，D为；
故答案为，；
（2）A为，D为，A与C反应的离子方程式；
故答案为；
（3）A溶液中阴离子为，检验的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，具体检验方法是：取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为；
故答案为取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为。
15、答案：（1）除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)
（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色
（3）没有尾气吸收装置；
解析：气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气，经过浓硫酸后，水蒸气被吸收，干燥的有色布条不褪色，氯气可以使湿润的有色布条褪色，最后补充装置D，用碱液吸收尾气，由此分析。
(1)探究氯气能否与水发生反应，应先除去氯气中的水蒸气，浓硫酸起到干燥氯气的作用；
(2)装置B中的有色布条不褪色，说明干燥的氯气不能使有色布条褪色，装置C中的有色布条褪色，说明氯气与水反应后的生成物使有色布条褪色；
(3)氯气有毒，为防止空气污染，应该有尾气吸收装置，可用碱溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：。
16、答案：（1）D
（2）吸收尾气，防止污染空气
（3）
解析：装置A没有加热装置，则为制取的装置，之后将通入品红溶液，检验的漂白性，然后用NaOH溶液吸收；装置B为制取氯气的装置，通入品红溶液检验氯气水溶液的漂白性，然后用NaOH溶液吸收。
(1)氯气溶于水后生成具有漂白性的HClO，HClO的漂白为永久性漂白，的漂白可以恢复，所以D试管中无明显现象；
(2)氯气和都会污染空气，都能和NaOH溶液反应，所以装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气；
(3)与1：1混合后发生氧化还原反应，生成两种没有漂白作用的酸，应为HCl和，化学方程式为。
17、答案：(1)；
(2)不能；中混有的HCl与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度
(3)避免生成
(4)除去中的；不能；b中干燥有色布条不褪色；c中红色鲜花褪色；本身没有漂白性
解析：根据装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl气体，则用B中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C中浓硫酸用于干燥氯气，氯气再与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水
（1）A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为，D中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；
（2）装置B中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，若省去则HCl会与NaOH反应降低NaClO的产率和纯度，故不能省去；
（3）由题干可知，氯气与水的反应是放热反应，而在加热条件下，氯气和NaOH反应生成氯化钠、氯酸钠和水，故采用冰水浴冷却的目的是避免生成；
（4）①装置a中浓硫酸具有吸水性，作用为除去氯气中的水。干燥的氯气没有漂白性，若省去a装置，则b中红色布条将褪色，无法检验氯气的性质；
②干燥的氯气没有漂白性，则b中干燥的红色布条不褪色，湿润的氯气有漂白性，则c中红色鲜花褪色，对比b、c中现象可以得到的结论是本身没有漂白性，是其与水反应生成的HClO有漂白性。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列离子方程式的书写正确的是( )
A.溶液与Cu的反应：
B.FeO和稀硝酸的反应：
C.将Na投入到溶液中：
D.向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性：
2、下列离子方程式正确的是( )
A.钠与冷水反应：
B.Fe加到溶液中：
C.氧化铜与盐酸混合：
D.氯气与水反应：
3、下列叙述正确的是( )
①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②溶液和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④可作供氧剂，而不行
⑤石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NaCl溶液反应，放出的气体是
A.都正确 B.②③④⑤ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥
4、将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是( )
A.
B.固体M的化学式为
C.生成固体P时，样品的失重率约为71.5%
D.固体Q的化学式为NiO
5、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D.氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中
6、在空气中不易变质的是( )
A. B. C.亚硫酸 D.次氯酸
7、下列实验过程中，不会产生气体的是( )
A. B. C. D.
8、检验氯化氢气体中是否混有，可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条
C.将气体通入溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
9、下列叙述正确的是( )
A.漂白粉中的有效成分是和
B.光照新制氯水能够放出氧气
C.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
D.干燥的氯气不能使鲜花褪色
二、填空题
10、A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A的化学式为_______B的化学式为_______。
(2)A→C反应的化学方程式为_______。
(3)A与水反应的化学方程式_______。
(4)C可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出所发生的化学方程式 _______。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中C的作用是_______。
11、早前金属钠是由电解熔融碳酸钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠，其反应原理是(熔融)。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列保存金属钠的方法正确的是___________。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是___________。
A. B. C.NaOH D.
(3)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如图Ⅰ所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为___________，请写出该反应的化学方程式：___________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为___________。呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示反应原理___________。
12、如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。
请回答下列问题。
(1)A、B、D的化学式是：A__________，B__________，D________；
(2)C的电子式是____________________；
(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：____________________。
13、X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：
(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X____；试剂甲：_____，试剂乙：_____
(2)写出下列各步反应的离子方程式：
①______；③______；④_____
14、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断：
(1)化学式为：C_______、D_______；
(2)A与C反应的离子方程式_______；
(3)A溶液中阴离子的检验方法_______。
三、实验题
15、某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是_________。
(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为__________。
(3)该实验设计存在的缺陷是______，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为______。
16、某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：；(浓)
(1)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热_______(填“B”或“D")试管中无明显现象。
(2)装置C的作用是_______；
(3)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：_______。
17、84消毒液的有效成分是NaClO，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备NaClO，并探究氯气的性质。经查阅到资料可知：“氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：。
回答下列问题：
(1)装置A、D中发生反应的离子方程式分别为：A：_______；D：_______；
(2)装置B能否省去的_______(填“能”或“不能”)，理由是_______；
(3)装置D中采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)如图是检验性质的装置图示，完成下列问题。
①装置a中浓的作用是_______；该装置能否省去_______(填“能”“不能)
②装置b、c实验现象分别为：b_______；c_______；对比b和c中现象得出的结论是_______。
参考答案
1、答案：D
解析：A.溶液与Cu反应生成和，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.FeO有还原性，有强氧化性，FeO和稀硝酸发生氧化还原反应：，故B错误；
C.将Na投入到溶液中，Na先和水反应生成NaOH和氢气，然后生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：、，故C错误；
D.向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性，和的物质的量之比为1:2：，故D正确；
故选D。
2、答案：C
解析：A.钠与冷水反应，生成NaOH和，离子方程式为：，A不正确；
B.Fe加到溶液中，生成和Cu，离子方程式为：，B不正确；
C.氧化铜与盐酸混合，生成和，离子方程式为：，C正确；
D.氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：，D不正确；
故选C。
3、答案：D
解析：①碱性氧化物与水反应只生成碱，和水反应只生成碱，是碱性氧化物；和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误；
②溶液和溶液反应得到碳酸钙沉淀，溶液与溶液不反应，无沉淀生成，②错误；
③钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，③错误；
④能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能与水反应生成氢氧化钠和氧气；而与二氧化碳和水反应不会产生氧气，因此可作供氧剂，而不行，④正确；
⑤粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，可以使石蕊试液褪色，所以石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，⑤正确；
⑥钠与浓的NaCl溶液反应，实质是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，⑥正确；
综上，④⑤⑥正确，故选D。
4、答案：D
解析：A.L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为，根据图像可知，L→N剩余固体质量是15.5，失去结晶水的质量是，则根据～建立等式，，解得，A项正确；
B.L→M时失掉结晶水的质量是3.6g，则失去2个结晶水，则固体M的化学式为，B项正确；
C.失重率等于固体失去的质量与原固体质量的比值，则生成固体P时，样品的失重率=，C项正确；
D.N→P失重后，根据质量比例，可知发生的反应是，的摩尔质量是155，NiO的摩尔质量是75，所以P→Q固体质量上升，应该是NiO被氧化得到，D项错误。
故选D。
5、答案：D
解析：氯气溶于水，与水发生反应：，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中HClO不稳定，光照容易分解。
A.氯气溶于水，与水发生反应：，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，A正确；
B.氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，只能是与反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有，B正确；
C.溶液呈酸性，含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确；
D.溶液中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl和，所以为防止氯水变质，要把氯水盛放在棕色试剂瓶中，D错误；
故合理选项是D。
6、答案：B
解析：A.具有还原性，能被空气中的氧化生成而变质，A错误；
B.在空气中能稳定存在，B正确；
C.亚硫酸具有还原性，能被空气中的氧化生成而变质，C错误；
D.次氯酸见光分解生成HCl和而变质，D错误；
故选B。
7、答案：A
解析：A.氯水中的与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，故A符合题意；
B.新制氯水中含有HCl，和HCl反应生成气体，故B不符合题意；
C.新制氯水中含有HClO，光照条件下HClO分解生成，故C不符合题意；
D.与水反应生成，故D不符合题意；
故选A。
8、答案：D
解析：A.干燥的氯气没有漂白性，且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子，无论HCl气体中是否含有氯气，都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故A错误；
B.干燥的氯气不具有漂白性，无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故B错误；
C.无论是否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故C错误；
D.HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，当混有氯气时，氯气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，从而使试纸变蓝，故D正确；
故选D。
9、答案：B
解析：A.漂白粉中的主要成分是和，有效成分是，A错误；
B.新制的氯水主要是氯气分子、水分子、HCl、HClO在光照条件下HClO会发生分解反应方程式如下：，B正确；
C.溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C错误；
D.干燥氯气不能使干燥的有色物质褪色，但鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，D错误；
故选B。
10、答案：(1)Na；
(2)
(3)
(4)；既是氧化剂又是还原剂
解析：A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下：；若A是一种金属，C是淡黄色固体，可知C为过氧化钠，A为金属钠，B为氧化钠，据以上分析解答。
(1)由分析可知，C为过氧化钠，A为金属钠，B为氧化钠，A的化学式为Na；B的化学式为；
(2)A为金属钠，C为过氧化钠，A→C反应的化学方程式为：；
(3)A为金属钠，Na与水反应的化学方程式；
(4)C是淡黄色固体，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，反应原理是过氧化钠与二氧化碳生成氧气，反应方程式：；该反应中，中-1价的氧部分升高到0价，部分降低到-1价，本身既是氧化剂又是还原剂。
11、答案：(1)D
(2)D
(3)淡黄色；；；和
解析：（1）钠的化学性质活泼，易与等反应，应密封保存，钠的密度比煤油大，可保存在煤油中，D符合题意；
故选D。
（2）钠的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成，反应方程式为：可与水反应生成NaOH，反应方程式为：，NaOH与空气中的水和反应生成，风化脱水生成，D符合题意；
故选D。
（3）钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠，化学方程式为；将该试管冷却后直立，滴加几滴水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为；呼吸面具利用呼出的二氧化碳和水分别与过氧化钠反应，呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，呼出的水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：。
12、答案：（1）；；
（2）
（3）
解析：根据关系，C和A反应生成D和F，C与B反应生成D和E，D为单质，在中学阶段应是过氧化钠与的反应，推出C为，D为，B为，A为，E为，F为NaOH，据此分析；
根据关系，C和A反应生成D和F，C与B反应生成D和E，D为单质，在中学阶段应是过氧化钠与的反应，推出C为，D为，B为，A为，E为，F为NaOH，
（1）根据上述分析，A为，B为，D为；
（2）过氧化钠的电子式为；
（3），发生的化学方程式为。
13、答案：（1）；；
（2）；；
解析：反应①为，根据复分解反应发生的条件可知，X为镁盐，由反应②可知Y为，由反应③可知Z为，根据反应⑤可知X为，试剂甲为，根据反应④可知，试剂乙为。
(1)由分析可知，X为，试剂甲为，试剂乙为；
(2)反应①是和的反应，离子方程式为；
反应③是和HCl的反应，离子方程式为；
反应④是为和的反应，离子方程式为。
14、答案：(1)；
(2)
(3)取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为
解析：8种离子形成四种可溶性物质，其中不能和、、三种离子结合，而只能和结合，不能和、结合，而只能和、，则四种物质中一定有不能和结合，只能形成；对应为，则四种可溶性物质分别为：①四种盐中只有C盐溶液是蓝色的，则C为；②向四种物质的溶液中加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B为，D为；A为，据此分析解。
（1）由上述分析可知C为，D为；
故答案为，；
（2）A为，D为，A与C反应的离子方程式；
故答案为；
（3）A溶液中阴离子为，检验的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，具体检验方法是：取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为；
故答案为取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为。
15、答案：（1）除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)
（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色
（3）没有尾气吸收装置；
解析：气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气，经过浓硫酸后，水蒸气被吸收，干燥的有色布条不褪色，氯气可以使湿润的有色布条褪色，最后补充装置D，用碱液吸收尾气，由此分析。
(1)探究氯气能否与水发生反应，应先除去氯气中的水蒸气，浓硫酸起到干燥氯气的作用；
(2)装置B中的有色布条不褪色，说明干燥的氯气不能使有色布条褪色，装置C中的有色布条褪色，说明氯气与水反应后的生成物使有色布条褪色；
(3)氯气有毒，为防止空气污染，应该有尾气吸收装置，可用碱溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：。
16、答案：（1）D
（2）吸收尾气，防止污染空气
（3）
解析：装置A没有加热装置，则为制取的装置，之后将通入品红溶液，检验的漂白性，然后用NaOH溶液吸收；装置B为制取氯气的装置，通入品红溶液检验氯气水溶液的漂白性，然后用NaOH溶液吸收。
(1)氯气溶于水后生成具有漂白性的HClO，HClO的漂白为永久性漂白，的漂白可以恢复，所以D试管中无明显现象；
(2)氯气和都会污染空气，都能和NaOH溶液反应，所以装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气；
(3)与1：1混合后发生氧化还原反应，生成两种没有漂白作用的酸，应为HCl和，化学方程式为。
17、答案：(1)；
(2)不能；中混有的HCl与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度
(3)避免生成
(4)除去中的；不能；b中干燥有色布条不褪色；c中红色鲜花褪色；本身没有漂白性
解析：根据装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl气体，则用B中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C中浓硫酸用于干燥氯气，氯气再与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水
（1）A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为，D中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为；
（2）装置B中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，若省去则HCl会与NaOH反应降低NaClO的产率和纯度，故不能省去；
（3）由题干可知，氯气与水的反应是放热反应，而在加热条件下，氯气和NaOH反应生成氯化钠、氯酸钠和水，故采用冰水浴冷却的目的是避免生成；
（4）①装置a中浓硫酸具有吸水性，作用为除去氯气中的水。干燥的氯气没有漂白性，若省去a装置，则b中红色布条将褪色，无法检验氯气的性质；
②干燥的氯气没有漂白性，则b中干燥的红色布条不褪色，湿润的氯气有漂白性，则c中红色鲜花褪色，对比b、c中现象可以得到的结论是本身没有漂白性，是其与水反应生成的HClO有漂白性。